2015届高考化学二轮复习专题突破课时冲关练(五) 专题二 基本理论 第1讲 物质结构和元素周期律
2015届高考化学二轮复习专题突破课时冲关练(六) 专题二 基本理论 第2讲 化学反应速率和化学平衡
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课时冲关练(六)化学反应速率和化学平衡(45分钟,100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2014·滁州模拟)用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
下列分析正确的是( )A.OE段表示的平均速率最快B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1C.OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D.F点收集到的CO2的量最多【解析】选B。
OE段、EF段、FG段中生成的CO2分别为0.01 mol、0.02 mol、0.005 mol,则消耗HCl的量分别为0.02 mol、0.04 mol、0.01mol,用HCl表示的反应速率分别为0.2 mol·L-1·min-1、0.4 mol·L-1·min-1、0.1 mol·L-1·min-1,所以EF段平均反应速率最快,G点收集到的CO2的量最多。
2.合成氨反应:N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图所示:下列说法正确的是( )A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度【解析】选B。
升高温度,正、逆反应速率同时升高,但由于该反应是放热反应,正反应速率应增大,A错误;使用催化剂,正、逆反应速率同等程度增大,B正确;加压,正、逆反应速率同时突然增大,C错误;降温,正、逆反应速率瞬间降低,D错误。
3.(2014·宣城模拟)如图曲线表示可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH中反应物A的平衡转化率α(A)随温度变化的关系。
2015届高考化学二轮复习专题突破课时冲关练(四) 专题二 基本理论 第1讲 物质结构和元素周期律
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课时冲关练(四)物质结构和元素周期律(A)(45分钟,100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2013·重庆高考)下列排序正确的是( )A.酸性:H2CO3<C6H5OH<CH3COOHB.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHC.熔点:MgBr2<SiCl4<BND.沸点:PH3<NH3<H2O【解析】选D。
碳酸的酸性大于苯酚的酸性,A错误;金属性:Ba>Ca,因而碱性: Ba(OH)2>Ca(OH)2,B错误;BN为原子晶体,SiCl4为分子晶体,MgBr2为离子晶体,因而熔点:BN>MgBr2>SiCl4,C错误;氨气分子和水分子之间都存在氢键,因而沸点反常得高,由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键,因此水的沸点高于氨气分子,D正确。
2.氮与硅能构成Si3N4陶瓷,氮还能与硫构成S4N4,其分子结构如图所示。
下列说法错误的是( )A.4.6 g该物质所含原子总数为1.204×1023B.该物质的分子中含有极性键和非极性键C.该物质没有很高的熔、沸点D.该物质既有氧化性又有还原性【解析】选B。
4.6 g该物质的物质的量为0.025 mol,所含原子的物质的量为0.2 mol,故所含原子总数为1.204×1023,A选项正确;该物质的分子中含有极性键,没有非极性键,所以B选项错误;该物质为分子晶体,熔、沸点不高,C选项正确;S4N4中S、N均处于中间价态,所以该物质既有氧化性又有还原性,D选项正确。
【加固训练】三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体,NF3可用NH3与氟气制取:4NH3+3F2NF3+3NH4F,下列说法中正确的是( )A.NF3为原子晶体B.该反应为F2的自身氧化还原反应C.NF3的形成过程用电子式可表示为D.该反应中所有物质均不含离子键【解析】选C。
2015届高考化学二轮复习综合测试：专题二 化学基本理论 第5讲.pdf
专题二 一、选择题 1．(2014·河北石家庄质检)物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，Ea＝90.4 kJ·mol－1。
下列图像合理的是( ) 解析：ΔH>0，此反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，B、C项错误；再根据Ea和ΔH的比例关系可知D项正确。
答案：D 2．(2014·河北普通高中监测)为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol/L盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35 mL水2.5 g NaHCO320 ℃18.5 ℃②35 mL水3.2 g Na2CO320 ℃24.3℃③35 mL盐酸2.5 g NaHCO320 ℃16.2 ℃④35 mL盐酸3.2 g Na2CO320 ℃25.1 ℃下列有关说法正确的是( ) A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应 C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应 解析：仅通过实验①可判断出NaHCO3溶于水是吸热反应；通过实验①③可判断出NaHCO3与盐酸反应是吸热反应；仅通过实验②可判断出Na2CO3溶于水是放热反应；通过实验②④可判断出Na2CO3与盐酸反应是放热反应。
综上所述，可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应，C项正确。
答案：C 3．(2014·河南洛阳统考)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) 解析：本题考查热化学方程式的书写，意在考查考生对有关概念及化学用语的掌握情况。
高考化学二轮复习 专题突破(课件+课时冲关练+高效演练)：专题二 基本理论(5讲,16份)第2讲
考纲这样要求
高考这样考查
1.了解化学反应速率的概念、反应速 率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研 究领域中的重大作用。 3.了解化学反应的可逆性。 4.了解化学平衡建立的过程。了解化 学平衡常数的含义,能够利用化学平衡 常数进行简单的计算。 5.理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率和化学平衡的影 响,认识其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调 控在生产、生活和科学研究领域中的 重要作用。
1.客观题: (1)考查化学反应速率的简单计算、 比较,化学反应速率的影响因素。 (2)考查化学平衡状态的判断、化学 平衡常数及化学平衡图像。 (3)图像与化学平衡的综合考查。 2.主观题: 以生活、工业生产或者化学实验为背 景,注重用所学知识解决实际问题。
【主干回顾】
【核心精华】 1.化学平衡状态判断的2个“标志”: (1)v(正)=v(逆)。 (2)各组分百分含量保持不变。 以及能间接说明以上两点的其他“有条件标志”。
2.化学平衡常数的4大“应用”: (1)判断反应进行的程度。 (2)判断反应进行的方向。 ①Qc<K,化学平衡向正反应方向移动。 ②Qc=K,化学反应处于平衡状态。 ③Qc>K,化学平衡向逆反应方向移动。
(3)判断反应的热效应。 ①升高温度,K值增大,正反应为吸热反应。 ②升高温度,K值减小,正反应为放热反应。 (4)根据平衡常数进行简单计算。
3.应用化学平衡常数时应注意的3个问题: (1)化学平衡常数只与温度有关。 (2)有固体或纯液体参与反应时,浓度可看作“1”。 (3)正、逆反应的化学平衡常数互为倒数。
4.解平衡图像题的2个“策略”:
(1)“先拐先平数值大”原则:先出现拐点的反应则先达到平衡,
高考化学二轮复习 专题突破(课件+课时冲关练+高效演练)：专题四 有机化学基础(2讲,7份)第1讲
【思维建模】判断有机物的性质的流程 (1)找出有机物所含有的官能团。 (2)分析官能团所具有的性质,官能团有哪些性质,则该有机物 就具有哪些性质。 (3)含多种官能团的物质,有机物的性质是这些官能团性质的综 合。 (4)基团之间,还可能存在相互影响。如甲基和苯环均很稳定, 均不可以使酸性KMnO4褪色,但将两者相连时,甲基可以被酸性 KMnO4氧化成羧基。
【主干回顾】
【核心精华】 一、有机物的定性检验 1.酚羟基可以与FeCl3发生显色反应。 2.能使酸性KMnO4褪色的物质或基团有碳碳双键、碳碳三键、 苯的同系物、醛基、羟基等。
3.与钠及其化合物的反应:
Na NaOH溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液
醇羟基 √ × ×
×
酚羟基 √ √ ×
【解析】选D。A项,酪氨酸中含有氨基和羧基,氨基可以与盐酸 反应,羧基可以与NaOH反应,正确;B项,酚羟基的邻、对位可以 与Br2发生取代反应,苯环上三个位置均可以发生取代反应,正 确;C项,苯环上的6个碳原子共平面,与苯环相连的碳原子一定 与苯环共平面,正确;D项,尿黑酸中只有羧基可以与NaHCO3反应 放出CO2,而酚羟基不可以,错误。
【对点训练】 (2014·六安一模)香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化 合物,大多具有光敏性,有的还具有抗菌和消炎作用。由水杨醛 经多步反应合成某香豆素的流程如下。下列说法正确的是
()
A.水杨醛分子中所有原子可能位于一平面内 B.水杨醛的同分异构体中属于芳香族化合物的只有2种 C.可用FeCl3溶液来检验中间体X中是否混有水杨醛 D.1 mol香豆素与足量NaOH溶液反应,最多消耗1 mol NaOH
专题四 有机化学基础 第1讲 有机物的组成、结构与性质
2015广东高考化学二轮复习原理题突破36张PPT
探究性实验题
0.49
0.31
0.40
0.32
注意在复习时知识难度、深度的把握！
6
一、原理题（31题）的试题特点:
2.考查范围固定、形式多样、重视能力。 一、热化学 二、化学平衡 三、溶液中的平衡
1.根据条件写反应方程式 2.热化学方程式书写、盖斯定律 第31题 化学反应原理 3.化学平衡移动原理 4.电化学原理 5.图像、数据分析、归纳 6.画图（能量变化、速率变化、平衡移动、电化学等） 7.反应速率、平衡常数、转化率、反应热等计算
2014年
4.理解流程，选择合适的原料（利用 平衡原理）； 5.根据原子利用率写方程式； 6.写有机物结构简式。
9
一、原理题（31题）的试题特点:
3.原理题考查的内容相互渗透现象明显。
2013年在工艺流程题中考查了电极反 应式的书写；在探究实验题中考查了原 电池的设计（画图）和分析。
2014年在工艺流程题中考查了电化 学防腐装置的完善(画图）；在探究实 验题中考查了反应能量变化与平衡移 动方向的判断。
2015年广东高考二轮备考
原理题 备考突破
1
2015年广东高考二轮备考
题型
单选（24分） 第Ⅰ卷 （36分） 双选（12分）
2010年
6单选 2双选
2011年
6单选 2双选
2012年
6单选 2双选
20113
6单选 2双选
2014年
6单选 2双选
有机化学基础
第Ⅱ卷 化学反应原理 （64分） 无机化工流程 探究性实验题
17
17
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ17
17
4
一、原理题（31题）的试题特点:
1.分值稳定、难度适中。
广东省2015届高考化学二轮复习专题突破配套文档15个专题共323页
目录专题一物质的组成、分类及变化专题二化学用语及常用计量专题三溶液组成的化学计量及其应用专题四氧化还原反应专题五离子反应专题六物质结构和元素周期律专题八电化学专题七化学反应与能量专题九化学反应速率化学平衡专题十电解质溶液专题十一常见金属元素专题十二常见非金属元素专题十三无机化学综合应用专题十四有机化合物及其应用专题十五综合实验探究[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点一把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按组成元素⎩⎪⎨⎪⎧金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧ 成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3不成盐氧化物：如CO 、NO特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 23．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO 、H 2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH 4 (3)液化石油气：以C 3H 8、C 4H 10为主 (4)裂解气：以C 2H 4为主 (5)水玻璃：Na 2SiO 3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物题组一概念的判断与理解1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质(×)(2013·天津理综，1D)(2)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(×)(2013·四川理综，2A)(3)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质(×)(2013·四川理综，2C)(4)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物(√)(2013·四川理综，2D)(5)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成(√)(2013·新课标全国卷Ⅰ，7D)(6)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质(×)(2013·重庆理综，2A)题组二理清标准，辨析类别2．(2014·四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是()A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物答案 A解析金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误。
高考化学二轮复习专题突破课时冲关练(二)专题一基本概念第2讲化学常用计量
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课时冲关练(二)化学常用计量(45分钟,100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2014·六安二模)N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.密封保存的46 g NO2气体含有的分子数为N AB.0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1N AC.标准状况下,22.4 L HF中含有的氟原子数目为N AD.常温常压下,7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应,转移的电子数目为0.2N A【解析】选D。
二氧化氮与四氧化二氮在一定条件下可相互转化,所以46 g NO2气体含有的分子数小于N A,A错误;B选项没有溶液的体积,不能计算阴离子总数,B错误;标准状况下,HF是液体,C错误;7.1 g Cl2的物质的量为0.1 mol,氯原子变为氯离子,得到0.2 mol电子,即转移的电子数目为0.2N A,D正确。
【方法规律】解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”(1)看:看所给数据是体积、质量还是物质的量。
如果所给数据是质量或物质的量,该类数据不受外界条件的限制。
(2)定:确定对象是气体、固体还是液体。
如果是气体,要注意外界条件是否为“标准状况”。
(3)算:根据所求内容进行计算,在求算时要注意:①不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的浓度进行计算。
②同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同,电子转移数目也可能不同,不能一概而论。
2.下列说法正确的是( )A.300℃、101 kPa条件下,11.2 L H2O和11.2 L O2所含的分子数相等B.1 mol·L-1NH4Cl溶液和1 mol·L-1CH3COONH4溶液中的c(N错误!未找到引用源。
)相等C.2 L 0.5 mol·L-1盐酸和1 L 0.5 mol·L-1硫酸的pH相等D.1.8 g N错误!未找到引用源。
2015届高考化学大题冲关滚动练复习2
大题冲关滚动练之二——无机框图题1．从物质A 的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的H 2O 没有表示出来)。
试完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A________，E________，X________，Y________。
(2)写出步骤①②发生反应的离子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。
答案 (1)Na 2S 2O 3 FeS HCl C 6H 5OH(2)①S 2O 2－3＋2H ＋===S ↓＋SO 2↑＋H 2O ②2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋解析 分析“H ＋Cl 2―→W ――→＋Y 紫色溶液”，可知“H ＋Cl 2―→W ”为化合反应，并且考虑到三价铁离子遇苯酚溶液显紫色。
联想到常见的反应：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3，可知H 为FeCl 2，W 为FeCl 3，Y 为苯酚。
由G ＋W(FeCl 3)―→B(淡黄色固体)＋X ＋H(FeCl 2)知，G 为还原剂，固体B 为反应后的生成物，可联想到H 2S 与FeCl 3的反应，从而断定G 为H 2S ，B 为S ，X 为HCl 。
“B＋F ――→△E ――→＋盐酸H(FeCl 2)＋G(H 2S)”中的F 为Fe ，E 为FeS 。
“A ＋X(HCl)―→B ＋C(气体)＋D ”中的A 为Na 2S 2O 3，C 为SO 2，D为NaCl 。
反应①的离子方程式为S 2O 2－3＋2H ＋===S ↓＋SO 2↑＋H 2O ，反应②的离子方程式为2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋。
2015届高考化学大题冲关滚动练复习1
大题冲关滚动练之一——金属及其化合物的综合推断题1．A 、B 、C 、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
A ――→＋X 一定条件反应①B ――→＋X 一定条件反应②C (1)若X 是强氧化性气体单质，则A 可能是______(填序号)。
a ．C b ．Al c ．Na d ．Mg(2)若X 是金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO 3溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，X 在A 中燃烧产生棕黄色的烟。
B 的化学式为________；C 溶液在贮存时应加入少量X ，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________；检验此C 溶液中金属元素的操作方法是________________；向C 的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是__________；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式__________________。
(3)若A 、B 、C 均为含有同种金属元素的化合物，X 是强酸或强碱，则B 的化学式为__________，反应①的离子方程式为__________________________或________________。
答案 (1)ac(2)FeCl 3 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，防止Fe 2＋被氧化 用试管取少量C 溶液，滴加KSCN 溶液，无颜色变化，再滴加氯水，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe 2＋存在 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3(3)Al(OH)3 Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓解析 (1)X 是强氧化性气体单质，可联想到X 是O 2，则实现图示转化关系的可能为C ―→CO ―→CO 2或Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2。
(2)根据题意，可知X 为Fe ，A 、B 、C 分别为Cl 2、FeCl 3、FeCl 2。
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课时冲关练(五)物质结构和元素周期律(B)(45分钟,100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2014·安庆模拟)已知氰化氢可由氨气与碳反应制备,工艺如下:NH 3+C HCN+H2,有关说法错误的是( )A.若反应生成2.24 L氢气,转移电子数0.4N AB.HCN分子中既含σ键又含π键C.NH3与HCN中的N的化合价相同D.金刚石、石墨、C60互为同素异形体,其中金刚石是原子晶体【解析】选A。
没有给出氢气所处的外界条件,不能根据其体积求物质的量,A错误;HCN的结构是H—C≡N,含2个σ键和2个π键,B正确;NH3中的N为-3价,H—C≡N中的N也为-3价,C正确;同种元素形成的不同单质互称为同素异形体,D正确。
2.(2014·合肥模拟)对下列化学用语的理解和描述均正确的是( )A.原子结构示意图可以表示12C,也可以表示14CB.比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子C.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D.电子式错误！未找到引用源。
可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子【解析】选A。
12C与14C互为同位素,因此原子结构示意图可以表示12C,也可以表示14C,A正确;碳原子半径大于氧原子半径,氢原子半径小于氧原子半径,所以比例模型可以表示水分子,但不能表示二氧化碳分子,因为CO2分子是直线形,B不正确;结构示意图为的阴离子可以是S2-,S2-水解促进水的电离,能破坏水的电离平衡,C不正确;电子式只能表示羟基,不能表示氢氧根离子,OH-的电子式为错误！未找到引用源。
H]-,D不正确。
3.下列排序不正确的是( )A.电负性:C>Si>AlB.酸性:HBr<HCl<HFC.熔点:水银<碘<金刚石D.沸点:C5H10(戊烯)<C3H7OH<HOCH2—CH2OH【解析】选B。
根据电负性的周期性变化规律可知A正确;B错误,应该是HF<HCl<HBr;常温下水银是液体,碘是固体,是分子晶体,金刚石是原子晶体,熔点比较正确;C5H10分子间没有氢键,C3H7OH含羟基,分子间可形成氢键,HOCH2—CH2OH含2个羟基,分子间形成的氢键比C3H7OH强,因此D正确。
4.科学家曾预言一种可用作炸药的物质,分子式为C(N3)4,其爆炸反应方程式为C(N3)4C+6N2↑,下列说法一定正确的是( )A.该物质为离子晶体B.该物质可通过C60吸附N2直接制得C.18 g该物质完全分解产生13.44 L N2D.C(N3)4中碳元素为正价【解析】选D。
该物质由非金属元素构成,没有阴阳离子,故不是离子晶体,A错误;C和N之间存在共价键,故不是简单吸附,B错误;气体未标明状态,C错误;氮对电子的吸引力大于碳,故碳显正价,D正确。
【加固训练】SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂,将烟气中NO x分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术,反应原理为①6NO+4NH35N2+6H2O②6NO2+8NH37N2+12H2O③NO+NO2+2NH32N2+3H2O下列说法正确的是( )A.NO x主要来自汽车尾气的排放,是引起温室效应的主要气体之一B.N2中π键与σ键之比为1∶2C.反应③中每生成22.4 L N2转移电子数1.5N AD.NH3的沸点比PH3的沸点高【解析】选D。
NO x主要来自汽车尾气的排放,但不是引起温室效应的气体,A错误;N2中含1个σ键,2个π键,B错误;由于没有给出气体所处的外界条件,根据体积没有办法求气体的物质的量,C错误;氨分子间存在氢键,其沸点比PH3高,D正确。
5.硫化钠可以用于制造硫化染料、皮革脱毛剂,金属冶炼,照相,人造丝脱硝等。
可由硫酸钠与焦炭在800～1 100℃高温下煅烧得到,其反应方程式如下:Na2SO4+2C Na2S+2CO2,下列有关说法正确的是( )A.因为该反应的条件是800～1 100℃高温,所以为吸热反应B.该反应有离子键、极性键、非极性键的断裂与生成C.每生成标准状况下的22.4 L的二氧化碳,则有1 mol C被还原D.每转移1 mol电子,形成0.5 mol的π键【解析】选D。
反应是放热或吸热与反应物、生成物的总能量有关,与反应条件无关,A项错误;该反应有离子键的断裂和形成,有S—O极性键、C—C非极性键的断裂,有C O极性键的形成,没有非极性键的形成,B项错误;C被氧化,C项错误;1个CO2分子中有2个π键,则D正确。
6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,化合物WX能抑制水的电离,离子化合物Y2Z能促进水的电离,则Y元素是( ) A.Li B.F C.Na D.Cl【解析】选C。
结合题意W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,化合物WX能抑制水的电离,则WX为酸或者碱,综合分析W 为氢,X为氟;Y、Z在第3周期,结合化合价知Y元素是Na,故选C。
7.美国研究人员对“富养罗尔斯通氏菌H16”的微生物进行了基因改造,使用二氧化碳作为单一碳来源,电力作为唯一的能量输入,在电子生物反应器中生产出异丁醇和异戊醇(3-甲基-1-丁醇),反应如下:4CO2+5H2O C4H10O+6O2,下列有关说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.该反应中CO2只作氧化剂C.C4H10O中既含σ键又含π键D.每转移6 mol电子,生成标准状况下5.6 L C4H10O【解析】选A。
该反应可看作丁醇燃烧反应的逆反应,因此是吸热反应,A 项正确;根据反应方程式可知CO2中的O被氧化,C被还原,因此CO2既是氧化剂又是还原剂,B错误;C4H10O中只含σ键,C错误;每转移6 mol 电子,生成0.25 mol C4H10O,但标准状况下C4H10O不是气体,体积不是5.6 L,D错误。
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(16分)(2014·宣城二模)X、Y、Z、W是元素周期表前4周期的元素。
相关信息如下:(1)Y位于元素周期表第周期族,Y的电负性比X的电负性(填“大”或“小”)。
(2)X2化学性质稳定的原因是;实验室制取X常见氢化物的化学方程式是。
(3)实验室制备Z(OH)3胶体的方法是。
(4)W的基态原子电子排布式是;W与X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式是。
【解析】X是大气中含量最丰富的元素,是N;Y的氧化物可制造光导纤维,是硅;Z为Fe;W是Cu。
(1)硅在周期表的第3周期第ⅣA族,非金属性N>Si,则电负性N>Si。
(2)N2的性质稳定是因为其分子中含氮氮三键,键能大,破坏化学键需要较高的能量,因此N2的性质稳定,实验室制备氨气用氯化铵与氢氧化钙反应,2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(3)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加1～2 mL的饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色为止。
(4)Cu的基态原子的电子排布式为3d104s1,Cu与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2N错误！未找到引用源。
3Cu2++2NO↑+4H2O。
答案:(1)3 ⅣA 小(2)氮气分子中含氮氮三键,键能大2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加1～2 mL的饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热(4)3d104s13Cu+8H++2N错误！未找到引用源。
3Cu2++2NO↑+4H2O9.(14分)(2014·资阳二模)现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前4周期元素,其原子序数依次增大,相关信息如表所示:根据以上信息,回答下列问题:(1)画出元素C的基态原子核外电子排布图: ;D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为(用元素符号表示)。
(2)化合物BA2D2的蒸气293 K时,理论测算密度为1.9 g·L-1,实际密度为2.5 g·L-1的原因是。
(3)FD2易溶于水的原因可能是(填序号)。
①FD2与水极性相同②FD2可以与水反应(4)有人推测化合物CA5的存在,该化合物中含有化学键的可能类型为。
(5)D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石,主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承,该物质的晶体类型是晶体。
另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂,其水溶液呈(选填“酸性”“中性”或“碱性”),原因是_____(用离子方程式解释)。
(6)化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)。
补充完整并配平该制备反应的化学方程式:【解析】氢元素的氕不含中子,故A是H;根据泡利原理可知B是C;最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应的是硝酸与氨气,所以C是N;臭氧是淡蓝色气体,可阻挡对人体有害的紫外线,所以D 是O;地壳中的含量位居第三的是铝,所以E是Al;基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍的原子有铝原子和硫原子,符合题意的是硫,所以F是S;一种氧化物M可用作油漆颜料,与E的单质反应可应用于焊接钢轨,该氧化物是氧化铁,所以G是Fe。
(1)N的原子核外有7个电子,基态原子核外电子排布图为;根据同周期、同主族元素的第一电离能变化规律知O、Al、S的第一电离能大小顺序为O>S>Al。
(2)化合物BA2D2是甲酸(HCOOH),甲酸分子间的氢与氧易形成氢键,分子发生聚合,而使气体密度比理论值要大。
(3)SO2是极性分子,并且与水反应生成亚硫酸。
(4)若存在NH5,则应该是NH4H,所以该化合物中含有的化学键有共价键和离子键。
(5)由Al与O形成的化合物的硬度仅次于金刚石,晶体类型应该与金刚石类似,是原子晶体。
Al2(SO4)3水解使溶液呈酸性,离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。
(6)Fe2O3与KNO3发生氧化还原反应,Fe:+3→+6升高3价,N:+5→+3降低2价,根据电子得失总数相等得出Fe2O3与KNO3的化学计量数分别为1、3,K2FeO4、KNO2的化学计量数分别为2、3,再根据原子守恒可知缺少的反应物为KOH,配平即可得到方程式:Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
答案:(1)O>S>Al(2)甲酸形成分子间氢键(3)①②(4)离子键、共价键(5)原子酸性Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(6)1 Fe2O3 3 4 KOH 2 3 2【讲评建议】本题较难,讲解本题时应提醒学生注意以下几点:解答第(1)小题,由于没有看清题目要求或思维定式把排布图答成电子排布式,教学中应该培养学生认真审题的习惯。