赣州市2014—2015学年第二学期高二化学期中试题及答案

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江西省赣州中学2015届高三上学期期中考试化学试卷

赣州中学2014～2015学年度第一学期期中考试高三化学试卷2014.11.18命题人：段绍荣审题人：方芳考试时间：100分钟总分100分可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cl:35.5K:39 I:127一、选择题（16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．根据分散系的稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．可将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中以除去HClC．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色D．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质2．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．Al3+易水解，明矾可用于池塘、湖泊水质的净化、消毒C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色3．下列离子方程式正确的是（）＋H22H＋＋Cl－＋ClO－A．将氯气溶于水制备次氯酸：ClB．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2C．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO D．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O4．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（）A．加入Zn粉放出大量H2的溶液中：Na+、K+、NO3－、Fe2+、SO42－B．含有0.1mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、AlO2－、NO3－C．银氨溶液中：Na+、K+、NO3－、NH3·H2OD．由水电离产生的c(OH－)=10-14mol/L的溶液中：K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－5．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为（）①A＋B2＋＝A2＋＋B②D＋2H2O ＝D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成的原电池，电极反应为E2＋＋2e－＝E，B－2e－＝B2＋A．E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋B．D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋C．A2＋＞B2＋＞D2＋＞E2＋D．D2＋＞B2＋＞A2＋＞E2＋637的是（）7．设N A）A．常温常压下，98g C7H14分子中含有的共用电子对数为20N AB．标准状况下，5.6L 18O3所含的电子数为6N AC．0.1 mol NaHSO4晶体中所含的离子数为0.3N AD．t℃时，MgCO3的K sp=4×10－6，则饱和溶液中含Mg2+数目为0.002N A8．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素化合价有+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。

江西省赣州市十二县(市)2015届高三下学期期中联考化学试卷 Word版含答案.pdf

2014—2015学年第二学期赣州市十二县（市）期中联考高三年级理综试卷相对原子质量：H—1、C-12、N-14、O—16、Na—23、Al-27、S—32、Ce-140 I卷选择题共21题，共126分一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共78分） 7、下列说法正确的是（） A．SiO2是太阳能电池的主要原料 B．油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀 D．明矾净水是因为能生成有吸附性的物质 8．下列关系式或离子方程式中，正确的是（） A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀： NH4+ ＋ Al3+ ＋ 2SO42-＋ 2Ba2+ ＋ 5OH－＝AlO2－＋ NH3·H2O ＋ 2BaSO4↓ B．常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) C．常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍 D．常温下，0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋) 9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的( ) ①17.6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个 ②常温下，21gC３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子数为1.5NA ③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA ④2gD２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为ＮＡ ⑤常温下，1.0LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA ⑥将100mL0.1mol·L－１的FeCl３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01NA A．①②④ B．①③⑥ C．④⑤⑥ D．①⑥ 10．可逆反应N2 + 3H22NH3是一个放热反应。

2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)

2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题时间：100分钟总分：120分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题共56 分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的A．放热反应在常温下一定容易进行B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应2．已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石,该反应为吸热反应，由此可知A．石墨比金刚石稳定B．石墨总能量比等质量的金刚石高C．该变化属于物理变化D．该反应的焓变△H＜03．某学生欲完成2HCl + 2Ag ＝2AgCl + H2↑的反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是4．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连，B为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A．A＞C＞D＞B B．A＞C＞B＞D C．A＞B＞C＞D D．B＞D＞C＞A 5．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是①用98%的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A．全部B．②③⑥C．①②③⑥D．②③④⑥6．工业上合成氨时一般采用700 K左右的温度，其原因是①提高合成氨的速率②提高氢气的转化率③提高氨的产率④催化剂在700 K时活性最大A．只有① B．①② C．②③④ D．①④7．下列说法正确的是A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化8.常温下,分别将四块形状相同,质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生气体速率最快的是A．200 mL 2 mol·L－1HCl B．500 mL 2 mol·L－1H2SO4C．100 mL 3 mol·L－1HCl D．500 mL 18.4 mol·L－1H2SO49．在一定量的密闭容器中进行反应：N 2(g)＋3H22NH3(g)。

2014—2015学年度第二学期期中考试高二化学试卷

2014—2015学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-64 N-14 Zn-65 Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16x3=48分）1．下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molD.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ2．有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。

将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C3．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。

关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极4．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快．．的是A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－15.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·S－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·S－1③ 2 s 时物质A 的转化率为70％④ 2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1，其中正确的是A、①③B、①④C、②③D、③④(g)＋3H23(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过6．合成氨反应：N程中，正反应速率的变化如图：下列说法一定正确的是A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度7．反应N 2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min 后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是A．v(NH3)=0.2 mol/（L·s）B．v(N2)=1.0 mol/（L·min）C．v(H2)=1.67 mol/（L·min）D．v(H2)=0.3 mol/（L·min）8．将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol铜，此是在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L9．关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO42—(aq) = PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后(电解液足量)，a极附近溶液显红色。

江西省赣州市2014—2015学年第二学期十二县(市)期中联考高二年级化学试卷(含详细答案)

江西省赣州市2014—2015学年第二学期十二县（市）期中联考高二年级化学试卷命题学校：赣一中命题人：谢耀明刘美欣审题人：定南中学肖文胜注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将正确答案填写在答题卡上，其他地方作答无效以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本大题共48分）1．下列有机反应的方程式书写错误的是2．下列化学用语书写正确的是A．乙炔的最简式：CHCH B．甲基苯的官能团为：C．丙烷分子的球棍模型示意图：D．—CH3(甲基)的电子式为：3．下列说法中不正确．．．的是A．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃B．结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物C．分子式相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体D．C3H6O和C4H8O不一定是同系物4．两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10 L。

下列各组混合烃中符合此条件的是A．CH4、C2H4 B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H6 D．C2H2、C3H45．CaC2和ZnC2，Al4C3，Mg2C3，Li2C2等都同属离子型碳化物。

请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6）B．Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）6．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是7.分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是A．红外光谱 B．核磁共振氢谱 C．质谱法 D．与钠反应8．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图，下列对该化合物叙述正确的是A．属于芳香烃 B．属于卤代烃C．属于高分子化合物 D．属于有机化合物9．下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是A．甲苯硝化生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧带有浓厚的黑烟 D．甲苯与氢气可以生加成反应10．下列化学性质叙述或有关化学反应表达正确的是A．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－−−→△CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O B．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－−−→△CH2BrCOO－＋H2O D．除去乙烷中混有的乙烯的方法是通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷11．下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是混合物试剂分离方法A 苯（苯酚）溴水过滤B 乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾洗气C 乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D 硝基苯（硝酸）NaOH溶液分液A．装置甲可用于检验有乙烯生成B．装置乙可用于收集和吸收氨气C．装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体D．装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液12．以乙醇为主要原料制乙二醛时，经过的反应为A．取代—消去—加成—氧化 B．消去—加成—取代—氧化C．消去—取代—加成—氧化 D．取代—加成—氧化—消去13．能与KOH的醇溶液发生消去反应的是A．(CH3CH2)3CCH2Cl B．CH3Cl14．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确．．．的是A.它易溶于有机溶剂B.可与NaOH和Na2CO3发生反应C.1mol该有机物可以与含5 molBr2的四氯化碳溶液发生反应D.该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面15．下列对有机物结构或性质的描述，错误．．的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OC．用水可区分苯和溴苯D．右图中有机物的一氯代物有4种16．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有：A．2种 B．1种 C．4种 D．5种第Ⅱ卷二、填空题17．（5分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

江西省高安中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷 (Word版含答案)

江西高安中学2014—2015届学年度下学期期中考试高二年级化学试题相对原子质量：相对原子质量：H －1 O －16 AI －27 K －39 Fe －56 Cu －64 Mg －24 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分。

)1.Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3六种物质都能发生反应的是( ) A ．H 2O B ．CO 2 C ．H 2SO 4 D ．Ca(OH)22．飞船内安装盛有Na 2O 2的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na 2O 2的叙述正确的是 ( )。

A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同 3．下列叙述中正确的是( )。

①Na 2O 和Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na 2CO 3和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不行 ⑤除去Na 2CO 3固体中混有的NaHCO 3，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验A ．②③④⑤B ．④⑤C ．②④⑥D ．①②⑥ 4.某溶液能与Al 粉反应放出H 2，该溶液中可能大量共存的离子组是( )A ．K ＋、Fe 2＋、SO 2－4、ClO －B ．NH ＋4、Mg 2＋、SO 2－4、NO －3C ．K ＋、Al 3＋、S 2－、Cl －D ．Na ＋、Fe 3＋、Cl －、SO 2－45．铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl 2＋Na 2BeO 2＋2H 2O===2NaCl ＋2Be(OH)2↓能进行完全。

精品：江西省赣州市十三县(市)2015-2016学年高二下学期期中联考化学试题(解析版)

注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108第I卷（选择题,共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分）1．E(C5H5)2的结构如右图,但早期人们却错误地认为它的结构为。

核磁共振法能够区分这两种结构。

在1H核磁共振谱中,错误的结构与正确的结构1H核磁共振谱的峰分别为()A．5,5 B．3,1 C．5,1 D．3,5【答案】B【解析】试题分析：错误的结构中氢原子的化学环境完全相同，核磁共振氢谱中峰值为1；正确的结构中含有三种位置的氢原子，所以核磁共振氢谱中峰值为3。

考点：常见有机物的结构2．有多种同分异构体，其中属于酯类且结构中含苯环的同分异构体有() A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】D【解析】试题分析：由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3或C6H5-CH2OOCH共6种，考点：同分异构体3．下列各化合物的命名中正确的是（）A．CH2=CH-CH=CH21，3—二丁烯B．CH3–O –CH3乙醚C．3―丁醇D．CH3CH3CH232―甲基丁烷【答案】D 【解析】试题分析：A、CH2=CH-CH=CH2结构中含有2个碳碳双键，是二烯烃，正确的名称为1，3-丁二烯，故A错误；B、CH3-O-CH3，正确的名称为二甲醚，故B错误；C、物质从离羟基近的一端编号，正确的名称为2-丁醇，故C错误；D、符合烷烃命名原则，故D正确．考点：有机物的命名4．在分子中，处于同一平面上的原子最多有（）A．12个B．14个C．18个D．20个【答案】D【解析】试题分析：在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面．在甲基上可能还有1个氢原子共平面，则两个甲基有2个氢原子可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个考点：常见有机物的结构5．过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液【答案】A【解析】试题分析：A．水杨酸中加入碳酸氢钠，只有羧酸与碳酸氢钠反应，-COOH作用转化为-COONa，产物的分子式为C7H5O3Na，故A正确；B．水杨酸与碳酸钠反应，-COOH作用转化为-COONa，-OH转化为-ONa，分子式为：C7H4O3Na2，故B错误；C．水杨酸与氢氧化钠溶液反应，-COOH作用转化为-COONa，-OH 转化为-ONa，分子式为：C7H4O3Na2，故C错误；D．水杨酸与氯化钠不反应，故D错误；考点：钠的重要化合物6．下列各组中两个变化所发生的反应,属于同一反应类型的是()①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色③由乙烯制聚乙烯、由丁二烯制聚-1,3-丁二烯④由苯制硝基苯、由苯制溴苯A．②③B．③④C．①③D．①④【答案】B【解析】试题分析：①前者为加成反应，后者为取代反应，错误；②前者为加成反应，后者为氧化反应，错误；③前者为加聚反应，后者为加聚反应，正确；④前者为取代反应，后者为取代反应，正确。

15学年下学期高二期中考试化学(附答案)

江苏省扬州中学2014－2015学年第二学期期中考试高二化学试卷共120分考试时间100分钟第Ⅰ卷（选择题）答案请填涂在答题卡上；第Ⅱ卷（非选择题）请在答题纸对应部分作答，否则答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2007年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。

下列说法中正确的是A．工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快D．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率2．氯化钴溶液中存在下列平衡：[CoCl4]2-(蓝色)Co2+(粉红色)+4Cl-，向氯化钴稀．溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是A．由蓝色变为粉红色 B . 红色加深C．由粉红色变为蓝色 D . 颜色消失3．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应A．强酸溶液产生较多的氢气B．两者产生等量的氢气C．无法比较两者产生氢气的量D．弱酸溶液产生较多的氢气4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是：A. 将水加热煮沸B. 向水中投入一小块金属钠C．向水中通入二氧化硫气体 D. 向水中加食盐晶体5．用0.01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是A．盐酸B．硝酸C．醋酸D．高氯酸6．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液C．加水稀释成100mL D．加入10mL 的水进行稀释7．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率B．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了将SO2完全转化为SO3D．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH—、Cl—D．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－9. COCl2俗名称作光气，是有毒气体。

江西省赣州市2014-2015学年高二9月月考化学B层试题及答案

江西高二9月月考化学B 层试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C:12 N:14 O:16 Na:23一、单选题（48分）1、下列各项与反应热的大小无关的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢2、下列各组物质的燃烧热相等的是（）A ．红磷和白磷 B. 1g H 2和2g H 2 C. 3molC 2H 2和1molC 6H 6 D. 葡萄糖和果糖3．甲、乙两个容器内都在进行A→B 的反应，甲中每分钟减少4mol A ，乙中每分钟减少2molA ，则两容器中的反应速率( )A ．甲快B ．乙快C ．相等D ．无法确定4．一定条件下,可逆反应C （s ）+CO 2（g ） 2CO （g ）⊿H=+QkJ ／mol ，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C 的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO 的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（）A 、①②③④B 、①③C 、④②D 、①③④5. 下列说法正确的是（）A ．增大压强，使活化分子数目增加，化学反应速率一定增大B. 升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大6．下列现象因发生加成反应而产生的是( )。

A ．乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色B ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C ．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色D ．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失7.分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A.5种B.6种C.7种D.8种8. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol 。

向1L0.5mol ／L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H 1、⊿H 2、⊿H 3的关系正确的是（）A ．⊿H 1>⊿H 2>⊿H 3B ．⊿H 1<⊿H 3<⊿H 2C ．⊿H 1<⊿H 2<⊿H 3D ．⊿H 1>⊿H 3>⊿H 29. 已知：CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH ＝- Q 1 kJ ／mol ；2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) ΔH ＝- Q 2 kJ ／mol ； H 2O(g) == H 2O(l) ΔH ＝- Q 3kJ ／mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A. 4Q 1+0.5Q 2B. 4Q 1+Q 2+10Q 3C. 4Q 1+2Q 2D. 4Q 1+0.5Q 2+9Q 310. 已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g) == 4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 878 kJ ·mol -1(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g) == 4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 869kJ ·mol -1 下列说法正确的是（）A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多11．在一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，测得Y 的转化率为37.5%，X 的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X 、Y 的物质的量之比是：A. 1:3B. 3:1C. 3:2D. 1:212．向绝热恒容密闭容器中只通入A （g ）和B （g ），在一定条件下使反应A （g ）+B （g ）C （g ）+D （g ）达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示．下列说法正确的是（）A ．该反应正反应为吸热反应B ．反应物的浓度：a 点小于b 点C ．反应在c 点达到平衡D ．反应达到平衡时，升高温度，逆反应速率将增大13、已知：①1 mol H 2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1 mol Cl 2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量则下列叙述正确的是（）A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)B ．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/molC ．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/molD ．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol14．N A 表示阿伏加德罗常数的值。

江西省赣州中学高二化学上学期期中试题 (2)

赣州中学2014～2015学年度第一学期期中考试高二化学试卷考试时间：100分钟总分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137一、选择题（每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气2．在一定条件下，将8mol A和25.7mol B两种气体通入体积为W L的密闭容器中发生反应：mA（气）+ nB（气）= 2C（气）。

经t秒钟，A、B、C的物质的量分别为7.5mol， 23.7mol， 1mol。

则m与n 值应是（）A．m=2，n=1 B．m=1，n=3 C．m=1，n=4 D．m=3，n=13．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）①平衡常数K只与反应本身及温度有关②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A．①②B．②③ C．③④ D．①③4．25 ℃时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol/L 和B mol/L，则A与B的关系为（）A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B5．下列说法正确的是（）A．反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化B．1 mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等C．1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol电子D．将1 mol Cl2通入1 L水中转移的电子为1 mol6．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol7．密闭容器中，反应x A(g) + y B(g)z C(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。

2014-2015学年江西省赣州市高二下学期末考试化学试题及答案

2014-2015学年江西省赣州市高二（下）期末化学试卷一、选择题1．（3分）（2015春•赣州期末）下列说法不正确的是（） A ．光催化还原水制氢气比电解水制取氢更节能环保、更经济 B ．氯气加压液化可用钢瓶贮存运输C ．向汽油中添加甲醇后，可减少汽车尾气的排放D ．明矾既可做净水剂也可作消毒剂2．（3分）（2015春•赣州期末）下列说法正确的是（） A ．做金属锂与水反应实验时，用镊子取出锂后要用滤纸吸干煤油B ．实验时制氢气，为了加快反应速率，可向稀H 2SO 4中滴加少量Cu （NO 3）2溶液C ．排出碱式滴定管尖嘴端气泡的操作是向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球D ．实验室配制500mL0.2mol•L ﹣1NaCl 溶液，需用托盘天平称量5.85gNaCl 固体3．（3分）（2015春•赣州期末）若表为周期表的一部分，其中M 的单质与水反应时，水作还原剂，下列说法正确的是（） Y X M ZWA ．最低价离子半径Y 、X 、M 依次减小B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C ．工业上通过电解Z 的氯化物来冶炼Z 单质D ． Y 、W 、X 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高4．（3分）（2015春•赣州期末）N A 为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A ．常温下，2LpH=12的氨水中含有OH ﹣数目为0.02N AB ．氯碱工业中，外电路中转移电子数为0.3N A 时产生气体体积（标准状况）为4.48LC ．标准状况下，11.2LCH 3Cl 中非极性共价键数目等于2.0N AD ．一定条件下，1molI 2和0.2molH 2混合充分反应，转移的电子数为0.4N A5．（3分）（2015春•赣州期末）已知H 2S 的一级和二级电离平衡常数分别为K a （H 2S ）=9.1×10﹣8，K a （HS ﹣）=1.1×10﹣12•0.1mol•L ﹣1的Na 2S 的水解程度约为52%，则有关0.1mol•L ﹣1的Na 2S溶液的说法正确的是（）A ． c （OH ﹣）=c （H +）+c （HS ﹣）+c （H 2S ）B．溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（S2﹣）＞c（H+）C．2 c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）D．配制0.1mol•L﹣1的Na2S溶液时需加少量的KOH抑制S2﹣的水解6．（3分）（2015春•赣州期末）某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物含有六种官能团B．该有机物属于芳香烃C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、削去反应D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与5 molH2反应7．（3分）（2015春•赣州期末）下列化合物中同分异构体数目最多的是（）A．戊烷B．戊烯C．戊醇D．戊酸8．（3分）（2015春•赣州期末）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），温度和压强分别对上述反应的影响如图所示，以下叙述正确的是（）A．升高温度，平衡逆向移动B．m＜p，正反应为放热反应C．m+n＜p，正反应为吸热反应D．减小压强，平衡逆向移动9．（3分）（2015春•赣州期末）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀盐酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑B．N H4NCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH+═CO32﹣+H2OC．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+CO32﹣D．往氨水中滴加氢氧化钠溶液：OH﹣+H+═H2O10．（3分）（2015春•赣州期末）化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（）A．蛋白质、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C．铁是人体必须的微量元素，所以要多吃含Fe3+的食物D．生活中常见的酚醛树脂由苯酚和乙醛通过聚合反应得到11．（3分）（2015春•赣州期末）某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）A．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度增大B．图中甲池中的盐桥可以是装琼脂的饱和KCl溶液C．若乙池为Na2SO4溶液，一段时间后，右边Pt极上产生了0.672L气体（标准状况），则甲池中Ag电极质量增加12.96gD．C u电极发生还原反应12．（3分）（2015春•赣州期末）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．25℃时，溴酸银微溶于水B．溴酸银溶解度随温度升高而增大C．60℃时溴酸银的K ap约等于2.5×10﹣4D．往溴酸银浊液中滴加NaI有黄色固体生成13．（3分）（2015春•赣州期末）下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．N a+、AlO2﹣、NO3﹣、CH3COO﹣C．N a+、NH4+、NO3﹣、S2﹣D．N a+、Ag+、NO3﹣、Br﹣二、填空题（包括必考题和选考题两部分。

江西省高安中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf

江西高安中学2014—2015届学年度下学期期中考试高二年级化学试题相对原子质量：相对原子质量：H－1　O－16　AI－27　K－39　Fe－56 Cu－64 Mg－24 一、选择题(每小题，每题分，共48分。

) Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是( ) A．H2O B．CO2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2 2．飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是 ( )。

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 3．下列叙述中正确的是( )。

①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物　②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀　③钠在常温下不容易被氧化　④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行　⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化　⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 A．②③④⑤ B．④⑤C．②④⑥ D．①②⑥ A．K＋、Fe2＋、SO、ClO－ B．NH、Mg2＋、SO、NO C．K＋、Al3＋、S2－、Cl－ D．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO 5．铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。

据此作出的以下推断中正确的是（） A．常温时，BeCl2溶液pH >7 B．常温时，Na2BeO2溶液pH<7 C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物 6．下列解释事实的方程式不正确的是（） A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH- B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl- D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 向下列物质分别与量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显血红色的是( ) 氧化铁 B．铜铁合金(OH)3 D．FeCl2 8．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑ B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全： 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C．铁与稀硝酸溶液反应放出：Fe＋H＋＋NO===Fe＋＋H2O＋↑ D． A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol B．工业可采用火法炼铜：Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子 C．称取25g CuSO4·5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25% D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol 10．一定量的铝铁合金与300 mL 2 mol/L的硝酸反应生成3.36 L NO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为( ) A．100 mL B．150 mL C．450 mL D．无法计算．向含有等物质的量的NH、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：①H＋＋OH－===H2O　②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓④NH＋OH－===NH3·H2O。

第二学期赣州市十二县(市)期中联考.docx

高中化学学习材料唐玲出品2014—2015学年第二学期赣州市十二县（市）期中联考高三年级理综化学试卷相对原子质量：H —1、C-12、N-14、O —16、Na —23、Al-27、S —32、Ce-140第I 卷选择题共21题，共126分一、选择题（本题包括7小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列说法正确的是（）A ．SiO 2是太阳能电池的主要原料B ．油脂和蛋白质都是高分子化合物C ．金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀D ．明矾净水是因为能生成有吸附性的物质8．下列关系式或离子方程式中，正确的是（）A ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 42-完全沉淀：NH 4+ ＋ Al 3+ ＋ 2SO 42-＋ 2Ba 2+ ＋ 5OH －＝AlO 2－＋ NH 3·H 2O ＋ 2BaSO 4↓B ．常温下，0.1 mol ·L －1Na 2S 溶液中存在：c(OH －)＝c(H ＋)＋c(HS －)＋c(H 2S)C ．常温下，将0.1 mol ·L －1CH 3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH 从3.0升到4.0时，溶液中c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）的值增大到原来的10倍D ．常温下，0.1 mol ·L －1HA 溶液与0.1 mol ·L －1NaOH 溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na ＋)＝c(A －)>c(OH －)＝c(H ＋)9. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的( ) ①17.6 g 丙烷中所含的共价键数为4N A 个②常温下，21gC ３H ６和C ４H ８的混合物中含有的碳原子数为1.5N A③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H 2时，转移的电子数为0.2N A④2gD ２１６O 中含有的质子数、中子数、电子数均为ＮＡ⑤常温下，1.0LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N A⑥将100mL0.1mol ·L －１的FeCl ３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01N A A ．①②④ B ．①③⑥ C ．④⑤⑥ D ．①⑥ 10．可逆反应N 2 + 3H 22NH 3是一个放热反应。

江西省赣州市信丰六中2014-2015学年高二(下)期中化学试卷 (Word版

一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）4．（3分）（2015春•赣州校级期中）间二甲苯苯环上的一个氢原子被﹣NO2取代后，其一元5．（3分）（2015春•赣州校级期中）下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是（）6．（3分）（2015春•赣州校级期中）丙烯醛的结构简式为CH2=CH﹣CHO．下列有关于它7．（3分）（2015春•赣州校级期中）在有机实验中常将溶液或试剂进行酸化、碱化，下列处10．（3分）（2015春•赣州校级期中）某有机物分子式为C5H12O，且属于醇类、含有三个甲11．（3分）（2015春•赣州校级期中）某物质中可能有葡萄糖、蚁酸、甲醇、甲酸丙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，下12．（3分）（2015春•赣州校级期中）下列有机物中，在铜的作用下催化氧化，又能发生消13．（3分）（2015春•赣州校级期中）下列实验或操作能达到预期目的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用热碱洗涤盛过油脂的试管；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐中是否含碘；⑦用PH试纸鉴别PH=5.1和PH=5.3的两种NH4Cl溶液；⑧用盐酸洗涤做过银镜反应的试管；⑨用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；14．（3分）（2015春•赣州校级期中）“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中不正确的是（）15．（3分）（2015春•赣州校级期中）已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3﹣CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和（CH3）3CBr的混合物与金属钠16．（3分）（2015春•赣州校级期中）萤火虫发光原理如图：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（）二、解答题（共6小题，满分52分）17．（14分）（2015春•赣州校级期中）已知：H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，实验室可以用如图所示装置，设计一个实验，用草酸固体分解，证明该反应生成物中有CO和CO2．回答下列问题：（1）浓硫酸的作用为，应放在中（填仪器名称）．（2）装置的正确连接顺序为（填接口的代码字母）．（3）能说明生成物中有CO的现象是．（4）能证明生成物中有CO2的现象是．（5）该套实验装置有什么缺陷，如何改进？．（6）写出H2C2O4与乙二醇反应的方程式：．18．（6分）（2015春•赣州校级期中）有机物甲的分子式为C3H7Br，在适宜的条件下能发生如图转化关系：已知：B能发生银镜反应，试回答下列问题：（1）A生成B的化学方程式：，（2）B与银氨溶液反应的化学方程式：，（3）D生成E的化学方程式：．19．（8分）（2013•广东模拟）A～G是几种烃的分子球棍模型（如图）据此回答下列问题：（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）．（2）能够发生加成反应的烃有（填数字）种．（3）一卤代物种类最多的是（填对应字母）．（4）写出实验室制取C的化学方程式．（5）写出F发生溴代反应的化学方程式．20．（8分）（2015春•赣州校级期中）（1）分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为．（2）某烃的相对分子质量为128．若该烃为脂肪烃，则分子式为；若该烃为芳香烃，且分子中所有原子共面，则一氯代物有种．（3）某烃化学式为C8H10能使酸性KMnO4溶液褪色，溴水不能褪色，该烃具有种同分异构体，其中苯环上的一氯代物只有一种，该烃的名称为．21．（9分）（2015春•赣州校级期中）按以下步骤从合成（部分试剂和反应条件已略去）．请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B、D．（2）反应①～⑦中属于消去反应的是．（填数字代号）（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E还可能的结构简式为：．（4）反应⑦的化学方程式为．22．（7分）（2015春•赣州校级期中）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢，A中的碳原子都处于同一平面．A可以发生下列反应，在如图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．（1）A的结构简式为；（2）C的化学名称为；（3）E2的结构简式是；（4）④、⑥的反应类型依次是、．（5）反应②的化学方程式为．2014-2015学年江西省赣州市信丰六中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）4．（3分）（2015春•赣州校级期中）间二甲苯苯环上的一个氢原子被﹣NO2取代后，其一元原子上，间二甲苯的结构简式为：间二甲苯的结构简式为5．（3分）（2015春•赣州校级期中）下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是（）6．（3分）（2015春•赣州校级期中）丙烯醛的结构简式为CH2=CH﹣CHO．下列有关于它7．（3分）（2015春•赣州校级期中）在有机实验中常将溶液或试剂进行酸化、碱化，下列处9．（3分）（2015春•赣州校级期中）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）10．（3分）（2015春•赣州校级期中）某有机物分子式为C5H12O，且属于醇类、含有三个甲11．（3分）（2015春•赣州校级期中）某物质中可能有葡萄糖、蚁酸、甲醇、甲酸丙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，下12．（3分）（2015春•赣州校级期中）下列有机物中，在铜的作用下催化氧化，又能发生消．13．（3分）（2015春•赣州校级期中）下列实验或操作能达到预期目的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用热碱洗涤盛过油脂的试管；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐中是否含碘；⑦用PH试纸鉴别PH=5.1和PH=5.3的两种NH4Cl溶液；⑧用盐酸洗涤做过银镜反应的试管；⑨用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；14．（3分）（2015春•赣州校级期中）“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中不正确的是（）15．（3分）（2015春•赣州校级期中）已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3﹣CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和（CH3）3CBr的混合物与金属钠16．（3分）（2015春•赣州校级期中）萤火虫发光原理如图：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（）二、解答题（共6小题，满分52分）17．（14分）（2015春•赣州校级期中）已知：H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，实验室可以用如图所示装置，设计一个实验，用草酸固体分解，证明该反应生成物中有CO和CO2．回答下列问题：（1）浓硫酸的作用为脱水作用，应放在分液漏斗中（填仪器名称）．（2）装置的正确连接顺序为（填接口的代码字母）adegfbcde．（3）能说明生成物中有CO的现象是B中硬质玻璃管内粉末由红棕色慢慢变为黑色，且第二个C装置中出现白色浑浊．（4）能证明生成物中有CO2的现象是气体通过第一个C装置后，使石灰水变浑浊，证明气体中有CO2．（5）该套实验装置有什么缺陷，如何改进？①气体进入B装置前没有对气体进行干燥，应通过浓硫酸进行干燥，②没有进行尾气处理，应该在第二个C装置后接一个D装置除去CO2，再用酒精灯点燃剩下的CO．（6）写出H2C2O4与乙二醇反应的方程式：HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2O．4）乙二酸与乙二醇在浓硫酸作用下发生正反应生成OH+HOOCCOOH+2HOH+HOOCCOOH18．（6分）（2015春•赣州校级期中）有机物甲的分子式为C3H7Br，在适宜的条件下能发生如图转化关系：已知：B能发生银镜反应，试回答下列问题：（1）A生成B的化学方程式：，（2）B与银氨溶液反应的化学方程式：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，（3）D生成E的化学方程式：．，，故答案为：故答案为：19．（8分）（2013•广东模拟）A～G是几种烃的分子球棍模型（如图）据此回答下列问题：（1）常温下含碳量最高的气态烃是D（填对应字母）．（2）能够发生加成反应的烃有（填数字）4种．（3）一卤代物种类最多的是（填对应字母）G．（4）写出实验室制取C的化学方程式CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O．（5）写出F发生溴代反应的化学方程式C6H6+Br2C6H5Br+HBr．CHCH22C20．（8分）（2015春•赣州校级期中）（1）分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为CH3C≡CCH3．（2）某烃的相对分子质量为128．若该烃为脂肪烃，则分子式为C9H20；若该烃为芳香烃，且分子中所有原子共面，则一氯代物有10种．（3）某烃化学式为C8H10能使酸性KMnO4溶液褪色，溴水不能褪色，该烃具有4种同分异构体，其中苯环上的一氯代物只有一种，该烃的名称为对二甲苯．，故=1021．（9分）（2015春•赣州校级期中）按以下步骤从合成（部分试剂和反应条件已略去）．请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B、D．（2）反应①～⑦中属于消去反应的是②④．（填数字代号）（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E还可能的结构简式为：．（4）反应⑦的化学方程式为．为为，由产，为为为为，为，故答案为：；，与等物质的量的溴可发生故答案为：故答案为：22．（7分）（2015春•赣州校级期中）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢，A中的碳原子都处于同一平面．A可以发生下列反应，在如图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．（1）A的结构简式为；（2）C的化学名称为2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯；（3）E2的结构简式是；（4）④、⑥的反应类型依次是1，4﹣加成反应、取代反应．（5）反应②的化学方程式为．的结构简式为：为为为为=7的结构简式为：为为为为的结构简式为；的结构简式为的结构简式为故答案为：．。

高二化学上学期期中-赣州14-2015学年高二上学期十二县(市)期中考试化学试题及答案

（满分：100分时间：100分钟）可能用到的相对原子质量 H —1 O —16 Cl —35.5 Mn —55 Fe —56 第I 卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（） A ．用已脱硫的煤作燃料B ．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C ．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D ．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2．工业上用金红石(主要成分是二氧化钛：TiO 2)制金属钛可通过以下反应进行：①TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO ②TiCl 4＋2Mg =====Ar 气保护加热Ti ＋2MgCl 2 对于上述两个反应的叙述正确的是( ) A ．都是氧化还原反应 B ．都是置换反应 C ．反应中钛元素都被还原 D ．加热时金属钛和氩气(Ar)能反应 3．下列叙述中正确的是 ( )A ．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B ．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上测定其pHC ．洗净的锥形瓶和滴定管可以放进烘箱中烘干D ．氢氟酸试剂和NaOH 溶液不可用带玻璃塞的玻璃瓶存放 4．能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl 盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜 D ．铁 5．下列说法或表示方法中正确的是（）A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH 1>ΔH 2B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C ．在25℃、101 kPa 时，1克H 2完全燃烧生成H 2O 放出热量142.9kJ 。

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2014—2015学年第二学期赣州市十二县（市）期中联考高二年级化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将正确答案填写在答题卡上，其他地方作答无效以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本大题共48分）1．下列有机反应的方程式书写错误的是2．下列化学用语书写正确的是A．乙炔的最简式：CHCH B．甲基苯的官能团为：C．丙烷分子的球棍模型示意图：D．—CH3(甲基)的电子式为：3．下列说法中不正确．．．的是A．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃B．结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物C．分子式相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体D．C3H6O和C4H8O不一定是同系物4．两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10 L。

下列各组混合烃中符合此条件的是A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H6D．C2H2、C3H45．CaC2和ZnC2，Al4C3，Mg2C3，Li2C2等都同属离子型碳化物。

请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6）B．Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）6．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是7.分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是A．红外光谱B．核磁共振氢谱C．质谱法D．与钠反应8．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图，下列对该化合物叙述正确的是A．属于芳香烃B．属于卤代烃C．属于高分子化合物D．属于有机化合物9．下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是A．甲苯硝化生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧带有浓厚的黑烟D．甲苯与氢气可以生加成反应10．下列化学性质叙述或有关化学反应表达正确的是A．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－−−→△CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2OB．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－−−→△CH2BrCOO －＋H2OD．除去乙烷中混有的乙烯的方法是通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷11．下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是混合物试剂分离方法A 苯（苯酚）溴水过滤B 乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾洗气C 乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D 硝基苯（硝酸）NaOH溶液分液A ．装置甲可用于检验有乙烯生成B ．装置乙可用于收集和吸收氨气C ．装置丙可用于除去Cl 2中混有的HCl 气体D ．装置丁可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液 12．以乙醇为主要原料制乙二醛时，经过的反应为A ．取代—消去—加成—氧化B ．消去—加成—取代—氧化C ．消去—取代—加成—氧化D ．取代—加成—氧化—消去 13．能与KOH 的醇溶液发生消去反应的是 A ．(CH 3CH 2)3CCH 2Cl B ．CH 3Cl14．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确．．．的是 A.它易溶于有机溶剂B.可与NaOH 和Na 2CO 3发生反应C.1mol 该有机物可以与含5 molBr 2的四氯化碳溶液发生反应D.该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面15．下列对有机物结构或性质的描述，错误．．的是 A ．一定条件下，Cl 2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B ．乙烷和丙烯的物质的量共1mol ，完全燃烧生成3molH 2O C ．用水可区分苯和溴苯D ．右图中有机物的一氯代物有4种16．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C 8H 10O ，其中不跟NaOH 溶液反应的衍生物种类有：A ．2种B ．1种C ．4种D ．5种第Ⅱ卷二、填空题17．（5分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

（将序号填入空格处）（1）醛：；（2）芳香族：；（3）酯；（4）醇：；(5)酚：。

18．（9分）（1）某有机物A的质量为9.2克，完全燃烧后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求：①此有机物的分子式为②若该有机物70%的水溶液可用来消毒，有机物的结构简式（2）某烃B的相对分子质量为84。

回答下列问题：①下列物质与B以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）。

a．C7H12O2b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3②若链烃B分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则B的结构简式为。

③若烃B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一种，则B的结构简式为。

（3）C1（一碳化学）是以含一个碳原子的化合物如：甲烷(CH4)、合成气(CO和H2)、CO2、CH3OH、HCHO等为初始反应物，反应合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

①CO与H2按一定比例可合成乙二醇（C2H6O2），则n(CO)/n(H2)＝。

②汽油平均组成用C m H n表示，则合成汽油应控制n(CO)／n(H2)＝。

(用m 、n表示) 19．（9分）以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：和。

（2）B物质的结构简式为。

（3）①、④的反应类型分别为和反应。

（4）反应②和④的化学方程式分别为：②；④。

20．（8分）（1）1,3-丁二烯发生加聚反应的产物为____________；（2）甲苯被酸性高锰酸钾氧化后产物的结构简式为________；（3）有机物C6H5C≡CCH2CBr3分子中，在同一条直线上的原子最多有__________个；（4）在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是：________________________________________________________________________。

21．（10分）已知：溴苯的熔点为‒30.8℃，沸点156℃。

实验室用苯和液溴制取溴苯的装置如图：（1）写出制取溴苯的化学方程式；（2）冷凝管中（填“A”或“B”）通过橡皮管与自来水龙头连接；（3）制取溴苯反应容器D的名称；（4）冷凝管的作用；（5）E中小试管内CCl4作用；（6）用实验证明制取溴苯的反应是取代反应还需添加的试剂是；（7）溴苯中溶有溴而显褐色，除去溴苯中溴可加入溶液，振荡，再通过（填分离方法）分离提纯；（8）苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯（沸点220℃）和邻二溴苯（沸点224℃），在（7）中得到的溴苯中还含有二溴苯，可通过（填分离方法）提纯得到溴苯，为了受热均匀和易于控制温度，可采用（填“水浴”或“油浴”）加热。

22.(11分)氢能是重要的新能源。

储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

（1）氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________。

（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为__________________________________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为________。

（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K＝________。

（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

①导线中电子移动方向为________。

(用A、D表示) http://w w w.x kb1. com②生成目标产物的电极反应式为__________________。

③该储氢装置的电流效率η＝____________。

(计算结果保留小数点后1位)2014-2015学年第二学期赣州市十二县（市）期中联考高二化学试卷参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本大题共48分）题号 1 2 3 4 5 67 8答案 D C A A C D C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案AADBDDDA二、填空题17.(5分，每空1分)（1）⑦ （2）⑤⑥⑨⑩ （3）④ （4）① （5）⑤ 18.（9分）（1）①C 2H 6O （1分） ②C 2H 5OH （1分）（2）①b （1分） ②(CH 3)2C=C(CH 3)2 （1分）③ （1分）（3）2/3 （2分） 2m/（2m+n ）（2分）19．（9分）（1）羟基、羧基（各1分，共2分）（2）CH 3CHO （1分）（3）加成反应、取代（各1分，共2分）（4）① CH 2=CH 2 + Cl 2 → CH 2ClCH 2Cl （2分）② HOCH 2CH 2OH +2CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 2OOCCH +2H 2O (2分)（缺条件与没有配平共扣1分）20．(8分，每空2分) (1)H 2CCH CHCH 2n (答案合理即可) (2) COOH(3)6 (4)21．（10分，每空1分）新课标第一网ONa + CO 2 + H 2O OH + NaHCO 3（1）（2）A （3）三颈烧瓶（4）冷凝回流、导气（5）吸收HBr中混有的Br2（或防倒吸）（6）硝酸银溶液（或硝酸银溶液和稀硝酸）（7）NaOH溶液（或NaHSO3溶液）（其它合理的答案也给分）分液（8）蒸馏（或分馏），油浴22.(11分)（1）H2O （1分）（2）NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑（1分）4N A或2.408×1024 （1分）（3）427ba bmol3·L－3 （2分）（4）①A→D （2分）②C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12（2分）③64.3% （2分）（4）①根据图示可知，苯生成环己烷是还原反应，所以D是阴极，则A是负极，所以电子的流向是A →D；②苯得到电子生成环己烷是目标产物，发生还原反应，电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12③阳极生成的2.8mol气体应是氧气，转移电子的物质的量是2.8mol×4=11.2mol,设阴极消耗苯的物质的量是xmol，转移6xmol电子，生成xmol环己烷，根据得失电子守恒可知，阴极还产生氢气，物质的量是（11.2-6x）/2mol，10mol的混合气中苯的物质的量是10mol×24%=2.4mol,后来得到含苯10%的混合气，则剩余苯的物质的量是(2.4-x)mol,由于电解池中的高分子电解质膜只允许氢离子通过，所以左侧得到的含苯的物质的量分数是10%的混合气的物质的量是[10+（11.2-6x）/2]mol，所以(2.4-x)/ [10+（11.2-6x）/2]=10%，解得x=1.2，电流效率η=6×1.2/11.2×100%=64.3%。