高三化学总复习 专题攻略 之物质结构 元素周期律(上)六、 重难突破(含解析)
高三化学专题复习《物质结构 元素周期律》.
物质结构元素周期律一、高考指挥棒基础知识梳理一、原子的构成1．原子的构成⑴原子核：带正电，几乎集中了原子的全部质量，体积只占原子体积的千亿分之一。
⑵质子：带一个单位正电荷，质子数决定了元素的种类。
．．．．．．．．．．．．⑶中子：不带电。
中子数与质子数一起决定了同位素的种类。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．⑷电子：带一个单位负电荷。
电子的排布决定了元素在周期表中的位置。
多数元素原子的化学性质．．．．．．．．．．．仅由其最外层电子数（价电子数）决定。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．2．微粒间数目关系质子数（Z）= = 质量数（A）= （Z）+ （N）中性原子：质子数 = 阳离子：质子数 = ＋阴离子：质子数 = －3．原子表达式及其含义 ±b c± A A 表示X原子的质量数； Z 表示元素X的质子数； d Zd 表示微粒中X原子的个数； c±表示微粒所带的电荷数； ±b 表示微粒中X元素的化合价。
原子(ZX) 原子核中子(A-Z)个核外电子(Z个——最外层电子数决定元素的化学性质质子(Z个) ——决定同位素种类 X二、“三素”的比较1．元素、2．核素、 3．同位素：⑴同位素中“同”的含义：是指元素符号、质子数、电子数、电子排布、在周期表中位置相同、原子- 1 -的化学性质等相同，它们的物质性质略有差异。
．．⑵同位素的特征①同一元素的不同同位素原子的化学性质基本相同。
．．．．．．．．②天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。
三．核外电子排布的表示方法⑴原子结构简（示意）图：（易失分点）四、原子结构的特殊性（1~18号元素）1．原子核中没有中子的原子：。
2．最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。
①最外层电子数与次外层电子数相等：和；②最外层电子数是次外层电子数2倍：；③最外层电子数是次外层电子数3倍：；④最外层电子数是次外层电子数4倍：；⑤最外层电子数是次外层电子数1/2倍：和。
高中化学知识点归纳与分类突破：物质结构、元素周期律
物质结构元素周期律知识点一元素周期表1.常考元素在元素周期表中的分布2.元素的位置关系和原子序数关系的应用(1)同一周期中相邻元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1,比右边元素的原子序数小1。
(2)同主族相邻周期元素的原子序数关系的应用。
3.四大高频规律规律比较方法金属性与非金属性元素金属性、非金属性强弱的本质:①原子越容易失去电子,金属性就越强;②原子越容易得到电子,非金属性就越强;③即元素非金属性和金属性的强弱,取决于其原子得失电子的难易程度判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据:1.置换反应:强的置换弱的(适用于金属也适用于非金属);2.单质与水或酸反应越剧烈,或最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则金属性越强;3.单质与氢气反应越容易,生成的气态氢化物的稳定性越强,或最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则非金属性越强原子或离子半径比较(续表)规律比较方法熔、沸点比较1.根据物质状态判断:物质沸点高低按常温下的状态:固体>液体>气体。
如:NaCl>H2O>CO2。
2.根据物质不同结构特点判断:一般情况下熔、沸点:共价晶体(金刚石、二氧化硅)>离子晶体(NaCl、K2S)>分子晶体(硫、干冰)。
3.分子晶体的分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,反之越低:(1)组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔、沸点越高。
如:CH4<SiH4<GeH4<SnH4。
(2)因为作用力强度:氢键>范德华力,所以存在分子间氢键的物质的沸点高于只存在范德华力的物质。
如:乙醇>氯乙烷;HF>HCl。
(3)同分异构体中,具有分子间氢键的物质沸点高于具有分子内氢键的物质化学键与物质类别规律知识点二常考元素推断元素排布特点(结构特征)性质特征H ①最外层只有一个电子;②族序数等于周期数;③1H中无中子;④原子半径最小①单质密度最小的元素;②宇宙中含量最多的元素Li ①周期数是族序数2倍的元素;②最外层电子数是内层电子数的一半电池材料C ①族序数等于周期数2倍的元素;②最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素①形成化合物种类最多的元素;②某种单质是自然界中硬度最大的物质;③最简单气态氢化物中氢的质量分数最高的元素;④某种核素考古时用于测定文物年代N—①空气中含量最多的元素;②气态氢化物的水溶液呈碱性的元素;③元素的气态氢化物能和它的最高价氧化物对应的水化物发生反应;④某种氢化物可作为液态燃料;⑤常见氢化物可作为制冷剂O ①族序数等于周期数3倍的元素;②最外层电子数是最内层电子数的3倍;③最外层电子数是电子层数的3倍;④最高正化合价不等于族序数的元素①地壳中含量最多的元素;②最简单氢化物在通常情况下呈液态的元素;③某种单质可杀菌、消毒、漂白Na ①周期数是族序数3倍的元素;②原子半径最大的短周期元素;③L层电子数为8,与H同主族的短周期元素①短周期中金属性最强的元素;②单质能在常温下与水反应放出气体的短周期金属元素(续表)元素排布特点(结构特征)性质特征Al ①族序数等于周期数的元素②同周期中简单离子半径最小的元素①最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素;②氧化物可作耐火材料;③地壳中含量最多的金属元素;④单质与酸或强碱反应均能产生H2Si ①最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素;②最外层电子数是次外层电子数的一半的元素①单质是重要的半导体材料;②氧化物可用作光导纤维;③最高价氧化物对应的水化物难溶于水P最外层电子数是内层电子总数的一半的元素①组成骨骼和牙齿的必要元素;②某种单质和其氢化物都能自燃S ①族序数等于周期数2倍的元素;②与氧同主族的短周期元素;③最外层电子数是电子层数的2倍的元素①某种氧化物可作漂白剂和防腐剂;②最高价氧化物对应水化物的浓溶液是常见的干燥剂;③元素的氢化物和它的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可发生氧化还原反应Cl第三周期主族元素中原子半径最小的元素①最高价氧化物对应的水化物的酸性最强;②单质或其氧化物可用于自来水的杀菌消毒;③与同周期半径最大的金属元素组成的化合物溶液呈中性说明:如果题干没有指明是短周期元素,所推断元素中可能会出现第四周期元素,如K、Ca等题型1文字陈述型元素推断例1(2023·全国乙卷,10)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成,溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
高三化学总复习专题攻略之物质结构元素周期律(上)六、重难突破(含解析)
专题攻略之物质结构元素周期律（上）六、重难突破元素金属性、非金属性强弱的判断方法总结：一. 元素金属性强弱判断依据1. 根据常见金属活动性顺序表判断金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。
Na Mg Al Zn Fe 。
单质活动性增强，元素金属性也增强需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb，金属活动性Sn﹥Pb，元素的金属性是Sn﹤Pb，如碰到这种不常见的元素一定要慎重，我们可采用第二种方法。
2. 根据元素周期表和元素周期律判断同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al；同主族元素从上到下金属性增强，如1中所述，Sn和Pb同属Ⅳ主族，Sn在Pb的上方，所以金属性Sn﹥Pb。
3. 根据物质之间的置换反应判断通常失电子能力越强，其还原性越强，金属性也越强，对于置换反应，强还原剂和强氧化剂生成弱还原剂和弱氧化剂，因而可由此进行判断。
如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu说明铁比铜金属性强。
这里需说明的是Fe对应的为Fe2+，如：Zn + Fe2+ === Zn2+ + Fe 说明金属性Zn﹥Fe，但Cu+2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+，却不说明金属性Cu﹥Fe，而实为Fe﹥Cu。
4. 根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈，其原子失电子能力越强，其金属性就越强。
如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水缓慢反应，而Al与沸水也几乎不作用，所以金属性有强到弱为Na ﹥Mg ﹥Al；再如：Na、Fe、Cu分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中，钠剧烈反应甚至爆炸，铁反应较快顺利产生氢气，而铜无任何现象，根本就不反应，故金属性强弱：Na ﹥Mg ﹥Al。
5. 根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断1. 有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：(1) A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动性________；(2) C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C，活动性________；(3) A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性________；(4) B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，活动性________；(5) 用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，活动性________。
高中化学专题06 物质结构 元素周期律-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)
专题06 物质结构元素周期律1．【2020新课标Ⅰ】1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子WZX，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：WZX+42He→30Z+2Y+10n。
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A．WZX的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸【答案】B【解析】【分析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al，Y为P，以此解答。
【详解】A．2713Al的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正确；C．Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径Al>P，故C错误；D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误；故答案为：B。
2．【2020新课标Ⅱ】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。
【详解】A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；故选D。
2020高考化学复习专题之物质结构和元素周期律
物质结构、元素周期律（一）原子结构1．原子（A Z X）中有质子（带正电）：Z个，中子（不显电性）：（A—Z）个，电子（带负电）：Z个。
2．原子中各微粒间的关系：①A=N+Z（A：质量数，N：中子数，Z：质量数）②Z=核电荷数=核外电子数=原子序数③M Z ≈ M N≈1836 M eˉ（质量关系）3．原子中各微粒的作用（1）原子核几乎集中源自的全部质量，但其体积却占整个体积的千亿分之一。
其中质子、中子通过强烈的相互作用集合在一起，使原子核十分“坚固”，在化学反应时不会发生变化。
另外原子核中蕴含着巨大的能量——原子能（即核能）。
（2）质子带一个单位正电荷。
质量为1.6726×10-27kg，相对质量1.007。
质子数决定元素的种类。
（3）中子不带电荷。
质量为1.6748×10-27kg，相对质量1.008。
中子数决定同位素的种类。
（4）电子带1个单位负电荷。
质量很小，约为11836×1.6726×10-27kg。
与原子的化学性质密切相关，特别是最外层电数数及排布决定了原子的化学性质。
4．原子核外电子排布规律（1）能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即依次：K→L→M→N→O→P→Q顺序排列。
（2）各电子层最多容纳电子数为2n2个，即K层2个，L层8个，M层18个，N层32个等。
（3）最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个【注意】以上三条规律是相互联系的，不能孤立理解其中某条。
如M层不是最外层时，其电子数最多为18个，当其是最外层时，其中的电子数最多为8个。
（二）元素周期律、元素周期表1．原子序数：人们按电荷数由小到大给元素编号，这种编号叫原子序数。
（原子序数=质子数=核电荷数）2．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。
具体内容如下：随着原子序数的递增，①原子核外电子层排布的周期性变化：最外层电子数从1→8个的周期性变化。
高三复习物质结构元素周期律
例1.A元素原子的L层比B元素原
A
子的L层少3个电子，B元素原子
核外电子总数比A元素原子核外
电子总数多5个，则A、B两元素
形成的化合物可表示为( )
A. A3B2
B.A2B3
B
C.AB3
D. A B 2
B
C
例2.设X、Y、 Z代表三种元 素，已知：
① X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构
c．许多元素，具有多种同位素，因此原子的种类大大超过元 素的种类。
d．天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种 同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
e．同位素的质量数不同，物理性质不同；核外电子数相同， 化学性质相同。同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎 相同的不同单质。(如H2、D2、HD)
R2O ROH
RO
R2O3 RO2 R2O5 RO3
R2O7
R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4
碱性渐弱，
酸性渐强
最低负价
-4
-3
-2
-1
对应氢化物 稳定性
RH4 RH3 H2R HR 逐渐增强
溶于水酸碱性
碱性渐弱，酸性渐强
假定元素的种类是有限的，那么周期表也是有限的。 根据元素周期律作出一些假说和预测：
202X
高三化学总复 习
物质结构 基本理论 元素周期律
一、原子结构
原子组成
0
两个关系式
1
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （阴、阳离子=？）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
核组成符号 AZX
2021届高考化学精选考点突破：物质结构与元素周期律 (解析版)
物质结构与元素周期律1．部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确．．．的是A．虚线左侧是金属元素B．As处于第五周期第VA族C．Si、Ge可作半导体材料D．Sb既有金属性又有非金属性【答案】B【解析】A．既然称为金属与非金属元素的分界线，线左侧都是金属元素，线右侧都是非金属元素，从图中也可以明显看出铝、锗、锑、钋元素是金属元素，A项正确；B．As为33号元素，位于第四周期，B项错误；C．我们往往从金属元素与非金属元素分界线处寻找半导体材料，C项正确；D．处于金属元素与非金属元素分界线两边的元素，往往既有金属性又有非金属性，D项正确；所以答案选择B项。
2．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。
其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．简单离子的半径：Z>Y>X B．WX2中含有非极性共价键C．简单氢化物的热稳定性：X>Y D．常温常压下Z的单质为气态【答案】B【解析】主族元素X、Y、Z 、W的原子序数依次增加，且均不大于20，只有X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X的原子序数大于W元素，则Y为F元素，X为O，结合原子序数可知Z、W位于第三周期，X、Y、W 的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍，设Z的最外层电子数为m、W 的最外层电子数为n，则6+7+n=3m，只有n=2时、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z为P、W为Ca，以此来解答。
由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为P、W为Ca，A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：P3-＞O2-＞F-，即Z＞X＞Y，故A错误；B．WX2为CaO2，含有O-O非极性键，故B正确；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的热稳定性：HF＞H2O，即Y＞X，故C错误；D．Z的单质为P4或红磷，常温常压下均为固态，故D错误；故答案为B。
2020年高考化学考前20天终极冲刺攻略 6月17日 物质结构 元素周期律(解析版)
6 月 17 日 物质结构 元素周期律1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
考纲 要求3．了解原子核外电子排布规律。
4．掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。
8．了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
专家 解读本部分内容是中学化学重要的基本理论之一，在高考中占有重要的地位；题 型以选择题为主，涉及原子结构、元素周期律、元素周期表和化学键等内容，命 题形式多以文字叙述或结合表格的形式出现。
通过对近几年高考试题的分析研究可知，原子结构、元素周期表的结构和元素周期律的内容 是历年必考的热点；预计 2020 年的高考中元素性质的周期性变化规律仍考查重点，以元素化合物 知识为载体，向多方位、多角度、多层次发展；题目信息的提供方式会变得越来越灵活，在延续 以前的基础上会稳中求变，进行创新。
1.性质与位置互推是解题的关键。
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主 要包括：①元素的金属性、非金属性。
②气态氢化物的稳定性。
③最高价氧化物对应水化物的酸 碱性。
④金属与 H2O 或酸反应的难易程度。
2.结构和性质的互推是解题的要素。
主要包括：①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还 原性的主要原因。
②同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
③根据原子结构判断元素金属性 和非金属性强弱。
注意： “位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置， 然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期1表中的位置，进而推断出其结构。
化学元素周期律高考知识点清单总结及题型总结
化学元素周期律高考知识点清单总结及题型总结化学元素周期律是高中化学中的重要知识点，也是高考中必考的内容之一。
掌握好元素周期律的相关知识，对于学生在高考化学科目中取得好成绩至关重要。
本文将对化学元素周期律的相关知识点进行清单总结，并对常见的高考题型进行解析，以帮助学生更好地复习和应对高考。
一、元素周期律基本概念及排列方式元素周期律是对元素进行分类和排列的方法，由元素的原子序数递增排列，使具有相似性质的元素出现在同一垂直列中，称为族或组；而具有相似化学性质的元素按照周期律的顺序排列在同一水平行，称为周期。
元素周期表的基本结构是：上方为1A族元素即碱金属，下方为2A 族元素即碱土金属，分别位于周期表的第一和第二周期；中间是过渡元素，分为3B～8B族，位于周期表的第三至第八周期；右侧是典型元素，包括3A～8A族与3B～8B族之间的元素，分布在周期表的第三至第八周期。
右下方是稀有气体。
二、元素周期律的元素分类1. 碱金属：位于周期表的第一列，属于1A族元素。
这类元素具有低密度、低熔点和活泼的化学性质，容易与非金属反应，生成离子化合物。
2. 碱土金属：位于周期表的第二列，属于2A族元素。
这类元素具有较高的密度、较高的熔点和较活泼的化学性质，容易与非金属反应，生成离子化合物。
3. 过渡元素：位于周期表的第三至第八周期，包括3B～8B族元素。
这类元素具有较高的密度、硬度和熔点，具有良好的延展性、可塑性和导电性，化合价多样。
4. 典型元素：位于周期表的第三至第八周期，包括3A～8A族和3B～8B族之间的元素。
这类元素的化学性质较为多样，既可以形成离子化合物，也可以形成共价化合物。
5. 稀有气体：位于周期表的右下方，包括18族元素。
这类元素具有较高的稳定性，不易与其他元素反应。
三、常见高考题型分析及解答技巧1. 选择题：对于元素周期律的选择题，要注意分析题干中的关键词，确定考查的知识点。
在解答选择题时，可以先排除明显错误选项，再根据相关知识点进行筛选。
高三化学总复习专题攻略之物质结构元素周期律上五元素周期律含解析
- 让每一个人同等地提高自我元素周期律【高考展望】1.（★）掌握元素周期律的本质。
认识元素周期表( 长式 ) 的构造 ( 周期、族 ) 及其应用。
2.（★）以第三周期为例，掌握同一周期内元生性质的递变规律及其与原子构造的关系。
3.（★）以第Ⅰ A 族和第Ⅶ A 族为例，掌握同一主族内元生性质的递变规律与原子构造的关系。
4.（★★★）认识金属、非金属在元素周期表中的地点及其性质递变的规律。
【要点难点】2.以第三周期为例，掌握同一周期内元生性质的递变规律及其与原子构造的关系。
3.以第Ⅰ A 族和第Ⅶ A 族为例，掌握同一主族内元生性质的递变规律与原子构造的关系。
锁定高考1．（ 2014 上海）今年是门捷列夫寿辰 180 周年。
以下事实不可以用元素周期律解说的只有A．碱性： KOH＞NaOH B ．相对分子质量： Ar＞ K C．酸性： HClO4＞ H2SO4 D ．元素的金属性： Mg＞ Al【答案】 B2．（ 2014 海南）以下相关物质性质的说法错误的选项是A．热稳固性： HCl> HI B．原子半径： Na> Mg2324D．联合质子能力：2-> Cl-C．酸性： HSO>HSO。
S【答案】 C【分析】解答此题的思路是第一要掌握元素的性质及变化规律，而后再加以灵巧应用。
做题时必定要仔细审题同一周期的元素，跟着原子序数的增大，原子半径渐渐减小，金属性渐渐减弱，非金属性渐渐加强。
元素的非金属性越强，其氢化物的稳固性就越强；最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；对应的阴离子联合质子的能力就越弱。
同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，元素的非金属性就越强。
A. 因为元素的非金属性Cl>I. 所以稳固性HCl>HI 。
错误。
B．Na、 Mg是同一周期的元素。
同一周期的元素，元素的原子序数越小，原子半径就越大。
所以原子半径：Na> Mg。
正确。
高考化学第一轮复习-元素周期律常见题型解题思路附答案详解
高考化学第一轮复习-元素周期律常见题型解题思路附答案详解1、《考试大纲》对物质结构、元素周期律方面的要求为：以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
这部分内容每年都会有试题，可以是选择题，也可以有关结合物质结构的元素化合物推断题。
2、《考试大纲》中有关物质结构部分的内容还有：（1）理解离子键、共价键的涵义。
理解极性键和非极性键。
了解极性分子和非极性分子。
了解分子间作用力，初步了解氢键。
能用有关原理解释一些实际问题。
（2）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用。
能够根据晶体的性质判断晶体类型等。
（3）能对原子、分子、化学键等微观结构进行三维空间想像，重视理论联系实际、用物质结构理论解释一些具体问题。
高考试题中常常是结合元素化合物内容进行综合考查。
题型上看可以是选的择题、简答题、填空题等。
3、要注意，这部分内容也属于最重要基础知识之一，可以联系到各部分内容中，编制成多种不同的题型进行考查。
【例1】致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。
人们曾采用过乙醚、NH3、CH3C1等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。
于是科学家根据元素性质韵递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期_________ >_________>H20、HF；第三周期SiH4>PH3>H2S>HCl(2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2S__________H20；CS2_______02；CCl4>CF4(选填>或<、=)。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上。
高考化学三轮复习回归教材重难点 05 元素周期律再熟悉 Word版含解析
回归教材重难点05 元素周期律再熟悉物质结构、元素周期律在高考中主要以选择题型考查，常见形式为“元素推断型选择题”，也有对原子“位－构－性”关系的直接考查，试题比较基础。
本考点是高考五星高频考点，2020年~2022年高考全国卷均为必考题。
一、原子结构1．核反应遵循规律：nm X+baY dcZ+feW（1）质子数守恒：m+a＝c+e（2）质量数守恒：n+b＝d+f2．常见的等电子微粒（1）常见的“10电子”粒子（2）常见的“18电子”粒子3．具有相同电子层排布的微粒（1）与He原子具有相同电子层排布的微粒（2电子微粒）阴离子原子阳离子电子层排布H－He Li+Be2+（2）与Ne原子具有相同电子层排布的微粒（10电子微粒）阴离子原子阳离子电子层排布N3－O2－F－Ne Na+Mg2+Al3+（3）与Ar原子具有相同电子层排布的微粒（18电子微粒）阴离子原子阳离子电子层排布P3－S2－Cl－Ar K+Ca2+（4）特点①结构特点：电子层数相同，电子总数相同②位置特点：阴前阳后稀中间，负电多前正多后③半径特点：原子序数越大，微粒半径越小4．1~18号元素原子核外电子排布的特点（1）电子层排布：x 或2，x或2，8，x（22或10（3）简单离子的最外层电子数为0或2或8（4）1～20号元素原子结构的特殊关系特殊关系元素最外层电子数等于次外层电子数的一半Li、Si最外层电子数等于次外层电子数Be、Ar最外层电子数等于次外层电子数的2倍 C最外层电子数等于次外层电子数的3倍O最外层电子数等于次外层电子数的4倍Ne最外层电子数等于电子层数H、Be、Al最外层有1个电子H、Li、Na、K最外层有2个电子He、Be、Mg、Ca内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素Li、P电子总数为最外层电子数2倍的元素Be二、元素周期表1．元素周期表的结构2．族序数与列数的关系（1）2、3周期IIA和IIIA相邻，原子序数相差1（2）4、5周期IIA和IIIA之间有副族和VIII族，原子序数相差11（3）6、7周期IIA和IIIA之间有副族和VIII族，还额外多出镧系和锕系，原子序数相差25 3．元素周期表的实际应用4．周期表中的元素（1）元素种类最多的族：ⅢB族，共32种元素（2）元素种类最多的主族：ⅠA族，共7种元素（3）元素种类最多的周期：7周期，共32种元素（4）在短周期中非金属元素多，在周期表中金属元素多。
高考化学热点专题突破(四)
20XX年高考化学热点专题突破(十个热点)热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点四离子方程式正误判断【必备知识规律总结】(一)离子方程式书写的要求1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
常见不符合客观事实的反应：(1)Fe+HCl—FeCl3(2)Na2SO3+HNO3—Na NO3+SO2↑+H2O(3)NaClO+ SO2+H2O—HClO+ Na2SO3(4)Cu+HNO3( 浓)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O(5)FeCl2+H2S—FeS↓+HCl(6)Cu+H2SO4—CuSO4+ H2↑(7)Mg+HNO3( 稀)—Mg(NO3)2+ H2↑2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。
3、号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓””等符号符合实际。
(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”4、两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
高考化学总复习 热门考点分解透析 考点2 元素周期律与元素周期表(含解析)
元素周期律与元素周期表高考对物质结构和元素周期律的考查点主要有原子结构、元素周期表、元素周期律和化学键等。
原子结构和元素周期表是新课标高考中的热点之一，而元素周期律是每年高考中的重点内容，化学键的考查层次较低，多放在对概念的理解上。
原子结构与元素周期表的具体考查形式主要有：（1)考查原子结构中各粒子数之间的关系，核素、同位素的概念；（2)考查元素周期表的结构及应用。
该考点以选择题的考查形式为主，同时也会在非选择题中渗透考查。
元素周期律主要是对元素金属性和非金属性的比较方法、微粒半径大小比较的常用规律、“位一构一性”的综合判断与应用的考查，以选择题的考查形式为主。
高考对化学键的考查主要是围绕电子式书写或正误判断、化学键与物质类别和性质的关系等方面进行，题目基础性较强，一般不独立命题，通常为选择题的一个选项。
由以上分析可知，复习该考点时要抓住原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其数量之间的关系；总结元素周期表中元素的电子排布和化合价规律、元素周期表的结构规律;熟练掌握“位一构一性”之间的关系，即熟练掌握原子结构与元素在周期表中的位置关系，根据原子序数会推断元素在周期表中的位置，并能根据元素在周期表中的位置推断元素的性质。
例3 （2016年高考新课标Ⅰ卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W<X<Y B．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素，n是Cl2；0.01 mol·L–1 r 溶液的pH为2，说明r是一元强酸，Cl2与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物，其中一种r是HCl，另一种物质q的水溶液具有漂白性，则说明W是H元素；m是H2O，q是HClO；两种元素组成的化合物p与Cl2光照反应产生HCl，同时产生s，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知p是甲烷，则s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的几种物质。
高三化学总复习专题攻略之物质结构元素周期律上四重难突破含解析
- 让每一个人同等地提高自我专题攻略之物质构造元素周期律（上）四、重难打破一.元素、核素、同位素、同素异形体的差别和联系1.差别同素异元素核素同位素名称形体质子数相质子质子数同种元同的数、中同样、素形成实质一类子数都中子数的不一样原子必定的不一样的单质的总原子核素称同类范围原子原子单质原子只有化学反化学性元素相种类，应中的质几乎特征同、性没有最小微完整相质不一样个数粒同质子质子构成元决定质子数、中数、中素、结要素数子数子数构H、 C、11H、 12H、11H、12H、O2与O3O三种33互为同举例1H三种1H互称素异形元素核素同位素体2.联系1．以下表达中正确的选项是（）A.某物质中只含一种元素，该物质必定是纯净物B.H 2和 D2互为同位素C.40K 和40Ca 原子中的质子数和中子数都不相等D.金刚石和石墨的性质同样2.以下对于指定粒子构成的几种描绘中，不正确的选项是（）A. 37 Cl 与39K 拥有同样的中子数B. 第 114 号元素的一种核素298114 Xr与92207Pb?拥有同样的最外层电子数＋－拥有同样的质子数和电子数C.H3O与 OHD. O2-2－拥有同样的质子数和电子2与 S数3．以下表达中正确的选项是 ( )A.某物质中只含一种元素，该物质必定是纯净物B.H 2和 D2互为同位素C.40K 和40Ca 原子中的质子数和中子数都不相等D.金刚石和石墨的性质同样4.短周期元素 W、 X、Y 和 Z 的原子序数挨次增大。
元素 W是制备一种高效电池的重要资料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。
以下说法错误的选项是() A. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均知足81- 让每一个人同等地提高自我【名师点睛】(1) 在辨析核素和同素异形体时，往常只依据两者研究范围不一样即可作出判断。
(2) 同种元素能够有多种不一样的同位素原子，因此元素的种类数量远少于原子种类的数量。
高三化学总复习 专题攻略 之物质结构 元素周期律(上)
元素周期表结构【高考预测】1. （★）了解元素周期表的编排原则及结构。
2. （★★）掌握周期、族等概念。
3. （★★★）理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。
【重点难点】原子结构与其元素在周期表中位置的关系。
锁定高考1．（2016课标Ⅲ）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A．简单离子半径：W< X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B2．（2014广东）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。
下列判断正确的是（）A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>己>戊C．丙和庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【答案】BC3．（2014福建）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□。
②II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。
【答案】（1）（2）b、c（32O3②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体夯实基础2. 编排原则思考：________ ________ ________ ________2. 常见族的特别名称：ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素 0族称为元素【点拨】.门捷列夫相对原子质量相对原子质量化学反应方程式反应程度产物复杂程度。
年高三化学总复习专题攻略之物质结构元素周期律(下)四、重难突破
重难突破一. 化学键1．化学键概念：使离子相结合或原子相结合作用力，也就是说，相邻原子〔或离子〕之间强烈相互作用成为化学键。
化学反响本质是旧化学键断裂与新化学键形成过程。
一个化学反响过程，就是参加反响原子重新组合过程；而原子要重新组合，就要破坏原来相互作用，重新成为自由原子，即破坏原有化学键过程，我们称为“旧键断裂〞；在重新组合后又要形成新相互作用，即“新键形成“，形成了新物质。
所以，化学反响过程既是旧键断裂又是新键形成过程。
值注意是：有化学键被破坏变化不一是化学变化，如HCl 溶于水，NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。
通过化学键学习，我们知道化学键分为离子键与共价键，根据化学键类型不同，又可将化合物分为离子化合物与共价化合物，那么离子键与共价键、离子化合物与共价化合物有什么区别与联系呢？〔1〕离子键与共价键比拟离子键共价键概念带相反电荷离子之间相互作用原子之间通过共用电子对所形成相互作用成键方式通过得失电子到达稳定构造通过形成共用电子对到达稳定构造成键粒子阴、阳离子原子表示方①电子式，如①电子式，如法②离子键形成过程：②共价键形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物物质类别与化学键之间关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
②当化合物中同时存在离子键与共价键时，该化合物是离子化合物。
③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。
④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素〔铵盐除外〕；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。
典例 1 关于化学键以下表达中，正确是( )A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键【答案】A、D【解析】此题关键是离子键、共价键存在。
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专题攻略之物质结构元素周期律（上）六、重难突破中最简单氢化物稳定性最弱的是．最简单气态氢化物的热稳定性：【解析】(1) 可知A>B；由（2）可知 C>D ；由（3）可知A > C；由（4）可知D >B；由（5）可知B >E，故A>C>D>B>E。
2. 【答案】A【解析】解析：选A 由题意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。
H2S 的稳定性小于H2O的稳定性，也小于HCl的稳定性，A正确；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B 错误；S2－的还原性大于O2－的，C错误；Cl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，D错误。
3. 【答案】B【解析】由题意知Z原子在第三周期第ⅥA族，为硫，Y是镁，X在第二周期，据X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13知，X为氮，NH3的水溶液显碱性，A错误；H2O比H2S稳定，C错误；NO和SO3无漂白性，D错误。
4. 【答案】D5. 【答案】D【解析】由图和R、T、Q、W是短周期元素推知：R在第二周期，T、Q、W在第三周期，故T在第ⅢA族为Al元素，Q为Si元素，W为S元素，R为N元素。
A项，非金属性N＞Si，故热稳定性NH3＞SiH4，正确；B项，H2SiO3的酸性小于H2SO4，正确；C项，原子半径Al＞Si＞N，正确；D项，NaAlO2显碱性，错误。
6. 【答案】C【解析】同一周期中原子半径从左到右依次减小，A项中P的半径大于Cl，A错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故B项中热稳定性：HCl>HBr>AsH3，D项中酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，B、D均错误；C项，单质氧化性：Cl2>S>As，故阴离子的还原性：As3－>S2－>Cl－，C正确。
7. 【答案】A【解析】非金属元素原子获得相同数目电子放出能量越多，生成的阴离子越稳定，元素的非金属性越强。
由此可知，X的非金属性比Y强，其还原性Y->X-，原子序数Y>X，气态氢化物的溶液酸性HY>HX，故答案为A 。
8. 【答案】B【解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。
A、钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故正确；C、水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误；D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。
9. 【答案】C10. 【答案】C【解析】A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；E与B处于同一族，则E为S元素；C、D、E处于同一周期，均处于第三周期，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等，结合原子序数可知，C为Na、D为Al，A．元素B、C、D具有相同电子层结构的离子分别为O2﹣、Na+、Al3+，根据核外电子排布相同，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故A 错误；B．A为H，B为O，二者可形成化合物H2O2，故B错误；C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S，所以氢化物稳定性H2O＞H2S，故C正确；D．D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故D错误。
小试牛刀1．下列排列顺序正确的是( )①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③B．②④C．①④ D．②③2．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小4. 下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是( )A．X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少B．气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强C．X的最高正价比Y的最高正价高D．X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质5．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。
能说明甲的金属性比乙强的是( )A．①④ B．①②③ C．③⑤ D．①②③④⑤6．下列实验不能达到实验目的的是( )A．第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强8．已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是( )A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO49．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M10．（2015海南）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误．．的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键11. 由元素周期表中短周期元素形成的五种离子A、B、C、D、E，有以下特点：A、D离子含有两种元素；E所含电子数比A、B、C、D四种离子的电子数均多8。
（1）A与C结合成的化合物乙为难溶于水的白色沉淀，但可以溶于强酸，也可以溶于A与B结合成的强碱性化合物甲。
则C元素在周期表中的位置为 _ ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为 __________________________________．（2）B与E结合成既含离子键也含非极性共价键的化合物丙；A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为： _ ，1molD的粒子中有_ mol质子（3）由氮氢两元素可形成与E电子数相同的化合物戊。
戊与NO2用于火箭推动剂，请写出作火箭推动剂的化学反应方程式：。
12. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为．（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）．（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为．（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是．（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是．（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H= （注：题中所涉单质均为最稳定单质）．1.【答案】B【解析】因O、F位于同一周期，且非金属性依次增强，则热稳定性HF>H2O，①错误；因Na、Mg位于同一周期，O原子比Na、Mg原子少一个电子层，且原子序数依次增大，故其原子半径依次减小，②正确；因P、S、Cl属同一周期元素，且原子序数依次增大，则其最高价含氧酸的酸性依次增强，即H3PO4<H2SO4<HClO4，③错误；因给出H＋的能力HCl>CH3COOH>H2O，则结合质子的能力OH－>CH3COO－>Cl－，④正确。
2.【答案】D【解析】依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。
A项，原子半径Na>Al>O(或Y>Z>X)；B项，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。
3.【答案】B4.【答案】D【解析】判断非金属性强弱的依据有3个：①单质与氢气化合的难易程度，②生成气态氢化物的稳定性强弱，③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；还可以把非金属性推广到单质的氧化性，单质氧化性越强，则说明元素非金属性越强，D正确。
5.【答案】B【解析】比较金属性强弱的一般方法是看与酸(或水)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物碱性强弱、置换反应，而不能根据其与金属反应时得电子的数目多少、熔沸点的高低进行比较。
6.【答案】B【解析】A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3＜H2SO4，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。