2018高考化学(人教)一轮复习全程构想-考点滚动练(二) word版含解析
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第二章 第2讲
第2讲离子反应离子方程式[考纲要求]1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
考点一电解质1．电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子能导电NaClH2SO4NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH>2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH>2等H2O及小部分盐：(CH3COO>2Pb等3.电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
深度思考1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？答案不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。
再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。
2．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？答案不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第七章 化学反应速率与化学平衡 课时作业23 Word版含解析.pdf
学无 止 境
解析：根据图像，反应过程中 A 的浓度减小，B、C 浓度增大，因此 A 为反应
物，B、C 为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为 2A(g) 2B(g)＋C(g)，
0.4 mol·L－1－0.2 mol·L－1
A 说法正确。前 2 min，v(A)＝
2 min
＝0.1 mol·L－1·min－1，B 说
率减慢，所用时间应大于 10 s，B 错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C 错
误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D 正确。
答案：D 6．(2017·威海月考)下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe＋2HCl===FeCl2 ＋H2↑判断产生 H2 的反应速率最快的是( )
加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，B 不选；升高
温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，C 选；加入钠，与水反应生成氢气，
氢气的总量增多，D 不选。
答案：C
3．(2017·成都月考)对于反应 N2(g)＋3H2O(g)
2NH3(g)＋32O2(g)，在不同时
间段内所测反应速率见选项，则表示该化学反应进行最快的是( )
生成 H2 体积不变，故 A 错误；加入 NH4HSO4 固体，增大了 H＋的浓度，锌粒的物
学无 止 境
质的量不变，则反应速率加快，生成 H2 体积不变，故 B 错误；加入 CH3COONa 固 体，结合生成醋酸，减小了 H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则 v(H2)减小，生成
H2 体积不变，故 C 正确；滴加少量 CuSO4 溶液，构成 Cu－Zn 原电池，反应速率加
解析：物质 A 是固体，浓度不变，不能用 A 表示该反应的反应速率，A 错误；
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第二章 化学物质及其变化 课时作业06 Word版含解析.pptx
会与H2O 反应生成Fe3O4，故副产物为 Fe3O4；Fe3O4 与盐酸反应会生成FeCl3、FeCl2，
加入KSCN 溶液后溶液会变为血红色，但产物中可能含有 FeBr3 会对检验造成干扰，
A 项错误；通入 H2，排尽空气后加热只有 Fe3O4 会与 H2 反应生成H2O，故可通过 无
水 CuSO4 粉末是否变蓝检验是否含有 Fe3O4，B 项正确；铁单质也能被磁化而被 磁
解析：阴影 3 区域代表的属于不是基本反应类型的氧化还原反应。 答 案 ：D 4．具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内 容有错误的是
()
选项
具有中间价态的物 质
还原产物 氧化产物
学无止 境
A
Fe2＋
B
SO2－
3
C
H2O2
Fe
S H2O
Fe3＋ SO2－
4
O2
D
N2
NH3
N2H4
解析：还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低，氧化产物中相应元素
只表现出强氧化性，没有表现出酸性，D 项错误。
答案：A
学无止 境
4．《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下反应制得 金刚石，该反应的化学方程式为：3CO2＋4Na===2X＋C(金刚石)。设 NA 为阿伏加 德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中不正确的是( )
A．X 的化学式为 Na2CO3 B. 在该反应中 Na 发生氧化反应，金刚石为还原产物
氯气)，加入 KSCN 溶液。 ③取少量 FeBr2 溶于水，加入过 量氯水(或通入足量氯气)，加入
四氯化碳，震荡。
④四氯化碳 层呈棕红色
②Cl2>Fe3＋ Br2>Fe3＋
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第四章 非金属及其化合物 课时作业15 Word版含解析.pdf
学无 止 境
4．(2017·泰安一模)已知 NH3 和 HCl 都能用来做喷泉实验的气体，若在相同条 件下用等体积烧瓶各收集满 NH3 和 HCl 气体，进行实验(两烧瓶内充满溶液且不考 虑溶质的扩散)。下列说法错误的是( )
A．NH3 和 HCl 分别形成蓝色、红色喷泉 B．制备干燥的 NH3 和 HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸 C．改为 NO2 气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同 D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉 解析：NH3 和 HCl 溶解于水形成碱和酸，A 项正确；干燥 NH3 和 HCl 可分别 选用碱性干燥剂和酸性干燥剂，B 项正确；改为 NO2 气体，所得溶液溶质的物质的 量浓度与前两者相同，C 项错误；去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂 住烧瓶，待导气管气泡冒出后放手，会引发喷泉，D 项正确。 答案：C 5．下列关于氮及其化合物的说法错误的是( ) A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气 B．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性 C．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧 D．把带火星的木条伸入充满 NO2 和 O2 混合气体(NO2 和 O2 的物质的量之比为 4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明 NO2 支持燃烧 解析：铵盐与烧碱共热时均能生成氨气，A 项正确；浓硝酸与碳的反应中，浓 硝酸只体现强氧化性，B 项错误；NO 结合血红蛋白的能力比 CO 强，更容易造成 人体缺氧，C 项正确；带火星的木条在空气中不能复燃，但伸入 NO2 和 O2 的混合 气体中复燃，说明 NO2 支持燃烧，D 项正确。 答案：B 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．NO2 与水反应：3NO2＋H2O===2NO－3 ＋NO＋2H＋ B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO23－＋2H＋===SO2↑＋H2O C．氨水吸收 NO、NO2：NO＋NO2＋2OH－===2NO－2 ＋H2O D．NH4HCO3 溶于过量浓 NaOH 溶液中：NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋H2O 解析：B 项，SO23－具有强还原性，能被 HNO3 氧化为 SO24－；C 项，NH3·H2O 是弱碱，应写化学式；D 项，离子方程式应为：NH＋4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH3↑＋ CO23－＋2H2O。 答案：A 7．(2017·运城质检)氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。 为研究氨气的制备及氨气的性质，某学习小组进行了下面的实验探究活动： 【实验一】 (1)实验室中制备氨气的原料往往采用熟石灰与氯化铵，该反应的化学方程式为 (注明反应条 件)_____________________________________________________________________ ___
2018版高考化学(人教版)一轮复习文档：第2章 化学物质及其变化 教师用书 第2节 离子反应 Word版含答案
第二节 离子反应[基础知识自查]1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO 3、NaOH 、CaCO 3等 |—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等2．电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生了能够自由移动离子的过程。
(2)电离方程式的书写：①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－碱式Al(OH)3酸式H＋＋AlO－2＋H2O[应用体验]1．思考回答(1)CO2、NH3、SO2的水溶液导电，那么CO2、NH3、SO2是电解质吗？为什么？(2)CaCO3、BaSO4、AgCl溶于水形成的溶液导电性很差，能否说明CaCO3、BaSO4、AgCl为弱电解质？为什么？[提示](1)CO2、NH3、SO2为非电解质。
CO2、NH3、SO2的水溶液中生成了H2CO3、NH3·H2O、H2SO3这些电解质而使溶液导电。
(2)CaCO3、BaSO4、AgCl为强电解质。
这三种物质在水中溶解度很小，离子浓度很小，导电性很差，但溶于水的这三种物质全部电离，应属强电解质。
2．有下列物质：①HF②H2S③H2SO4④Fe(OH)2⑤NaHSO3⑥Na2CO3⑦SO3⑧BaCO3(1)强电解质有________(填序号)。
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第三章 大题冲关滚动练之二
大题冲关滚动练之二——无机化工流程题1．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。
以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：Fe(OH>3(1>“溶解的是____________________________。
(2>“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO错误!，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。
先加入__________(填“Na2CO3”或“H2SO4”>调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH>3，同时KMnO4转化为MnO2。
经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________molKMnO4。
(3>杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是____________________________。
(4>“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH>2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为___________________________________________________。
答案(1>增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率(2>Na2CO30.003(3>锌粉(4>ZnCO3·2Zn(OH>2·H2O错误!3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑2．以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2>为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：回答下列问题：(1>酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_________________________________。
(2>煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_____________________________。
全程复习构想2018高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化2电解质离子反应课件新人教版
[练后归纳] 1．强、弱电解质的判断方法
2．电离方程式书写的思维模型
考点二 离子反应和离子方程式 1.离子反应 (1)概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是 指在溶液中有离子参加的化学反应。
(3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷
数有关( √ ) (4)HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质(√ )
(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定
是电解质( √ ) (6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH 都是非电解
质( × ) (7)NaCl 固体不导电，熔融的 KCl 能导电，所以前者是非电
解析：A 项中的 Fe 既不是强电解质，也不是非电解质，A
错误；B 项中的 NH3 为非电解质，BaSO4 为强电解质，B 错误； D 项中的 H2O 为弱电解质，D 错误。
答案：C
题组二 离子反应的基石：电离方程式的书写 3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( ) A．Na2CO3 溶于水：Na2CO3===Na22＋＋CO32－ B．Al(OH)3 酸式电离：Al(OH)3===AlO－2 ＋H2O＋H＋ C．NaHS 溶于水 HS－的电离：HS－＋H2O H2S＋OH－ D．NaHSO4 加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4
解质，而后者是电解质( × ) (8)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子(√ )正确的是( )
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
全程复习构想2018高考化学一轮复习 考点滚动练一新人教版.doc
考点滚动练（一）（第一章、第二章）一、选择题1.（2017 •青岛质检）下列数值最接近阿伏加德罗常数的是（）A.标准状况下22.4 L乙醇中的分子数B.48 g臭氧中的原子数C.常温常压下6 mL水的原子数D. 1 L 1 mol • L-1的氨水中的离子数解析：A项，标准状况下乙醇为液体；B项，48 g臭氧的物质的量为1 mol,氧原子的物质的量为3 mol； C项，常温常压下6 mL水约为6 g,物质的量为? mol,则原子的物质的量为1mol； D项，一水合氨为弱电解质，部分电离，大部分以分子形式存在。
答案：C2.（2017 -银川调研）常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a,两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是（）编号①②③④气体X HI NH3H2NO气体Y Cl2HC1 Cl202A.②>③〉①〉④B.③〉（D=④〉②C.③>®>@>@D.④>®>®>③解析：①CL和HI发生反应C12+2HI=2HC1 + I2, L常温下是固体，反应后气体分子数 3减小为原来的看；②NH,和HC1反应生成NH’Cl固体，反应后气体压强为零，③氢气和氯气在常温下不反应，气体压强不变；④NO和Q发生反应2NO+O2=2NO2,又2N02 N204,反应后气体分子数减小，且小于原来的云。
所以最后容器内的压强由大到小的顺序为③〉①>砂②, 本题选C。
答案：C3.（2017 •大连检测）设凰为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为P，则力g该气体在标准状况下的体积 O 是（）22. 4 ap 22. 4 ab 22. 4 a 22. 4 pbA' —M B. pM C 城D- —aN*解析：a g该双原子分子气体的分子数为p,则人g该气体的分子数为虫，可得b g该a气体的物质的量为闻（mol）,则人g该气体在标准状况下的体积为之之-：。
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第六章 第2讲
第2讲原电池化学电源[考纲要求]1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一原电池及其工作原理1．概念把化学能转化为电能的装置。
2．工作原理以锌铜原电池为例3(1>一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应>。
(2>二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3>三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。
b5E2RGbCAP题组一原电池工作原理的考查1．下列装置中能构成原电池产生电流的是( >答案B 解读A项，电极相同不能构成原电池；C项，酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；D项，锌与电解质溶液不反应，无电流产生。
p1EanqFDPw2．有关电化学知识的描述正确的是( > A．CaO＋H2O===Ca(OH>2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能DXDiTa9E3d B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3>2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液RTCrpUDGiT C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池答案D解读CaO＋H2O===Ca(OH>2不是氧化还原反应，KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。
5PCzVD7HxA规避原电池工作原理的4个易失分点(1>只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。
(2>电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
(3>无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。
人教版2018届高三化学一轮复习课件 第二章章末复习 (共38张PPT)
【例 1】 (2016· 河北衡水高三模拟)做实验时不小心使皮肤上沾 了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的 － － 稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO 4 ＋C2O2 4 ＋ ＋ ＋ H ―→CO2↑＋Mn2 ＋ 。下列有关叙述正确的是( ) － A．发生还原反应的是 C2O2 4 － B．该离子方程式右侧方框内的产物是 OH ＋ C．10 mol H 参加反应时，电子转移 5 mol D．该反应的氧化剂为 KMnO4 － 【解析】 C2O 2 4 中碳的化合价为＋ 3 ，反应中被氧化为 CO2， KMnO4 为氧化剂，故 A 项错误，D 项正确，由得失电子守恒配平该离 － － ＋ 2＋ 子方程式为 2MnO4 ＋5C2O2 ＋ 16H ===10CO ↑ ＋ 2Mn ＋8H2O， B 4 2 ＋ 项错误。16 mol H 参加反应时，电子转移 10 mol，推知 C 项也是错误 的。 【答案】 D
专题讲座二 离子反应与氧化还原反应的综合应用 离子反应理论和氧化还原反应理论是高中化学的基础和重点， 二者是依据不同的分类标准对化学反应进行的分类。高考常将两部分 内容融合在一起考查，反应既符合离子反应规律，又符合氧化还原反 应规律。这类试题能很好的考查学生全面思考和解决问题的能力，难 度不大，但失分率较高。
【例 4】 (2016· 湖北高三检测)某溶液中含有的溶质是 FeBr2、 FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( ) － ＋ ①原溶液中的 Br 一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的 Fe2 一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 ＋ Fe2 ④若取少量所得溶液，再加入 CCl4 溶液，静置、分液，向上层 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的 I － ＋ － 、Fe2 、Br 均被完全氧化 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第六章 化学反应与能量 课时作业20 word版含解析
课时作业20化学能与热能授课提示：对应学生用书第331页]基础题组]1．(2017·太原一模)某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。
下列说法错误的是()A．总反应为放热反应B．使用催化剂后，活化能不变C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2解析：由题图可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应是放热反应，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A、C、D项正确；使用催化剂能降低反应所需的活化能，B项错误。
答案：B2．(2017·大同质检)根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是()A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应解析：碳酸钙受热分解的反应是吸热反应，焓变大于零，故CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A、B项说法正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成放出能量，C项说法正确；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D项说法错误。
答案：D3．(2017·兰州质检)下列叙述中正确的是()A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同B．常温下，反应2A(s)＋B(g)===2C(g)＋D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D．化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能解析：ΔH只与反应的始末态有关，与反应的过程无关，A选项错误；加热的目的只是促进反应发生，与反应吸热放热无关，如C燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，C选项错误；化学反应中的能量变化有多种表现形式，如光能、热能、电能等，D选项错误。
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第二章 化学物质及其变化课时作业03含解析
课时作业3物质的组成、性质和分类授课提示：对应学生用书第293页］基础题组］1．(2017·河北衡水调研)新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注.下列表述不正确的是（) A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖解析：葡萄糖遇碘不变蓝，淀粉遇碘才变蓝。
答案:D2．(2017·河南信阳、三门峡二市联考)氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是( ) A．16O2、18O3互为同位素B．次氯酸的电子式为H:错误!：错误!：C．氧与氟形成的化合物（OF2)中，氧元素的化合价为－2价D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物解析:同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,16O2、18O3是氧元素形成的不同单质分子,属于同素异形体，A项错误;次氯酸的结构式为H—O—Cl,则电子式为H：错误!：错误!：，B 项正确；氟的非金属性比氧强，氟与氧形成的化合物OF2中，F为－1价,O为＋2价，C项错误；同种化合价不一定只对应一种氧化物，如＋4价的N元素对应的氧化物有两种：NO2和N2O4，故D项错误。
答案：B3．下列有关物质的叙述正确的是( )A．沼气和天然气都是可再生能源B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸C．冰和干冰既是纯净物又是化合物D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体解析：A中天然气不是可再生能源；B中盐酸是HCl的水溶液，是混合物,不是化合物;D中油脂不属于胶体.答案:C4．(2017·河北邯郸质检）按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（)A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡解析：A项,盐酸是混合物；C项，蛋白质是高分子化合物，属于混合物，碳酸钙是电解质；D项，硫酸钡属于电解质.答案:B5．（2017·四川德阳四校联考）下列说法正确的是（)A．玛瑙的主要成分为硅酸盐B．pH小于7的雨水属于酸雨C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙D．工业上用电解熔融的氯化铝冶炼铝解析：A项，玛瑙的主要成分为二氧化硅；B项，pH小于5。
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第十章 化学实验基础 课时作业32 Word版含解析.pdf
课时作业32常用仪器和基本操作基础题组]1．(2017·大连质检)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A．做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体解析：由于钠易燃，易造成火灾，则剩余的钠要放回原试剂瓶，A错误；滴定管必须润洗后才能装标准液，否则会使溶液稀释，B正确；锥形瓶用作反应容器时可以加热，但应放在石棉网上加热，C错误；配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，将多余的液体吸出，同时也会吸出溶质，使溶液的浓度偏小，应重新配制，D错误。
答案：B2．现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是()A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要隔石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
答案：D3．(2017·威海一模)实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是()A.测量锌与稀硫酸反应的速率B.证明非金属性：Cl>C>SiC.进行酸碱中和滴定实验D.测定中和热解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比H2CO3强，不能说明非金属性Cl>C，二是因为盐酸易挥发，挥发的HCl进入烧杯发生反应：2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓，不能说明酸性H2CO3强于H2SiO3，B项错误；NaOH是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管，C项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D项错误。
答案：A4．(2017·沈阳模拟)下列有关实验操作的说法正确的是()A．可用10 mL量筒量取5.00 mL KMnO4溶液B．用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过其容积的2/3，液体也不能蒸干D．把片状氢氧化钠固体放在天平的托盘中称量，其质量为7.4 g解析：10 mL量筒的精确度为0.1 mL，只能量取5.0 mL KMnO4溶液，A项错误；瓷坩埚中含有SiO2，高温时能与氢氧化钠、碳酸钠发生反应，B项错误；氢氧化钠在空气中容易潮解，且具有腐蚀性，不能直接放在天平的托盘中称量，应放在小烧杯中称量，D项错误。
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第一章 第2讲
第2讲物质的分离和提纯[考纲要求]1.了解物质分离、提纯的意义和方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。
2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。
考点一物质分离、提纯的常用物理方法1．物质分离、提纯的区别(1>物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2>物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．物质分离、提纯的常用物理方法试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
图1图2图3图4图5图1如>1(，。
方法过滤：、装置的名称：适用范围把不溶性进行分离。
固体与液体注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
(2>结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。
如图2，方法、装置的名称：蒸发结晶。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。
注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3>如图3，方法、装置的名称：分液。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。
(4>如图4，方法、装置的名称：蒸馏。
适用范围：沸点相差较大的液体混合物注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(5>如图5，方法、装置的名称：升华。
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第七章 化学反应速率与化学平衡 课时作业25 Word版含解析.pdf
答案：D
2．(2017·洛阳模拟)反应 Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常
数为 1.47,900 ℃时平衡常数为 2.15。下列说法正确的是( )
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为
K＝cc((FFeeO)·)c·(cC(COO2)) C．该反应的正反应是吸热反应
H2(g)和 1 mol I2(g)，发生反应 H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，经充分反应达到平衡后，
生成的 HI(g)占气体体积的 50%，该温度下，在另一个容积为 2 L 的密闭容器中充
入 1 mol HI(g)发生反应 HI(g)
12H2(g)＋12I2(g)，则下列判断正确的是(
)
A．后一反应的平衡常数为 1
＝
1 ＝0.5，A K1
项错误，B
项正确；设后一反应达平衡时
c(H2)＝x
mol·L－1，则平衡时 c(I2)＝x mol·L－1，c(HI)＝(0.5－2x) mol·L－1，K2＝
＝0.5，
学无 止 境
解得 x＝0.125，故平衡时 c(H2)＝0.125 mol·L－1，c(HI)＝0.25 mol·L－1，C 项错误，
1 2
＝1015，错误；B
项，H2 和 O2 之间的反应需要点燃才能进行，错误；C 项，常温下，NO、H2O、CO2
三种物质分解放出 O2 的平衡常数依次为 1×1030、5×10－82、4×10－92，平衡常数
越大，则反应进行的程度越大，正确；D 项，反应②为放热反应，升高温度平衡逆
向移动，平衡常数减小，错误。
D 项错误。
高考化学(人教)一轮复习全程构想-考点滚动练(二) word版含解析
考点滚动练(二)(第三章、第四章)一、选择题1．(2017·石家庄模拟)化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是()A．在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾B．研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下ΔH不同D．自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4·7H2O)进行消毒、净化，可改善水质解析：NO2与大气中的碳氢化合物在阳光紫外线作用下发生光化学反应，产生的混合污染物形成光化学烟雾，A项正确；催化剂能降低反应的活化能，从而使反应所需温度降低，加快反应速率，B项正确；反应热的大小取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，C项错误；Cl2具有较强的氧化性，可将自来水中细菌氧化至死，同时Cl2可将绿矾中Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋在自来水中水解可得到Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子可吸附自来水中的悬浮物质而沉降，达到净水的目的，D项正确。
答案：C2．下列离子方程式正确的是()A．Na2CO3溶液呈碱性：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OC．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3 D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3解析：多元弱酸根离子的水解是分步进行的，A项错误；NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液，正确的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O，B项错误；漂白粉溶液中通入足量SO2气体，发生氧化还原反应，生成SO2－4和Cl －，C项错误。
2018版《单元滚动检测卷》高考化学(人教全国)综合模拟二含解析
综合模拟二考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共4页.2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上.3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
第Ⅰ卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
) 1．（2016·北京模拟)下列环境污染与其产生的原因不相关的是( )2。
（2016·潍坊模拟)设A为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是（)A．等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同B．室温下CH3COONH4溶液pH＝7,1 L 0.1 mol·L－1该溶液中NH 错误!的数目为0。
1N AC．13。
8 g NO2与水充分反应转移的电子数为0.2N AD．1 mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为N A3．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（) A．“84”消毒液中:K＋、CO错误!、Na＋、I－B。
错误!＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH错误!、Ca2＋、Cl－、NO错误! C．能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、CH3COO－、Fe3＋、SO错误! D．通入足量的H2S后的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO错误!、Cl－4．依据反应原理:NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品,实验装置正确且能达到实验目的的是( ）A．用装置甲制取氨气B．用装置乙制取二氧化碳C．用装置丙制取碳酸氢钠D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液5．（2017·铜川调研）下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（)选项实验操作发生的现象解释或结论A 向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的亚硫酸钡是难溶于水的沉淀B 将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C 常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体常温下铜和硝酸一定产生NO2D 向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能含有氢氧化钡6.X、Y、Z、W是四种短周期主族元素,原子序数依次增大，X是原子半径最小的，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素Z的－1价阴离子和元素W的＋3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
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考点滚动练(二)
(第三章、第四章)
一、选择题
1．(2017·石家庄模拟)化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是() A．在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾B．研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果
C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下ΔH不同
D．自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4·7H2O)进行消毒、净化，可改善水质
解析：NO2与大气中的碳氢化合物在阳光紫外线作用下发生光化学反应，产生的混合污染物形成光化学烟雾，A项正确；催化剂能降低反应的活化能，从而使反应所需温度降低，加快反应速率，B项正确；反应热的大小取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，C项错误；Cl2具有较强的氧化性，可将自来水中细菌氧化至死，同时Cl2可将绿矾中Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋在自来水中水解可得到Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子可吸附自来水中的悬浮物质而沉降，达到净水的目的，D项正确。
答案：C
2．下列离子方程式正确的是()
A．Na2CO3溶液呈碱性：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－
B．NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
C．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3 D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3解析：多元弱酸根离子的水解是分步进行的，A项错误；NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液，正确的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O，B项错误；漂白粉溶液中通入足量SO2气体，发生氧化还原反应，生成SO2－4和Cl－，C项错误。
答案：D
3．(2017·济南模拟)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。
反应中镁和铝的()
A．物质的量之比为3：2
B．质量之比为3：2
C．摩尔质量之比为2：3
D．反应速率之比为2：3
解析：由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，则镁、铝的物质的量之比为3：2，质量之比为4：3，故A正确，B错误；镁、铝的摩尔质量之比为8：9，C错误；由图像可知产生等量的氢气，镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2：3，则二者的速率之比为3：2，D错误。
答案：A
4．(2017·保定质检)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、HSO－3、ClO－
B．0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na＋、H＋、Cl－、I－
C．0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：K＋、H＋、NO－3、SO2－4
D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－解析：石蕊试液显蓝色说明溶液显碱性，此时HSO－3与OH－反应生成SO2－3和H2O，而不能大量共存，A项不符合题意；此时溶液中Fe3＋或H＋、NO－3均会将I－氧化，而不能大量共存，B项不符合题意；AlO－2与H＋反应，而不能大量共存，C项不符合题意；此时溶液pH可能为1或13，溶液可能显酸性或碱性，但不论哪种情况，离子间均不反应，能大量共存，D项符合题意。
答案：D
5．(2017·丹东质检)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法正确的是()
A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．X可能是SO2和SO3的混合气体
D．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体
解析：途径①中会产生有毒物质SO2而途径②不会，A错误；CuSO4与过量NaOH 溶液反应会生成新制Cu(OH)2悬浊液，葡萄糖溶液能还原新制Cu(OH)2悬浊液生成Cu2O，B正确；CuSO4热分解过程中，铜元素价态降低，故必有化合价升高的元素，CuSO4中只有氧元素的化合价能升高，故X中必有O2，C错误；D项操作会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶水，D错误。
答案：B
6．(2017·包头质检)下列实验操作、现象和结论均正确，且符合因果关系的是() 实验操作实验现象实验结论
A SO2通入Ba(NO3)2溶液
中
产生白色沉淀
亚硫酸的酸
性比硝酸弱
B 淀粉溶液中加稀硫酸，无银镜生成淀粉未发
O H2SO
沉淀，但不能得出酸性H
NaOH溶液将作催化剂的稀硫酸中和至操作不正确，B项错误；
，滴加过量盐酸会生成
．用装置甲制取氨气
．用装置乙制取二氧化碳
．用装置丙制取碳酸氢钠
．用装置丁分离碳酸氢钠与母液
Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物制取NH3，A
CaSO4微溶于水，阻止反应继续进行，B项错误；
时应防止倒吸，C项正确；通过过滤可将NaHCO3沉淀与母液分离，过滤装置中漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，D项错误。
解析：SO2通入氯水中发生反应：SO Cl2＋2H2O===H＋2HCl，酸性增强，项正确；将NaHCO溶液滴入Ba(OH)溶液，发生反应：NaHCO3＋
Ba(OH)2===BaCO3↓NaOH＋H2O，开始无CO2－3生成，B项错误；铜粉加入到浓硝酸中，发生反应：Cu4HNO3(浓)===Cu(NO＋2NO↑＋、3Cu＋
8
可不填满，也可补加)：
___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________
)。
请回答下列问题：
是生产生活中应用最广泛的金属，A是一种强酸。
由
13．(2017·西安质检)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示(夹持仪器已略去)。
请回答下列问题：
(1)该小组同学向5 mL 1 mol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是
________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ___。
(2)向5 mL 1 mol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，在实验时，溶液由棕黄色变成红棕色，最终呈浅绿色。
【查阅资料】Fe(HSO3)2＋离子在溶液中呈红棕色，能被Fe3＋氧化为SO2－4。
Fe(HSO3)2＋与Fe3＋在溶液中反应的离子方程式是
_____________________________________________________________________ ___
_____________________________________________________________________ ___。
(3)为缩短红棕色成为浅绿色的时间，进行了如下实验：向步骤①和步骤②所得溶液中滴加________(填化学式)试剂，溶液立即出现蓝色沉淀。
步骤①往5 mL 1 mol/L FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，微热。
在较短时间内溶液颜色变为浅绿色
步骤②往5 mL重新配制的1 mol/L FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。
短时间内溶液颜色变为浅绿色。
(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2＋离子；
Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ.___________________________________________________________________ _____。
解析：(1)向FeCl3溶液中通入足量的SO2，再加入NaOH溶液，需先中和溶液中的H＋，再沉淀生成Fe(OH)2，故现象为开始没有明显现象，后有白色沉淀生成；(2)向5 mL 1 mol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，在实验时，溶液由棕黄色变成红棕色，最终呈浅绿色，根据提供资料的信息，结合电荷守恒和质量守恒，可以确定离子方程式：Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋===2Fe2＋＋SO2－4＋3H＋；(3)步骤①和步骤②所得溶液中，均会发生反应生成Fe2＋，需加入K3Fe(CN)6]，溶液立即出现蓝色铁氰化亚铁沉淀；(4)通过实验探究过程步骤①和步骤②得出结论：Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2＋离子；Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；Ⅲ.加热或提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。
答案：
(1)先无现象，然后产生白色沉淀
(2)Fe3＋＋Fe(HSO3)2＋＋H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋3H＋
(3)K3Fe(CN)6]
(4)加热或提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。