九年级化学 第八单元 实验探究课：探究金属化学性质
九年级化学《金属的化学性质》教学设计
第八单元课题2 金属的化学性质第2课时金属活动性顺序一、教材分析本节内容是人教版九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》。
本课题涉及到常见金属的化学性质及置换反应的定义，是在原有知识的基础上第一次对一类物质的化学性质进行较为深入、系统的学习，并对这一类物质的性质进行规律性的探究和总结，这样使元素和化合物知识更加完整。
本节课的主要内容是金属与金属化合物溶液的反应和金属活动性顺序，课本设计了一个探究活动，采用“实验—讨论”的探究模式，并通过某些金属的活动性的比较，引出金属活动性顺序。
金属活动性顺序有许多重要的应用，可用作解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提升，并且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
二、学情分析在日常生活中，学生通过生活经验，对广泛应用于生活生产中的金属制品已有一定了解。
前面的章节中也或零碎或系统地接触过有关金属化学性质的知识，例如一些金属与氧气的反应，实验室用锌与硫酸反应制取氢气，镁、锌、铁、铜与盐酸的实验，铁与硫酸铜溶液的反应等。
但对金属的化学性质还没有深入规律性的认识和总结。
通过前一段的探究学习活动，学生对科学探究的基本步骤已经熟悉，在教师的指导下，学生能够自主进行实验，有“从观察现象到分析得出结论”的能力。
三、教学目标1、知识与技能（1）初步认识常见金属与金属化合物溶液的置换反应。
（2）能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法（1）通过探究金属和金属化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
（2）对学生进行实验现象观察的培养和结果分析的训练，培养学生的观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
3、情感态度与价值观（1）通过探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
（2）通过对实验的观察、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
《金属的化学性质》说课稿3篇
《金属的化学性质》说课稿3篇(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质
结论：根据反应时是否有氢气产生， 将金属分为活泼和不活泼金属
2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质 类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它 们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应 基本类型
(1)镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较 Mg Mg Zn Zn Fe Fe + + + + + + 2HCl == H2SO4 == 2HCl == H2SO4 == 2HCl == H2SO4 == MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2 ↑ ZnCl2 + H2 ↑ ZnSO4 + H2 ↑ FeCl2 + H2 ↑ FeSO4 + H2 ↑
4.用铜锌制成的假金元宝行骗，时有发生，下 列不宜区分真假的方法是（D ） A.测定密度 B.放入稀硫酸中 C.放入稀盐酸中 D.观察外观
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 现象： 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。 ______________________________________________ 该反应的化学方程式： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 _______________________________________________ 活动性:Fe﹥Cu
许多气泡，反应快 少量气泡，反应较 慢，溶液由无色变 为浅绿色
无现象
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
铜与稀硫酸
——
金属与浓硫酸、硝酸反 交流与讨论： 应通常没有氢气生成！ 1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么 气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生 反应？由此你能把金属分为哪两类？
第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册
学习目标
1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反 应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反 应现象，知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解 决实际问题。
讲授新知
一、金属和氧气的反应
知识回顾 镁条在空气中燃烧
知识小结
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现 象的剧烈程度进行判断。 通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2. 大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化 物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
讲授新知
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
以上反应类型都属于置换反应，得出金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
讲授新知 金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来（钾钙钠除外）。
行成于思
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药 波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？
根据金属活动性顺序，铁的金属活动性大于铜，如果用铁桶 配制农药波尔多液，铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所 以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不能用铁桶配制农药波尔多 液。
知识总结
1.金属的化学性质：与氧气反应，与稀盐酸（稀硫酸）反应，金 属越活泼，反应越容易，越剧烈。 2.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应， A+BC===B+AC。 3.判断金属活动性的方法：金属与氧气反应的剧烈程度、金属与 酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。 4.金属活动性顺序：
人教版初中化学九年级下册第8单元课题2金属的化学性质教案
教学设计人教版九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》一、教学背景分析1. 本课时教学内容的功能和地位金属属于课标“身边的化学物质”中重要的一类物质，之前学习了氧气、水、二氧化碳（典型代表物）、一氧化碳等各种物质的化学性质，本单元首次对一类物质的化学性质进行研究，为后面学习酸、碱、盐等一类物质的化学性质打基础，起到了承上启下的作用。
本课题又是金属的核心内容，它具有以下的教育功能：①承载着对一类物质的化学性质的研究思路。
在这之前，学生已经具有了零碎的、不系统的有关金属的知识，如镁、铁等金属与氧气反应，镁、锌等与盐酸或硫酸反应，要引导学生归纳出金属的化学共性，同时，要引导学生在上述过程中发现不同的金属与同一种物质反应的现象不同，可见共性中有差异，从而进一步探究金属化学性质差异的规律性---金属活动性顺序。
②促进对研究物质化学性质方法的学习，发展科学探究技能。
在本课题的学习中，采用了分类、观察、比较、实验等方法，在此过程中学生提出问题、变量控制实验设计等探究技能将得到进一步的发展。
③继续巩固对化学基本概念和基本理论的学习。
在本课题的的学习中，可以找到物质之间的联系和变化规律，如金属与酸或与金属化合物反应的共同特点都是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，从而得出置换反应。
再运用金属活动性顺序判断置换反应能否发生，让学生体会如何把纷繁的知识进行简单化、条理化。
2. 学生情况分析已经学习了空气、氧气、水、碳的单质、二氧化碳和一氧化碳等物质，对金属已经有了一些感性认识，如氧气跟镁、铁、铜等金属的反应，锌与稀硫酸反应生成氢气等，对这些反应的条件、剧烈程度等也有一定的了解，但尚未对金属的化学性质进行分类研究和系统总结，更缺乏对金属有关反应规律的深入探讨。
所以，如何通过认识、比较几种常见金属的化学性质，通过已知知识和实验现象归纳总结金属化学性质的共性、差异性是学生感觉困难的，对于一类物质的研究方法以及建构一类物质学习的模型也是本节课的难点。
人教版九年级化学第八单元课题2 金属的化学性质 教案
课题2 金属的化学性质在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。
在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。
教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。
第1课时金属与氧气、酸的反应【教学目标】1.知识与技能(1) 知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。
(2) 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
2.过程与方法(1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观(1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。
【教学重点】1.金属的化学性质。
2.对置换反应的理解。
【教学难点】金属的活动性。
【教具准备】试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。
【问题情景】黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。
【交流回答】1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。
2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
【导入新课】同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！【复习回忆】金属与氧气反应1.常温下能反应:镁、铝2. 点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu3.高温下也不能反应:金、银【提出问题】为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？【交流回答】金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。
第八单元课题2第二课时金属的化学性质(教学设计)
合作探究：
一、金属与金属化合物溶液的反应
铁能与硫酸铜溶液反应，那锌能否与硫酸铜溶液反应呢？…有什么规律？
1、对比实验：
实验
现象
有关的化学方程式
说明
锌粒浸入
硫酸铜溶液
说明___的活动性
强于_____
铜丝浸入
硝酸银溶液
说明___的活动性
强于_____
铜丝浸入
硫酸锌溶液
说明___的活动性
强于_____
2、结论：
①分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？
②通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：_______
二、金属活动性顺序表
经过了许多类似上述两类实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序（课本P12页）
A. 加盐酸 B. 测密度 C. 加硝酸银溶液 D. 看颜色
6、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是：
A. H2SO4B. FeSO4C. HCl D. CuSO4
7、X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：
(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
人教版九年级化学下册第八单元 课题2金属的化学性质 教学设计
人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计一、教学目标1.了解金属的常见性质和化学性质。
2.掌握金属与非金属的区别。
3.理解金属与非金属之间的电子转移过程。
4.能够描述金属氧化反应和金属与酸的反应。
二、教学重点1.金属的化学性质及其在生活中的应用。
2.金属中电子的特殊性质及其在化学反应中的作用。
三、教学准备1.教师准备实验: 一块铜片、一块锌片、盐酸、稀硫酸等实验用品。
2.教师准备PPT或者黑板、粉笔。
四、教学过程1. 导入与引入引导学生回忆前一课中学习的金属和非金属的区别，并让学生思考金属的一些常见性质和化学性质。
2. 金属的常见性质简单介绍金属的常见性质：导电性，热导性，延展性，硬度，熔点，密度等。
并与非金属进行对比，让学生了解金属的特点和非金属的特点。
3. 金属与非金属的特性分析通过实验或者示意图，让学生观察金属与非金属的外观差异、导电性实验等，并引导学生思考金属导电的原因。
4. 金属的电子转移过程通过实验或者示意图，让学生观察金属与非金属在化学反应中电子的转移过程，引导学生理解金属的电子特殊性质。
5. 金属与氧的反应通过实验或者示意图，让学生观察金属与氧反应的现象，引导学生理解金属氧化反应的化学性质。
6. 金属与酸的反应通过实验或者示意图，让学生观察金属与酸反应的现象，引导学生理解金属与酸反应的化学性质。
7. 学生参与讨论让学生根据所学内容，讨论金属的应用及其与非金属的区别，展示所学知识。
五、教学总结通过本节课的学习，学生应该对金属的常见性质和化学性质有了初步的了解，掌握了金属与非金属的区别以及金属在化学反应中的特殊性质。
在以后的学习和生活中，学生能够运用所学知识来理解和解释金属的一些现象，理解金属在生活中的应用和重要性。
以上是对《人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计》的简要教学设计，希望对您有所帮助。
金属的化学性质
课题: 金属的化学性质一、教材分析《金属的化学性质》是人教版九年级化学第八单元第二节的内容。
教材把金属的化学性质编排在金属的物理性质及金属冶炼之后，在其后安排金属锈蚀与废旧金属回收利用，这是按知识的逻辑顺序编排，也符合学生的认知特点。
教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用实验探究、讨论分析、对比归纳等方法，引导学生学习，降低了学习难度，体现以人为本的教育理念。
教材还注重科学、技术与社会的联系，体现“从生活走进化学、从化学走向社会”的课程理念.二、学情分析在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯,他们在此之前已经学习过氧气、水、二氧化碳等元素化合物，积累了较多知识，再学习金属的性质，有助于学生形成系统的知识体系，对物质之间的相互关系也有了比较全面的认识。
因此对金属与氧气的反应，我认为只要将学生现有的知识储备加以整理，并能根据反应现象就能比较金属活动性强弱，而对金属与盐溶液的反应在金属活动性顺序的推导上，我结合学生的现有的认知水平、思维能力、生活经验等因素，采用学生动手实验探究等方法使学生的学习由难变易，轻松掌握。
三、目标分析1、教学目标：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释日常生活中的一些问题。
2、教学重难点：教学重点:通过实验探究认识金属活动性顺序。
教学难点:运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。
3、情感态度与价值观（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神（2）培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣四、教学方案的设计分析说教具学具说教法学法说教学流程说教具学具▪教具：制作多媒体课件▪学具：铜丝、铁丝、铝丝、镁条、镊子、砂纸、稀盐酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、铜片、铁钉、砂纸、试管（若干）、烧杯说教法学法▪教法:探究式实验教学法、讨论分析、对比归纳。
九年级化学第8单元金属和金属材料实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
知识点 1 金属的物理性质
实验步骤
实验现象
实验结论
观察镁、铝、 铁、铜的颜色 和光泽
镁、铝、铁是银白 色，铜是紫红色
金属都有金属 光泽，大多数 是银白色
铜片和铝片、 铜片在铝片上留有 铜 的 硬 度 比 铝
铜片和黄铜片 痕迹，黄铜片在铜 大 ， 黄 铜 片 比
互相刻画
片上留有痕迹
铜的硬度大
实验步骤
(3)反应②还需要的一种反应物是 __C_(_或__C_O__或__H__2)_ (填化学式)。
(4)写出反应③的方程式，并注明基本反应类型： _F_e_＋__C__u_S_O_4_=_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__C_u_(_合__理__即__可__)____ ( 置换反应 )。
知识点 3 比较金属的活动性
用电池、导线、 金属片、小灯泡 组成串联电路
实验现象 小灯泡亮
实验结论 金属有导电性
【例1】【中考·揭阳】下列性质属于金属共性的是( B ) A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性 C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气
导引：金属的种类很多，具有很多共同的性质， 如物理性质中，大多数金属都是固体，具有金属 光泽，具有较好的导电性、导热性和延展性，较 高的熔点和沸点等，但有的金属具有一些特性， 如不是所有的金属都是银白色的固体
(2)图B中属于金属材料的有 _钨__丝__、__铜__丝__、__焊__锡__、__铝___，
其中___焊__锡___是合金，该合 金的熔点比组成它的纯金属 ___低_____(填“高”或“低”)。
(3)图C是现今流通的1元钢芯镀镍合 金硬币，请根据你的经验和所学 的知识推测，该硬币具有的性质 有__耐__磨__、__抗__腐__蚀__性__强____等。
初中化学人教九年级下册第八单元金属和金属材料-金属的化学性质
金属活动性： Mg > Al > Zn > Fe >（H）> Cu
铝能和稀盐酸（或 稀硫酸）反应
+3
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
+3
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
拓展实验：将一根久置空气中的铝丝放于 HCl中，观察现象，并分析原因。 （资料：Al2O3要溶于稀HCl ）
HNO3 ——“ 硝酸 ” NO3 ——“ 硝酸根 ” AgNO3 —— 硝酸银
HCl —— 俗称“盐酸” Cl —— 可称“盐酸根” FeCl2 —— 氯化亚铁 NaCl —— 氯化钠
三. 金属与其他金属的盐溶液的反应
【实验探究】
1. 把一根用砂纸打磨过的 Fe丝、Al丝分别浸入 CuSO4 溶液中，观察有什么现象？
共同现象：
1. 固体由银白色变成红色 2. 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
【实验探究】
把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中， 过一会取出，观察，有什么现象？
现象：
1. 固体表面变成红色 2. 溶液由蓝色变为无色
2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu
结论： 活动性 Al > Cu
活动性：Al > Cu
Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性：Cu > Ag
活动性： Cu < Al
活动性： Fe < Al
通过上述探究活动，我发现 ❖：金属的化学活动性有先后顺序
➢金属活动性顺序表 ：
➢金属活动性顺序表所含信息：
第八单元 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 知识归纳(含思维导图)课件 初中化学九年级下册
谢谢观看
初中化学 人教版 九年级下册
第八单元 金属和金属材料
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
思维导图
金属的物理性质 和某些化学性质
金属活动性 金属锈蚀的条件 还原氧化铜实验
知识归纳
一、金属活动性的探究 该探究是为了金属的活动性强弱而进行实验探究，它的理论根据是常见金属的活动性顺 序及其应用，其具体内容如下： 1、常见金属的活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、 铂、金； 2、常见金属的活动性顺序的应用主要有三个： （1）它表明了所列的金属的活动性强弱；在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，其 活动性越强； （2）它可以帮助判断金属能否与酸发生反应；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； （3）它还可以帮助判断金属能否与金属的化合物（即盐）溶液发生反应；在金属活动性 顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属置换出来。
知识归纳
（3）氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时， 也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为 了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续 通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来 的铜再次被氧化）。
知识归纳
初中实验化学金属探究教案
初中实验化学金属探究教案
实验目的：通过实验探究金属的性质，了解不同金属之间的化学反应。
实验材料：
1. 锌片或铁片
2. 铜片
3. 镁片
4. 盐酸溶液
5. 氢氧化钠溶液
6. 碱性酚酞指示剂
实验步骤：
1. 将一片锌片放入试管中，加入少量盐酸溶液，观察发生反应。
2. 将一片铜片放入另一只试管中，加入少量盐酸溶液，观察发生反应。
3. 将一片镁片放入第三只试管中，加入少量盐酸溶液，观察发生反应。
4. 分别用碱性酚酞指示剂测试三种金属产生的气体，观察颜色变化。
5. 用氢氧化钠溶液分别与三种金属产生的气体进行反应，观察气体的性质。
实验现象：
1. 锌片与盐酸溶液反应时产生氢气气泡。
2. 铜片与盐酸溶液无明显反应。
3. 镁片与盐酸溶液反应时产生氢气气泡。
4. 锌反应产生的氢气能使酚酞指示剂变成无色。
5. 镁反应产生的氢气能使酚酞指示剂变成浅紫色。
实验结论：
1. 锌和镁对盐酸具有较强的还原性，能够和盐酸发生化学反应产生氢气。
2. 铜对盐酸没有明显反应。
3. 通过实验可以发现，金属的活动性与其对酸的反应性有一定的联系，活动性愈强的金属能与酸产生更强烈的反应。
拓展实验：可以进一步研究各种金属与氧气、水等物质的反应性，深入了解金属的化学性质及应用。
《金属化学性质》说课稿3篇
《金属化学性质》说课稿3篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版9年级化学教学设计：第八单元 实验活动 4：金属的物理性质和某些化学性质教学设计
人教版9年级化学教学设计：第八单元实验活动 4：金属的物理性质和某些化学性质教学设计实验目的通过本实验，学生将学会掌握金属的物理性质和某些化学性质，了解金属的热导性、电导性和延展性以及金属与非金属的化学反应，培养学生观察、实验和问题解决的能力。
实验材料1.镁、铝、铁、铜等金属样品2.火柴3.实验用酒精灯4.盐酸5.硫酸6.硫元素7.珍珠岩8.锌片9.镍片10.铅片11.碘酒实验步骤1.热导性实验–将一根细铁丝约10cm长固定在木板上，将其一端加热；用手触摸另一端的温度变化。
–重复上述步骤，分别使用铜片、铝片和镁片。
–观察并记录实验结果。
2.电导性实验–接好电路，将一个金属样品与电灯泡连接，并通电。
–分别使用铜片、铁片、锌片和镍片进行实验。
–观察电灯的亮度，并记录实验结果。
3.延展性实验–将一根铁丝固定在木板上，用火柴将其加热至红热状态。
–用剪刀快速切断铁丝的另一端。
–用尺子测量切断后的铁丝长度并记录实验结果。
–重复上述步骤，分别使用铝片和铜片。
4.金属与酸的反应实验–取一小块镁片，放入试管中，加入盐酸。
–观察反应，并记录实验结果。
–重复上述步骤，分别使用铝片、铁片和铜片。
5.金属与物质的反应实验–将一小块铜片放入试管中，加入碘酒。
–观察反应，并记录实验结果。
–重复上述步骤，分别使用铁片、锌片和镍片。
6.金属与硫元素反应实验–将一小块铁片加热至红热状态，加入硫元素。
–观察反应，并记录实验结果。
–重复上述步骤，分别使用铝片、锌片和镁片。
实验结果与分析1.热导性实验结果分析：–铁丝的一端加热后，另一端迅速升温，说明铁具有较好的热导性。
–铜丝和铝丝的热导性也很好，但高于铁丝。
–镁丝的热导性相对较差。
2.电导性实验结果分析：–铜片的电导性最好，电灯亮度最高。
–铁片的电导性次之，亮度较铜片低。
–锌片和镍片的电导性较差，电灯亮度较低。
3.延展性实验结果分析：–铁丝的延展性一般，切断后长度有轻微的变化。
–铝丝和铜丝的延展性较好，切断后长度几乎没有变化。
人教版九年级化学下册：实验活动4-金属的物理性质和化学性质
（1）能与氧气发生反应。
举例：
。
（写化学方程式，下同）
（2）能与酸（溶液中）发生置换反应。
规律：
金属+酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐+氢气
（3）能与盐（溶液中）发生置换反应。
规律：金属甲+盐（溶液中）→ 新盐+金属乙（活动性：
甲＞乙）
举例：
。
（古代湿法冶铜）
学校要求教师在他的本职工作 上成为一种艺术家。
金属导电性实验
金属具有导电性
请你设计并进行实验，证明金属具有导 热性（或导电性、延展性）。
用手拿着金属的一端，在 酒精灯火焰上方烘烤它的 另一端（注意：时间不要 长，防止烫伤），试试它 能不能传热 。
热和电的良导体，具有延展性
【活动三】
2. 金属的化学性质 (1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒
精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 现象：铜片表面变黑
2Cu+ O2 == 2CuO
【探究实验一】
(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌 粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或 稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生 成的气体是什么。
金属
现象
镁 迅速剧烈反应，产生大量的气泡
铝 剧烈反应，产生大量的气泡
锌 很快反应，产生大量的气泡
铁 缓慢反应，有极少量气泡产生
2.试着用铁片和钢片、铝片和硬铝互 相在其表面刻画出Fe,Al的元素符号。
3.愉快合作、细心体会，分享快乐、 注意安全。
1. 金属的物理性质 (1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和 光泽。
金属材料 镁 铝 颜色、光泽 银白 银白
铁
铜
银白 紫红
(2) 比较铁片和钢片、铝片和硬铝的硬度。
初中化学九年级下册精品教学课件 第8单元 金属和金属材料 课题2 第1课时 金属的化学性质
答案:(1)3Fe+2O2 物炸裂瓶底
Fe3O4 防止铁丝燃烧后生成的高温溅落
(2)有气泡产生,溶液变为浅绿色
(3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
一二
二、置换反应的类型及注意问题 初中化学中涉及的比较典型的置换反应如下。 1.非金属单质与金属氧化物的反应: H2+CuO Cu+H2O、C+2CuO 2Cu+CO2↑。 2.非金属单质与非金属氧化物的反应:C+H2O CO+H2。 3.金属单质与稀硫酸的反应:Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。 4.金属单质与化合物溶液的反应:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 学习置换反应应注意以下几点:(1)初中阶段,铁在置换反应中生 成的一般是+2价铁的化合物。(2)置换反应中一定存在元素化合价 的变化。(3)置换反应中一定有单质、化合物的参与和生成。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 的反应物均为化合物,不属于置换反应;反
应 2NaCl 2Na+Cl2↑符合“一变多”的特征,属于分解反应。 答案:A
123456
1.下列对物质颜色的描述不正确的是( ) A.三氧化二铝是白色的 B.氯化铁溶液是黄色的 C.硫酸亚铁溶液是无色的 D.硫酸铜溶液是蓝色的
关闭
C
答案
123456
4.将一根螺旋状的细铁丝放入硫酸铜溶液中,经过较长一段时间后 观察到( ) A.铁丝表面覆盖了一层紫红色固体物质 B.溶液由蓝色变为无色 C.在试管底部沉积了一层黑色固体物质 D.铁丝表面覆盖了一层银白色固体物质
关闭
A
答案
123456
5.将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉或铁粉,反应结束后 剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气分别为a g和b g,则a和b的关系是 () A.a<b B.a=b C.a>b D.无法判断
第八单元课题2金属的化学性质-九年级化学人教版下册
4.金属活动性顺序的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
判断金属活动性强弱： 在金属活动性顺序中：金属的位置越靠前，它的活动性越强 判断金属是否能与酸发生置换反应放出氢气： 在金属活动性顺序中：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 判断金属是否能与化合物的溶液发生置换反应： 在金属活动性顺序中：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液里置换出来
金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速
氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小
关系为（ D ）
A．甲＞乙＞丙
B．乙＞丙＞甲
C．丙＞甲＞乙
D．丙＞乙＞甲
二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应
提出问题：金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差
别呢？
咬牙在叫
偷偷在笑
小黑点表示 产生的气泡
实验 铝丝浸入硫 酸铜溶液中
铜丝浸入硝 酸银溶液中
现象
浸入溶液中的铝丝表面覆 盖一层红色物质，溶液由 蓝色逐渐变为无色
浸入溶液中的铜丝表面覆 盖一层银白色物质，溶液 由无色逐渐变为蓝色
化学方程式
2Al+3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu
活动性 Al＞Cu
Cu+2AgNO3=== Cu(NO3)2+2Ag
又哭又闹
皮肤起泡
活动探究 金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属
现象 稀盐酸
镁溶解，有气泡产生
镁 ，反应很剧烈，产生 的气体能燃烧。
锌逐渐溶解，有气泡
锌 产生，反应较剧烈， 产生的气体能燃烧。
探究金属的化学性质
【点燃铝粉】
1、将酒精灯放石棉网 上面点燃。 2、将铝粉从塑料盒的 小孔中，小心地洒落 在火焰上方。
药品选择： 如何完成实验：
药品选择： 如何完成实验：
【友情提示】 1.组长协调组内同学用合适的方案进行实验。 2.实验结束后与其他同学交流，看结论是否一致。 3.实验过程中注意规范操作以及实验安全。
聊城文轩中学
王光
人类生活离不开金属
金属王国最近要举办一次运动会，由 同学们来扮演小裁判，到底谁能夺冠呢？
比赛内容是什么呢？
比赛内容是金属的化学性质，化 学性质较活泼的将会胜出。
【规范实验】
1．用砂纸打磨金属条；
2．坩埚钳夹住同种规格的金属条 用酒精灯点燃； 3．移至石棉网上方，观察现象。
是否在任何情况下，铝都不会在空 气中燃烧？
ห้องสมุดไป่ตู้比赛开始！
实验现象：
实验结论：
如果这时在别的赛场上传来消息，铝 的化学性质比锌活泼，大家能将这5种金属 的活动性排个顺序吗？
评价与反思
本组中谁的表现最好？好在哪里？ 今后的实验中有什么改进的地方吗？
诚挚感谢大家的支持与厚爱！
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金属的化学性质探究
一、背诵金属活动性顺序 及其判断依据
二、判断下列反应是否能发生，如果能发生， 请写出相应的化学方程式。
• • • • • • Zn+HCl Fe+HCl Cu+HCl Ag+H2SO4 Mg+H2SO4 Fe+H2SO4 Cu+AgNO3 Zn+CuCl2 Fe+CuSO4 Ag+CuNO3 Cu+FeSO4 Hg+ZnCl2
四、设计实验，验证以下金属的活动性顺序：
1、Mg
3、Mg
Zn
Fe
2、Zn Mn(+2价) Fe Cr Fe
4、Mg
Cr
Cu
• 五、规律小结： 1、相同质量的金属（化合价均为+2价）与 酸反应，金属的相对原子质量越大，消耗 金属越多。 2、反应生成相同质量的氢气，金属的相对 原子质量越大，消耗金属越多。
六、除去杂质：
• CO (CO2)
分析：通入NaOH溶液或澄清石灰水中
• CO2 (CO)
分析：把气体通入灼热的CuO粉末中
练习：
• 写出直接表示铁比铜活泼的化43;FeSO4
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• 三、思考：如何区分黄金和黄铜 （Cu和Zn）? 1、测密度 2、加热 3、加盐酸或稀硫酸 4、加入金属化合物溶液(CuSO4溶液 或AgNO3)