金属的化学性质人教实验版
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 (2)
4．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
据此信息，这三种金属活动性由强到弱为
(A )
甲
乙
丙
空气
剧烈燃烧
变黑
变黑
氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧
A．甲>丙>乙
B．甲>乙>丙
C．乙>丙>甲
D．丙>乙>甲
5．如图，为了验证镁、铜两种金属活动性大小，应该选择
(A )
A．稀硫酸 B．硫酸镁溶液 C．氯化钠溶液 D．植物油
2．金属的化学性质 (1)金属跟氧气的反应 ①铁在潮湿的空气里(既有 H2O 又有 O2 时)易生锈，铁锈是混合物，主
要成分是 Fe2O3·xH2O。
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如刷漆或涂油)，镀锌等金属或 烤蓝等。
②铁丝在氧气中燃烧：化学方程式为 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4。
(2)金属跟酸的反应 铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (3)金属跟化合物溶液的反应 铁跟硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
易错点：活泼金属与酸反应生成盐和氢气，但浓 H2SO4 和 HNO3 除外， 因为它们有较强的氧化性，与金属反应不产生氢气。
易混点：位于前面的金属能将后面的金属从它们的化合物溶液中置 换出来，若化合物不溶于水就不能置换(K、Ca、Na 除外)。
1．观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽：
金属 颜色和光泽
实验步骤
实验现象
实验结论
分别将打磨后的铁丝、银丝 铁丝表面有红色物质析
插入盛有CuSO4溶液的试管中， 出，银丝表面无现象
观察现象
金属活动性： Fe>Cu>Ag
人教版化学九年级下册第八单元课题2金属的化学性质优秀教学案例
（一）导入新课
1.利用多媒体展示一些生活中常见的金属制品，如锅具、电子设备等，引导学生关注金属在生活中的应用。
2.提出问题：“你们知道金属有哪些化学性质吗？”让学生思考，激发他们的学习兴趣。
3.总结金属的化学性质与生活实际的联系，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.介绍金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律。
（二）问题导向
1.设计一系列与金属化学性质相关的问题，引导学生通过实验、观察和讨论，寻找答案。
2.引导学生运用金属活动性顺序，分析金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律，培养学生解决问题的能力。
3.在解决问题的过程中，教师要给予学生适当的指导，帮助学生建立知识体系，提高学生的思维能力。
（三）小组合作
1.学生在小组内进行实验操作、观察和讨论，共同解决问题，培养学生的团队合作精神。
2.通过小组合作、讨论交流，培养学生解决实际问题的方法，提高学生的合作意识和团队精神。
3.引导学生运用金属活动性顺序，探究金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律，培养学生科学探究的方法。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养他们热爱科学、追求真理的情感。
2.通过金属化学性质的学习，使学生认识到化学在生活中的重要性，培养学生的社会责任感。
3.教育学生珍惜金属资源，养成节约能源、保护环境的意识。
在教学过程中，我将以学生的生活经验为切入点，创设情境，激发学生的学习兴趣。在实验探究环节，我将引导学生积极参与，培养他们动手操作、观察分析的能力。在成果分享环节，我将鼓励学生主动表达自己的观点，培养他们的沟通能力和团队协作精神。在总结规律环节，我将引导学生归纳总结，提高他们的抽象思维能力。在应用拓展环节，我将设计一些实际问题，让学生运用所学知识解决，培养他们的实际操作能力和创新意识。
人教版九年级化学第八单元课题2 金属的化学性质 教案
课题2 金属的化学性质在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。
在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。
教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。
第1课时金属与氧气、酸的反应【教学目标】1.知识与技能(1) 知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。
(2) 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
2.过程与方法(1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观(1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。
【教学重点】1.金属的化学性质。
2.对置换反应的理解。
【教学难点】金属的活动性。
【教具准备】试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。
【问题情景】黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。
【交流回答】1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。
2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
【导入新课】同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！【复习回忆】金属与氧气反应1.常温下能反应:镁、铝2. 点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu3.高温下也不能反应:金、银【提出问题】为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？【交流回答】金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。
人教版初中九年级化学 金属的化学性质教案
人教版8.2金属的化学性质教案课程目标：通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
重点：通过实验探究认识金属活动性顺序难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断教学过程：1．对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。
要引导学生对观察到的实验现象进行认真的对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识2．本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。
在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是该探究活动获得可靠结论的重要保证。
3．置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。
这样的方法比较直观，学生容易接受。
置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习来感受的。
教师也可以补充一些有关这方面的联系实际的习题，以培养学生解决实际问题的能力。
4．金属活动性顺序是通过实验，并在置换反应概念和其他一些实验事实的基础上分析得到的。
探究分三步进行：（1）从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。
（2）从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。
（3）经过了很多类似实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活动性顺序。
钝化金属表面形成氧化膜保护层而使金属不易腐蚀或与其他物质反应；或经化学、电化学方法处理使金属由活泼变为不活泼状态的过程叫钝化。
课题2金属的化学性质(第1课时)教学设计九年级化学下册(人教版)
1.金属活动性顺序：教师通过PPT展示金属活动性顺序表，讲解不同金属的活动性强弱，引导学生理解金属活动性顺序的规律。
2.金属与氧气反应：教师以铁为例，讲解金属与氧气反应的化学方程式，引导学生观察实验现象，分析反应产物。
3.金属与酸反应：教师以锌与稀盐酸为例，讲解金属与酸反应的化学方程式，强调金属活动性顺序在反应中的作用。
（五）总结归纳
1.教学活动：教师带领学生回顾本节课所学内容，强调金属活动性顺序在化学反应中的重要作用。
2.知识体系构建：教师引导学生将金属的化学性质与已学的化学反应类型、实验操作等知识进行联系，形成完整的知识体系。
3.情感态度与价值观：教师强调金属资源的保护和合理利用，培养学生的环保意识和责任感。
4.课后作业：布置具有思考性的作业，巩固所学知识，提高学生的解决问题的能力。
5.参与小组讨论，共同完成一份关于金属活动性顺序的思维导图，梳理本节课的知识点。
-要求学生通过合作学习，充分发挥团队协作能力，共同完成思维导图的制作。
6.结合所学知识，开展一次“金属资源保护”的宣传活动，提高同学们对金属资源合理利用和保护的意识。
-宣传形式不限，可以是海报、演讲、短视频等，鼓励学生创新思维，提高实践能力。
2.培养学生关注生活中的化学现象，认识到化学知识在生活中的重要性。
3.引导学生树立环保意识，关注金属资源的合理利用和保护，培养他们的社会责任感。
1.导入：通过展示生活中常见的金属制品，引导学生思考金属的化学性质。
2.新课导入：讲解金属活动性顺序，让学生了解不同金属的化学性质。
3.实验探究：分组进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的实验，让学生观察、记录实验现象，分析实验结果。
4.针对学生的个体差异，实施差异化教学策略，关注每一个学生的学习进步。
人教版九年级化学第八单元课题2金属的化学性质教学设计
-小组讨论：针对金属活动性顺序的应用，让学生分组讨论，共同解决实际问题，如金属提炼、金属防腐蚀等。
6.课后作业设计，巩固所学知识，提高学生的思维品质。
-作业设计：布置具有挑战性的课后思考题，如“如何利用金属活动性顺序表预测未知金属与氧气、酸、盐溶液的反应？”等，激发学生的求知欲。
1.教师提出讨论题目，如：“如何利用金属活动性顺序表预测未知金属与氧气、酸、盐溶液的反应？”
2.学生分组进行讨论，组内成员共同分析、探讨，形成共识。
3.各组汇报讨论成果，教师点评、总结，引导学生深入理解金属活动性顺序的应用。
4.鼓励学生提出问题，激发他们的求知欲，培养批判性思维。
（四）课堂练习
1.教师设计具有针对性的练习题，涵盖金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的知识点。
4.扩展阅读：查找资料，了解金属活动性顺序在ห้องสมุดไป่ตู้业中的应用，例如金属的提炼、防腐蚀技术等，并撰写一篇不少于300字的小短文，分享你的学习心得。
5.小组合作任务：每组设计一个关于金属活动性顺序的趣味问题或小实验，下周课堂上与其他小组分享，以促进同学们的交流与合作。
2.提问：“为什么金属会发生这些变化？金属的化学性质又是怎样的呢？”引发学生思考，为新课的学习做好铺垫。
3.通过展示金属活动性顺序表，让学生初步了解金属活动性的规律，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.介绍金属与氧气的反应，讲解不同金属在空气中与氧气反应的现象，如铁生锈、铝氧化等，阐述金属活动性顺序在这一反应中的作用。
3.组织学生进行小组讨论、交流，培养学生的合作精神和批判性思维。
4.设计具有挑战性的问题，激发学生的求知欲和创新能力。
人教初中化学九下《8课题2金属的化学性质》word教案 (3)
课题2 金属的化学性质一、教学设计思路九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。
再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。
而将对置换反应和金属活动性顺序在第一课时引入让学生有一个初步的了解，为下一课堂学生学习金属与盐溶液反应打下一定的基础。
二、目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
三、重点：金属活动性顺序的理解和应用。
难点：1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
四、教学方法：实验探究、讨论仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。
22 22二、金属活动性顺序课题2 金属的化学性质（二）教学案例二、金属活动性顺序。
人教版化学九年级下册第八单元《实验活动4金属的物理性质和某些化学性质》教学设计
3.撰写一篇关于金属在日常生活应用的小短文，要求至少列举三种金属制品及其用途，并分析金属的性质如何满足这些用途的需求。
4.深入了解一种金属资源，如铁、铜、铝等，调查其在我国的生产、消费及回收利用情况，撰写调查报告，提高学生的环保意识。
3.回顾已学的金属知识，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.金属的物理性质
a.介绍金属的导电性、导热性、延展性等物理性质。
b.通过实例解释金属物理性质在生活中的应用，如电线、散热器等。
c.引导学生了解金属物理性质与金属原子结构的关系。
2.金属的化学性质
a.讲解金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液等反应，展示实验现象。
3.教师在批改作业时，要关注学生的知识掌握情况，给予针对性的指导和鼓励。
4.鼓励学生相互交流、讨பைடு நூலகம்，共同提高。
2.各小组汇报讨论成果，教师给予点评和指导。
（四）课堂练习
1.教师设计具有针对性的练习题，检验学生对金属性质的理解和应用。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生疑问。
3.选取部分学生的作业进行展示和点评，提高学生的解题能力。
（五）总结归纳
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结金属的物理性质和化学性质。
1.学生对金属物理性质的理解程度，帮助他们建立完整的知识体系。
2.学生在化学方程式书写方面的掌握情况，提高他们的化学表达能力。
3.学生实验操作技能的熟练程度，培养他们严谨、细致的实验态度。
4.学生在团队合作、交流表达方面的能力，提高他们的沟通协作能力。
三、教学重难点和教学设想
8.2金属的化学性质(金属与氧气、酸的反应)2025学年九年级化学人教版(2024)下册
成两种单质，请写出电解氧化铝的化学方程式 2Al2O3 3O2↑ 。
4Al＋
(4)氢氧燃料电池汽车相对于燃油汽车，不仅节约了 石油资源 ，还减
少了汽车尾气的排放。
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第1课时 金属与氧气、酸的反应 能力提升
7. 化学变化受多种因素的影响，下列说法错误的是( A ) A. 铁丝不能在空气中燃烧，因为引燃的温度不够高 B. 碳与氧气反应的产物种类与反应体系中碳和氧气的质量比有关 C. 通常在空气中铝比铁耐腐蚀，因为铝的表面生成一层致密的氧化膜 D. 粉尘爆炸实验中，吹入空气将面粉扬起，是为了增大反应物间的接触
(1)一些汽车车体采用铝合金制成，是因为铝合金与铁合金相比，其在物 理性质上具有的优点是 B (选填字母)。 A. 抗腐蚀性好 B. 密度小 C. 导电性强 (2)使用氢氧燃料电池的电动汽车在行驶过程中的能量来源是 化学
能。
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第1课时 金属与氧气、酸的反应 基础训练
(3)工业上制取铝通常采用电解法，氧化铝在通电和催化剂条件下分解生
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第1课时 金属与氧气、酸的反应 能力提升
10. 兴趣小组用如图实验(夹持仪器已略去，实验中所用稀盐酸为等浓度 的稀盐酸)研究金属的性质。
(1)实验1，观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是 导热性 。
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第1课时 金属与氧气、酸的反应 能力提升
(2)①实验2：B中反应的化学方程式是 Zn＋2HCl
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第八单元第2讲：金属的化学性质(人教版)
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第八单元第2讲：金属的化学性质（人教版）中考知识点归纳知识点一金属的化学性质1.金属与氧气反应（1）规律：金属＋氧气→金属氧化物(2)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属的活动性有关。
(3)常见金属与氧气的反应化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被氧化。
△物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述，在实验现象的叙述中，要注意不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。
2.金属与盐酸、稀硫酸反应(1)规律：金属＋酸―→盐＋氢气(置换反应)(2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在氢之前。
(3)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式成浅绿色。
△金属与酸反应后，溶液的质量均增加。
3.金属与盐溶液反应(1)规律：金属＋盐―→新盐＋新金属(2)反应发生的条件△必须是前面金属置换后面金属(K、Ca、Na除外)。
△反应中盐必须可溶。
(3)常见金属与盐溶液反应4.H 2 + CuOCu + H 2O C + 2CuO2Cu + CO 2↑置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu 。
知识点二 金属活动性顺序 1.金属活动性顺序常见金属的活动性顺序(用元素符号表示)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱【巧学妙记】金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。
2．金属活动性顺序的判断3.4．金属活动性顺序的应用(1)用于判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
(2)判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。
△位于氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
《金属的化学性质》教案 2022年(公开课)人教版精品教案
课题2 金属的化学性质沉着说课在课题1介绍金属的物理性质的根底上 ,本课题侧重介绍金属的化学性质 ,重点介绍金属和氧气的反响 ,以及金属活动性顺序 .学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反响的实验 ,基于学生已有的知识根底 ,教材采用实验事实→归纳的编写方法 ,重点说明大多数金属都能与氧气反响 ,但反响的难易和剧烈程度不同 ,由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比拟活泼 ,铁、铜次之 ,金属不活泼 .教材的重点放在对金属活动顺序的探究上 ,采用实验 - -讨论的探究模式 ,通过对实验事实的分析 ,层层诱导 ,由学生自己归纳得出置换反响的特点 ,并通过对某些金属活动性的比拟 ,进而引出金属活动性顺序 .通过练习 ,使学生能应用置换反响和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 .为加深学生的感性认识 ,特意补做了镁条、铝片、铜片与氧气反响的实验 .为使对金属活动顺序表的探究紧凑、有效 ,特意把置换反响的概念放在最|后讨论 ,并在教学过程的最|后 ,通过练习一块儿稳固 ,以求得到较好的教学效果 .教学目标1．知识与技能(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响 .(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反响 ,以及与盐溶液的置换反响 ,能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题 .(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反响进行简单地判断 ,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 .2．过程与方法(1)认识科学探究的根本过程 ,能进行初步的探究活动 .(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息 ,并能用图表和化学语言表达有关的信息 .(3)初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工 .3．情感态度与价值观(1)激发学习化学的兴趣 .(2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神 .(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系 .教学重点金属活动性顺序 .教学难点对金属活动性顺序的初步探究 .教学方法问题情景→实验探究→得出结论→练习稳固→联系实际 .教具准备教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸 .学生用具：稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管(假设干) .课时安排1课时教学过程[问题情景]黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似 ,我们可用什么方法来鉴别它们呢[答]甲：黄铜与黄金的密度不同 ,测一下它们的密度即可区别 .乙：黄铜与黄金的硬度不同 ,把它们互相刻画 ,硬度大的为黄铜 ,小的为黄金 .丙： "真金不怕火炼〞 .用火烧一下 ,变黑的为黄铜 ,不变色的为黄金 .……[小结]甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质 .丙方法利用的是金属的化学性质 .[引言]要想更好地使用金属 ,就需了解金属的各种性质 .上节课我们学习了金属的物理性质 ,本节课我们来学习金属的化学性质 .[板书]课题2 金属的化学性质[展示被空气中的O2氧化了的镁条和铝片 ,并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比拟] [问]是谁给纯洁的镁条和铝片穿上了 "外衣〞呢[生]是空气![师]确切地讲 ,是空气中的氧气 .[过渡]如果我们把镁条、铝片、铜片分别在空气中加热 ,会有什么现象发生呢[演示实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热 .现象：镁条在空气中剧烈燃烧；铝片外表失去光泽；铜片外表变黑 .[师]请大家写出以上反响的化学方程式 .[学生活动 ,请一位同学上黑板书写][学生板书]2Mg +O22MgO4Al +3O22Al2O32Cu +O22CuO[问]铁在纯氧中点燃能反响吗假设能 ,写出反响的化学方程式 .[学生活动 ,教师板书]3Fe +2O2Fe3O4[问]根据上面的反响 ,我们可得出金属具有什么样的化学性质[生]金属可与氧气发生化学反响 .[板书]一、金属与氧气的反响[讲解]实验说明 ,大多数金属都能与氧气发生反响 ,但反响的难易和剧烈程度是不同的 .如镁、铝等在常温下就能与氧气反响 ,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反响 ,但在高温时能与氧气反响 . "真金不怕火炼〞说明金即使在高温时也不与氧气反响 .根据上述事实 ,我们可判断出这些金属的活泼程度 ,即金属活动性 .[板书]活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au[讲解]金属与氧气反响的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外 ,还有其他的一些用途 .如铝具有很好的抗腐蚀性能就是由于铝与空气中的氧气反响在其外表生成一层致密的氧化铝薄膜 ,从而阻止铝的进一步氧化之故 .铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高 ,并被广泛应用 ,除了因为改良了铝的冶炼方法 ,使其本钱大大降低 ,以及铝的密度较小外 ,还有一个重要的原因 ,那就是铝的抗腐蚀性能好 .思考：铝的化学性质很活泼 ,为什么通常铝制品却很耐腐蚀为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品[答案]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气反响 ,使其外表形成一层致密的氧化铝保护膜之故；假设用钢刷、沙等来擦洗铝制品 ,容易把氧化铝薄膜除掉 ,从而起不到保护作用 .[补充]我们平常所说的 "电化铝〞实际上就是用特殊方法使铝外表形成加厚的氧化铝保护层的铝制品 .[过渡]很多金属不仅能与氧气反响 ,而且还能与盐酸或稀硫酸反响 .金属与盐酸或稀硫酸能否反响以及反响的剧烈程度 ,也可反映出金属的活泼程度 .下面 ,我们就通过实验来比拟镁、锌、铁、铜的活动性 .[活动与探究][投影展示活动与探究内容]在试管里放入两小块镁 ,参加5 mL稀盐酸 ,用燃着的小木条放在试管口 ,观察现象 ,并判断反响后生成了什么气体 .参照上述实验步骤 ,分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中参加稀盐酸 ,观察现象 ,比拟反响的剧烈程度 .如果有气体生成 ,判断生成的是什么气体 .用稀硫酸代替稀盐酸进行实验 ,并比拟发生的现象 .[学生活动 ,教师巡视指导][请学生根据以上实验 ,填写下表][投影][请一位同学上黑板写出反响的化学方程式 ,现象可由学生口述][问]通过以上实验 ,你得出的结论是什么[生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反响生成H2 ,铜不能与稀盐酸或稀硫酸反响 .乙：与酸反响时 ,能生成H2的金属活动性强 ,否那么 ,就较弱 .丙：镁、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸反响时的剧烈程度不同 .镁反响最|剧烈 ,其次是锌 ,然后是铁 .[注：教师此时可引导学生一起欣赏课本图8 -13金属与盐酸反响的比拟]丁：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱 .[评价]大家答复得都很好 .[过渡]那么 ,我们还有没有其他的方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢答案是肯定的 ,那就是：[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反响出来 .[过渡]下面 ,我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序 .[投影][活动与探究]1. 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 ,过一会儿取出 ,观察 ,有什么现象发生2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 ,过一会儿取出 ,观察 ,有什么现象发生3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中 ,过一会儿取出 ,观察 ,有什么现象发生[学生活动][师]请大家根据以上实验内容 ,填写下表：[投影][注：表中内容由学生填写][问]通过实验1．2. 3．你可分别得出什么结论能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序[答]实验1说明铝的活动性弱于铜 .实验2说明铜的活动性强于银 .实验3说明铜的活动性弱于铝 .综合以上结论 ,可知铜、铝、银三种金属的活动性顺序为：铝>铜>银 .[讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程 ,人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析 ,归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：[板书]二、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱[过渡]下面 ,是我们本节课探究时所发生的 -些化学反响 .[投影]Mg +2HCl = = = =MgCl2 +H2↑Zn +H2SO4 = = = =ZnSO4 +H2↑Fe +H2SO4 = = = =FeSO4 +H2↑Cu +2AgNO3 = = = =Cu(NO3)2 +2Ag[师]请大家从反响物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析 ,这些反响有什么特点它与我们学过的化合反响和分解反响的特点是否相同[学生讨论后答复]这些反响的特点是：一种单质和一种化合物反响 ,生成另一种单质和另一种化合物 .其特点不同于化合反响和分解反响 .[师]答复得很好 .化学上 ,我们把具有这一特点的反响叫做置换反响 .[板书]三、置换反响由一种单质与一种化合物反响 .生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响 .[讲解]金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反响的一种判断依据 .[投影]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用 ,它可以给你以下一些判断的依据：1．在金属活动性顺序里 ,金属的位置越靠前 ,它的活动性就越强 .2．在金属活动性顺序里 ,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 .3．在金属活动性顺序里 ,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来 .[投影练习]以下物质能否发生反响写出能发生反响的化学方程式并判断它们是否为置换反响 .(1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液(3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液[答案](1)(3)不反响；(2)(4)反响 ,且均为置换反响；方程式略 .思考题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂 ,它是由硫酸铜、石灰加水配制而成 ,为什么不能用铁制容器来配制波尔多液思考题2：学完本课题后 ,你能否想出另外的方法来鉴别黄铜与黄金思考题答案：1．因波尔多液中的硫酸铜要与铁反响：CuSO4 +Fe = = = =FeSO4 +Cu ,从而腐蚀铁制容器；2．可用稀盐酸来鉴别黄铜与黄金 .因黄铜中含有锌 ,遇盐酸会有气体生成 ,而黄金那么不与盐酸反响 .[小结]通过本课题的学习 ,我们知道了多数金属能与氧气反响 ,且不同金属的活动性各不相同 ,根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反响 ,可判断出金属活动性的相对强弱 .同时 ,我们也认识了一种新的反响类型 - -置换反响 .[布置作业]习题3、4、6、8*设计、观察与思考铁在常温下几乎不与氧气反响 ,但在潮湿的空气中却易和空气中的氧气反响而生锈 .现有洁净无锈的铁钉、试管、稀硫酸(或醋酸(亦可用食醋代替))、食盐水、经煮沸迅速冷却的蒸溜水、植物油、棉花和枯燥剂氯化钙 .试设计实验比拟铁钉在不同环境中的锈蚀速度 ,以供我们在后面课题的学习中进行交流 .板书设计课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反响2Mg +O22MgO4Al +3O22Al2O32Cu +O22CuO3Fe +2O2Fc3O4活动性：Mg、Al＞Fe、Cu>Au二、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱三、置换反响由一种单质与一种化合物反响 ,生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响 .考题回忆1．(2021年年江苏盐城中|考题)把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中表达正确的选项是……( )①铁钉外表产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量增加A．①②③ B．①③④C. ①④ D．①②③④2．(2021年年广西壮族自治区中|考题)以下有关铁的表达正确的选项是…………………( ) A．纯洁的铁是黑色的固体 B．不能用铁壶长期存放食醋C. 铁的活动性比锌强D. 铁与盐酸反响生成氯化铁3．下表是某种常见金属的局部性质：颜色、状态硬度密度溶点导电性导热性延展性银白色固较软2．70g/cm3℃良好良好良好体将该金属投入稀盐酸中 ,可产生大量的无色气体 .根据上述信息答复以下问题；(1)试推断该金属可能的一种用途；(2)该金属的活动性比铜 (填 "强〞或 "弱〞)；(3)请自选试剂 ,设计实验探究该金属与铁的活动性强弱 ,并完成下表：你的一种猜测验证方法现象结论答案：1．D 2．B 3．(1)做炊具、导线、电缆、装饰品、用于包装等 (2)强 (3)猜测：比铁活动性强验证方法：把该金属丝伸入盛有FeSO4溶液的试管中现象：溶液的浅绿色变浅 ,且该金属丝的外表有黑色附着物(置换出来的铁粉粒子) 结论：该金属的活动性比拟强 .假设无以上现象 ,说明猜测不成立备课资料1．怎样判断金属跟酸能否发生置换反响金属跟酸能否发生置换反响 ,取决于金属和酸的性质 ,发生置换反响的条件是：金属：要比酸中氢活泼 ,即在金属活动性顺序表中氢以前的金属才能置换酸中氢元素；不如氢活动的金属不能置换酸中氢 .酸：必须是没有强氧化性的酸 ,即酸根没有强氧化性的酸 .常见的有：盐酸 ,稀硫酸 ,醋酸等 .如：Fe +H2SO4(稀) = = = =FeSO4 +H2↑2Al +6HCl = = = =2AlCl3 +3H2↑2Na +2CH3COOH→2CH3COONa +H2↑铜、银等不如氢活泼的金属 ,不能置换稀硫酸或盐酸中的氢 .浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性 ,跟锌、铜等可以发生反响 ,但不能置换出氢 ,而是生成盐 ,硫或氮的氧化物和水 .如：Zn +2H2SO4(浓)ZnSO4 +SO2↑ +2H2OCu +2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑ +2H2OZn +4HNO3(浓) = = = =Zn(NO3)2 +2NO2↑ +2H2O3Cu +8HNO3(稀) = = = =3Cu(NO3)2 +2NO↑ +4H2O2．铝有哪些重要用途物质的用途决定于它的性质 .由于铝有许多优良性能 ,因此铝在国民经济各部门及日常生活上着极为广泛的用途 .铝的密度小 ,仅为2．70克／厘米3,虽然它的硬度和强度都比拟低 ,纯铝不适合于机件的制造 .世|界各国生产的铝 ,约有60％以上都用于制造合金 ,在铝中参加硅、铜、镁、锌、锰等元素制成各种铝合金 ,就具有质轻、强度和硬度较大、耐磨等优良性能 .广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶制造工业等 .此外 ,像导弹、宇宙火箭、人造卫星等的制造上也大量用到铝及铝合金 .例如 ,一架超音速飞机约由70％的铝及其合金构成 .每枚导弹的用铝量约占总重量的10％～15％ .一艘一万五千吨的大型客船 ,用铝量约为两千吨 .据报道 ,国外已铺设有铝质的火车轨道 ,其耗电量约为普通铁轨的一半 .铝有优良的导电性 ,它的导电能力仅次于银和铜 ,居第三位 .它的导电率虽只有铜的2／3 ,但它的密度只有铜的1／3 .所以输送同量的电 ,铝线的质量只有铜线的一半 .铝外表有一层氧化膜 ,它不仅有耐腐蚀的能力 ,而且还有一定的绝|缘性 ,所以铝可以代替局部铜做导线和电缆 ,铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有着广泛的应用 .铝是热的良导体 ,它的导热能力比铁大三倍 .在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料、炊具等等 .铝锅、铝壶等已是每个家庭不可缺少的日用品 .铝的延展性能较好 ,仅次于金和银 ,铝在100～150℃时可制成薄于0．01毫米的铝箔 ,广泛用于包装香烟、糖果、胶卷等 .还可以将铝制成铝丝、铝条 ,轧制成各种铝制品 .铝粉具有银白色光泽 ,(一般金属在粉末状态时的颜色常呈黑色)俗称银粉 ,常用来跟某些油料混合制成银白色防锈油漆 ,涂在铁制品(如暖气片等)上可保护铁制品不被腐蚀 ,而且外表美观 .铝的外表因有一层致密的氧化物保护膜 ,不易受到腐蚀 ,铝常被用来制造化学反响器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、液态天然气的输送管道等等 .铝在氧气中燃烧时能放出大量的热和耀眼的光 ,铝常用于制造爆|炸混合物 ,如铵铝炸药(由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成)燃烧混合物(如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等)和照明混合物(含硝酸钡68％、铝粉28％和虫胶4％) .通常把铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂 .铝热剂可用来焊接钢轨等 ,这种焊接不用电源 ,而且焊接速度快、设备简易 ,适合在野外作业 .在工业上也可用铝热剂的焊接法焊接大截面的钢材部件 .用某些氧化物如V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化铁也可做铝热剂 ,当铝粉和某些难熔金属氧化物反响时 ,反响产生足够的热量 ,使被复原的金属呈熔融状态并跟形成的熔渣别离开来 ,从而获得较纯的金属 .工业上常用这种铝热剂来冶炼难熔金属 ,如钒、铬、锰等 .铝还在炼钢时 ,用作脱氧剂 .另外 ,铝粉和石墨、二氧化钛(或其他高熔点金属的氧化物)按一定比率混合均匀后 ,涂在金属上 ,经高温煅烧而制成高温的金属陶瓷 ,它在火箭及导弹技术上有重要应用 .铝板对光的反射性能很好 ,反刘紫外线的能力比银还强(铝愈纯 ,其反射能力愈好) ,常用来制造高质量的反射镜 ,如太阳灶反射镜等 .铝具有吸音性能 ,音响效果也较好 ,所以播送室、现代化大型建筑室内的天花板等常用铝来制作 .第2课时课题1 金属材料〔两课时〕沉着说课本课题分为两局部 .第|一局部从许多日常生活用品是用金属材料制成的入手 ,说明金属材料包括纯金属和合金两类 ,并重点介绍金属的物理性质 .然后 ,由学生根据金属的性质讨论其用途 ,最|后得出性质决定物质的用途 ,还要综合考虑多方面因素〞的结论 .第二局部介绍合金 ,通过活动与探究比拟合金与纯金属在性质方面的差异 ,并根据这些差异得出合金的用途更为广泛的结论 .为拓展学生视野 ,教材还特意介绍了很有前途的金属钛及新型高科技合金 - -形状记忆合金 ,教师应充分运用这些材料 .由于本课题的知识难度不算太大 ,所以引导学生积极进行探究培养学生的思维能力便成了本课题教学的难点 .在设计教学过程中 ,主要从以下五个方面入手对难点进行突破 .1．联系学生的生活经验提出问题 .2．给学生提供更多的实验探究的时机 .3．结合生活实际培养学生综合分析问题的能力 .4．注意拓展学生的视野 .5．为学生发挥丰富的想象力提供一定的空间 .教学目标1．知识与技能(1)认识金属材料与人类生活和社会开展的密切关系 .(2)了解常见金属的物理性质及合金的特点 .(3)了解物质的性质与用途的关系 .2．过程与方法(1)学习运用观察、实验等方法获取信息 .(2)学习运用比拟、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工 .3．情感态度与价值观(1)进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲 ,激发学习化学的兴趣 .(2)树立事物是普遍联系的观点 ,逐步形成合理使用物质的观念 .(3)树立为社会进步而学习化学的志向 .教学重点1．金属材料的物理性质 .2．物质性质与用途的关系 .教学难点1．培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 .2．提高学生综合分析问题的能力 .教学方法创没情境→实验探究→得出结论→联系实际→拓展视野→发挥想象→提快乐趣 .教具准备教师用具：投影仪、金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如飞机、坦克、轮船等)、铁架台(带铁圈)、铁片、酒精灯、绿豆粒大小的焊锡、锡、铅、火柴等 .学生用具：大小形状相同的铁片、铜片、铝片 ,干电池 ,小灯泡 ,导线 ,酒精灯 ,火柴 ,砂纸 ,黄铜 ,铜 ,与钛有关的资料和新型合金的资料(内容见教学过程) .课时安排2课时第|一课时：常见金属的物理性质和用途 .第二课时：合金 .教学过程第|一课时[学习情景]展示金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)和金属制品的图片(如飞机、坦克、轮船等) .[介绍]以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的 .金属材料包括纯金属以及它们的合金 .[设问]看到这些实物或图片 ,你想到了什么[学生发表感想]如：1．想到金属与人类的生活、生产关系密切 .2．感到金属在各个领域都有广泛的用途 .3．想要知道它们是由什么金属制成的 .4．想知道制造不同的东西根据什么选用金属 .[新课引入]通过大家刚刚的发言 ,可以看出大家对金属材料的重要性有了一定的认识 ,而且也对它们很感兴趣 ,当然也有很多疑问 .本单元我们就来学习金属和金属材料 .[板书]第八单元金属和金属材料课题1 金属材料[设问]根据你的生活经验 ,你所知道的金属有哪些我们最|常见的金属又有哪些呢[学生答复、交流][小结]金属的种类有很多 ,而我们最|常见的金属是铁、铝和铜 .[讲解]铜和铁是人类使用较早的金属 ,我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器 ,春秋战国时期就会冶铁和炼钢 .〔与学生一起欣赏第2页的两幅图〕铝的利用要比铜和铁晚得多 ,那仅仅是100多年前的事情 .但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能 ,现在世|界上铝的年产量已超过了铜 ,位于铁之后 ,居第二位 .[过渡]下面 ,我们就以铜、铝、铁为例 ,来对金属的物理性质进行探讨 .[板书]一、金属的物理性质[活动与探究]请学生取三块同样大小的铜片、铝片和铁片 ,进行探究 .(可投影打出探究内容和步骤)1．观察它们的颜色和光泽 .然后用细砂纸打磨 ,再观察它们的颜色和光泽 .2．感觉一下它们的质量大小 ,由此判断它们的密度大小 .3．试试它们是否容易被弯曲、折断 ,并感觉一下它们的硬度 .4．用手拿着金属片的一端 ,在酒精灯上方烘烤它的另一端(注意：时间不要长 ,防止烫伤) ,试试它能不能传热 .5. 用电池和小灯泡试试它们能不能导电 ,并比拟灯泡的亮度是否相同 .[学生活动 ,教师巡视][总结、思考 ,讨论][实验1的结论]金属都有颜色、有光泽 .思考：1．常温下 ,是不是所有的金属都是固体2．金属用砂纸打磨前后 ,其颜色和光泽是否相同这说明了什么[答案]1．常温下汞(即水银)为液态 .2．砂纸打磨后的金属光泽与打磨前不一样 ,说明这些金属外表可能和某些物质发生反响而使光泽发生了变化 .[设问]金属的颜色和光泽在生活中有什么用途请举例说明 .[答复]可做装饰品 .如金、银首|饰 ,金属纽扣等 .[教师补充]春节写对联时所用的 "银粉〞和涂暖气、水管等管道时常用的涂料 - - "银漆〞 ,实际上就是铝粉 ,铝粉的银白色光泽可起到装饰作用 .(金屑粉末多数呈黑色 ,如铁粉、银粉均为黑色)[反问]写对联或做装饰品时所用的 "金粉〞是不是真正的金粉为什么[答复]肯定不是!因为金子太昂贵了![评价]大家能联系实际答复以下问题 ,很好![实验2和3的结论]金属不同 ,其密度、硬度大小也不相同 ,金属能被弯曲 ,而且不易折断 .[设问]大家想一想 ,制造飞机和制造机器底座 ,对所用金属的密度和硬度会有何要求[答复]前者密度要小 ,后者密度要大；两者为防止变形都需要有较高的硬度 .[设问]实验4说明金属有什么样的通性该性质决定它们可应用在哪些方面[答复]导热性 .它们可用作炊具、餐具、热交换器、散热器等 .[追问]炊具加热时有没有被熔化说明它们的熔点怎么样[答复]没有 ,说明它们的熔点较高 .。
人教版九年级化学下册_实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
===
根用砂纸打磨过的铜丝 色的物质，溶液由 Cu(NO3)2＋
浸入溶液中，观察现象 无色变为蓝色
2Ag
结论：Fe、Cu、Ag的金属活动性Fe>Cu>Ag。
感悟新知
知3－练
例3 在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时， 某小组做了如图2 所示三个实验：（所用金属的形 状与大小及稀盐酸的用量、浓度均相同） 请回答下列问题：否反应或比较
反应的快慢），金属与金属化合物溶液反应来比较
金属活动性强弱。
解：（1）可利用①③即不同金属与酸反应，
通过反应速率的快慢来比较金属活动性强弱。锌与
酸反应速率比铁快，从而得出锌的活动性比铁强。
感悟新知
知3－练
（2）铜加到硝酸银溶液中，可观察到铜片表面 覆盖一层银白色的金属，溶液由无色逐渐变为蓝色，即铜能 置换出银，说明铜比银活动性强。
可观察到铝丝表面覆盖一层红色固体，蓝色溶液逐渐
变成无色。未出现明显现象，说明两种反应物未接触，
其原因可能是铝丝表面覆盖一层氧化膜，氧化膜
（Al2O3）阻止铝与硫酸铜反应。
感悟新知
知识点 3 比较金属的活动性
知3－导
比较铁、铜、银的金属活动性
实验步骤
实验现象
(1)取一支试管倒入一定 浸入溶液中的铁丝
量的硫酸铜溶液，将一 表面覆盖一层紫红
根用砂纸打磨过的铁丝 色的物质，溶液由
浸入溶液中，观察现象 蓝色变为浅绿色
化学方程式 Fe＋CuSO4
=== FeSO4＋Cu
感悟新知
知3－导
实验步骤
实验现象
化学方程式
(2)取一支试管倒入一定 浸入溶液中的铜丝 Cu＋2AgNO3
量的硝酸银溶液，将一 表面覆盖一层银白
人教版九年级化学下册：实验活动4-金属的物理性质和化学性质
（1）能与氧气发生反应。
举例：
。
（写化学方程式，下同）
（2）能与酸（溶液中）发生置换反应。
规律：
金属+酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐+氢气
（3）能与盐（溶液中）发生置换反应。
规律：金属甲+盐（溶液中）→ 新盐+金属乙（活动性：
甲＞乙）
举例：
。
（古代湿法冶铜）
学校要求教师在他的本职工作 上成为一种艺术家。
金属导电性实验
金属具有导电性
请你设计并进行实验，证明金属具有导 热性（或导电性、延展性）。
用手拿着金属的一端，在 酒精灯火焰上方烘烤它的 另一端（注意：时间不要 长，防止烫伤），试试它 能不能传热 。
热和电的良导体，具有延展性
【活动三】
2. 金属的化学性质 (1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒
精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 现象：铜片表面变黑
2Cu+ O2 == 2CuO
【探究实验一】
(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌 粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或 稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生 成的气体是什么。
金属
现象
镁 迅速剧烈反应，产生大量的气泡
铝 剧烈反应，产生大量的气泡
锌 很快反应，产生大量的气泡
铁 缓慢反应，有极少量气泡产生
2.试着用铁片和钢片、铝片和硬铝互 相在其表面刻画出Fe,Al的元素符号。
3.愉快合作、细心体会，分享快乐、 注意安全。
1. 金属的物理性质 (1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和 光泽。
金属材料 镁 铝 颜色、光泽 银白 银白
铁
铜
银白 紫红
(2) 比较铁片和钢片、铝片和硬铝的硬度。
课题2金属的化学性质(第1课时)优秀教学案例九年级化学下册(人教版)
一、案例背景
九年级化学下册的“课题2金属的化学性质”是学生对金属特性的深入探究，旨在通过实验与观察，让学生理解金属与氧气、金属与酸以及金属与盐溶液的反应规律。这一课时，我计划通过互动式教学，引导学生通过实验验证金属的活动性序列，并结合生活实际，认识金属的化学性质在生产生活中的应用和重要性。
三、教学策略
（一）情景创设
本节课通过实验现象和现实生活中的实例，创设贴近学生生活的教学情境。首先，我将以一个有趣的实验现象引入课题，激发学生的探究兴趣。例如，我会展示一个金属与酸反应的实验，金属表面产生气泡，引发学生的好奇心。然后，我会结合生活实际，例如金属的生锈和防锈措施，让学生认识到金属化学性质在生产生活中的重要性。
二、教学目标
（一）知识与技能
本节课结束后，学生应能掌握金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸以及金属与盐溶液的反应规律。通过实验观察和分析，学生应能理解金属活动性序列的概念，并能够运用这一概念来解释一些金属的化学行为。具体来说，学生应能：
1.描述金属与氧气、金属与酸以及金属与盐溶液的反应过程。
2.运用实验结果，判断金属的活动性顺序。
1.感受化学学科的魅力，培养对化学的兴趣。
2.认识金属的化学性质在生产生活中的重要性，提高环保意识。
3.培养团队协作精神，增强自信心和责任感。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，适时给予鼓励和指导，使每个学生都能在化学学习中找到自己的兴趣和价值。通过本节课的学习，学生将不仅掌握金属的化学性质，还培养了一定的科学素养和人文关怀，为今后的学习和生活奠定基础。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
我将以一个有趣的实验现象导入新课。我会向学生展示一个金属与酸反应的实验，金属表面产生气泡。然后，我会提问：“你们知道为什么金属与酸会发生反应吗？金属的这种性质在生活中有哪些应用呢？”通过这个问题，激发学生的探究兴趣，引出本节课的主题——金属的化学性质。
新人教版金属的化学性质
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致 密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
我能应用：
小明看到妈妈在厨房里 用钢丝球用力擦洗铝锅上的 污垢，立即喊起来：“妈妈， 不能用钢丝球擦。”你知道 为什么吗？
除去铝锅表面致密的 的氧化铝薄膜，就不能 保护里层的铝不再与氧 气反应，使铝锅容易被 腐蚀。
• 考考你的观察力
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1、等质量的下列金属：镁、铝、锌、铁分别 与足量的稀盐酸反应产生氢气质量由多到少 铝>镁>铁>锌 的是________________.
2、制取等质量的氢气需要镁、铝、锌、铁分 铝<镁<铁<锌 别由少到多的是________________.
请用函数图象表示反应时间与产生氢气的关 系。
思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？
化合反应：A + B +
…
→ AB…（多变一）
…
分解反应：AB →A + B +
（一变多）
置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质和化合物的反应 单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物 置换反应：A + BC → AC + B
下列哪些反应不是置换反应( D )： △ A. H2 + CuO = Cu + H2O 高温 B. C + 2CuO = 2Cu + CO2↑ C. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 △ D. CO + CuO = Cu + CO2
————————--------—
H
铂 金 Cu Hg Ag Pt Au
————————--------—
8.1金属的化学性质(金属与氧气、稀酸的反应)-2025学年九年级化学人教版(2024)下册
(2)写出C→D的化学方程式: _2_H__2+__O_2_=_点=_=燃_=_=_2_H__2O_______。
2星题 提升能力
【点拨】A是目前世界年产量最高的金属, A是铁(Fe); Fe与 稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气, C是氢气(H2); 氢气在氧气 中点燃生成水, D是水(H2O)。
(2)铁、铜等金属在点燃或加热的条件下能与氧气反应:
点燃
△
_3_F__e+__2_O_2_=_=_=_=_=_F_e_3_O_4___、___2_C__u_+_O_2_=_=_=_=_=__2_C_u_O_____。
1星题 落实基础
(3)“真金不怕火炼”说明金在高温下____不__与__氧__气__反__应_____。 从上述实验事实可以看出: 镁、铝比较活泼; 铁、铜次之; 金 最不活泼。
2星题 提升能力
11. (2024河南) 铝与稀硫酸反应的化学方程式为 __2_A__l+_3_H__2S__O_4_=_=_=_A_l_2_(S_O__4_)3_+_3_H_2_↑____; 镁、铝分别放入质 量相等且足量的稀硫酸中, 充分反应后所得的两溶液质量 仍相等, 则反应的镁与铝的质量比为__3_2_∶__3_3_。
3星题 发展素养
13. (科学思维·分析能力) 某化学兴趣小组的同学欲通过以下 实验, 探究影响金属与酸反应快慢的因素。 设计并进行实验: 室温下, 取20 mL不同浓度的盐酸, 分别 进行了以下四组实验。
3星题 发展素养
实验 盐酸的浓度 金属 金属的 收集50mL氢气 编号 (均取20 mL) (均取2 g) 形状 所需时间/s
第八单元课题2金属的化学性质-九年级化学人教版下册
4.金属活动性顺序的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
判断金属活动性强弱： 在金属活动性顺序中：金属的位置越靠前，它的活动性越强 判断金属是否能与酸发生置换反应放出氢气： 在金属活动性顺序中：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 判断金属是否能与化合物的溶液发生置换反应： 在金属活动性顺序中：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液里置换出来
金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速
氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小
关系为（ D ）
A．甲＞乙＞丙
B．乙＞丙＞甲
C．丙＞甲＞乙
D．丙＞乙＞甲
二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应
提出问题：金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差
别呢？
咬牙在叫
偷偷在笑
小黑点表示 产生的气泡
实验 铝丝浸入硫 酸铜溶液中
铜丝浸入硝 酸银溶液中
现象
浸入溶液中的铝丝表面覆 盖一层红色物质，溶液由 蓝色逐渐变为无色
浸入溶液中的铜丝表面覆 盖一层银白色物质，溶液 由无色逐渐变为蓝色
化学方程式
2Al+3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu
活动性 Al＞Cu
Cu+2AgNO3=== Cu(NO3)2+2Ag
又哭又闹
皮肤起泡
活动探究 金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属
现象 稀盐酸
镁溶解，有气泡产生
镁 ，反应很剧烈，产生 的气体能燃烧。
锌逐渐溶解，有气泡
锌 产生，反应较剧烈， 产生的气体能燃烧。
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【引言】
你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗……
就让我们一起走进神奇的金属世界……
；含量最多的金属元素
是元素。
【复习回忆】
氧、硅、铝
铝
(2)(3)(4)2
(1)铜树镁条燃烧银树镁条和盐酸
【开动脑筋】
实验3-1
物理性质：化学性质：0 0 +1 -2
颜色：
状态：硬度：
实验现象：黄色火焰淡黄色的固体0 0 +1 -1淡黄色固体过氧化钠的特殊用途：
2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2
2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2
2、可作为呼吸面具和潜水艇供氧剂。
实验结论：1、过氧化钠是强氧化剂，可以漂白织物、羽毛等
2
带火星的木条复燃。
结论：有氧气产生。
溶液先变红色，然后红色褪去。
强氧化性
名称
颜色及状态
化合价
稳定性与H 2O 反应氧化钠过氧化钠白色固体淡黄色固体Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2
注意：是不是+1 -2Na 2O +1 -1Na 2O 2
不稳定较稳定
【科学探究】
实验现象：
（打磨后）
实验结论：
氧化物薄膜
= 2Al
【小结】
【作业】判断下列反应是否属于氧化还原反应，是氧化还原反应的请用“双线桥”表示。
= Na
O = 4NaOH + O2
实验结论：实验现象：
浮
熔
游
红
思考：想一想：
钠的用途：
a. 制过氧化物
b. Na—K合金用做原子反应堆的导热剂
c. 制稀有金属如Ti、Ta、Ni等
d. 制高压钠灯
思考：
【科学探究】铁与水蒸气反应
）= Fe
其它参考装置铁粉
产生水蒸气
收
集
氢
气
安
全
瓶
思考：酸
碱
实验现象：
实验结论：
2
偏铝酸钠
元素金属元素非金属元素
铝为两性元素
1、由于钠很容易与空气中的______、______等物质反应，通常将钠保存在______里，以使钠与
______、______等隔绝。
2、下列叙述中错误的是（）
A 钠燃烧时发出黄色的火焰
B 钠在空气中燃烧生成氧化钠
C 钠与硫化合时可以发生爆炸
D 钠是强还原剂
作业：（1）
Na2O
NaOH Na
O2
H2O H2O
CO2
CO2
（2）。