北京市第四中学网校人教版高一化学必修二讲义(Word版无答案)：第三、四章有机化合物、化学和资源第6
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第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、周期表原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数1、依照横行：电子层数同样元素按原子序数递加从左到右排列纵行：最外层电子数同样的元素按电子层数递加从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期〔第 1、 2、 3 周期〕周期： 7 个〔共七个横行〕周期表长周期〔第4、 5、6、 7 周期〕主族 7 个：Ⅰ A- ⅦA族： 16 个〔共 18 个纵行〕副族 7 个： IB- Ⅶ B过渡元素第Ⅷ族 1 个〔 3 个纵行〕零族〔 1 个〕稀有气体元素二．元素的性质和原子结构〔一〕碱金属元素：1、原子结构相似性：最外层电子数同样，都为 1 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增加，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：〔 1〕相似性：银白色固体、硬度小、密度小〔轻金属〕、熔点低、易导热、导电、有展性。
〔 2〕递变性〔从锂到铯〕：①密度逐渐增大〔K 失态〕②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，以致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质〔 1〕相似性：〔金属锂只有一种氧化物〕4Li点燃Li 2O2Na点燃Na2O2 + O2+ O22 Na+2HO ＝2NaOH + H ↑2K+2HO ＝2KOH + H2↑2222R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
〔 2〕递变性：①与氧气反响越来越简单②与水反响越来越强烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性以致化学性质的递变性。
总结：递变性：从上到下〔从Li 到 Cs 〕，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱， 原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
因此从 Li 到 Cs 的金属性逐渐增强。
〔二〕卤族元素：１、原子结构相似性：最外层电子数同样，都为 7 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增加，原子半径增大２．物理性质的递变性： 〔从Ｆ 2 到Ｉ 2〕〔１〕卤素单质的颜色逐渐加深； 〔２〕密度逐渐增大； 〔B r 2 失态〕〔３〕单质的熔、沸点高升3、化学性质〔 1〕卤素单质与氢气的反响：Ｘ2 ＋H 2＝ 2HXF 2 Cl 2 Br 2 I 2卤素单质与 H 2 的强烈程度：依次增强 ；生成的氢化物的牢固性：依次增强〔HF 最牢固〕〔 2〕卤素单质间的置换反响－ －2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2氧化性：22； 复原性： Cl _____BrCl ________Br2NaI +Cl 2 ＝ 2NaCl + I 2氧化性： Cl 2_______I 2；－ －复原性： Cl _____I－－2NaI +Br 2 ＝ 2NaBr + I 222；复原性： Br ______I氧化性： Br _______I结论：F 2F - Cl 2 Cl - Br 2Br -I 2I -单质的氧化性：从下到上依次增强〔F 2 氧化性最强〕 ,对于阴离子的复原性：从上到下依次增强〔I -复原性最强〕结论： ①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性以致化学性质的递变性。
人教版高中化学必修二讲课
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人教版高中化学必修二讲课稿
一、开场
亲爱的同学们，大家好！今天我们将一起学习人教版高中化学必修二的内容。
这门课程是高中化学的重要基础，也是我们理解物质世界的关键。
希望大家能够积极参与，认真听讲，掌握好这门课程的知识。
二、主题引入
化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化的科学。
在必修二中，我们将深入探讨原子结构、元素周期律、化学键和化学反应原理等重要概念。
这些知识将为我们后续学习各类化合物及其反应打下坚实基础。
三、知识讲解
首先，我们要了解原子的组成和结构。
原子是由原子核和核外电子构成的。
原子核又由质子和中子组成。
这些基本粒子通过不同的组合方式形成了丰富多彩的物质世界。
接下来，我们要学习元素周期表。
周期表中的元素按照原子序数排列，反映了元素的性质和原子结构的关系。
通过理解周期律，我们可以更好地预测元素的性质，并探索
其在生活和工业中的应用。
四、互动环节
在讲解完知识点后，我们将进行互动环节。
请大家思考以下问题：你们认为化学键在物质变化中起到了什么作用？请举例说明。
五、课堂总结
通过这节课的学习，我们了解了原子的结构和元素周期表的基本知识。
希望大家能够将这些知识运用到日常生活和后续课程的学习中。
下节课我们将继续探讨化学反应原理和有机化学的相关知识，敬请期待！。
人教版高中化学必修二全册知识点总览
人教版高中化学必修二全册知识点总览
本文总结了人教版高中化学必修二的全部知识点，具体包括以下内容：
第一章化学实验
介绍了化学实验的基本概念、实验室安全及实验记录等方面内容。
第二章化学计量与化学反应
详细介绍了化学计量的概念、相关计算方法和应用以及化学反应的基本概念、类型和化学平衡等方面知识。
第三章化学周期表
介绍了元素周期表的历史、元素的周期律规律及元素周期表中的元素特性等方面内容。
第四章化学键与分子构型
详细介绍了化学键的概念、类型和形成原理及分子构型的相关知识。
第五章气体状态
介绍了气体的基本概念、气体状态方程和气体混合等内容。
第六章溶液
介绍了溶解度、浓度等概念以及溶液常数等相关知识。
第七章化学热力学
详细介绍了化学热力学的基本概念、热力学第一定律和第二定律等方面内容。
第八章化学平衡
介绍了化学平衡的概念、平衡常数及其应用等内容。
第九章酸碱理论
详细介绍了酸碱的定义及相关理论、伦敦方程和氧化还原反应等基本知识。
第十章金属元素与金属材料
介绍了金属元素的基本性质、金属材料的制备和材料加工以及金属材料的应用方面知识。
第十一章非金属元素和化合物
介绍了非金属元素和化合物的种类和性质以及相关应用方面知识。
第十二章有机化学基础
介绍了有机化学的基本概念、碳氢化合物和含氧、氮、卤素有机化合物等方面内容。
第十三章高分子化合物
介绍了高分子化合物的基本概念、制备方法和分类等知识。
总结
本文对人教版高中化学必修二全部知识点进行了详细介绍和总结，对于高中化学课程的学习和考试备考具有很好的参考价值。
北京市第四中学网校人教版高一化学必修二讲义设计(Word版无答案)：第一章元素化合物推断、元素周期第
网络课程内部讲义必修1 综合训练（一）爱护环境，从我做起，提倡使用电子讲义北京市第四中学网校人教版高一化学必修二讲义设计（Word版无答案）：第一章元素化合物推断、元素周期第3讲必修1综合训练（一）必修1 综合训练（一）可能用到的相对原子质量：Ｈ-1 Ｃ-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65Mn-55第Ⅰ卷（共55 分）一、选择题（本题包括5 小题，每题2 分，共10 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、硅被誉为无机非金属材料的主角。
制造下列器件须用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维2、下列物质中，属于非电解质的是（）A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖D．NaCl3、下列氧化物中不与水反应的是（）A．CO2 B．CaO C．SiO2 D．Na2O24、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．铝片放在不密封的容器B．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠保存在石蜡油或煤油中5、下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．石灰石固体煅烧B．铝片投入氢氧化钠溶液中C．氯气与水的反应D．铁粉与水蒸气的反应二、选择题（本题包括15 小题，每小题2 分，共30 分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1 分，选两个且都正确的给2 分，但只要选错一个，该小题就为0 分）6、下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无．色．透明的是（）A．Na+、HCO3-、CO3 2-、K+ B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Na+、Cl－、K+、Fe 3+ D．K+、NH4+、SO42－、Cl－7、等量镁铝合金粉末分别与下列4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．NaOH B．稀H2SO4 C．浓硫酸D．硝酸8、下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-=BaSO4↓C．氨水和硫酸铝溶液反应：3OH－+ Al3+ ＝Al(OH) ↓D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O9、在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH 已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”10、用10 mL 的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶111、将盛有12mLNO2 和O2 混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体。
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子序数为x＋1的元素不可能处在( )
A．ⅢA族
B．ⅠA族
C．镧系元素
D．ⅢB族
解析 原子序数为x的元素位于ⅡA族，而与之相邻原子
序数为x＋1的元素可能位于ⅢA族或ⅢB族，其中镧系属于
ⅢB族。
答案 B
跟踪练习2 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能
是( )
A．16 B．26 C．36
D．46
答案 D
2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA 族 元 素。你认为正确吗？
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是 金属元素。
第2课时 元素的性质与原子结构
三维目标
答案 不正确；0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原 子的最外层电子数也为2。
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全 周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学 性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期 表的第18纵行。
北京市第四中学网校人教版高一化学必修二讲义第2讲 来自石油和煤的两种基本化工原料——乙烯、苯
来自石油和煤的两种基本化工原料爱护环境，从我做起，提倡使用电子讲义来自石油和煤的两种基本化工原料【知识要求】（1）了解饱和烃与不饱和烃概念，了解乙烯的物理性质。
（2）探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。
（3）掌握加成反应的概念。
（4）了解烯烃的性质，了解烯烃类同分异构体的种类。
（5）了解苯的组成和结构特征，理解苯环的结构特征。
（6）掌握苯的卤代反应、硝化反应等性质。
［实验探究］实验现象结论酸性高锰酸钾溶液溴的四氯化碳溶液点燃[思考与交流]通过实验探究可以知道乙烯的性质与甲烷（烷烃）的性质是不同的，由结构决定性质，可知乙烯与烷烃的结构是不同的。
［知识要点］（一）乙烯一、乙烯的组成和分子结构1．组成：分子式：C2H4，含碳量比甲烷高。
2．分子结构：含有碳碳双键。
两个碳原子与四个氢原子共面。
结构简式：CH2═C H2二、乙烯的氧化反应1．燃烧反应2．与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。
三、乙烯的加成反应1．与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2═C H2＋Br－Br→C H2Br－CH2Br 1，2－二溴乙烷（无色）2．与水的加成反应CH2═C H2＋H－OH CH3—CH2OH 乙醇（酒精）书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。
乙烯与氢气反应乙烯与氯气反应乙烯与溴化氢反应四、乙烯的加聚反应（乙烯中的双键不稳定，容易打开，在一定条件下，几千几万个乙烯分子可以相互连接成相对分子质量很大的大分子——聚乙烯。
而聚乙烯中已没有了碳碳双键，只有饱和的碳碳单键。
…＋CH2═CH2＋CH2═CH2＋CH2═CH2＋…→…CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－…→ [CH2－CH2] n可简写为n CH2═CH2 [CH2－CH2] n五、乙烯的实验室制法1．乙烯的制法：硫酸酒精3∶1，加入碎瓷混一起；升温170℃度，排水收集得乙烯。
(完整版)高中化学必修2整套讲义
化学必修二讲义普通高中课程标准实验教科书化学必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理结束语附录Ⅰ相对原子质量表附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（一）核素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。
也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。
在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。
（1）原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。
质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）（3）离子指的是带电的原子或原子团。
带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。
当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷； 当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。
（4）原子组成的表示方法2、核素和同位素（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。
如如氢元素有11H 、21H 、31H 三种不同核素。
（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
①同位素中“同位”的含义：指在元素周期表中占据同一个位置的意思。
如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。
②同位素的性质：在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量一般是不变的；同一种元素的各种不同的同位素化学性质几乎完全相同，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）。
高一化学必修二全册知识点总结人教版
高一化学必修二全册知识点总结人教版高一化学必修二全册知识点总结人教版第一章化学及其研究方法1.化学的概念化学的对象是物质的组成、性质、变化及其规律性研究的科学。
化学是一门基础性、实践性和应用性很强的科学。
2.化学的分类化学可以分为无机化学和有机化学两个大类。
无机化学研究无机物质的组成、性质、变化及其规律。
有机化学研究有机物质的组成和性质，并研究它们的制备方法和应用。
3.化学实验方法化学实验有定量实验和定性实验两种方式。
定量实验是用物理方法对化学物质进行精确测量；定性实验是根据化学物质的特性来进行测试，确定化合物所包含的元素种类和化学反应等。
4.化学研究方法化学研究方法有实验方法、计算方法、理论方法、应用方法等。
第二章物质的量、摩尔和化学计量1.物质的量物质的量是指一定量的物质所包含的基本单位的数量。
化学反应中，物质的量是发生反应的基本数量单位，是化学计量的基础。
2.物质量的计量单位物质量的计量单位有质量、摩尔等。
质量是一种物理量，用千克、克或其他重量单位来表示；摩尔是一种化学计量单位，用来表示物质的量，一个摩尔代表6.022×10²³个粒子数。
3.摩尔质量将化学元素的相对原子质量或物质的相对分子质量，以克为单位，称为它的摩尔质量。
摩尔质量是化学计算的重要概念之一。
第三章化学反应及其化学计量1.化学反应的概念化学反应是一种物质转化的现象，指两种或两种以上物质作用在一起，形成新物质的过程。
2.化学方程式化学方程式是化学反应的符号表示方式，用化学方程式描述反应的种类、物质的质量比以及反应的过程等。
3.物质的化学计量物质的化学计量是指一定量的物质在化学反应中的转化量和反应物之间的比例关系。
这一过程实际包括了摩尔质量、摩尔比、摩尔体积等的计算。
第四章气体和溶液1.气体气体是一种无定形的物质形态，可以被压缩成小容积，具有高的压强和可被扩散的特性。
气体的状态方程可以描述气体的压力、温度和体积之间的关系。
北京市第四中学网校人教版高一化学必修二讲义(word版无答案)：第1讲 最简单的有机化合物——甲烷
最简单的有机化合物――甲烷【知识要求】最简单的有机化合物——甲烷（1）掌握甲烷分子及烷烃的空间结构特征，能够书写甲烷分子的结构式、电子式。
（2）掌握甲烷的化学性质。
（3）了解取代反应的特征。
（4）了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
（5）理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。
（6）理解同分异构体概念。
（7）了解烷烃系列的性质变化规律。
【知识要点】一、甲烷的元素组成与分子结构［思考计算］已知甲烷的密度在标准状况下是0．717g/L，含碳75％，含氢25％，利用这些数据怎样确定它的分子式？甲烷分子结构示意图球棍模型比例模型分子式：CH4 电子式：结构式：二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反应实验现象：反应的化学方程式：2、甲烷的取代反应有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。
CH4+Cl2−−−→光照CH Cl +HCl CH Cl+Cl−−−→光照 CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2−−−→光照 CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2−−−→光照 CCl4 + HCl3、甲烷受热分解：CH4 C+2H2表1 甲烷的四种氯的取代产物的性质和用途名称（俗称）化学式常温状态溶解性用途表2 取代反应与置换反应的比较类区别别取代反应置换反应定义反应物生成物反应中电子得失反应是否可逆【典型例题】例1、课堂检测1、把1 体积CH4 和4 体积Cl2 组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛Na2SiO3 溶液的水槽里，放在光亮处。
片刻后发现试管中气体颜色，试管中的液面，试管壁上有出现，水槽中还观察到。
例2、把体积相同的甲烷和氯气充入一个集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶壁上有淡黄绿色液滴，此时，集气瓶内生成的物质最多可能有( )A．四种B．五种C．六种D．七种例3、氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体――光气，反应化学方程式：2CHCl3 + O2→2COCl2 + 2HCl（1）上述反应（填选项符号，下同）A．属于取代反应B．不属于取代反应（2）为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是（）A．氢氧化钠溶液B．硝酸银溶液C．稀盐酸D．水E．湿润的蓝色石蕊试纸F．湿润的无色酚酞试纸例4、若要使0.500mol 甲烷完全和氯气发生取代反应，且生成的四种氯代物的物质的量相同，试求所需氯气的物质的量。
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网络课程内部讲义必修1 综合训练（二）爱护环境，从我做起，提倡使用电子讲义22 3可能用到的相对原子质量：综合训练（二） 第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）H ：1 C ：12 N ：14O ：16 S ：32 Cl: 35.5 Na: 23 Mg: 24 Fe: 56 Cu ：: 64 Ba ：137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分）1．下列做法中，不．利．于．实现让北京“天更蓝，水更清”目标的是 A ．任意排放污水B ．推广使用脱硫煤C ．减少汽车尾气排放D ．推广使用无磷洗涤剂 2．下列物质属于电解质的是A ．盐酸B ．氯化钠C ．石墨D ．酒精3．下列四种化学操作名称从左到右分别是A ．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B ．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C ．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D ．萃取、蒸馏、蒸发、过滤4．将直径在 1nm ～100nm 之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中所形成的分散系是A ．悬浊液B ．溶液C ．胶体D ．乳浊液5．下列有关物质用途的说法中，不．正．确．的是 A ．硅可用作半导体材料 B ．二氧化硫可用于漂白纸浆等C ．铝制容器可用于盛放稀硫酸 D. 过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源6．能用H + + OH － = H O 来表示的化学反应是 A ．CuO 溶于稀H 2SO 4 B ．NaOH 溶液和HNO 3溶液反应C ．KOH 溶液和CH 3COOH 溶液反应D ．Ba(OH)2 溶液和H 2SO 4溶液反应7．下列有关环境问题的说法正确的是A ．对含硫燃料预先进行脱硫处理，以降低 SO 2 的排放B ．氟里昂（CC12F 2）或 NO x 都可以破坏臭氧层，从而导致“温室效应”C ．室温下，pH 小于 7 的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染8．下列溶液中的 Cl —物质的量与 100 mL 2 mol ·L －1 MgCl 溶液中的Cl —物质的量相等的是 A ．150 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液 B ．75 mL 1 mol ·L －1 AlCl 溶液C．75 mL 2 mol·L 1 CaCl2 溶液D．200 mL 2 mol·L 1 KCl 溶液9．下列试剂的保存方法不正确的是（）A．NaOH 溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B．金属钠通常密封保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发10．除去NaCl 中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂，加入试剂合理的操作顺序是①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HClA．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④二、选择题（本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1 分，选两个且都正确的给2 分，但只要选错一个，该小题就为0 分）11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正．确．的是A．常温常压下，28 g N2 所含有的原子数目为2N AB．室温下，22.4 L 的H2 中所含分子数为N AC．标准状况下，1 mol H2O 所占的体积约为22.4 LD．常温常压下，56g Fe 与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3N A12．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道13．下列各组中的离子，无色透明且在溶液中能大量共存的是A．H＋Na＋HCO3－Cl－B．Cu2＋Na＋Cl－SO42－C．Mg2＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋14．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是A．B．C．D．15．科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。
北京市第四中学网校人教版高一化学必修二讲义(Word版无答案)：第三、四章有机化合物、化学和资源第9
网络课程内部讲义高一化学阶段复习（下）爱护环境，从我做起，提倡使用电子讲义高一化学阶段复习（下）一、选择题（每小题只有一．个．选项符合题意）1．下列气体的主要成分不是甲烷的是A．天然气B．水煤气C．沼气D．坑气2．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A．石油产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量3．科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微料称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是A．呈电中性B．带四个单位负电荷C．带四个单位正电荷D．质量数为24．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．无机物B．非金属单质C．有机物D．盐类5．下列各组物质中，互为同位素的是A．红磷与白磷B．正丁烷与异丁烷C．11H与21HD．金刚石与C606．下列操作错误的是A．除去CO2 中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶B．除去乙醇中的少量乙酸：加入NaOH 溶液，蒸馏C．提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯7．一般把pH 小于5.6 的雨水（包括雨、雪、雾、雹等）称为酸雨，酸雨危害极大。
下列能减少酸雨产生的有效措施是① 少用煤作燃料；② 把工厂烟囱升高；③ 燃料脱硫；④ 在已酸化的土壤中加入石灰；⑤ 开发新能源A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．③④⑤8．下列说法中错误的是A．CO 燃烧是放热反应B．H2SO4 与NaOH 反应是放热反应C．CaO 与H2O 反应是吸热反应D．CaCO3 受热分解是吸热反应9．一定条件下反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g )在10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，N2 的物质的量由20mol 减小到8mol，则2min 内N2 的化学反应速率为A．1.2m ol•(L·min)－1 B．1.0m o l•(L·mi n)－1北京市第四中学网校人教版高一化学必修二讲义（Word版无答案）：第三、四章有机化合物、化学和资源第9讲高一化学阶段复习（下）C．0.6m ol•(L·mi n)－1 D．0.4m ol•(L·mi n)－110．下列化学式只表示一种纯净物的是A．C2H6 B．C4H10 C．C2H4Cl 2 D．C11．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H) 3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S12．下列物质的电子式书写正确的是13．下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是A．苯和水B．酒精和溴C．苯和溴苯D．水和NaCl14．X、Y、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z 析出，X 和Y 组成原电池时，Y 为电池的负极。
北京市第四中学网校人教版高一化学必修一讲义设计(Word版)：第一、第二章激活化学潜能第1讲 化学实
北京市第四中学网校人教版高一化学必修一讲义设计（Word版）：第一、第二章激活化学潜能第1讲化学实验基本方法（上）教学目标：化学实验基本方法（上）1．学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识。
知识点：一、化学实验的安全1、了解安全措施实验中主要做到六防：a．防爆炸；b．防暴沸；c．防失火；d．防中毒；e．防倒吸；f．防堵塞其具体操作如下：①点燃可燃气体H2、CO、CH4、C2H2、C2H4 等之前先，防止不纯气体点燃爆炸。
②制备有毒的Cl2、CO、SO2、H2S、NO、NO2 等应在中进行，尾气应，防止污染空气。
③若加热方法制取气体，用排水法收集气体，在收集气体时，先，再，防止倒吸。
④防暴沸⑤防失火防污染安全装置北京市第四中学网校人教版高一化学必修一讲义设计（Word版）：第一、第二章激活化学潜能第1讲化学实验基本方法（上）北京市第四中学网校人教版高一化学必修一讲义设计（Word版）：第一、第二章激活化学潜能第1讲化学实验基本方法（上）1．防倒吸安全装置防堵塞安全装置防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。
防倒吸或安全装置2、常见事故的处理方法（1）浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3 溶液。
浓碱液溅到皮肤上，用较多有水冲洗，再涂上3%～5%硼酸溶液。
（2）大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3 中和，然后水洗。
大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。
（3）向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
②熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。
不可用嘴去吹。
③不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。
（4）金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭或湿布盖灭。
（5）一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物应立即取出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，涂上外伤药物或消炎粉。
北京市第四中学网校人教版高一化学必修一讲义设计(Word版)：第一、第二章激活化学潜能第9讲 氧化还
北京市第四中学网校人教版高一化学必修一讲义设计（Word版）：第一、第二章激活化学潜能第9讲氧化还原反应练习反馈无答案氧化还原反应练习反馈一、选择题1．下列各说法中正确的是（）A．在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧B．氧化剂在化学反应中被氧化C．氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂D．化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应2．氧化还原反应的实质是（）A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的得失或偏移3．氧化剂在反应中（）A．得电子B．失电子C．被氧化D．被还原4．下列变化中，属于氧化反应的是（）A．H＋→H2O B．SO3→H2SO4 C．Fe3＋→F e2＋D．Cl－→Cl25．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是（）A．Br2+2NaI=2NaBr+I2 B． Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑C．2C＋SiO2高温Si＋2CO D．2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O37．下列对盐酸性质的认识中，正确的是（）A．只有酸性B．盐酸在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂C．盐酸的氧化性是氢离子表现的，还原性是氯离子表现的D．盐酸只有氧化性8．下列反应中，硫元素只被氧化的是（）A．SO2+2H2S=3S↓+2H2O B．SO2+2NaOH=Na2 SO3+ H2OC．2SO2+ O2=2SO3 D．SO2+ Br2+2H2O= H2SO4+2HBr9．在氧化还原反应3S＋6KOH ＝K2SO3＋2K2S＋3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数比（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶210．氢化钙中的氢元素为－1 价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑。
北京地区高中化学必修2知识点总结范文整理(人教版)
北京地区高中化学必修2知识点总结范文整理（人教版）高一化学（必修2）下学期期末复习纲要（1-4章）第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理第一章物质结构元素周期律1.原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系2.元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构A.周期序数＝电子层数B.原子序数＝质子数C.主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D.主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数E.周期表结构（2）元素周期律（重点）A.元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c.单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B.元素性质随周期和族的变化规律a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）D.微粒半径大小的比较规律：a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子（3）元素周期律的应用（重难点）A.“位，构，性”三者之间的关系a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置b.原子结构决定元素的化学性质c.以位置推测原子结构和元素性质B.预测新元素及其性质3.化学键（重点）（1）离子键：A.相关概念：B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C.离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）（2）共价键：A.相关概念：B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C.共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质：第二章化学反应与能量1.化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
北京市第四中学网校高一化学必修二讲义第一、二章物质结构、化学反应与能量第3讲 化学能与热能
网络课程内部讲义化学能与热能爱护环境，从我做起，提倡使用电子讲义化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。
键能：拆开1 mol 某化学键所需的能量叫键能。
单位：kJ/mol。
化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。
化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。
氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H－H 键和Cl－Cl 键断开，氢原子和氯原子通过形成H－Cl 键而结合成HCl 分子。
1mol H2 中含有1mol H－H 键，1mol Cl2 中含有1mol Cl－Cl 键，在25℃和101kPa 的条件下，断开1mol H－H 键要吸收436kJ 的能量，断开1mol Cl－Cl 键要吸收242 kJ 的能量，而形成1mol HCl 分子中的H－Cl 键会放出431 kJ 的能量。
这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。
二、化学能与热能的相互转化我们在初中学习过“质量守恒定律”，知道自然界中物质可以相互转化，但是总质量保持不变；同样一种能量可以转化成另一种能量，能量也是守恒的。
这就是“能量守恒定律”，这是两条基本的自然定律。
化学能是能量的一种，它同样可转化成其它形式的能量，如热能、电能等。
我们开始研究化学能与热能的关系。
化学反应的过程中伴随着能量变化，通常表现为热量的变化。
化学反应吸热反应：吸收热的化学反应*在化学反应过程中放出或吸收的能量，通常叫做反应热。
反应热用符号△H 表示，单位一般采用“kJ/mo l”。
反应热符号有正负之分，当△H ＜0 时，为放热反应，△H ＞0 时，为吸热反应。
北京市第四中学网校人教版高一化学必修二讲义设计(Word版无答案)：第一章元素化合物推断、元素周期第
网络课程内部讲义元素化合物推断（二）爱护环境，从我做起，提倡使用电子讲义元素化合物推断（二）典例分析（接上讲）6、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3 和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E 所含物质的化学式：固体B；沉淀C；沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应的离子方程式：①；②；③；④。
7、贴有A、B、C、D 标签的四瓶无色溶液，已知它们是碳酸钠、硫酸钠、硫酸和硝酸钡。
根据下列实验现象，回答下列问题：（1）写出各瓶试剂中溶质的化学式：A 、B、C、D（2）写出各步反应的离子方程式：①；②；③；④。
8、现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。
进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。
据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是；（2）一定存在的物质是；（3）可能存在的物质是；（4）对于可能存在的物质应如何进一步检验？。
9、A、C、E、H是常见单质，B、F是常见氧化物，D是无色液体，I的焰色反应呈黄色。
它们之间的转化关系如右图所示，请回答：（1）写出化学式，B、C。
（2）写出反应式①②的化学方程式：①，②。
10、已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示，请回答：（1）D 的化学式是，E 的化学式是。
（2）A 和B 反应生成C 的化学方程式是。
（3）E 和F 反应生成D、H 和G 的化学方程式是。
11、提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。
根据以下化学反应框图填空：（1）单质F 是。
（2）写出由E 生成G 的离子反应方程式（或化学方程式）。
（3）溶液I 中所含金属离子是。
北京市第四中学网校人教版高一化学必修二讲义(Word版无答案)：第2讲 《物质结构、元素周期律》综合训练
网络课程内部讲义《物质结构、元素周期律》综合训练爱护环境，从我做起，提倡使用电子讲义一、选择题 《物质结构、元素周期律》综合训练1、某粒子含有 6 个电子、7 个中子，净电荷数为 0，则它的化学符号可能是（ ）A.13AlB.13Al C.13C D.13C 2、下列粒子半径最小的是（ ）A.Na ＋B.NaC.ClD.Cl－3、下列各组中属于同位素关系的是（）A. 40 4040 39 19 K 与 20 CaB.T 2O 与 H 2OC. 19K 与 19KD.金刚石与石墨4、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）A. OH －、H 2O 、F －B. NH 3、NH 4＋、NH 2－C. H 3O +、NH 4+、NH 2-D. HCl 、F 2、H 2S5、X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（ ）A.原子序数 X ＜YB .原子半径 X ＜YC.离子半径 X ＞YD.原子最外层电子数 X ＜Y 6、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A.酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B.碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞A l (O H ) 3C.稳定性：PH 3＞H 2S ＞HClD.非金属性：F ＞O ＞S 7、同周期的 X 、Y 、Z 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4 ＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是（ ）A.原子半径：X ＞Y ＞ZB.单质的非金属性：X ＞Y ＞ZC.气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜ZD.原子序数：X ＞Y ＞Z8、据报道，1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核 内有 148 个中子。
现有 A 元素的一种同位素，比镤—239 的原子核内少 54 个质子和 100 个中子，则 A 元素在周期表中的位置是（ ）A.第 3 周期第ⅠA 族 B .第 4 周期第ⅠA 族 C.第 5 周期第ⅠA 族 D.第 3 周期第ⅡA 族 9、医学研究证明，用放射性 13553I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 13553I 的叙述正确的是（ ）A. 13553I 是碘的一种同素异形体B. 13553I 是一种新发现的元素C. 13553I 核内的中子数与核外电子数之差为 29D.13553I I 位于元素周期表中第 4 周期ⅦA 族10、物质的量相同的 Mg 2+、F -、H 2O 三种微粒，一定含有相同的（）A.电子数B.质子数C.中子数D.质量数11、下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（ ）A.具有较高的熔点B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水12、a、b、c、d、e 是同周期的五种元素，a 和b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c 和d 的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b13、某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8 个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18 个电子，该电子层可能是（）A.M 层B.K 层C.L 层D.P 层14、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。
北京市第四中学网校人教版高一化学必修二讲义：第一、二章物质结构、化学反应与能量第4讲 化学能与电能
网络课程内部讲义化学能与电能爱护环境，从我做起，提倡使用电子讲义22一、知识目标化学能与电能1．让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程；2．使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件； 3．能够写出电极反应式和电池反应方程式。
二、知识结构1．化学能转化为电能的不同方式（1）火力发电 火力发电是通过化石燃料燃烧（发生氧化还原反应），经过一些的能量转化，使化学能最终转化为电能。
转化的过程为：化学能 ⎯燃⎯⎯烧→ 热能 ⎯蒸⎯⎯汽→ 机械能 ⎯发⎯电⎯机→ 电能。
（2）原电池 一种将氧化反应和还原反应分开在不同区域进行的装置，可以将化学能直接转化为电能，还可以将氧化还原反应的能量储存起来。
2．原电池原理 原电池是将化学能转化为电能的装置。
（1）原电池一般由三部分组成①活泼性不同的金属（或其中有一种非金属导体，如石墨）做电极， 其中比较活泼的金属是原电池的负极，另一种金属（或非金属导体）做 原电池的正极；②两个电极都与电解质溶液接触； ③两个电极相互接触或用导线相连。
（右图是一个由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池） （2）原电池的反应（3如将：上面实例中正极和负极上的电极反应式 2H ＋＋2e －＝H ↑和 Zn －2e －＝Zn 2＋两式相加，得到 该原电池的总反应式：Zn ＋2H ＋＝Zn 2＋＋H ↑ 如果原电池中的负极材料本身能与电解质溶液直接反应（如锌片可以直接和稀硫酸反应），则构 成原电池后反应的速度加快了。
人们应用原电池原理，制作了电池，如干电池、蓄电池、充电电池、高能电池等，以满足不同的需要。
在现在生产中和科学技术的发展中，电池发挥着越来越来重要的作用，大至火箭、人造卫星等，小至收音机、电脑、手机、电子表等都离不开电池。
3．常见的电池（1）干电池最早使用的是锌锰电池。
锌锰电池的电极分别是锌（负极）和碳棒（正极），内部填充的是糊状的MnO2 和NH4Cl。
电池的两极发生的反应是：负极（锌外壳）：Zn－2e－＝Zn2＋＋－＋2e ＝2MnO(OH)＋2NH3＋H2O正极（碳棒）：2MnO2＋2NH4（2）充电电池（又称二次电池）充电电池在放电时进行的氧化还原反应在充电时又逆向进行，生成物重新转化为反应物，使充电放电可在一定时期内循环进行。
北京市第四中学网校人教版高一化学必修二讲义(word版无答案)：第8讲 高一化学阶段复习(上)
网络课程内部讲义高一化学阶段复习（上）爱护环境，从我做起，提倡使用电子讲义－ 3－ －高一化学阶段复习（上）可能用的相对原子质量：H —1C —12N —14O —16 Na —23Mg —24 Al —27 Cu —64一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意） 1．下列措施不．符．合．这一主题的是（ ）A ．用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B ．回收废电池，减少对环境的污染C ．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染D ．提倡车用乙醇汽油代替传统的燃油，以减少有害气体的排放量 2．对于反应 2H 2O 2＝2H 2O ＋O 2↑，下列措施不能增大其分解速率的是（ ）A ．向反应体系中加水B ．升高 H 2O 2 溶液的温度C ．向 H 2O 2 溶液中加入少量 MnO 2D ．向 H 2O 2 溶液中加入一定浓度 FeCl 3 溶液 3．2008 年北京奥运会火炬使用丙烷作燃料。
下列关于丙烷的说法中不．正．确．的是（ ） A ．含氢量低于甲烷B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．分子中所有原子不在同一直线上D ．沸点比全氟丙烷（C 3F 8）低 4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）＋－＋2－ A ．NaHSO 4 与 Ba(OH)2 溶液反应至中性：Ba 2＋OH ＋H 十 SO ＝BaSO ↓＋H O442＋2＋3＋B ．Fe 3O 4 与过量的稀 HNO 3 反应：Fe 3O 4＋8H ＝Fe ＋2Fe ＋4H 2OC ．Na 2CO 3 溶液中通入少量 CO 2：CO 32 ＋CO 2＋H 2O ＝2HCO 3D ．CH COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H ＋ 5．下列各组物质性质的比较正确的是（ ） ＋OH ＝H 2O A ．酸性：H 3PO 4＞H 2SiO 3＞H 2CO 3 B ．熔沸点： H 2S ＞H 2OC ．离子半径：S 2－＞Cl －＞K ＋D ．离子的氧化性：Na ＋＞Mg 2＋＞Al 3＋6．下列化学用语的书写正确的是（ ）A ．乙酸的分子式：C 2H 4O 2B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C ．F 原子结构示意图：D ．四氯化碳的电子式：7．铋（Bi ）在医药方面有重要应用。
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开发利用金属矿物和海水资源
爱护环境，从我做起，提倡使用电子讲义
开发利用金属矿物和海水资源
【知识要求】
1．知道根据金属的活动性不同，可分别采用加热、电解、还原剂还原等方法冶炼金属。
并能从能量的角度选择金属的冶炼方法。
能够书写相关的化学方程式。
2．知道海水淡化的几种方法；掌握海水蒸馏的原理。
3．知道从海水中提取溴、碘的原理。
了解非金属置换反应。
4．能参照海水提取镁的过程中化学原理写出有关的化学方程式。
【知识要点】
一、金属矿物开发利用
1．分析引入：金属矿物→绝大多数是化合物→金属元素显正价→金属单质→发生氧化还原反应→选择还原剂→金属的冶炼→获得金属材料→体会学好化学知识的重要性。
2．实验4-1 中：放热反应不需要加热对吗？铝热反应利用了铝的什么性质？镁条、氯酸钾在实验中的作用？推断铝热反应原理在生产中有何用途？
3．引导学生分析P88 页和P89 页表4-1 中的典型反应，能否按金属活动顺序表排列顺序总结得出不同金属冶炼的原理？（训练归纳、推理能力）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法热还原法热分解法物理提炼法
4．引发思考：金属冶炼、开发过程中会遇到什么问题？（资源有限，需要大量能量，环境污染等）通过哪些途径解决这些问题？
[讨论]为什么不同的金属冶炼方法不同？
[
金属的活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属原子失电子能力
金属离子得电子能力
主要冶炼方法
[思考]为什么人类使用铁器比使用铜器晚？
二、海水资源的开发利用
1．根据P90 页内容介绍，引导学生从海水成分入手→研究开发利用的方向：
（1）从海水获取淡水资源→复习蒸馏原理
（2）从海水获得有用物质→复习
① 提取氯化钠→混合物分离原理（浓缩、蒸发结晶）
② 通过阅读P91 页资料卡片（海水提溴）完成P91 页“思考与交流”→分析非金属离子价态→非
金属单质→发生氧化反应→选择氧化剂
③ 分析P93 页习题4 海水提镁过程→进一步体会混合物分离原理（沉淀法）、操作（过滤、蒸发结晶）
例：镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
主要步骤如下：
（1）为了使MgSO4 转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用，加入试剂①后，能够分离
得到Mg(OH)2 沉淀的方法是。
试剂②可以选用。
（2）无水MgCl2 在熔融状态下，通电后会产生Mg 和Cl2，写出该反应的化学方程式。
（3）若按上述步骤从1m3 海水中提取镁的同时，可得到副产品氯气1120L（标况下），试计算该海水中镁的含量为g/L。
（假设提取过程中镁完全转化）
2．实验4-2（海带中提取碘及I-的检验）观察分析思考：为何在灼烧前用刷子刷净不能用水冲洗？酒精润湿的作用？稀硫酸的作用？很多氧化剂都能氧化碘离子，用H2O2 有什么好处？还可以选择哪些试剂代替H2O2 达到实验目的？
附：物质分离重要装置图（请在图下注明分离方法）
【巩固训练】
一、选择题
1．下列各组金属中，最适合用氢气或一氧化碳把它们从化合物中还原出来的是（）
A、Ca Mg
B、Al Fe
C、Fe Cu
D、Hg Ag
2．我国古代湿法炼铜的反应原理是（）
A、 CuO + H 2 ∆Cu + H 2 O
B、 CuO + CO ∆ Cu + CO2
C、CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
2 D 、2CuO+C 高温
Cu + CO 2 ↑
3．下列物质中不属于合金的是（ ）
A 、硬铝
B 、黄铜
C 、钢铁
D 、水银
4．人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是（
）
A 、铜、铁、铝、钛
B 、铁、铝、钛、铜
C 、铜、铁、钛、铝
D 、铁、铜、铝、钛
5．从海水中撮镁，正确的方法是（ ）
A 、 海水 ⎯N ⎯aO ⎯H → Mg (OH ) 2 ⎯电⎯解→ Mg
B 、 海水 ⎯H ⎯Cl → MgCl 溶液 ⎯→ Mg
C l 2⎯电⎯解→ Mg C 、 海水⎯ 石⎯灰⎯乳 → Mg ( O H ) 2⎯ 灼⎯
⎯烧 → MgO ⎯电⎯解
→ Mg D 、 海水 ⎯石⎯灰⎯乳→ Mg (OH ) 2⎯H ⎯Cl → MgCl 2溶液 ⎯→ MgCl 2⎯电⎯解→ Mg
6．在炼铁和炼钢的过程中都有碳参加反应，下列有关碳参加反应的叙述错误的是（ ）
A 、两个过程中，碳原子都是被氧化，都只起着供热源的作用
B 、炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生一氧化碳的作用
C 、炼钢过程中，碳参加反应，从而达到降低含碳量的作用
D 、炼钢过程中，碳作还原剂，被氧化
7．冶炼金属一般有下列四种方法，这四种方法在工业上均有应用，古代有Ⅰ、火烧孔雀石炼铜；Ⅱ、 湿法炼铜，现代有Ⅲ、铝热法炼铬；Ⅳ、从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是 （ ）
①焦炭法②水煤气（H 2 或 CO ）法③活泼金属置换法④电解法
A 、Ⅰ用①
B 、Ⅱ用②
C 、Ⅲ用③
D 、Ⅳ用④
8、下列变化属于化学变化的是（ ）
A 、干馏
B 、分馏
C 、蒸馏
D 、萃取
9．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A ．用大理石
制生石灰 B ．用铝土矿制金属铝
C ．用氯气和消石灰制漂白粉
D ．用氢气和氮气合成氨
10．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是
A ．Mg
B ．K
C ．Br 2
D ．I 2 11．下列不．
是海水淡化方法的是 A ．蒸馏法 B ．电渗析法
C ．离子交换法
D ．萃取法 12.下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是
A ．含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生
B ．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖
C ．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果
D ．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生
13．下列说法正确的是
A ．所有不锈钢都只含有金属元素
B ．大多数金属元素均以单质形式存在于自然界
北京市第四中学网校人教版高一化学必修二讲义（Word版无答案）：第三、四章有机化合物、化
学和资源第6讲开发利用金属矿物和海水资源
C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
14．海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不．正．确．的有A．海洋约占地球表面积的71%，水储量达1.3 ×109 亿吨，故人类不存在缺水问题
B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行
C．海水中除H2O 外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F 等多种元素的化学资源
D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物
二、填空题
15．在使用蒸馏烧瓶蒸发液体时，通常要放少量，以防止。
蒸馏烧瓶中所所盛放的液体不能超过蒸馏烧瓶容积的，不少于。
16．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。
在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：
（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
步骤③，步骤⑤。
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是。
（填编号）A．酒精B．醋酸C．四氯化碳D．苯
（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器
是。
（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。
指出下图实验装置中存在的错误之处：。
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学和资源第6讲开发利用金属矿物和海水资源
17．铁是地壳中含量很丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。
（1）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：。
（2）写出赤铁矿被CO 还原成铁的化学方程式：。
（3）实验室中可用CO 还原Fe2O3，在加热Fe2O3 前应，直到无现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生现象，未反应完全的CO（填“能”、“不能”）排放到大气中，应做处理。
18．粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和Fe2O3 组成的混合物。
进行如下实验：
①取适量A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成；
②另取20 g A 全部溶于0.15 L 6.0 mol·L−1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B 和溶液C 反应，放出l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固
体物质B；
④用KSCN 溶液检验时，溶液D 不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质
B 是。
②中所发生的各反应的化学方程式是。
③中所发生的各反应的离子方程式是。
（2）若溶液D 的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为，c(Fe2＋)为。