九年级化学探究性试题二

九年级化学探究性试题二1．甲同学在某食品包装袋内，发现有一装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。

甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。

请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。

（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：、。

写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：；。

（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。

请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案，如果写出三种正确方案奖励1分）：①；②③。

（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。

就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。

甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是：。

请设计实验证明你的猜想（填写下表）：22222能分解放出氧气。

(1)检验过氧化氢的实验方法是：_______，溶液中发生的反应的化学方程式是：_______．(2)小华为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色．．．．．．．．。

请你对此现象进行探究。

(只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果) 假设一：生成的过氧化氢使溶液褪色。

方案一：在稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察溶液颜色变化。

假设二：________________________ 。

方案二：________________________ 。

若还能提出新的合理的假设和方案，本题奖励4分。

假设：_______________________ ；方案：___________________________ 。

3、铜陵被誉为我国的“铜都”。

右图是铜陵铜工艺品中著名的四喜娃娃，小明找到了分别用纯铜、青铜(Cu、Sn合金)两种材料制作的四喜娃娃及用于实验的纯铜片和青铜片。

(1)怎样用化学方法区分这两种四喜娃娃?区分纯铜和青铜的实验方法是：_______________________________。

(2)四喜娃娃为什么生锈了?通过查阅资料得知，金属铜长时间放置在空气中，能够和空气中氧气等物质发生化学反应，生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。

请你根据铜绿的组成推断，铜变成铜绿时，空气中的O2、_______、_________参加了反应。

(填化学式)(3)哪种四喜娃娃更容易生锈?小明发现从不同地点收集到的两个四喜娃娃中，青铜娃娃身上的锈斑比纯铜的多，他据此得出结论：青铜比纯铜更容易生锈。

他的这种推理方法是否科学?________。

请说出理由：_______________ 。

(4)青铜四喜娃娃的铜绿中为什么会有褐色的锈斑?由于有的青铜中含杂质较多，尤其是含铁，故在铜绿间还会有斑驳的、呈褐色的氧化铁。

现有一些这种含褐色的锈斑粉末，请你设计实验证明锈斑粉末中含有铁元素。

。

4．研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO 2用饱和石灰水，吸收CO 2 用浓NaOH 溶液。

【实验探究】在体积相同盛满CO 2 的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。

实验装置和现象如图所示。

请你一起参与。

【现象结论】甲装置中产生的实验现象（用化学方 程式表示） ，解释通常用石灰水而不用NaOH 溶 液检验CO 2的原因 ；乙装置中的实验现象是 ，吸收CO 2较多的装置是 。

【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH 吸收CO 2的质量， Ca(OH)2大于NaOH 。

因此，他认为通常吸收CO 2 应该用饱和石灰水。

【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价： 。

5．某同学研究化学反应前后物质质量变化关系问题时，设计了如右图所示的两个试验：（1）为了探究化学反应前后物质质量变化关系，请你提出二点假设：①②（2）实验验证：①将实验1装置放在托盘天平上称量，纪录数据后取下。

挤压胶头滴管，观察到的现象是 。

（醋酸跟草木灰反应原理为：K 2CO 3+2CH 3COOH=2CH 3COOK+CO 2↑+H 2O ）实验完毕，再进行称量，记录数据。

②将实验2装置放在托盘天平上称量，纪录数据后取下。

将两种溶液混合，观察到的现象是 ，实验完毕，再进行称量，纪录数据。

比较两次实验数据得出结论。

（3）实验结论： 。

（4）实验分析：用分子、原子的观点对结论进行解释 。

6．学校附近的某工厂近期排出的废液明显有酸味，几位同学想探个究竟，经调查它们怀疑废水中有大量的盐酸。

（1）为证明它们的推测，几位同学接着应进行的探究活动为（写出操作、现象及结论）：（2）为帮助工厂治理废水的酸性，几位同学分别设计了方案，其中有：A.向废液中加入废铁；B.向废液中加入火碱；C.向废液中加入石灰石；D.向废液中加入生灰石。

请你分别对上述实验方案进行评价，并提出自己的建议。

方案1： ；方案2： ；方案3： ；方案4： 。

甲 乙 饱和 石灰水 浓NaOH 溶液7、家中烧开水的铝壶和盛放开水的暖瓶，使用时间长了易结水垢（如图）。

因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其中碳酸氢钙[Ca(HCO 3)2] ，受热易分解，生成水和大量的气体，还有一种难溶性的化合物，它是水垢的成分之一。

【观察与问题】 碳酸氢钙受热分解的另外两种生成物质是什么？【假设与预测】 ①鸿鸿认为生成物中的固体可能是碳酸钙。

②我认为生成物中的气体可能是 。

【解释与结论】 水垢主要成分之一是碳酸钙。

请写出：碳酸钙与盐酸反应化学方程式： ；Ca(HCO 3)2受热分解的化学方程式： 。

8、某课外活动小组通过Intnet 网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO 3。

他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。

于是，他们进行了以下的实验活动： (1)【设计方案】①加入比银活泼的金属单质 ； ②除去金属混合物中的杂质。

(2)【小组讨论】①选择加入的金属：甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。

你认为 同学的方案更合理，其原因是 ，该方案的化学方程式为 。

②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是 ，反应的化学方程式为 。

(3)【进行实验】过程如下：①废弃定影液立金属混合物 + 溶液A②金属混合物 Ag + 溶液B请回答：操作a 是 ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ；溶液B 中溶质的化学式为 。

(4)【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是。

试回答下列问题： （1）为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择 花汁，选用这种花汁的理由是 。

（2）取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜色填入右表中：10．小明在探究CO 2和NaOH 是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。

（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验① 。

实验③ 。

（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶．．．，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。

（4）请你进一步设计实验来检验CO 2和NaOH 溶液反应生成了Na 2CO 3，并将有关的实验11．铁暴露在空气中会生锈。

不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。

某化学活动小组对此进行了探究。

【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？【猜想与假设】猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。

猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。

【收集证据】 （一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。

（二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。

请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中。

① 浓溶液 ② ③浓溶液【得出结论】 。

【反思与评价】 （1）在②—⑤四种猜想中，你认为猜想 （填代号）最不合理，理由是 。

（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是 。

【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是 。

12．田雪在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了。

她觉得很奇怪，又做了以下工作：实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红；用pH 试纸测试，溶液的pH 为11。

实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH ，如右表：她还到图书馆查阅了有关资料，得到了如下信息：酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸。

氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。

盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐。

（1）由最开始的实验现象，你对溶液变红的原因有哪些猜测？（2）她重复进行实验一的目的是 ；由该实验得出的结论是 。

（3）由实验二得出的结论是 。

（4）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出几点结论 。

13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入2~3滴酚酞试液，溶液呈现红色。

将此空气中放置一段时间后，发现红色消失了。

请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。

14．向包有过氧化钠（Na 2O 2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。

[提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？[猜想]① 可能有一种气体和另一种物质生成② 反应过程中可能有能量变化。

现利用如右图装置进行。

[实验探究] 实验一：探究反应后生成的气体是什么？⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P 处，木条复燃。

说明生成的气体是 。

⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？； ⑴小张猜想另一种物质是Na 2CO 3，小军认为不可能。