高考化学复习河南省辉县市第二高级中学高三下期4月月考化学试卷
高考化学复习河南省辉县市高级中学高三下期4月月考化学试卷(解.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省辉县市高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．可用于鉴别葡萄糖溶液与淀粉溶液的试剂是A．氨水B．Na2CO3溶液C．FeCl2溶液D．新制Cu(OH)2悬浊液【答案】D【解析】葡萄糖含有醛基,能和新制氢氧化铜悬浊液反应.而淀粉不能,据此可以鉴别,答案选D.2．下列电离方程式正确的是A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H 2O H3O＋＋S2－B．KH 2PO4溶于水：H2PO－42H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF===H＋＋F－Cl溶于水：NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋D．NH【答案】A【解析】略3．下列关于胶体的说法不正确的是A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25mL沸水中逐滴加入２mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体【答案】C【解析】试题分析： A．胶粒不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，故A正确；B．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故B正确；C．胶体微粒能透过滤纸，故C错误；D．向沸水中逐滴加入1～2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到氢氧化铁胶体，故D正确．考点：胶体的性质4．下列有关实验的做法正确的是A．用pH试纸测氯水的pHB．用托盘天平称取5.72 g NaCl晶体C．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液D ．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na 2CO 3溶液【答案】C【解析】试题分析：A 、氯水中含有HClO ，具有漂白性，所以不能用pH 试纸测氯水的pH ，故A 错误；B 、托盘天平只能测量到0.1g ，故B 错误；C 、酸性滴定管能测量到0.01mL ，且酸性KMnO 4溶液要用酸性滴定管测量，故C 正确；D 、Na 2CO 3水解呈碱性，能与玻璃中的SiO 2反应生成具有粘性的Na 2SiO 3，所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na 2CO 3溶液，故D 错误。
河南高三高中化学月考试卷带答案解析
河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关物质的性质与应用相对应的是A ．二氧化锰具有强氧化性，可用作H 2O 2分解的氧化剂B ．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C ．K 2FeO 4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．SO 2具有漂白性，能使紫色KMnO 4溶液褪色2.下列说法中，正确的是A ．含金属元素的离子不一定是阳离子B ．金属与盐溶液反应都是置换反应C ．玻璃是氧化物，成分可表示成Na 2O.CaO.6SiO 2D ．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物3.N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．常温下22.4LCO 2分子数少于N AB ．1molNaHCO 3固体中含有N A 个CO 32-C ．N A 个NO 与N A 个O 2混合分子数为2N AD ．1molCu 反应转移电子数一定是2N A4.正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。
为提纯含少量正丁醛的1－丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO 3溶液反应可生成沉淀； ②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶； ③1－丁醇的沸点是118℃。
则操作1～4分别是 A ．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B ．过滤、分液、蒸馏、萃取 C ．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D ．过滤、分液、过滤、蒸馏5.下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是 ①向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2 ②向Na 2SiO 3溶液中逐滴加入过量稀硫酸 ③向Ba(NO 3）2溶液中通入过量的SO 2 ④向石灰水中通入过量的CO 2气体⑤向AlCl 3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液至过量 A ．①②③④ B ．①②⑤C ．①②③⑤D ．①②③6.（双选）在复盐NH 4Fe(SO 4）2溶液中逐滴加入Ba(OH ）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A ．Fe 2++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+Fe(OH ）2↓B ．NH 4++Fe 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+ Fe(OH ）3↓+NH 3•H 2OC ．2Fe 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=3BaSO 4↓+2Fe(OH ）3↓D ．3NH 4++Fe 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=3BaSO 4↓+ Fe(OH ）3↓+3NH 3•H 2O7.下列说法中不正确的是A ．常温下pH=7的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SO 42-、Cl -能大量共存B ．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu 2+、K +、H +、Cl -、CO 32-、OH -六种离子，已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K +、OH -、CO 32-C ．在含有HCO 3-、SO 32-、S 2-、CH 3COO -四种阴离子的溶液中加入足量的Na 2O 2固体后，CH 3COO -浓度变化最小D ．常温下水电离出c(H +）×c(OH -）=10-20的溶液中：Na +、ClO -、S 2-、NH 4+不能大量共存8.取a g 某铁的氧化物R 溶于足量稀盐酸，加水稀释至200mL ，取20mL 溶液，向其中滴加新制氯水，将其中的铁元素全部氧化为Fe 3+，再向溶液中加NaOH 溶液使其完全沉淀，所得沉淀经过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量得b g 固体，则下列判断正确的是A ．若a ：b=9：1，则R 的化学式为FeOB ．若a ：b=29：30，则R 的化学式为Fe 3O 4C ．若a ：b=1：10，则R 的化学式为Fe 2O 3D ．实验过程中被还原的Cl 2为（10b-a ）/8mol9.（双选）一定条件下，将0.1LCO 、0.2LCO 2、0.1LNO 、0.2LNO 2和0.2LNH 3混合，然后分别通过盛有足量蒸馏水、饱和NaHCO 3溶液和NaOH 溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。
河南高三高中化学月考试卷带答案解析
河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.食品干燥剂在食品加工、储存中应用非常广泛。
食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好。
下列说法错误的是A ．硅胶可用作食品干燥剂B ．P 2O 5不可用作食品干燥C ．六水氯化钙可用作食品干燥剂D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2.进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（ ） A ．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B ．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液沖洗D ．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加3.下列有关说法不正确的是A ．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B ．氨气的水溶液能导电，因此是NH 3电解质C ．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D ．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析岀4.设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．1mol•L -1的Ca （ClO ）2溶液中含ClO -数目为N AB ．标准状况下22.4LCl 2与足量的Fe 完全反应转移电子数为3N AC ．室温下21.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD ．1mol -OH 和1molOH －含电子数均为 9 N A5.下列反应能用化合直接制得的是①FeCl 2 ②FeCl 3 ③Fe （OH ）2 ④Fe （OH ）3 ⑤Cu 2S A ．①②④⑤ B ．②③④C ．②④⑤D ．全部6.下列有关实验的现象描述正确的是A ．氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色，瓶口出现大量暈白雾B ．将新制的氯气通入AgNO 3溶液中，白色沉淀生成.C ．铜在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液D ．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰7.已知NH 4CuSO 3与足量的1mol•L -1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
高考化学复习河南省辉县市第三高级中学高三下期4月月考化学试卷
河南省辉县市第三高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列4组已知原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是A．8和11 B．19和17 C．6和16 D．12和9【答案】C【解析】试题分析：一般情况下，非金属元素之间形成的化学键为共价键，非金属元素与金属元素之间形成的化学键为离子键。
A为O和Na，形成离子键；B为K和Cl，形成离子键；C为C 和S，形成共价键，CS2；D为Mg和F，形成离子键。
答案选C。
考点：化学键点评：化学键是历年高考的常考知识点，考生应理解离子键与共价键的形成实质，并学会判断常见物质所含的化学键的类型。
2．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等．．．的是A．羟基（－OH）和氢氧根（OH-） B．甲烷（CH4）和铵根（NH4+）C．氨气（NH3）和水（H2O） D．双氧水（H2O2）氯化氢（HCl）【答案】A【解析】3．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．C＋2H2SO4(浓) △ CO2↑＋2SO2＋2H2O C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl D．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O【答案】B【解析】A 不是氧化还原反应B H2SO4作为氧化剂C 是复分解反应，不是氧化还原反应D是复分解反应，不是氧化还原反应故选B4．下列实验操作中正确的是:A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．称量时，托盘天平的右盘放称量物，左盘放砝码C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．制乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中【答案】A【解析】A 正确。
B 错误，托盘天平的右盘放砝码，左盘放称量物C 错误，滴定时，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化D 错误，制乙酸乙酯时，在试管中先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸。
5．(4分)2—甲基丙烷的结构简式_ __，它的同分异构体的名称是_ __。
河南高三高中化学月考试卷带答案解析
河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．医院里的血液透析利用了胶体的性质B．PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C．工业冶炼铝常用焦炭还原氧化铝D．煤经过气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个3.下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。
下列对该过程的相关描述正确的是（）A．有一种物质过量B．发生的是分解反应C．发生的是置换反应D．生成了两种产物4.设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下2.24 L HF，分子数为0.1 N AB．将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2N AC．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为N AD．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A5.下列物质间能直接转化的元素是()A．氯B．硫C．铝D．铁6.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．过量的浓硫酸与铜D．过量的锌与18mol/L硫酸7.下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是（）①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱A．①②③B．②③④C．③④D．①②④8.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气，可用作供氧剂B ．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C ．K 2FeO 4具有强还原性且被氧化生成Fe 3＋，可用于水的消毒和净水 D ．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂9.某溶液中可能含有Na +、NH 4+、Fe 2+、K +、I -、SO 32-、SO 42-，且所有离子物质的量浓度相等。
河南高三高中化学月考试卷带答案解析
河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述正确的是A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用2.下列说法不正确的是A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C．仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是4.下列关于下图所示电化学装置的分析正确的是A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应5.若往20 mL 0.01 mol·L-l HNO（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所2示，下列有关说法不正确的是A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点B．b点混合溶液显酸性：c(Na+)> c(NO2－) > c(H+)> c(OH－)C．c点混合溶液中：c(OH－) > c(HNO2)D．d点混合溶液中：c(Na+)> c(OH－) >c(NO2－)> c(H+)6.下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾－FeSO4·7H2O B．芒硝－Na2SO4·10H2O C．明矾－Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾－CuSO4·5H2O7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+5O2，下列说法正确的是（）A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成lmolCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.3mol硫被氧化8.能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3- +OH- =CO32- +H2OC．少量 CO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+CO2 + H2O=2C6H5OH+CO32-D．大理石溶于醋酸中： CaCO3 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑ + H2O9.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A10.有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是A．Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸时，Na2CO3因碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍C．向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2，有NaHCO3结晶析出D．Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同11.为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
河南高三高中化学月考试卷带答案解析
河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，属于电解质，但在液态时不导电的是（）A．Na2O B．KAl(SO4)2·12H2O C．HCl D．BaSO4 2.根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论3.下列有关实验的叙述中，正确的是（）①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉A．①②④⑤B．①②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥4.有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排除气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是A ．第二份得到的是纯净物B ．第一份混合物中NaOH 的质量分数更大C ．根据表中数据不能计算出第一份混合物中NaHCO 3的质量分数D ．第二份混合物中NaOH 的物质的量小于NaHCO 3的物质的量5.元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是 （ ）A ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B ．短周期元素形成离子后，最外层都达到8 电子稳定结构C ．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D ．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6.a mol FeS 与b mol FeO 投入到VLc mol ／L 稀硝酸中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ） ①（a ＋b ）×63g ②（a ＋b ）×189g ③（a ＋b ）mol ④[cV －]molA ．①④B ．②④C ．②③D ．①③7.下表所列各物质组中，物质a 、b 、c 之间通过一步反应不能实现下图所示转化的是（ ）8.下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）A ．在含有大量AlO 2－的溶液中：HCO 3－、Na +、Cl －、K ＋B ．在＝10－12溶液中：Na +、K +、CO 32－、NO 3－C ．在能使Al 2O 3溶解的溶液中：NH 4+、Na +、SO 42－、Cl －D ．在能使甲基橙变红的溶液中：K +、I －、Cl －、NO 3-9.下列离子方程式中，不正确的是 （ ）A ．向FeBr 2溶液中通入少量的Cl 2:2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl － B ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO 42－反应完全2Ba 2++4OH －+Al 3++2SO 42－2BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2O C ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液 Mg 2＋+2HCO 3－+4OH -=Mg(OH)2↓+2CO 32－+2H 2OD ．向Fe(NO 3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe 2++4H ++NO 3－3Fe 3++NO↑+2H 2O10.向10mL0.1mol·L －1AlCl 3溶液中加入40mL0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液，均匀混合后，铝元素存在的主要形式有 （ ）A ．Al(OH)3B ．Al 3＋和AlO 2－C ．Al(OH)3和AlO 2－D ．Al 3＋和Al(OH)311.已知X 和Y 能发生如下反应：X+Y H 2O+盐，下列有关X 和Y 所属种类的说法中一定不正确的是 （ ）12.下列图象能表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol ）（ ）A ．图1：n （HCl ）=1mol ，K 2CO 3加入到HCl 溶液中，在敞口容器中生成的气体B ．图2：n （NaOH ）=1mol ，CO 2通入到NaOH 溶液中反应生成的盐C ．图3：n （O 2）=1mol ，高温下C 和O 2在密闭容器中的反应产物D ．图4：n （HNO 3）=1mol ，Fe 和稀HNO 3反应生成的氧化产物（还原产物为NO ）13.下列关于氯的说法正确的是 （ ） A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B ．35 17Cl 、37 17Cl 为不同的核素，有不同的化学性质 C ．实验室制备Cl 2，可用排饱和食盐水集气法收集D ．11.2LCl 2含有17N A 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）14.下列有关离子的检验中，结论正确的是 （ ）A ．向某溶液中加入足量盐酸，产生无色无味气体，则该溶液中一定含有CO 32－B ．向某溶液中加入足量氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Al 3＋C ．向某溶液中加入足量盐酸，最终得到无色溶液，则该溶液中可能含有AlO 2－D ．向某溶液中加入Na 2CO 3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Ca 2二、填空题1.Ⅰ.在实验室制备少量纯净的KCl 。
河南高三高中化学月考试卷带答案解析
河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.（共11分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH 3COOOH ）是广为使用的消毒剂。
它可由H 2O 2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H 2O 2。
测定产品中过氧乙酸浓度c 0。
涉及下列反应： ①□MnO 4-＋□H 2O 2＋□H + ＝□Mn 2+＋□O 2↑十□H 2O ②H 2O 2＋2＋2H + ＝I 2＋2H 2O③CH 3COOOH ＋2＋2H +＝ CH 3COOH ＋I 2＋H 2O ④I 2＋ 2S 2O 32- =2I -＋ S 4O 62- 请回答以下问题：（l ）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）： □MnO 4-＋□H 2O 2＋□H + ＝□Mn 2+＋□O 2↑十□H 2O（2）用单线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目： □MnO 4-＋□H 2O 2＋□H + ＝□Mn 2+＋□O 2↑十□H 2O（3）用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2时（反应④）选用的指示剂是____________________。
（4）取b 0 L 待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a 1 mol·的KMnO 4标准溶液滴定其中的H 2O 2，耗用的KMnO 4体积为b 1 L （反应①，滴定过程中KMnO 4不与过氧乙酸反应）。
另取b 0 L 待测液，加入过量的KI ，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H 2O 2都能跟 KI 反应生成 I 2（反应②和③）。
再用浓度为a 2 mol·的Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成的I 2，耗用Na 2S 2O 3溶液体积为b 2 L 。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a 1、a 2、b 0、b 1、b 2的代数式表示）。
c 0＝ _______________ mol·。
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高中化学学习材料唐玲出品河南省辉县市文昌高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列推论正确的是（）A．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高高温B．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化【答案】C【解析】试题分析：稳定性由化学键决定，熔沸点由分子间作用力决定，A项错误；在高温下的反应主要看物质的熔沸点，一般是由高沸点制取低沸点的，B项错误；由同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大，可知H2CO3的酸性弱于H2SO4的酸性，因此C比S的非金属性弱，C项正确；化学变化不仅要有化学键的断裂还要有化学键的生成，即生成新的物质，只有化学键的断裂不一定发生化学变化，例如离子晶体和原子晶体熔化时化学键都断裂了，但是发生的却是物理变化，D项错误。
答案选C。
考点：物质的性质点评：本题综合性较强，难度较大，尤其是B选项很容易错选。
2．实验室要用固体氯化钠试剂准确配制500mL 0．2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器一定用不到的是A．500 mL容量瓶 B．胶头滴管C．试管 D．托盘天平【答案】C【解析】试题分析：配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到容量瓶，胶头滴管在定容的时候用到，称量时要用到托盘天平，试管不需用，选C。
考点：一定物质的量浓度溶液配制的仪器选用。
3．下列物质在空气中放置均会变质，在变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应发生的是（）A.烧碱B.漂白粉C.氯水D.碘化钾【答案】B【解析】Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO为非氧化还原反应，2HClO====2HCl+O2↑为氧化还原反应。
4．等质量的下列物质在相同条件下体积最大的是 ( )A．H2 B．O2 C． N2 D．CO2【答案】A【解析】略5．分子式为C4 H8 O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构)A．6种 B．5种 C．4种 D．3种【答案】C【解析】试题分析：分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丙醇酯化，甲酸1种，丙醇有2种，酯有2种；若为乙酸和乙醇酯化，乙酸1种，乙醇有1种，酯有1种；若为丙酸和甲醇酯化，丙酸有1种，甲醇1种，酯有1种；可形成的酯共有4种，故选C。
河南高三高中化学月考试卷带答案解析
河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质：①氢氟酸；②浓H 2SO 4；③烧碱溶液；④Na 2CO 3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO 3，其中在一定条件下能与SiO 2反应的有 ( ) A ．①②⑥ B ．全部 C ．①③④⑤ D ．②③⑥2.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )A ．Ca 2+、Al 3+、SO 42－、Cl －B ．K +、Na +、SO 32－、NO 3－C ．Na +、K +、NO 3－、SO 42－D ．NH 4+、Na +、Cl －、CO 32－3.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为 ( ) A ．4∶3 B ．5∶4 C ．4∶5 D ．1∶14.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A ．用25 mL 量筒量取12.36 mL 盐酸 B ．托盘天平称取8.75克食盐C ．用酸式滴定管量取4.90mL 硫酸D ．用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为3.55.将溶质A 的质量分数为5X%和X%的两种溶液等体积混合，所得溶液中A 的质量分数小于3X%，则A 可能是 （ ）①H 2SO 4 ②C 2H 5OH ③NH 3 ④CH 3COOH ⑤NaOH A ．①⑤ B ．①④⑤ C ．②③ D ．②③④6.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是 （ ）A ．含K +为2mol 的K 2SO 4溶液 B ．将58．5gNaCl 溶解于1L 水中C ．将0．5mol/L 的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50克水的溶液D ．将80gSO 3溶于水并配成1L 溶液7.下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（ ）A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol·L -1NH 4Cl 溶液C ．150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液8.N A 表示阿伏加德罗常数，如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是( ) A ．LB ．C ．LD ．9.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A ．78 gNa 2O 2晶体中所含阴阳离子个数均为2N A B ．1．5 g CH 3+中含有的电子数为N AC ．3．4 g 氨气分子中含有0．6N A 个N —H 键D ．常温下，100 mL1 mol·L -1AlCl 3溶液中Al 3+离子总数等于0．1N A10.在bLFeBr 2溶液中通入amolCl 2时，使溶液中50%的Br －氧化为Br 2，则原FeBr 2的物质的量浓度为（ ）A ．mol.L －1B ．mol.L －1 C ．mol.L －1D ．mol.L －111.开发新材料是现代科技发展的方向之一。
河南高三高中化学月考试卷带答案解析
河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.近年来高铁酸钾（K 2FeO 4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应 A ．①②③④ B ．①③④⑥ C ．②③④⑤ D ．②③⑤⑥2.下列叙述正确的是A ．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B ．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C ．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D ．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物3.下列结合实验现象的反应方程式正确的是（）A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O 2=Na 2O 2B ．向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S 2-=Ag 2S↓+2C1-C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na 2O 2 +2CO 2=2Na 2CO 3+O 2D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O4.下列两种气体的分子数一定相等的是A ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B ．等温等密度的CO 和C 2H 4 C ．等温等体积的 O 2和N 2D ．等压等体积的N 2和CO 25.烧杯中盛有液态物质A ，加入少量固体物质B ，B 不溶解。
当通入气体C 时发现B 逐渐溶解直至完全溶解。
则A 、B 、C 依次为A ．H 2O 、BaSO 4、O 2B ．FeCl 2溶液、Fe 粉、Cl 2C ．H 2O 、CaCO 3、SO 3气体D ．H 2O 、SiO 2、HCl 气体 6.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温常压下4．6g NO 2和N 2O 4混合气体所含原子总数为0．3N AB ．标准状况下，22．4L SO 3的分子数为N AC ．将标准状况下11．2L 的Cl 2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0．5N AD ．电解58．5 g 熔融的NaCl ，能产生22．4 L 氯气（标准状况）、23．0 g 金属钠7.在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是A ．Kw/c （H +）=0．lmol/L 的溶液中：K +、Fe 2+、Cl —、NO 3—B ．水电离的H +浓度为1×10-12 mol/L 的溶液：K +、Ba 2+、Cl —、Br —C ．加入NH 4HCO 3固体产生气泡的溶液中：Na +、Mg 2+、ClO —、S 2-D ．加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca 2+、NH +4、Cl —、HSO —38.下列叙述正确的是A ．向含有 CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO 3饱和溶液,又有CaCO 3沉淀生成B ．向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO 2体积相同D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2有NaHCO 3结晶析出9.在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。
高考化学复习河南省辉县市文昌高级中学高三下期4月月考化学试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省辉县市文昌高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列推论正确的是（）A．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高高温B．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化【答案】C【解析】试题分析：稳定性由化学键决定，熔沸点由分子间作用力决定，A项错误；在高温下的反应主要看物质的熔沸点，一般是由高沸点制取低沸点的，B项错误；由同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大，可知H2CO3的酸性弱于H2SO4的酸性，因此C比S的非金属性弱，C项正确；化学变化不仅要有化学键的断裂还要有化学键的生成，即生成新的物质，只有化学键的断裂不一定发生化学变化，例如离子晶体和原子晶体熔化时化学键都断裂了，但是发生的却是物理变化，D项错误。
答案选C。
考点：物质的性质点评：本题综合性较强，难度较大，尤其是B选项很容易错选。
2．实验室要用固体氯化钠试剂准确配制500mL 0．2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器一定用不到的是A．500 mL容量瓶 B．胶头滴管C．试管 D．托盘天平【答案】C【解析】试题分析：配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到容量瓶，胶头滴管在定容的时候用到，称量时要用到托盘天平，试管不需用，选C。
考点：一定物质的量浓度溶液配制的仪器选用。
3．下列物质在空气中放置均会变质，在变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应发生的是（）A.烧碱B.漂白粉C.氯水D.碘化钾【答案】B【解析】Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO为非氧化还原反应，2HClO====2HCl+O2↑为氧化还原反应。
2020年河南省新乡市辉县高级中学高三化学月考试卷含解析
2020年河南省新乡市辉县高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A． Ca2+、Al3+、SO、Cl— B． K+、Na+、SO、NOC． Na+、K+、NO、SO D． NH、Na+、Cl—、CO参考答案：B略2. 25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）<c（Na2CO3）<c（CH3COONa）C．pH =3的一元酸HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）D．0.4mol/L NH4Cl和0.2mol/L NaOH两种溶液等体积混合后pH=9：c（NH+4）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）参考答案：B略3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 LSO3所含分子数约为0.5N AB．1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2N AC．常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为N AD．标准状况下,11.2L的CO2所含的共价键键数为N A参考答案：C试题分析：A中SO3标准状况下为固态，故不能用标准状态下的气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；B中Cl2与强碱的反应属于歧化反应，1 mol Cl2参加反应转移的电子数不为2N A，故B错误；D中CO2中碳氧之间为碳氧双键，标准状况下,11.2L的CO2所含的共价键键数为2N A，故D错误；C中氮气和一氧化碳摩尔质量相同都为28g/mol，并且都为双原子分子，故14g含原子数为N A，故C正确。
高考化学复习河南省辉县市第四高级中学高三下期4月月考化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省辉县市第四高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列叙述不正确的是A．CH4O和C2H6O都符合CnH2n＋2O的通式，它们可能互为同系物B．16 g CH4与18 gNH4+所含质子数相等C．32S与33S的质子数相等，属于同一种元素的不同核素D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等【答案】B【解析】2．下列离子方程式书写正确的是A．将铁屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Fe===3Fe2+B．过氧化钠固体与水反应：2O22—＋2H2O ＝ 4 OH—＋ O2↑C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4+ +OH—＝ NH3↑+ H2OD．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：【答案】A【解析】试题分析：B、过氧化钠是固体，不能拆开，故错；C、忽略了HCO3—和OH—反应，故错；D、电荷不守恒，故错。
故选A。
考点：离子方程式的正误判断点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。
可溶的易电离的物质拆成离子。
注意过量、少量、适量等。
3．在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2. O mol SO2和2. O mol O2。
巳知：，经2 min达到平衡状态，反应放热0. 25a kJ。
下列判断正确的是A 在1 min时：B. 2 min 内：C. 若再充入2mol SO3，达平衡时SO3 %(质量分数)减小D. 反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO3，平衡时反应吸热0. 75a kJ【答案】A【解析】根据S原子守恒可知A是正确的。
由热化学方程式知每消耗2mol二氧化硫，1mol 氧气生成2mol三氧化硫时就放出akJ的热量，若放出0. 25a kJ则消耗0.5mol二氧化硫，0.25mol氧气生成，0.5mol三氧化硫。
所以B不正确，应是112m in125.0)(--••=LmolSOv。
河南省辉县市高级中学2024届高三最后一卷化学试卷含解析
河南省辉县市高级中学2024届高三最后一卷化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：在上述实验条件下，下列结论正确的是A．BiO3-的氧化性强于MnO4-B．H2O2被高锰酸根离子还原成O2C．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2D．在KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液一定变蓝色2、下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池A．A B．B C．C D．D3、对下列化工生产认识正确的是A．制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量B．侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度D．合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移4、有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。
下列说法错误的是M NA．M与HCOOCH3互为同分异构体B．N的官能团为羟基C．在与钠的反应中N放出气泡比M快D．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色5、下列化学用语正确的是A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—B．二氧化碳分子的比例模型：C．的名称：1，3—二甲基丁烷D．氯离子的结构示意图：6、下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．二环己烷( )的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．环己烯()分子中的所有碳原子共面7、只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．HCl8、仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是A．全部B．①③④C．只有③和④D．只有④9、由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3，有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。
【精品试卷】高考化学复习河南省辉县市第二高级中学高三下期4月月考化学试卷(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省辉县市第二高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y 的原子半径；X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径。
则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是（）A.XB.YC.ZD.无法判断【答案】B【解析】X、Y同周期，原子半径X＞Y，所以，原子序数Y＞X。
相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小，原子序数X＞Z2．每年的12月1日为世界艾滋病日，2005年世界艾滋病日的主题是“遏制艾滋，履行承诺”，2006年世界各国都加大了这方面的投入。
最近，美国科学家发现半胱氨酸能增强对艾滋病毒感染的免疫力，对控制艾滋病的蔓延有奇效。
已知半胱氨酸的结构简式为：，则下列说法错误的是（）A.半胱氨酸属于α-氨基酸B.半胱氨酸是一种两性化合物C.两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为D.可与NaOH溶液加热反应放出一种碱性气体【答案】C【解析】半胱氨酸缩水成二肽应是羧基与氨基间缩水形成肽键，而C项中是硫羟基与羧基缩水成。
3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．HClO的结构式：H－O－ClNa O O NaB．Na2O2的电子式：C．中子数为20的氯原子：D．聚丙烯的结构简式：【答案】A【解析】试题分析：A、HClO的结构式：H－O－Cl，A正确；B、Na2O2为离子化合物，电子式应为；C、中子数为20的氯原子：，C错误；D、聚丙烯的结构简式应为，D错误；答案选A。
考点：化学用语4．下列对各种平衡体系的叙述中，不正确的是A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-，使得溶液中的c(OH-)＞c(H+)B某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应，X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s)平衡后，升高温度，c(Z)增大C．常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡正向移动D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动【答案】C【解析】试题分析：醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，A正确；B中反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，Z的浓度增大，B正确；醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH 3COOH CH3COO－＋H＋，因此加入醋酸钠固体后抑制醋酸的电离，C不正确；盐酸电离出的氢离子能结合CO32－生成CO2和水，促进碳酸钙的溶解，D正确，答案选C。
河南高三高中化学月考试卷带答案解析
河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．绿色食品是不含任何化学物质的食品B ．Na 2O 2与CO 2反应，Na 2O 2是氧化剂、CO 2是还原剂C ．向新制的FeSO 4溶液中滴入适量的NaOH 溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D ．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH 溶液．则放出氢气的体积(同温同压下）不相等2.化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是 ①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 ②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料④Na 2O 2既可作呼吸面具中O 2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥明矾常作为消毒剂 A ．①②③④ B ．①②③⑤ C ．①②④⑥D ．①②③④⑤⑥3.已知N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．在1 L 0.1 mol·L －1氟化钠溶液中含有F －和HF 数目之和为0.1N A B ．300 mL 2 mol ／L 蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A C ．标准状况下，1.8gD 2O 中含有N A 个中子D ．标准状况下，2.24 L 三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3N A4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42-B ．通入过量SO 2气体后的溶液：H +、Ca 2+、Fe 3+、NO 3-C ．通入足量CO 2的溶液：H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42-D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3-5.下列反应的离子方程式正确的是A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca 2++2ClO -+ H 2O +CO 2=CaCO 3↓+2HClOB ．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe 2++2H 2O 2+4H +=Fe 3++4H 2OC ．Fe 2(SO 4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe 3++H 2S=Fe 2++S↓+2 H +D ．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++2H 2O+NO↑6.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是非金属性：铝箔表面有致密Al O 薄溶液X 中一定含有或Na O 没有变质7.三氟化氮(NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3+5H 2O 2NO+HNO 3+9 HF ，下列有关该反应的说法正确的是 A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂 B ．HF 是还原产物C ．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A ．B ．C ．D ．9.下列说法正确的是A ．HClO 2 →ClO 2＋Cl 2＋H 2O （未配平）, 1 mol HClO 2分解时转移电子的物质的量为1 molB ．标准状况下，14 g CO 、C 2H 4混合气体与11．2 L N 2所含有的分子数都是0．5N AC ．与金属Cu 常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe 2+、Al 3+、SO 42－、K +D ．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO 2的排放，其中发生的反应为2CaCO 3 +O 2+2SO 22CaSO 3 +2CO 210.若30g 密度为d g/mL 的AlCl 3的溶液中含有0.9g Al 3+（不考虑Al 3+与水反应），则Cl -浓度为 A ．mol/L B ．mol/L C ．mol/L D ．mol/L11.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2·4H 2O12.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H +、OH -）：H +、NH 4+、K ＋、Mg 2＋、Cu 2＋、Al 3+、NO 3－、CO 32－、SO 42－，现取三份100mL 溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO 3溶液后，有白色沉淀产生。
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河南省辉县市第二高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y 的原子半径；X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径。
则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是（）A.XB.YC.ZD.无法判断【答案】B【解析】X、Y同周期，原子半径X＞Y，所以，原子序数Y＞X。
相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小，原子序数X＞Z2．每年的12月1日为世界艾滋病日，2005年世界艾滋病日的主题是“遏制艾滋，履行承诺”，2006年世界各国都加大了这方面的投入。
最近，美国科学家发现半胱氨酸能增强对艾滋病毒感染的免疫力，对控制艾滋病的蔓延有奇效。
已知半胱氨酸的结构简式为：，则下列说法错误的是（）A.半胱氨酸属于α-氨基酸B.半胱氨酸是一种两性化合物C.两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为D.可与NaOH溶液加热反应放出一种碱性气体【答案】C【解析】半胱氨酸缩水成二肽应是羧基与氨基间缩水形成肽键，而C项中是硫羟基与羧基缩水成。
3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．HClO的结构式：H－O－ClNa O O NaB．Na2O2的电子式：C．中子数为20的氯原子：D．聚丙烯的结构简式：【答案】A【解析】试题分析：A、HClO的结构式：H－O－Cl，A正确；B、Na2O2为离子化合物，电子式应为；C、中子数为20的氯原子：，C错误；D、聚丙烯的结构简式应为，D错误；答案选A。
考点：化学用语4．下列对各种平衡体系的叙述中，不正确的是A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-，使得溶液中的c(OH-)＞c(H+)B某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应，X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s)平衡后，升高温度，c(Z)增大C．常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡正向移动D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动【答案】C【解析】试题分析：醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，A正确；B中反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，Z的浓度增大，B正确；醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，因此加入醋酸钠固体后抑制醋酸的电离，C不正确；盐酸电离出的氢离子能结合CO32－生成CO2和水，促进碳酸钙的溶解，D正确，答案选C。
考点：考查盐类水解、外界条件对化学平衡状态、电离平衡和溶解平衡的影响点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对四种平衡状态以及外界条件对平衡状态影响的了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有助于提升学生的学科素养。
5．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl【答案】C【解析】试题分析：电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，一般是酸、碱、盐、水、金属氧化物等，因此选项C正确。
考点：考查电解质的定义等知识。
6．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是()A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生B．HCl是强酸，推出HF也是强酸C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应【答案】D【解析】F无正价，故不会存在HFO，故A错误（2F2＋2H2O===4HF＋O2↑）；同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即稳定性：HF ＞HCl ，说明H-F 键比H-Cl 间牢固，则溶于水后，HCl 能完全离解成H +、Cl -，盐酸是强酸，而HF 只能部分离解成H +、F -，故氢氟酸为弱酸，B 错误；同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：I 2＜Cl 2，所以Cl 2能将Fe 氧化到+3价，而I 2只能将Fe 氧化到+2价，故C 错误；Na 、K 在周期表中同属IA 族,原子结构相似（最外层都只有1个电子），则化学性质相似，故D 正确7．常温下，下列各组物质相混合能产生碱性气体的是A ．H 2O 2与MnO 2B ．NH 4Cl 与Ca(OH)2C ．Na 与H 2OD ．大理石与盐酸【答案】B【解析】试题分析：碱性气体只有氨气，能生成氨气的只有NH 4Cl 与Ca(OH)2 ，选B 。
考点：气体的基本性质和制取。
8．某元素R 的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为A ．ROB ．R 2O 3C ．RO 2D ．R 2O 5【答案】B【解析】试题分析：质子数=质量数-中子数=70-39=31，电荷数=质子数-电子式=31-28=3，故该阳离子带3个单位正电荷，故表现+3价，O 为-2价，故此元素的氧化物的化学式应为R 2O 3，故选B 。
考点：考查了化学式的判断的相关知识。
9．如图，电解用粗盐(含+2Mg 、+2Ca 、-24SO 等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是A ．a 是电解池的正极B ．a 电极上发生还原反应C ．b 电极附近有白色沉淀出现D ．b 电极上有黄绿色气体产生【答案】C【解析】正确答案：CA ．不正确，a 与电源正极相连，是电解池的阳极 ；B ．不正确，a 电极上发生氧化反应C ．正确，2H 2O+2e -=H 2＋2OH ― ,Mg 2＋＋2OH ―=Mg(OH)2 ,b 电极附近有白色沉淀出现D ．b 电极上有无色气体产生。
10．.能使高锰酸钾酸性溶液褪色而不能使溴水褪色的烃是（ ）A.CH 2CH —CH 2—CH 2—CH 2—CH 3B.CH ≡C —CH 2—CH 2—CH 2—CH 3C.D.【答案】D【解析】不饱和烃（如烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）和不饱和烃的衍生物（如烯醇、烯醛、烯酯、卤代烯烃、油酸、油酸盐、油酸酯、油等）及石油产品（如裂化气、裂解气、裂化汽油等）能使溴水褪色，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质，除上述不饱和烃及烃的衍生物外，还包括苯的同系物。
11．以下四类物质，与盐酸反应不可能．．．生成水的是A．氧化物 B．碱 C．盐 D．金属【答案】D【解析】试题分析：A、氧化物与盐酸反应可以生成水，例如氧化钠，A正确；B、碱与盐酸发生中和反应生成水，B正确；C、盐有可能与盐酸反应生成水，例如碳酸钠等，C正确；D、金属与盐酸反应不可能产生水，D错误，答案选D。
考点：考查物质性质以及反应的有关判断12．下列说法不正确是（）A．苯与苯酚都能与溴水发生取代反应B．苯酚与苯甲醇（）组成相差一个—CH2—原子团，因而它们互为同系物C．在苯酚溶液中，滴入几滴FeCl3溶液，溶液立即呈紫色D．苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上邻、对位氢原子更容易被取代【答案】AB【解析】苯和液溴在一定条件下发生取代反应，选项A不正确；结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，所以苯酚和苯甲醇不能互为同系物，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选AB。
13．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( ) A．正反应为吸热反应 B．加入催化剂，该化学反应的反应热增大C．正反应为放热反应 D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关【答案】A【解析】试题分析：A．由图示可知：反应物的能量低，生成物的能量高，所以发生该反应要从环境中吸收热量，所以正反应为吸热反应，正确；B．加入催化剂，能够降低反应的活化能，但是该化学反应的反应热不变，错误；C．反应物的能量低，生成物的能量高，由反应物变为生成物要吸收热量，所以正反应为吸热反应。
错误；D ．该反应的反应热与反应途径无关，只与反应物和生成物的能量多少有关，错误。
考点：考查影响反应热的因素的知识。
14．C 60是具有空心的类似足球状结构的分子。
下列有关C 60的叙述，正确的是A ．C 60是一种新型化合物B ．C 60中含有非极性键C ．C 60中含离子键D ．C 60和金刚石都是碳的同位素【答案】B【解析】正确答案：BA 、不正确，C 60是一种单质；B ．正确，C 60中含有非极性键，C ―C 成键的两个原子相同；C ．不正确，C 60中含共价键；D ．不正确，C 60和金刚石都是碳的同素异形体。
15．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO x ）的污染。
已知：① CH 4 (g)+4NO 2 (g)=4NO (g) +CO 2 (g)+2H 2O (g) △H＝―574 kJ·mol －1② CH 4 (g)+4NO (g)=2N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2O (g) △H＝―1160 kJ·mol 一1下列选项正确的是 （ ）A ．CH 4 (g)+2NO 2 (g)= N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol －1B ．若0.2 mol CH 4还原NO 2至N 2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJC ．若用CH 4还原l mol NO x 为N 2的过程中，若x=1.6，则生成0.4mol CO 2D ．若用标准状况下2.24LCH 4还原NO x 至N 2，整个过程中转移电子0.4 mol【答案】C【解析】①＋②得到CH 4 (g)+2NO 2 (g)= N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2O (g) △H ＝―867 kJ·mol －1 ，所以CH 4 (g)+2NO 2 (g)= N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2O (l) △H ＜―867 kJ·mol －1 ，A 不正确。
0.2mol CH 4还原NO 2至N 2，在上述条件下放出的热量应大于0.2×867＝173.4kJ ，，B 不正确。
若x=1.6，则转移的电子数3.2，1分子甲烷被氧化失去8个电子，根据得失电子守恒可知生成二氧化碳为mol 4.082.3 ，C 正确。
甲烷的氧化产物是二氧化碳，反应中转移8个电子，D 不正确16．在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO 2和3 mol H 2，一定条件下发生反应： CO 2(g)+3H 2(g) 催化剂加热CH 3OH (g)+H 2O(g) △H=－49.0 kJ/mol 某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。