高中化学专题三 从矿物到基础材料 同步练习(三)苏教版必修一
苏教版高中化学必修一专题3《从矿物到基础材料》测试试题(含答案)
苏教版高中化学必修一专题3《从矿物到基础材料》测试试题（含答案）1 / 9专题3《从矿物到基础材料》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者（ ）A ．受热均能分解B ．都属于碱C ．都属于两性氧化物D ．都属于非电解质2．下列物质中不含．．硅元素的是（ ） A ．水泥 B ．漂白粉 C ．光导纤维 D ．玻璃3．化学与生活密切相关。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土4．反应SiCl 4 + 2H 2 =Si(纯) + 4HCl 可用于工业上制取纯硅。
该反应属于（ ）A ．置换反应B ．复分解反应C ．化合反应D ．分解反应5．自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在。
它们应具备的性质是（ ）A ．不易被氧化B ．还原性较强C ．可与强酸反应放出氢气D ．可与空气中的氧气反应形成保护膜6．下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）A ．向NaOH 溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3B ．向苯酚溶液中滴加Na 2CO 3溶液，可生成CO 2C ．向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜D ．向饱和氯化钠溶液中先通入NH 3至饱和，再通入CO 2，可生成NaHCO 37．现有200 mL MgCl 2和AlCl 3混合溶液，其中Mg 2+浓度0.2mol/L 、Cl －浓度为1.3 mol/L 。
要使Mg 2+转化成Mg(OH)2并使Mg 2+、Al 3+分离开来，至少需要4 mol/L NaOH 溶液（ ）A ．80mLB ．100mLC ．120mLD ．140mL 8．下列说法中，错误．．的是 （ ） A ．向Na 2SiO 3溶液中通入CO 2产生白色胶状沉淀B ．NaOH 溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中C ．二氧化硅溶于水生成硅酸D ．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物9．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是（ ）A．《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B．《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油10．甲、乙、丙三种物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：，下列推断错误的是（）A．若甲为氯气，则丁可以是铁 B．若甲为铁，则丁可以是氯气C．若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳 D．若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠11．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（）A．Fe（OH）3Fe2O3 B．Fe（OH）2Fe2O3C．Fe（OH）2Fe（OH）3 D．Fe（OH）2Fe3O412．某学生欲确定某盐的成分，将其配成溶液甲，鉴定流程如下图所示：下列说法正确的是（）A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀B．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2溶液C．甲中含有铁元素，可能显＋2价或者＋3价D．若甲溶液滴加酸性KMnO4溶液，溶液变为黄色，则甲中一定含有Fe2＋13．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。
苏教版高中化学必修1专题3《从矿物到基础材料》专题测试卷
专题3《从矿物到基础材料》专题测试卷一、单选题(共15小题)1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是()①铁钉表面产生气泡①溶液由无色逐渐变为浅绿色①铁钉的质量减轻①溶液的质量减轻A． ①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①①2.质量比为2①3的金属铝分别跟足量稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，则产生氢气体积比是 () A． 1①2B． 1①3C． 2①3D． 3①23.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程，下列说法不正确的是()A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH为使Al3＋转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O4.金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。
已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是()A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法5.下列图像表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的过程中或向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸的过程中Al3＋与AlO2−物质的量的变化曲线，实线表示Al3＋物质的量的变化，虚线表示AlO2−物质的量的变化。
其中正确的是A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.四种黑色粉末氧化铜、氧化亚铁、二氧化锰、石墨粉，只需加入一种试剂即可将它们区别开来，这种试剂是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．蒸馏水7.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。
则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A． 2①3B． 3①2C． 1①2D． 1①18.使溶液中的AlO完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是()A．稀H2SO4B．盐酸C． CO2D．氨水9.下列说法不正确的是()A．二氧化硅是一种立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大B．二氧化硅为酸性氧化物，能与水化合生成硅酸C．实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液D．氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸10.当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是()A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜11.在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。
2021-2020学年化学同步苏教版必修1专题质量检测：(三) 从矿物到基础材料
专题质量检测(三) 从矿物到根底材料时间：60分钟总分值：100分一、选择题(此题包括12小题,每题5分,共60分)1．活泼金属在空气中易与氧气反响,外表生成一层致密的氧化膜,可以保护内层金属不被继续氧化的是()①铁②钠③铝④镁A．①②B．②③C．③④D．①④解析：选C镁、铝这两种金属在空气中与氧气反响,会在外表生成一层致密的氧化膜,可以保护内层金属不被继续氧化.2．材料与化学密切相关,表中对应关系错误的选项是()解析：选A233．将过量CO2通入以下溶液中,最||终不会出现浑浊的是()A．CaCl2溶液B．NaAlO2溶液C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃解析：选A CaCl2溶液与CO2不反响,无沉淀产生；NaAlO2溶液与过量CO2反响：CO2＋NaAlO2＋2H2O = = =Al(OH)3↓＋NaHCO3；饱和Na2CO3溶液与CO2反响：Na2CO3＋H2O＋CO2 = = =2NaHCO3,因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,故有NaHCO3固体析出,溶液变浑浊；水玻璃与CO2反响：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O = = =H2SiO3↓＋2NaHCO3 ,A项正确 .4．以下有关普通玻璃的说法不正确的选项是()A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅反响生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起解析：选B普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料,经混合、粉碎,在玻璃窑中熔融制得,A正确.玻璃是混合物,没有固定的熔点,B错误.普通玻璃的大致组成为Na2O·CaO·6SiO2,C正确.二氧化硅易与碱液反响生成Na2SiO3,Na2SiO3具有很强的黏合性,因此盛NaOH等强碱性溶液的试剂瓶不得用玻璃塞 .5．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液解析：选B NaOH滴入上述五种溶液时,其中NaCl无明显现象,FeCl2中出现白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最||后变为红褐色的Fe(OH)3；而FeCl3中只出现红褐色的Fe(OH)3沉淀；MgCl2中只出现白色沉淀现象,而AlCl3中先出现白色沉淀,后沉淀消失.6．以下各组物质相互反响后,再向得到的溶液中滴入KSCN溶液,溶液变成血红色的是()A．新制氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液解析：选A参加KSCN溶液,能使溶液变成血红色,那么溶液中应有Fe3＋ .所给选项中,只有A项反响产物中生成Fe3＋：2Fe2＋＋Cl2 = = =2Fe3＋＋2Cl－.7．以下表达正确的选项是()A．镁铝合金的抗腐蚀能力强,不与稀硫酸反响B．Na的金属活动性比Mg的强,故可用Na与MgCl2溶液反响制MgC．钠可与冷水剧烈反响,而镁与热水才能反响,说明钠比镁活泼D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ,故在与其他非金属反响的产物中,Fe也显＋3价解析：选C合金中各成分金属仍保持原有的化学性质,A项错误；Na是活泼金属,Na 与MgCl2溶液反响时,先与水反响生成NaOH ,不能置换出Mg ,B项错误；Fe与其他非金属反响的产物中Fe的化合价可能是＋3价,如FeBr3 ,也可能是＋2价,如FeS ,D错误.8．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成.现取一份蛇纹石试样进行实验,首||先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y .以下表达正确的选项是()①沉淀X的成分是SiO2②从蛇纹石组成看,其成分皆是碱性氧化物③溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋④在溶液Y中参加过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2A．①②B．②③C．①③D．②④解析：选C蛇纹石中加过量盐酸后,SiO2不溶解,沉淀X为SiO2 ,滤液中含MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl ,阳离子主要有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋,假设在Y中加氨水,沉淀的成分是Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3 .9．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,假设将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加那么沉淀消失；假设将丁溶液滴入甲溶液中 ,无明显现象发生 ,据此可推断丙物质是( )A ．Al 2(SO 4)3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．FeSO 4解析：选D 由丁溶液滴入乙溶液中反响现象可知 ,丁为NaOH ,乙为Al 2(SO 4)3 ,BaCl 2和FeSO 4两溶液中与NaOH 溶液不反响的是BaCl 2溶液 ,所以甲为BaCl 2 ,那么丙为FeSO 4 .10．以下各组物质中 ,满足以下列图物质一步转化关系的选项是( )解析：选C A 项 ,NaHCO 3无法通过一步反响得到Na ；B 项 ,Al(OH)3无法通过一步反响得到Al ；C 项 ,C ＋H 2O = = = = =高温CO ＋H 2,2CO ＋O 2 = = = = =点燃2CO 2,2Mg ＋CO 2 = = = = =点燃C ＋2MgO ,符合题意；D 项 ,SiO 2→H 2SiO 3及H 2SiO 3→Si 均无法通过一步反响完成 .e(NO 3)3和Cu(NO 3)2的混合液中逐渐参加铁粉 ,溶液中Fe 2＋的物质的量浓度和参加铁粉的物质的量之间关系如下列图 .那么该溶液中Fe(NO 3)3与Cu(NO 3)2的物质的量浓度之比为( )A ．3∶1B ．1∶2C ．2∶1D ．1∶1 解析：选C 由化学方程式：2Fe 3＋＋Fe = = =3Fe 2＋、Fe ＋Cu 2＋ = = =Fe 2＋＋Cu ,结合图像可知 ,c (Fe 2＋)的大小范围在0～3变化快 ,3是拐点 ,此前发生2Fe 3＋＋Fe = = =3Fe 2＋ ,在3～4范围内变化时发生Fe ＋Cu 2＋ = = =Fe 2＋＋Cu ,由化学方程式2Fe 3＋＋Fe = = =3Fe 2＋可得 ,3n (Fe 3＋)＝2n (Fe 2＋) ,由化学方程式Fe ＋Cu 2＋ = = =Fe 2＋＋Cu 可得 ,n (Cu 2＋)＝n (Fe 2＋) ,故c (Fe 3＋)∶c (Cu 2＋)＝2∶1 .12．某溶液中可能含有H ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、CO 2－3、SO 2－4中的几种 .①假设参加锌粒 ,产生无色无味的气体；②假设参加NaOH 溶液 ,产生白色沉淀 ,且产生的沉淀量与参加NaOH 的物质的量之间的关系如下列图 .那么以下说法正确的选项是( )A ．溶液中的阳离子只有H ＋、Mg 2＋、Al 3＋B ．溶液中n (NH ＋4)＝0.2 molC ．溶液中可能含CO 2－3D ．n (H ＋)∶n (Al 3＋)∶n (Mg 2＋)＝1∶1∶1解析：选B 由①知溶液中一定含有H ＋ ,一定没有CO 2－3 ,由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al 3＋ ,由图像可知溶液中还一定含有NH ＋4 ,且n (NH ＋4)＝0.7 mol －0.5 mol ＝0.2 mol ,n (H ＋)＝0.1 mol ,n (Al 3＋)＝0.8 mol －0.7 mol ＝0.1 mol ,沉淀Al 3＋、Mg 2＋共消耗0.4 mol OH － ,其中沉淀Al 3＋消耗0.3 mol OH － ,沉淀Mg 2＋消耗0.1 mol OH － ,根据Mg 2＋～2OH －,可得n (Mg 2选项X Y Z ANa NaOH NaHCO 3 BAl AlCl 3 Al(OH)3 CC CO CO 2D Si SiO 2 H 2SiO 3＋)＝0.05 mol ,故只有选项B 正确 .二、非选择题(此题包括3小题 ,共40分)13．(13分)以下物质A ～F 是我们熟悉的单质或化合物 ,其中A 、B 均是常见的金属 ,且B 的合金用量最||大；E 在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下 ,它们之间可以发生如以下列图所示的转化 .试答复以下问题：(1)A 的化学式是________________；(2)反响F →D 的化学方程式是______________________________________ .(3)检验F 中金属阳离子的常用方法是________________________________________ ________________________________________________________________________ .(4)工业上冶炼金属B 的化学方程式是________________________________________ ________________________________________________________________________ . 解析：A 、B 均是常见的金属 ,且B 的合金用量最||大 ,那么B 为Fe ,A 为Al ,C 为AlCl 3 ,D 为FeCl 2；E 在常温下是黄绿色气体 ,那么E 为Cl 2；F 为FeCl 3 .答案：(1)Al (2)2FeCl 3＋Fe = = =3FeCl 2(3)参加KSCN 溶液 ,显血红色那么含Fe 3＋(4)Fe 2O 3＋3CO = = = = =高温2Fe ＋3CO 214．(13分)铝土矿的主要成分是Al 2O 3 ,此处还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质 ,从铝土矿中提取纯洁Al 2O 3的工艺流程如下：讨论答复以下问题：(1)写出①、②中可能发生反响的离子方程式：①____________________、_____________________________________________ , ②____________________、____________________________________________ .(2)步骤②中不用氨水沉淀Fe 3＋的原因：_________________________________________________________________________________________________________ . 解析：铝土矿的主要成分是Al 2O 3 ,还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质 ,第|一步加盐酸 ,Al 2O 3、Fe 2O 3溶解 ,可除去不溶的SiO 2 ,要别离溶液中Al 3＋、Fe 3＋ ,用过量的NaOH 溶液使Al 3＋转化为AlO －2 , Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀 ,假设用氨水 ,两者均转化为沉淀 ,Al(OH)3只能溶于强碱溶液而不溶于氨水 .答案：(1)①Al 2O 3＋6H ＋ = = =2Al 3＋＋3H 2OFe 2O 3＋6H ＋ = = =2Fe 3＋＋3H 2O②Al 3＋＋4OH － = = =AlO －2＋2H 2OFe 3＋＋3OH － = = =Fe(OH)3↓(2)Al(OH)3能溶于强碱溶液而不溶于氨水 ,用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3别离15．(14分)某氯化亚铁和氯化铁的混合物 ,现要测定其中铁元素的质量分数 ,按以下步骤进行实验：Ⅰ.请根据上面流程 ,答复以下问题：(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外 ,还必须有______________(填仪器名称) .(2)请写出参加氯水发生反响的离子方程式___________________________________ __________________ .(3)将沉淀物加热、灼烧 ,冷却至||室温 ,反复称量至||质量不变 .假设蒸发皿质量是W 1 g ,蒸发皿与加热后固体总质量是W 2 g ,那么样品中铁元素的质量分数是________________________________________________________________________ .Ⅱ.有同学提出 ,还可以采用以下方法来测定：(1)选择的复原剂是否能用铁__________(填 "是〞或 "否〞) ,原因是：________________________________________________________________________ .(2)假设滴定用掉c mol·L －1 KMnO 4溶液b mL ,那么样品中铁元素的质量分数是：________________________________________________________________________ .(反响5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋ = = =Mn 2＋＋5Fe 3＋＋4H 2O)解析：Ⅰ.(1)因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶 ,所以还需要的玻璃仪器为250 mL 容量瓶 .(2)氯水把亚铁离子氧化生成铁离子 ,反响的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2 = = =2Fe 3＋＋2Cl － .(3)灼烧后红棕色固体为Fe 2O 3 ,其质量为(W 2－W 1)g ,由2Fe ～ Fe 2O 32×56 160m (Fe) W 2－W 1m (Fe)＝112(W 2－W 1)160 , 所以铁元素的质量分数为7(W 2－W 1)a×100% . Ⅱ.(1)复原剂不能用铁 ,因为铁会和过量稀硫酸反响生成硫酸亚铁 ,再用高锰酸钾溶液滴定 ,多消耗氧化剂产生误差 ,干扰原混合物的铁元素的测定 .(2)由题给离子方程式得5Fe ～ MnO －45 mol 1 molc (Fe 2＋)×25×10－3cb ×10－3c (Fe 2＋)＝ 5cb 25 mol·L －1 ,m (Fe)＝c (Fe 2＋)·VM (Fe)＝5cb 25××cb 那么铁元素的质量分数是错误!＝错误!%答案：Ⅰ.(1)250 mL 容量瓶 (2)2Fe 2＋＋Cl 2 = = =2Fe 3＋＋2Cl － (3)7(W 2－W 1)a×100% Ⅱ.(1)否 如果用铁做复原剂 ,自身的氧化产物是Fe 2＋；且会与过量的硫酸反响生成Fe 2＋ ,干扰铁元素的测定 (2)280bc a %。
苏教版高中化学必修一专题三从矿物到基础材料专题测试试题(word版,解析)
苏教版高中化学必修一专题三从矿物到基础材料专题测试试题（word版，解析）苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是( )A. 明矾净水是利用了明矾的强氧化性B. 溶液的焰色反应为紫色,这是化学性质C. 加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大,消耗Ba(OH)2溶液0.2molD. 加入Ba(OH)2溶液至SO42−恰好完全沉淀,Al3+全部转化为AlO2−2.下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）A. 铝既可以用于食品包装,也可以用于建筑材料B. 氧化铝既可以用来冶炼铝,也可用作耐火材料C. 氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多,也可用来制备一些铝盐D. 明矾既能用来净水,也可用作消毒剂3.将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图象变化趋势正确的（）A. B.C. D.4.下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2④向石灰水中通入过量的CO2气体⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A. ①②③④B. ①②⑤C. ①②③⑤D. ①②③5.对下列各实验现象的判断正确的是（）1/ 19A. 图1产生红褐色沉淀B. 图2溶液颜色变红C. 图3放出大量气体D. 图4先出现白色胶状沉淀,后沉淀溶解6.硅被誉为无机非金属材料的主角．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”．下列有关说法正确的是（）A. 硅在地壳中含量居第二位,在地球上有丰富的硅资源,如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B. 硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料C. 存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D. 硅是一种良好的半导体材料,所以是制造光导纤维的基本原料7.由石英砂（主要含SiO2）制取高纯硅的工业流程如下：下列说法不正确的是（）A. 反应①③均属于置换反应B. 反应①中氧化产物和还原产物的质量比为1：2C. 该流程中反应①③的还原剂不能互换使用D. 该流程是实现半导体工业“从沙滩到用户”的基础8.下列关于铁及其化合物的说法正确的是()A. 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红,可以检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质B. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD. 水溶液中Fe2+、H+、SO32−、ClO−不能大量共存9.化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C. SiO2是碱性氧化物,能溶于酸,可用氢氟酸蚀刻玻璃D. 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效10.某酸性溶液中含有Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-，向其中逐渐加入稀NaOH溶液，下列图象能正确表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系的是（）苏教版高中化学必修一专题三从矿物到基础材料专题测试试题（word 版，解析）3 / 19A. B.C. D.11. 向MgSO 4和Al 2（SO 4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）A. B. C. D.12. 下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ）A. 硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B. 反应①Na 2SiO 3+H 2O +CO 2=Na 2CO 3+H 2SiO 3↓,反应②Na 2CO 3+SiO 2 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲ NaSiO 3+CO 2↑,两反应是相互矛盾的,不可能都发生C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D. 祖母绿的主要成分为Be 3Al 2Si 6O 18,用氧化物形式表示为3BeO ⋅Al 2O 3⋅6SiO 213. 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl 难溶于水和稀硫酸，Cu 2O+2H +=Cu 2++Cu+H 2O下列说法不正确的是( )A. 步骤②SO 2可用Na 2SO 3替换B. 步骤③中为防止CuCl 被氧化,可用SO 2水溶液洗涤C. 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl +2OH −=Cu 2O +2Cl −+H 2OD. 如果Cu 2O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质,用足量稀硫酸与Cu 2O 试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度14. 不能证明某溶液中含有Fe 2+的是（ ）A. 该溶液呈浅绿色B. 该溶液中加入NaOH溶液,生成白色沉淀并迅速变成灰绿色,最后变为红褐色C. 向该溶液中加入氯水,再滴入几滴KSCN溶液,呈红色D. 向该溶液中滴入几滴KSCN溶液,不变色,再加入氯水,呈红色15.只用一种试剂把MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液区别开，这种试剂是（）A. 氨水B. AgNO3C. NaOH溶液D. NaCl16.对实验I～IV的实验操作现象判断正确的是（）A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红C. 实验Ⅲ：放出大量气体D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀,后溶解17.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ② Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤NaHSO4A. ①②③B. ②③④⑤C. ②③⑤D. ①②③④18.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（）A. Fe3+、Al3+B. Fe3+C. Fe2+、NH4+D. Al3+19.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（）A. Al3+、NO3−、K+、SO42−B. Ca2+、H+、CO32−、AlO2−C. OH−、SO42−、NH4+、HCO3−D. Fe3+、Mg2+、NO3−、SCN−20.下列物质①NaHCO3②Al③Al2O3④Al（OH）3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A. ③④B. ①③④C. ③D. 全部二、填空题（本大题共1小题，共15分）21.Ⅰ．某同学做“铝热反应”的实验．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质Al Al2O3Fe Fe2O3苏教版高中化学必修一专题三从矿物到基础材料专题测试试题（word版，解析） 5 / 19熔点/℃660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 --（1）铝热反应方程式为 ______ ．（2）下列能与Al 发生铝热反应的有 ______ ．（填序号）A 、MnO 2B 、Na 2OC 、MgOD 、FeO（3）据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是 ______ ，该试剂溶质的电子式为 ______ ．Ⅱ．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中将使用到的实验仪器有 ______ 等．（填代号，下同）A 、试管B 、坩埚C 、烧杯D 、三角架E 、泥三角F 、洒精灯G 、铁架台H 、量筒（2）第2步：Iˉ溶液的获取．操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，冷却， ______ ．（填分离方法）（3）第3步：氧化．取（2）中溶液少量依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选 ______ ．A 、浓硫酸B 、新制氯水C 、KMnO 4溶液D 、H 2O 2（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加 ______ 溶液，证明海带中含碘．三、计算题（本大题共1小题，共10分）22. 将FeCl 3、AlCl 3两种固体混合物溶于足量水后加入过量的NaOH 溶液，产生1.07g 红褐色沉淀，再向所得浊液中逐滴滴加1.00mol/L 的HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与产生沉淀的关系如下图所示，试回答：（1）A 点的沉淀物的化学式为 ____________。
苏教版高中化学必修一专题3从矿物到基础材料
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作专题 3从矿物到基础资料建议用时实质用时45分钟一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1.铁和铝元素在地壳中的含量，前者与后者的关系是（）A. 大于B. 小于C.等于D. 不可以确立2.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A. 纯碱B. 石灰石C.石英D. 粘土3.金属资料在平时生活以及生产中有着宽泛的应用。
以下对于金属的一些说法不正确的选项是（）A.合金的性质与其成分金属的性质不完整同样B.工业上金属 Mg 、 Al 都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的实质是金属阳离子获得电子变为金属原子D.越开朗的金属越难冶炼4.某溶液既能溶解Al（ OH ）3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中能够大批共存的离子组是（）A.K +、 Na+、 HCO 、 NOB.Na +、 SO、 Cl -、 ClO -C.H +、 Mg 2+、 SO、 NOD.Ag +、 K +、 NO 、 Na+5.CuS 和 Cu2 S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物同样，以下鉴识CuS 和 Cu 2S 两种黑色粉末的方法合理的是（）A.将两种样品分别溶于硝酸，经过所产生的气体满分实质得分100分差别B.将两种样品分别溶于硝酸，经过溶液的颜色区别C.取两种同质量的样品分别高温灼烧，经过残留固体的质量差别D.取两种同质量的样品分别高温灼烧，经过残留固体的颜色差别6.现有CuO 和 Fe2 O3构成的混淆物 a g，向此中加入 2 mol ·L-1的硫酸50 mL ，恰巧完整反响。
若将a g 该混淆物在足量 H2中加热，使其充足反响，冷却后剩余固体的质量为（）A.1.6 a gB. （a-1.6 ） gC.（ a-3.2 ） gD.1.6 g7.以下表达正确的选项是（）A.碳纤维加强复合资料可用于人体组织中韧带的制作B.氮化硅陶瓷是新式无机非金属资料C.银、铜、铁都是有色金属资料D.碳化硅陶瓷拥有压电效应8.在 CuO 和 Fe 粉的混淆物中，加入必定量的稀硫酸，并微热，当反响停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并没有任何变化，依据上述现象，确立下边结论正确的选项是（）A. 不溶物必定是CuB.不溶物必定含铜，但不必定含铁C.不溶物必定是FeD. 溶液中必定含有Fe2+，必定不含Cu2+9.以下相关实验的说法正确的选项是（）A.除掉铁粉中混有的少量铝粉，可加入过度的氢氧化钠溶液，完整反响后过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中融化氢氧化钠固体后进行丈量C.制备Fe（ OH ）3胶体，往常是将Fe（ OH ）3固体溶于热水中D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变污浊的气体，则该溶液中必定含有CO10.化学在生产和平时生活中有侧重要的应用。
2019-2020学年苏教版化学必修1专题3《从矿物到基础材料》测试卷含答案
专题3《从矿物到基础材料》测试卷一、单选题(共15小题)1.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是()A．二氧化硅是一种非金属氧化物B．二氧化硅能与水反应生成硅酸C．二氧化硅与强碱反应生成盐和水D．二氧化硅不能与酸反应2.生命起源于原始海洋。
科学家认为，由于海洋中铝离子的浓度极低，所以铝元素未成为人体的必需元素，它反倒对人体有害，铝主要损害脑细胞，是老年性痴呆的病因之一。
1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每日摄入量应控制在4 mg以下。
若炸油条时1 kg面粉需加入0.5 kg 水，4 g明矾和10 g小苏打及少量食盐等辅料，经烹炸，成品油条的产率一般为80%，通过计算说明若每天食用100 g油条，则摄入铝的量是()A． 0.228 gB． 0.228 mgC． 18.8 mgD． 4 g3.一种金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛使用，该金属是()A．镁B．锌C．钛D．铜4.人类的生活与生产离不开金属。
下列对金属的利用不是由金属的活动性决定的是()A．用铁回收含银废液中的银B．用锌与稀硫酸反应制取氢气C．用金银制作具有保存价值的物品D．用铝合金制作门窗框架5.用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是()A．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO·SiO2C．正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·SiO2·2H2O6.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，下列关于Cu2(OH)2CO3的说法正确的是()A．它由5种元素组成B．它由8个原子构成C．其中铜的化合价为＋2价D．其中铜的质量分数为20%7.将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ()A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变B．向溶液中滴入无色硫氰化钾溶液，仍无色C．溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶58.铝用来焊接钢轨是利用()A．铝同氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体C．铝是强还原剂，铝热反应放热D．铝合金强度大9.最简单的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液属于()A．盐B．酸C．电解质D．混合物10.为了避免青铜器生成铜绿，下列说法中不正确的是()A．将青铜器密封在玻璃容器中B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜11.青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。
苏教版高中化学必修一专题3《从矿物到基础材料》测试试题(含答案)
苏教版高中化学必修一专题3《从矿物到基础材料》测试试题（含答案）1 / 8 专题3《从矿物到基础材料》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列溶液不能溶解新制的氢氧化铝的是（ ）A.氨水B.氢氧化钾溶液C.盐酸D.硫酸2．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是（ ）A ．物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证B ．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C ．航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料D ．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源3．下列物质中既能与NaOH 溶液又能与盐酸反应产生氢气是（ ）A ．MgB ．Cl 2C ．NaHCO 3D ．Al4．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）A ．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)B ．H 2SiO 3SiO 2SiCl 4C ．Al 2O 3NaAlO 2Al(OH)3D ．Fe 2O 3Fe 2(SO 4)3(aq)无水Fe 2(SO 4)35．下列物质中，不属于．．．合金的是( )A ．青铜B ．不锈钢C ．水银D ．硬铝6．一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤，滤液中存在：（） A ．NaAlO 2和NaCl B ．AlCl 3 C ．MgCl 2 D ．Mg(OH)2和Al(OH)37．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A ．AlCl 3和NaOHB ．Fe 和Cl 2C ．Na 和O 2D ．Na 2CO 3和HCl8．下列物质能与SiO 2起反应的是（ ）①浓H 2SO 4 ②H 2O ③盐酸 ④HF ⑤KOH 溶液 ⑥氧化钙A ．①②⑥ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤⑥9．金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。
下列冶炼金属的方法属于热还原法的是() A ．2NaCl(熔融)==2Na ＋Cl 2↑ B ．WO 3＋3H 2==W ＋3H 2OC ．Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4D ．2Ag 2O==4Ag ＋O 2↑10．化学与社会、生活、科技等密切相关。
苏教版高中化学必修一专题3《从矿物到基础材料》测试试题(含答案)
苏教版高中化学必修一专题3《从矿物到基础材料》测试试题（含答案）1 / 12专题3《从矿物到基础材料》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．开发新材料是现代科技发展的方向之一，下列有关材料的说法正确的是（ ）A ．常温下通常用铁制的容器盛装硝酸和浓硫酸B ．常温下硅单质的性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应C ．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体D ．合金中也可以含非金属元素2．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 3．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）A ．B ．C ．AlCl 3D ．Al4．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确．．．的是（ ） A ．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B ．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中C ．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中D ．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大5．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ）A ．稀盐酸，Na 2CO 3溶液B ．稀H 2SO 4溶液，NaAlO 2溶液C ．Cu ，FeCl 3溶液D ．浓氨水，AgNO 3溶液6．将a 克Fe 2O 3、Al 2O 3样品溶解在过量的200mL1mol/L 的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe 3+、Al 3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为（ ）A.0.1 mol.L -1B.0.2 mol.L -1C.0.4 mol.L -1D.无法计算7．下列物质可以通过化合反应制得的是（ ）①FeCl 3 ②FeCl 2 ③CuS ④FeS ⑤F e (O H )3A.①②④⑤B.①②③④⑤C.①④D.①④⑤8．等质量的钠进行下列实验，产生H 2最多的是（ ）A ．将钠投入足量的稀硫酸中B ．将钠投入足量的稀盐酸中C ．将钠投入足量的硫酸铝溶液中D ．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量水中9．下列有关说法合理的是（ ）A ．根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、浊液和溶液B ．用盐酸可以清洗长期存放过FeCl 3溶液的试剂瓶C ．二氧化硅广泛用于制作计算机芯片和光导纤维D ．电解精炼铜时，阳极泥中含有Fe 、Ag 、Au 等金属10．用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝箔不滴落。
苏教版高一化学必修1：专题质量检测(三) 从矿物到基础材料 Word版含解析
阶段质量检测(三)从矿物到基础材料(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列说法中正确的是()A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B．工业上镁的制备是电解熔融MgOC．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中D．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应2．下列关于硅酸的说法正确的是()A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的原理C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂3．下列反应产物的颜色按红色、红褐色、黑色、蓝色顺序排列的是()①金属铁在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③NaOH溶液中滴入酚酞④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al2O3，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的是()A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Mg2＋、K＋、NO－3、Na＋C．H＋、Zn2＋、SO2－4、NO－3D．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－5．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有()A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe6．向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。
那么，由此得出下列的结论错误的是()A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋D．Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物7．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。
苏教版高中化学练习 必修1专题3 从矿物到基础材料练习
苏教版高中化学练习必修1专题3 从矿物到根底材料一、选择题〔此题包括18小题，每题只有一个选项符合题意。
〕1．以下说法中正确的是A．硅是一种重要的半导体材料B．工业上镁的制备是电解熔融MgOC．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中D．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反响2．以下有关物质的性质或应用说法正确的是A．过量的铜与浓硝酸反响可生成NOB．SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸反响C．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出复原性后者表现出漂白性D．工业上，Na、Al、Fe均用电解冶炼法得到3．以下离子方程式中，正确的是A．氯化铝与过量氨水反响：Al3＋＋4OH－=== AlO－2＋2H2OB．氯化铁溶液中加铜片反响：Fe3＋＋Cu === Cu2＋＋Fe2＋C．二氧化硅与烧碱溶液反响：SiO2＋2OH－=== SiO2－3＋H2OD．碳酸氢钠与烧碱溶液反响：H＋＋OH－=== H2O4．以下各组物质之间的转化不是全部通过一步反响完成的是〔〕A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3D．BaCl26．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A．有白色沉淀生成B．有红棕色沉淀生成C．没有沉淀生成D．既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生7．美国“海狼〞潜艇上的核反响堆内使用了液体铝钠合金〔单质钠和单质铝熔合而成〕作载热介质，有关说法不．正确的是A．钠的金属性比铝强B．铝钠合金假设投入一定的水中可得无色溶液，则n〔Al〕≤n〔Na〕C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀，可能会有铜析出D．假设m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小8．铝热反响有广泛的用途，实验装置如以下图1所示。
苏教版必修1高中化学第三章从矿物到基础材料-从铝土矿到铝合金同步练习(含答案)_
苏教版必修 1 高中化学第三章从矿物到基础资料 - 从铝土矿到铝合金同步练习（含答案） _苏教版必修 1 高中化学第三章从矿物到根基资料- 从铝土矿到铝合金同步练习一、单项选择题 1.以下金属中，往常用热复原法冶炼的是〔〕 A.FeB.NaC.HgD.Ag 2.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl3、NaOH 、BaCl2 四种物质中的一种。
假定将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色积淀生成，持续滴加那么积淀消逝，丁溶液滴入甲溶液时，无明展现象发生。
据此可推测丙物质是( ) A.Al2(SO4)3B.NaOHC.BaCl2D.FeCl3 3.生活中我们常用到铝制餐具。
铝在空气中稳固存在的原由是〔〕 A.铝能产生铝热反应 B.铝的化学性质不开朗 C.常温下铝不可以与氧气反应 D.铝表面能形成致密的氧化膜 4.向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混淆溶液中，逐滴参加 NaOH 溶液。
以下列图象中，能正确表示上述反应的是〔横坐标表示参加 NaOH 的体积，纵坐标表示生成积淀的质量〕〔〕 A.B.C.D. 5.以下各样金属冶炼方法中，不可以制得相应金属的是〔〕 A.加热氧化汞 B.氧化铁和铝粉高温共热 C.电解熔融氯化钠 D.高温煅烧碳酸钙 6.实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子所有积淀出来，适合用的试剂是 ( ) A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钡溶液 C.盐酸 D.氨水7.自然界里常有金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。
但是人类冶炼金属获取成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原由，合理的是〔〕A.铜矿较易还原，铝矿很难还原 B.铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现 C.矿石在地下埋藏，铜矿最浅，简单开发，铝矿埋得深，难开发 D.以上说法都是错误的 8.以下化学反应在金属冶炼工业中还没有获取应用的是〔〕 A.2NaCl(熔融 )2Na ＋ Cl2 ↑B.Al2O3＋ 3C 2Al ＋ 3CO↑ C.Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe＋3CO2D.2Ag2O 4Ag ＋ O2↑ 9. 氮化铝宽泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
2019-2020年苏教版高中化学必修1专题3《从矿物到基础材料》测试卷
专题3《从矿物到基础材料》测试卷一、单选题(共12小题)1.铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是()A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高2.蛇纹石可以看作由氧化镁、氧化铝、二氧化硅、氧化铁组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入氢氧化钠溶液至过量。
下列叙述不正确的是()A．沉淀X的成分是二氧化硅B．将蛇纹石试样直接溶于过量的氢氧化钠溶液后过滤，可得到纯净的红色颜料氧化铁C．在溶液Y中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋3.在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是()A．无色→灰绿→红褐B．灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C．无色→白色→浅绿→灰绿→红褐D．无色→浅绿→白色→灰绿→红褐4.在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是()A． Na，Mg，AlB． Na，K，Zn，FeC． Zn，Fe，Cu，AgD． Mg，Al，Zn，Fe5.下列金属元素在自然界中以游离态存在的是()A．钠B．镁C．铝D．金6.下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A． 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B． MgO＋H2Mg＋H2OC ． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D． 2HgO2Hg＋O2↑7.铝用来焊接钢轨是利用()A．铝同氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体C．铝是强还原剂，铝热反应放热D．铝合金强度大8.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()A． Al―→AlO2−B． Al2O3―→Al(OH)3C． Al(OH)3―→Al2O3D． Al3＋―→AlO2−9.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落10.红热的铁丝与水蒸气反应，得到的含铁化合物是()A．氢氧化铁B．氢氧化亚铁C．四氧化三铁D．氧化铁11.下列关于合金的说法正确的是()A．合金能导电、传热B．合金属于纯净物C．合金没有延展性D．合金的熔点都高于成分金属12.过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()A．氯化钙溶液B．石灰水C．饱和亚硫酸钠溶液D．水玻璃二、填空题(共3小题)13.设计实验方案，在实验室中以二氧化硅为原料(其他试剂任选)制备硅酸。
高中苏教版化学必修1专题3《 从矿物到基础材料》专题测试卷
专题3《从矿物到基础材料》专题测试卷一、单选题(共15小题)1.冶炼金属一般有下列四种方法(在工业上都有应用)：①焦炭法②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法③活泼金属置换法④电解法古代方法有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代方法有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。
对它们的冶炼方法的分析不正确的是()A．(Ⅰ)用①B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③D．(Ⅳ)用④2.对于SiO2＋Na2CO 3Na2SiO3＋CO2↑，下列结论正确的是()A．表现了强酸制弱酸的反应原理B．说明二氧化硅具有弱氧化性C．其离子方程式是SiO2＋===＋CO2↑D．因生成挥发性物质使反应能够进行3.工业上常用电解熔融氧化铝来制取金属铝，关于该反应的下列说法不正确的是()A．属于分解反应B．属于氧化还原反应C．金属铝是氧化产物D．说明氧化铝是电解质4.在高温下用一氧化碳还原m克氧化铁得n克铁，氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为()A ．xB ．C ．D ．5.现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是()A．纯水B．盐酸C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液6.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法不正确的是() A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e－D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化7.为了避免青铜器生成铜绿，下列说法中不正确的是()A．将青铜器密封在玻璃容器中B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜8.“铝热反应”是一种重要的化学反应，下列说法正确的是（）A．是吸热反应B．铝热剂是纯净物C．铝热剂是混合物D．铝热反应不是氧化还原反应9.下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的是()A．Cu、Fe B．Fe、Au C．Zn、W D．Cu、Ag10.下列有关碳和硅的氧化物的说法中，正确的是()A．二氧化硅的水溶液显酸性，所以二氧化硅是酸性氧化物B．二氧化碳通入硅酸钠溶液可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强C．高温时二氧化硅与纯碱反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，因此它不能溶于任何酸11.1 mol氢氧化亚铁在空气中变质，理论上需要标准状况下的空气(假设氧气占空气体积的1/5)()A．5.6 L B．22.4 L C．28 L D．2.8 L12.自然界中的氧化铝晶体俗称刚玉，是一种坚硬的晶体。
苏教版高中化学必修一 专题三 从矿物到基础材料练习(精品文档)
专题三从矿物到基础材料本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．(2015·北京市朝阳区高一期末)下列物质的用途叙述不正确的是( )A．硅是制造光导纤维的材料B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．二氧化硅是制取粗硅的原料D．水玻璃可用作木材防火剂【解析】制造光导纤维的原料是二氧化硅。
【答案】 A2．下列有关说法中不正确的是( )A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的Al(OH)3这种有强吸附性的物质，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能【解析】A项，治疗胃酸时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出弱碱性，A对；B项Al(OH)3能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清，B对；C项，馒头制作过程中加小苏打中和酸，C错；D项，耐火材料对热稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D 对。
【答案】 C3．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，要得到高纯度的Al2O3，下列操作顺序正确的是( )①加NaOH溶液溶解②通入过量CO2③过滤④加盐酸酸化⑤灼烧A．①②③⑤ B．①③②③⑤C．①③④③⑤ D．①④③⑤【解析】从铝土矿中提取Al2O3的流程为【答案】 B4．自然界中常见金属元素含量最多的是Al，其次是铁，铜的含量较少。
然而人类冶炼金属最早获得成功的反而是含量少的铜，含量最多的铝是最晚冶炼出来。
下列有关金属的说法正确的是( )A．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆B．日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金C．生铁易生锈不耐腐蚀，但纯铁具有耐腐蚀性，所以不锈钢应是最纯的铁D．由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短【解析】A项，Al的导电性没有Cu、Ag的强，Al之所以常用是从价格方面考虑的；C项，不锈钢中除铁以外，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍等；D项，铝在空气中表面易生成氧化膜，从而对内部起保护作用，延长了铝制品的使用寿命。
2020年高中化学必修1苏教版本专题三《 从矿物到基础材料》测试卷
专题三《从矿物到基础材料》测试卷一、单选题(共15小题)1.为了检验某溶液中是否含有Fe3＋，可向溶液中加入的试剂是()A．氯化钠溶液B．氨水C．硫氰化钾溶液D．石蕊试液2.下列关于二氧化硅的说法正确的是()A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．二氧化硅是制造光电池的材料D．二氧化硅制作的玻璃纤维丝，可用做光导纤维3.下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是()A．铁B．铜C．钠D．铅4.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显血红色B．先滴加硫氰化钾溶液，不显血红色，再滴加氯水后显血红色C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变5.下列叙述正确的是()A．硅酸胶体是纯净物B．硅酸胶体粒子的直径是1～100 nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D．硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸6.将一定质量的金属钠放入100 mL0.2 mol·L－1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含有氯化钠和偏铝酸钠，则加入的钠的质量为()A． 1.84 g B． 1.38 g C． 2.3 g D． 0.46 g7.把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体的质量比是()A． 3∶2 B． 2∶3C． 1∶1 D． 28∶98.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。
下列说法不正确的是()A．组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管B．可通过加热湿棉花产生水蒸气C．可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来9.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()A． Al―→AlO2−B． Al2O3―→Al(OH)3C． Al(OH)3―→Al2O3 D． Al3＋―→AlO2−10.下列关于二氧化硅的说法不正确的是()A．硅元素是地壳中含量仅次于氧的元素B．地壳中的岩石、沙子和土壤中都含有二氧化硅C．纯净的二氧化硅是一种无色透明的晶体D．二氧化硅是一种熔点高、硬度大、能溶于水的固体11.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是()A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中12.与用氧化物形式表示复杂硅酸盐组成相似，复杂金属氧化物也可以用氧化物形式表示，如四氧化三铁(Fe3O4)可改写为FeO·Fe2O3，已知四氧化三铅(Pb3O4)中铅的化合价为＋2和＋4价，其化学式可改写为()A． PbO·Pb2O3 B． 2PbO·PbO2C． Pb2O·PbO3 D． PbO·PbO213.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。
高中化学苏教版必修1专题3《从矿物到基础材料》测试卷
专题3《从矿物到基础材料》测试卷一、单选题(共15小题)1.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。
下列说法不正确的是()A．组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管B．可通过加热湿棉花产生水蒸气C．可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来2.下列关于金属冶炼的说法正确的是()A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活动性决定B． Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C． Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳D．由于Al的活动性强，故工业上采用电解熔融氯化铝的方法生产铝3.如今，方便的小包装食品已被广泛地接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐4.在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是()A． Na，Mg，AlB． Na，K，Zn，FeC． Zn，Fe，Cu，AgD． Mg，Al，Zn，Fe5.下列各项比较中，正确的是()A．熔点：金属钠＜钠钾合金B．导电性：银＜铜C．硬度：硬铝＜铝D．延展性：生铁＜纯金6.安徽省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，有关明矾的说法正确的是()A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒B．可以通过电解明矾溶液的方法来制取金属铝C．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高D．明矾溶液与某一溶液混合有白色沉淀生成，该溶液一定是碱溶液7.0.1 mol铁粉与含0.1 mol硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是()A．氧化产物为0.1 molB．还原产物为0.1 molC．氧化产物和还原产物共0.2 molD．氧化产物为0.2 mol8.工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝。
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专题三从矿物到基础材料同步练习(三)可能用到的相对原子质量：Zn：65 Fe：56 Mg：24 Al：27 Na：23 O：16 H：1第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1．世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。
位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有（）A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘2．下列物质溶于水，不与CO2反应的是（）A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Na2SiO3 D．Na2CO33．（2003年广东高考题）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl24．（2002年全国高考题）将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与 30 mL 3 mol· L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A． Cu (OH)2B． CuSO4·Cu (OH)2C． CuSO4·2Cu (OH)2 D． CuSO4·3Cu (OH)25．（根据2004年江苏高考题改编）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 ( )A．Al3+、Fe2+、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—6．（2003年江苏高考题）下列除去杂质的方法正确的是 ( ) A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤7．（2004年江苏高考题）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）8．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中正确的是 ( )A．自然界硅的贮量丰富 B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是Si 9．有许多单质或化合物，易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液或熔融体（或液体）中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液态HF中，下列工业生产中应用了上述相似的溶解原理的是（）A．炼铁B．炼铝 C．制发烟硫酸D．合成氨10．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2↑下列对于该反应的说法中，正确的是 ( )A．该反应中的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：611.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。
那么，由此得出下列的结论错误的是（）A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D．Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物12．（2001年广东高考题）将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是()A. 2 gB. 4 gC. 8 gD. 10 g第II卷（非选择题共52分）三、（本题包括5小题，共44分）13．（8分）某河道两旁有甲乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含K十、Ag十、Fe3+、C1-、OH-、NO3--六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_______、_______、_______。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量_______(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。
可以回收其中的金属_______（填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_______（填写离子符号）转化为沉淀。
经过滤后的废水主要含_______，可用来浇灌农田。
14．（8分）实验室中有甲、乙、丙三位学生做制备氢氧化铝实验，桌上放着同样的药品：231g浓度为70％的硫酸，含杂质苛性钾20％的烧碱140g及足量的铝屑，三位学生分别制得氢氧化铝w1g，w2g，w3g，实验的三种方案示意图如下：(1)从充分利用原料，降低成本和提高产率等因素分析，哪个学生实验方案最佳(用甲、乙、丙序号表示)__ _____。
(2)三位学生分别制得氢氧化铝质量大小的顺序为(用w1，w2，w3序号表示)：___ ____。
15．（8分）向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是______。
溶液中存在的阳离子是____ __。
16．（10分）某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图，请分析实验过程：⑴在B 试管中加入NaOH 溶液后加热煮沸1—2分钟立即加入2mL 液体石蜡，该操作目的是 ____________________ ________。
⑵在具支试管A 中加入稀H 2SO 4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉过量_________________________。
⑶连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平 稳时，关闭活塞，这时A 试管中的现象为____________________________，原因是_______ 。
B 试管中现象为__ 。
17．(10分)下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质(1)①的化学式为 ，⑤和⑥反应的化学方程式为 。
(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为 ，⑨转变为⑩的化学方程式为 。
由⑨转变为⑩的反应现象为四、（本题包括1小题，共8分）18．（8分）在由Fe 、Fe 2O 3组成的混合物中加入100mL2mol ·L -1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL 气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN 溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe 、Fe 2O 3的物质的量。
制备氢氧化亚铁实验装置 1.还原铁粉+稀硫酸 2.滤布 3.氢氧化钠溶液 4.液体石蜡 5.活塞答案答案和解析1．C2．A[说明]由于硅酸、铝酸的酸性弱于碳酸，所以CO2能与NaAlO2、Na2SiO3反应，CO2与Na2CO3 反应生成NaHCO3。
3．A[说明] 硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液中加入氢氧化钠产生的现象依次为有刺激性气味的气体生成、无明显现象、有白色沉淀、先有白色沉淀后消失、有红褐色沉淀。
4．D[说明]根据离子守恒可得沉淀中Cu2＋与OH－的物质的量之比应为2：3，故答案为D。
5．D[说明] A中Fe2+会被酸性条件下的NO3—氧化，B中Ba2+与SO42—反应生成沉淀，C中I—会被酸性条件下的NO3—氧化。
6．C[说明] A中O2不与CuO反应，B中CO2与Na2CO3 反应生成NaHCO3。
，D中会带入新的杂质离子Na+。
7．C[全解]2Al ~ 6HCl ~ 3H2 2Al ~ 2NaOH ~ 3H22mol 6mol 67.2L 2mol 2mol 67.2L由上述关系式可知HCl和NaOH物质的量之比为3:18．AC9．B[说明] Al2O3易熔于Na3AlF3的熔融体中。
10．BD[说明]反应中Cu+的化合价由+1价降低到0价的Cu，所以Cu2S、 Cu2O作为氧化剂。
-2价的S化合价升高，所以Cu2S作为还原剂。
SO2为氧化产物，Cu为还原产物，两者物质的量之比为1：6。
11．B[说明] 混合液出现血红色说明有Fe（SCN）3生成，从而推知晶体中一定含有SCN－，Fe2+被Br2氧化为Fe3+ ，Fe3+的氧化性比Br2的氧化性弱。
12．BC[说明] 等质量的Mg、Zn、Al与足量稀H2SO4反应，Zn产生的H2最少，Al产生的H2最多。
利用极端假设法，假设金属全为Zn或Al以确定金属的取值范围。
13．OH-、K十、C1-；铁粉，银；Ag十、Fe3+、C1-、OH-，KNO3[说明] 甲厂的废水明显呈碱性，说明溶液中一定含有OH-，则Ag十、Fe3+只能存在于乙厂的废水中，而与Ag十、Fe3+能共存的阴离子只能为NO3-。
所以甲厂的废水中存在OH-、K十、C1-；乙厂的废水中Ag十、Fe3+、NO3--。
14．（1）丙（2）W3＞W1＞W2[说明]有关方案的反应原理如下：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 2Al+6H+==2Al3++3H2↑甲：乙：AlO2-+H++H2O== Al(OH)3↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓2Al+6H+==2Al3++3H2↑丙： 3AlO2-+Al3++6 H2O==4Al(OH)3↓2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑可设三种方案均制得4mol Al(OH)3，显然所用铝屑均为4mol。
从上述反应原理可推知：甲需4 mol OH-和4mol H+，乙需12mol OH-和12mol H+，丙需3mol OH-和3mol H+。
由此可知：制取等质量的Al(OH)3，方案丙所用原料最少，方案乙所用原料最多。
反之，方案丙制得的Al(OH)3最多，方案乙制得的Al(OH)3最多少。
15．Cu Fe2+、Cu2+[说明]因为c<a，所以Cu2+没有全部被还原，可知铁的投入量不足，所以滤渣只有单质铜，又因为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，可知滤液中不可能存在Fe3，所以滤液中只有Fe2+、Cu2+16．（1）除去溶解在NaOH溶液中的O2，防止O2再进入（2）保证溶液中不存在Fe3+（3）A试管中溶液经导管压入B试管，因为生成的H2产生了压力，产生白色沉淀[说明]本题解题关键在于如何保证Fe(OH)2不被氧化。