2016届山东省广饶第一中学高三10月阶段质量检测化学试题及答案
高三上学期10月月考化学试题(答案解析)16
【全国百强校】江西省新余市第四中学【精品】高三上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异，朏朏如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真硝石(硝酸钾)也。
”下列有关说法错误的是A．朴硝和硝石加强热都不分解B．朴硝和硝石都属于强电解质C．朴硝和硝石都既含有离子键又含有共价键D．“紫青烟起”是由于硝石中的K＋在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色2．下列有关说法正确的是A．储热材料芒硝可用于光-化学能的转换B．发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法不能有效利用了生活垃圾中的生物质能C．利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向D．太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未来新能源3．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体发生电泳B．血液中发生氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体发生聚沉4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A．2.0克H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8N AC．lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目大于0.2N AD．足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2N A5．某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。
经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是A．I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂B．I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性C．该反应中转移电子的物质的量为1.7molD．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:56．现有Na2SO3、Na2S04混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是A．将样品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用标准KMn04溶液滴定，消耗标准 KMn04 溶液V2 mLB．向样品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHS03的洗气瓶、盛有浓H2S04的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测得干燥管I 增重dg7．铋（Bi）位于元素周期表中V A族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO-4+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子B．铋酸钠难溶于水C．该反应可以用于鉴定Mn2+离子D．该反应可以用浓盐酸酸化8．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
2016届高三10月阶段测试理综化学试题(附答案)
锦州中学2013级2015年10月份阶段测试理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
其中第Ⅱ卷33—40题为选考题，其它为必考题。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷5至19页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（）A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同C.为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰D.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关8. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如右下图。
下列有关柠檬烯的分析，正确的是（）A.它的一氯代物有6种B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C.它和丁基苯（）互为同分异构体D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.CO2通过Na2O2使其增重b g时，反应中转移电子数为bN A/44B.18 g D2O中含有质子的数目为N AC.12 g C3H6与16 g C2H4的混合物完全燃烧，可生成CO2分子数为2 N AD. 0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 N A个胶粒10. 下列离子方程式书写正确的是（）A.Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，2Fe2++4Br—+3Cl22Fe2++2Br2+6Cl—B.NaOH溶液与SO 2反应，当n(NaOH):n(SO2)=4:3时，4OH—+3SO2SO32—+2HSO3—+H2OC.酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO 32—+H2O HCO3—+OH—D.将铝条投入NaOH溶液中：Al+OH—+H 2O AlO2—+H2↑11.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )12. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。
山东省广饶第一中学高三化学10月阶段质量检测试题
2015—2016学年度高三化学月考试卷一．选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。
下列有关叙述中，不正确的是( ) A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化 D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．下列关于金属钠的叙述错误的是( )A．金属钠可以保存在煤油中 B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3.下列说法不正确的是( )。
A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3 B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液 D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4．将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1盐酸、100 mL 1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同5．下列说法正确的是( )A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑+ Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原6．下列是关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数小于3N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N A．D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A8．下列叙述不正确的是( )A，10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)9．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ( )① 金属性最强的是铯② 氧化性最强的是锂离子③ 在自然界中均以化合态形式存在④ Li的密度最小⑤ 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥ 它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式⑦ 粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C.②⑥ D．①②③④⑤⑦10．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④11．可以大量共存的离子组是( )A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+D．Ba2+、K+、SO42-、H+12．下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应13.下列描述正确的是( )A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色14．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 ( )A、a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓B、b和c曲线表示的离子反应是相同的C、M点时，溶液中沉淀的质量为3.9D、原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶215．下列叙述不正确的是( )A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水B．NO和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟16.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色17．100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L盐酸。
高三上学期10月月考化学试卷.docx
鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高三上学期10月月考化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1．右图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是A．重金属离子可导致蛋白质变性B．向空气中大量排放SO2和N x O y都能引起酸雨和光化学烟雾C．苯是最简单的芳香烃D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．下列说法不．正确的是A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油C．油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应D．日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素3．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释不正确的是4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2 L氧气中所含有的原子数为N AB．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2N AC．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 N AD．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6N A5．在t ℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是( )A.在t ℃时，KNO3的溶解度为100a bgB.若原溶液中溶质的质量分数为50aa b+，则x=2bC.在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤100a a b +%D.若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO36．下列离子方程式正确的是A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－7．已知金刚石的燃烧热为395 kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据。
高三10月月考化学试题(答案解析)
山东省莱州市第一中学【精品】高三10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A ．单质硅制成的光电池，能将光能直接转化为电能B ．“煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气C ．雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩利用吸附原理防霾D ．人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A ．6.0 g 二氧化硅含有的Si-O 键数为0.4N A B ．1 mol Na 2O 2与足量的水反应转移电子数目为2N AC ．将1 mol Cl 2通入水中，HClO 、Cl -、ClO -粒子数之和为2N AD ．0.1 mol/L 的HNO 3溶液中含有的H +数目为0.1N A3．《本草蒙筌》有关明矾[KAl(SO 4)2.12H 2O]的记载如下：“禁便泻，塞齿疼，洗脱肛涩肠，敷脓疮收水。
”下列有关明矾的说法正确的是 ( ) A ．明矾的水溶液呈中性，所以不可以用于清洗铁锈 B ．Na +、NH 4+、CO 32-、MnO 4-可与明矾溶液大量共存 C ．“敷脓疮收水”是因为明矾可让疮水聚沉结痂D ．向明矾水溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液发生的反应：Al 3+ +4OH -= [Al(OH)4]- 4．已知二氯化二硫（S 2Cl 2）的结构式为Cl —S —S —Cl ，它易与水反应：2S 2Cl 2＋2H 2O=4HCl ＋SO 2↑＋3S↓。
对该反应的说法正确的是 A ．S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂 B ．H 2O 作还原剂C ．每生成1molSO 2转移4mol 电子D ．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶15．只用一种试剂可鉴别24K SO 、2MgCl 、2FeCl 、()442NH SO 四种溶液，这种试剂是( ) A ．()2Ba OHB ．24H SOC ．NaOHD ．3AgNO6．某无色溶液,由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、[Al(OH)4]-、MnO 4−、CO 32−、SO 42−中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
中学2016—2017学年度高三化学10月月考
实用文档精品实用文档系列 (标准完整实用可修改)中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、下列各组物质中，用分液漏斗无法将其分开的是（）A．甲苯和水B．氯乙烷和水C．硝基苯和水D．单质溴和溴苯【答案】D2、下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.5②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小．A．②④⑤ B．②③⑥ C．①②③ D．④⑥【答案】D3、阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是（）①22g T2O含有电子数为10 N A②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1N A③1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2N A④28 g 硅晶体中含有2 N A个Si—Si键⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑥200 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是N A⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N A⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4 N AA、①②③⑤⑧B、②④⑥⑦⑧C、①③⑤⑥⑦D、①②④⑧【答案】D4、向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，符合要求的离子方程式为（）A．加入过量的Ba(OH)2溶液时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．溶液恰好呈中性时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．SO42－离子恰好完全沉淀时：Al3++SO42-+Ba2++4OH—＝ AlO2－+BaSO4↓+2H2OD．明矾与Ba(OH)2按物质的量比1∶1反应时：Al3++SO42-+Ba2++3OH—＝ Al(OH)3↓+BaSO4↓【答案】B5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子数一定是N AB．标准状况下，5.6L O2作为氧化剂时转移的电子数一定为N AC．常温常压下，14g C2H4和C3H6混合气体中含有的原子数为3N AD．25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为 0.1N A【答案】B6、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸钙溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH﹣+═CaCO3↓+H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++═3Fe3++2H2O+NO↑【答案】D7、加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是( )A．硫酸根离子 B. 碳酸根离子 C. 氢离子 D. 氯离子【答案】C8、下列物质中，不能电离出酸根离子的是()A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl【答案】B9、盐是一类常用物质,下列物质可通过一步反应形成盐的是（）①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A．只有①②③ B．只有①④⑥ C．只有②⑤⑥ D．全部【答案】D10、氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是（）①0.1mol/LNaHSO4溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液③0.1mol/LKCl溶液④0.1mol/LKAlO2溶液．A．①④③②B．①②③④C．③①④②D．④①③②【答案】B11、以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A 53g碳酸钠中含N A个CO32－B 0.1molOH－含N A个电子C 1.8g重水（D2O）中含N A个中子D 标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子【答案】B12、下列叙述正确的是( )A．1 mol任何气体的体积都为22.4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol【答案】D13、红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可作氧化剂，应用领域十分广泛。
山东省高三上学期化学10月月考试卷
山东省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（）A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解2. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A . 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气B . 石油裂化主要得到乙烯C . 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油D . 煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程，属于物理变化3. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A . 将1mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边搅拌B . 向Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C . 可利用丁达尔效应区分胶体和溶液D . 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象4. （2分） (2017高三上·清城期末) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化：IO3﹣→I2；Fe3+→Fe2+；SO2→S；MnO4﹣→Mn2+ ．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是（）A . IO3﹣B . Fe3+C . SO2D . MnO4﹣5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 元素R有如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列说法正确的是（）A . 元素R位于周期表中第ⅤA族B . RO3﹣中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 每反应消耗1molRO3﹣，转移电子的物质的量为5mol6. （2分） (2018高三上·烟台期末) 完成下列实验目的，所用实验装置或操作正确的是（）A . 分离乙酸乙酯和乙醇B . 配制溶液C . 检查气密性D . 测定盐酸浓度7. （2分）(2018·内江模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NAB . 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC . 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NAD . 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）8. （2分）实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾．锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价是（）A . +7B . +6C . +5D . +49. （2分） (2018高一上·南阳期中) 将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-浓度与该混合溶液中Cl-浓度相等的是（）A . 3mol/L的NaCl溶液B . 2mol/L的FeCl3溶液C . 2mol/L的MgCl2溶液D . 2mol/L的NaCl溶液10. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO4－、SO42－B . c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C . c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D . 与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、SiO32-11. （2分） (2018高一上·成都期中) 只能表示一个化学反应的离子方程式为（）A . Ba2++SO42-=BaSO4↓B . 2H++CO32-=H2O+CO2↑C . Cl2+2Br-=2C1-+Br2D . SO2+Br2+2H2O=4H++2Br -+ SO42-12. （2分）一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是（）A . 步骤②中的萃取过程为物理变化B . 步骤③发生的反应中I2是氧化剂，NaOH是还原剂C . 步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸D . 步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏13. （2分）(2017·通化模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔在酒精灯上加热点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一下·乐清期中) 某100mL溶液可能含有Na+、NH 、Fe3+、CO 、SO 、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A . 原溶液一定存在CO 和SO ，一定不存在Fe3+B . 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+C . 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1D . 若原溶液中不存在Na+ ，则c（Cl﹣）＜0.1mol•L﹣115. （2分） (2017高一下·莆田期中) 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A . Fe3+、Fe2+B . Fe2+、Cu2+C . Cu2+、Fe3+D . Cu+、Cu2+16. （2分）两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（）A . Mg、FeB . Zn、AgC . Fe、ZnD . Mg、Al二、推断题 (共1题；共4分)17. （4分）根据要求填空：（1）实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯化，该反应的离子方程式为________．也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图甲所示．若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，则根据反应原理，图乙中合适的制气装置为________．（2）装置B的作用是________．（3）装置E的作用是________．E中的试剂可选________．A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 B．澄清石灰水 D．水（4）某同学通过下列两种方式制取氯气：①用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应；②用含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应这两种方式产生Cl2的量的关系是．A . ①多B . ②多C . 一样多D . 不确定．三、工业流程 (共1题；共4分)18. （4分） (2016高二上·包头期末) 根据所学知识填空（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了________．稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是________，相关反应的离子方程式为________．（2）氯化铁水溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）：________．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________．四、实验题 (共2题；共11分)19. （6分） (2018高三下·南宁月考) Ⅰ.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氯化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
高三化学10月考试题测试.doc
高三化学10月考试题物质结构 元素周期律 化学平衡本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分，考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量（原子量）： H －1 C －12 O －16 N －14 Ca －40 Pt －195 Fe －56 S －32 Cl －35.5 Na －23 F －19第Ⅰ卷（选择题，共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有1个选项符合题意） 1、下列说法正确的是A 、一种元素可有多种离子，但只有一种原子B 、由同种元素组成的物质属于单质C 、有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；D 、具有相同质子数的微粒都属同种元素2、超临界流体（Supercritical Fluid ）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。
下列有关说法中错误的是A 、超临界二氧化碳与CO 2的物理性质不同，化学性质相同B 、超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C 、用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D 、用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏3、可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：A 、“类钫”单质有较高的熔点B 、“类钫”属过渡元素，具有放射性C 、“类钫”单质的密度小于1g/cm 3D 、“类钫”在化合物中呈+1价 4、(07年高考上海卷)U 23592是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
U 23592的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关U 23592说法正确的是A 、U23592原子核中含有92个中子 B 、U23592原子核外有143个电子C 、U 23592与U 23892互为同位素D 、U 23592与U 23892互为同素异形体5、(07年高考江苏卷)下列叙述正确的是A2CH 2CHB 、石英的化学式为：CaSiO 3C 、在CS 2、PCl 38电子的稳定结构D 、Ar 6、(07年理综北京卷) X 位于I A 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是A 、X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B 、X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C 、两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D 、X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物7、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A （g ）＋B （g ）2C （g ）若经 2 s （秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1，现有下列几种说法中正确的是：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L －1·s －1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L －1·s －1③ 2 s 时物质 A 的转化率为30％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.6 mol·L －1A ．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④8、在一密闭容器中进行如下反应：A(g)+B(g)2C(g)+2D ，此反应符合右图（其中C%是混合物中C 的质量分数，t 为反应时间）对此反应的叙述正确的是A 、 正反应为吸热反应，D 是固体；B 、 正反应为吸热反应，D 是气体；C 、 正反应为放热反应，D 是固体或液体； D 、 正反应为放热反应，D 是气体；9、(07年高考全国理综) 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B ．该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度， 平衡发生移动，达到平衡态IIC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等10、(年高考理综四川卷) 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO催化剂＋H2O(g) CO2＋H2。
高三年级10月月考化学试卷.doc
高三年级10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56第Ⅰ卷（选择题共45 分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．不可能是置换反应D．可能是化合反应2．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过滤纸C．胶粒做不停的、无秩序的运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是（）4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色6．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl7．向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（）A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－8．离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）A．NH4＋－气体法B．I－－沉淀法C．Fe3＋－显色法D．Ca2＋－气体法9．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑下列说法中正确的是（）A．反应①、②、③都是氧化还原反应B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子10．氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。
高三化学10月份教学质量检测试题(含解析)-人教版高三全册化学试题
山东省临沂第一中学2016届高三化学10月份教学质量检测试题（含解析）本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 N 14 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Cu 64 Mo 96一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．在“十二五”期间，山东省将大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染D．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展【答案】D考点：考查了化学与环境的相关知识。
8．下列实验装置不能达到实验目的的是A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．用CO2做喷泉实验C．观察纯碱的焰色反应 D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性【答案】D【解析】试题分析：A、钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，故A能够达到实验目的，不选；B、二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，故B能够达到实验目的，不选；C、铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C能够达到实验目的，不选；D、套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D不能达到实验目的；故选D。
山东省东营市广饶县第一中学高三化学月考试卷含解析
山东省东营市广饶县第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 引起下列环境污染的原因不正确的是A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧参考答案：C造成酸雨的主要原因是NO2、SO2的排放。
2. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。
下列说法正确的是A．原子半径：D>B>C>AB．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B>CD．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：CD略3. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是 A．③④ B．②⑤ C．①⑤ D．④⑤参考答案：D略4. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：D略5. 结构简式为(CH3)3CCH2CH3的烷烃，进行二氯取代反应后，生成的二氯取代产物有（）（不考虑立体异构）A．6种 B．7种 C．8种 D．9种参考答案：B略6. 实验室中需要配制2mol/L 的溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 质量分别是A ．950mL ，111.2gB ．500mL ，117gC ．1000mL ，117gD ．任意规格，111.2g参考答案：C试题分析：要配制2mol/L 的溶液950mL 由于要尽可能的减少实验误差，要一次性配成，故实际应选择1000 mL 的容量瓶，即实际配置1000 mL 的2mol/L 的溶液，计算可得需117g ，故C 正确。
山东省广饶第一中学2019届高三10月阶段质量检测化学试题(含答案)
2018-2019学年度高三化学月考试卷一．选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。
下列有关叙述中，不正确的是( )A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化 D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．下列关于金属钠的叙述错误的是( )A．金属钠可以保存在煤油中 B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3.下列说法不正确的是( )。
A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3 B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液 D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4．将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1盐酸、100 mL 1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同5．下列说法正确的是( )A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑+ Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原6．下列是关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数小于3N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N A．D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A8．下列叙述不正确的是( )A，10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)9．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ( )① 金属性最强的是铯② 氧化性最强的是锂离子③ 在自然界中均以化合态形式存在④ Li的密度最小⑤ 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥ 它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式⑦ 粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C.②⑥ D．①②③④⑤⑦10．分类法在化①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④[:学优高考]11．可以大量共存的离子组是( )A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+D．Ba2+、K+、SO42-、H+12．下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应13.下列描述正确的是( )A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存[:学优高考gkstk]C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色14．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 ( )A、a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓B、b和c曲线表示的离子反应是相同的C、M点时，溶液中沉淀的质量为3.9D、原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶215．下列叙述不正确的是( )A ．NH 3的喷泉实验说明氨气极易溶入水B ．NO 和NH 3均可用排空气法收集C ．盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发D ．NH 3遇到挥发性强酸就能冒白烟16.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A ．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B ．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质[:学优高考gkstk]C ．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D ．SO 2和Na 2SO 3溶液都能使氯水褪色17．100mL 0.1mol/L AlCl 3溶液中,加入1mol/L NaOH 溶液v mL 后,再滴加1mol/L 盐酸。
山东省广饶县第一中学高中化学化学硫及其化合物 试题及答案(1)
山东省广饶县第一中学高中化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
高三化学10月月考试题0.doc
牡一中2016级高三学年上学期10月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Cu 64、Al 27、Fe 56、K 39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．下列关于化学键的说法正确的是( )A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定2．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与83．已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于( )A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·m ol－14．下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子D．元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族5．下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu6．下列叙述正确的是( )A．铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强D．最外层电子数为1的元素一定属于第ⅠA族元素7．下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A．①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→AlB．②中Al作负极，OH‾迁移方向：Al→外电路→MgC．③中Fe作正极，电极反应式：2H++2e‾═H2↑D．④中Cu作正极，电极反应式：O2+4e‾+2H2O═4OH‾8．一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是( )A．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1560.8 kJ·mol－1B．稳定性：正丁烷>异丁烷C．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多9． H2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。
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2015—2016学年度高三化学月考试卷一．选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。
下列有关叙述中，不正确的是( )A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化 D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．下列关于金属钠的叙述错误的是( )A．金属钠可以保存在煤油中 B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3.下列说法不正确的是( )。
A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3 B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液 D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4．将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1盐酸、100 mL 1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同5．下列说法正确的是( )A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑+ Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原6．下列是关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．含有N A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数小于3N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N A．D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A8．下列叙述不正确的是( )A，10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)9．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( )① 金属性最强的是铯② 氧化性最强的是锂离子③ 在自然界中均以化合态形式存在④ Li的密度最小⑤ 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥ 它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式⑦ 粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C.②⑥ D．①②③④⑤⑦10．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④11．可以大量共存的离子组是( )A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+D．Ba2+、K+、SO42-、H+ 12．下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应13.下列描述正确的是( )A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色14．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 ( )A、a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓B、b和c曲线表示的离子反应是相同的C、M点时，溶液中沉淀的质量为3.9D、原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2 15．下列叙述不正确的是( )A ．NH 3的喷泉实验说明氨气极易溶入水B ．NO 和NH 3均可用排空气法收集C ．盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发D ．NH 3遇到挥发性强酸就能冒白烟16.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A ．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B ．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C ．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D ．SO 2和Na 2SO 3溶液都能使氯水褪色17．100mL 0.1mol/L AlCl 3溶液中,加入1mol/L NaOH 溶液vmL 后,再滴加1mol/L 盐酸。
滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH 溶液的体积为A.10mLB.30mLC.40mLD.50mL18.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案①：2.7 g Al X 溶液Al(OH)3沉NaOH 溶100ml 稀盐酸淀方案②：2.7 g Al Y 溶液Al(OH)3沉淀NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L ，如图是向X 溶液和Y 溶液中分别加入NaOH 溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（ ）A ．X 溶液溶质为AlCl 3，Y 溶液溶质为NaAlO 2B ．b 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH溶液C ．在O 点时两方案中所得溶液浓度相等D ．a 、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应第Ⅱ卷(46分)二．填空题(共46分)19． (8分)某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu 2S和Fe 2O 3)混合物制取粗铜和Fe 2(SO 4)3晶体，设计的操作流程如下：稀盐酸100mlNaOH(1)除酒精灯和铁架台(或三脚架)外，①中所需的容器为___ __；①和⑥中都用到的玻璃仪器为________________；(2)已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式____________________；(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致。
现给出以下试剂：1.0 mol·L-1硫酸、1.0 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3；溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。
请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。
简要说明实验步骤和现象_____________________________________________。
20.(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图(1)写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式_________________________________。
(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+ 则装置B中的溶液的作用是__________________________________________________ ；装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________ ______：供选试剂：a.浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳， a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E 中加入___________溶液(填化学式)。
(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________；实验2不严谨之处应如何改进_______________________________________________。
21．(14分)己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：(1)A中生成氨气反应的化学方程式是 _________________；(2)B中加入的干燥剂是_______(填序号)①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰；(3)能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中______、②D中有无色液体生成；设计实验检验D中无色液含有水：取少量液体于试管中，加入少量_______粉末，现象为_______________________________________________。
(4)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式________________________________________。
若收集到 2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为________________。
22. (10分)某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲．乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。
仪器的连接顺序，甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同学：⑤—③—②。
已知：过碳酸钠（Na2CO4）．过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO4＋2H2SO4===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。