第2单元 我们周围的空气
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一、空气成分第二单元我们周围的空气课题 1 空气1.法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气体积约占１／５，氮气约占４／５。
２．空气中氧气含量测定的实验⑴实验装置图，如右图所示⑵原理：利用红磷燃烧消耗集气瓶中的气体，使集气瓶中气体压强减少，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，最后进入集气瓶的水的体积就是红磷燃烧消耗氧气的体积。
⑶实验步骤：检查装置的气密性；往集气瓶装少量水，作下记号（或将剩余部分五等分）；在酒精灯上点燃红磷，伸入集气瓶，迅速塞紧橡皮塞；红磷燃烧停止后冷却至室温，打开弹簧夹，观察现象。
⑷实验现象：红磷燃烧，发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟；打开弹簧夹，烧杯中水进入集气瓶，水面上升到剩余部分的１／５处。
⑸结论：氧气约占空气体积的１／５。
⑹反应的文字表达式：磷+氧气五氧化二磷⑺红磷燃烧后瓶中剩余气体主要是氮气，由以上实验得出氮气具有的物理性质：是氮气难溶于水；化学性质是：氮气不燃烧也不支持燃烧。
注意：实验准确要满足红磷足量、装置严密、冷却至室温打开弹簧；小于１／５的原因：红磷不足或装置漏气或未冷却至室温打开弹簧夹。
３．空气的组成（体积分数）氮气：78%，氧气：21%，稀有气体：0.94%，二氧化碳 0.03%，其他气体和杂质：0.03%。
二、混合物和纯净物1.纯净物由一种物质组成；２．混合物由两种或多种物质组成。
常见纯净物：水、纯净的水、蒸馏水、冰水混合物、干冰（即固体二氧化碳）、液氧、铁水、酒精等常见混合物：空气、矿泉水、饮料、酒（即乙醇）、醋、酱油、加碘食用盐等注意：混合物各种成分之间没有发生化学变化，保持各自的性质。
例如，空气中的多种成分可以稳定的存在，氧气仍然具有助燃的性质，不受其他物质的影响，其他物质也仍然具有它们各自的性质。
三、空气是一种宝贵的资源空气中的成分用途氧气氧化性供给呼吸：潜水、登ft、医疗救护随着现代化工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘改变了空气的成分，造成了空气的污染。
小学五年级科学《第二单元我们周围的空气知识点》
第二单元我们周围的空气4.空气的成分知识点：1.空气是一种混合物质，按体积计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%，二氧化碳等其他气体约占1%。
2.氧气支持燃烧。
3.二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，因此常用来灭火。
4.氧气的作用：（1）供给呼吸：用于缺氧、低氧和无氧的环境。
（2）助燃剂（3）冶炼5.氮气的作用：（1）医疗手术（2）制氮肥、（3）保护食品6.二氧化碳的作用：（1）制作碳酸饮料（2）用作制冷剂（3）提高作物产量（4）作为灭火剂7.干冰是固态的二氧化碳。
实验一：实验材料：蜡烛、玻璃片、水槽、矿泉水瓶等实验方法：①将一支蜡烛黏在玻璃片上并放在水槽底部②向水槽中加入适量的水，点燃蜡烛③用一只矿泉水瓶罩在蜡烛上方现象：蜡烛慢慢熄灭，蜡烛熄灭后，瓶内的水面上升了。
实验二：将燃烧的木条插入矿泉水瓶内，出现的现象是什么？现象：燃着的木条熄灭了说明剩余的气体不能支持燃烧如何利用掌握的科学知识和方法判断哪瓶是氧气，哪瓶是二氧化碳？把点燃的火柴（或者木条、纸条等）放进瓶子里，火柴熄灭的是二氧化碳；继续燃烧的是氧气。
5.燃烧与灭火1.燃点：某种物质燃烧所需要的最低温度叫作这种物质的燃点。
2.燃烧必须同时具备的三个条件：可燃物、氧气、达到可燃物的燃点。
3.灭火的方法：隔离可燃物、隔绝氧气、降温到该物质的燃点以下。
4.遇到火灾怎样逃生？（1）穿过浓烟时，用湿毛巾捂住口鼻。
（2）将身体贴近地面行走。
（3）披上湿被褥。
实验：右图所示，①用“纸锅”可以烧水吗？为什么？“纸锅”可以烧水。
“纸锅”中的水不断蒸发带走热量，“纸锅”始终达不到燃烧的温度。
②逃生方法推想：为什么逃生时要披湿被褥保护身体？浸湿的被褥可以带走热量，降低温度，防止被烧烫伤，保护我们的身体。
6让空气更清新1.让空气更清新的措施：（1）植树造林（2）低碳出行（3）道路洒水（4）治沙种草。
九年级化学一轮复习第二单元 我们周围的空气
3.（人教，九上P33图2-11改编）如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下 列说法不正确的是( D)
A.氧气含量越多硫燃烧越剧烈 B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C.瓶底的水可以吸收生成的有害气体 D.硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同
考点3 氧气的制取
1.氧气的工业制取：分离液态空气 （1） 原理：利用液氮和液氧的___沸__点___不同制得，属于____物__理__变化 （填“物理”或“化学”）。
③ 硫燃烧
微弱的淡蓝 明亮的蓝紫
水或氢氧化钠溶液
④ 木炭燃烧
白光
能使澄清石灰水变浑浊
b.化学方程式：_ ________________； c.注意事项：夹木炭的坩埚钳___由__瓶__口__向__下___缓__慢__插入。
⑤ 红磷燃烧
白烟
⑥ 氢气燃烧
淡蓝 检验氢气纯度
液滴
【归纳总结】 （1）描述物质燃烧现象的格式： 是否剧烈燃烧+发出火焰、光的颜色（或火星）+是否放热+生成物的色、 味、态。 （2）描述实验现象的注意事项：
第二单元 我们周围的空气
考点1 空气的成分及用途
1.空气的成分及用途 空气成分（体积分数）
氮气（________）
主要用途（性质）
空气成分（体积分数） 氧气（________）
主要用途（性质）
01
续表
空气成分（体积分数）
主要用途（性质）
续表
—
2.测定空气里氧气含量
拉瓦锡
氧气
氧气
（2）测定空气里氧气含量（详见教材实验一遍过） 3.空气的污染与防治
2.[人教，九上P36T3（3）改编]下列实验现象的描述正确的是( D ) A.红磷在氧气中燃烧时发出白光，放出热量，产生大量的白雾 B.木炭在空气中燃烧发出红光，生成二氧化碳气体 C.铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 D.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
第二单元我们周围的空气ppt课件
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基本化合价口诀
一价钾钠氯氢银
+1 +1 -1 +1 +1
K Na Cl H Ag
三铝四硅五氮磷
+3 +4 +5 +5
Al Si N P
一、空气是由什么组成的 2、空气的组成
实验2-1 测定空气里氧气的含量
实验原理：
利用可燃物燃烧消耗集 气瓶内空气中的氧气而 不产生新的气体,使瓶中 气体减少，形成瓶内外 压强差，在大气压的作 用下,水流入瓶中，流入 水的体积就为消耗氧气 的体积。
6
一、空气是由什么组成的 2、空气的组成 实验原理：
结果会偏大，因气体受热会逸出
（2）实验时没有夹紧弹簧夹
结果会偏大，因气体受热会从导气 管逸出
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一、空气是由什么组成的 2、空气的组成
实验成功的关键： （1）红磷应过量 （2）装置不能漏气 （3）集气瓶中加少量水 （4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并 塞紧塞子 （5）待红磷熄灭并冷却后，再打开弹簧夹
CO2
SO2
CO
二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳
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空气污染的主要来源
2、工厂排放的废气
SO2 二氧化硫 有毒气体 形成酸雨危害
二氧化氮 NO2
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空气污染的主要来源 3、机动车尾气的排放
CO NO、NO2等氮氧化物 导致光化学烟雾
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空气污染的主要来源 4、土地荒漠化引起的沙尘暴
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三、保护空气
实验结论：
第二单元我们周围的空气：氧气(ppt)
注意：氧化反应定义中“氧”为何不 说氧气？说明（1）：除指氧气外， （2）：还特指含氧元素的氧化物，例 如：氢气和氧化铜发生反应生成铜和 水，这个反应也叫氧化反应，但反应 物中没有氧气，所以同学要记住这里 有二种情况！
判断下列反应是否为氧化反应 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
二氧化碳 + 水 汞 + 氧气 加热 硅 + 氧气 高温 甲烷+氧气 点燃
所以，一般我们就用这个方 法来检验一瓶气体是否是氧气。
二、化学性质 氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和 氧化性。
1.与碳的反应
①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无 焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光
现 象：
②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气 体
(1)比在空气中燃烧更旺，发出白光
(2)放出热量
A、极易溶于水
B、在标准状况下，密度比空气略大
C、在-183℃时变成无色液体
D、在-218℃时变成白色固体
2、要除去密闭容器内空气的氧气，并不使混入
其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（ D）
A、硫粉
B、木炭
C、铁丝（在空气中只能红热，不能燃烧） D、红磷
3、证明集气瓶里盛的是氧气，其最简便的
方法是（ C） A、能使蜡烛燃烧的是氧气 B、测定密度，若密度大于空气的是氧气 C、放入带火星的木条，可使木条复燃的
A、红磷在纯氧中燃烧没有在空气中燃烧剧烈 B、铁丝在纯氧中不能燃烧，在空气中能燃烧 C、石蜡在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳 D、带有余烬的木条在氧气中能复燃，在空气中
也能复燃
8、下列关于氧气用途的说法错误的是（ B）
A、氧气可供登山运动员呼吸 B、液氧用于宇航飞行器发动机的燃料 C、氧气用于气焊、气割时气体燃料的助燃剂
第二单元 我们周围的空气
第二单元我们周围的空气课题1 空气【教学目标】1．知识技能：了解空气的主要成分；初步认识纯净物、混合物的概念。
2．过程与方法：（1）通过对“测定空气里氧气的含量”实验的操作，观察和分析，掌握科学探究的手段和方法；（2）通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，掌握区分混合物和纯净物的一般方法。
3．情感与态度：通过实验探究体验到实验是化学学习的重要手段，树立科学探究意识和实事求是的科学精神。
【教学重难点】1．重点：空气中氧气含量的测定。
2．难点：探究空气中氧气含量的实验操作和设计。
【学习方法】探究式学习【教学过程设计】第一课时空气的组成（一）创设情境，导入新课大家共同做一个深呼吸，这样我们便吸入了空气，空气对于我们是如此的亲近和熟悉，我们的周围充满了空气。
我们的生活离不开它，但我们却看不到、闻不着、抓不住它，哪么它究竟是一种什么样的物质呢？从这节课开始，我们就来研究我们每时每刻都离不开的重要物质---空气。
【板书】课题1 空气（二）合作交流解读探究【提问】空气是无色、无味的，不易觉察，你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？【设计实验并汇报交流】1.将一只空集气瓶倒扣在水盆中，但水不能进满集气瓶。
2.用一个注射器在空气中抽拉一下，再向水中推挤，会看到有许多气泡从针头冒出，说明空气确实存在。
【阶段小结提出问题】以上事实说明空气确定存在，那么空气中含有哪些气体成分呢？如何证明这些气体的存在？学生回顾生活经验和以往的探究活动，汇报交流空气中已知的气体成分1.有氧气。
物质能在空气中燃烧，就是因为空气中含有氧气。
2.有二氧化碳。
向空集气瓶内倒入澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明空气中确实含有CO2。
3.空气中还有水蒸气，早晨的露珠就是空气的水蒸气冷凝的小水滴。
4.夏天从冰箱里取出一瓶啤酒，过一会儿，瓶外出现许多小水珠，这也是空气中的水蒸气遇冷凝结而成的。
【小结】从生活经验和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、CO2和水蒸气。
第二单元我们周围的空气
收集气体的装置
排水法
用于收集不易溶于 水的气体 优点： 1、易于收集到较 纯的气体 2、便于观察气体 是否已经收集满
向上排空气法
收集密度比空 气大的气体 优点：能收集 到干燥的气体
高锰酸钾制取氧气装置分析
试管口为 什棉么花要!倾为
斜什？么？
冒气了， 开始收集
吧？
操作步骤
查
装 定
操作步骤
点
收
移
操作步骤
熄
查→装→定→点→收→移→熄
制取氧气的发生装置
• 过氧化氢
实验室制取氧气用的是什么药品?
•过氧化氢溶液 • 氯酸钾 • 高锰酸钾
实验室制取氧气的原理
过氧化氢 二氧化水锰+ 氧气
H2O2
H2O O2
氯酸钾 二氧加化热锰氯化钾+氧气
KClO3 白色
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
KCl O2 白色
高锰酸钾 加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4 暗紫色
K2MnO4
MnO2 O2 黑色
制取氧气的发生装置
人教版九年级化学第二单元我们周围的空气知识点总结笔记
第二单元我们周围的空气课题一、空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO、 2HgO2Hg+O2↑二、模拟实验：测定空气中氧气的含量【实验原理】用红磷与空气反应，消耗瓶内氧气使气压减少，通过测定进入集气瓶的水的体积得知空气中氧气的体积。
因为生成的P2O5有腐蚀性，实验在通风橱中进行。
【实验装置】如图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟，黄色火焰，放热；②待红磷熄灭、冷却后打开弹簧夹，水沿着导管倒吸进入集气瓶中，水位上升约占原来空气体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；4P+5O22P2O5②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1.实验成功的关键：a红磷稍过量。
（目的：为了完全消耗瓶内氧气）b装置气密性要良好。
2.导管中要注满水。
否则当红磷熄灭并冷却后，有一部分水残留在导管中测量结果偏小。
3.待红磷熄灭、冷却后再打开弹簧夹。
A熄灭——红磷熄灭，说明氧气已消耗完；B冷却——红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，过早打开测量结果偏小。
4.在集气瓶底装水的目的：吸收有腐蚀性的白烟五氧化二磷，并加快集气瓶冷却。
5.不能用铁或铝代替红磷，铁、铝在空气中不能燃烧；不能用木炭或硫代替红磷，此实验要求生成物是固体不能是气体。
木炭和硫燃烧虽然消耗了氧气，但生成了CO2、SO2气体，气体体积不变，气压不变，不能产生气压差；不能用镁代替红磷，因为镁在空气中燃烧时不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
6.此实验还可以证明氮气的哪些性质？a.难溶于水（物理性质）b.不燃烧也不能支持燃烧（化学性质）7.实验完毕发现水位上升少于原来空气体积的1/5，其原因是：a、.红磷的量不足氧气未消耗完；b、.装置漏气外界空气进入瓶内；C、未待红磷熄灭冷却过早打开弹簧夹；d、.玻璃导管预先未装满水，试验后其中残留了一定量的水。
第二单元主要知识点归纳
第⼆单元主要知识点归纳第⼆单元我们周围的空⽓课题1 空⽓⼀.空⽓是⼀种天然资源,混合均匀,相对稳定123、氧⽓的化学性质（很活泼/不活泼？），所以很多物质都能和氧⽓起反应，甚⾄能在氧⽓中燃烧。
4、氮⽓的化学性质（很活泼/不活泼？），所以很多情况下可以⽤氮⽓作其他物质的保护⽓，⽤来隔绝氧⽓或空⽓，防⽌其他物质由于和反应⽽变质。
5、稀有⽓体包括、、、、等⼏种⽓体，稀有⽓体的化学性质（很活泼/很不活泼？），它们（⼀般/绝对)不跟其他物质发⽣化学反应，过去⼈们曾把它们叫做⽓体。
因此稀有⽓体也可以做⽓。
6、物质的物理性质是指物质不需要发⽣化学反应就表现出来的性质，如物质的、、、、、、和是否等。
7.写出空⽓的组成测定实验中红磷和氧⽓反应的⽂字表达式：⼆.空⽓保护:15、空⽓中的有害物质主要有两⼤类：它们是和，其中，有害⽓体⼀般是指、和这三种⽓体。
16、现在全世界出现的三⼤环境问题是、和。
温室效应主要是由于⼤⽓中⽓体的浓度升⾼引起的；臭氧层空洞主要是由于冰箱等设备中释放出来的⽓体散发到⾼空中造成的；⽽酸⾬是由于⼯⼚和汽车尾⽓释放出来的和⽓体溶解于⾬⽔中形成的。
17、空⽓污染的危害：①严重损害的健康，②影响的⽣长，③破坏平衡；④导致全球变暖、臭氧层和等。
18、空⽓污染的防治措施有：加强监测；改善状况；使⽤能源；积极等。
三．纯净物、混合物5.纯净物是由种物质组成的如氧⽓( )、氮⽓( )、⼆氧化碳( )、五氧化⼆磷（）和⽔（）等是纯净物。
每⼀种纯净物都有⼀个唯⼀的化学符号来表⽰，反过来，能⽤⼀个化学符号来表⽰的都是纯净物。
6.混合物是由种或种物质混合⽽成的，这些物质之间没有发⽣反应，各⾃保持着原来的性质。
如空⽓是由氮⽓和氧⽓等组成的混合物，其中的氧⽓和氮⽓之间没有发⽣反应，能各⾃保持原来的性质。
7.如何区分纯净物和混合物？混合物:⾄少含有两种纯净物,每⼀种纯净物有⾃⼰的化学式，因此混合物⼀般不能⽤⼀个化学式表⽰。
九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气 知识总结
第二单元 我们周围的空气课题1 空 气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式： 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 5、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹C 、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫等物质？答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。
6、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开弹簧夹三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的。
2、混合物：两种或多种物质组成的。
这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
六、空气的污染及防治。
第二单元我们周围的空气知识点
第二单元：我们周围的空气知识点空气作为地球上最重要的自然资源之一，对我们的生活至关重要。
然而，人们对空气的理解往往局限于它的存在和氧气的需要。
事实上，空气还有许多其他重要的知识点，我们应该了解。
本文将介绍一些关于我们周围的空气的重要知识。
首先，空气是由多种气体组成的混合物。
最常见的气体是氮气（约占空气的78%）和氧气（约占空气的21%），还有少量的氩气、二氧化碳和其他气体。
这些气体的比例在不同的地点和条件下可能会有所变化。
例如，在高海拔地区，氧气含量会降低，导致氧气不足的情况。
其次，空气具有一定的压力。
空气压力是由于大气层向地面施加的力量造成的。
这种压力对于维持生物圈的平衡至关重要。
我们所呼吸的空气中的气压约为海平面上的标准大气压，约为101.3千帕。
如果在高海拔地区，气压会降低，人们可能会感到呼吸困难。
第三，空气还有湿度的概念。
湿度指的是空气中水蒸气的含量。
湿度的高低对我们周围的环境和我们自身的健康有着重要的影响。
高湿度会增加空气中的热量，使我们感到更加闷热和不舒适。
另一方面，低湿度可能导致皮肤干燥、喉咙痛和其他健康问题。
此外，空气还能传播声音和传播光线。
声音是由物体的振动产生的，这些振动通过空气中的分子传播出去。
大气中的分子可以迅速传播声音，这就是为什么我们能够听到在我们附近发生的事情。
此外，我们所看到的光线也是通过空气传播的。
当光线遇到空气分子时，会发生折射和散射，这使得我们能够看到周围的物体。
最后，空气还具有吸热和释热的作用。
当气体被加热时，分子之间的运动增加，空气吸收热量。
这就是为什么用热水袋可以使我们感到温暖的原因。
相反，当气体冷却时，分子之间的运动减少，空气会释放热量。
这就是为什么在炎热的夏天吹风扇或空调可以降低室温的原因。
总结一下，虽然我们对空气的认识通常只限于其存在和氧气供应，但实际上，空气还有许多重要的知识点。
了解空气的组成、压力、湿度、声音和光线的传播以及吸热和释热的作用，有助于我们更好地理解和利用我们周围的空气资源。
人教版九年级化学第二章我们周围的空气讲义
第二单元我们周围的空气考点1 测定空气中氧气体积分数⒈实验现象：⑴红磷燃烧产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
⒉实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
⒊实验中小于1/5原因：⑴装置漏气；⑵红磷量不足；⑶未等白烟完全消失就打开弹簧夹。
⒋不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
考点2 空气的主要成分和组成★空气的主要成分及体积分数⒈纯净物：只由一种物质组成。
如氮气（N2）、氧气(O2)、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。
如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。
考点4 空气是一种宝贵的资源★1.氧气、氮气、稀有气体的主要用途有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮★⒈空气中的有害物质烟尘（可吸入颗粒物）PM2.5⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
★⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，★目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点6 ★氧气的化学性质⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表）考点7 化合反应、氧化反应、缓慢氧化⒈化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
它属于基本反应类型。
⒉氧化反应：物质跟氧发生的反应。
它不属于基本反应类型。
⒊化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
有氧气参△MnO 2 △MnO 2加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
★⒋缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。
化学中考复习第二单元 我们周围的空气
化学反应方程式
第二单元 我们周围的空气
氧气的性质
图解： 木炭在空气中燃烧现象为红热, 无烟、 无焰, 放出热量； 在氧气 中剧烈燃烧，放出大量的热， 发出白光。
物质 木炭
空气中
持续红热、 无烟无焰
氧气中
剧烈燃烧、 发 出 白光、 放出 热 量、 生成使我们周围的空气
第二单元 我们周围的空气
氧气的性质 思维导图
第二单元 我们周围的空气
氧气的性质
第二单元 我们周围的空气
氧气的性质
第二单元 我们周围的空气
氧气的性质
物质 磷 硫
木炭
铁丝
空气中
氧气中
化学反应方程式
产生大量白烟
火光明亮， 产生大量白烟
发出微弱的淡蓝色火焰，放出 发出蓝紫色火焰、 放出热量、生成有 热量并成有刺激性气味气体 刺激性气味的体。
氧气的性质
图解： 硫在空气里燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰， 放出有刺激性气 味的气体；硫在氧气里燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰， 放出有刺激性 气味的气体。
物质 硫
空气中
发出微弱的淡 蓝色火焰， 放 出热量并成有 刺激性气味气 体
氧气中
发出蓝紫色火 焰、 放出热量、 生成有刺激性气 味的体。
化学反应方程式
瓶内气体减少， 压强降低。 打开弹簧夹后， 大气压将烧杯里的水压入集气瓶中。
集气瓶内被消耗的氧气的体积就是进入集气瓶中水的体积。
【实验结论】 ： 空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一。
拓展： 氮气不能支持红磷燃烧， 水面不会继续上升， 说明氮气不易溶于水。
物质 空气中
氧气中
化学反应方程式
磷 产生大量白烟 火光明亮， 产生大量白烟
九年级化学上册 第2单元 我们周围的空气
不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
第三页，共二十四页。
e、改进的实验(shíyàn)装置：
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二、空气(kōngqì)各成分的用途
1、氧气(yǎngqì)的用途（：1）供给(gōngjǐ)呼 （2）支持燃烧 2、氮气的性质和用吸途
点燃
4P + 5O2 == 2P2O5 ① 实验前要__检__查_装__置__气__密__性____； ②将集气瓶液面以上容积分成5等分； ③在燃烧匙内放入__过__量___红磷；
④夹紧止水夹，点燃红磷迅速伸入 集气瓶中，立即塞进橡胶塞； ⑤待___装__置__冷__却_到__室__温__时_____打开止 水夹。
注意：
①CO2不属于空气污染物
1.污染物的类型
②空气污染指数级别越高，
污染越大
烟尘 ： (yānchén)
有害气体(qìtǐ)：二 二氧氧化化硫氮（（SNOO2）2）一臭氧氧化（碳O（3）CO）
2.污染的三大类型
SO2、NO2等
氟利昂等
酸雨
臭氧空洞
CO2含量增加
温室效应
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四、氧气(yǎngqì)的性质和用途
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※实验(shíyàn)注意事项： a、不能选用(xuǎnyòng铁)铁在：空气(kōngqì)中不能燃烧
不能选用镁： 镁可以与氮气、二氧化碳反应，
导致结果偏大
选用碳、硫： 用氢氧化钠溶液吸收生成的气体 b、集气瓶中预先加入少量水：
吸收热量、吸收有毒的P2O5 c、导致实验结果偏小的可能原因：
向下排空气法：气体短进长出
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人教版九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气 单元知识点、考点梳理(含答案)
第二单元我们周围的空气课题1空气第1课时空气是由什么组成的一、空气中氧气含量的测定1．实验原理：利用红磷燃烧消耗氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压作用下，水倒流入容器内，进入容器内水的体积即为空气中氧气的体积。
2．实验现象：红磷燃烧的现象是________________________；冷却后，打开弹簧夹，观察到的现象是水经导管进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶内空气总体积的______________。
3．实验结论：氧气约占空气总体积的______________。
4．发生反应的文字表达式：__________________________。
5．实验误差分析(1)测定结果小于1/5：红磷量不足；装置气密性不好；未冷却至室温就打开弹簧夹等。
(2)测定结果大于1/5：点燃红磷后伸入集气瓶太慢，未及时塞紧瓶塞；点燃红磷前未夹紧弹簧夹等。
6．注意事项(1)红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测定结果会偏小。
(2)装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测定结果会偏小。
(3)冷却后再打开弹簧夹，否则测定结果偏小。
(4)如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测定结果会偏大。
(5)在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷，防止集气瓶炸裂。
(6)不能用木炭或硫代替红磷的原因：木炭和硫燃烧虽然消耗气体，但是同时也产生了新的气体，测定结果会不准确。
(7)不能用镁代替红磷的原因：镁在空气中燃烧时能与氧气、氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测定结果偏大。
二、空气的组成空气的成分按体积分数计算，大约是______________占78%、______________占21%、稀有气体占______________、二氧化碳占______________、其他气体和杂质占______________。
三、纯净物和混合物1．纯净物是由________物质组成的。
人教版九年级化学上册课件第二单元我们周围的空气空气
实验现象： ①红磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟； ②冷却后打开弹簧夹，水顺着导管流入集气瓶，进入 集气瓶中水的体积约占瓶内空间的1/5。
实验结论：氧气约占空气体积的1/5。
【思考1】红磷燃烧发生了什么变化?白烟是什么物质?
红磷燃烧发生了化学变化，这个化学变化可用文字表 达式表示为：
红磷 + 氧气
三、保护 空气
保护空气
污染空气的物质： 粉尘和有害气体两大类 空气污染的主要来源：
矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气，汽车排 放的尾气等。即①工业污染。②生活污染。③ 交通污染。④农业污染。
空气污染的危害： 严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态 平衡，全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。
空气污染的防治方法： 加强大气监测、使用清洁能源、积极植树造林 等。
点 燃
P
O2
五氧化二磷 P2O5
白烟是五氧化二磷的固体小颗粒。
【思考2】水为什么能够进入集气瓶中?
红磷在密闭的容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气， 生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，大气压把水 压进集气瓶内，进入瓶内水的体积等于消耗气体的体 积，从而确定空气中氧气的体积分数。
【思考3】为测定空气中氧气的含量而运用化学方法 除去氧气时，应该注意哪些问题？
C．空气中二氧化碳的含量是始终不变的
D．空气是一种重要的化工原料
2.空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是
（ C）
A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体
3.下列物质的用途中，不属于氧气的用途的是（ C）
A.急救病人
B.富氧炼钢
C.做高能燃料
D.气焊气割
4.由于对森林的过量的砍伐，草场大面积开垦，土地
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第二单元我们周围的空气
1.(2015·湖南益阳)益阳市某学校研究性学习活动小组的学生利用课余时间调查雾霾产生的原因,并提出可减少雾霾的说法中正确的是()
A.鼓励开私家车出行
B.鼓励使用太阳能热水器
C.鼓励用煤火力发电
D.鼓励露天焚烧垃圾
2.(2015·湖南长沙)下列关于空气成分的说法中错误的是()
A.空气的成分按体积算,氧气约占21%
B.稀有气体常用于医疗救急
C.焊接金属时常用氮气作保护气
D.二氧化碳是植物光合作用的重要原料
3.(2015·湖南株洲)空气是一种宝贵的自然资源。
下列对空气的说法中正确的是()
A.空气中含量最多的是氧气,氧气可支持燃烧
B.臭氧(O3)属于稀有气体,主要分布在距地面10~50 km的高空
C.SO2约占空气体积的0.03%,能产生温室效应
D.随着工业的发展,排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染
4.(2015·上海)氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl22HCl,该反应属于()
A.分解反应
B.化合反应
C.复分解反应
D.置换反应
5.(2015·山东烟台)用如图所示装置来测定空气中氧气的含量,对该实验认识错误的是()
A.铜粉用量的多少会影响实验结果
B.实验结束后冷却到室温才能读数
C.气球的作用是调节气压,使氧气完全反应
D.在正常操作情况下,反应结束后消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体体积的
6.(2015·新疆乌鲁木齐)只含有一种元素的物质()
A.可能是纯净物也可能是混合物
B.可能是单质也可能是化合物
C.一定是纯净物
D.一定是一种单质
7.(2015·贵州遵义)某化学实验小组用两种方法验证空气中的氧气含量。
方法一:如图A所示进行。
图A
图B
(1)写出图A中二氧化碳与浓氢氧化钠溶液反应的化学方程
式:;
(2)小星同学对该实验提出质疑:木炭在燃烧过程中,氧气浓度降低,参加反应的木炭[m(C)]与氧气[m(O2)]的质量之比在范围内,生成的CO对实验结果会产生误差。
方法二:如图B所示进行。
(1)写出图B中红磷燃烧的化学方程式:;
(2)实验测定数据如下:(集气瓶的容积为100 mL)
分析实验数据,第2、3、4、6组验证出氧气约占空气体积的,第5组出现较大偏差的原因可能
是。
8.(2015·湖南长沙)请根据下列装置图,回答有关问题:
图1
图2
(1)写出装置图中仪器①的名称:。
(2)从节能环保方面考虑,应该从图1中选择组装成发生装置来制取氧气(填字母代号)。
(3)为了得到较为纯净的氧气,应该从图2中选择装置来收集氧气(填字母代号)。
9.(2015·浙江台州)利用图甲装置探究“MnO2的用量对H2O2分解反应的影响”,实验中
H2O2的溶质质量分数为3%,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气的体积与装置内压强成正比,反应放热忽略不计)。
(1)写出装置中发生反应的化学方程
式:,MnO2在此反应中起作用。
(2)图乙是“0.1 g MnO2与不同体积的3% H2O2溶液混合”的实验结果,从图中可以看
出。
甲
乙
丙
(3)当用“3% H2O2溶液8 mL与不同质量的MnO2混合”时,得到如图丙所示的曲线。
曲线的斜率显示,当MnO2的用量增加到0.08 g时,分解速率达到实验要求。
在此实验条件下,若MnO2的质量有4 g,就能使下图(填字母)烧杯中所盛装的3% H2O2溶液的分解速率最接近实验要求。
参考答案
1.B解析:开私家车可以增加粉尘和有害气体的排放,A项错误;太阳能属于清洁、无污染的能源,B项正确;用煤火力发电可以增加粉尘的排放,会让雾霾加重,C项错误;露天焚烧垃圾会增加粉尘的排放,会让雾霾加重,D项错误。
2.B解析:按体积分数计算,氧气约占空气总体积的21%,A项正确;稀有气体不能用于医疗急救,B项错误;氮气的化学性质不活泼,可用作焊接金属的保护气,C项正确;二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料,D项正确。
3.D解析:空气中含量最多的是氮气;臭氧并不属于稀有气体;二氧化碳约占空气体积的0.03%,能产生温室效应,而不是二氧化硫。
4.B解析:化合反应的特点是“多变一”,因此氢气在氯气中燃烧属于化合反应。
5.D解析:铜粉的用量过少,不能完全消耗注射器内的氧气,使测得结果有误;在正常操作情况下,反应结束后消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体体积与硬质玻璃管内气体体积之和的。
6.A解析:只含有一种元素的物质可能是纯净物,也可能是混合物,如氧气和臭氧含有同种元素,但两者混合就是混合物,故选A项。
Na2CO3+H2O
7.答案:方法一:(1)2NaOH+CO
(2)
方法二:(1)4P+5O22P2O5
(2)20.5%红磷用量不足(或没有等集气瓶冷却至室温就打开弹簧夹或红磷一停止燃烧就打开弹簧夹或装置气密性不好或实验时导管内未先充满水等)
解析:方法一:(1)二氧化碳与浓氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。
(2)若木炭完全燃烧,生成的气体全部为二氧化碳时,木炭与氧气的质量比为3∶8。
此时,产生的二氧化碳可以完全被浓氢氧化钠溶液吸收,通过液面上升的体积可以计算氧气的体积分数;若木炭不完全燃烧,生成的气体全部为一氧化碳时,木炭与氧气的质量比为3∶4,由于一氧化碳不能被浓氢氧化钠溶液吸收,不能测定出氧气的含量;因此,要产生一氧化碳,则其中参加反应的木炭和氧气的质量比必须满足的条件为。
方法二:(1)红磷在空气中燃烧,实质是红磷与氧气反应,生成五氧化二磷。
(2)表中2、3、4、6四组的测定结果相近,其平均值为20.5 mL,即说明100 mL空气中,红磷燃烧消耗了20.5 mL氧气,即氧气约
占空气体积的20.5%。
第5组数据明显偏小,其原因是红磷用量不足或装置气密性不好或实验时导管内未先充满水或实验时没有等集气瓶冷却到室温就打开弹簧夹或红磷一停止燃烧就打开弹簧夹等。
8.答案:(1)试管(2)BD(3)E
解析:(1)仪器①的名称是试管;(2)从节能环保的角度来看,实验室制取氧气的发生装置必须适合于常温下完成,因而可选择B、D仪器的组合;(3)用排水法收集的氧气比较纯净,收集装置选择E装置。
9.答案:(1)2H2O22H2O+O2↑催化
(2)H2O2溶液的用量越多,产生的氧气越多
(3)C
解析:(1)装置中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑,MnO2在此反应中作为催化剂,起催化作用;(2)从图乙可以看出,H2O2溶液的用量越多,装置内压强越大,因此产生的氧气越多;(3)因为从题中分析可知,用3% H2O2溶液8 mL与不同质量的MnO2混合时,当MnO2的用量增加到0.08 g时,分解速率达到实验要求。
因此,如果MnO2的质量有4 g的时候,所需要H2O2溶液的质量为8 mL=400 mL。