0-上课：(第1课时)高一化学物质的量优质课课件

可数的粒子
结论：宏观可称量的物质和微观可数的粒子之间的确 存在某种联系。
问题：这种“联系”是什么？经科学家反复研究，联 系“可称量的物质”和“可数粒子”的纽带是一个物 理量，这个物理量就是“物质的量”。
第一节 物质的量
物质的量
*是一个物理量,是国际单位制七个基 本物理量之一,符号为n 。 ** 是表示含有一定数目微观粒子的集体。 分子、原子、离子、 电子、质子等
（B）1.5摩尔O2正确
（C）2 摩尔氢分子 正确
（D）摩尔是7个基本物理量之一 错误 摩尔是物 （E）0.5 摩 大米
错误 物质的量及其单位摩 尔的使用范围是微观粒子 质的量的单位， 物质的量才是基 本物理量之一
练习：
1．说出下列符合的意义 （1）2H （2）2molH （3）2molH＋ （4）2molH2 2．用符号表示 （1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子 答案：
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
应用“物质的量” 时应注意的问题： • （1）“物质的量”是一个整体，不可拆开。 • （2）物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、 离子、电子、中子、质子等），不适用于宏观物质 . • （3）摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理 量的单位。 • （4）摩尔是物质的量的单位，物质的量描述的对 象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因 此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子 （分子、原子、离子、质子、电子等）的种类 。 • （5）使用物质的量时要用化学式指明微粒种类或 其组合，不用该粒子的中文名称。应表示为：1摩 尔S、1摩尔H2、1摩尔Na+、1摩尔e-、1摩尔CO2 等。
随堂练习：
23 6.02 × 10 1、1molO2约含有____________个O2，
23 2 × 6.02 × 10 2 _____mol O，约含有__________个O
3×6.02×1023 2、3molH2SO4中约含有________ 个H2SO4，可
6 ×6.02×1023 个H+ 电离出_______mol H+ ，约为 6 ________ 3、2mol NH4+中含有_________mol H,约含有 8
1．（1）两个氢原子； （2）两摩尔氢原子； （3）两摩尔氢离子； （4）两摩尔氢分子 2．（1）2molH2O； （2）5molSO42-
应用1、1mol任何粒子都含有阿伏加德 罗常数（约6.02 × 1023 ）个粒子。
练习： （1）1mol O中约含有
6.02 × 1023 个O； 6.02 × 1023 个H2O；
（2）1mol H2O中约含有
（3）1mol H+中约含有 6.02 × 1023 个H+；
1molH2O中含多少摩尔的H ? 多少摩尔的O ? 解：1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子， 当同时扩大6.02×1023倍之后，有如下关系：
H2O－－－－－2H－－－－－O
1 1×6.02×1023 1mol 2 1 2×6.02×1023 1×6.02×1023 2mol 1mol
[想一想]
1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？
（化整为零，化大为小）
2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？
（积小成大，聚微为宏）
你熟悉的知识
2H2+O2
质 量：
4g 32g
点燃
2H2O
36g
分子数：
[疑问]
2个 1个
2个
宏 观 （质量）
微 观 (分子数)
单晶硅（硅的单质）
硅原子
构成
可称量的物质
【课堂练习】
8. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( ) A.1mol HCl C.12g 12C B.3.01 x 1023 个碘分子 D.0.5mol CH4 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子 D. 0.1mol NH3
9. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 C. 0.2 mol H3PO4
小结
1mol粒子的粒子数 12克12C 所含的原子数 阿伏加德罗常数
约为6.02×1023
正如: 圆的周长 圆的直径
=π≈3.14
无限不循环小数. 准确数 近似数
无限不循 环小数. 准确数
近似数
12克 12C
一个12C原子 的实际质量
=阿佛加德罗常数NA
≈6.02×1023
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。
物质的量
微观粒子
（难见、难称量） ×NA
宏观物质
（可见、可称量）
物质的量 (n)
÷ NA
微粒数 (N)
⑷
【课堂练习】 1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ）
A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一
B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体
C.物质的量的单位是“摩尔”
D.物质的量是表示物质数量的单位
【课堂练习】 2.1mol物质的含义是（ C ） A、0.012Kg碳
B、含有6.02×1023个微粒的物质
[例题]
注意解题格式
在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？
解： N(O ) = n(O ) × N 2 2 A =0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1 = 3.01 × 1023
答:0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 × 1023个。
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位 计算。
molSO42-；约含 1.204X1024 个O。 ，含有的 。
2.408X1023 2、0.1molNH4+中约含有 6.02X1022个N，约含有 个 H。
3、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是 3NA CO32-离子数是 1.5NA ，含有的O原子数是
4.5NA
4、请说出下列的含义
[例题三]
在0.5molO2中含有的电子数目是多少？ 解：O2的电子数为 N = n × NA =0.5 mol×16× 6.02 ×1023mol-1
= 4.816 × 1024
答： 0.5molO2的电子数为4.816 × 1024个。
课堂作业
1、0.5molNa2SO4含有 1
0.5
molNa+；
【课堂练习】
2mol 5、1.204×1024个Na+的物质的量为________ 其中含质子______mol 22
【课堂练习】
6、1molH2O(g) .1molH2O(l). 1molH2O(s) 中所含H2O分子数_____ A A 、 相等 B 、1molH2O(g) C、 1molH2O(l) D、 1molH2O(s) 7、0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒 数相等的是（ A C ） （A） 钾离子 （B）氯离子 （C） 氯原子 （D）氧原子
12支铅笔称一打
0.012kg
[思考]
12C
微观构成
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？
解： 碳原子数=
0.012kg
1.993 × 10－23g
≈ 6.02×1023
阿伏加德罗常数
符号：NA
1)定义值：0.012kg 12克 12C所含的原子数,12C原 子是指碳原子核内有6个质子、6个中子的 碳原子. 2)近似值：约为6.02×1023 3)单位：mol-1 4)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿伏 加德罗常数,即NA个,约为6.02×1023个
答:1molH2O中含有2molH,1molO
注意:若只从数值上看:
化学式中的角码既表示微观分 子中的原子数,又表示1mol该物 质中该原子的摩尔数.
方程式中的系数既表示微观 分子的个数,又表示宏观物质 的摩尔数.
任何化学式量既表示该粒子的微观 式量,又表示宏观上该元素的摩尔质 量.但单位是不同的.
（6） 摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，
也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但 分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.5个 或0.01个。
随堂练习
判断下列说法是否正确
（A）1 摩尔氧
Help me!!!
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子 还是氧离子，改为 1mol O
（１）１molＨ 表示１mol氢原子 （２）３molＨ２Ｏ 表示３mol水分子
思考：
6.02×1023个
⑴1mol O2中O2分子数约为多少个？含多少摩尔氧 16mol 原子？含多少摩尔质子？ ⑵1mol NaCl含多少摩尔 氯离子? 1mol

2mol
⑶下列表示方法是否正确？
A 1mol Fe B 0.2mol He C 1mol 水 D 2摩尔氯 2mol 3.01×1023个P4中含有多少摩尔磷原子？
摩 尔
* 是物质的量的单位，符号为mol 。
国际单位制（SI）的7个基本物理量
物理量 长度 l 质量 m 时间 t 电流 I 物质的量n 热力学温度T 发光强度 单位名称 米 千克 秒 安培 摩尔 开尔文 坎德拉 单位符号 m Kg s A mol K cd
[疑问] 每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克 的标准是国际千克原器，那么物质的量这一物理量的单位---摩 尔的标准是什么呢？