气体的制取总结
九年级化学气体的制取教学方法总结
一、实验目的本次实验主要目的是掌握气体的制取方法，了解气体的性质和特点，能够运用所学知识进行实际操作，并能分析实验数据，探究气体的化学性质。
二、实验原理1.分离空气法空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等气体，可以通过液氮冷却的方式将其中的氮气凝结出来，得到氧气。
2.金属与酸反应法利用活泼金属（如锌、铁）与酸（如盐酸、稀硫酸）发生反应，产生氢气。
3.碳酸氢铵分解法将碳酸氢铵加热分解，产生氨气和水蒸气。
4.水解金属法金属与水蒸气反应，产生氢气和金属氢氧化物。
5.过氧化氢分解法过氧化氢加热分解，产生氧气和水。
三、实验仪器1.导管2.集气瓶3.水槽4.灯嘴5.烧瓶6.试管7.称量瓶8.火柴四、实验步骤1.分离空气法将液氮倒入集气瓶中，通过导管通入空气，等待氮气凝结后，用灯嘴取下氧气。
2.金属与酸反应法将锌片放入烧瓶中，加入盐酸，观察氢气产生。
3.碳酸氢铵分解法将碳酸氢铵加热分解，用试管收集氨气。
4.水解金属法将金属片与水蒸气反应，收集产生的氢气。
5.过氧化氢分解法加热过氧化氢溶液，收集产生的氧气。
五、实验结果与分析1.分离空气法得到的氧气和氮气比例为1:4，符合空气的成分比例。
2.金属与酸反应法得到的氢气会燃烧，发出“呼”的声音。
3.碳酸氢铵分解法得到的氨气有刺鼻气味。
4.水解金属法得到的氢气能够点燃。
5.过氧化氢分解法得到的氧气能够维持火苗的燃烧。
六、实验注意事项1.操作过程中要小心轻放试剂，避免溅溅或飞溅。
2.氢气和氧气具有易燃性，操作时要远离明火或高温物体。
3.操作结束后要及时清洗实验仪器，保持实验室的整洁。
七、实验评价本次实验通过多种方法制取气体，学生们在实践中掌握了气体制取的方法和技巧，对气体的性质有了更深入的了解。
实验过程中，学生们能够熟练操作实验仪器，安全使用化学试剂，严格遵守实验室规定，培养了团队协作精神和实验技能。
同时，实验结果的分析和总结提高了学生的思维能力和实验报告写作能力，为学生今后的化学研究打下了坚实的基础。
九年级化学气体的制取教学方法总结
九年级化学气体的制取教学方法总结引言：气体的制取是化学实验中的重要内容之一，掌握气体的制取方法对于学习化学非常重要。
本文将总结九年级化学气体的制取教学方法，以帮助学生更好地理解和掌握这一内容。
一、氧气的制取方法：1. 过氧化银法：原理：过氧化银分解生成氧气。
操作步骤：将过氧化银加热，收集生成的氧气。
注意事项：操作时要注意安全，避免烧伤。
2. 过氧化氢分解法：原理：过氧化氢分解生成氧气和水。
操作步骤：将过氧化氢溶液放入漏斗中，用加热器加热，收集生成的氧气。
注意事项：过氧化氢具有强氧化性，操作时要小心，避免引发危险。
二、氢气的制取方法：1. 金属与酸反应法：原理：金属与酸反应生成氢气。
操作步骤：将金属片（如锌片）与酸（如盐酸）反应，收集生成的氢气。
注意事项：操作时要注意安全，避免酸溅到眼睛或皮肤。
2. 碱金属与水反应法：原理：碱金属与水反应生成氢气。
操作步骤：将碱金属（如钠）放入水中，收集生成的氢气。
注意事项：操作时要小心，避免金属与水反应产生的剧烈火花引发危险。
三、二氧化碳的制取方法：1. 碳酸盐与酸反应法：原理：碳酸盐与酸反应生成二氧化碳。
操作步骤：将碳酸盐（如碳酸钙）与酸（如盐酸）反应，收集生成的二氧化碳。
注意事项：操作时要注意安全，避免酸溅到眼睛或皮肤。
2. 碳酸氢钠与酸反应法：原理：碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳。
操作步骤：将碳酸氢钠与酸反应，收集生成的二氧化碳。
注意事项：操作时要注意安全，避免酸溅到眼睛或皮肤。
四、氨气的制取方法：1. 碳酸铵与碱反应法：原理：碳酸铵与碱反应生成氨气。
操作步骤：将碳酸铵与碱（如氢氧化钠）反应，收集生成的氨气。
注意事项：操作时要小心，避免碱溅到眼睛或皮肤。
2. 氨水与碱反应法：原理：氨水与碱反应生成氨气。
操作步骤：将氨水与碱（如氢氧化钠）反应，收集生成的氨气。
注意事项：操作时要小心，避免碱溅到眼睛或皮肤。
结论：通过本文的总结，我们了解了九年级化学气体的制取教学方法。
实验室制取氧气知识点总结
实验室制取氧气知识点总结1.氧气的制备原理：氧气的制备主要依靠一些化学反应，常见的方法包括分解过氧化氢（H2O2）、加热氯酸钾（KClO3）等。
2.分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解为水（H2O）和氧气（O2），这是一种常见的制取氧气的方法。
可以使用锰(IV)氧化物或过氧化锰钾作为催化剂。
3.氯酸钾制取氧气：氯酸钾（KClO3）可以在加热的条件下分解为氧气和氯化钾。
这种方法可以使用加热管或加热瓶进行加热，通过收集氧气来制取氧气。
4.氟酸制取氧气：氟酸（HF）可以与过氧化氢反应，生成氧气。
当过量的过氧化氢和氟酸反应时，会生成氧气和水，可以通过收集氧气来制取氧气。
5.硝酸钾与焦炭制取氧气：硝酸钾（KNO3）可以在高温条件下与焦炭反应，生成氧气和氮气。
这种方法需要通过加热瓶或加热管进行加热，收集气体来制取氧气。
6.实验操作注意事项：在实验室制取氧气时，需要注意以下事项：-操作环境要保持通风良好，确保没有可燃物质存在；-实验过程中要戴好安全眼镜和化学防护手套，避免有毒气体或化学物质的接触；-对于有毒的化学试剂，应在化学废液处置系统中进行处置；-注意控制反应温度和时间，避免温度过高或反应时间过长导致安全问题。
7.氧气的性质和用途：氧气是一种无色、无味的气体。
它对大多数可燃物质具有强氧化性，可以用于燃烧、氧气焊接、氧气割炬等工业应用。
在医疗方面，氧气也被广泛应用于氧疗和抢救等场合。
8.实验的扩展：通过实验室制取氧气，我们可以了解氧气的制备原理、操作方法和注意事项。
同时，也拓宽了我们对氧气的应用领域的认识。
实验的过程带给我们更多的理论知识和实践经验，提高科学实验的能力和安全意识。
制取氢气的总结知识点
制取氢气的总结知识点制取氢气是一种非常重要的化学工艺过程，因为氢气是一种非常重要的能源载体，可以用于发电、燃料电池、化学工业等领域。
在本文中，我们将总结一些制取氢气的知识点，包括制取氢气的方法、原理、应用和未来发展趋势。
制取氢气的方法目前，制取氢气的方法主要包括蒸汽重整法、水电解法、天然气重整法、超高温氧化法等几种。
1.蒸汽重整法蒸汽重整法是通过催化剂将烃类物质与水蒸汽进行重整反应，生成氢气。
这是一种化石燃料为基础的方法，主要用于工业规模的氢气生产。
2.水电解法水电解法是通过电解水来制取氢气，一般使用电解槽进行电解反应。
这是一种比较环保的方法，因为它可以使用可再生能源作为电力来源。
3.天然气重整法天然气重整法是利用天然气中的甲烷与水蒸汽进行重整反应，生成氢气。
这是一种较为便宜和高效的制氢方法。
4.超高温氧化法超高温氧化法是利用高温下将水分解成氧气和氢气的方法，这是一种较为高能耗的方法，但是可以使用太阳能等可再生能源进行能源供给。
制取氢气的原理制取氢气的原理主要是利用化学反应来分解水或者重整烃类物质生成氢气。
水电解法是通过电解水产生氢气和氧气，蒸汽重整法是将烃类物质与水蒸汽进行反应产生氢气，天然气重整法是利用天然气中的甲烷进行重整反应得到氢气，超高温氧化法是利用高温下将水分解成氧气和氢气。
这些原理都是以不同的方式来利用能源和物质，从而产生氢气。
制取氢气的应用氢气作为一种高效清洁的能源载体，已经被广泛应用于各个领域。
其中最主要的应用包括发电、燃料电池、化学工业和交通运输。
1.发电氢气可以作为燃料用于燃烧发电。
相比传统的燃煤或者石油发电方式，利用氢气发电不会产生二氧化硫、氮氧化物等污染物，对环境更加友好。
2.燃料电池氢气也可以直接作为燃料用于燃料电池。
燃料电池是一种高效、无污染的能源转换装置，可以为电动汽车提供动力，也可以用于独立供电。
3.化学工业氢气在化学工业中也有重要的应用，可以用于氢化反应、氢化还原反应、氧化还原反应等。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
初三化学实验室气体-制取和收集总结
一、气体制取装置1.气体发生装置⏹加热固体制备气体的装置（见上图①）◆反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
◆装置气密性的检查方法:将导气管的出口浸没在水中,双手紧握试管.如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。
（原理：气体的热胀冷缩）◆加热时的注意事项：●绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
●加热应用外焰加热.●绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
●禁止用嘴吹灭酒精灯。
加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。
●铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。
●药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。
●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。
●试管内导管应稍露出胶塞即可.如果太长，不利于气体排出.●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中,使试管炸裂。
◆选择装置时,要选择带有橡皮塞的弯管.⏹固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②)◆反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热.◆装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水.如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
◆要根据实际情况选择(a）（b)（c）(d)四种装置.●装置（a)的特点：装置简单,适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
●装置（b）的特点：便于随时添加药品。
●装置（c）的特点:可以控制反应速率。
●装置（d）的特点：可以控制反应的发生和停止.（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管.这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降)◆如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
◆选择装置时,要选择带有橡皮塞的直管。
(a)装置使用单孔橡皮塞，（b）（c）（d)装置使用双孔橡皮塞。
◆固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
实验室制取气体总结
实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化（蒸馏）注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）B、实验原理表达式：注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用C、装置：固体与液体反应，不需加热注意事项：①长颈漏斗的下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；可以用分液漏斗代替长颈漏斗，不一定要让下端伸入到液面以下②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体。
⑤、该装置的优点：不需要加热，可以随时添加液体。
D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理：2 ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用②加热高锰酸钾：表达式：C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出b、用向上排空法。
九年级制取氧气知识点总结
九年级制取氧气知识点总结氧气是地球大气中最重要的元素之一，对于人类和其他许多生物来说都是必不可少的。
本文将针对九年级学生需要了解的制取氧气的知识点进行总结，以便更好地理解和学习这个重要的化学过程。
一、氧气的性质与应用1. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
2. 它具有促进燃烧的作用，可用作燃料燃烧的辅助。
3. 氧气广泛应用于医疗领域，用于氧气供应设备和治疗疾病。
4. 氧气也被用作潜水、登山等高海拔活动中的呼吸气体。
二、制取氧气的方法1. 分解过氧化氢法：将过氧化氢（H2O2）加热分解，产生氧气和水。
2. 硝酸钠和亚铁法：将硝酸钠溶液与亚铁（Fe）粉末反应，生成亚硝酸钠和氧气。
3. 氯酸钾和过氧化锰法：将氯酸钾溶液与过氧化锰反应，产生氯酸和氧气。
三、制取氧气的实验步骤1. 实验器材准备：试管、曲线球、烧杯、水槽等。
2. 实验操作：根据所选的制取方法，将相应的试剂按比例加入反应器中。
3. 加热反应：根据制取方法，加热反应器中的试剂，观察气泡的产生。
4. 收集氧气：将气体收集在试管中，注意用水封装置保持氧气不与空气接触。
5. 实验结果：收集到的氧气可用一根半漏斗放在瓶中观察，若有含有燃烧物质的棉花球可以引火。
四、制取氧气的实验安全注意事项1. 实验操作中要注意安全，避免剧烈振荡和猛烈爆炸。
2. 在操作过程中，要佩戴安全眼镜和实验室外套，以防溅出试剂。
3. 制取氧气涉及到燃烧，要小心用火，并避免与易燃物质接触。
五、制取氧气的应用1. 制取的氧气可用于实验室的化学实验中，促进燃烧或供给生物呼吸。
2. 氧气可以用于焊接、切割金属和加热烧垃圾等工业应用。
3. 医院中的氧气供应设备可以用于呼吸系统疾病的治疗和急救。
综上所述，九年级的制取氧气知识点包括氧气的性质与应用、制取氧气的方法、实验步骤以及实验安全注意事项和氧气的应用。
通过学习这些知识点，同学们可以更深入地了解氧气的重要性和制取过程，为日后的化学学习和实验打下坚实基础。
初中化学知识点归纳气体的制备与收集方法
初中化学知识点归纳气体的制备与收集方法初中化学知识点归纳：气体的制备与收集方法气体是一种物质的物态，在我们的日常生活和化学实验中都具有重要的应用。
了解气体的制备与收集方法对于理解气体性质以及化学反应机制都至关重要。
本文将对初中化学中常见的气体的制备与收集方法进行归纳和总结。
一、氢气的制备与收集方法氢气是化学中常用的气体之一，可以通过以下几种方法进行制备与收集：1. 金属与酸反应法：将一定质量的金属与稀硫酸、稀盐酸等酸溶液反应，会产生氢气。
反应方程式如下：金属 + 酸→ 相应的盐 + 氢气2. 碱金属与水反应法：碱金属（如钠、钾）与水反应时，会放出大量的氢气。
反应方程式如下：2M + 2H2O → 2MOH + H2↑3. 醋酸法：将氢氧化铝与醋酸反应，可以得到氢气。
反应方程式如下：Al(OH)3 + 3CH3COOH → Al(CH3COO)3 + 3H2↑氢气的收集方法一般有下列几种：1. 铁瓶下水法：将铁瓶完全倒置在水中，开口向下，先充满氢气，再浸没水中收集氢气。
2. 水位移法：将反应生成的氢气通过水平玻璃管排出，用倾斜的玻璃板遮挡，使氢气顶替水而充满整个试管。
3. 风仓法：用饱和盐水溶液盛装氢气。
二、氧气的制备与收集方法氧气是一种常见而重要的气体，在燃烧和呼吸等过程中发挥着重要作用。
以下是常见的氧气制备与收集方法：1. 过氧化氢分解法：过氧化氢在催化剂的作用下分解产生氧气。
反应方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2↑2. 高锰酸钾分解法：高锰酸钾在加热时分解产生氧气。
反应方程式如下：2KMnO4 → 2KOH + 3O2↑ + 2MnO23. 硝酸分解法：将浓硝酸加热分解，会产生氧气。
反应方程式如下：2HNO3 → 2NO2↑ + O2↑ + H2O氧气的收集方法一般有下列几种：1. 充满水法：将反应生成的氧气充满到气体收集瓶中，将瓶口插入水中，再用胶塞封紧。
2. 球状气体收集法：将氧气收集于球形容器中，用橡胶膜密封瓶口。
初中化学重点实验总结：气体的制取、净化和除杂
气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。
1．气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理⑴制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件⑵集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。
（如HCl） B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。
（如氢氧化钠溶液吸收CO、HCl。
）2C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。
（如用澄清）石灰水除CO2D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除用灼热的氧化铜）去。
（如除去O2E 转纯法：将杂质转化为所需气体。
（如除去CO中的，可将气体通过炽热的炭粉）CO2气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。
时 B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。
（如除去CO2用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。
因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。
）C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。
一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。
实验室制取气体的原理
实验室制取气体的原理
实验室制取气体的原理通常涉及以下步骤：收集气体、分离和纯化气体。
收集气体的方法主要有以下几种：
1. 排放法：通过开启气体源的阀门，使气体自然进入或排出实验室制备器材中。
2. 下沉法：利用气体的密度差异，使较轻的气体自上而下排出，较重的气体则自下而上进入收集设备。
3. 溶解法：将气体溶解于特定的液体中，然后通过蒸馏或其他方法将气体从液体中解放出来。
分离和纯化气体的方法取决于气体的特性和实验条件：
1. 常温下气体的分离：利用气体的沸点差异，通过蒸馏将混合气体中的不同成分分离出来。
2. 低温下气体的分离：利用气体的沸点和凝点差异，通过低温冷却和凝固将混合气体中的不同成分分离出来。
3. 吸附法：利用不同气体在吸附剂上的吸附能力差异，将混合气体分离。
4. 膜分离法：利用人工膜或多孔材料，将气体按照分子或原子大小分离。
5. 化学方法：利用气体与其他物质的化学反应性差异，通过特定反应将某些气体转化为其他物质，然后再分离出目标气体。
在分离和纯化气体的过程中，还需要注意控制实验室中的温度、压力和流量等参数，以确保实验的准确性和安全性。
制取氧气主要知识点总结
制取氧气主要知识点总结氧气是生命中不可或缺的重要物质，它占据了大气的21%。
制取氧气是一项重要的工业过程，它可以通过多种方法进行。
在这篇文章中，我们将总结制取氧气的主要知识点，包括氧气的物理性质、制取方法以及用途等方面。
物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是一种重要的氧化剂，可以支持燃烧。
在常温下，氧气是二原子分子，化学式为O2。
氧气的密度为1.429 g/L，比空气略轻，因此可以在空气中上升。
此外，氧气有很强的电负性，可以与许多元素形成氧化物。
制取方法1. 分馏空气法空气中含有大约21%的氧气，因此可以通过分馏空气来制取氧气。
这种方法是利用氮气和氧气的沸点差异来分离氧气。
首先，将空气冷却至液态，然后通过升温使氮气液化而氧气则保持为气态，最终可以将氧气集中提取出来。
2. 过氧化银法过氧化银法是另一种制取氧气的方法。
它是通过将过量的过氧化氢与氧化银反应，生成氧气并沉淀出银的方法。
这种方法可以在实验室中进行，但不适用于工业制取氧气。
3. 电解水法电解水法是一种通过将水分解成氢气和氧气的方法来制取氧气。
这种方法需要使用电解槽和电力，通过向水中通入电流，将水分解成氧气和氢气。
氧气会在阳极生成，氢气会在阴极生成。
这种方法制取的氧气纯度较高，适用于实验室和工业生产中。
用途氧气在生产和生活中有着广泛的用途。
1. 医疗用途氧气被广泛用于医疗领域。
它可以用于治疗呼吸系统疾病，如慢性阻塞性肺疾病和哮喘。
此外，氧气还可以用于手术麻醉和急救治疗。
2. 工业用途氧气在工业生产中有着重要的作用。
它可以用于金属切割和焊接，因为氧气可以与金属反应生成氧化物，从而加速金属的燃烧和切割。
此外，氧气还可以用于提高燃烧效率，增加锅炉和燃料电池的燃烧效率。
3. 生活用途除了医疗和工业用途，氧气还可以用于生活中的其他方面。
例如，氧气可以用于水族箱中的氧气泵，可以帮助鱼类获得充足的氧气。
此外，氧气还可以用于空气净化和污水处理。
总结制取氧气是一项重要的工业过程，它可以通过多种方法进行。
化学实验中常见气体的制备与收集方法
化学实验中常见气体的制备与收集方法气体是一种常见的物质状态，它在许多化学实验中起到重要的作用。
在实验中，我们常常需要制备和收集各种气体，以便进行进一步的实验操作。
本文将介绍一些化学实验中常见气体的制备与收集方法。
1. 氧气（O2）氧气是一种无色、无臭、无味的气体，广泛应用于多种实验和产业中。
制备氧气的常见方法是通过氧化金属。
例如，将过量的过氧化氢（H2O2）滴加到铁粉中，生成氧气和水蒸气的反应：2H2O2 + Fe → 2H2O + O2↑氧气的收集可以使用水位法。
在水中倒置一个带有漏斗的试管，并用水密封。
在实验过程中，通过试管底部的导管逐渐通入氧气，氧气会聚集在试管中，在水面上形成一个封闭的气泡。
2. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种常见的气体，也是许多实验中常用的气体之一。
最常见的制备二氧化碳的方法是通过酸和碳酸盐之间的反应。
例如，将酸与碳酸钠进行反应，会产生二氧化碳气体：HCl + Na2CO3 → CO2↑ + H2O + NaCl二氧化碳的收集可以使用水位法或气体收集瓶。
在水位法中，将放有反应溶液的容器倒置在装有水的槽中，二氧化碳气体会逐渐聚集在容器中。
在气体收集瓶中，将反应溶液置于烧杯中，然后用砂浆快速撞击烧杯的边缘，使二氧化碳气体迅速充满瓶中。
3. 氢气（H2）氢气是一种轻、无色、无臭的气体，广泛应用于实验中。
制备氢气最常见的方法是通过酸与金属反应产生氢气。
例如，将稀有氢酸（HCl）与锌（Zn）反应，会产生氢气：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑氢气的收集可以使用水位法或氢气收集瓶。
在水位法中，将放有反应溶液的容器倒置在装有水的槽中，氢气会逐渐聚集在容器中。
在氢气收集瓶中，将反应溶液置于烧杯中，然后用砂浆快速撞击烧杯的边缘，使氢气迅速充满瓶中。
4. 氯气（Cl2）氯气是一种绿黄色的有毒气体，在实验中需要特殊的注意。
制备氯气的常见方法是通过酸和次氯酸钠（NaClO）之间的反应。
化学常见气体的制备方法总结(超经典)[优质ppt]
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反应装置
-----常用装置
1、气体发生装置
思 考：
气体制备的发生装置有几种类型？如何选择气 体的发生装置？ 气体发生装置的基本类型:
A、固体反应物（加热）
B、固液反应物（不加热） C、固（液）液反应物（加热）
气体发生装置的设计原则：
根据反应原理、反应物状态和反应所需条 件等因素来选择反应装置。
A、固体反应物（加热） 注意事项：
气体溶于水，内部气压变小，水在
大气作用下被吸入漏斗，使得液面与漏斗口脱离，水又回到烧杯
6、实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R， 多余的气体可用水吸收，则R是 D A．NO2 B．HCl
C．CH4 D．NH3
7、分别由下列四组物质制取气体。①浓盐酸和
MnO2②(NH4)2Cl和Ca(OH)2 ③NaCl和H2SO4(浓)
CO2,Cl2,HCl
H2,NH3
下面是课外兴趣小组的同学设计的各种尾气吸收装置：
a b c d
e
f
I
g
h
从实验安全和环境保护的角度考虑，若用于吸收HCl气体（装置中的液体为水，
固体为碱石灰），应选用的装置是________a_____d_____ e h
4、常见除尾气装置
A、 燃烧法 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。
试管 酒精灯
（1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在试管的中上部
导管 （3）药品应平铺于试管底部
（4）导管不宜伸入试管过长
（5）实验开始时先检验装置的气密性
铁架台 （6）加热时，先预热且应用外焰加热
该装置可用于制备 O2、NH3和CH4
2KM 4K n2M O4n M O2n O O 2
气体的制取知识点总结
气体的制取知识点总结一、氧气的制取1. 分离空气法分离空气法是制取工业氧气的主要方法。
空气中氧气占比约为21%，氮气占约为78%，其他气体占1%左右。
分离空气法通常采用的方法是通过分子筛吸附法或低温分馏法将空气中的氮气和其他成分分离出来，从而获取纯度较高的氧气。
2. 电解水法电解水法是一种实验室中常用的制取氧气的方法。
在电解水的过程中，水分子被电解成氧气和氢气，然后将氧气从氢气中分离出来，从而得到纯度较高的氧气。
3. 过氧化钠分解法过氧化钠分解法是一种制取氧气的化学方法。
通过将过氧化钠分解，可以释放出氧气。
这种方法适用于实验室中小规模的氧气制取。
二、氮气的制取1. 分离空气法氮气的主要制取方法之一是通过分离空气，将空气中的氮气分离出来。
通常使用的方法是低温分馏法或分子筛吸附法，从而得到纯度较高的氮气。
2. 氨水分解法氨水分解法是一种实验室中常用的制取氮气的方法。
在氨水分解的过程中，氨气被释放出来，然后通过化学反应将氨气转化为氮气，从而得到纯度较高的氮气。
3. 液态氮蒸馏法液态氮蒸馏法是一种制取纯度较高的液态氮的方法。
通过将液态空气在低温下升华，可以将其中的氮气分离出来，得到纯度较高的氮气。
三、氢气的制取1. 水电解法水电解法是一种常用的制取氢气的方法。
在水电解的过程中，水分子被电解成氢气和氧气，然后将氢气从氧气中分离出来，从而得到纯度较高的氢气。
2. 碱法碱法是一种工业生产氢气的方法。
通过在一定温度下用碱性介质与金属反应，可以释放出氢气，并进行后续的分离和提纯。
3. 天然气重整法天然气重整法是一种通过对天然气进行催化转化，将其中的甲烷转化为氢气的方法。
这种方法适用于大规模工业生产氢气。
四、二氧化碳的制取1. 碳酸氢钠分解法碳酸氢钠分解法是一种实验室常用的制取二氧化碳的方法。
通过加热碳酸氢钠，可以释放出二氧化碳。
2. 工业气体工厂法工业气体工厂法通常采用对天然气或石油中的天然气进行气体化处理，从中提取出二氧化碳。
初中化学常见气体的性质、制取和用途总结
补充：
1、加压降温后，氧气会变成淡蓝色液体；继续加压降温，会变成淡蓝色雪花状固体。
2、固态CO2称为干冰，易升华。
二、化学性质
三、制法
2、发生装置：选择依据——反应物状态（固体或固液混合）；反应条件（是否需要加热）
固体加热型
固液常温型
3、收集装置：
排水法
向上排空气法
向下排空气法
4、操作步骤及注意事项
加热KMnO4或KClO3与MnO2的混合物制氧气的操作步骤
（1）查（谐音—茶）：检查装置气密性；
（2）装（谐音—庄）：装入药品（如果是高锰酸钾制氧气，在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管把导管堵塞）。
（3）定：固定装置（铁夹夹在离试管口约1/3处；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管的炸裂）。
（4）点：点燃酒精灯开始加热（一定要先预热，然后使用酒精灯外焰集中加热药品部位）。
（5）收：收集气体（只有当气泡连续、均匀冒出时才可以收集，之前排出的气体是试管中的空气）。
（6）离（谐音—利）：导管撤离水槽。
（7）熄（谐音—息）：熄灭酒精灯。
最后两步不能颠倒，否则水槽中的水会倒流进试管，引起试管的炸裂。
记忆——茶庄定点收利息
5、检验
6
、验满
四、用途
1、气体的鉴别
2、气体除杂
END。
氢气氧气二氧化碳制取方法总结
氢气氧气二氧化碳制取方法总结嘿，咱今儿就来聊聊氢气、氧气和二氧化碳的制取方法。
先说说氢气吧。
制取氢气啊，就好像是一场奇妙的化学魔术。
咱可以用锌粒和稀硫酸来变这个魔术。
把锌粒放进那装着稀硫酸的容器里，嘿哟，就眼睁睁地看着那气泡咕嘟咕嘟地冒出来啦，那就是氢气呀！就像是小气泡们在欢快地跳舞。
再讲讲氧气。
制取氧气的方法可不少呢。
比如加热高锰酸钾，那感觉就像是给一个小宇宙加热，然后氧气就噗噗地跑出来啦。
还有用过氧化氢和二氧化锰，这就像是一场完美的合作，过氧化氢在二氧化锰这个小助手的帮助下，快速地分解出氧气来。
然后就是二氧化碳啦。
用碳酸钙和稀盐酸呀，这简直就是天作之合。
把它们放在一起，那二氧化碳就呼呼地产生了。
这二氧化碳啊，就像是个调皮的小精灵，在实验器具里窜来窜去的。
咱制取这些气体的时候可得小心哦，就像做饭得掌握好火候一样。
装置要组装好，不能有漏气的地方，不然就像锅漏了一样，啥也做不成啦。
你想想看，这些小小的化学反应，却能产生这么重要的气体，是不是很神奇呀？氢气能让气球飞起来，氧气能让我们呼吸顺畅，二氧化碳能让汽水有那股刺激的感觉。
制取氢气的时候，要注意安全，那可不能随便玩哦，不然氢气要是乱跑一气，那可就麻烦啦。
制取氧气的时候，也要仔细观察，看着那氧气一点点地出来，心里是不是特别有成就感呢？制取二氧化碳的时候，要控制好反应的速度，不能让它一下子跑得太快啦。
这些制取方法，不就像是我们生活中的小技巧一样吗？学会了就能派上大用场。
我们可以用这些气体做各种有趣的实验，探索化学世界的奥秘。
所以啊，大家可别小看了这些制取方法，它们可是打开化学大门的钥匙呢。
只要我们认真去学，去尝试，就能发现化学的乐趣无穷无尽。
你还在等什么呢？赶紧去试试制取这些神奇的气体吧！。
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气体的制取总结
气体药品反应原理步骤发生装置收集方法及装置收集
及原
因
检验方法：注意事项：
氧气KMnO4 （1）连接装置，检
查装置气密性
（2）将高锰酸钾固
体装入大试管
（3）将大试管固定
在铁架台上
（4）点燃酒精灯用
外延加热
（5）收集气体
（6）把导管撤离水
槽
（7）熄灭酒精灯
依据：气体的密度
与溶解度方法：向
上排空气法和排水
法
检验气体：
验满：
高锰酸钾制氧气时注
意事项：①固定试管
时，试管口应略向下倾
斜,铁夹夹在离试管口
1/3处②加热时要先用
外焰均匀预热试管再
集中在有药品的部位
加热③有连续的气泡
产生时再收集
④实验完毕，先把导管
移出水面，后熄灭酒精
灯。
⑤用高锰酸钾制氧
气时，在试管口放一团
棉花。
KClO3+
MnO2
H2O2+
MnO2
二氧化碳CaCO3+
稀HCl
方法：向上排空气法检验气体：先通过高锰
酸钾溶液（排除是
SO2），不褪色，再通入
澄清石灰水中-------若
变浑浊，则为二氧化碳
验满：
不选取大理石与浓盐酸、
稀硫酸的原因分别是：
不能用碳酸钠和稀盐酸反
应制取的原因：
②
②
氢气
Zn+稀
H2SO4
方法：向下排空气
法和排水法
检验：
验满：将点燃的火柴靠近
集气瓶口
气体干燥：
酸性干燥剂（浓硫酸）不能用来干燥碱性气体
中性干燥剂（无水氯化钙）能干燥大部分气体，不能干燥氨气；
碱性干燥剂(生石灰、固体NaOH 、碱石灰)不能用来干燥酸性气体。
常用除杂（净化）装置如下
长进短处，大进细出
洗气瓶球（U）形干燥管玻璃管
(液体试剂) （固体试剂）（固体试剂需加热）
尾气处理：
化学实验中对环境有害的气体很多，在实验中必须对这部分尾气进行无害
化处理。
⑴火封法（即燃烧法）如H2、CH4和CO的尾气处理
⑵水封法（即将气体通入水中）如氨气的尾气处理这种方法的操作必须注
意因气体溶解太快而出现的倒吸现象(p141）
⑶碱封法（即将气体通入到碱液中）所有的酸性气体都可采用这种方法，
如SO2等酸性气体，其尾气就可以通入到氢氧化钠溶液中。
例题：以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收极易溶于水的气体，且易
产生倒吸（溶液进人气体发生装置中）的是
②。