电离平衡常数 复习学案
第六节 电离平衡常数(导学案)
第一节弱电解质的电离（导学案）知识目标：1、认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡；2、理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响；3、了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。
重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡难点：弱电解质的电离平衡旧知回顾：电解质：弱电解质：练习：下列物质中(1)NaCl(2)CO2(3)盐酸(4)铜片(5)石墨(6)蔗糖(7)酒精(8)熔融的KNO3(9)BaSO4(10)液态H2SO4(11)NaOH固体是电解质，是非电解质，既不是电解质，也不是非电解质1、强电解质和弱电解质强电解质：弱电解质：练习：下列电解质中，NaCl、NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、BaSO4、Na2O、H2O、Fe(OH)3是强电解质，是弱电解质。
2、以CH3COOH的电离为例，描述弱电解质的电离过程，并画出V-t图像(1)电离平衡状态：(2)电离平衡状态的特征：(3)写出CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3的电离方程式(4)影响电离平衡的因素外因：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题讨论：在OH NH 23⋅-++OH NH 4的平衡体系中：① 加入HCl ：②加入NaOH ：③加入Cl NH 4：④加水稀释：各离子、分子浓度如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）(5)电离平衡常数①写出CH 3COOH 、NH 3·H 2O 、H 2CO 3的电离平衡常数表达式②已知：43PO H -++42PO H H 31105.7-⨯=K -42PO H -++24HPO H 82102.6-⨯=K -4HPO -++34PO H 133102.2-⨯=K分析：一级、二级、三级电离平衡常数为什么会逐渐减小随堂练习：1、下列不能用来判断醋酸是弱酸的是（ ）A 、相同浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同B 、醋酸水溶液中有两种分子存在C 、相同条件下，醋酸比盐酸的导电性弱D 、相同浓度的盐酸和醋酸分别与锌粉反应时，开始时盐酸产生氢气的速率快2、足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响2H 的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（ ）A ．MgOB ．O H 2C ．32CO KD ．COONa CH 33、浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量3CaCO 固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）A ．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率B ．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C ．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D ．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多。
第十章 《电离平衡》高三复习教案(一)
第十章《电离平衡》复习教案（一）[复习内容]强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。
注：电离度的计算新大纲已删除[教学目标]掌握电解法和非电解法，强电解法和弱电解法的概念；掌握弱电解法的电离方程式；能正确书写电离方程式；掌握电离度的概念及表示的意义。
[知识讲解]1．电解质和非电解质的概念：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。
凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
理解概念三个关键：⑴均为化合物;⑵在水溶液里或熔化状态下;⑶能否导电(实质是自身能否电离)。
注意几个方面：⑴单质既不是电解质也不是非电解质;⑵电解质不一定能导电,如食盐晶体、氯化氢气体等不导电；⑶水溶液能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电的原因是生成的H2CO3、H2SO3、NH3.H2O电离所致，故它们是非电解质。
例1：下列物质既能导电又属电解质的是：（）A．硝酸钾溶液B．硫酸铜晶体C．溶融的氯化钠D．无水乙醇解析：导电的微粒一是自由电子，另一是自由的阴阳离子，属于电解质的物质应是化合物。
在上述物质中，硝酸钾溶液是属于混合物，无水乙醇是非电解质，硫酸铜晶体虽然有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。
故答案为（C）。
2．强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。
包括强酸、强碱、大部分盐类。
在水溶液里只有部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。
包括弱酸、弱碱等。
注意点：⑴两者主要区别是在溶液里能不能完全电离,是否存在电离平衡,而不是溶液的导电能力的强弱。
强电解质溶液导电性不一定强。
⑵有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。
例2：下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（）A．溶化时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存解析：判断强、弱电解质的关键，是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。
《电离平衡》高三复习教案(二)水的电离
第十章《电离平衡》高三复习教案（二） ——水的电离及pH 值【教学内容】1．水的电离和水的离子积常数。
2．溶液的PH 值及有关PH 值计算。
3．酸碱指示剂及溶液PH 值的测定。
【教学目标】掌握水的离子积常数及溶液PH 值表示的意义；掌握［H +］、PH 值与溶液酸碱性的关系；了解指示剂的变色范围，学会PH 值的使用方法；掌握溶液PH 值的有关计算。
【知识讲解】一、水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式为：H 2O+H 2O H 3O + +OH － 简写为 H 2O H ＋+OH －。
1．水的电离过程是一个吸热过程。
温度升高，水的电离度增大，［H +］和［OH －］也随之增大；温度降低，水的电离度减小，［H +］和［OH －］也随之减小。
2．当向水中加入酸或碱，水的电离度减小，但溶液中仍然存在H +和OH －，只不过［H +］与［OH －］不相等；当向水中加入能结合水中的H +或OH －的物质（如S 2－或 Al 3+时），水的电离平衡向右移动，水的电离度增大。
二、水的离子积 在一定温度下，水的电离达平衡状态时，［H +］和［OH －］的乘积叫做水的离子积，即［H +］·［OH －］= K w 。
K W 与温度有关：25℃时， K w =［H +］·［OH －］=1×10－７×1×10－７ =1×10－14100℃时，K w =［H +］·［OH －］=1×10－６×1×10－６ =1×10－12水的离子积不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液，即水的离子积揭示了在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，所以都有H +和OH －。
例1．常温下，0.1mol/L 的某一元弱酸HA 溶液其电离度为1％。
则该溶液中［OH －］是多大？水的电离度为多少？解析：HA 电离产生的［H +］=C α=0.1mol/L ×1%=1×10－３mol/L ，根据：［H +］·［OH －］=1×10－14 ，则［OH －］=314101101--⨯⨯=1×10－11mol/L 。
化学平衡电离平衡复习课教案
化学平衡、电离平衡复习课教案一、教学目标本节课的教学目标如下： 1. 复习化学平衡和电离平衡的基本概念和原理； 2.掌握化学平衡和电离平衡的相关计算方法； 3. 加深对化学平衡和电离平衡的理解，并能运用所学知识解决相关问题。
二、教学内容本节课的教学内容主要包括以下部分： 1. 化学平衡的概念和特点； 2. 平衡常数的计算和应用； 3. 电离平衡的概念和描述； 4. 酸碱平衡和溶解度平衡的相关知识。
三、教学步骤步骤一：导入新知识（10分钟）1.引入化学平衡和电离平衡的概念，让学生能够理解平衡态和非平衡态的区别。
2.通过实际的例子，引发学生对平衡态和非平衡态的思考。
步骤二：复习化学平衡（30分钟）1.复习化学平衡的基本概念和特点，包括平衡常数、反应前进方向和反应速率等内容。
2.通过示例问题，让学生掌握如何计算平衡常数，并能够应用平衡常数解决相关问题。
步骤三：复习电离平衡（30分钟）1.复习电离平衡的概念和描述，包括电解质的电离过程和离子浓度的计算等内容。
2.通过示例问题，让学生加深对电离平衡的理解，并能够运用所学知识解决相关问题。
步骤四：讨论酸碱平衡和溶解度平衡（30分钟）1.引入酸碱平衡和溶解度平衡的概念和描述，让学生了解酸碱反应和溶解度的计算。
2.通过实例问题，让学生掌握酸碱平衡和溶解度平衡的计算方法，并能够运用所学知识解决相关问题。
步骤五：总结与拓展（10分钟）1.对本节课的重点内容进行总结，强化学生对化学平衡和电离平衡的理解。
2.引导学生思考化学平衡和电离平衡在实际生活和工业生产中的应用，并展开讨论。
四、教学资源1.幻灯片：包括教学内容的重点和示例问题的解答。
2.实验器材：用于进行实验演示，帮助学生理解化学平衡和电离平衡的概念。
五、教学评估1.课堂练习：通过课堂练习，检验学生对化学平衡和电离平衡的掌握程度。
2.互动讨论：通过互动讨论，评估学生对化学平衡和电离平衡的理解程度。
六、教学反馈1.课后作业：布置课后作业，巩固学生对化学平衡和电离平衡的理解。
高考化学一轮复习 第5章 电离平衡学案 新人教版
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————第五章电离平衡第一课时电离平衡【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。
2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。
3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1. 电解质：（1）概念：。
(2)常见物质类别：。
2.非电解质：(1)概念: 。
（2）常见物质类别：。
3.强电解质：（1）概念：。
（2）常见物质类别：。
4.弱电解质：。
（1）概念：。
（2）常见物质类别：。
（3）电离度：。
二、强弱电解质比较：比较项目强电解质弱电解质化合物类别：电离程度：电离过程：溶液中的粒子：实例：电离方程式：三、弱电解质的电离平衡：1．概念：。
2．弱电解质电离平衡的特点：①“动”：。
②“等”：。
③“定”：。
④“变”：。
3．弱电解质电离平衡的影响因素：浓度：。
温度：。
酸碱性：。
其它条件：。
四、自我练习：1、有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。
其中属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。
2、分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？）及存在的微粒种类：（1）H2SO4：；（2）Ba（OH）2：；（3）H3PO4：；（4）Al（OH）3：；（5）NH3•H2O：；（6）NaH2PO4：；（7）NaHSO4：；（8）BaSO4：。
.【例题解析】[例1]在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：( )A H2SO4中放出H2最多B 醋酸中放出H2最多C HCl和HNO3放出H2一样多D HCl比HNO3放出H2少解题思路:。
易错点: 。
[例2]在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是 ( )(A)n×100%(B)n×100%/2 (C)(n-1)×100% (D)n%解题思路:。
高三化学教案化学教案-电离平衡[第一课时](精选3篇)
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高三化学教案化学教案－电离平衡[第一课时]（精选3篇）一、教学内容：电离平衡的基本概念、电离平衡常数的定义及计算、酸碱电离平衡的特点、电离平衡的影响因素。
二、教学目标：1. 掌握电离平衡的基本概念和电离平衡常数的计算方法。
2. 理解酸碱电离平衡的特点，能够分析酸碱溶液的性质。
3. 了解电离平衡受温度、浓度、溶剂等因素影响的情况。
三、教学重点：1. 电离平衡常数的定义及计算方法。
2. 酸碱电离平衡的特点。
四、教学难点：电离平衡的计算及影响因素的分析。
五、教学方法：讲授、示例分析、练习等。
六、教学过程：1. 导入（5分钟）：教师通过引入实际生活中的实例，如酸碱中和反应，引发学生对电离平衡的好奇和思考。
2. 概念讲解（10分钟）：教师通过讲解，向学生介绍电离平衡的概念，包括物质在溶液中的电离与解离，以及电离平衡常数的定义和计算方法。
3. 计算方法讲解（15分钟）：教师针对电离平衡常数的计算方法进行详细讲解，并给予实例进行示范和分析。
4. 酸碱电离平衡的特点（10分钟）：教师向学生介绍酸碱溶液的性质及其与电离平衡的关系，对酸性和碱性溶液的特点进行简单说明。
5. 影响因素的分析（15分钟）：教师通过实例讲解，引导学生思考电离平衡受温度、浓度、溶剂等因素的影响，并分析其原因和规律。
7. 总结归纳（5分钟）：教师对本节课的内容进行总结归纳，并帮助学生梳理重点和难点。
8. 课堂练习（15分钟）：教师提供一些课后练习题，鼓励学生自主解答并进行互相讨论。
九、教学反思：本节课通过讲解电离平衡的基本概念和常数的计算方法，引导学生了解酸碱电离平衡的特点，并对影响因素进行了分析。
教学过程注重理论与实践的结合，通过实例进行示范和分析，提高了学生的学习兴趣和学习效果。
同时，课堂练习环节的设计为学生提供了巩固知识的机会，能够进一步巩固所学内容。
高三化学教案电离平衡[第二课时](精选3篇)
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高三化学教案电离平衡[第二课时]（精选3篇）第二课时：电离平衡计算方法一、教学目标1.了解电离平衡的概念2.掌握计算电离平衡常数的方法3.能够根据已知条件计算电离平衡常数二、教学重点计算电离平衡常数的方法三、教学难点根据已知条件计算电离平衡常数四、教学过程1.复习回顾上节课所学的电离平衡的概念和计算方法。
2.新知讲解（1）电离平衡常数（K）的概念：电离平衡常数是一个用来描述化学反应中物质电离的程度的常数，用K表示。
（2）计算电离平衡常数的方法：a.对于一般的电离反应：A ⇌ B + CK = [B] * [C] / [A]b.对于酸碱反应：HA + H2O ⇌ H3O+ + A-K = [H3O+] * [A-] / [HA]c.对于弱酸酸解离反应：HA ⇌ H+ + A-K = [H+] * [A-] / [HA]3.例题讲解（1）已知一反应物（A）浓度为0.2mol/L，生成物（B）浓度为0.1mol/L，生成物（C）浓度为0.3mol/L，请计算电离平衡常数（K）。
解：根据公式，K = [B] * [C] / [A]代入数值，K = (0.1)(0.3) / (0.2) = 0.15（2）对于反应式：2HCl ⇌ H2 + Cl2，已知该反应平衡时，氯气（Cl2）的浓度是0.2mol/L，氢气（H2）的浓度是0.3mol/L，请计算电离平衡常数（K）。
解：根据公式，K = [B] * [C] / [A]代入数值，K = (0.2)(0.3) / (0.2) = 0.34.练习根据已知条件计算电离平衡常数。
五、板书设计电离平衡常数计算方法对于一般的电离反应：A ⇌ B + CK = [B] * [C] / [A]对于酸碱反应：HA + H2O ⇌ H3O+ + A-K = [H3O+] * [A-] / [HA]对于弱酸酸解离反应：HA ⇌ H+ + A-K = [H+] * [A-] / [HA]六、教学反思本节课主要讲解了电离平衡常数的计算方法，通过例题的讲解，使学生能够灵活运用公式进行计算。
化学平衡电离平衡复习课教案
化学平衡电离平衡复习课教案本节课主要是对化学平衡和电离平衡的复习，帮助同学们巩固基础知识和深化理解，为今后的学习打下坚实的基础。
一、引言在我们的日常生活中，我们很容易就能接触到化学反应。
而化学反应又包括一些核心的概念，如化学平衡和电离平衡。
在我们的学习生涯中，理解和掌握这些概念至关重要。
二、化学平衡1. 概念化学平衡是指化学反应在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
在这个状态下，反应物和生成物是在等量程度上存在的。
2. 影响化学平衡的因素温度、压力、浓度、催化剂等因素都会对化学平衡造成影响。
3. 平衡常数平衡常数Kc是用来描述化学平衡状态的一个物理量。
它的大小可以表明反应物和生成物的浓度在平衡状态下的关系。
三、电离平衡1. 概念电离平衡是指在一定条件下，溶液中的解离物和未解离的物质浓度保持稳定的状态。
2. 离子积离子积可以用来描述电离平衡。
它是指溶液中各离子的浓度的乘积，其中溶液中的水合离子也要算入离子积中。
3. pH值pH值是用来描述溶液酸碱性的一个物理量。
它是负对数表示的氢离子浓度，可以被用来描述强酸碱和弱酸碱的强度。
四、课堂练习在本节课的课堂练习中，同学们将有机会测试自己对化学平衡和电离平衡的理解程度。
老师将为同学们提供一系列问题供同学们思考和回答。
五、总结在本节课中，我们深入学习了化学平衡和电离平衡的概念、影响因素和物理量。
我们学习了化学反应中反应物和生成物的平衡状态和描述电离平衡的离子积和pH值等。
同学们通过本节课的学习，不仅夯实了基础知识，还扩展了自己的化学知识面。
2023年高三电离平衡--电离平衡教案(精选3篇)
2023年高三电离平衡--电离平衡教案（精选3篇）教案一：电离平衡的基本概念和特点教学目标：1.了解电离平衡的基本概念和特点；2.掌握电离平衡常数的计算方法；3.能够应用电离平衡常数解决相关问题。
教学过程：1.引入：通过实验现象引发学生对电离平衡的思考；2.讲解电离平衡的概念和特点，包括：物质的电离过程、电离平衡条件、电离平衡常数；3.通过示例演示如何计算电离平衡常数；4.解决一些典型的电离平衡常数计算问题；5.组织学生进行小组或个人讨论，解决一些应用题；6.总结：回顾本节课的重点内容，强调电离平衡常数在化学计算中的重要性；7.布置相关作业，鼓励学生自主学习。
教案二：电离平衡与化学平衡的关系教学目标：1.了解电离平衡与化学平衡的概念和关系；2.了解电离平衡和化学平衡之间的数学表达方式；3.掌握电离平衡常数与化学平衡常数之间的关系。
教学过程：1.引入：通过实际问题引发学生对电离平衡与化学平衡的思考；2.讲解电离平衡和化学平衡的概念和关系；3.通过示例演示电离平衡和化学平衡的数学表达方式；4.讲解电离平衡常数与化学平衡常数之间的关系；5.解决一些实例问题，深入理解电离平衡和化学平衡之间的关系；6.组织学生进行讨论，总结电离平衡和化学平衡的关系；7.布置相关作业，鼓励学生继续思考和探索。
教案三：影响电离平衡的因素教学目标：1.了解影响电离平衡的因素；2.了解温度、浓度和压力对电离平衡的影响；3.能够应用Le Chatelier原理分析电离平衡的变化。
教学过程：1.引入：通过实验现象引发学生对影响电离平衡的因素的思考；2.讲解影响电离平衡的因素，包括温度、浓度和压力；3.通过示例演示温度、浓度和压力对电离平衡的影响；4.讲解Le Chatelier原理，说明其在电离平衡中的应用；5.解决一些应用题，锻炼学生分析问题和解决问题的能力；6.组织学生进行小组或个人讨论，继续探索影响电离平衡的因素；7.总结：回顾本节课的重点内容，强调影响电离平衡的因素对化学反应的重要意义；8.布置相关作业，鼓励学生巩固所学知识。
高二化学平衡电离平衡复习课教案教案(精选3篇)
高二化学平衡电离平衡复习课教案教案（精选3篇）教案一：化学平衡复习课教案教学目标：1. 复习化学平衡的基本概念和公式；2. 熟练掌握用公式计算平衡常数和平衡浓度的方法；3. 能够解决与化学平衡相关的问题。
教学重点：1. 平衡常数的计算；2. 平衡浓度的计算；3. 化学平衡问题的解决。
教学难点：1. 平衡常数的理解和应用；2. 平衡浓度的计算。
学时安排：2学时教学内容和过程：一、复习概念1. 复习平衡反应、正向反应、逆向反应的概念；2. 复习平衡常数的定义和计算方法；3. 复习平衡浓度的定义和计算方法。
二、计算实例1. 通过实例演示如何计算平衡常数；2. 通过实例演示如何计算平衡浓度。
三、解决问题1. 教师提问学生如何解决实际化学平衡问题；2. 学生思考和回答问题。
四、课堂讨论1. 学生就所学内容进行讨论；2. 教师指导学生思考和解答问题。
五、小结1. 教师总结本课所学内容；2. 学生思考和总结。
教学资源：教科书、实验器材、黑板、彩笔等。
课后作业：1. 完成课后作业；2. 阅读相关参考资料，加深对化学平衡的理解和应用。
教案二：平衡电离平衡复习课教案教学目标：1. 复习平衡反应和电离反应的基本概念；2. 回顾电离平衡的条件和特点；3. 复习计算电离度和离析度的方法。
教学重点：1. 平衡反应和电离反应的复习；2. 电离平衡的条件和特点；3. 计算电离度和离析度的方法。
教学难点：1. 电离平衡的条件和特点；2. 计算电离度和离析度的方法。
学时安排：2学时教学内容和过程：一、复习概念1. 复习平衡反应和电离反应的概念；2. 回顾电离平衡的条件和特点。
二、电离度和离析度的计算1. 复习电离度和离析度的定义；2. 复习电离度和离析度的计算方法。
三、计算实例1. 通过实例演示如何计算电离度和离析度；2. 学生进行练习。
四、解决问题1. 教师提问学生如何解决实际问题；2. 学生思考和回答问题。
五、课堂讨论1. 学生就所学内容进行讨论；2. 教师指导学生思考和解答问题。
高三一轮复习电离平衡导学案
第八单元水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡【考点要求】1. 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。
3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。
【重点难点】重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡难点：弱电解质的电离平衡【预习导学】1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3．下列物质中属于强电解质的是________。
①含有强极性键的HF ②不溶于水的BaSO4、AgCl ③稀H2SO4溶液④易溶于水的醋酸⑤Na2O、Na2O2、NaCl ⑥水溶液浓度为0.1 mol·L－1，pH＝1的HA ⑦NH3的水溶液⑧氯水4．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？5．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？6．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )①加少量烧碱溶液②降低温度③加少量冰醋酸④加水⑤通入HCl气体⑥加入NaAc固体A．①②④⑥ B．①②③④ C．④⑤ D．④⑤⑥②7．为什么说温度升高电离平衡常数(K a或K b)增大？8．为什么多元弱酸的K a1≫K a2≫K a3?【基础知识】一、强、弱电解质1．电解质与非电解质(1)电解质：在__________里或________状态下能导电的__________。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下____不能导电的____________。
2．强电解质和弱电解质(1)概念电解质在水溶液里(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。
电离平衡常数 导学案-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第一学期高二 化学导学案课题：3-1电离平衡（第2课时 电离平衡常数）【素养目标】课标要求核心素养 1、了解电离平衡常数的含义。
2、能利用电离平衡常数进行相关计算。
1、知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，培养变化观念与平衡思想。
2、通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的证据推理与模型认知。
【学习过程】一、电离平衡常数1、概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。
对一元弱酸一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的 的乘积，与溶液中 的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。
2、表示方法（1）一元弱酸的电离常数K aCH 3COOH ⇌ CH 3COO - + H +, K a =（2）一元弱碱的电离常数K bNH 3·H 2O ⇌NH 4++ OH - , K b =（3）多元弱酸的电离是分步进行的，每一步各有电离常数。
通常用K 1、K 2、K 3等来分别表示H 2CO 3: , K a1=, K a2=【注意事项】：比较多元弱酸的各步电离常数可以发现，K a1＞K a2＞K a3 ……当K a1≫Ka2 时，计算多元弱酸中的c (H+)，或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。
（口诀：分步进行，一步定性）。
（4）多元弱碱的电离一步写完。
Cu(OH)2⇌Cu 2+ + 2OH - , K b =【课堂练习1】书写下列电解质的电离方程式，写出对应的电离常数表达式，并尝试判断多步电离的电离常数的相对大小。
①HClO ②H 3PO 4 ④Fe(OH)23、电离平衡常数K 的计算（1）K 值的求算【例题1】在某温度时，溶质的物质的量浓度为 0.2 mol ·L −1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH 3·H 2O 为1.7×10−3 mol ·L −1，试计算该温度下NH 3·H 2O的电离常数K b 。
高三化学电离平衡[第一课时]教案(精选3篇)
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高三化学电离平衡[第一课时]教案（精选3篇）教案一：电离平衡的基本概念和表达式教学目标：1.了解电离平衡的基本概念；2.掌握电离平衡常数的表达式；3.能够根据反应方程式写出电离平衡表达式。
教学重点：1.电离平衡常数的表达式；2.电离平衡表达式的写法。
教学难点：1.电离平衡常数的计算；2.根据反应方程式写出电离平衡表达式。
教学准备：1.教师准备讲义、教辅资料；2.学生准备笔记、教辅资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1.引入电离平衡的基本概念，提出问题：什么是电离平衡？为什么要学习电离平衡？2.回顾化学反应中的平衡常数的概念。
二、讲解（25分钟）1.介绍电离平衡常数的概念。
电离平衡常数表示电离反应的平衡程度。
2.讲解电离平衡常数的表达式。
以酸碱反应为例，介绍酸碱离子生成的平衡常数的计算方法。
三、例题讲解（15分钟）1.根据反应方程式写出电离平衡表达式的例题讲解。
2.计算电离平衡常数的例题讲解。
四、练习（15分钟）1.自主完成练习题，巩固所学知识。
2.讲解练习题答案，解答学生问题。
五、总结归纳（5分钟）1.总结电离平衡的基本概念、表达式和计算方法。
2.反思本节课的学习收获和不足，为下节课的学习做准备。
教案二：酸碱电离平衡的计算教学目标：1.了解酸碱电离平衡的特点；2.掌握酸碱电离平衡常数的计算方法；3.能够根据酸碱性质写出酸碱电离平衡表达式。
教学重点：1.酸碱电离平衡常数的计算；2.酸碱电离平衡表达式的写法。
教学难点：1.酸碱电离平衡常数的计算；2.根据酸碱性质写出酸碱电离平衡表达式。
教学准备：1.教师准备讲义、习题、实验演示；2.学生准备笔记、习题。
教学过程：一、导入（5分钟）1.回顾上节课所学的电离平衡的基本概念和表达式。
2.引入酸碱电离平衡的计算，提出问题：酸碱电离平衡有什么特点？为什么要学习酸碱电离平衡？二、讲解（25分钟）1.介绍酸碱电离平衡的特点。
酸和碱的电离平衡常数表示酸碱强弱。
2.讲解酸碱电离平衡常数的计算方法。
电离平衡常数及应用导学案
【学习目标】
1.通过通过类比化学平衡常数，能复述电离平衡常数的定义、含义、表达式、影响因素。
2.通过平衡常数的定义，能够正确的在方程式中比较酸的酸性强弱。
3.通过小组讨论，能利用K判断反应能否发生。
4.通过教师讲评，能利用K判断离子共存问题。
【重点难点】
重点：K的应用；利用K判断反应能否发生及离子共存；
难点：利用K判断酸性强弱及反应能否发生。
【导学流程】
一、基础感知
1.K的概念：结合课本P42-43，完成以下思考
铺路搭桥：分析离子浓度比值变化时，常通过上下同乘以某离子浓度，转化为一个常数和变量。
思考：在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，分析下列各项的变化趋势？
K1＝1.54×10－2
K2＝1.02×10－7
溶液中，酸性越弱的，对应的酸根离子越易结合氢离子。
（1）CH3COOH、H2CO3、HCO3-、HClO、HSO3-的酸性由强到弱的顺序为。
同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为。
（2）结合强酸制弱酸的原理，判断下列离子方程式是否正确：
2CH3COOH + CO32—===2CH3COO—+H2O+CO2↑
Ca(ClO)2中通入少量SO2：H2O+SO2+2ClO—+Ca2+===CaSO3↓+2HClO
少量CO2通入NaClO: 2ClO—+CO2+H2O===2HClO+ CO32—
（清北）（3）判断下列粒子能否共存
解题指导： 先假设可以发生，利用电离常数大小比较是否符合强酸制弱酸。
化学平衡电离平衡复习课教案
化学平衡电离平衡复习课教案1.通过复习和练习，进一步理解强、弱电解质与结构的关系及弱电解质的电离平衡和盐的水解的知识。
2.结合典型的例题和练习，掌握pH的计算方法及电离平衡知识、水解平衡知识的应用。
●教学重点1.弱电解质的电离平衡和电离平衡的移动2.强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解3.强酸和强碱的中和滴定●教学难点1.弱电解质的电离平衡及平衡移动，多元弱酸的电离平衡2.盐类水解的本质3.有关强酸强碱中和滴定的计算●教具准备●教学方法总结、归纳、讲练结合●课时安排●教学过程［引言］《电离平衡》这一章的内容与第二章《化学平衡》的知识密切相关，而且本章内容节与节之间也联系紧密，是高考的热点，也是难点，为学好这一章的内容，我们这节课对本章进行复习和回顾。
［板书］第三章复习课［讲述］本章一共四节内容，我们先来复习第一节的内容。
［板书］一、电离平衡［师］什么样的物质才存在电离平衡？［生］弱电解质。
［师］那么强电解质和弱电解质有何区别和联系呢？请同学们填写下表：［师］那么弱电解质的电离平衡与第二章所学的化学平衡有什么联系呢？下面我们复习一下弱电解质的电离平衡。
［板书］2.弱电解质的电离平衡［说明］以下学生回答时教师板书［问］什么叫电离平衡？［生］在一定条件下，电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离达到平衡状态。
［师］与化学平衡有何共同之处？［生］都是动态平衡，外界条件改变平衡可以发生移动。
［师］哪些条件的改变可引起电离平衡移动？［生］浓度、温度［师］温度升高，电离平衡如何移动？［生］正向移动。
［师］请同学们看下面这道题。
［投影］4.在H2S的饱和溶液中存在下列平衡①H2S H++HS－②HS－ H++S2－，且知K1＞K2，采取下列哪种措施后，既可增大c(S2－)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动？（）A.加NaOHB.通入H2S气体C.降温D.加入Na2S晶体［分析］投影，并由学生填写：［过渡］水是一种弱电解质，水的电离平衡的移动，可以引起溶液酸碱性的改变，下面我们复习水的电离和溶液的pH。
高二化学第三章、电离平衡复习 教案人教版
高中化学《电离平衡》复习教案人教版[教学目标]1．知识目标巩固本章知识，使知识形成网络，促进知识的系统化。
2．能力和方法目标培养知识的综合运用能力。
[教学过程]1．电离、水解之间的联系HFHF2．溶液中微粒数目多少的比较电解质的电离、盐类水解、中和反应、原电池和电解池中的有关反应都遵循“守恒”规律，不同的情况下可从不同角度挖掘守恒关系。
以Na2S溶液为例，可以挖掘出以下恒等式和不等式：3．从中和滴定的反应原理入手分析迁移中和滴定是利用酸碱中和反应来测定强酸或强碱溶液的浓度。
这是由于强酸、强碱之间的中和反应符合如下几个条件：①反应程度大，H+和OH-之间能完全反应，可根据n(H+)=n(OH-)进行计算；②可通过酸碱指示剂的颜色变化来快速判断反应的终点。
实际上在化学研究、实际生产中除了中和滴定、氧化还原滴定以外，还有多种滴定实验，如络合滴定实验（利用络合反应进行滴定实验）、沉淀滴定（利用反应中生成沉淀的反应进行滴定实验）实验等等。
从反应终点判断角度入手分析迁移双指示剂法分阶段判断反应终点。
如，为了测定碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中碳酸钠、氢氧化钠的浓度，实验室常用双指示剂法进行滴定。
即先在待测的混合溶液中加几滴酚酞，再用标准的酸溶液滴定，滴至浅红色刚好褪去，记下用去酸溶液的体积（V1）；再在混合溶液中加入甲基橙，继续用标准酸溶液滴定，滴到溶液变成橙色，记下用去酸溶液的体积（V2）。
根据V1、V2就可计算出混合溶液中碳酸钠和氢氧化钠的浓度。
反应物本身作指示剂判断反应终点。
有的反应中，可利用反应物本身的颜色来判断反应终点。
如，在用标准的高锰酸钾溶液滴定某种亚铁盐溶液时，由于高锰酸钾显较深的紫红色，开始阶段滴入的高锰酸钾立刻反应掉，溶液不变色。
当滴定到终点后，再滴入一滴高锰酸钾溶液可使溶液显紫红色，根据这一点就可快速判断反应的终点。
因此，在这类滴定实验中，高锰酸钾本身就可起到了指示剂的作用。
其它方法判断反应终点。
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电离平衡常数 复习学案
基础知识梳理
1．表达式
(1)一元弱酸HA 的电离常数：根据HA
H ＋＋A －
，可表示为K a ＝ (2)一元弱碱BOH 的电离常数：根据BOH
B ＋＋OH －，可表示为K b ＝ 。
2．特点
(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K 值 。
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K 越大，表示弱电解质 电离，酸性或碱性 。
例如，在25 ℃时，K (HNO 2)＝4.6×10－4，K (CH 3COOH)＝1.8×10－5，因而HNO 2的酸性比CH 3COOH 强。
(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3……，故其酸性取决于 电离。
(1)H 2CO 3的电离常数表达式：K a ＝c 2(H ＋)·c (CO 2
－3)c (H 2CO 3)( ) (2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱( )
(3)电离常数只与温度有关，与浓度无关( )
(4)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )
(5)电离常数大的酸溶液中的c (H ＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c (H ＋)大( )
(6)对于0.1 mol·L －1的氨水，加水稀释后，溶液中c (NH ＋4)、c (OH －)变小( )
(7)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大( )
1．H 2CO 3的电离平衡常数K a1＝4.3×10－7，K a2＝5.6×10－11，它的K a1、K a2差别很大的原因_________________________________________________________(从电离平衡的角度解释)。
题组一 应用电离常数判断酸性强弱
1．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
(1)HCOOH 、H 2S 、H 2CO 3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_________________________。
(2)同浓度的HCOO －、HS －、S 2－、HCO －3、CO 2－3、ClO －结合H ＋
的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。
(3)按要求书写下列离子方程式
①将少量Na 2CO 3溶液滴加到HCOOH 溶液中
________________________________________________________________________。
②将少量CO 2气体通入NaClO 溶液中
________________________________________________________________________。
③将少量CO 2气体通入到Na 2S 溶液中
________________________________________________________________________。
(4)将0.1 mol·L －1的HCOONa 和0.1 mol·L －1 的NaClO 等体积混合，溶液中离子浓度大小顺序为 ________________________________________________________________________。
题组二 判断微粒比值的大小
2．常温下，将0.1 mol·L －1
的CH 3COOH 溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。
(1)c (CH 3COOH )c (H ＋)________； (2)c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )
________； (3)c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )________； (4)c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)
________。
题组三 电离常数的有关计算
3．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离常数约为1×10－7 D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
4．碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH ＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO－3＋H＋的电离常数K1＝________(已知：10－5.60＝2.5×10－6)。
5． 2.0×10−3mol·L−1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时
体积变化)，测得平衡体系中c(F−)、c(HF)与溶液pH的关系如图。
则
25 ℃时，HF电离平衡常数为K a(HF)= (列式
求值)。
6.变式拓展.(2017全国Ⅱ,12)改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知
下列叙述错误的是( )
A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
反思总结：
练习
1．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是() A．c(H＋) B．K a(HF)
C.c(F－)
c(H＋)
D.
c(H＋)
c(HF)
2．25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列推断正确的是
A．常温下，同物质的量浓度的HF与H2CO3溶液，前者的c(H+)较小
B．若某溶液中c(F−)=c(ClO−)，往该溶液中滴入HCl，F−比ClO−更易结合H+
C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(
3
HCO-)先增大后减小D．同温下，等体积、等c(H+)的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH 3．常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶
液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的
是 ( )
A．Ka2(H2X)的数量级为10-6
B．曲线N表示pH与lg(HX—)/(H2X)的变化关系
C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c(HX-)＞c(X2—)＞c(OH—)=c（H+）。