陕西省师大附中2017-2016学年高二上学期期末考试(化学)
陕西省陕师大附中11-12学年高二上学期期末试题化学理.pdf
陕西师大附中2011—2012学年度第一学期 期末考试高二年级化学选修（4）试题 相对原子量：H-1 N-14 Cu-64 一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分） 1．下列说法正确的是 A． B． C．Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净； 2．下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C石墨＝ C金刚石；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ 3. 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是 A. NH4++H2O NH３·H2O+H+ B. S2+2H2O H2S+2OH- C.CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+ OH- CH3COO-+H2O 4．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是 A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH- B．将pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数，醋酸的pH变化大 C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D．中和体积与pH都相同HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同 5．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol Z,下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的(H＞0 6．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。
化学-陕西省西北大学附属中学2016-2017学年高二上学期期末考试(文)试题
2016-2017学年第一学期期末高二年级化学试题（文科）命题人：邓思审题人：王朝绚可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65第一部分（选择题共50分）一、选择题（共10小题,每小题2分，计20分。
每小题只有一个选项符合题意要求）1．为实现“绿色奥运”，下列建议不合理．．．的是 ( )A．推广使用无磷洗涤剂 B．推广垃圾分类存放、回收和处理 C．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋2.下列物质中，属于盐类的是A．Na2O B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．H2SO43.下列物质中，含有共价键的化合物是A．H2B．Al C．KI D．CO24.在反应Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O中，还原剂是A．Cu B．H2SO4C．CuSO4D．SO25. 下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．Cu B．SiO2C．AI(OH)3D．CaCO36.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．苯分子的比例模型：B．CO2的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．乙烯的结构式：CH2=CH27.下列各对物质中，互为同系物的是A．CH4、C2H4B．CH4、C2H5OHC．C2H6、C3H8D．CH3COOH、C3H68.下列说法中不正确的是A．乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色B．乙醛能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀C．糖类物质都能发生水解反应D．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应9.下列有关物质应用的叙述中，不正确的是A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B．ClO2用于饮用水消毒C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D．Si用于制造光导纤维10.下列有关实验的说法正确的是A B C DA．加热后溶液颜色变为无色B．配制100 mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液C．实验室用该装置制取少量蒸馏水D．称量25 g NaOH二、选择题（共10小题，每小题3分，计30分。
化学-陕西省西北大学附属中学2016-2017学年高二上学期期末考试(理)试卷(解析版)
陕西省西北大学附属中学2016-2017学年高二上学期期末考试（理）试卷一、单选题：共20题1．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（）①砍伐树木作能源②大量使用酒精作能源③可利用电解水的方法制得氢气作能源④应开发太阳能、核能等新能源⑤大量应用风能、水能等可再生能源A.①B.①⑤C.②③D.④⑤2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂3．H 2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=﹣a kJ/mol下列说法正确的是（）A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC.相同条件下，1 mol H2(g)和1mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D.向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ4．下列热化学方程式书写正确的（）A.甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH 4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890 kJ/molB.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1C.中和反应热为57.3kJ·mol－1NaOH(s)＋1/2HSO4(aq)1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1D.2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C 2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－15．反应2NO(g)+2H 2(g)N2(g)+2H2O(g)中，每生成7g N2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m(NO)•c n(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H 2N2+H2O2(慢) ②H2O2+H22H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是（）A.整个反应速度由第①步反应决定B.该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2)C.正反应的活化能:①＜②D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H 2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=﹣664kJ•mol-16．工业制硫酸过程中有如下反应：2SO2+O22SO3，下列说法正确的是（）A.增大O2的浓度能加快反应速率 B.降低体系温度能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.一定条件下SO2能100%转化为SO37．一反应物的浓度是1.0 mol/L，反应20 s后，其浓度变成了0.4mol/L。
2016-2017学年度第二学期高二期中考试六校联考化学试卷
2016-2017学年度第二学期高二期中六校联考化学试卷命题人：宝坻一中张立杰芦台一中于树洋说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分共30分）1．下列化学用语正确的是：A. 羟基的电子式：B. 聚丙烯的结构简式：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 苯甲酸的结构简式：2．乙烯的相关转化关系如图，下列说法正确的是A. 1mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB. CH3 OCH3与甲互为同分异构体C. X为C12D. 甲→乙反应类型为取代反应3．1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A 最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是( )A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B．该烃分子内碳原子数超过6C．该烃能发生氧化反应和加聚反应D．化合物B有两种同分异构体4．下列实验处理可行的是（）①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键④．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗⑤．用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到纯净的苯⑥．将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应A．只有① B．只有①④ C．只有①③④⑥ D．都不能5、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是A．硝基苯（硝酸） NaOH溶液分液B．乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾洗气C．乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液蒸馏D．苯（苯酚）溴水过滤6、某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基7．CH3—CH===CH—Cl有下列反应或现象：①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应。
陕西省西安市2015-2016学年高二化学上册期末试题1
NO 的转化率温度西安市第一中学2015—2016学年度第一学期期末考试高二化学试题命题人：沈凤琴可能用到的原子量：O —16 H--1 C--12 Cl--35.5 Na--23 K —39 Fe-56 S-32 Cu-64一、每小题只有一个选项符合题意（每题2分，共56分） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C ．节能减排符合低碳经济的要求D ．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 2、下列各组物质的燃烧热相等的是A ．碳和二氧化碳B ．1 mol 碳和3 mol 碳C ．3 mol C 2H 2和1 mol C 6H 6D ．淀粉和纤维素3、甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L 和0.1mol/L ，则甲、乙两瓶氨水中c(OH —)之比为 A ．大于10 B ．小于10 C ．等于10 D ．无法确定4、将AgCl 分别加入盛有： ①5 mL 水； ②6 mL 0.5 mol ·L －1NaCl 溶液； ③10 mL 0.2 mol ·L －1CaCl 2溶液； ④50 mL 0.1 mol ·L －1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c (Ag ＋)从大到小的顺序排列正确的是 A ．④③②① B ．②③④① C ．①④③② D ．①③②④5、HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，下列反应Cl 2+H 2O HCl+HClO 达到平衡后，要使HClO 的浓度增大，可采取的措施是 A ．光照 B ．加入NaOH 固体 C ．加入水 D ．加入CaCO 3固体 6、右图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+O 22NO 2 H ＜0中NO 的平衡转化率与温度的关系。
图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中表示未达到平衡状态，且v (正)>v (逆)的点是A ．a 点B ．b 点C ．c 点D ．d 点7、下列各现象不能用平衡移动原理解释的是 A ．FeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸中 B ．CaCO 3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中 C ．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO 4沉淀，用水洗涤造成BaSO 4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量D ．Cl 2与Na 2S 溶液反应生成单质S 沉淀8、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A ． 欲配制质量分数为10%的ZnS04溶液，将10gZnS04•7H 20溶解在90g 水中B ． 欲制备Fe （OH ）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸C ． 为鉴别KCl 、AlCl 3和MgCl 2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量D ． 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 9、已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是A ．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为pH(NaCN)>pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)B ．将a mol ·L －1 HCN 溶液与a mol ·L －1 NaOH 溶液等体积混合，混合液中：c (OH －)>c (H ＋)，c (Na ＋)>c (CN －)C ．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合液中，一定有c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋c (CO 2－3)10、对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是A 、B 、Fe 3＋C 、D 、11、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
陕西省师范大学附中2017-2018高二上学期期中考试化学
陕西师大附中2017-2018学年度第一学期期中考试高二年级化学试题(理）1. 下列方程式中，属于水解反应的是A. H2O+H2O⇌H3O++OH-B. HCO3-+OH-⇌H2O+CO32-C. HS-+H2O⇌H2S+OH-D. AlO2-+HCO3-+H2O⇌Al(OH)3↓+CO32-【答案】C【解析】A.该方程式是水的电离方程式，A项错误；B.该反应为HCO3-与OH-反应的离子方程式，B项错误；C. HS-与H2O电离出的H+结合生成H2S和OH-，该反应属于水解的离子方程式，C项正确；D. 该反应为AlO2-与HCO3-反应的离子方程式，D项错误。
答案选C。
2. 下列说法正确的是A. 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸C. 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小D. 若盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍【答案】C【解析】A. 电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中离子浓度的大小，所以强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液强，A项错误；B. 盐酸和醋酸都是一元酸，所以中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，二者所需氢氧化钠的物质的量相同，B项错误；C. 将NaOH和氨水溶液稀释后，NaOH和氨水的浓度也减小，电离出的OH-浓度也减小，C项正确；D. 醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，若盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中H+浓度大于醋酸中H+浓度的二倍，D项错误。
答案选C。
3. 甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A. 1:10B. 10:1C. 2:1D. 1:2【答案】B【解析】甲溶液的pH是3，c(H+)=1.010-3mol/L，乙溶液的pH是4，c(H+)=1.010-4mol/L，所以甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10:1，故答案选B。
2016-2017学年陕西省西安市雁塔区陕西师范大学附属中学高二下学期期末考试化学试题
陕西师大附中2016-2017学年度第二学期期末考试高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 AI-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）；1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．NH4+B．Li+C．OD-D．OH-2下列各组原子形成的化学键中共价键成分最少的是（）A．Li与F B．Cs与F C．Na和I D．Mg与O 3．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同体积，同密度的C2H4和C3H6B．同温度、同体积和H2和O2C．同质量、不同密度的N2和C2H4D．同压强、同体积的N2和CO4．与1L0.5mol/LNa2SO4溶液中Na+数目相同的是（）A．标准状况下，22.4LSO3中的分子总数B．31g白磷分子中P-P键数C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中溶液呈中性，溶液中NH4+的数目D．1molNaHSO4晶体中SO42-的数目5．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A．由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、AlO2-B．在NO3-存在的中性溶液中：Na+、K+、I-、SO42-C．能使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-D．在pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、ClO-6．下列物质发生变化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（）A．二氧化硅和铁分别受热熔化B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．液溴和苯分别受热变为气体D．食盐和蔗糖分别溶解在水中7．下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2OC．用醋酸溶液除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．铁粉加入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑8．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（）A．酸雨样品露天放置一段时间后，酸性增强B．新制氯水光照一段时间后，酸性增强C．蔗糖遇浓硫酸变黑并产生大量刺激性气味的气体D．古代用明矾溶液清除青铜表面的锈斑9．对于配制一定物质的量浓度的溶液的操作表述错误的是（）A．容量瓶使用前先检查是否漏水B．使用前容量瓶中有少量水不影响实验结果C．定容时，眼睛俯视刻度线，将造成浓度偏高D．将洗涤液注入容量瓶后塞上瓶塞，上下颠倒使混合均匀后再定容10．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li与Mg、Be与Al、B与Si，这种规律被称为“对角线规则”。
陕西省师大附中2017-2016学年高二下学期期末考试化学试题
陕西师大附中2017-2016学年度第二学期期末考试高二年级化学（选修4）试题相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40一、选择题（本题有20个小题，共40分；每小题只有一个选项符合题意）1．2011年西安世园会以“城市与自然和谐共生”为主题，倡导“绿色引领时尚”，集中展现绿色、生态、节能、环保的生活理念。
下列做法不符合节能、环保理念的是A.鼓励市民乘公交车前往世园会，少开私家车B.鼓励世园会游客使用聚乙烯塑料餐盒和一次性筷子C.利用地下水循环系统保持世园会场馆温度D.利用风能发电照明世园会园区2．通常情况下，下列液体的pH<7的是A.人体血液B.白酒C.柠檬汁D.84消毒液3.下列能源不属于新能源的是A.氢能B.煤C.太阳能D.生物质能4．第三能层的电子轨道数为A.3B.4C.6D.95.下列属于电解质且能导电的是A.NaCl晶体B.熔融的KNO3C.NaOH溶液D.SO26．下列方程式中，属于水解反应的是A.CO + H2O CO2 + H2B.H2PO4- + H2O HPO42- + H3O+C.SO2 + H2O H2SO3D. HS- + H2O H2S + OH-7.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.K+Ca2+CO32-Cl-B.Mg2+H+SO42-HCO3-C.Fe3+H+NO3-Cl-D.Al3+Na+SO42-HCO3-8．氯化镁酸性溶液中含有少量的Fe3+,向该溶液中加入一种试剂除去Fe3+，下列试剂不适合的是A.MgOB.Mg(OH)2C.NaOHD.MgCO39．某可逆反应2A + B C，分别在T1、T2温度下反应，生成物C在混合物中质量分数[ω(C)]如图所示，下列叙述正确的是A.正反应为吸热反应B.T1>T2C.升高温度，平衡常数减小D.降低温度，有利于C生成10．一定温度、体积恒定的密闭容器中，对可逆反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，下列叙述中能证明反应达到平衡的是A.反应混合气体的密度不再变化B.单位时间内消耗1molN2，同时生成2molNH3C.3V正(H2) = 2V逆(NH3)D.有3molH-H键断裂，同时有2molNH3分解11．下列物质溶于水中，再加热至干，还能得到该物质的是A.MgCl2B.Cu(NO3)2C.CuSO4•5H2OD.Al2(SO4)312．对于已经达到平衡的可逆反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)（正反应放热），下列变化对反应产生的影响正确的是A.恒压条件，充入He气，SO2的质量分数增大B.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C.充入O2，平衡向正反应方向移动，SO2的体积分数一定增大D.加入催化剂，平衡不会移动，正反应速率和逆反应速率均不改变13.下列溶液一定呈酸性的是A.pH=6.8的溶液B.由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/LC.加入酚酞，不显红色的溶液D.常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10-7 mol/L14．下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是A.电负性P < SB.H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液C.Na3PO4溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性D. H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO415．下列反应的离子方程式正确的是A.H2S通入CuSO4溶液中S2- + Cu2+ = CuS↓B.AgCl投入KI溶液中Ag+ + I- = AgI↓C.NH4NO3溶液呈酸性NH4+ + H2O NH3•H2O + H+D.Na2S的水解反应S2- + 2H2O H2S + 2OH-16．有甲、乙两个装置，下列说法错误的是A.甲、乙装置中，Zn的质量均减小B.甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生C.化学反应速率乙 > 甲D.甲中H+移向Zn，乙中SO42-移向Zn17．已知某可逆反应，x A(g)y B(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L。
陕西师大附中2016—2017学年度高二第二学期化学期中试题无答案
陕西师大附中2016—2017学年度第二学期期中考试高二年级化学试题命题人：王鹏 审题人：张亚民可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- O 16- P 31-Si 28-一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1．下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ）A ．激光B ．焰色反应C ．燃烧放热D ．霓虹灯2．下列有关原子轨道的描述中不正确的是（ ）A ．s 轨道呈球形，p 轨道呈纺锤形B ．电子层序数越大，s 原子轨道的形状相同、半径越大C ．电子云中小黑点的疏密与电子在该区域内出现的概率大小成正比D ．能层数越大的能级的能量一定越高3．按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为22n （n 为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个），1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（ ）A ．2818325018，，，，，B ．2818503218，，，，， C ．28183218188，，，，，， D ．28183232188，，，，，， 4．前四周期中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①2262412233s s p s p ；②2262312233s s p s p ；③225122s s p 。
则下列有关比较中正确的是（ ）A ．电负性：③＞②＞①B ．原子半径：①＞②＞③C ．第一电离能：③＞②＞①D ．最高正化合价：③＞②＞①6．X 、Y 、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别为1ns 、22ns np 和24ns np ，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能为（ ）A ．23X YZB ．2X YZC ．22X YZD ．XYZ7．设A N 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A ．317g NH 中含有的共价键数目为3A NB ．21mol CO 中含有的σ键数目为2A NC ．2278g Na O 中含有的共价键数目为2A ND ．1mol Na 与足量2O 反应，生成2Na O 和22Na O 的混合物，钠失去A N 个电子8．某元素X 的逐级电离能如图所示，下列说法中正确的是（ ）A ．X 元素可能为正四价B ．X 元素可能为ⅤA 族元素C ．X 为第五周期元素D ．X 最可能生成的阳离子为3X +9．下列说法中正确的是（ ）A ．所有非金属元素都分布在p 区B ．最外层电子数为2的元素都分布在s 区C ．同一主族元素从上到下，金属性呈现周期性变化D ．元素周期表中ⅢB 到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素10．下列关于共价键的说法中不正确的是（ ）A ．2H S 分子中两个共价键的键角接近90的原因是共价键具有方向性B ．2N 分子中有一个σ键、两个π键C ．两个原子形成共价键时至少有一个σ键D ．在双键中σ键的键能小于π键11．下列分子中键角最大的是（ ）A ．2COB ．4NH +C ．3H O +D ．2OF 12．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）A ．C H -之间是2sp 形成的σ键，C C -之间未参加杂化的2p 轨道形成的是π键B ．C C -之间是2sp 形成的σ键，C H -之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键C ．sp 2杂化轨道都形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键D ．2sp 杂化轨道都形成π键、未杂化的2p 轨道形成σ键13．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键数目是（ ）A ．10B ．12C ．24D ．2814．下列分子中下划线原子的杂化轨道类型相同的是（ ）A ．2BeCl 与3BFB ．2CO 与2S OC ．4CCl 与3NHD ．66C H 与24C H15．甲烷分子()4CH 在特定条件下容易失去一个H +，形成甲基阴离子()3CH -，在这个过程中，下列描述不合理的是（ ）A ．碳原子的杂化类型发生了改变B ．微粒的形状发生了改变C ．微粒的稳定性发生了改变D ．微粒中的键角发生了改变16．环状结构()3BHNH 称为无机苯，它和苯是等电子体，下列有关说法不正确的是（ ）A ．无机苯是仅由极性键组成的分子B ．无机苯能发生加成和取代反应C ．无机苯的二氯代物有3种同分异构体D ．无机苯不能使酸性高锰酸钾褪色17．已知X 、Y 元素同周期，且电负性X Y ＞，下列说法错误的是（ ）A ．X 与Y 形成化合物中，X 可以显负价，Y 显正价B ．第一电离能可能Y 小于XC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X 对应的酸弱于Y 对应的酸D ．气态氢化物的稳定性：m H Y 小于n H X18．已知价电子数相同的离子或分子结构相似，如3SO 、3NO -都是平面三角形。
2016某师大期末化学试卷答案
56
2
y
0.1g
y=0.28g
生铁中铁的纯度 W=(2.8g/2.9g)×100%=96.6%
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（4）b （5）固体由红色变为黑色 27.分析反思：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 现象分析： 2Al + 3CuSO4 ==Al2(SO4)3 + 3Cu 提出猜想： 铝活动性比镁弱，不能与硫酸镁反应 实验 3 ： 足量稀盐酸 固体部分溶解，产生气泡
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四、计算题 28. （1）B
（2）解：设得到氧气的质量为 X。
2×34
32
17g×5%
X
解得：X=0.4g
答：得到氧气的质量为 0.4g
28. （1）解：设参加反应的盐酸的质量为 X。
2×36.5
2
X
0.1g
X=3.65g
盐酸的溶质质量分数 w=(3.65g/20g)×100%=18.25%
（2）解：设参加反应的铁的质量为 y
学校
班级
Hale Waihona Puke 姓名考号密封线内不要答题
陕西师大附中 2016—2017 学年度第一学期
期末考试 九年级 化学试题答案
一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ADB C C B B DDC 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C B B C C AADD 二、填空解答题 21. （1） H2O （2）Fe3+ ； Fe2(SO4)3 （3）① A ② Ⅱ Ⅲ ③ 4:7 22. （1）混合物 三、实验题 26.（1）长颈漏斗（2）增大 （3）B D
陕西省西安中学2016-2017学年高二(重点班)上学期期末考试化学试题含答案
（时间：90分钟满分:100分)相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35。
5 Si 28 Fe 56 Cu 64一、选择题(共25小题，每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是A．化石能源B．太阳能C．氢能D．地热能2．己知形成l mol H—H键，放出436 kJ的能量;断开l mol H—N 键，吸收391 kJ的能量。
l molN2和3 mol H2完全反应生成2molNH3时,放出92。
4 kJ的能量。
则要断开1 mol N—N键，所需要的能量是A。
431 kJ B。
945。
6 kJ C。
649。
6 kJ D.869 kJ3．某反应A=B+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变（△H)、熵变(△S）的判断正确的是A. △H<0。
△S〉0B. △H>0. △S<0 C。
△H>0. △S〉0 D。
△H<0. △S<04．甲烷的燃烧热为△H1,氢气的燃烧热为△H2，且△H l<△H2，若甲烷和氢气的混合物1 mol完全燃烧生成稳定的化合物时，反应热为△H3，则甲烷和氢气的物质的量之比为A．B．C．D．5. 一定温度下，向2。
0 L恒容密闭容器中充入1。
0 mol A，经一段时间后反应A(g) B（g)+C(g)达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A. 前50 s内B的平均反应速率v(B)=0。
0032 mol。
L-1.s-1B．相同温度下，若达平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大C．相同温度下,若起始时向容器中充入1。
0 mol A、0。
20 mol B 和0。
20 mol C，则达到平衡前v（正)>V(逆）D．若保持其他条件不变,升高温度，平衡时,平衡常数K=0.2 mol。
师大高二化学期末考试
陕西师大附中2015—2016学年度第一学期期末考试高二年级化学试题命题人：唐秀花 审题人：张小茹可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 一、选择题（每题只有一个答案，每题2分共40分）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法正确的是（ ） A ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土进行水果保鲜 B ．光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料 C ．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物D ．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 2．下列物质的俗称和结构简式相对应的是（ ） A ．蚁酸3CH COOH B ．石炭酸C ．氯仿4CClD ．甘油22HOCH CH OH3．最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效410倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（38C F ），并提出了其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的确（ ）A ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B ．全氟丙烷的电子式为C ．相同压强下，沸点：3838C F <C HD ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键4．A N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．标准状态下，11.2L 的已烷所含的分子数为A 0.5N B ．28g 乙烯所含共用电子对数目为A 4N C ．1mol 甲基所含电子数目为A 7ND ．现有已烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为A 3N 5．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（ ） A ．2CH CH CN =- B ．22CH CH CH CH =-= C ． D ．6．下列各组物质之间，一定是互为同系物的是（ ） A ．B ．23HOCH CH 与3CH COOHC ．HCOOH 与511C H COOHD ．24C H 与36C H7．2001年9月1日执行国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇（222ClCH CH CH OH ）含量不超过1ppm 。
陕西省西安中学2016-2017学年高二(平行班)上学期期末考试化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Fe－56 Ag－108一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意，每小题2 分，共50 分)1. 下列变化会释放出能量的是( )A。
碘升华B。
酒精用于降温C. 铝热反应D。
Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl反应2. 下列示意图能正确表示H2与Cl2反应生成HCl过程中能量变化的是( ）3. 下列两个热化学方程式中，ΔH1和ΔH2的相对大小正确的是( ) S(s）＋O2（g)=SO2(g）ΔH1; S(g）＋O2(g）= SO2（g）ΔH2 A.ΔH1〉ΔH2 B. ΔH1〈ΔH2C。
ΔH1﹦ΔH2 D.无法确定4。
已知反应：①H2O（g）===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2（g)== H2O（g）ΔH＝－241.8 kJ·mol－1若标准状况下2。
24L的H2恰好与足量O2反应生成H2O(l），则整个过程放出的热量为( )A.28。
58kJ B。
24。
18kJ C.57.16kJ D.48。
36kJ5. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内NH3的质量增加了1。
7g，则反应速率为（)A。
v(NH3）=0。
01mol/（L•min）B。
v(N2）=0.05mol/（L•min)C。
v(NH3）=0。
17mol/（L•min） D. v(H2)=0。
03mol/（L•min）6。
在不同条件下分别测得反应2SO2(g）＋O2（g) 2SO3（g）的化学反应速率如下,其中表示该反应进行得最快的是（) A. v（SO2)＝4 mol·L－1·min－1 B. v(O2）＝3 mol·L－1·min－1C.v（SO2)＝0。
1 mol·L－1·s－1D.v(O2）＝0.1 mol·L－1·s－17. 下列说法正确的是( ）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数B。
湖南师大附中2016-2017学年度高二第一学期期末考试化学_理学
湖南师大附中 2016－2017 学年度高二第一学期期末考试化学(理科 )命题人：高二化学备课组时量： 90 分钟满分：150分得分： ________可能用到的相对原子质量：H ～1 C～ 12 O～ 16 Na ～ 23 S～ 32 Cl ～ 35.5 Fe～56 Cr～ 52Cu～ 64必考部分(共100 分)一、选择题(此题共每题 3 分，共 48 分)16 小题，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的，1．以下实验操作或装置切合实验要求的是装置Ⅰ装置Ⅱ装置Ⅲ装置ⅣA.装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度B ．装置Ⅱ可用于中和热的测定C．装置Ⅲ可用于考证化学能转变成电能D ．装置Ⅳ可合成氨并查验氨气的生成2．已知：① 2H2 (g)＋ O2(g)===2H 2O(g)H ＝－－1 483.6 kJ · mol② H 2(g)＋ S(g)===H 2S(g)H＝－ 20.1 kJ－1· mol以下判断正确的选项是A ． 1 mol 氢气完整焚烧生成液态水汲取热量241.8 kJB ． 1 mol H O(g) 和 1 mol H S(g)的能量相差 221.7 kJ22C．由①②知，水的热稳固性小于硫化氢D ．若反响②中改用固态硫， 1 mol S(s) 完整反响，放出的热量小于 20.1 kJ 3．以下无色透明溶液中能大批共存的离子组是＋、 Al ＋－－A ． Na3、HCO3、NO3B ． OH －、 Cl－、Mg 2＋、 K ＋＋＋－－C． NH 4、 Na、 CH3COO、NO3D ． Na＋、 NO 3－、 Fe3＋、 I－4．以下过程必定不可以自觉进行的是A ． 2N 2O5(g)===4NO 2(g) ＋O2(g)H ＞ 0B ． 2CO(g)===2C(s) ＋ O2(g)H＞ 0C． (NH 4)2CO3(s)===NH 4HCO 3(s)＋ NH 3(g)H＞ 0D ． 2H 2(g)＋ O2(g)===2H 2O(l)H ＜05．在密闭容器中通入 A 、B两种气体，在必定条件下反响：2A(g) ＋ B(g)2C(g) H<0。
中职中专2016-2017学年分析化学第一学期期末考试试卷
2016-2017学年分析化学第一学期期末考试试卷请将选择题答案填入此框：一、选择:（共60分，每题2分）1、下列不能加热的玻璃仪器是( )A、锥形瓶B、烧杯C、称量瓶D、容量瓶2、下列数据均保留二位有效数字，修约结果错误的是（）A 1.25→1.3B 1.35→1.4C 1.454→1.5D 1.6454→1.63、根据酸碱质子理论，HCO3-属于（）A、酸性物质B、碱性物质C、中性物质D、两性物质4、下列那种情况可引起系统误差( )A、天平零点有变动B、滴定终点和计量点不吻合C、看错砝码读数D、滴定时溅失少许滴定夜5、标准溶液配制方法有（）法和（）法两种。
A、直接配制；标定B、间接配制；标定C、直接配制；比较D、间接配制；比较6、下列溶液稀释10倍后，PH值变化最小的是（）A、1mol/LHACB、0.05mol/LHClC、0.5mol/LNH3H2OD、0.5mol/LHAC-0.5mol/LNaAC7、测定醋酸含量时，用的滴定方式是（）A、直接滴定B、间接滴定C、返滴定D、置换滴定8、用于直接法制备标准溶液的试剂是（）A、化学纯试剂B、基准试剂C、分析纯试剂D、一般试剂9、高锰酸钾法滴定过程中，滴定速度如何控制（）A、先快后慢B、先慢后快再慢C、先慢后快D、不用刻意控制10、下列能准确移取25.00ml的液体的仪器是（）A、量筒B、吸量管C、移液管D、烧杯11、下列玻璃仪器使用前需试漏的是（）A、锥形瓶B、烧杯C、滴定管D、量筒12、标定HCl溶液常用的基准物是（）A、NaOHB、无水Na2CO3C、NaHCO3D、NaCl13、滴定分析操作中出现下列情况，导致系统误差的有（）A 、滴定时有溶液溅出B 、试样未充分混匀C、滴定管的读数读错 D 、试剂中含有干扰离子14、下列数据中具有三位有效数字的是（）A 、0.35B 、0.102C 、 1.4*103 D、 PKa=4.7415、用HCl标准溶液滴定相同体积的NaOH溶液时，四个学生记录的消耗HCl溶液的体积如下，哪一个正确（）A、24.100mlB、24.mlC、24.1mlD、24.10ml16、标定EDTA溶液常用的基准物是（）A、ZnOB、CaOC、MgOD、BaO17、常用50ml滴定管，其最小刻度是 ( )A、0.01mlB、0.02mlC、0.1mlD、0.2ml18、欲配制0.20mol/L的NaOH溶液1.0L，需要1.0mol/L的NaOH溶液 ( )A、0.10LB、0.50LC、0.050LD、0.02LE、0.20L19、下列是三位有效数字的是( )A、1.005B、2.1000C、1.00D、1.1050E、PH=12.0020、碱式滴定管可盛放 ( )A、氢氧化钠B、高锰酸钾C、盐酸D、碘21、标定KMnO4标准溶液时，常用的基准物质是（）A、K2Cr2O7 B Na2C2O4 C Na2S2O3 D KIO322、用于测定水硬度的方法 ( )A、碘量法B、EDTA法C、酸碱滴定法D、K2Cr2O7 法23、铬黑T是下列哪个滴定操作中的指示剂（）A、酸碱滴定lB、氧化还原滴定C、配位滴定D、沉淀滴定24、某人用电光分析天平称量600毫克的样品，该样品质量的正确记录是（）A、0.6000克B、0.6克 C 0.600克 D、0.06000克25、空白试验是以（）代替试液，与试液在相同条件下，以同一方法进行鉴定。
湖南师大附中2016-2017学年度高二第一学期期末考试化学_理学
D .加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na*)>c(CH3C00 _)>c(H +)>c(OH「)11. 已知25 C时，电离常数K a(HF) = 3.6X 10「4,溶度积常数K sp(CaF2)= 1.46 X 10「10。
现向1 L 0.2 mol 7iHF溶液中加入1 L 0.2 mol ^1-CaCl2溶液，则下列说法正确的是A . 25 C时，0.1 mol - L ^1 HF 溶液的pH = 1B . K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C .该体系中没有沉淀产生D .该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀12. 关于如图所示装置的叙述，正确的是A .铜是阳极，铜片上有气泡产生B .铜片质量逐渐减少C. 电流方向从锌片经导线流向铜片D .铜离子在铜片表面被还原13. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+ 2NiOOH + 2H2O寫专放电Cd(OH) 2+ 2Ni(OH) 2,有关该电池的说法正确的是A .充电过程中镉元素被氧化B .充电时阳极反应：Ni(OH) 2- e7 + OH7=== NiOOH + H2OC.放电时负极附近溶液的碱性不变D .放电时电解质溶液中的OH-向正极移动—I---- ■ _J爲斑」14 .右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象描述正确的是A .逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B . 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色15. 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B,发生反应A(g) + 2B(g序沟3C(g)。
如图是A的反应速率v(A)随时间变化的示意图。
下列说法正确的是A .反应物A的浓度：a点小于b点B •该反应的生成物可能对反应起催化作用C.曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态D . A的平均反应速率：ab段大于bc段16. 室温下向10 mL 0.1 mol • NaOH溶液中加入0.1 mol 「L勺一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
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陕西师大附中2017-2016学年度第一学期期末考试高二年级化学（选修5）试题相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，共40分）1．将某病人的尿液加入新制的氢氧化铜浊液中，煮沸后如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有A.醋酸B.酒精C.食盐D.葡萄糖2．下列说法正确的是3．等质量的下列物质完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6OC.C3H6D.C6H6O4．用水就能鉴别的一组物质是A.乙烯、乙炔B.乙酸、乙醛C.苯、甲苯D.己烷、乙醇5．下列有机物的名称正确的是A.2,3—二甲基戊烷B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷C.2—乙基戊烷D.2—甲基—4—戊烯A.加成反应B.消去反应C.水解反应D.聚合反应7．主链上有5个碳原子，分子中总共含有3个甲基的烷烃分子有A.2种B.3种C.4种D.5种8．下列物质①甲烷、②苯、③聚乙烯、④2－丁炔、⑤环己烷、⑥乙烯、⑦苯酚、⑧甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应而使之褪色的是A.③④⑥B.④⑥⑦C.④⑤⑧D.③⑥⑦COOHCH 2OHHO9．有机物M 的结构简式如右图, 下列叙述正确的是A.1mol M 与氢氧化钠溶液反应完全，消耗3molNaOH B.M 既能与乙酸反应，又能与乙醇反应C.M 不能与碳酸钠溶液反应D.1mol M 分别与Na 和NaHCO 3完全反应时，产生气体的物质的量之比为3∶110．下列洗涤方法不正确的是A.残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤B.盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤C.做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤D.沾附在试管内壁上的油脂，用热的纯碱溶液洗涤11．下列说法正确的是 A.1-丁烯、2-丁烯都存在顺反异构B.乙二醇和丙三醇为同系物C.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低D.淀粉、纤维、脂肪、蛋白质都是天然高分子化合物12．下列两个反应的类型相同的是A.由乙炔制氯乙烯；甲烷与氯气在光照条件下反应B.溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热；乙醇制得乙烯C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.溴乙烷和氢氧化钠溶液共热；苯酚和氢氧化钠溶液反应13．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是A.苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）B.乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发）C.乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）D.乙醇中有少量水（CaO、蒸馏）14．下列实验一定能获得成功的是A.溴乙烷中加入足量NaOH溶液加热，然后冷却，再加入AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成B.蔗糖溶液中加入稀H2SO4微热，再加少量新制Cu(OH)2浊液煮沸，有红色沉淀生成C.将红色铜丝在酒精灯上加热后，立即插入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色D.用分液漏斗直接分离乙醇和苯的混合液15．一溴代烃A经水解后再氧化得到有机物B ，A 的一种同分异构体经水解得到有机物C ，B 和C 可发生酯化反应生成酯D ，则D 可能是A.CH3CH2COOCH2CH2CH3B. CH3CH2COOCH (CH3)2C. CH3CH2COOCH(CH2CH3)2D.(CH3)2CHCOOCH2CH2CH316．某酯A的化学式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，C、E均不能发生银镜反应，则A结构可能有：A.2种B.3种C.4种D.5种17．不能由醛或酮加氢还原制得的醇是A.CH 3CH3B.CH3CH2CH2OHC.CH2OHD.OH18．下列说法中正确的是A.化学性质相似的有机物是同系物B.C3H6和C2H4一定是同系物C.CH3CH(CH2CH3)2和3—甲基戊烷一定是同分异构体D.相对分子质量和元素及其质量分数都相同的不同分子一定是同分异构体19．标准状况下，11.2L的下列混合气体完全燃烧后，测得水的质量为22.5g，二氧化碳的质量为44g。
该混合气体是A.甲烷和乙烷B.乙烯和乙烷C.乙烷和丙烯D.甲烷和丙烷20．下列说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都可以发生加成反应B.甲苯分子中的所有碳原子共平面，聚乙烯分子中的所有碳原子共直线C.乙酸乙酯、油脂分别在NaOH溶液中反应都有醇生成D.Ba2+中毒，可以吃煮熟的鸡蛋解毒二、填空题(5小题，共42分)21．（8分）（1）在苯酚钠溶液中通入少量的CO2，写出反应的离子方程式：；（2）1.6gCH4气体与气态氧气燃烧生成二氧化碳气体和液态水并放出89.03kJ热量,写出热化学方程式：；（3）2—溴丙烷发生消去反应：；（4）甲苯制备TNT：。
22．（4分）丁腈橡胶（如下）具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的单体有（写出单体的结构简式）。
23．（4分）键能是指断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量。
已知下列热化学反应方程式：C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H= —393.5kJ/mol2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H = —566kJ/mol试判断：1molC(s) 与0.5molO2(g)的键能之和1mol CO(g)的键能（填“大于”或“小于”“等于”）; 2C(s) + O2(g) =2CO(g)；△H = 。
24．（6分）右图为乙醇分子的化学键示意图，请按要求回答问题：（1）乙醇发生消去反应，断处的化学键；（2）乙醇在某反应中仅断裂①处的化学键，请写出2个对应的化学方程式（反应类型不同）：、。
25.（10分）工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料. 请回答：（1）写出结构简式：B ，D ；（2）写出化学反应方程式：由丙烯制F ；（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是；（4）E有多种同分异构体，写出与E含有相同官能团的同分异构体的结构简式。
26．（10分）以为原料（其它无机试剂任选），合成的流程图如下。
请回答：（1）C分子中含氧官能团的名称；（2）A转化成B的反应条件是；（3）B转化成C的化学反应方程式；（4）D转化成目标产物的化学方程式。
三、实验题（1小题，共10分）27．（10分）实验室制取乙烯，常因温度过高浓硫酸氧化乙醇生成二氧化碳，而浓硫酸被还原为二氧化硫。
有甲、乙两位同学分别设计了一种方案证明其中存在C2H4和SO2。
（1）甲同学得到的现象和结论为：品红溶液褪色，证明有SO2，溴水褪色，证明有C2H4。
你认为甲同学的设计科学吗？请说明你的理由。
；（2）乙同学的设计中有一处明显的错误，请改正。
；（3）在改正乙同学的错误后，再进行实验，能说明SO2存在的现象是，确定含有乙烯的现象是；（4）乙烯通入溴水中的化学反应方程式。
四、计算题（1小题，共8分）28．（8分）通过实验对有机物A的组成、结构、性质进行观察、分析，得出结论如下：①A为无色晶体，微溶于水，易与Na2CO3溶液反应；②完全燃烧83g有机物A，得到176g CO2和27g H2O；③核磁共振氢谱显示A分子中只有两个峰，其面积之比为2∶1；④A的相对分子质量在100~200之间，是分子中含有一个苯环的有机物。
试推导：（1）A的实验式；（2）A的分子式；（3）写出A的结构简式。
陕西师大附中2010—2011学年度第一学期期末考试高二年级化学（选修5）答题纸一、选择题（每小题只有一个正确答案，共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题(5小题，共42分)21．（8分）（1）；（2）；（3）；（4）。
22．（4分）。
23．（4分）、。
24．（6分）（1）；（2）、。
25.（10分）（1）B ，D ；（2）；（3）；（4）。
26.（10分）（1）；（2）；（3）；（4）。
三、实验题（1小题，共10分）27．（10分）（1）；（2）；（3），；（4）。
四、计算题（1小题，共8分）28．陕西师大附中2010—2011学年度第一学期期末考试高二年级化学（选修5）答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，共40分）题号12345678910答案D D A D A C B B B C 题号11121314151617181920答案C B A C B A D D B C 二、填空题(5小题，共42分)21．（8分）22．（4分）。
23．（4分）小于、-221kJ/mol。
24．（6分）（1）②⑤；。
25.（10分）26.（10分）（1）羟基、醛基；（2）NaOH水溶液、加热；。
三、实验题（1小题，共10分）27．（10分）（1）不科学，未被品红吸收的SO2也可以是溴水褪色，干扰乙烯的检验；（2）把高锰酸钾换成NaOH溶液；（3）C中品红褪色，E中品红不褪色，F中溴水褪色；（4）CH2=CH2 + Br2→ CH2Br-CH2Br。
四、计算题（1小题，共8分）28．解：n(C)=n(CO2)=176g/44gmol-1=4mol ……(1分)n(H)=2n(H2O)=2×27g/18gmol-1=3mol ……(1分)m(O)=m(有机物) – m(C) – m(H)=83g–4mol×12g/mol–3mol×1g/mol=32g ……(1分)n(O)=32g÷16g/mol=2mol ……(1分)A的实验式为C4H3O2……(1分)设A的分子式为（C4H3O2）n，得：100<83n<200 解得：n=2 ……(1分)A的分子式为C8H6O4……(1分)由题意：易与碳酸钠反应，有羧基；两类氢原子，个数比为2：1.A的结构简式为。
……(1分)。