化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-宿城一中2016届高三上学期第二次模拟考试化学化学试卷及答案
高三上学期第二次月考化学试题(答案解析)50
安徽省宿州市萧城一中【精品】高三上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A．氧化镁用作耐火材料B．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D．FeCl3溶液可用于刻蚀印刷铜电路板2．下列物质分类正确的是（）A．Cu（OH）2难溶于水，属于非电解质B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．HCl气体溶于水电离出H＋和Cl－，属于离子化合物3．某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。
下列叙述正确的是A．若X 为浓氨水，Y 为生石灰，则可用装置甲制取NH3B．反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生C．可用装置丙进行过滤操作D．将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl 固体4．下列做法不正确的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火5．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中．A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④6．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-7．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（）A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物又是还原产物C．Cu2S在反应中只做还原剂D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：68．将8.7 g MnO2粉末与含14.6 g HCl的浓盐酸共热完全反应后，生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发)( )A．等于4.48 L B．等于2.24 L C．在2.24 L～4.48 L之间D．小于2.24 L9．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是A．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生B．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生C．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生10．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
安徽省宿州市高考化学模拟试卷
安徽省宿州市高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关的说法不正确的是（）A . 12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B . 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D . 只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂2. （2分） (2016高二下·岐山期末) 主链上有4个C原子的某烷烃有2种同分异构体，含有相同C原子数且主链上也有4个C原子的单烯烃的同分异构体有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种3. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 已知：在273K，101Kpa的条件下，某气体：①质量为m，②相对分子质量为M，③体积为V，④密度为ρ，⑤所含分子数为N（阿伏加德罗常数为NA），通过以上条件无法求出该气体物质的量的是（）A . ①②B . ③C . ⑤D . ②④4. （2分） (2018高二下·普宁月考) 下列实验能成功的是（）A . 苯、溴水、铁粉混合制取溴苯B . 加入浓溴水，然后过滤除去苯中少量的己烯C . 用溴水可鉴别苯、CCl4、戊烯D . 用分液漏斗分离二溴乙烷和苯5. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 下列说法正确的是（）A . pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-) =1×10-5 mol/LB . 纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀而渐渐变暗C . 在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动D . pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+ )<c(CH3COO-)6. （2分） (2016高三上·盐城期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B . 铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OC . 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣7. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2＋O2＝2H2O，其工作示意图如图。
安徽省宿州市高考化学一模考试试卷
安徽省宿州市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高二下·汕头期末) 目前用量最大，用途最广的合金是（）A . 钢铁B . 塑料C . 铝合金D . 青铜2. （2分） (2018高一下·广安期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2互为同位素B . CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互为同素异形体C . 和为同一物质D . CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物3. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列物质属于强电解质的是（）A . Fe（OH）3B . FeCl3C . Al（OH）3D . Fe（OH）24. （2分）下列关于化学键的说法中正确的是（）A . H2O2中既有极性键又有非极性键B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C . 非金属元素之间只能形成共价化合物D . 所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键5. （2分）下列有机物命名正确的是（）A .B .C .D .6. （2分）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS．A . ①⑤B . ②C . ①④D . ①③⑤7. （2分）在实验室中，下列物质的保存方法错误的是（）A . 少量金属钠保存在煤油中B . 烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C . FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D . 水玻璃应密封保存防止久置在空气中而变质8. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列有关物质应用的说法不正确的是（）A . 氧化铁可用来制造红色油漆和涂料B . 生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次减小C . 硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂D . 硅是生产光纤制品的基本原料9. （2分） (2018高一上·朝阳期末) Science 杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文，报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固体），这是全氮含能材料中里程碑式的突破。
安徽省宿州市高三化学一模考试试卷
安徽省宿州市高三化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。
由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。
广告中常含有科学性不符合题意。
下列广告用语中，不含科学性错误的是（）A . “霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽B . “雪山牌”矿泉水，真正的纯水C . “大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素D . 吸烟有害健康2. （2分）化学用语准确的是（）A . 铁触煤B . 氨盐C . 硬脂酸D . 活性碳3. （2分） (2016高一上·水富期末) 下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A . 用大量SO2漂白银耳B . 用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C . 硅胶常用作食品、药品干燥剂D . 用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒4. （2分）下列做法正确的是（）A . 用无色试剂瓶盛放新制的氯水B . 用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C . 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D . 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气反应直接生成了挥发性的盐酸5. （2分） (2016高一下·莒南月考) 同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）A . 6B . 12C . 18D . 306. （2分）(2016·万载模拟) 离子方程式CO +2H+═H2O+CO2↑中CO 的代表的物质可以是（）A . CaCO3B . NaHCO3C . Na2CO3D . BaCO37. （2分）下列有关实验的描述中，正确的是（）①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
安徽省宿州市高考化学二模试卷B卷
安徽省宿州市高考化学二模试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·武汉期末) PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2 ，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2 ， O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A . 1：2混合的Pb3O4、PbOB . 1：2混合的PbO2、Pb3O4C . 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD . 1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO2. （2分）下列关于资源开发利用的说法，不正确的是（）A . 石油经分馏后得到的汽油是纯净物B . 煤的干馏是复杂的物理化学变化，石油分馏是物理变化C . 从海水中得到无水MgCl2 ，电解熔融MgCl2制取金属镁D . 天然油脂是混合物，所以天然油脂没有固定的熔点和沸点3. （2分）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们的质量之比为7：11A . ①和④B . ②和③C . ④和⑤D . ①②③④⑤4. （2分） (2018高一下·天水期末) 下列说法正确的是（）A . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，以达到保鲜的目的B . 天然气的主要成分是丙烷C . 糖尿病患者不可以用新制备的氢氧化铜检验D . 煤的干馏是物理变化5. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A . Na2O、Na2 O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据铜与浓硝酸可以制取NO2 ，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO26. （2分） (2017高二上·西安期末) 将各0.05mol的下列物质置于500mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A . NH4BrB . K2SO4C . Mg（OH）2D . Na2S7. （2分）(2016·闵行模拟) 下表为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是（）A . 原子半径大小顺序是：Y＞X＞RB . 其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞RC . X，Y，Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强D . R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应二、解答题 (共5题；共36分)8. （3分） (2015高二下·芜湖期中) 根据题意解答（1） CH3﹣CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；有关化学键的键能如下．化学键C﹣H C=C C﹣C H﹣H键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3试计算该反应的反应热△H=________．（2）白磷与氧可发生如下反应：P4（S）+5O2（g）=P4O10（S）．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下化学键P﹣P P﹣O P=O O﹣O O=O键能（kJ/mol）a b c d e根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H=________；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（1）△H1=﹣195.0kJ•mol﹣1②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1写出肼和N2O4反应的热化学方程式________．9. （9分） (2017高三上·洛阳期中) 以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4•H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O330%～40%20%～25%5%～15%2%～3%1%～2%1%～2%资料：B2O3溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度随温度的升高而升高，而硫酸镁在80℃溶解度最大，所以常规方法很难将二者分离，目前常采用高温结晶法回答下列问题：（1）“滤渣1”中主要含有________（写化学式）（2）“滤渣2”中主要含有________（写化学式），判断“除杂”基本完成的检验方法正确的是________．A．取上层清液，滴加苯酚试液不显紫色B．取上层清液，滴加KSCN，不变红C．取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]不产生蓝色沉淀（3）氧化镁的作用是________．有同学认为用碳酸镁比用氧化镁要好，原因是________．（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是________．分离滤渣3后的母液中含有的溶质是________和________，可以采用加压、________的方法得到一水合硫酸镁．10. （8分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：根据题意回答问题：（1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为A . 10mLB . 20mLC . 50mLD . 100mL（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO﹣+H2O→MnO2↓+2H++Cl﹣，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为________．（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有________．（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法________．（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（℃）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤________．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，________，便得到了MgSO4•7H2O．（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，则MgSO4•7H2O的产率为________．11. （7分） (2018高二下·南京期末) 酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为________和________。
安徽省宿州市化学高三联考模拟试卷
安徽省宿州市化学高三联考模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸B . 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C . α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D . 氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动2. （2分）(2019·南昌模拟) 螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 该化合物的分子式为C10H12B . 一氯代物有五种C . 所有碳原子均处于同一平面D . 与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物3. （2分） (2015高一上·德州月考) 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A . 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B . 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C . 少量的钠保存在煤油中D . 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中4. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B . 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NAC . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA5. （2分）高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A . ①②③④B . ①③④⑤C . ②③⑤D . ①②④⑤6. （2分）(2018·株洲模拟) 下列叙述错误的是（）A . 在实验室，可用如图装置检验1－溴丙烷的消去产物B . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C . 用溴水、CCl4、烧杯、玻璃棒、分液漏斗可除去NaBr溶液中的少量NaID . 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低7. （2分）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A . 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B . 100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C . c(H＋)＝10－3mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)都为10－5mol·L－1D . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小二、非选择题 (共5题；共26分)8. （6分） (2016高二下·无锡期末) 以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为________．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③________．（2）滤渣2的主要成分为________（填化学式）．（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为________．（4）试剂X的作用是调节溶液的PH，试剂X可以是________A．CuSO4 B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH D．CuO“调pH”时，PH不能过高，其原因是________．（5）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是________．9. （4分） (2019高二下·扬州期末) 某学生兴趣小组模拟工业制取无水Na2SO3的过程如下：已知：①反应Ⅰ在三颈烧瓶中发生，装置如图所示(固定及加热类仪器省略)；②H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图；③Na2SO3·7H2O 和Na2SO3的溶解度曲线如图。
安徽省宿州市高考理综-化学模拟考试试卷
安徽省宿州市高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·岐山期末) 微量元素是指含量在人体总重量的0.01%以下的元素，这些元素对人体的正常发育和健康起着主要作用，下列各组元素全部是微量元素的是（）A . Na、K、Cl、S、OB . N、H、O、P、CC . F、I、Fe、Zn、CuD . Ge、Se、Cu、Mg、C2. （2分）能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④HCl是强酸，H2S是弱酸．A . ①④B . ①②C . ③④D . ②④3. （2分） (2019高一上·南昌期中) 单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③Y被氧化；④Y是氧化剂；⑤X表现还原性；⑥Y表现还原性。
其中正确的是（）A . ①②⑤B . ①④⑥C . ①④⑤D . ①②⑥4. （2分）下列有关镀锌钢管的叙述正确的是（）A . 电镀时，钢管做阳极，锌棒做阴极，锌盐溶液做电解质溶液B . 钢管镀锌后，镀锌层破损后，钢管不能受到保护C . 镀锌的目的是为了在钢管表面形成 Fe-Zn 合金，增强钢管的耐腐蚀能力D . 镀锌层破损后，钢管仍可受到保护5. （2分） (2016高一下·盐城期末) 氨是制造化肥和生产其他化工产品的原料，由氨生产的四种化工产品的说法不正确的是（）A . H2NCH2COOH是一种氨基酸B . CO（NH2）2与NH4CNO性质相同C . 聚丙烯腈的单体为：CH2═CHCND . 依据酸碱质子理论，HCO3﹣属于酸碱两性物质6. （2分） (2016高二下·海口期中) 苯酚和苯甲醇共同的化学性质是（）A . 酸性B . 与钠反应放出氢气C . 遇FeCl3溶液显紫色D . 与NaOH溶液反应7. （2分）某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A . 30—40min间该反应使用了催化剂B . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C . 30min时降低温度，40min时升高温度D . 8min前A的反应速率为0.08mol/L·min二、综合题 (共3题；共23分)8. （6分） (2017高一下·湖北期末) 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：（1）甲池中通入CH3OH电极的电极反应为________．（2）乙池中A（石墨）电极的名称为________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为________．（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL（标准状况），丙池中________（填“C”或“D”）极析出________g铜．9. （7分） (2019高三上·宜春期末) 已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。
安徽省宿州市初级中学高三化学模拟试卷含解析
安徽省宿州市初级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.科学家根据自然界存在的N2制出N3，1998年底又制出N5,这三种物质间的关系为A.同分异构体B.同位素C. 同系物D. 同素异形体参考答案：D2. LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-==LiFePO4 ,负极 Li-e-== Li+。
下列说法中正确的是A．充电时FePO4电极应与外接电源的正极相连B．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原参考答案：A3. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的组合是()A．①②B．④⑤⑥ C．②④⑥D．①⑤⑥参考答案：C略4. 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含有1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2D．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算．【专题】元素及其化合物；利用化学方程式的计算．【分析】A．漂白粉的水溶液中通入过量的CO2，反应后滤液中含有碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙，加热蒸干时碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发；B．氧化铝、金属铝均匀盐酸反应氯化铝，溶液中氯化铝水解，加热蒸干时HCl挥发，水解彻底进行，灼烧得到氧化铝；C．1mol Na2O2和水反应生成2mol氢氧化钠，1molCa（HCO3）2与2molNaOH恰好反应得到碳酸钙、碳酸钠，滤液为碳酸钠溶液；D．1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2，反应得到2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾，滤液为偏铝酸钾溶液．【解答】解：A．漂白粉的水溶液中通入过量的CO2，反应后滤液中含有碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙，加热蒸干时碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为碳酸钙、氯化钙，故A符合；B．氧化铝、金属铝均匀盐酸反应氯化铝，溶液中氯化铝水解，加热蒸干时HCl挥发，水解彻底进行得到氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解得到氧化铝，故B不符合；C．1mol Na2O2和水反应生成2mol氢氧化钠，1molCa（HCO3）2与2molNaOH恰好反应得到碳酸钙、碳酸钠，滤液为碳酸钠溶液，加热时促进碳酸钠水解，但得到的氢氧化钠又与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故C不符合；D．1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2，反应得到2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾，滤液为偏铝酸钾溶液，加热蒸干促进偏铝酸根水，但最终得到的KOH与氢氧化铝又反应得到偏铝酸钾，最终得到偏铝酸钾，为纯净物，故D不符合，故选：A．【点评】本题考查元素化合物性质、化学方程式有关计算、盐类水解等，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．5. 在一定条件下，下列加横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．用50mL8 mol/L 浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气B．标准状况下，将1g铝片投入20mLl8mol/L的浓硫酸中C．向100mL3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化下，用氮气和氢气合成氨参考答案：答案:C6. 下列各项中的两个量，其比值一定为1:2的是A. 固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数B. 相同温度下0.l mol /L的CH3COOH与 0.2mol /L的CH3COOH溶液中的c(H+)C. 液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积D. 在反应2H2S + SO2= 3S ↓ + 2H2O中氧化产物与还原产物的质量参考答案：A7. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．在1L 0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1 N AB．1mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为4N AC．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为N AD．在1L1.0mol/L NaCl 溶液中含有N A个NaCl分子参考答案：A略8. 进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是( )A．做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去B．实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯C．金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火D．给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人参考答案：C略9. 下列说法正确的是( )A．卤代烃不是烃 B.脂环烃是含有苯环的烃 C.芳香烃不是烃 D.链状烃是无支链的烃参考答案：A略10. 关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯参考答案：B【分析】2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
安徽省宿州市泗县第一中学2016届高三上学期第二次月考化学试题 含解析
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 0：16 Na：23 A1：27 C1：35。
5 K:39 Fe:56Ag：108I:127 N：14第工卷(选择题共42分）一、选择题(本大题共14小题,每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是（) A．“水乳交融,火上浇油"前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化D．“野火烧不尽,春风吹又生"包含了多种化学变化【答案】C【解析】试题分析：水乳交融是物质的相似相容原理,物理变化；火上浇油是油类等可燃性物质遇火燃烧的现象，是化学反应；A正确；龙虾和螃蟹被煮熟时壳里面的一种蛋白质高温变性，是化学变化,B 正确；石头要要成分碳酸钙能与水、二氧化碳反应生成的Ca （HCO3）2是可溶性物质，随着水流走了，是化学变化;绳锯木断是植物纤维断开，没有新物质生成,物理变化；C不正确；植物遇水燃烧是化学变化，其生成过程中涉及光合作用、新陈代谢等是化学变化，D正确。
考点：用化学理解解释诗句或谚语的正误判断2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作.下列图示对应的操作规范的是（）【答案】B【解析】试题分析：称量固体药品时，托盘上要垫大小相同的纸片，A错误；固体的溶解在烧杯里进行，并用玻棒搅拌,B正确；向容量瓶里转移溶液时要用玻棒引流,B错误;定容时用胶头滴管添加溶液时不能伸到容器瓶中，D错误。
考点：实验基本操作的规范3．下列有关物质性质、用途说法正确的是（）A．乙醇、次氯酸钠溶液均可将病毒氧化而达到消毒目的B．晶体SiO2可以导电,因而可用作光导纤维·C．为了增强去污能力,可将洁厕灵(主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用D．氯水和明矾都可用作水处理剂，二者作用原理不同【答案】D【解析】试题分析：乙醇能使病毒（蛋白质）变性达到消毒的目的、次氯酸钠溶液可将病毒氧化而达到消毒目的，A错误；晶体SiO2可以不导电，但传输光的能力强，因而可用作光导纤维，B错误;盐酸与次氯酸钠混合时能生成氯气，对环境有污染，因此不可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液(主要成分为次氯酸钠)混用，C 错误；氯水和明矾都可用作水处理剂，前者使水漂白,后者作净水剂,二者作用原理不同，D正确。
安徽省宿州市高考理综-化学二模考试试卷
安徽省宿州市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·成都期中) 化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈 B . 人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收C . 《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化D . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料2. （2分） (2016·上海) 轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯（ ）与苯（ ）A . 均为芳香烃B . 互为同素异形体C . 互为同系物D . 互为同分异构体3. （2分） (2018高三上·成都期中) 下列有关实验的选项正确的是（ ）A．配制0.10 mol·L -1NaOH 溶液 B.苯萃取碘水中I2 ，分出水层后的操作C.除去CO 中的CO2D.记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D4. （2分） 2011年美国政府批准生产480亿升乙醇．在美国40%的玉米用于制造乙醇，科学研究显示利用植物秸秆及其废弃物可制成乙醇燃料．下列关于乙醇燃料的说法中错误的是（）A . 乙醇是一种可再生能源B . 乙醇只能在实验室内做燃料C . 乙醇易燃烧，污染小D . 目前，粮食作物是制乙醇的重要原料5. （2分） (2019高一下·北京期中) 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是原子半径最高价或最低价A . 元素④⑤形成的化合物是离子化合物B . 元素⑦位于第二周期第VA族C . 元素①③形成的化合物具有两性D . 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强6. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B 阀时，C处干燥的红色布条褪色．则下列说法正确的是（）A . D中可以盛放浓硫酸B . D中可以盛放饱和食盐水C . D中可以盛放水D . A处通入的是干燥的氯气7. （2分） (2015高一下·陇南期中) 在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）A . ①④B . ③④⑤C . ④⑧D . ②④⑥⑦二、综合题 (共3题；共21分)8. （7分） (2020高二上·荆州期末) 根据要求填空（1）打火机、运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。
安徽省宿州市宿城第一中学2018-2019学年高三化学模拟试题含解析
安徽省宿州市宿城第一中学2018-2019学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应．D．A、B、C、D均为气体参考答案：B略2. 已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0B．状态A的c （I2）比状态D的小C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点参考答案：B【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．通过温度对化学平衡的影响判断反应的焓变；B．减小I3﹣的浓度，化学平衡逆向移动；C．温度越高化学反应速率越快；D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I﹣的浓度，平衡正向移动．【解答】解：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3﹣的物质的量浓度减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＜0，故A错误；B．D点相对于A点而言I3﹣的浓度较小，减小I3﹣的浓度，化学平衡逆向移动，c （I2）增大，故B正确；C．C点对应的温度大于A点，温度越高化学反应速率越快，故C错误；D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I﹣的浓度，平衡正向移动，I3﹣的浓度增大，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，难度中等，侧重于外界条件对化学平衡的影响，注意图象曲线上各点都表示平衡状态．3. 下列离子组一定能大量共存的是( )。
安徽省宿州市宿城第一中学高三化学联考试题含解析
安徽省宿州市宿城第一中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某无色透明溶液中加入铝粉，即有大量氢气放出，则溶液中可能存在的离子组是A．NH4+、Na+、Cl-、I-B．K+、NO3-、Mg2+、SO42-C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、HCO3-、Cl-参考答案：A2. 室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K＋、NH4＋C．MnO4－、Cl－、SO42－、K＋ D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－参考答案：B略3. 木糖醇是一种新型的甜味剂，是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中，溶解性好，适合糖尿病患者等优点，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。
下列有关木糖醇的叙述正确的是（）A．木糖醇与核糖(C3H10O3)互为同分异构体B．木糖醇与甘油(CH2OHCOOHCH2OH)互为同系物C．木糖醇可以与乙酸发生酯化反应D．木糖醇与葡萄一样是一种单糖参考答案：C略4. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放参考答案：C5. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A.2Na218O2 + 2H2O == 4Na18OH + O2↑B.2KMnO4 +5H218O2 +3H2SO4 ==K2SO4 +2MnSO4 +518O2↑ +8H2OC.NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClD.K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O参考答案：B略6. 下列变化过程一定属于还原反应的是（）A. HCl→MgCl2B. Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+参考答案：D略7. 铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则反应后溶液中Fe元素质量为A．56（3x+y）g B．56（3x-y） g C．28（3x+y）g D． 28（3x-y）g参考答案：D略8. 下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是（）①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液A．①②③ B．①②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑥参考答案：D略9. 右图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
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宿城一中2016届高三第二次模拟考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
第I卷(选择题)，第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卷规定的位置上。
2．答题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
3．所有题目必须在答题卷上作答，在试题卷上答题无效。
4．考试结束后，请将答题卷交回，试题卷妥善保管以备评析之用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 I: 127K：39 Ca:40 Fe：56 Zn: 65 Ba：137第I卷选择题（共48分）一、本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 2015年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡。
据报道爆炸点库存大量硝酸铵、硝酸钾、氰化钠(NaCN)、金属钠和镁等化学品。
下列说法错误的是A．硝酸铵本身具有氧化还原性，受热或撞击易发生爆炸B．爆炸发生引发大火，可以用大量水灭火C．氰化钠属剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的离子方程式：2CN—+5H2O2=2HCO3—+N2↑+4H2OD．硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机化合物等存放在一起2．下列有关实验的装置、试剂选用或操作正确的是3．下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是5． 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：。
下列有关香叶醇的叙述错误的是A ．香叶醇的分子式为C 10H 20OB ．能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．能发生加成反应和取代反应6. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是7． 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4 L 的CCl 4含有4N A 个Cl 原子 B ．0.1 mol·L -1 Na 2S 溶液中含有0.1N A 个S 2—C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的N原子数为2N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为2N A8．能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝[Al(OH)4]—＋4NH4+D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种10．某品牌消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—11. 下列有关物质检验的实验结论正确的是B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2C.开始加入的K2Cr2O7为0.50 molD.K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1:313. 水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + a OH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是A．a＝4B．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移5 mol 电子C．将Y均匀分散到水中形成的分散系可发生丁达尔效应D．S2O32-是还原剂14.固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。
某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：已知：HCO3－+ AlO2－+H2O = Al (OH)3↓+ CO32－；S2O32-+2H+= S↓+SO2↑+H2O。
下列说法正确的是A．气体乙和气体丙都为纯净物B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2、Na2CO3，可能含有NaHCO3 C．溶液丁中的阳离子可能只含H+、Fe2+D．溶液甲中一定含有AlO2－、CO32－、HCO3－15．下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是A.图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀量的关系曲线16. 向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL 4 mol·L-1的稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO2.24L（标准状况），所得溶液中再滴加KSCN溶液，无血红色出现。
若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为A．6.72L B．8.96L C．l0.08L D．15.12L第II卷非选择题（共52分）二、本题包括4小题，共52分。
17. (14分)以下为中学化学中常见物质的转化关系图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为常见金属单质，其他均为化合物。
且知B为具有磁性的氧化物，I在空气中转化为J的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
而试剂①和②则为常见的酸、碱溶液。
试回答下列问题：（1）试剂①可以是下列物质中的。
a.NaOH溶液b.浓氨水c.稀硝酸d.稀盐酸（2）A、C、E、F四种物质中所含的同一种元素是。
（3）写出物质B、C的化学式：B：；C：。
（4）写出下列反应的方程式：A→F的离子方程式；I→J的化学方程式；试剂②可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得，其相应的离子方程式。
（5）某同学认为J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子，若要确认其中低价金属阳离子的存在，应选用（选填序号）。
a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性高锰酸钾溶液18.（13分）1000mL某待测液中除含有0.4 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：___________________________________。
（2）若无色气体D是单一气体：①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：②判断原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_____________________________。
（3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是_______________。
19.（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、 Mn(Ⅱ)、 Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:工业ZnO浸出液 滤液滤液 滤饼 ZnO已知: a.在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO 2 ； b.Fe 3+和Fe 2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH ，见下表：回答下列问题:(1)反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 、 ；在加高锰酸钾溶液之前，若pH 较低，对除杂的影响是 ； (2)反应③的反应类型为 （填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或 “复分解反应”），过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ； (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀已洗涤干净的方法是。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO 3·xZn(OH)2 ，取干燥后的滤饼22.4g ，煅烧后可得到产品16.2 g 。
则x 等于 。
20.（11分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至560℃开始分解。
在酸性条件下碘酸钾是一种较强的 氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用,被还原为单质碘。
(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下： a.称取14.1g 加碘盐,加适量蒸馏水溶解； b.用稀硫酸酸化,再加入过量KI 溶液；c.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol·L -1的Na 2S 2O 3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-）滴定至终点时消耗20. OOmL 。
稀H 2SO 4① 调PH 约为5适量高锰酸钾溶液② 过滤Zn③ 过滤Na 2CO 3④ 过滤 煅烧⑤①实验前，首先要精确配制1.00×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液250mL，配制时需要的仪器除电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。
②滴定到终点时，溶液由色为色，且半分钟内未恢复。
高三化学参考答案(4)2Al+2OH -+6H 2O=2[Al(OH)4]-+3H 2↑（ 或2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑）（2分） 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3（2分）2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑ （2分） (5)d （2分） 18. （13分）（1）HCO 3－+OH －+ Ba 2+ = BaCO 3↓+H 2O （2分）（2）①（6分）②存在，K ＋物质的量浓度的最小值为0.2 mol·L －1（2分） （3）CO 32－、HCO 3－、SO 32－（3分）19. （14分）（1）Fe 2＋和Mn 2＋（2分）MnO 4－＋3Fe 2＋＋7H 2O=MnO 2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H ＋（2分）3Mn 2＋＋2MnO 4－＋2H 2O=5MnO 2↓＋4H ＋（2分）不会形成Fe(OH)3和MnO 2沉淀。
或无法除去Fe 2＋和Mn 2＋（2分）（2）置换反应；镍（Ni ）（2分）（3）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净。