2008年三水区高一化学竞赛试题
08年全国高中化学竞赛初赛试卷 免费 (27)
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（27）第一题（6分）下面是有关物质结构的系列问题：1．蛋白质是由多肽链组成，多肽链的基本单元如右图。
注明各原子间是什么类型的键，并由此推测6个原子能共平面的主要原因。
2．对于某种致幻药“阿拉丁神话”有这样的解释：对苯二酚物质能形成含乙醚的一种“Hydroquinone”晶笼，其形状类似神灯，当摩擦时，“Hydroquinone”溶解，乙醚跑出来，被吸入后，而产生之幻想。
形成晶笼的原因是什么？第二题（6分）1．铍与某些普通配体形成的配合物相当稳定，比如铍的化合物A为无色可升华的分子型化合物，易溶于氯仿并可从氯仿溶液中重结晶。
A物质中心氧原子周围按四面体方式排布4个Be原子，Be原子两两间又被醋酸根所桥联。
该物质可以通过碳酸铍与醋酸反应制备，请写出该制备反应的化学方程式；2．以草酸铁和草酸锌为原料，按一定比例溶于水中充分搅拌混匀，加热并蒸去混合溶液的水分；逐渐共沉淀下来，产物几乎为Fe3＋与Zn2＋均匀分布的的固溶体型草酸盐混合物，过滤、灼烧，即成很好的固相反应原料“前驱物”的制备——即一种尖晶石型物质A：O2－作立方最密堆积，Zn2＋占据1/8的四面体空隙，Fe3＋占据1/2的八面体空隙。
请写出该反应的化学方程式。
第三题（6分）1mol碘代烃用KOH－酒溶液作用，得到两种同分异构体的烯烃的混合物，其比为7︰1。
反应的主要产物（得到的数量最多的）产物有49克，假设反应是定量地进行的，试确定反应是定量地进行的，试确定开始时化合物的结构式，并说明理由。
第四题（10分）20世纪90年代，柏拉图多面体在DNA中的应用研究引起了人们的关注。
DNA碱基对间的特定连接使它成为建造纳米大分子的最佳材料，同时DNA多面体使生物大分子在拓扑学领域的研究提升到了一个新水平。
DNA多面体是以DNA为原料合成的具有几何性质的大分子，符合欧拉定理。
DNA多面体的研究是目前一个新颖的课题。
1．1991年Seeman等报道合成了第一个DNA立方体分子，开创了人工合成DNA多面体的先河。
2008年三水区高一化学竞赛试题
2008年三水区高一化学竞赛试题说明：1.本试卷分笫I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间120分钟。
2.请将试题答案填写在答题卷相应位置上。
题，共30分）一、（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卷的相应表格中）1. 2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。
该元素名称及所在周期是A.錀第七周期B. 镭第七周期C. 铼第六周期D. 氡第六周期2. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是A．NH5中既有离子键又有共价键B．1molNH5中含有5 mol N－H键C．NH5的熔沸点高于NH3D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体3.下列说法或表示法正确的是A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH ＝＋1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ· mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－285.8 kJ· mol—14. 若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．N A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4D．14g氮气中含有7N A个电子5. 配合物Pt(NH3)(Py)ClBr为平面正方形构型，其中Py为吡啶。
2008年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案
中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题、标准答案及评分细则题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分14 5 4 10 5 11 14 9 7 11 10 100第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写,市售试剂是其二水合二钠盐。
(1)画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
(2) Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式(用Pb2+ 表示铅)。
(3)能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体,熔点205o C,不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴,有极性。
画出这种分子的结构式,标出正负极。
1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零,给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂,二者反应得到紫色溶液,写出鉴定反应的离子方程式。
1-4 CaSO4• 2H2O微溶于水,但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。
写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末,分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1),充分混合,PbSO4在HNO3 能全溶,而在HClO4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
1-6X和Y在周期表中相邻。
CaCO3与X的单质高温反应,生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E,E水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X和Y。
第2题 (5分) 化合物X 是产量大、应用广的二元化合物,大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300万吨的氯酸钠是生产X 的原料,92%用于生产X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
2008年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题
2008年全国高中化学奥林匹克竞赛（山东省）预赛试题山东省沂水县第三中学邢瑞斌整理（满分100分时间120分钟）说明：1. 本试卷分为必做和选做两部分试题。
必做题包括必修和化学反应原理模块试题；选做试题只需从所给的三个模块大题中选做二个即可，若都选，则按前二个模块给分。
2. 允许使用计算器。
可能用到的相对原子质量：必做试题(共68分)一. 选择题（本题包括16 个小题，每小题2分，共32 分，每题有1- 2 个选项符合题意。
多选、错选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得1分）1. 最近，“始娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空。
卫星发射后，经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行，已经开始成功执行科学探测任务。
“长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲脐(C2N2H8)，囚氧化二氮（N2O4）为氧化剂，发生的化学反应是C2N2H8+ 2 N2O4 = 2CO2 + 4H2O + 3N2 + Q (Q>O)。
以下说法完全正确的是（）A. 推动火箭飞行的强大动力源于上述反应产生的气体B. 火箭燃料燃烧后的氧化产物是N2和H2OC. 火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分氧化剂D. 排出的部分高压氧化剂在空气中氧化成红棕色气体2. 由C60分子聚集成的单质是不导电的绝缘体，但它的金属化合物具有半导体性、超导性。
1991年4 月Hebard 等首先报道掺钾C60 (KxC60)有超导性，超导临界温度19K 。
在KxC60的晶体中，C60具有面心立方结构(与NaCl晶体结构中Na+或Cl-的排列方式类似)，K+位于其四面体和八面体空隙中，晶胞参数1.4253nm(相当于NaCl晶胞的边长)。
下列说法正确的是( )A. KxC60中既有离子键，又有极性共价键B. C60晶体类型与KxC60晶体类型分别是分子晶体、离子晶体C. 占据四面体空隙和八面体空隙中的K+数之比是2 ：1D. x=63. 研究发现：塑料经过特殊改造后能够像金属一样具有导电性能。
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(22)
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（22）一选择题（本题包括 小题，每小题 分，共 分。
每小题只有一个选项符合题意）、下列各种烟气均对大气有严重的污染：①硫酸工业尾气 ②硝酸工业尾气 ③煅烧石灰石产生的气体 ④炼钢炉中产生的棕色烟气 ⑤焦炉煤气 ⑥高炉煤气，为了保护环境，其中经净化处理后，可用作气体燃料的是 ①②④ ①③⑤ ③④⑤ ④⑤⑥、用特殊方法把固体物质加工到纳米级 一得纳米材料，下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是溶液 悬浊液 胶体 乳浊液 、下列各组物质的处理方法正确的是 ① 苯和苯酚用分液法分离② 碘与固体用加热法分离③ 淀粉溶液中含有 ，用渗析法分离④ 乙酸乙酯中含有少量乙酸、乙醇，用饱和的溶液除去⑤ 和可以用结晶的方法进行分离⑥ 除去 溶液中少量的 ，可向溶液中通入③④⑤ ③④⑥ ①③⑥ 全部、中学化学实验中常见的使用温度计有如下 种情形：①温度计的液泡浸没在液体反应物液面以下并接近容器的底部；②温度计的液泡置于水浴中；③温度计的液泡置于蒸馏烧瓶的支管处。
下列实验使用温度计正确的是苯的硝化反应 ①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 ① 测定硝酸钾在水中的溶解度 ③分离苯和硝基苯的混合物 ②、在同温同压下等体积两容器中分别充满由、、三种原子构成的 和 ，下列说法正确的是 含有相同的原子数、中子数、电子数 含有相同的分子数、原子数、中子数 含有相同的原子数、质子数、电子数含有相同的分子数、质子数、中子数、下列生活、生产、科技中的问题，分析说明正确的是使用加酶洗衣粉时，应先用沸水溶解洗衣粉，因为升温可以使酶的活性增强。
医疗上用放射性钴放出的γ射线治疗肿瘤，是利用γ射线贯穿本领强，导致基因突变 海啄声纳系统远优于无线电定位系统，因为海啄的波比无线电波在水中能量衰减少。
氯气和二氧化硫均可作漂白剂，使用氯气和二氧化硫的混合气去漂白某一湿润的有色物质，漂白效果会更好。
、甲物质的 的溶液与 的溶液等体积混合，乙物质的 的溶液与 的溶液等体积混合后，根据表中数据判断下列叙述正确的是混合后甲、乙溶液的质量分数均大于混合后乙溶液的质量分数大于 ，甲溶液的质量分数小于 混合后甲溶液的质量分数大于 ，乙溶液的质量分数小于 混合后甲、乙溶液的质量分数均等于密度甲的溶液 乙的溶液、下列反应的离子方程式正确的是向溶液中逐滴加入溶液，刚好沉淀完全↓用 电极电解溶液−−→−电解↑↑苯酚钠溶液与溶液反应↓漂白粉溶液中通人↓、关于反应的有关叙述中，正确的是是氧化剂中含有生成物的相对分子质量小于该反应转移电子数为、科学家发现铂的两种化合物 和 ，结构式分别为有抗癌作用而 则没有，两者互为同分异构体同一种物质同素异形体同位素二 选择题（本题包括 小题，每题 分共 分。
08年全国高中化学竞赛初赛试卷-免费
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷一．（9分）A是一种四面体型的分子, A与NaOH溶液共热反应产物中B与C的物质的量之比为1︰3，其它相关物质的转化见下图:(2)试写出E与F分子的结构式：(3)实际在A和NaOH制C时，加入少量H可使产物更纯，这是因为：二（17分）．铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。
1.钢铁是最重要的金属材料。
我国年产钢铁产量已超过1亿吨，居世界第一位。
工业上用铁矿石和焦炭来炼铁。
(1)铁矿石的种类很多，写出以下铁矿石主要成分的化学式：磁铁矿________________、赤铁矿________________、菱铁矿________________、黄铁矿________________。
(2)请写出用菱铁矿和焦炭为原料来炼铁的化学方程式：(3)从高炉冶炼得到的生铁，含铁约95%左右，要得到纯铁（含铁99.9%以上）可采用电解的方法。
电解槽的阳极材料应选用____________，阴极材料应选用____________，电解质溶液应采用________溶液。
要获取1.0kg纯铁，电极上通过的电量理论值为_________.2.在常温下，铁跟水不起反应。
但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是:(2)土壤中严重缺氧，又无其它杂散电流时，按理说金属较难电化腐蚀，但事实上埋在地下的钢铁构件仍遭严重腐蚀。
有人取下腐蚀造成的锈瘤，呈黑色并有难闻气味，每克腐蚀产物中约有一千条硫酸盐还原菌。
多数土壤中都有SO42-，硫酸盐还原菌的存在对钢铁构件的电化腐蚀起了催化作用。
试写出反应式：3. 1183k以下纯铁晶体的基本结构单元与CsCl相同，1183k以上转变为与干冰相似（如图示）两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
求转变温度时两者的密度比（取两位有效数字）。
佛山市三水区2007-2008学年度第一学期期末考试化学试题
学校_______________ 班级____________________ 姓名_________________ 学号_____________₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪ 装₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪钉₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪ 线 ₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪2007---2008学年度第一学期教学质量检测题九年级化学说明: 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量: C=12 H=1 O=16 Ca= 40 CI=35.5 Zn=65第Ⅰ卷(选择题 共30分)注意事项：1.答题前将密封线内的项目填写清楚。
2.请将选择题答案编号填在括号里；非选择题直接答在试卷上一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是 ( ) A 、雨水 B 、自来水 C 、蒸馏水 D 、矿泉水2．冬天使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒，造成中毒的气体是 ( ) A ．N 2 B ．CH 4 C ．CO 2 D ．CO3.下列各图所示变化属于化学变化的是 ( )A ．灯泡通电发光B ．铁丝在氧气中燃烧C ．湿衣服晾干D ．食盐水的蒸发 4. “墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来。
”(王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 ( ) A ．分子很小 B ．分子是可分的 C ．分子之间有间隔 D ．分子在不断地运动 5. “绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一。
为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO 、NO 转化为参与大气循环的无毒混合气体。
2008年浙江省高中学生化学竞赛试题(A组)参考答案和评分标准
2008年浙江省高中学生化学竞赛试题(A 组)参考答案和评分标准一．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．B 。
2．C 。
3．B 。
4．A 。
5．D 。
6．D 。
7．C 。
8．C 。
9．A 。
10．D 。
二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
）11．AB 。
12．B 。
13．AC 。
14．AD 。
15．C 。
16．BC 。
17．CD 。
18．AD 。
三．本题共包括2小题，共20分19．（11分）（1）ABD （3分，选C 倒扣1分，只选C 得0分）（2）+3NaOH ++NaCl+H 2O （3分，反应物、产物中只要写错一种或漏写都不给分，不配平扣1分）（3）5（2分）（3分，其它形式的结构简式不给分）20．（9分） （1）CH 3COOCH 2CH 2CH 3（1分）（2）2CH 3CH 2CH 2OH+O 22CH 3CH 2CHO+2H 2O （2分）（3）①CH 3CHO （1分） ②酯化反应（或取代反应）（1分）③nCH 2=CHCOOH CH 2（2分）④CH 3COOH+NH 3CH 3COOH+HCl或CH 3COOH+3NH 3CH 3COONH 4+NH 4Cl （2分） 四．本题包括2小题，27分。
21．（每空2分，共14分）（1）⑥ ⑧ ⑩（2）使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物在pH=6~7左右时加热至沸30min 可保证Fe 3+、Al 3+完全沉淀除去溶液中的Fe 3+离子，防止Fe 3+干扰铝元素的检验（其它合理解释也可给分）（3）Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓ Al 3++3OH -=Al(OH)3↓（2分，写成AlO 2-不给分）22．（13分）（1）甲 乙 50mL 碱式滴定管（每空1分，3分）（2）D 、E 、G （3分，全对给分）。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 化学反应中，能量变化的主要原因是：A. 原子间化学键的断裂和形成B. 原子核的裂变C. 原子核的聚变D. 电子的转移3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：[化学方程式略]4. 以下哪种物质不属于电解质？A. HClB. NaClC. KOHD. 酒精5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的活泼性D. 金属的腐蚀性6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. MgO7. 在一定条件下，下列物质中不能发生分解反应的是：A. N2B. CaCO3C. H2OD. CO28. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的质量分数，正确的选项是：[溶液浓度和体积数据略]9. 下列操作中，不符合实验室安全规范的是：A. 使用酒精灯时，使用火柴点燃B. 实验室内禁止饮食C. 实验结束后，及时清理实验台D. 使用有毒化学品时，佩戴防护装备10. 根据题目所给的原子结构示意图，确定元素的名称，正确的选项是：[原子结构示意图略]二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第____族被称为卤素。
12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，每4个分子反应会生成____个水分子。
13. 摩尔质量的单位是____。
14. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性：[溶液pH值略]15. 金属与非金属接触处易形成____。
16. 根据题目所给的化合物的化学式，写出其电子式：[化合物化学式略]17. 实验室中常用的干燥剂有____、____等。
三、简答题（每题10分，共20分）18. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明其在生活中的应用。
化学竞赛初赛难度试卷-高中(63)
Ce Pr Nd 140.1 140.9 144.2
Pm Sm Eu 144.9 150.4 152.0
Gd 157.3
Tb Dy Ho 158.9 162.5 164.9
Er Tm Tb Lu 167.3 168.9 173.0 175.0
Ac 系
Ac 227.0
Th 232.0
Pa 231.0
U 238.0
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第七题（9 分）
姓名：
据《中国制药》报道，化合物 F 是用于制备抗“非典”药品（盐
酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：
(A)
Cl2 hv
CH3
①
D
浓硫酸+浓硝酸
③
水浴/加热 ② B
1．请写出有机物字母代码的C N O F Ne
6.941 9.012
10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
Na Mg
Al Si P S Cl Ar
22.99 24.31
26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
假想的元素周期表
1
18
1
2
13 14 15 16 17
2
3
4
5
第六题（6 分） 在液态SO2溶液中，将硫磺（S8）、碘和AsF5混合加热，得到一种化合物A。经分析发现： A的阴离子为正八面体结构，阳离子与P2I4是等电子体。 1．确定 A 的结构简式，写出生成 A 的化学反应方程式。 2．根据路易斯电子理论，画出 A 中环状阳离子的结构式。 3．预测 A 中 S－S 键与经典 S－S 键的键能大小。
高中化学竞赛初赛模拟试卷(1) (6)
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（6）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）工业上生产氨所需的氮来自，氢来自，氨氧化制硝酸的催化剂是_____，写出氨氧化制硝酸中的全部反应方程式。
第二题（5分）某不饱和烃A，分子式为C9H8，它能和银氨溶液反应产生白色沉淀B。
A催化加氢得到化合物C（C9H12），将化合物B用酸性高锰酸钾氧化得到化合物D（C8H6O4），将化合物加热则得到另一个不饱和化合物E。
试写出A，B，C，D，E的结构。
第三题（6分）MgSO4·7H2O可用造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
它可以由某种工业废渣中提练，该工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、B2O3、SiO2等杂质。
试设计从此废渣中提出MgSO4·7H2O（要求写出主要实验步骤）。
CaSO4和MgSO4的溶解度与温度的关系如右图所示实验室制备少量的碘乙烷：将红磷粉末放入乙醇里，在不断振荡下逐次加入细粒的I2，则有反应：2P＋3I2→2PI3…………待反应缓和后，用右图装置进行水浴加热，半小时后反应可基本完成，这时反应液中已基本无固体颗粒I2和红磷，然后要加入一些物质X，并将竖直的冷凝管更换为横放的冷凝管，水浴加热，蒸馏出粗品碘乙烷，此粗品中溶有乙醇和碘（纯净的碘乙烷为无色不溶于水的液体，沸点72.3℃），请回答下列问题：1．写出由PI3制备碘乙烷的主反应和副反应。
2．X可能是什么物质？为什么要加入X？3．图中的竖直冷凝管起什么作用？如何通冷凝水？4．怎样除去粗品中的乙醇和碘？（指出加入的试剂和有关操作的名称）第五题（12分）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含氮的质量分数为73.68％，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。
该物质适当加热就分解成两种气体单质。
试回答下列问题：1．写出A的化学式，A的电子式；阳离子的结构为体，其中心原子的杂化形态为。
2008年全国化学竞赛(初赛)试题与答案
2008年全国化学竞赛(初赛)试题第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
（1）画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
（2）Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb2+ 表示铅）。
（3）能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
1-4CaSO4• 2H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。
写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1)，充分混合，PbSO4在HNO3能全溶，而在HClO4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
1-6 X和Y在周期表中相邻。
CaCO3与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X和Y。
第2题(5分) 化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。
X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。
2-1写出X的分子式和共轭π键（m nπ）。
2008全国高中生化学竞赛答案
第1题 (14分)C H 2N C H 2H 2CN H 2C CH 2H 2COO -COO --OOC-OOCH H(2分)答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H或CH 2NH(CH 2COO -)22得2分，质子必须在氮原子上。
Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2- (1分)不能。
若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。
(答案和原因各0.5分，共 1分)(2分)硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。
结构式1分，正负号1分。
答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。
正确标出了正负号，如+H 3NSO 3-、+H 3N-SO 3-得1分。
其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。
Fe(II) 答II 或+2也可 (2分)[Fe(CN)5(NO)]2-+S 2- = [Fe(CN)5(NOS)]4- 配合物电荷错误不得分 (1分)CaSO 4 + H + = Ca 2+ + HSO 4- (1分) 写成 2CaSO 4 + 2HNO 3 = Ca(NO 3)2 + Ca(HSO 4)2 也得分。
高氯酸同。
答案若生成H 2SO 4不得分。
Pb 2+与NO 3-形成络离子(配离子或配合物)。
(1分)写方程式也可，如PbSO 4 + H + + NO 3- = HSO 4- + Pb(NO 3)+。
若将络离子(配离子或配合物)写成Pb(NO 3)2或Pb(NO 3)3-也得分，但方程式须配平。
B: CaC 2 C: CaCN 2 D: C 2H 2 或Ca(OH) 2 E: NH 2CN [C(NH)2也可] X: C Y: N(各0.5分，共3分) ClO 2 53π (各1分，共2分)2ClO 3- + H 2C 2O 4 + 2H + = 2ClO 2 + 2CO 2 + 2H 2O (1分)或 2NaClO 3 + H 2C 2O 4 + H 2SO 4 = 2ClO 2 + 2CO 2 + Na 2SO 4 + 2H 2O2NaClO 2 + Cl 2 = 2ClO 2 + 2NaCl (1分)NaClO 2是固体，写成ClO 2-，不得分。
2化学竞赛题库2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(7)
解作用是彻底的，但反应速率慢：
PtCl42－＋H2O
PtCl3（H2O）－＋Cl－
25℃ K＝1.45×10－2
PtCl3（H2O）－＋H2O
PtCl2(H2O)2＋C1－ 25℃ K＝1.1×10－3
所以，10－3mol/L K2PtCl4的溶液在平衡时仅含有 5％PtCl42－。
1．在氧气存在的条件下，Pt 在 HCl 中是否溶解？若能，写出其全部化学反应方程式。
6．有人发现液化石油气用完后，残留在钢瓶内的液体能溶解油脂，就将它倒出来作洗
涤剂，洗擦物件的油泥，这种废物利用的做法，因何不可取？
7．有人为了充分用完瓶内残留液体，就用火去烤钢瓶，在此钢瓶的合格证上标有：
充装介质 最大充装量 实测容积 气密试验压力
液化石油气 15kg
35.5L
2.1MPa
若残留瓶内液体有 0.75kg，在关闭阀门的条件下，请估算瓶内气温升至多少摄氏度时， 会出现险情？
1．画出 A、B、C、D 的结构式。 2．在制备 B 的过程中加入丙酮起什么作用？ 3．给出用游离氯测定值得出 D 的化学式的推理和计算的过程。
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第八题（17 分） 用液化石油气作燃料，已普遍进入现代家庭的厨房中，它的主要成分是烷属烃和烯属烃
系列混合物，现将各物在一个大气压下的沸点分别列表于下：
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 乙烯 丙稀 丁烯 戊烯
沸点[℃] －161.7 －88.6 －42.2 －0.5 36.1 －102.4 －47.7 －6.5 30.1
请回答：
1．目前，大中城市的燃气产业形成了“三气并存”的多元结构，此“三气”除液化石 油气外还包括哪两种燃气，并写出化学成分。
高中化学竞赛试题元素化学部分精选
高中学生化学竞赛预赛试题—元素及化合物一、(2008第1题)（8分）每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，产物J 是含A 元素的胶状白色沉淀，I 为NaCl 溶液，D 是淡黄色固体单质， B 是黄绿色气体。
试填写下列空白：1—1 L的化学式为：1—2 F 的化学式为：1—3写出J 受热分解反应的化学方程式： 1—4 H 和G 之间反应的化学方程式： 二、(2008第2题)（13分）从某物质A 的水溶液出发有下图所示的转化关系：回答下列下列问题：2—1 写出C 、D 、E 的化学式：C D E2—2 检验B 溶液中阴离子的实验操作和实验现象是： 。
2—3 写出下列反应的离子方程式：① A+足量的NaOH 溶液 ② C 、D 按体积比1：1通入水中： ③ A+H 2O 2 ：三、(2008第7题)（9分）讨论下述两个实验Δ7—1 为证实乙醛与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀中有Cu2O和Cu（已知Cu2O是碱性氧化物；酸性条件下易发生自氧化—还原反应；空气中灼烧转变成CuO），设计了以下实验方案：方案Ⅰ：取红色沉淀于足量稀硝酸中，观察溶液的颜色；方案Ⅱ：取红色沉淀于足量稀硫酸中，观察溶液中是否有沉淀；方案Ⅲ：称取ag红色沉淀，在空气中反复灼烧至恒重，称取灼烧后产物，质量为bg,比较a 和b的大小关系；（1）合理的方案是；（2）按所选方案实验所需要的主要仪器有（答三种）；；7—2有人设计了以下实验装置进行红色沉淀中Cu的含量测定（1）该实验必须测量的物理量是：；Ⅰ：氢气的体积；Ⅱ：反应前红色沉淀的质量；Ⅲ：反应前干燥管的质量；Ⅳ：锌粒的质量；Ⅴ：反应后干燥管的质量（2）分别用a,b,c……代表测得的物理量，列出Cu的质量分数表达式：（相对原子质量取整数）四、(2006一)（16分）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。
随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。
高一化学竞赛试题
高一化学竞赛试题2008.4第Ⅰ卷（共48分）可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 N-14 Zn-65 H-1一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF2．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
下列说法正确的是A、它是由两种单质组成的混合物B、它是一种硅酸盐C、它是一种新型化合物D、它是一种合金3．氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既作还原剂又氧化剂4．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、CO32－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－5．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，则下列反应不可能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO 24+4H+B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－C.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HID.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O6．2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。
下列有关氯气和氨气的说法中正确的是A．氯气和氨气都是易液化的气体B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体C．氯气和氨气都是由极性键构成的分子D ．氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构7．短周期元素中，A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B 元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C 元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D 元素原子最外层有1个电子，D 的阳离子与B 的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是A 、 C>D>B>AB 、 D>B>A>C C 、 A>D>C>BD 、 B>A>C>D 8．某晶体水溶液中加入Fe 2+的溶液，再加稀HNO 3溶液立即变红，另取该晶体，加入NaOH 溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是 A ．KSCN B. NH 4SCN C. NH 4Cl D. FeCl 3 二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
2008年浙江省高中学生化学竞赛试题2008年浙江省高中学生化学竞赛试题
2008年浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，30小题。
满分150分。
考试时间150分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系2．世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机（SST），其主要原因是（）A．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸B．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机C．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破环臭氧层D．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾3．在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，2008年浙江省高中学生化学竞赛试题第1页（共17页）在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+4． 2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
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2008年三水区高一化学竞赛试题说明：1.本试卷分笫I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间120分钟。
2.请将试题答案填写在答题卷相应位置上。
30分）一、（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卷的相应表格中）1. 2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。
该元素名称及所在周期是A.錀第七周期B. 镭第七周期C. 铼第六周期D. 氡第六周期2. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是A．NH5中既有离子键又有共价键B．1molNH5中含有5 mol N－H键C．NH5的熔沸点高于NH3D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体3.下列说法或表示法正确的是A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH ＝＋1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ· mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－285.8 kJ· mol—14. 若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．N A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4D．14g氮气中含有7N A个电子5. 配合物Pt(NH3)(Py)ClBr为平面正方形构型，其中Py为吡啶。
请从立体几何的角度考虑，该配合物的几何异构体有A.5种B.4种C.3种D.2种6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑B. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2－+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+C. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O7. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A. Na＋、I－、CO32－、ClO－B. Fe2＋、H＋、K＋、NO3－C. Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－D. Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－8. 9.8克铁和镁的混合物溶解在一定浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到0.2molNO气体，在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（在反应过程中不考虑被空气氧化的情况）A . 18克B . 20克C . 22克Ｄ.24克9. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确．．．的是A .K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B .L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C .L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D .M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等10. 已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为11P4＋60CuSO4＋96H2O == 20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是A.2/5molB.1/5molC.11/5molD.1/20mol第II卷（共70分）二、(本题包括3小题，共17分)11.（5分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－= NO＋2H2O ，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：________________________________。
(2)反应中硝酸体现了、性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量会增加，原因是：。
12.（7分)分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。
涉及上述元素的答案，请用元素符号．．．．表示。
（1）E元素在周期表中位于周期，族。
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）。
（3）A与J所形成化合物的晶体类型是，用电子式表示其形成过程。
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为。
（5）写出H元素最高价氧化物水化物的电离方程式___________ ________。
13. （5分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰来获得次氟酸（HFO）以来，对HFO的研究引起了充分重视。
（1）次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含B、C两种溶质，B常用于雕刻玻璃，C在加热下分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体，次氟酸与水反应的化学方程式为。
（2）写出在加热条件下F2(g)跟烧碱反应的化学方程式。
（3）判断次氟酸中各元素的化合价：H为价，F为价，O为价。
三、(本题包括3小题，共20分)14．（7分）已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，有关化学方程式：2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2，纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气。
（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验制备氨气的几种方案A．(NH4)2SO4固体与消石灰共热B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中C．在一定条件下，N2与H2化合D．加热分解NH4Cl固体你认为其中合理的方案有________________________（填字母）；其反应的化学方程式为：________________________________________________________。
（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。
分别见实验方案的装置图。
实验前系统内的空气均已排尽。
[方案一]A B C D E F①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁_______ _____（填―能‖或―不能‖）；简述理由__________________________________________________________。
②装置C的作用是______________________________ ____。
[方案二]已知：6NH3+3Mg 3Mg(NH2)2+3H2A B C D E F①该方案中存在的主要问题是________________________ ____________。
②解决上述问题的方法是_______________ ________________________。
15．（9分）某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。
⑴甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是______________________ __。
⑵乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。
KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-的结构式为____________。
⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。
将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式________________ ______。
⑷丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。
丙同学的设计意图是_______________________ _____。
⑸通过本次探究，可以得出以下结论：a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意_____ ______；b、与SCN-反应使溶液变红的________ ____是Fe3+。
16. （4分）已知碘化物某些性质如下表所列：。
四、（本题包括3小题，共16分）17.（4分）把河沙（主要成分是SiO2）跟镁粉按一定质量比（约大于15：24）混合均匀，装入试管中加热大约1min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。
待生成的混合物冷却后，将其放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。
（1）写出河沙与镁在加热条件下反应的化学方程式，该反应是（填―放热‖或―吸热‖）。
（2）生成的混合物放入稀硫酸中产生的气体是（填化学式）。
（3）写出产生―爆炸声‖的化学方程式。
18. （4分）化学反应：(NH4)2S2O8 + 2KI = (NH4)2SO4 + K2SO4 + I2------------------(1)（过二硫酸铵）2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI--------------------------------------(2)（连四硫酸钠）反应（1）进行比反应（2）慢得多。
今在小烧杯中依次加入5mL0.2mol/LKI，4mL0.01mol/LNa2S2O3，1mL0.4%淀粉溶液及10mL0.2mol/L(NH4)2S2O8，搅拌混合。
请预测观察到的现象：；并简要说明理由。
19. （8分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。
这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。