中考化学必考知识点总结与归纳
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
中考化学必考知识点总结及归纳
中考化学必考知识点总结及归纳化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的学科，是中学化学课程的基础。
下面将对中考化学必考的知识点进行总结和归纳：1.元素与化合物：中考化学重点涉及的元素包括金属元素、非金属元素和半金属元素。
化合物包括离子化合物和分子化合物。
2.化学符号和化学方程式：中考化学要求学生掌握常见元素的化学符号以及化学方程式的写法和平衡化。
3.物质的分类：中考化学要求学生了解物质的分类，包括单质、化合物和混合物。
此外，还需要了解溶液和悬浮液的性质。
4.元素周期表：中考化学要求学生掌握元素周期表的结构和布局，了解元素在周期表中的排列规律。
5.元素的性质：中考化学要求学生掌握一些常见元素的性质，包括化学性质和物理性质。
例如，氧气具有促进燃烧的性质，金属具有导电和导热的性质。
6.常见化学反应：中考化学要求学生了解一些常见的化学反应，包括酸碱中和、金属与非金属的反应、氧化还原反应等。
7.酸碱与盐：中考化学要求学生了解酸碱与盐的基本概念、性质和常见应用。
例如，明矾是一种常见的盐，可以用于蓄电池中。
8.燃烧与氧化：中考化学要求学生了解燃烧和氧化的基本概念、条件和特点。
例如，燃烧需要有氧气的参与，是一种放热反应。
9.皂、洗衣粉和肥皂：中考化学要求学生了解皂、洗衣粉和肥皂的制备和应用，了解它们的化学反应原理。
10.离子反应：中考化学要求学生了解离子反应的基本原理和特点，能够将化学方程式转化为离子方程式。
11.酸性、碱性和中性溶液：中考化学要求学生了解酸性、碱性和中性溶液的含义、性质和检测方法。
12.电解质和非电解质：中考化学要求学生了解电解质和非电解质的区别，能够根据物质的溶解性质进行分类。
13.金属材料和非金属材料：中考化学要求学生了解金属材料和非金属材料的性质和应用。
14.溶液的浓度：中考化学要求学生了解溶液的浓度，能够计算溶液的质量百分比和摩尔浓度。
15.中性化学反应：中考化学要求学生了解酸碱中和反应的基本原理和特点，了解酸碱指示剂的使用。
(完整word版)中考必背化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根;二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一些常见元素、原子团（根）的化合价2、初中常见物质的化学式（1)非金属单质:(2)金属单质（3)常见的氧化物（4）常见的酸（5）常见的盐（6)常见的碱（7）常见的有机物（8）常见化肥（9）常见沉淀白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH）3、Zn（OH）2、AgCl、BaSO4(其中仅BaSO4、A 是不溶于HNO3的白色沉淀）微溶于水：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO43、物质的学名、俗名及化学式（1）金刚石、石墨：C(2）水银、汞：Hg(3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2（5))盐酸、氢氯酸:HCl（6）亚硫酸:H2SO3(7）氢硫酸:H2S(8）熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9）苛性钠、火碱、烧碱:NaOH（10）纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3⋅10H2O（11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3（12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4⋅5H2O（13)铜绿、孔雀石:Cu2（OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14)甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）:CH3OH（15）酒精、乙醇:C2H5OH(16)醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH(CH3COO—醋酸根离子）（17）氨气:NH3（碱性气体）（18)氨水、一水合氨：NH3⋅H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)（19）亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）4、常见物质的颜色(1）固体物质颜色A 、白色固体:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、B 、黄色固体：硫粉(S）C、红色固体:红磷（P)、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）D、蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2OE、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2（OH)2CO3、锰酸钾K2MnO4G、紫黑色固体：高锰酸钾H 、无色固体：冰，干冰,金刚石I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。
在Word文档中，您可以使用标题、子标题、列表和表格等格式化工具来组织内容，确保文档的专业性和可读性。
同时，建议在文档末尾附上参考文献和附录，以提供更多的学习资源。
化学中考知识点总结全部
化学中考知识点总结全部1. 化学的基本概念• 物质的分类：物质分为元素和化合物两大类。
元素由同一种原子构成，化合物由不同元素的原子通过化学键结合而成。
• 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物质的物理性质如颜色、形状、密度等，而化学性质则包括对其他物质的变化反应。
2. 化学方程式• 化学方程式描述化学反应的过程。
通常由反应物、生成物和反应条件组成。
反应物在反应中被消耗，生成物则是新产生的物质。
• 化学方程式需要遵循物质守恒定律和电荷守恒定律。
物质守恒定律要求反应前后物质的种类和量不变。
3. 化学键• 化学键是维持原子间结合的力。
共价键、离子键和金属键是主要的化学键类型。
• 共价键是通过原子间电子的共享而形成的化学键。
离子键是由正负离子间的电荷吸引力形成的化学键。
金属键则是金属原子之间电子的“海”模型。
4. 反应平衡• 化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定的稳定状态，反应速率相等，可以用律动平衡状态下的反应物和生成物浓度来描述。
• 平衡常数K是用来描述化学反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度的关系。
5. 酸碱中和• 酸碱中和是指酸和碱互相反应产生盐和水的反应。
这一过程是在中和溶液的pH值，使其接近7的过程。
• 中和反应中，酸和碱的摩尔比影响生成盐和水的量。
6. 化学反应速率• 化学反应速率是描述反应物被转化为生成物的速度。
可以由生成物浓度上升的速度来表示。
• 反应速率受到反应物浓度和温度等条件的影响。
温度升高会使反应速率增加，反应物浓度增加也会增加反应速率。
7. 溶液的浓度和颜色• 溶液的浓度是指单位体积内溶解质的量。
通常用摩尔浓度表示。
• 溶液颜色的产生主要是由于溶质的吸收光线。
不同浓度的溶液颜色可通过比色法来进行测定。
8. 化学元素与周期表• 化学元素是组成物质的基本单位。
周期表是化学元素按照原子序数和元素化学性质排列的表格。
• 周期表上的元素按照原子序数依次排列，相邻的元素具有相似的化学性质。
中考所有化学知识点总结
中考所有化学知识点总结一、化学元素与周期表1. 化学元素的概念：化学元素是组成物质的基本单位，是由一种类型的原子构成的，它们具有独特的物理和化学性质。
2. 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。
3. 元素的周期表：元素周期表是一种按照元素原子序数排列的表格，用于展示元素的周期性和规律性。
周期表分为横向的周期和纵向的族，横向周期表示元素的周期性，纵向族表示元素的化学性质。
4. 元素符号与元素周期表的应用：学生需要掌握元素的符号和周期表的结构，能够根据元素符号定位元素在周期表中的位置，并深入了解元素的性质和特点。
二、化学键1. 化学键的概念：化学键是指原子之间的结合力，是由共价键、离子键和金属键等形式构成的。
2. 共价键：共价键是两个原子通过电子对的共享而形成的化学键，包括原子结构理论、分子结构和氨基酸。
3. 离子键：离子键是由正负离子之间的静电力所形成的化学键，包括离子的产生、离子键的特点和离子半径的影响。
4. 金属键：金属键是由金属原子之间的电子云形成的化学键，包括金属晶体结构和金属材料的性质。
5. 化学键的应用：掌握化学键的概念和特点，能够应用于物质的分子结构、化学反应以及材料的性质和应用等方面。
三、化学反应1. 化学反应的概念：化学反应指物质发生变化时，原物质转变成新物质的过程。
2. 反应物和生成物：反应物是参与反应的原始物质，生成物是在反应中得到的新物质，反应物和生成物的摩尔比和质量比等相关概念。
3. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等，学生需要掌握不同类型的反应方程式和反应条件。
4. 化学反应速率和平衡：包括反应速率、平衡常数和化学平衡等相关概念，能够运用化学方程式分析和计算反应速率和平衡。
5. 化学反应的应用：了解化学反应的类型和特点，可以应用于生活中的化学实验和工业生产等方面。
四、化学方程式1. 化学方程式的概念：化学方程式是用符号和式子表示化学反应的一种方法，用于说明反应物和生成物的摩尔比和质量比。
中考化学总结知识点归纳
中考化学总结知识点归纳一、物质的组成和性质1. 原子的结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核内，电子围绕原子核运动。
2. 元素的周期表：周期表是按元素的原子序数排列的一张表格，周期表上元素的特征和性质是有规律的，大致分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。
3. 分子和离子：分子是由共价键相连的原子组成的，离子是由阳离子和阴离子组成的。
4. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质，物质的状态、颜色、形状等为物质的物理性质，而物质的燃烧、腐蚀等为物质的化学性质。
二、化学反应和能量转化1. 化学反应的类型：主要包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2. 化学方程式：化学反应可通过化学方程式表示，化学方程式包括反应物、生成物和反应条件。
3. 反应热和热化学方程式：反应热是指化学反应放出或吸收的热量，热化学方程式能用来表示反应热。
4. 能量转化：化学反应过程中的能量转化既包括吸热反应也包括放热反应。
三、化学元素和化合物1. 元素的性质和应用：根据元素的性质和用途，元素可以大致分为金属元素和非金属元素。
2. 化合物的分类和性质：化合物是由不同元素的原子通过化学键结合而成的物质，按化学键的类型可分为离子化合物和共价化合物。
3. 酸、碱和盐：酸是指具有酸味和腐蚀性的物质，碱是指具有苦味和腐蚀性的物质，盐是指由酸和碱中的正离子和阴离子组成的物质。
四、化学反应速率和平衡1. 化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物的物质量的减少或生成物的物质量的增加。
2. 影响反应速率的因素：影响反应速率的因素包括温度、浓度、表面积和催化剂等。
3. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度达到一定比例时，称该化学反应达到了化学平衡。
4. 平衡常数和化学平衡的移动：平衡常数是在一定温度下，反应物和生成物浓度的比值。
五、酸碱中和和离子反应1. 酸碱中和反应：酸碱中和是指酸和碱中的氢离子和氢氧根结合成水分子的化学反应。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
中考化学知识点及总结归纳
中考化学知识点及总结归纳化学，作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律。
中考化学考试作为对学生对化学基础知识的考核，常常是学生们的一大难点。
下面将对中考化学的重要知识点进行总结和归纳，以帮助学生们更好地备考。
一、物质的分类和性质1. 纯物质和混合物纯物质是由同一种物质组成，具有一定的化学性质。
混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成，具有物理性质。
2. 溶液的概念与特点溶液指的是溶质溶解在溶剂中形成的一种均匀透明的体系。
特点：可见光穿透，颜色均匀，各部分性质相同。
3. 酸、碱和盐酸：能够与金属反应生成氢气的物质，或能与碱反应生成盐和水的物质。
碱：能够与酸反应生成盐和水的物质。
盐：由酸和碱中和反应生成的物质。
二、常见元素和化合物1. 常见元素的符号和性质常见元素有氧、氧化硅、氢、氮、碳、锌、铁等，它们都有各自的符号和性质。
2. 化合物的命名和化学式化合物的命名需要遵循一定的规则，包括阳离子和阴离子的命名规则。
化学式是用元素符号表示化合物中元素种类和元素的相对比例，有分子式和离子式两种表示方式。
三、化学反应1. 化学方程式和化学反应类型化学方程式描述了化学反应发生前的反应物和化学反应发生后的生成物。
化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。
四、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率的影响因素化学反应速率受温度、浓度、粒径、触媒等因素的影响。
2. 化学平衡的概念和平衡常数化学平衡是指在一定条件下，化学反应中反应物和生成物的浓度保持不变。
平衡常数用于描述平衡体系中反应物和生成物的浓度之间的关系。
五、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的性质和条件酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
反应性质：产生水、中和热，有相应的指示剂变色。
反应条件：酸和碱的摩尔比为1:1，反应达到完全。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的性质和条件氧化还原反应是指物质的电子转移，即氧化剂得到电子，还原剂失去电子的过程。
初三化学考试必背知识点总结归纳
初三化学考试必背知识点总结归纳化学作为一门自然科学，是研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量的转化关系的学科。
在初三化学考试中，掌握一些基本的知识点是非常重要的。
本文将对初三化学考试必背知识点进行总结归纳。
一、化学基础知识1. 元素和化合物- 元素是由原子构成，具有相同的原子核和电子结构。
- 化合物由两个或更多种不同元素的原子通过化学键结合而成。
2. 原子结构- 原子由质子、中子和电子组成。
- 质子和中子位于原子核中，电子绕核外轨道运动。
- 原子序数表示元素的核中质子和电子的数目，原子量表示元素质子和中子的总数目。
3. 周期表- 周期表按照元素的原子序数排列。
- 横向排列的周期数代表元素的外层电子数目，纵向排列的元素具有相似的化学性质。
4. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用力，将原子结合在一起形成分子或离子。
- 共价键是通过电子的共享形成的，离子键是通过正负电荷的吸引力形成的。
二、化学反应1. 化学方程式- 化学方程式描述了化学反应的反应物、生成物以及它们的摩尔比例。
- 反应物在化学方程式的左侧，生成物在右侧，反应物和生成物之间用箭头分隔。
2. 化学反应类型- 反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
- 合成反应是两个或更多物质结合形成一个物质。
- 分解反应是一个物质分解为两个或更多物质。
- 置换反应是一种物质取代另一种物质。
- 氧化还原反应涉及原子的电子转移。
3. 化学平衡- 化学反应在达到一定条件下可以达到平衡状态。
- 平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定。
- 平衡常数可以用来描述反应的平衡程度。
4. 反应速率- 反应速率是反应物消失或生成物形成的速度。
- 温度、浓度、压力和催化剂等因素可以影响反应速率。
三、常见物质及其性质1. 酸、碱和盐- 酸是指能释放出氢离子（H+）的物质。
- 碱是指能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子和阴离子组成的晶体固体。
中考初三化学知识点总结归纳(完整版)
中考初三化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
中考化学知识点及总结大全
中考化学知识点及总结大全一、化学基础知识1. 物质的分类（1）物质的分类化学元素、化合物、混合物（2）混合物的分类机械混合物、溶液、气体混合物2. 原子结构和元素周期表（1）原子的组成质子、中子、电子（2）元素周期表原子序数、元素符号、元素名称3. 化学键和分子结构（1）离子键（2）共价键（3）金属键4. 化学式和化合价（1）离子式（2）共价键（3）化合价5. 物质的量（1）物质的量（2）摩尔、摩尔质量6. 化学方程式（1）化学方程式的基本意义（2）化学方程式的平衡二、物质的结构和性质1. 固态的结构和性质（1）晶体的结构（2）晶体的性质2. 液态的结构和性质（1）液体的结构（2）液体的性质3. 气态的结构和性质（1）气体的结构（2）气体的性质4. 物质的比较三、化学反应1. 化学反应的类型（1）氧化还原反应（2）酸碱中和反应（3）置换反应（4）沉淀反应2. 化学反应的影响（1）温度的影响（2）浓度的影响（3）催化剂的影响（4）表面积的影响3. 化学反应的实际应用（1）工业生产（2）生活中的应用四、离子溶液和电解质1. 离子溶液（1）导电性（2）电解质2. 电解质（1）电解质的分类（2）电解质的应用3. 离子溶液的实际应用（1）电镀（2）电解制氢氧化钠五、酸碱性及其应用1. 酸、碱及盐（1）酸的性质（2）碱的性质（3）盐的性质2. pH值（1）pH值的意义（2）pH值的计算3. 酸碱中和反应（1）酸碱中和的基本原理（2）酸碱中和的应用4. 酸碱中和反应的实际应用（1）生活中的应用（2）工业上的应用六、化学中的能量1. 化学反应和能量变化（1）吸热反应（2）放热反应（3）能量的守恒2. 燃烧和热化学能（1）燃烧的过程（2）燃烧的产物（3）燃烧所释放的热能3. 化学能的转化和利用（1）化学能的转化（2）化学能的利用七、金属及其化合物1. 金属的基本性质（1）导电性（2）导热性（3）延展性和韧性2. 金属的化合物（1）金属氧化物（2）金属的氧化3. 金属的提取和利用（1）冶炼（2）金属材料的使用八、非金属及其化合物1. 非金属的基本性质（1）导电性（2）绝缘性2. 非金属的化合物（1）非金属氧化物（2）非金属的氧化3. 非金属的应用（1）生活中的应用（2）工业上的应用九、生活中的化学1. 化学清洁用品（1）肥皂（2）洗涤剂2. 食品中的化学物质（1）食盐（2）食品添加剂3. 农田中的化学物质（1）化肥（2）农药4. 化学燃料（1）煤（2）石油五、化学实验1. 化学试剂和仪器（1）化学试剂（2）化学仪器2. 化学实验的基本步骤（1）实验的准备（2）实验的操作（3）实验的整理3. 安全实验注意事项（1）实验室的安全（2）试剂的安全（3）实验的安全总结：中考化学知识点及总结大全，涵盖了化学的基础知识、物质的结构和性质、化学反应、离子溶液和电解质、酸碱性及其应用、化学中的能量、金属及其化合物、非金属及其化合物、生活中的化学和化学实验等内容。
中考必背初中化学知识点总结归纳
中考必背初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。
- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。
7. 能量与化学- 化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
二、重要物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。
- 氢气：可燃性。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。
2. 酸碱盐- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱中和。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸中和。
- 盐的性质：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
4. 金属与非金属- 金属的通性：导电性、延展性、金属光泽。
- 非金属的通性：不导电、不耐高温。
5. 常见物质的化学反应- 金属与酸的反应- 金属与盐溶液的反应- 酸碱中和反应三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 常见化学实验- 溶液的配制- 酸碱滴定- 物质的提取和分离3. 实验室安全- 了解化学品的安全标识和危险性。
- 掌握基本的实验室安全操作规程。
- 学会处理紧急情况，如火灾、化学品泄漏等。
四、计算与数据分析1. 物质的量- 摩尔概念的引入和计算。
- 质量、体积与物质的量之间的关系。
2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。
中考化学必考知识点总结 及归纳
中考化学必考知识点总结及归纳中考化学必考知识点1.物理变化和化学变化判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。
新物质是指变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，不一致者即为新物质。
2.分子、原子、元素的概念解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。
不同元素的质子数不同，最外层电子数决定元素化学性质。
在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
3.化学方程式化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标足条件和箭头。
4.气体的鉴别氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气是常见气体，需要掌握其鉴别方法。
5.化学实验一）仪器的选用：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。
6.化学计算化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算。
化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。
一．有关化学式的计算，有以下几种类型：一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。
解题方法：单质的化合价为（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于进行计算；二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）；三）计算化合物中某元素的质量分数；四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量；五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。
物质用途小结：CO2：气体，用于灭火、汽水、温室、化肥制造等；干冰：固体二氧化碳，用于人工降雨、致冷剂等；Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉等；CaCO3：建筑材料；CaO：食品干燥剂、建筑材料等；NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）等；Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软等；NaOH：肥皂、石油、造纸等，固体可作干燥剂；O2：支持燃烧、供给呼吸，用于航天、登山、潜水、救病人、富氧炼钢等。
中考化学知识点及总结归纳
中考化学知识点及总结归纳一、物质的组成1. 原子：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子的质量约为电子的1836倍，负电子和正质子的数量相等，电子和质子的数目决定了元素的性质。
2. 元素：由同一种原子组成的纯物质称为元素。
元素可以由同位素和同素异形体组成，对于化学性质相同，但物理性质不同的元素，叫作同素异形体。
3. 化合物：由不同元素的原子按一定的比例结合而成的纯物质称为化合物。
化合物可以由分子和离子组成，可以是晶体、液体或气体。
化合物的性质与组成关系密切，比如水是由氧原子和氢原子组成，具有独特的性质和结构。
二、化学反应1. 化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示。
化学方程式由反应物和生成物组成，以化合物的化学式来表示。
化学方程式的平衡原理，称为质量守恒定律和能量守恒定律。
2. 物理和化学变化：物理变化是指物质的状态发生改变，但其分子结构没有改变；而化学变化则是物质的分子结构被改变。
3. 氧化还原反应：氧化还原反应是一种广泛存在的化学反应，其中一个或多个原子失去电子，而另一个或多个原子获得电子，形成氧化物和还原物。
氧化还原反应在许多日常生活和工业生产中起到重要作用。
三、溶液和离子1. 溶解和溶度：溶解是指物质在溶剂中高效地分散，而溶度则是溶液中溶质的浓度。
溶解和溶度受温度、压力和溶液的化学性质等因素的影响。
2. 离子：离子是带电荷的原子或者由原子组成的化合物。
离子包括阳离子和阴离子，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
离子在溶液和电解质中起到重要作用，例如电子转移、氧化还原反应等。
3. 酸碱中和：酸是指PH小于7的物质，碱是指PH大于7的物质。
酸碱中和是指酸和碱反应形成盐和水的过程。
四、化学元素和周期表1. 化学元素：目前已知的化学元素共118种，它们按照周期表的排列，具有规律性的性质。
化学元素可以根据其性质分成金属元素、非金属元素、稀有气体和过渡金属等。
2. 周期表：周期表是化学元素按照其原子序数排列的表格，它准确地显示了元素的性质和组成。
中考化学必背知识点总结
中考化学必背知识点总结一、物质的分类与性质1.物质的分类：元素、化合物、混合物。
2.物质的性质：物理性质（密度、熔点、沸点等）和化学性质（燃烧、腐蚀等）。
二、分子、原子与离子1.分子：由两个或多个原子通过共价键结合而成。
2.原子：具有化学性质的最小粒子。
3.离子：带电的原子或原子团。
三、化学方程式1.化学反应：物质发生变化，生成新物质。
2.化学方程式：用化学式表示化学反应过程。
3.反应物：进行反应的物质。
4.生成物：反应后生成的物质。
四、溶液与溶剂1.溶液：溶质和溶剂所组成的体系。
2.溶剂：将其他物质溶解的物质。
3.溶质：溶解在溶剂中的物质。
五、酸、碱与盐1.酸：能产生H+离子（质子）的物质。
2.碱：能产生OH-离子（氢氧根离子）的物质。
3.盐：酸和碱反应所生成的物质。
六、酸碱中和反应1.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
2.酸碱指示剂：用于判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
七、金属1.金属的性质：导电性、光泽、延展性、韧性等。
2.金属的活动性：与非金属反应活泼程度的大小。
八、火药与炸药1.火药：火药的主要成分是硝酸盐。
2.炸药：炸药是一种能迅速放出巨大能量的物质。
九、化学能与化学反应1.化学能：物质在化学反应中所具有的能量。
2.化学反应速率：反应物消失或生成产物的速度。
十、元素周期表1.元素周期表：元素按照原子序数大小排列，具有周期性。
十一、化学实验室安全2.使用实验室常见设备的方法与注意事项。
3.化学实验中的个人防护措施：穿戴实验服、戴手套、护目镜等。
以上是中考化学必背的一些知识点总结，了解和掌握这些知识对于中考化学的备考是非常有帮助的。
同时，还需要通过做一些选择题和解题技巧的练习来加深对这些知识点的理解和掌握，提高化学成绩。
中考化学知识点大全
中考化学知识点大全1.元素与化合物：了解元素和化合物的概念，元素是构成所有物质的基本单位，化合物是由两个或更多元素以特定比例组成的物质。
2.元素周期表：掌握元素周期表的基本结构和元素的周期性规律，包括原子序数、原子量、周期、族等。
3.原子结构：理解原子的组成，包括质子、中子和电子，以及它们在原子中的分布。
4.原子和离子：了解原子和离子的概念，原子是不带电荷的基本粒子，离子是带电荷的原子或分子。
5.化学键：了解化学键的种类和形成过程，包括离子键、共价键和金属键。
6.化学方程式：学会书写化学方程式，包括表示反应物、生成物和反应条件。
7.反应速率：了解反应速率的概念和影响因素，包括温度、浓度、催化剂等。
8.酸碱和盐：掌握酸碱和盐的定义和性质，包括酸的酸度、碱的碱度和盐的中性。
9.氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特征，包括氧化剂、还原剂和氧化还原电位。
10.电解和电池：理解电解和电池的工作原理，包括电解质溶液中的离子运动和电池中的产生电能。
11.反应热和燃烧：掌握反应热和燃烧的概念，包括燃烧反应的热变化和能量转化。
12.非金属元素：了解非金属元素的基本性质，包括物理性质和化学性质。
13.金属元素：了解金属元素的基本性质，包括物理性质和化学性质。
14.非金属和金属的反应：了解非金属和金属之间的反应，包括酸与金属的反应、硼烷的制备等。
15.氧化物：了解氧化物的性质和应用，包括酸性氧化物、碱性氧化物和中性氧化物。
16.盐类：掌握盐类的性质和应用，包括酸性盐、酸盐和碱性盐。
17.溶液的浓度：了解溶液浓度的表示方法和计算，包括质量浓度、体积浓度和摩尔浓度。
18.酸碱指示剂和pH值：了解酸碱指示剂的种类和使用方法，以及pH值的概念和测量方法。
19.物质的性质：了解物质的物理性质和化学性质，包括固体、液体和气体的特点。
20.分子结构：理解分子结构的基本概念，包括共价键、极性键和非极性键。
中考化学考前必背知识点总结
中考化学考前必背知识点总结1.元素周期表：-元素周期表是按照原子序数从小到大排列的，它分为周期和族两个方向。
-周期数代表原子核电荷的数量，族数代表元素的化学性质。
2.元素：-元素是由相同原子数（带正电荷和负电荷）的原子组成的物质。
-金属元素通常是固体，有良好的导电导热性和延展性。
-非金属元素通常为气体或固体，多为绝缘体。
3.化学键和化合价：-化学键是原子间的电子共享或转移，常见的化学键有共价键和离子键。
-共价键是通过电子对的共享而形成的，用于连接非金属元素。
-离子键是通过电子的转移而形成的，用于连接金属和非金属元素。
4.物质的分类：-纯物质分为单质和化合物，混合物分为均质混合物和不均质混合物。
-单质是由同一种元素组成的纯物质。
-化合物是由不同元素组成的具有确定组成比例和特定化学性质的纯物质。
-均质混合物是成分相同、性质均匀的混合物。
-不均质混合物是成分不同、性质不均匀的混合物。
5.酸碱中和反应：-酸和碱反应会产生盐和水，称为中和反应。
-酸的特征是酸性溶液导电、酸性物质变红蓝石蕊。
-碱的特征是碱性溶液导电、碱性物质变红石蕊蓝。
6.氧化还原反应：-氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
-氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
-氧化剂是接受电子的物质，还原剂是给予电子的物质。
7.反应速率：-反应速率是指化学反应单位时间内发生的反应物的消失量或生成物的生成量。
-反应速率受影响因素包括温度、浓度、催化剂等。
8.相变：-相变是指物质从一种状态转换到另一种状态的过程。
-固体的升华和凝华是固态与气态之间的相变过程。
-液体的汽化和液化是液态与气态之间的相变过程。
9.有机化合物：-有机化合物是由碳和氢以及其他元素按照一定的比例和结构组成的化合物。
-有机化合物包括烃类、醇类、醚类、酮类、醛类、酸类、酯类等。
10.常见化学实验操作：-常见实验操作包括称量、溶解、过滤、蒸发、结晶、干燥、固体之间的反应、气体的收集等。
初中化学知识点总结_中考必备
化学知识点总结1. 营养物质（1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。
（2）主要含蛋白质的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。
（3）酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。
一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。
（5）蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。
（6）糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来源。
常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖类的物质：谷物（大米）、豆类、马铃薯等。
（7）霉变食品不能吃。
（8）常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。
常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。
（9）缺乏维生素A，会导致夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；维生素主要通过蔬菜、水果获得。
（10）人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。
人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。
钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病；钠、钾维持人体内的水分和体液恒定的pH值，缺钠引起肌肉痉挛；缺铁引起贫血；缺锌引起食欲不振、发育不良；缺碘引起甲状腺肿大；缺缺氟易产生龋齿。
2. 常见物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）3. 有关化学式的计算（1）相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。
相对分子质量=某原子个数该原子的相对原子质量+另一原子个数该原子的相对原子质量+…（2）化合物中各元素的质量比：设化学式为A x B yA元素：B元素＝B原子个数(x个)×A的相对原子质量：B原子个数(y个)×B的相对原子质量（3）元素的质量分数＝×100%＝×100%（4）物质的质量分数＝×100%＝×100%（5）A原子的个数：B原子的个数=x：y例：Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8铝元素的质量分数=4. 常见反应方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验： 2HgO Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理)）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理)）16．加热氯酸钾：2KClO32KCl + 3O2↑(实验室制氧气原理)二、自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2↑18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：20．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2CO227．煤炉的中层：CO2 + C 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制 CO2）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O六、金属（1）43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。
中考化学知识点总结(归纳)-整理
中考化学知识点总结1. 实验室制取CO2（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）气体收集方法：向上排空气法（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
（4）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
（5）二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（6）生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)22. 初中反应方程式现象大全及应用（着重看黑色字体的方程式）3. 实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体 “离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4. 几个常见的分解反应（1）水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑（2）加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑ （3）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2↑ （4）加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（5）碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑（6）高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑5. 物质的学名、俗名及化学式（1）金刚石、石墨：C（2）水银、汞：Hg（3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2（5）)盐酸、氢氯酸：HCl（6）亚硫酸：H2SO3（7）氢硫酸：H2S（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10) 纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O(11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3(12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O(13) 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14) 甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）：CH3OH(15) 酒精、乙醇：C2H5OH(16) 醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—醋酸根离子）(17) 氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19) 亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）6. 化学反应过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变”7. 溶液的相关计算（1）溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分（2）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量（3）以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：①＝＝②＝③溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)（4）溶质质量分数＝×100%＝×100%（5）加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数8. 初中化学中的“三”1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中考化学必考知识点
1【物理变化和化学变化】
判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。
所谓新物质：通过将变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。
2【分子、原子、元素的概念】
解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。
不同元素质子数不同，决定元素化学性质的是最外层电子数。
化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
3、【化学方程式】
化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标足条件和箭头。
4【气体的鉴别】氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气
5【化学实验】
（一）仪器的选用
解题对策：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。
6【化学计算】
化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算，化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。
一．有关化学式的计算，有以下几种类型：
（一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。
解题方法：单质的化合价为0（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于0进行计算；
（二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）
（三）计算化合物中某元素的质量分数
（四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量
（五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量
物质用途小结
CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂
Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉
CaCO3：建筑材料
CaO：食品干燥剂、建筑材料
NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品生理盐水（0.9%）
Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软
NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）
O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）
三：物质俗称：
CaO：生石灰NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3：纯碱(不是碱)
Ca(OH)2：熟石灰，消石灰硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾
干冰：（不是冰）固体二氧化碳碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O苏打
大理石，石灰石的主要成份是CaCO3
食盐的主要成分是NaCl
盐酸是氯化氢气体的水溶液
六，生活中的化学知识要点
一）关于物质燃烧
１，点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃
２，为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。
３，煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风，为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏，发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门，（不能开灯，打电话，用电风扇等因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。
４，蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。
５，西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。
６，灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气
７，发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。
如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。
二）关于食品
１，把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。
２，为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；或在袋内放干燥剂：生
石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水；或采取真空包装。
３，鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气
４，做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。
５，蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性
６，皮蛋的涩味可以加点食醋去除
７，冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。
８，铝壶上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用盐酸或食醋除去
三：环境问题
１，酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。
减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。
２，汽车尾气中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改变发动机结构，使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使CO、NO转化为无毒的N2和二氧化碳。
控制城市汽车尾气对空气污染的方
法有：（1）开发新能源，（2）使用电动车
３，防止水污染的方法：（1）加强对水质的监测、（2）工业三废要经过处理后排放
（４）合理使用农药和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加强水土保护，植树造林
节约用水的方法：水的二次利用（洗米水去浇花），随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。
4，温室效应
由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加。
不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化；可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等（我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯）。