2013—2014学年高一化学(苏教版)必修一专题四同步导学案： 2.1氮氧化物的产生及转化
高一化学苏教版必修1同步教案：4-2-3 氮的氧化物的产生和转化 Word版
2、美国医学教授因发现X物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年诺贝尔生理学和医学奖。因此X物质被誉为“生物信使分子”。已知X是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体且能使血红蛋白失去携氧能力。则X是：( )
A、NO可以是某些低价N物质氧化的产物
B、NO不是亚硝酸的酸酐
C、NO可以是某些高价N物质的还原产物
D、NO是红棕色气体
2、在NO2与水的反应中，水( )
A．是还原剂B．是氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
8、一定体积下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体总体积的( )
A.CO B.HF
C.CO2D.NO
6、起固氮作用的化学反应的是( )
A.工业上用氮气和氢气合成氨气
B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C.氨气经催化氧化生成一氧化氮
D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨
阅读教材，归纳小结
思考计算
过渡：氮的氧化物及其所造成的环境问题
布置：请大家阅读教材P97归纳如下问题
1、氮的氧化物的来源
设疑：请大家结合教材的信息提示归纳NO、NO2的性质有哪些？
提问板书归纳：
2、NO的性质：无色无味的气体，微溶于水。密度比空气略大。有毒，可以结合血液中心的血红蛋白，从而使血液丧失输氧能力，使人窒息。人体中含有少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞
化学性质：空气中被氧气氧化
2 NO + O2= 2NO2
情感目标
1、由氮氧化物所导致的环境问题，分析解决氮氧化物污染的方法，提高学生的环保意识
2013—2014学年高一化学(苏教版)必修一专题一同步导学案： 2.3溶液的配制及分析(1)
4.1mol/LH2SO4溶液500 mL，加水稀释成1L溶液，求稀释后所得溶液的物质的量浓度。
5.300mL0.1mol/L的AlCl3溶液与200mL 0.3mol/L的NaCl溶液中Cl-物质的量浓度之比是
例题：市售浓硫酸中溶质的质量分数是98％，密度是1.84g·cm-3，计算该硫酸的物质的量浓度。
6．将标准状况下，VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，求该溶液的⑴溶质的质量分数⑵物质的量浓度。
A．1×10-4mol·L-1B．2×10-4mol·L-1
C．0.5×10-4mol·L-1D．1×10-3mol·L-1
课外作业——溶液的配制及分析班级姓名：
1．标况下，某物质已知的量为Y mol•L—1。这里的“mol•L—1”是指（）
A．物质的量B．气体的摩尔体积
C．物质的量浓度D．物质的摩尔质量
A．溶于500mL水中B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L
3．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）
A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）
A.物质的量浓度为0.1mol/L B.物质的量浓度为1mol/L
C.含氢氧化钠4 gD.含氢氧化钠0.1 mol
知识点2有关物质的量浓度计算
1．将53.0g碳酸钠溶解在水中,配成500mL溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少?Na+和CO32-的物质的量浓度分别是多少？
苏教版高中化学必修一专题4 课时练习专题及答案.docx
专题4课时练习第一单元课时1一、选择题（每小题仅有一个正确答案）1. 全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是ABCD A 它们都有酸性，电离出的『有弱氧化性B 它们都是酸，彼此之间不发生反应C 亚硫酸易分解放出SO-所以它是挥发性酸D 在空气中放置，它们都会因氧化而变质7. 下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（A NaBrB Ca （HCO ：i ） =C H=SO ；iD 比S8. 下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是（ A 它与氧气接触即转变为S0：! B 亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中C 它的密度比空气小，且不易液化D 它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化9. 将比S 、SO” SO ：｛各0. Olmol,依次溶解于1L 水中，最后得到的溶液具有（） A 中性，漂白性 B 酸性，漂白性C 只有酸性D 只有漂白性 10将二氧化硫通入溟水中发生如下的反应：S02+Br 2+2H 20=2HBr+H :S01 ,反应中转移的 电了数和还原剂是（ ） A 2e-, H2SO4 B 4e-, SO2 C 2e-, Br2 D 2e~, SO2二、填空题 全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题 海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝 森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移 饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题2. 煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 ①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫 A ①② B ①③ C ③④3. 下面判断不正确的是A 二氧化硫是可燃性气体，因它能与@反应B 比SO 】不是离了化合物，在水中却能电离C 重晶石是硫酸盐D 洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去 4. 下列物质中，能在空气中稳定保存的是 B 稀 H =SO, C ④二氧化氮D ②④ A NaOH 固体 5. 下列各组气体中， A 比和02 6. 下列关于氢硫酸、 Na^SOs 晶体 一经混合即能迅速发生反应的是 B 比和 CL C H=S 和 SO?(D 氢硫酸( )D 比S 和02(11完成下列变化的化学方程式：（1） ____________________________________________________________________ 氢硫酸在空气中放置变浑浊：_______________________________________________________ ;（2） ________________________________________________________________ 亚硫酸钠在空气中变质：___________________________________________________________ ；12某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C , C可在一定条件下被氧化为D, D溶于水生成酸B , C与苛性钠液反应生成A。
2013—2014学年高一化学(苏教版)必修一专题一同步导学案： 1.1物质的分类及转化
根据物质的性质分类如氧化物的分类．概念：能够与碱反应生成___ _____的氧化物。
．举例：写出CO2和NaOH溶液反应的化学方程式：__________ _。
．概念：能够与酸反应生成_____ ___的氧化物。
写出上述反应的化学方程式：____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________；__________________________________________________；综合拓展1.从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质：．硝酸、食盐水、烧碱(1 600℃)制按照物质结构分类对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是(．均属于混合物B．均属于金属氧化物．均属于纯净物D．均属于非金属氧化物．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如从某种意义上可等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类N2O5．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是()Fe(OH)3⑥HNO3D．②③⑥练方法技巧下表中每组均有。
【课堂新坐标,同步备课参考】2013-2014学年高中化学(苏教版)必修1课件：专题4第2单元生产生活中的含氮化
教 学 方 案 设 计
NO
－
3
的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原
产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的 HNO3中氮原子的物质的量。 (2)电子守恒法
当 堂 双 基 达 标
课 前 自 主 导 学
HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原 子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
SJ ·化学 必修1
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
第3课时
硝酸的性质
教师用书独具演示
教 学 方 案 设 计
当 堂 双 基 达 标
●课标要求 了解氮的重要化合物硝酸的主要性质，认识其在生产
课 前 自 主 导 学
中的应用。
课 时 作 业
菜
单
SJ ·化学 必修1
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
－
＋
3
构成强氧化性条件(即相当于溶液中又生成了“稀硝
＋ － ＋
当 堂 双 基 达 标
酸”)，反应的离子方程式为：3Cu＋8H ＋2NO 3 ===3Cu2
课 前 自 主 导 学
＋2NO↑＋4H2O (4)0.65 mol
菜 单
课 时 作 业
SJ ·化学 必修1
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
1．硝酸的不稳定性
教 学 方 案 设 计
光照 4HNO3=====2H2O＋4NO2↑＋O2↑ 浓度越大，温度越高越易分解，光照促进分解，故应 将硝酸保存在棕色试剂瓶中，避光低温处。
当 堂 双 基 达 标
课 前 自 主 导 学 菜 单
课 时 作 业
SJ ·化学 必修1
教 学 目 标 分 析
苏教版高中化学必修一2.1.3 氧化还原反应(第一课时)导学案设计
学案氧化还原反应(第一课时)[教学目标]1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。
3.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。
[教学重点及难点]掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。
基础自学知识点一氧化还原反应的概念及其关系1．氧化还原反应：有元素化合价的升降或__________(得失或偏移)的化学反应。
2．氧化还原反应的特征：____________——判断一个化学反应是否是氧化还原反应的依据。
3．氧化还原反应的本质：______________。
4．有关概念及相互关系问题思考（1）．有人用下列图示表示出了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请在画线上填上四种基本反应类型。
A．__________；B.__________；C.__________；D.________________。
（2）．氧化产物一定具有氧化性吗？为什么？（3）．有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。
知识点二常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂2.常见的还原剂问题思考（4）．金属阳离子一定只有氧化性吗？ （5）．举例说明只作氧化剂、还原剂的物质。
H 2S 、HI 只能作还原剂吗？合作探究氧化还原能力强弱判断方法1．根据方程式判断氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物则氧化性：氧化剂____氧化产物 还原性：还原剂____还原产物例1 根据下列反应判断：①H 2SO 3＋I 2＋H 2O===2HI ＋H 2SO 4②2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2③3FeCl 2＋4HNO 3===2FeCl 3＋NO↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3(1)NO 、Fe 2＋、I －、H 2SO 3的还原性由强到弱顺序为______________________________________________________________________。
2013-2014学年高一化学苏教版必修一教案3.1.2铝的氧化物和氢氧化物教学案
高一化学专题三第一单元第二课时铝的氧化物和氢氧化物教学案[教学目的]1、掌握氧化铝和氢氧化铝的性质。
2、理解两性氧化物和两性氢氧化物的定义。
[教学重点和难点]氧化铝和氢氧化铝的化学性质。
一、氧化铝（Al2O3）1、物理性质氧化铝是一种白色难熔的固体，不溶于水。
[思考]联系氧化钠的化学性质，推测氧化铝的化学性质有哪些？2、化学性质a、与酸的反应[学生]写出氧化铝分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式及离子方程式。
b、与碱的反应[学生]写出氧化铝分别与氢氧化钠、氢氧化钾反应的化学方程式及离子方程式。
[定义]两性氧化物c、电解[学生]完成化学方程式二、氢氧化铝（Al(OH)3）1、物理性质氢氧化铝是一种白色固体，不溶于水，能溶于强酸和强碱，不溶于弱酸（如碳酸）和弱碱（如氨水）。
2、化学性质a、与酸的反应[学生]写出氢氧化铝分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式和离子方程式。
b、与碱的反应[学生]写出氢氧化铝分别与氢氧化钠、氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程式。
[定义]两性氢氧化物[解析]Al(OH)3具有两性的原因是什么？3、制备法一：向AlCl3溶液中加入足量氨水[学生]写出反应的化学方程式和离子方程式。
法二：向NaAlO2溶液中通入足量CO2[学生]写出反应的化学方程式和离子方程式。
三、明矾[KAl（SO4）·12H2O]1、复盐的定义2、电离方程式3、明矾净水的原因小结：铝三角铝元素存在的三种常见重要化合态Al3+、AlO2－、Al(OH)3,它们之间可两两相互转化写出下列转化的离子方程式：1、Al3+ Al(OH)3Al3+________________________________________________________________________________2、AlO2－Al(OH)3____________________________________________________________________________________________________3、Al3+AlO2－、Al(OH)3AlO2－____________________________________________________________________________________________________[跟踪训练]1．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．AlO2 B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+2．将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是3, 所需HCl和NaOH 的物质的量之和是（）A．24mol B．36mol C．8mol D．16mol4、向含n mol AlCl3溶液中加入含m mol NaOH的溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是（）A、（4n—m）molB、(4m—n)molC、(n—3m)molD、（3m—n）mol5.下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）A 稀盐酸，Na2CO3溶液B 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C Cu，FeCl3溶液D NaOH，AlCl3溶液6、在某溶液中酚酞呈粉红色，下列离子在该溶液中不能大量共存的是（）A、钾离子B、钠离子C、钡离子D、铝离子。
2011—2012学年化学苏教版必修1同步教学案：专题4 硫、氮和可持续发展 本专题复习课
专题4 硫、氮和可持续发展本专题复习课一、硫元素单质及其化合物间的转化关系1．SO 2⎩⎪⎨⎪⎧物理性质：无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水的气体化学性质⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物的通性还原性氧化性漂白性危害：酸雨等2．H 2SO 4⎩⎪⎨⎪⎧物理性质：高沸点、难挥发、易溶于水化学性质⎩⎪⎨⎪⎧酸的通性浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性工业制法：接触法制硫酸3．硫及其化合物的转化关系你能写出有关转化的化学方程式或离子方程式吗？并分析有关的氧化还原反应。
二、氮元素单质及其化合物间的转化关系1．氮氧化物⎩⎨⎧NO ⎩⎪⎨⎪⎧物理性质：无色气体、有毒、难溶于水化学性质：常温下可与O 2反应NO2⎩⎪⎨⎪⎧物理性质：红棕色气体、有毒、可溶于水化学性质：与H 2O 反应2.氮⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧物理性质：无色、有刺激性气味、易液化、易溶于水的气体化学性质：⎩⎪⎨⎪⎧ 与水反应与酸反应铵盐⎩⎪⎨⎪⎧物理性质：都是易溶于水的无色晶体化学性质：⎩⎪⎨⎪⎧铵盐受热分解铵盐与碱的反应铵离子的检验硝酸⎩⎪⎨⎪⎧物理性质：无色、易挥发、易溶于水化学性质⎩⎪⎨⎪⎧酸性强氧化性不稳定性工业制法：氨催化氧化法3．氮及其化合物间的转化关系你能写出有关转化的化学方程式或离子方程式吗？并分析有关的氧化还原反应。
1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 ②少用原煤作燃料 ③燃煤时鼓入足量空气 ④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是( )A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④2．向50 mL 18 mol·L －1的H 2SO 4中加入足量的Cu 片并加热，被还原的H 2SO 4的物质的量是( )A ．等于0.9 molB ．大于0.45 mol ，小于0.9 molC ．等于0.45 molD ．小于0.45 mol3．下列反应中硫元素只体现了氧化性的是( ) A ．SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2OB ．2SO 2＋O 22SO 3C ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O D ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑4．如图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
2013—2014学年高一化学(苏教版)必修一专题一同步导学案：1.2物质的量
课题：——§1-1-2. 物质的量姓名：一：学习目标知识与技术：1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。
2、认识物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
3、认识提出摩尔这一看法的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法：1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
二：课前预习（一）、物质的量的单位1．物质的量国际单位制中 7 个基本物理量之一，它表示含有 ______________________的会集体，符号为 ________。
2．物质的量的单位——摩尔(1)标准： 1 mol 粒子集体所含的粒子数与______________中所含的碳原子数相同，约为 ________________ 个。
(2)符号： ________。
备注(3)计量对象： ________、 ________、 ________ 、原子团、电子、质子、中子等所有 ___________。
3．阿伏加德罗常数国际上规定，质量为kg C-12 原子所含碳原子数为 1 摩尔，这个数称为常数，常用表示，符号为______，其近似值为。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系n＝ __________________ 。
（二）、摩尔质量1．看法： __________________ 的物质所拥有的质量。
符号：______。
单位： ________或 __________ 。
2．数值：以 g 为单位时，数值与该粒子的___________________________或____________________ 相等。
比方：镁的相对原子质量是，摩尔质量是。
水分子的相对分子质量是，摩尔质量是。
Cl －的摩尔质量是， SO42－的摩尔质量是。
3．物质的量 (n)、质量 (m)、摩尔质量 (M )的关系：___________________三：课堂商议物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系（1） 1molNa +中约含有个钠离子。
苏教版高中化学必修一2.1《氧化还原反应》参考教案正式版
问题判断一下上面这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应呢？（媒体PPT）2Na＋Cl2＝2NaClH2 + Cl22HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl小组讨论、分析培养学生知识应用能力讲述现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素在反应前后的化合价。
学生标出化合价的变化0 0 +1-12Na＋Cl2＝2NaCl过渡引出氧化还原反应中化合价变化的原因激疑在该反应中元素化合价为什么会变化呢？讨论交流1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3、．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4、．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关设置情景，激发兴趣演示书写步骤：1、标化合价，找变价。
2、画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素。
3、写数目：电子转移的数目用a×be-的形式。
4、检查：得电子总数=失电子总数=转移的电子总数。
力讲述氧化还原反应是有电子转移的反应。
在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂表现还原性，发生氧化反应，得到的产物叫做氧化产物。
得到电子的物质叫氧化剂，表现氧化性，氧化剂发生还原反应，得到的产物叫做还原产物。
归纳记忆方法：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。
氧化剂化合价降低、得电子、具有氧化性，被还原培养学生知识归纳能力思考与讨论在2Na＋Cl2＝2NaCl、H2+Cl2=2HCl的反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？讨论回答：还原剂：Na、H2氧化剂：Cl2、Cl2培养学生知识应用能力。
2013—2014学年高一化学(苏教版)必修一专题二同步导学案： 1.3氧化还原反应
（一）从电子转移的角度认识氧化还原反应
反应
化合价
升降
电子转移
氧化还原情况
C+2CuO==2Cu+CO2
碳元素
铜元素
碳
铜
C发生反应,被
Cu发生反应,被
C+H2O==H2+CO
碳元素
氢元素
碳
氢
C发生反应,被
H2O发生反应,被
1．从反应前后电子转移的角度看，氧化还原反应是有的反应；（氧化还原反应的本质）
N:NO NO2HNO3NaNO3N2O5
Cl:KClO3Ca(ClO)2CaCl2
3．从元素化合价升降的角度认识化氧还原反应
反应
是否氧化还原反应
“得”还是“失”氧
化合价
升降
C+2CuO==2Cu+CO2
C氧，
CuO氧
碳元素
铜元素
C+H2O==H2+CO
C氧，
H2O氧
碳元素
氢元素
从反应前后元素化合价是否升降的角度看，氧化还原反应是有的反应；（氧化还原反应的特征或判断依据）
C、2F2＋2H2O==4HF＋O2D、SO2＋H2O H2SO3
4．下列化学方程式中电子转移方向和数目都正确的是（）
5．用双线桥法分析下列氧化还原反应化合价的变化。
(1)Cl2＋2KI===2KCl＋I2
(2)2KClO32KCl＋3O2↑
课外作业——氧化还原反应姓名：
1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()
A、元素化合价升高的反应是还原反应
B、物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
C、有电子转移的反应就是氧化还原反应
苏教版高一化学《必修1》全册导学案
酸——→盐
[典型例题]钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。请你尽可能多地写出图中物质之间转化的方程式，并将你的结果与同学交流讨论。
CaCO3
CaO Ca(OH)2
Ca CaCl2
[知识归纳]化学反应的四种基本类型
反应类型
实 例
C.CaCO3→Na2CO3D.K2O→KOH
5.能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
A.硅B.硫C.铜D.铁
6.下列说法不正确的是（ ）
A.铁锈的形成一定发生了氧化还原反应B.复分解反应都不是氧化还原反应
C.燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应D.分解反应都是氧化还原反应
7.下列化学反应中，不属于氧化还原反应（ ）
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
SO3
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
5、下列各组物质中,前者为混合物,后者为单质的是（ ）
A. Na2CO3·10H2O、石墨B.碘酒、干冰
C.石油、液氧D.盐酸、水
6、经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）
A.2H2O2 2H2O +O2↑B.Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑
C.CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑D.Cl2+ H2O== HCl + HClO
8.向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）
苏教版高中化学必修一专 题 4 第 二 单 元 .doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题 4 第二单元生产生活中的含氮化合物扬州邗江红桥高级中学严文君扬州邗江教育局教研室范世燕【学海导航】一、氮气和氮氧化物1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。
空气中78%（体积分数）是氮气。
氮分子（N2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。
但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。
N2 + O2 2NON2 + 3H2 2NH32、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。
途径举例自然固氮→闪电时，N2 转化为NO生物固氮→豆科作物根瘤菌将N2 转化为化合态氮工业固氮→工业上用N2 和H2合成氨气3、氮氧化物（NO和NO2）：NO NO2色、态（常温下）无色气体红棕色气体气味没有气味刺激性气味毒性有毒有毒重要反应2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO氮氧化物对环境的①硝酸型酸雨的产生及危害②造成光化学烟雾的主要因素③污染、危害及防治措施破坏臭氧层措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液（NaOH溶液）吸收。
二、氮肥的生产和使用1、氨的合成： N2 + 3H2 2NH32、氨气的物理性质：氨气是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g.L-1，比空气小。
氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。
氨极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解700体积的氨气。
氨的水溶液称氨水。
计算氨水的浓度时，溶质应为NH3。
3、氨的化学性质：（1）氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3·H2O）。
一水合氨分子（NH3·H2O）不稳定，受热时分解为氨气和水。
苏教版高中化学必修一 4.2.2 氮肥的生产和使用 学案
专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第2课时氮肥的生产和使用学习目标1．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。
2．理解氨气喷泉实验的原理。
3．掌握氨气的实验室制法。
4．了解铵盐的性质及NH＋4的检验方法。
学习重点掌握氨气的化学性质、铵盐的性质及NH＋4的检验方法。
学习难点掌握氨气喷泉实验的原理及氨气的实验室制法。
学习探究一、氮的固定二、氨气1．物理性质2. 化学性质(1)氨气的化学性质①与H2O反应：NH3＋H2O NH3·H2O。
②与盐酸反应：NH3＋HCl===NH4Cl。
氨气与氯化氢气体相遇产生。
③催化氧化反应：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O。
(2)氨水的性质①弱碱性。
电离方程式：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
能使红色石蕊试纸。
②不稳定性。
受热分解：。
3．实验室制法(1)原理：。
(2)收集：法。
(3)检验：用试纸检验。
4．氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
(2)氨易液化，可用作制冷剂。
三、铵盐1．物理性质铵盐都是晶体，于水。
2．化学性质(1)受热易分解：NH4Cl受热分解的化学方程式为；NH4HCO3受热分解的化学方程式为。
(2)与碱反应：NaOH与NH4NO3受热反应的化学方程式为。
四、喷泉实验原理分析1．喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
2．喷泉实验应注意的问题(1)盛气装置要预先进行气密性检查，只有气密性合格才能使用。
(2)圆底烧瓶在充入氨气前应是干燥的，否则会浪费氨气。
(3)圆底烧瓶内要充满氨气，氨气过少往往不能形成喷泉。
(4)玻璃导管插入滴加酚酞溶液的水中的部分不能太短，以防导管过早地与酚酞溶液脱离而导致喷泉停喷。
五、喷泉实验的计算方法1．实验完成后，溶液充满烧瓶，溶质的物质的量与气体的物质的量相同(由体积换算确定)。
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备注
讨论2：“雷雨发庄稼”的科学道理，写出相关方程式：
讨论3：阅读教材第97页，试讨论大气中氮氧化物的来源、危害和防治方法。
危害：
防治方法：
思维拓展
1．引起酸雨的主要物质是什么？
2．造成光化学烟雾的物质主要是什么？
四：学后反思
课堂检测——氮氧化物的产生及转化姓名：
1、环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。这些污染物是（）
2、NO的性质：
是色、味、溶于水的毒气体。使人体中毒的原理与相似，常温下NO可与空气中的化合生成反应的化学方程式为
3、NO2的性质：
(1)物理性质：色、有气味的毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
(2)化学性质：可与水反应生成和，反应的化学方程式为
三：课堂研讨
讨论1：美丽的闪电除了给我们带来的视觉和听觉上的冲击，还带来了什么？
A．二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒B．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳
C．三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒D．稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒
2、20世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是()
A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成NO2D．NO与H2O反应生成NO2
2、在NO2溶于水的反应中：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列说法中正确的是()
A．NO2是氧化剂，H2O是还原剂
B．此反应不是氧化还原反应
C．NO2既是氧化剂又是还原剂
D．每当有1 mol NO2参加反应转移2 mol电子
C．光化学烟雾对人体没有危害D．光化学烟雾一般出现在Байду номын сангаас日照条件下
4、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）
A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O2
5、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（）
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够在人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
3、光化学烟雾是一次污染物（如氮氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等。下列有关光化学烟雾的说法不正确的是（）
A．光化学烟雾具有氧化性
B．汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一
3、地球外层空间存在臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害强烈紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：
O3+NO＝NO2+ O2，O+ NO2＝NO+ O2。这两个反应反复循环，其总反应为：。由此可见，氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了作用。
A．N2与NO2的混和气体
B．O2与NO2的混和气体
C．NO与NO2的混和气体
D．NO2一种气体
课外作业——氮氧化物的产生及转化姓名：
1、我国“神舟六号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是（）
课题：——氮氧化物的产生及转化姓名：
一：学习目标
1．掌握N2、NO和NO2的重要性质；
2．了解氮氧化物的用途及对大气的污染，知道硝酸型酸雨形成的过程和防治方法。
二：课前预习
1、氮氧化物的产生
(1)氮的存在：在自然界中，氮元素既有态，也有态，大部分以的形式存在于空气中。
(2)氮气的物理性质：色味，密度比空气的稍小，熔、沸点(沸点－195.5℃)，溶于水。
4、A、B、C、D都是污染空气有害气体。A能使品红溶液褪色；B气体呈黄绿色，它与A按等物质的量反应后溶解于水生成两种强酸；C是红棕色气体，它溶于水，生成一种强酸和无色气体D。则，
(1)A、B、C、D各是什么气体？
ABCD
(2)写出相关化学反应方程式。