教科版九年级化学(下册)知识点总结

初中化学（下册）知识汇总

一、金属

１、金属的物理特性

金属光泽、导电性（如：铜丝做导线）、导热性（铁锅）、延展性、常温下是固体（汞除外）

２、合金

（1）合金是混合物。（２）合金比组成合金的各金属硬度大、熔点低。 （３）合金是金属材料，具有金属特性。

（４）日常生活用的金属材料大多是合金，如：生铁、钢、不锈钢、硬铝、黄铜、青铜等。 ３、金属化学性质

（1） 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金。 （巧记口诀：捡个大美女，身体细纤轻，统共一百斤。）

（2）排在H 前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，放出H 2。

（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。 ４、铁锈

（１）铁锈的主要成分是氧化铁Fe 2O 3（红棕色）。 （２）铁生绣原理：铁与空气（氧气）和水同时接触。 （３）防锈原理：使铁与空气（氧气）或水隔绝。 （４）防锈具体方法措施：涂油、喷漆、搪瓷、电镀。 （５）除铁锈常用试剂：稀盐酸、稀硫酸。

（６）稀盐酸除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O

稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O

５、铝比铁活泼，但是通常铝锅比铁锅耐腐蚀，原因是：铝与空气中的氧气反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝与氧气进一步反应。 ６、人类开发利用金属单质的顺序与金属活动性顺序刚好相反。 ７、比较两种金属活动性顺序的两种最简单方法： ○１两种金属和稀盐酸（或稀硫酸） ○２一种金属和另一种金属的盐溶液 ８、比较三种金属活动性顺序的两种最简单方法：（先排序） ○１“两金夹一盐” ○２“两盐夹一金” ９、一氧化碳与氧化铁反应炼铁

（１）用于冶炼铁的赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3。炼铁原料是铁矿石、焦炭、石灰石。炼

铁设备是高炉。

（２）反应原理：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2（

（３）现象：硬质玻璃管中的红棕色粉末（Fe 2O 3 ）逐渐变为黑色（Fe 粉末）；试管中的澄清石灰水变浑浊。

（４）反应条件为高温，所以用酒精喷灯加热。 （５）通入一氧化碳一会后再点燃酒精灯。（防止爆炸） （６）尾气处理：用酒精灯点燃或用气球收集。（防止污染空气）

１０、回收利用废铁的意义是保护金属资源。

１１、做金属性质实验时，要先将金属打磨的目的是除去金属表面的氧化物和污垢。 １２、绝大多数金属在自然界都以化合态的形式存在，少数很不活泼的金属如金、银、铂

以单质的形式存在。 二、溶液

1、溶液是透明、均一、稳定的混合物。

2、 NaOH 溶解时放热，使溶液温度升高；NH 4NO 3溶解时吸热，使溶液温度降低；

NaCl 溶解时温度变化不大。

３、洗洁精洗餐具是乳化作用；汽油洗油污是溶解现象；食醋除水垢是化学反应。 ４、饱和溶液和不饱和溶液 （１）两者之间的转化

①减少溶剂②冷却③增加溶质

不饱和溶液 饱和溶液 ①增加容剂②升温 巧记：不变饱，减剂冷却加溶质（ 例外：Ca(OH)2 对温度相反）

（２）浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。 稀溶液不一定是不饱和溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

（３）同一温度下，同种溶剂中，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

５、溶解度

（１）固体物质的溶解度是指在一定温度下，100克水中最多能溶解某溶质的质量。

（２）含义如：20℃时，NaCl的溶解度为36.1g表示：

在20℃时，100gH2O中最多能溶解36.1gNaCl固体。

或在20℃时，100gH2O中溶解36.1gNaCl固体刚好饱和。

求：８０℃时，向３０ｇ水中加入６０ｇ硝酸钾固体，得到_______ｇ溶液。（已知８０℃时硝酸钾的溶解度是１７０ｇ）

（３）饱和溶液中，a%=溶解度／（溶解度＋１００ｇ）×100%

（４）溶解度曲线

○

１曲线越陡，溶解度受温度影响越大。

○

２交点表示该温度下，两种物质溶解度相同。

○

３曲线上及曲线上方的任意一点表示饱和溶液，曲线下方任意一点表示不饱和溶液。

○

４大多数饱和溶液降温后都有晶体析出。

６、饱和溶液和不饱和溶液的判断：

○

１若溶液中有固体，则一定是饱和溶液。

○

２若溶液中无固体，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。可向此溶液中加入少量的同种溶质，若加入的溶质减少了，说明是不饱和溶液；若没减少，说明是饱和溶液。

７、气体的溶液度与压强一致，温度相反。

８、溶质质量分数计算公式

A、（１）a%=m

质／m

液

×100% （２）m

液＝

m

质＋

m

剂

（３）v=m/ρ（４）ρ

水

=1g/cm3（５）1cm3=1ml B、常见两种类型：

类型一：固体物质＋水→溶液

先依据“a%=m

质／m

液

×100%”求解，再依次求解。

类型二：浓溶液＋水→稀溶液

先依据“m

液浓×a%

浓

＝m

液稀

×a%

稀

”列方程求解，再依次求解。

m

加水＝m

液稀

－m

液浓

９、溶液的配制

（１）步骤：计算→称量（量取）→溶解→装入试剂瓶

（２）用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶

１０、混合物分离方法包括：

过滤法（分离可溶物和不溶物）降温结晶法（分离可溶物和可溶物）

１１、结晶法包括：

降温结晶法（适用于溶解度受温度变化比较大的物质，如明矾）

蒸发结晶法（溶解度受温度变化不大的物质，如NaCl）

１２、过滤

（１）用到的仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒

（２）过滤装置“一贴二低三靠”

一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上。

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。

三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部；玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边；漏斗下端紧靠在接液烧杯内壁。

１３、蒸发①在蒸发过程中要不断搅拌，使均匀受热，防止溅出。

②当有大量晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。

１４、净水的两种基本方法：

沉淀法（加明矾为了加快沉淀）（明矾溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂质使其沉淀）过滤法（活性炭具有吸附性）

三、酸碱盐

１、指示剂

紫色石蕊（遇）酸（变）红碱蓝盐不变；

无色酚酞酸盐不变碱变红。

所有酸都是酸性；所有碱都是碱性；绝大多数盐都是中性，个别盐为碱性（如俗名纯碱的Na2CO3是盐，但为碱性），个别盐为酸性。

因此通过指示剂颜色变化只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

２、pH