江苏专用2020高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用教案2020122
(江苏专用)2020高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用大题题空逐空突破(三)课件
1.(2019·南京高三学情调研)碱式氯化铝[Al2(OH)xCl(6－x)]y是一种高效净水剂，利用 “铝灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6 mol·L－1的盐酸， 温度控制在85 ℃左右，以中等速度搅拌。 (1) 写 出 铝 灰 中 主 要 成 分 铝 与 盐 酸 反 应 生 成 Al2(OH)xCl(6 － x) 的 化 学 方 程 式 ： _2_A__l＋__(_6_－__x_)H__C_l_＋__x_H_2_O_=_=_=_A__l2_(_O_H__)x_C_l_(6_－_x_)＋__3_H__2↑___。
解析 按Al、Cl、H分别守恒配平反应。
123
(2)若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制50 mL 6 mol·L－1盐酸， 所用浓盐酸的体积为_2_5_.9__mL。 解析 c(HCl)＝ 1 000×13.61.65×36.5%＝11.6 mol·L－1， 根据稀释原理知，c1V1 ＝c2V2，11.6×V×10－3＝50×10－3×6，得V≈25.9 mL。
123
答案
2MnO－ 4
～
5H2C2O4
2
5
1.92×10－3 mol
n(H2C2O4)
100 mL溶液中：n(H2C2O4)＝4.8×10－3 mol，
原溶液中n(H2C2O4)＝2.4×10－2mol
与PbO2、PbO反应的H2C2O4为：0.042 mol －0.024 mol ＝ 0.018 mol
mol×94 0.500 0
gg·mol－1×10×100%＝90.24%。
123
解析 根据Na2S2O3的量可以计算出生成的I2，进而计算出过量的Br2，由 25.00 mL 0.030 00 mol·L－1的KBrO3可以计算出其与KBr反应生成Br2的量，用 这个量减去由Na2S2O3算出的Br2，则可得出与苯酚反应的Br2，由此可以得样 品中苯酚的量，进而计算出样品中苯酚的纯度。
2020高考化学二轮复习第1部分专题2化学计量及其应用教案(含解析)
化学计量及其应用1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.理解质量守恒定律。
3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4.了解溶液的含义。
5.了解溶解度、饱和溶液的概念。
6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
8.根据方程式进行有关计算。
■真题引领——感悟高考真题·········································1．(2019·全国卷Ⅱ)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N AB[A项，3 g 3He含有的中子数为1N A，正确；B项，磷酸钠为强碱弱酸盐，PO3－4会发生水解，所以所含PO3－4的数目小于0.1N A，错误；C项，Cr的化合价变化为6－3＝3，1 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以转移电子数为6N A，正确；D项，58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃(C n H2n＋2)中总键数为3n＋1，则该混合物中共价键数目为13N A，正确。
2020届高考化学二轮专题突破专题二化学计量及其应用教案
专题二化学计量及其应用【考纲要求】1．了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)等之间的相互关系进行有关计算。
3．掌握利用化学方程式或离子方程式的计算。
理解质量守恒定律的含义。
4．了解物质的量浓度、溶液中溶质的质量分数的含义及其有关计算。
5．了解配制一定溶质质量分数，物质的量浓度溶液的方法【课时安排】2课时【知识网络】【教学过程】考点1 以阿伏加德罗常数为载体的计算和判断关于阿伏加德罗常数(N A)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。
解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。
主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用(1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4 L时，其分子数不等于N A。
(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
(3)在常温常压，22.4 L气体的分子数小于N A。
2．考查物质的组成(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。
(2)物质中所含化学键的数目：如H2O2、C n H2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
(3)最简式相同的物质中的微粒数目： 如NO 2和N 2O 4、乙烯和丙烯等。
(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目： 如N 2、CO 、C 2H 4等。
3．考查氧化还原反应电子转移(得失)数目问题的分析，如Na 2O 2、NO 2与H 2O 反应；电解AgNO 3溶液、CuSO 4溶液的反应；Cl 2与NaOH 、Fe 反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
4．考查弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。
2020版高考化学二轮复习教案+练习：专题二化学常用计量教案
化学常用计量[考试说明]物质的量及相关计算[学生用书P4]1．以物质的量为中心的有关计算(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。
n ＝m M ＝N N A ＝VV m＝c B ·V (aq) (2)“两个前提”：在应用V m ＝22.4 L·mol －1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。
(3)“三个关系”①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(质子、电子等)间的关系； ②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
(4)“六个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小均与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
2．物质的量应用于化学方程式的简单计算(1)同一物质上下单位一致，左右单位相当，不同物质各量对应成比例。
(2)根据质量守恒计算物质的摩尔质量或相对分子质量。
3．阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V导出)题组一 以物质的量为中心的计算1．标准状况下，2.24 L NO x 气体的质量为3.0 g ，则x 为( ) A ．4 B ．3 C ．2D ．1解析：选D 。
标准状况下，2.24 L NO x 气体的物质的量是0.1 mol ，NO x 的摩尔质量M ＝3.0 g÷0.1 mol＝30 g·mol －1，即14＋16x ＝30，解得x ＝1。
2．同温同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2重122 g ，现充满气体X 重114 g ，则气体X 的相对分子质量为( )A ．28B ．60C ．32D ．4解析：选A 。
高考二轮复习化学课件(新高考新教材)专题2化学计量及其应用
量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
1.物质中粒子的数目
(1)一定质量的物质中所含的原子数、分子数、质子数、中子数、电子数
等,如1.8 g重水(D2O)中所含的质子数等。
(2)一定质量的有机基团中含有的原子数、质子数、电子数等,如—
液中CH3COO-的数目不能具体确定。
(3)发生水解的盐溶液中各种粒子的数目和浓度,如1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3
溶液中 CO23 的数目不能具体确定。
易错辨析
设NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法的正误。
1.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA。( × )
解析 未指明11.2 L CO2所处的温度和压强,无法计算,A错误;每生成1 mol
N2,该反应转移的电子为12 mol,2.8 g N2为0.1 mol,故转移的电子数目为
1.2NA,B错误;KNO3由K+、NO3 构成,0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为
0.2NA,C正确;1 L 0.1 mol·
价
MgO、Mg3N2中Mg均为+2价,
Mg→Mg2+失去2个电子
C项:2Al+2NaOH+2H2O══
n(Al)=0.1 mol,NaOH溶液足量,Al完全
2NaAlO2+3H2↑
反应
2SiO
D项:SiO2+2NaOH══Na2SiO3+H2O Na2SiO3是强碱弱酸盐,
3 发生水解
变式演练(2023·湖南衡阳一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确
(江苏专用)2020高考化学二轮复习 第二板块 非选择题必考题型专攻教学案
第16题 无机化工流程1．(2020·江苏高考)以高硫铝土矿(主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2，少量FeS 2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe 3O 4的部分工艺流程如下：(1)焙烧过程均会产生SO 2，用NaOH 溶液吸收过量SO 2的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)添加1%CaO 和不添加CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃硫去除率＝⎝ ⎛⎭⎪⎫1－焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量×100% ①不添加CaO 的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于________。
②700 ℃焙烧时，添加1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是____________________________________。
(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO 2，铝元素存在的形式由______(填化学式)转化为________(填化学式)。
(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe 2O 3。
Fe 2O 3与FeS 2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe 3O 4和SO 2，理论上完全反应消耗的n (FeS 2)∶n (Fe 2O 3)＝________。
[把脉考点]第(1)问考查离子方程式的书写 第(2)问考查原料的处理与反应条件的控制 第(3)问考查化工原理分析 第(4)问 考查陌生氧化还原反应的相关计算解析：(1)NaOH 吸收过量SO 2的离子方程式为SO 2＋OH －===HSO －3。
(2)①由已知多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃，不添加CaO 的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于杂质FeS 2。
【化学】2020届高考化学二轮复习专题二化学计量导学案新人教版
【关键字】化学专题二 化学计量【考纲解读】1、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量。
2、适用范围、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律。
3、溶液组成、物质的量浓度、溶液配制、误差。
4、转化关系、计量数与反应中粒子的数量关系。
【考点回顾】1．物质的量及相关概念n ＝m M ＝V 气体V m＝ ·V (溶液)；N ＝n ·N A2若用NA 表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下有 NH3：（1）该气体的物质的量为 ，质量为 g ，所含氨气分子数为 。
（2）若将该气体溶于水配成50 mL 溶液，密度为·cm －3，所得溶液的质量分数为 ，物质的量浓 度为 。
（3）若将上述所得溶液取出10 mL ，其质量分数为 ，再加水稀释到50 mL ，所得溶液的物质的量浓度为 。
3．物质的量在化学方程式中的应用将 Na2O2固体加入足量的水中，制成200 mL 溶液。
（1）收集到标准状况下气体的体积为 。
（2）反应过程中转移电子总数为 。
（3）所得溶液的物质的量浓度为 。
【题型预测】题型1 阿伏加德罗常数的广泛应用1．(2015·全国卷Ⅰ，8)NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ． D2O 和 H2O 中含有的质子数均为10NAB ． 0.5 mol ·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2NAC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2NAD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 【答案】C【解析】A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为·mol－1和·mol －1，所以 D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。
高考化学二轮复习第1部分专题能素提升专题2化学计量及其应用学案
专题2 化学计量及其应用考向一“N A”的有关判断1．(2020·浙江7月卷，T19)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．4MnO－4＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O,1 mol [4MnO－4＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20N AB．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2＋C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5N AD．1 L浓度为0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100N AA[MnO－4中Mn为＋7价，MnO－4～Mn2＋转移5个电子，4 mol MnO－4完全转化为Mn2＋转移20 mol电子，A项正确；粗铜中含有Zn、Fe、Ag等杂质，电解时比铜活泼的金属先放电，故电路中通过的电子数为N A时，阳极上被氧化的Cu的质量小于32 g，B项错误；不知道溶液的体积，H＋数无法求出，C项错误；碳酸根离子水解，阴离子数大于0.100N A，D项错误。
] 2．(2020·全国卷Ⅲ，T9)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L－1NaCl溶液含有28N A个电子C[22.4 L(标准状况)氮气为1 mol，含有的中子数为14N A，A项错误；1 mol重水与1 mol 水中的质子数相同，B项错误；石墨烯与金刚石均为碳元素形成的单质，12 g石墨烯和12 g 金刚石均为1 mol，含碳原子数均为N A，C项正确；NaCl溶液中的水分子中也含有电子，D项错误。
]3．(2019·全国卷Ⅱ)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N AB[A项，3 g 3He含有的中子数为1N A，正确；B项，磷酸钠为强碱弱酸盐，PO3－4会发生水解，所以含有PO3－4的数目小于0.1N A，错误；C项，Cr的化合价变化为6－3＝3,1 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以转移电子数为6N A，正确；D项，58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃(C n H2n＋2)中总键数为3n＋1，则该混合物中共价键数目为13N A，正确。
2020版高考化学二轮复习专题2化学计量及其应用课件
(2)配制时，其正确的操作顺序是________。
A．用 30 mL 水洗涤烧杯 2－3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约
30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250 mL 的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
考点二 以物质的量为中心的有关计算
精华聚焦
1．以物质的量为中心的各物理量的换算关系
2．正确理解阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可见 V＝n×Vm 及 m ＝V×ρ 等公式推导出： (1)同温同压时： ①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；
②ρ1∶ρ2＝M1∶M2；
氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为 1 mol，B 项错误；
C.甲苯的分子式为 C7H8，C 平均化合价为－87价，苯甲酸的分子式为 C7H6O2，C 平均化合
价为－27，1 个 C 化合价升高67。9.2 g 甲苯含 0.7 mol C，所以化合价升高 0.7×67＝0.6 mol 反应中转移电子数目为 0.6NA，C 正确；D.向 100 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒有 c(CH3COO－)＝c(Na＋)醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸 不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为 100 mL×0.1 mol/L×NA＝0.01NA，D 项 正确。
总结提升
(2)关系式法 此法常用于多步连续反应的计算。确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素 原子守恒关系找出已知物质和未知物质的关系式，然后根据已知量和未知量列比例式求 解。
2020届高考化学二轮专题复习 常用化学计量及应用(共65张PPT)
下,11.2 L混合气体的物质的量为0.5 mol,所含氢原子的物质的量为2 mol,
即所含氢原子数目为2NA,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,2 mol SO2 和1 mol O2不能全部转化成2 mol SO3,故分子总数大于2NA,D项错误。
关闭
C
解析 答案
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
0.1NA,C 错误;H2+I2 2HI 属于反应前后物质的量不变的反应,无论
反应是否彻底,0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 充分反应后的分子总数都为
0.2NA,D 正确。 关闭
D
解析 答案
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
考情分析Βιβλιοθήκη 高频考点命题热点-6-
考点一
考点二
考点三
4.(2017全国Ⅲ,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是( )
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
考情分析
高频考点
命题热点
-3-
考点一
考点二
考点三
阿伏加德罗常数的应用
真题示例
关闭
FeC1.l(32的0摩18尔全质国量Ⅰ为,1106)2N.5A是g·m阿ol伏-1,1加6.2德5 罗g F常eC数l3的的物值质。的下量列为说0.法1 m正ol确,Fe的Cl3 是 的水( 解为)可逆反应,且Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3“分子”的集合体,所以 形准正成 状 确ABCD....;的况29119226.20下F....4020em(,5Lg2gOo2甘甘g(Hl.标4FC油)油3Le准胶H的C氩(4丙体状l与物3气水粒三况C质含解子l醇)2的有氩在形数)量1中气光远成m为含含照o小的1l 有有氩下于mFoe羟原的0反(l.,O1而子基质应NH1A,数子而)生个,3A胶为1数甘项成个体1油错为的氩.0粒分误1CN原8H子A子;N氩子3A中数C气中l含分为为含有子0单有.31原数1个N8子A个为—分质O1.H子子0N,则,,标BA 项
2019-2020年高考化学二轮复习精品资料专题02 化学常用计量教学案(学生版)
2019-2020年高考化学二轮复习精品资料专题02 化学常用计量教学案（学生版）1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
【知识网络构建】化学键数目等。
此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。
5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
二、以物质的量为中心的有关计算三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1．配制步骤计算―→称量―→溶解―→转移―→洗涤―→定容―→摇匀2．配制过程中所需要的主要仪器(1)量筒或托盘天平(2)烧杯(3)玻璃棒(4)容量瓶(5)胶头滴管3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【高频考点突破】考点 1 阿伏加德罗常数高考考查阿伏加德罗常数的六大命题角度。
角度1.温度和压强粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
1mol微粒的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。
命题者往往通过N A与粒子数目的换算，巧设陷阱。
角度5.物质的结构如Na2O2是由Na＋和O2－2构成，而不是Na＋和O2－；SiO2、SiC为原子晶体，其结构中只有原子，无分子；P4为正四面体结构，1mol P4分子中含有的共价键数为6N A。
江苏专用2020高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用教案2020122
化学计量及其应用[考纲要求] 1.理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
2.理解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
3.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。
4.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。
考点一阿伏加德罗常数的广泛应用1．与气体摩尔体积22.4 L·mol－1相关的N A的应用(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算；(2)常见物质在标准状况下的状态：Br2、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)，均为液体；SO3为固体。
2．与物质的组成相关的N A的应用(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如：C n H2n＋2中共价键数目为3n＋1；(7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1molC中含C—C键、1molP4中含P—P键的数目。
3．与氧化还原反应相关的N A的应用(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等；(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类；(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类；(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类；(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸反应类；(6)注意氧化还原反应的顺序。
高考化学江苏专用大二轮总复习与增分策略配套文档：专题二化学计量及其应用
[考纲要求] 1.理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
2.理解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4.了解溶液的含义。
5.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念，并能进行有关计算。
6.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。
考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。
题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3N A()(2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A()(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19N A()(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A()(5)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1N A()二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱题组二物质的量或质量与状况2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2N A()(2)标准标况下，18gH2O所含的氧原子数目为N A()(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A()三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱题组三物质的组成与结构3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)在常温常压下，32g18O2中含有2N A个氧原子()(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10N A()(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同()(4)m gCO与N2的混合气体中所含分子数目为m28N A()(5)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A()(6)30g甲醛中含共用电子对总数为4N A()四、审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱一审是否有弱离子的水解；二审是否指明了溶液的体积；三审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。
(江苏专用)2020高考化学二轮复习第二板块非选择题必考题型专攻教学案
第16题 无机化工流程1．(2018·江苏高考)以高硫铝土矿(主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2，少量FeS 2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe 3O 4的部分工艺流程如下：(1)焙烧过程均会产生SO 2，用NaOH 溶液吸收过量SO 2的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)添加1%CaO 和不添加CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃硫去除率＝⎝ ⎛⎭⎪⎫1－焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量×100% ①不添加CaO 的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于________。
②700 ℃焙烧时，添加1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是____________________________________。
(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO 2，铝元素存在的形式由______(填化学式)转化为________(填化学式)。
(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe 2O 3。
Fe 2O 3与FeS 2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe 3O 4和SO 2，理论上完全反应消耗的n (FeS 2)∶n (Fe 2O 3)＝________。
[把脉考点]第(1)问考查离子方程式的书写 第(2)问考查原料的处理与反应条件的控制 第(3)问考查化工原理分析 第(4)问考查陌生氧化还原反应的相关计算解析：(1)NaOH 吸收过量SO 2的离子方程式为SO 2＋OH －===HSO －3。
(2)①由已知多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃，不添加CaO 的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于杂质FeS 2。
(江苏专用)2020高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用教案
化学计量及其应用[考纲要求] 1.理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
2.理解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
3.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。
4.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。
考点一阿伏加德罗常数的广泛应用1．与气体摩尔体积22.4 L·mol－1相关的N A的应用(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算；(2)常见物质在标准状况下的状态：Br2、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)，均为液体；SO3为固体。
2．与物质的组成相关的N A的应用(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如：C n H2n＋2中共价键数目为3n＋1；(7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1molC中含C—C键、1molP4中含P—P键的数目。
3．与氧化还原反应相关的N A的应用(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等；(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类；(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类；(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类；(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸反应类；(6)注意氧化还原反应的顺序。
(江苏专用)2020高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用大题题空逐空突破(二)课件
3.[分解的失重曲线如下图所示，
样品起始质量－a点固体质量
已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即
×100%) 的
样品起始质量
残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值。
答案 根据 PbO2==△===PbOx＋2－2 xO2↑， 有2－2 x×32＝239×4.0%，
专题二 大题题空逐空突破(二)
1 高考必备
(1)设晶体为1 mol。
(2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。
m剩余
(3)计算每步的
m
剩余， m1
mol晶体质量×100%＝固体残留率。
(4)晶体中金属质量不减少，仍在m剩余中。 (5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)∶n(O)，即可求出失 重后物质的化学式。
12
根据钙元素守恒可得x＋y＝0.25， 解得x≈0.10，y≈0.15，m(CaC2O4)＝0.10 mol×128 g·mol－1＝12.80 g，m(CaCO3)＝ 0.15 mol×100 g·mol－1＝15.0 g，500 ℃时固体的成分为12.8 g CaC2O4和15.0 g CaCO3。
12
2.为确定NVCO{化学式可表示为(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}的组成，进行如 下实验： ①称取2.130 g样品与足量NaOH充分反应，生成NH3 0.224 L(已换算成标准状况下)。
固体样品的剩余质量 ②另取一定量样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率( 固体样品的起始质量 ×100%)随温度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。 根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式(写出计算过程)。
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化学计量及其应用[考纲要求] 1.理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
2.理解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
3.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。
4.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。
考点一阿伏加德罗常数的广泛应用1．与气体摩尔体积22.4 L·mol－1相关的N A的应用(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算；(2)常见物质在标准状况下的状态：Br2、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)，均为液体；SO3为固体。
2．与物质的组成相关的N A的应用(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如：C n H2n＋2中共价键数目为3n＋1；(7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1molC中含C—C键、1molP4中含P—P键的数目。
3．与氧化还原反应相关的N A的应用(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等；(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类；(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类；(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类；(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸反应类；(6)注意氧化还原反应的顺序。
如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
4．与可逆反应相关的N A的应用在“N A”应用中，常涉及以下可逆反应：(1)2SO2＋O2催化剂△2SO32NO2N2O4N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3(2)Cl2＋H2O HCl＋HClO(3)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－(4)PCl3＋Cl2PCl55．与电解质溶液中粒子数目判断有关的N A的应用审准题目“要求”，是突破该类题目的关键(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1L1mol·L－1的乙酸或1L1mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于N A。
(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023(×)(2019·江苏，11C) (2)3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数目小于6×6.02×1023(√)(2018·江苏，10C) (3)常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023(×)(2017·江苏，12D) (4)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个(×)(2016·江苏，7C) 2．(2014·江苏，6)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A答案 A解析A项，O2和O3都是由O元素组成的，1.6g混合气体含有O原子的物质的量为1.6g16g·mol－1＝0.1mol，即0.1N A；B项，丙烯酸的结构简式为，分子中含有C==C键和C==O键，因此0.1mol丙烯酸含有0.2N A个双键；C项，标准状况下苯为液体，11.2L苯中的物质的量远大于0.5mol，所含分子数远大于0.5N A；D项，过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，其中O元素发生自身的“歧化反应”，由－1价变为0价和－2价，生成1molO2时，转移2mol电子，因此生成0.1molO2时，转移0.2N A个电子。
3．(2013·江苏，7)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．78g苯含有C==C双键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A答案 C解析A项，由于ClO－水解，ClO－数目小于N A，错误；B项，苯分子中无C==C，错误；C项，N2和CO的摩尔质量均为28g·mol－1，均为双原子分子，14g混合气体的物质的量为0.5mol，原子数为N A，正确；D项，由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，3molNO2参加反应转移电子数为2N A，则0.3molNO2参加反应，转移电子数目为0.2N A，错误。
题组一物质状态与“N A”应用1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A(×)(2)标准状况下，22.4LSO2中含有的SO2分子数为N A(√)(3)常温常压下，35.5g氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×)(4)常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2N A(×)(5)2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A(×)(6)2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023(×)题组二物质组成与“N A”应用2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)32g18O2中含有2N A个氧原子(×)(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10N A(×)(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)(4)乙烯和环丙烷(C 3H 6)组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子(×)(5)18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A (×)(6)30g 甲醛中含共用电子对总数为4N A (√)(7)4.5gSiO 2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A (√)(8)12g 金刚石含有的共价键数目为4N A (×)题组三 电子转移与“N A ”应用3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1molNa 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移的电子数为N A (√)(2)5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A (×)(3)1molCl 2参加反应转移电子数一定为2N A (×)(4)0.1molZn 与含0.1molHCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A (×)(5)足量KMnO 4与含1molHCl 的浓盐酸反应生成标准状况下7LCl 2(×)(6)足量Cl 2与含1molNaOH 的浓溶液反应转移56mole －(×) (7)足量Fe 与1L1mol·L －1浓H 2SO 4溶液在加热条件下彻底反应生成0.5molSO 2(×)(8)1molNa 2O 2与足量CO 2充分反应转移的电子数为2N A (×)(9)50mL12mol·L －1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A (×)(10)标准状况下，6.72LNO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A (×)(11)向FeI 2溶液中通入适量Cl 2，当1molFe 2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A (×) 题组四 可逆反应与“N A ”应用4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)2molSO 2和1molO 2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A (×)(2)标准状况下，22.4LNO 2气体中所含分子数目为N A (×)(3)100g 质量分数为17%的氨水溶液中含有的NH 3分子数为N A (×)(4)标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A (×)题组五 溶液中粒子数目判断与“N A ”应用5．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)0.1L3.0mol·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH ＋4的数目为0.3N A (×)(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl 和KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A (×)(3)0.1mol·L －1的NaHSO 4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A (×)(4)25℃时，pH ＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N A (×)题组六新课标卷真题演练6．(2018·全国卷Ⅰ，10)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A答案 B解析氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有的质子数为18N A，B项正确；Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误；92.0g甘油的物质的量为1mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1mol甘油含有的羟基数为3.0N A，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl 分子数小于1.0N A，D项错误。