人教版高中化学必修一421氨的性质与铵根的检验
人教版高中化学必修一421氨的性质与铵根的检验
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第4节 氨 硝酸 硫酸课题1 氨的性质与铵根的检验【学习目标】1．了解氨气与水的反应、与酸的反应，以及氨水的不稳定性。
2．了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
3．掌握铵盐的化学性质，理解掌握铵根离子的检验方法。
4．能用化学方程式表示工业上生产硝酸的基本原理。
【活动过程】活动一：通过实验认识氨的性质1．进行下列实验探究，记录实验现象，得出氨气的有关性质。
2．氨水有挥发性，它是氨气溶于水并与水反应得到的溶液，为弱碱性溶液，有关原理如下：NH 3+H 2O NH 3·H 2O 、NH 3·H 2O NH 4＋+OH －(表示该过程不能进行到底)。
分析氨水中存在哪些粒子?活动二：铵盐性质的探究与铵根离子的检验 1．铵盐性质的探究实验步骤 实验现象 实验结论⑴如图，观察氨的颜色，然后挤压胶头滴管中的水，观察现象。
⑵用小试管取烧瓶中红色溶液，加热，并用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸放置于试管口⑶用两根玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，靠近（不接触），观察现象。
实验步骤实验现象化学方程式⑴在试管中加热NH 4Cl 固体。
⑵加热(NH 4)2SO 4和NaOH 的混合溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸。
2．设计两种不同的实验方案，鉴别硫酸钠与硫酸铵固体。
活动三：应用有关性质探究氨气的实验室制取方案实验用品：浓氨水、生石灰、Ca(OH)2 固体、NH 4Cl 固体、烧瓶、试管、分液漏斗、石棉网、究竟灯等。
1．设计三套氨气的实验室制取方案，写出化学反应方程式，并画出实验装置图。
反应方程式实验装置图2．实验室如何收集所制取的氨气？活动四：认识工业上氨的制取和用途1．从NH 3的组成分析,工业合成氨采用的两种气体原料是什么?写出合成氨的化学方程式。
2．氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示：NH 3NONO 2HNO 3O 2H 2O O 2①②③⑴写出工业上制取硝酸过程的化学方程式： ①氨的催化氧化生成一氧化氮： ②一氧化氮进一步氧化成二氧化氮： ③用水吸收二氧化氮生成硝酸： ⑵右图为工业上制备硝酸的流程。
高中化学 第4章 第4节 课时1 氨和铵盐教案 新人教版必修1
课时1 氨和铵盐目标与素养：1.了解NH 3的性质、制法和应用。
(变化观念与科学探究)2.了解铵盐的性质及应用和NH ＋4的检验。
(宏观辨识与变化观念)一、氨气 1．氮的固定2．氨气的性质及应用 (1)物理性质NH 3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水，通常情况下，1体积水大约可溶解700体积NH 3，沸点为－33.5 ℃，易液化，作制冷剂。
(2)化学性质①NH 3与H 2O 反应——氨气极易溶于水可用喷泉实验证明 NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －a ．氨水呈碱性。
b ．氨水的成分有H 2O 、NH 3·H 2O 、NH 3、NH ＋4、OH －、H ＋。
②氨气与氯化氢的反应——将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近 a ．现象：有白烟产生。
b ．原因：浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒。
c ．化学方程式：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
③从氮元素的化合价分析氨的性质a ．NH 3中氮元素的化合价为－3，在化学反应中氮元素化合价的变化是化合价升高，因此氨具有还原性。
b ．请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO 的化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
3．氨水的性质(1)弱碱性：与指示剂作用。
如使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝。
(2)不稳定性：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
(3)沉淀反应(与Al 3＋反应)Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
二、铵盐和NH 3的实验室制法 1．铵盐及其性质(1)农业上常用的铵态氮肥，如NH 4Cl ，NH 4HCO 3等属于铵盐，它们都是易溶于水的晶体。
(2)在试管中加热氯化铵固体①观察到的现象是NH 4Cl 固体消失，试管上方凝结成白色固体。
铵根离子检验方法
铵根离子检验方法
铵根离子是指氮原子与氢原子结合形成的一种离子，其化学式为NH4+。
在化学分析和实验室测试中，对铵根离子进行检验具有重要意义。
铵根离子的检验方法主要包括物理性质检验和化学性质检验两种方法。
一、物理性质检验方法。
1. 气味检验法，铵根离子具有刺激性氨味，可以通过气味辨认的方法初步检验出铵根离子的存在。
2. pH值检验法，将待测溶液滴入PH试纸或使用PH计进行测定，铵根离子的存在会使溶液呈现碱性。
3. 溶解性检验法，铵盐在水中易溶，因此可以通过溶解性的检验方法初步判断出铵根离子的存在。
二、化学性质检验方法。
1. 硝酸银法，将待测溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则可以判断出铵根离子的存在。
2. 碱性氧化物法，将待测溶液加入氢氧化铜溶液，若生成蓝色沉淀，则可以初步判断出铵根离子的存在。
3. 碱性氧化物还原法，将待测溶液加入氢氧化铜溶液和氢氧化钠溶液，若生成黑色沉淀，则可以判断出铵根离子的存在。
4. 碱性氧化物加热法，将待测溶液加热，若产生氨气气味，则可以判断出铵根离子的存在。
综上所述，铵根离子的检验方法主要包括物理性质检验和化学性质检验两种方法。
物理性质检验法主要包括气味检验法、pH值检验法和溶解性检验法，而化学
性质检验法主要包括硝酸银法、碱性氧化物法、碱性氧化物还原法和碱性氧化物加热法。
在实际操作中，可以根据实验要求和条件选择合适的方法进行检验，以确保检验结果的准确性和可靠性。
高一化学必修一氨知识点
高一化学必修一氨知识点氨是化学中非常重要的一种化合物，它存在于许多常见的物质中。
了解氨的性质和用途对于高一学生学习化学非常重要。
本文将介绍一些高一化学必修一中与氨相关的知识点。
一、氨的基本性质氨（化学式：NH3）是一种无色气体，在常温常压下气味刺激，有强烈的刺激性气味。
它的密度比空气小，因此会上升。
氨具有一定的溶解性，可以在水中形成氨水溶液。
二、氨的制备方法氨有多种制备方法，常用的包括哈伯-博斯曼过程和氨的合成。
1. 哈伯-博斯曼过程哈伯-博斯曼过程是一种工业制备氨的方法。
它的原理是将氮气与氢气在高温高压条件下进行催化反应生成氨。
这种方法是目前最主要的工业氨制备方法，可以大规模生产氨气。
2. 氨的合成氨的合成是一种实验室制备氨的方法。
它是通过在实验室中将金属和氨水反应得到氨气。
例如，使用硫酸铵和钠或氢氧化锌反应就可以得到氨气。
这种方法适用于实验室教学和小规模制备氨气。
三、氨的性质和用途氨有着广泛的应用。
以下是氨的一些性质和用途的介绍。
1. 强碱性氨可以和许多酸反应，产生相应的盐和水。
这使得氨成为了一种重要的碱。
例如，氨水可以与盐酸反应生成氯化铵。
氨作为强碱在工业生产和实验室中广泛应用，可以进行中和反应和酸碱中和反应。
2. 吸湿性氨具有一定的吸湿性。
当氨接触到湿气时，它可以吸收水分，形成氨水溶液。
这种性质常被用于吸湿剂的制备和湿度调节。
3. 氨的用途氨在农业和化工领域有着广泛的用途。
在农业方面，氨作为氮肥的重要成分，可以提供植物所需的氮元素。
在化工方面，氨可以用于制备各种化学物质，例如硝酸、硫酸、尿素等。
此外，氨还可以用于制作玻璃、塑料和合成纤维。
四、氨的危害和安全注意事项尽管氨在工业和实验室中有着广泛的应用，但它也具有一定的危害性。
以下是一些关于氨的危害和安全注意事项。
1. 对呼吸系统的刺激氨的气味刺激，容易导致呼吸道和眼睛的不适，甚至引起呼吸困难。
在接触氨时，应及时离开现场，并保持通风良好的环境，避免长时间接触氨气。
铵根离子的检验方法
铵根离子的检验方法
铵根离子是指氮与氢原子结合形成的阴离子，化学式为NH4+。
在化学实验中，检验铵根离子的方法有很多种，下面我将介绍几种常用的检验方法。
首先，最常用的方法是氢氧化铜试剂法。
将待检验的溶液加入氢氧化铜溶液中，如果产生深蓝色沉淀，则可以判断其中含有铵根离子。
这是因为铵根离子与氢氧化铜反应生成蓝色的沉淀（Cu(OH)2）。
其次，还可以使用氯化铂酸钾试剂来检验铵根离子。
将待检验的溶液加入氯化
铂酸钾溶液中，如果生成黄色的沉淀，则可以判断其中含有铵根离子。
这是因为铵根离子与氯化铂酸钾反应生成黄色的沉淀（(NH4)2PtCl6）。
另外，还可以使用氢氧化钠试剂来检验铵根离子。
将待检验的溶液加入氢氧化
钠溶液中，然后再加入几滴酚酞指示剂，如果出现粉红色的沉淀，则可以判断其中含有铵根离子。
这是因为铵根离子与氢氧化钠反应生成粉红色的沉淀（NH4OH）。
除了以上几种方法，还可以利用氯化银试剂和氯化钡试剂来检验铵根离子。
当
待检验的溶液中含有铵根离子时，加入氯化银试剂会生成白色的沉淀（AgCl），
加入氯化钡试剂会生成白色的沉淀（BaSO4）。
这些沉淀的生成都可以作为铵根离
子存在的判断依据。
总之，通过氢氧化铜试剂法、氯化铂酸钾试剂法、氢氧化钠试剂法、氯化银试
剂法和氯化钡试剂法，我们可以准确地检验出溶液中是否含有铵根离子。
在实际的化学实验中，我们可以根据需要选择合适的方法进行检验，以确保实验结果的准确性和可靠性。
江苏省南通中学高中化学4.4.1氨的性质与铵根的检验导学案新人教版必修1
氨的性质与铵根的检验【学习目标】1．了解氨气与水的反应、与酸的反应，以及氨水的不稳定性。
2．了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
3．掌握铵盐的化学性质，理解掌握铵根离子的检验方法。
4．能用化学方程式表示工业上生产硝酸的基本原理。
【重点难点】氨气的化学性质和制取；铵盐的化学性质【活动方案】活动一：探究氨气的物理性质与化学性质1．已知几种常见气体液化时的温度见下表：由表中可知，这几种气体中最易液化的气体是__________。
2．请仔细观察实验现象，从中你能得出氨气具有哪些物理性质和化学性质？物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解性等）：化学性质：活动二：探究铵盐的性质1．观察下列实验，记录实验现象。
2．从上述实验现象可得出关于铵盐性质的哪些结论？活动三：探究氨气的实验室制法实验室常用加热氢氧化钙与氯化铵固体混合物的方法制取氨气（高温下NaOH 固体对玻璃有强烈的腐蚀作用）。
⑴ 写出制备氨气的化学方程式：⑵为何不用加热碱与铵盐混合溶液的方法来制备，而选用固体？能否直接用加热氯化铵固体的方法制备氨气？⑶选择什么干燥剂来干燥氨气？如何收集？如何判断氨气是否已收集满？活动四：认识工业上氨的制取和用途1．将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，写出工业合成氨的化学方程式：2．氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示： NH 3NO NO 2HNO 3O 2H 2OO 2写出工业上制取硝酸过程的化学方程式：①氨的催化氧化生成一氧化氮和水：②一氧化氮进一步氧化成二氧化氮：③用水吸收二氧化氮生成硝酸：生成的NO经循环利用可提高原料的利用率，写出②、③两步的总反应方程式：【反馈练习】1．下列气体不能用H2SO4干燥的是A． CO2 B．NH3 C． SO2D． HC12．关于氨的下列叙述中，错误的是A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．可以用加热NH4Cl固体方法制取氨气4．任何铵盐都具有的性质是A．都易溶于水 B．加热都放出氨气C．只有与碱作用才产生氨气 D．都不能与其它盐反应5．检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中，然后A．直接加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验B．加水溶解，向溶液中滴加石蕊试液C．加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液D．加苛性钠加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验6．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是A．NH3 B．O2 C．H2O D．CO27．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液的一种试剂（可以加热）是A．BaCl2 B．Ba(NO3)2 C．Ba(OH)2 D．AgNO38．氨水中存在的粒子有①NH3②NH3·H2O ③H2O ④OH-⑤NH4+⑥H+A.只有①②③④B.只有②④⑤⑥C.有①②③④⑤D.有①②③④⑤⑥9．一种盐X和NaOH溶液反应，生成一种有刺激性气味的气体Y，将Y经一系列氧化再溶于水可得一种酸Z，再将Y和Z反应又可生成X，则盐X是A．NH4NO3 B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．(NH4)2CO310．实验中用加热NH4Cl和消石灰制取氨气时，装好药品的试管安装时应使试管的管口____________倾斜，试管应夹在______________，对试管加热时，应先____________，然后再对_______________部分集中加热.要制取干燥的氨气，通常使氨气先通过装有_____________的________________，然后再收集，收集时应用______________法收集，检验氨气是否充满容器的方法是。
高一必修一化学氨的知识点
高一必修一化学氨的知识点氨（NH3）是一种常见的无机化合物，也是氮的重要来源之一。
在高一必修一化学中，学生需要学习有关氨的性质、制备方法和应用等方面的知识。
本文将深入探讨氨的相关知识点，并逐步展开讨论。
1. 氨的性质氨是一种无色气体，有强烈的刺激性气味。
在常温下，氨易溶于水，形成氨水（NH3·H2O）。
氨水呈碱性，能与酸反应产生相应的盐类。
氨是一种亲电性很强的物质，能与电子供体反应生成络合物。
此外，氨也具有高度可燃性，容易在空气中燃烧。
2. 氨的制备方法氨的制备方法主要有哈伯-博斯曼过程和氨合成塔法。
哈伯-博斯曼过程是工业上生产氨的重要方法，其反应的条件是高温（400-500°C）、高压（200-250atm）和催化剂（铁-铝催化剂）。
氨合成塔法是一种应用广泛的实验室合成方法，即将氨气由氢气和硝酸银反应得到。
3. 氨的用途氨具有广泛的用途。
在农业领域，氨是一种重要的氮肥，可以为植物提供所需的氮元素。
在制药工业中，氨被用作制备药物原料和溶剂。
此外，氨还被用作制备合成纤维、合成树脂、制冷剂和清洁剂等工业产品的原料。
4. 氨的危害和防护虽然氨是一种非常有用的化合物，但其也存在一定的危害性。
气体态的氨具有刺激性气味和有害气味，对眼睛、呼吸道和皮肤具有刺激作用。
高浓度的氨气甚至可以导致呼吸困难和窒息。
因此，在氨的使用和制备过程中必须采取相应的防护措施，如佩戴防护眼镜、呼吸器和防护服等。
5. 氨的相关实验在学习氨的知识时，实验是非常重要的一部分。
相关的实验包括氨气的制备、氨水的性质及检验等。
学生可以通过实验观察氨的溶解性、与酸的反应以及氨气对酸性指示剂的影响等现象，深入理解氨的性质和特点。
本文从氨的性质、制备方法、应用、危害和相关实验等多个方面阐述了高一必修一化学中关于氨的知识点。
氨作为一种常见的无机化合物，不仅在工业生产中起着重要作用，也在日常生活和农业领域有着广泛的应用。
同时，了解氨的性质和危害，采取相应的防护措施也是非常重要的。
高中化学人教版必修1课件：4.4.1氨和铵盐
硝酸
硫酸
第1课时 氨和铵盐
1.能记住氨气的物理性质,会运用氨气的化学性质解释问题。 2.能说出喷泉实验的原理。 3.了解氨气的实验室制法。
+ 4.能说出铵盐的性质及 NH4 的检验方法。
一
二
三
一、氮的固定 1.氮的存在 (1)游离态:空气中含有大量的氮气。 (2)化合态:动植物体内蛋白质中的氮元素,铵盐、硝酸盐等。 2.氮的固定
+ NH4 + OH −,
NH3· H2O。 NH4Cl,氨气与氯化氢气体相遇产
4NO+6H2O。
一
二
三
3.氨气的实验室制法
一
二
三
根据 NH3 与 H2O 的反应原理分析:氨水中存在哪些微粒 ? 提示 :氨水是氨气的水溶液 ,NH3 溶于水发生了反应 :NH3+H2O NH3· H2O,氨水的主要成分为 NH3· H2O,由于 NH3· H2 O
4.NH3的干燥 通常用碱石灰干燥氨气,不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化 钙干燥。
5.验满方法 (1)用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近,若变蓝,说明已经 收集满。 (2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟生成,说明已经 可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花 球),以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常 采用的装置如下:
一
二
三
二、氨气 1.物理性质及应用 (1)物理性质:
颜色、状态 气味 无色气体 密度 水溶性 是否易液化
刺激性 极易溶于水 比空气小 易液化 气味 (常温 1∶700)
一
二
三
2.化学性质 (1)氨气的化学性质: ①与 H2O 反应:NH3+H2O ②与盐酸反应:NH3+HCl 生白烟。 ③催化氧化反应:4NH3+5O2 (2)NH3· H2O 的性质: ①弱碱性。电离方程式:NH3· H2 O 能使红色石蕊试纸变蓝。 ②不稳定性。受热分解:NH3· H2 O NH3↑+H2O。
铵根离子的检验
铵根离子的检验
铵根离子是化学中一种常见的离子，在实验室中通常需要对其进行检验。
铵根
离子的检验方法主要有几种，包括物理性质检验和化学性质检验。
下面将介绍这些方法：
物理性质检验
1.溶解度检验：铵盐一般具有很好的水溶性，可以通过观察其在水中
的溶解情况来初步判断是否含有铵根离子。
2.结晶形态检验：有些铵盐在结晶形态上具有特殊的特征，如氯化铵
的六方晶体结构，可以通过观察结晶形态来初步鉴别。
化学性质检验
1.气体检验：铵盐在加热时会释放氨气，可以用湿润的红石蕊试纸来
检测氨气的产生，从而确定是否含有铵根离子。
2.碱性检验：铵盐溶液具有碱性，可以用酚酞指示剂来检测其溶液的
pH值，若呈现碱性则可能含有铵根离子。
3.沉淀检验：铵盐与氢氧化铵反应生成氢氧化铵沉淀，通过观察产生
的沉淀来判断是否含有铵根离子。
通过以上物理性质和化学性质的检验方法，可以比较准确地检测铵根离子的存在。
在实验室中进行这些检验是很常见的操作，有助于我们正确分析所处理的物质。
氨和铵盐高一化学知识点
氨和铵盐高一化学知识点氨和铵盐是高一化学中的重要知识点，它们在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
本文将从氨的性质、制备方法、应用领域以及铵盐的特性和利用方面进行论述。
一、氨的性质氨（化学式：NH3）是一种无色、有刺激味的气体。
它具有强烈的刺激性气味，常用于实验中检验气味的方法。
氨的密度小于空气，可以通过液化或制冷的方式得到氨液体。
氨具有较强的溶解性，可以和水形成氨水，并且能够与酸性物质反应产生盐和水。
二、氨的制备方法氨的制备有多种方法，其中最常用的是哈伯过程。
哈伯过程是通过将氮气与氢气在高温高压下催化反应生成氨。
这一过程具有重要的工业意义，因为氨是合成尿素和其他氮肥的基础原料。
三、氨的应用领域由于氨具有较强的碱性和溶解性，广泛应用于农业、工业、医药等领域。
在农业中，氨被用作氮肥的主要成分之一，提供植物所需的氮源。
在工业方面，氨被广泛用于制造化学品、塑料和炸药等产品。
此外，氨也被用作脱氧剂、金属表面处理剂和制冷剂等。
四、铵盐的特性铵盐是由铵离子和阴离子组成的化合物。
铵离子（NH4+）是一种带正电荷的离子，由氨分子（NH3）失去一个氢离子而形成。
铵盐具有良好的溶解性和导电性，能够和水反应产生酸碱中和反应。
五、铵盐的利用铵盐在农业、医药和化学工业中具有广泛的应用。
在农业中，铵盐被广泛用作氮肥的一种形式，如硝酸铵（NH4NO3）和尿素（CO(NH2)2）。
这些铵盐能够提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。
在医药领域，铵盐被用作药物的配方成分，可以改善药物的稳定性和溶解度。
在化学工业中，铵盐被用作催化剂、脱色剂和制备其他化学品的原料。
总之，氨和铵盐是高一化学中重要的知识点。
了解它们的性质、制备方法和应用领域，对于理解化学原理和日常生活中的应用都具有重要意义。
在学习过程中，我们应该注重理论和实践相结合，深入探索氨和铵盐在化学中的重要作用。
高中化学人教版必修1课件：4.4.1 氨和铵盐
④NH3· H2O 不稳定,受热容易分解:NH3· H2O
典题例解 【例 1】 氨水呈弱碱性的原因是( ) A.通常状况下,氨气的溶解度较大 B.氨水中的 NH3· H2O 电离出少量的 OHC.溶于水的氨气生成的少量 NH3· H2O 全部电离生成 OHD.氨气本身的碱性弱 解析: 氨气是非电解质,氨水之所以导电是因为氨气溶于水生成 + 的 NH3· H2O 部分电离生成 N������4 和 OH-,NH3· H2O 是弱电解质,所以氨 水的碱性较弱。 答案: B
(3)用途: 氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业及制造 硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨很容易液化,常用作制冷剂。
2.铵盐 (1)物理性质:都是白色或无色晶体,易溶于水。 (2)化学性质: ①铵盐受热容易分解: NH4Cl NH3↑+HCl↑
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ ②铵盐还可以与碱反应生成氨气: NH4NO3+NaOH NaNO3+H2O+NH3↑。 + (3)N������4 的检验: ①化学原理:铵盐与碱反应生成氨气。 ②检验方法:把 NaOH 溶液加到某物质的固体或溶液里,加热后 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,就可以判断该物质是铵 盐。
第四节
氨
硝酸
硫酸
第 1 课时
氨和铵盐
目标导航
1.了解氨气的物理性质。 2.掌握氨气的化学性质。 + 3.了解铵盐的性质及 NH4 的检验方法。 1.掌握氨水呈现弱碱性的原因。 + 2.了解铵盐的性质,掌握 NH4 的检验方法。
激趣诱思
氨与氯化氢的反应
预习导引
1.氨的性质 (1)物理性质: 氨是没有颜色、 有刺激性气味的气体,极易溶于水而且溶解速率 快。 常温下,1 体积水大约可溶解 700 体积的氨气,氨气的水溶液叫做 氨水。 (2)化学性质: ①氨溶于水时,发生反应:NH3+H2O NH3· H2O。 a.氨水有弱碱性,能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸 变蓝。氨水之所以显碱性是因为 NH3· H2O 发生了电离: + NH3· H2O N������4 +OH-。 b.NH3· H2O 不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为 NH3· H2O NH3↑+H2O。 ②氨可以与酸反应生成铵盐:如 NH3+HCl ③氨气还可以被氧气氧化:4NH3+5O2 NH4Cl。 4NO+6H2O。
铵根离子检验方法
铵根离子检验方法铵根离子是指氮原子与氢原子结合而成的一种离子，其化学式为NH4+。
在化学实验和工业生产中，对铵根离子进行准确检验具有重要意义。
本文将介绍几种常用的铵根离子检验方法，希望能为相关领域的科研工作者和实验人员提供帮助。
一、氧化还原滴定法。
氧化还原滴定法是一种常用的铵根离子检验方法。
其基本原理是利用一种氧化剂与铵根离子发生氧化还原反应，在适当的条件下，通过滴定确定铵根离子的含量。
常用的氧化剂有高锰酸钾、过氧化氢等。
在实验中，首先将含有铵根离子的溶液与适量的氧化剂混合，然后逐滴加入还原剂，直至出现终点颜色变化，记录所耗的还原剂体积，便可计算出铵根离子的含量。
二、沉淀法。
沉淀法是另一种常用的铵根离子检验方法。
其原理是利用一种特定的沉淀剂与铵根离子发生沉淀反应，通过观察沉淀物的形态和颜色来判断铵根离子的存在与否。
常用的沉淀剂有氯化银、氯化铜等。
在实验中，将含有铵根离子的溶液与适量的沉淀剂混合，若观察到沉淀物生成，则可初步判断样品中含有铵根离子。
三、离子交换色谱法。
离子交换色谱法是一种高效、精确的铵根离子检验方法。
其原理是利用离子交换树脂对溶液中的离子进行选择性吸附和释放，通过检测释放的铵根离子浓度来确定其含量。
在实验中，将含有铵根离子的溶液通过离子交换色谱柱，利用不同离子对树脂的亲和力差异，分离出铵根离子并进行检测，得出准确的含量数据。
四、红外光谱法。
红外光谱法是一种非常规的铵根离子检验方法。
其原理是利用铵根离子分子的特定振动频率对其进行检测。
在实验中，将样品制成固体样品或溶液样品，通过红外光谱仪进行扫描，通过对比标准谱图，可以准确判断样品中铵根离子的存在与否。
综上所述，铵根离子检验方法有多种，每种方法都有其适用的场景和特点。
在实际工作中，应根据实际需求和条件选择合适的方法进行检验，以确保实验数据的准确性和可靠性。
希望本文介绍的方法能对相关领域的科研工作者和实验人员有所帮助。
高中化学 4.4 氨教案 新人教版必修1
教后反思：
实验探式吗？
(3)氨的还原性：
氨气与氧气的反应：
[思考3]根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
N2NH3NO NO2HNO3
三．铵盐的性质：
（1）农业上常见的化肥，如、、等都是铵盐。
【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：
现象：
原理：
引发操作：
实验结论：氨溶于水，其水溶液呈性。
[自主总结]1.氨的物理性质：
2.氨的化学性质：
（1）氨气与水的反应：
氨水不稳定性：
[思考2]氨水有性，可以使酚酞溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。为什么？氨水的成分有哪些？与液氨有什么区别？
(2)氨气与酸的反应：
铵盐都溶于水。
（2）铵盐的不稳定性：
铵盐受热易分解,例如：NH4HCO3
NH4Cl
（3）铵盐与碱的反应：
NH4NO3＋NaOH
(NH4)2SO4＋NaOH
[思考4]实验室中如何检验NH4+？
四．氨气的实验室制法：
(1)原理：
(2)收集：
(3)验满：
[思考5]还有其他一些快速制取氨气的方法，请你思考后，找出两种方法。
课题
氨
课型
新授课
教学目标：了解氨的物理性质；掌握氨的化学性质及氨的实验室制法；掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用；掌握铵根离子的检验方法和喷泉实验原理。
教学重、难点：喷泉实验的原理、氨和铵盐的化学性质、氨的实验室制法。
教学方法：探究式教学
教学内容：
一．氨的合成
1.氮的固定：
2.工业合成氨：
二．氨的性质：
化学1必修4.4《氨 硝酸 硫酸》教案
三、氨硝酸(xiāo suān) 硫酸——氨教学(jiāo xué)目的1. 掌握(zhǎngwò)氨的物理(wùlǐ)、化学性质(huàxué xìngzhì)，理解氨水显弱碱性。
2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。
3. 学会通过实验验证物质性质的方法。
教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验。
教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验。
教学时数1课时。
教学用品PPT浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。
教学过程教学环节教师活动学生活动前面我们学习了氮的氧化物的性质，知道氮元素有多种可变价态，今天新课导入我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。
思考交流展示一瓶氨气，引导学生观察：1.氨气的色、味、态，根据其相对分子质量推导氨气的密度（与空气比较）。
2.设计怎样的实验可以证明氨气是否溶于水？观察实验，阅读教材P97。
总结氨的物理性质。
交流设计的实验方案。
归纳整理氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。
探究实验演示实验4.8。
回答上述思考与交流问题2。
问题提纲学习交流1．请描述实验现象。
2．讨论产生现象的原因。
3. 喷泉是如何形成的？胶头滴管的作用是什么？4．若要产生喷泉，应具备什么样的条件？5．通过氨的喷泉实验你对氨的性质有什么认识？烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。
a.氨极易溶于水。
b.氨水显碱性。
原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强小于大气压强。
空气将烧杯内的溶液压入到烧瓶，形成喷泉。
a.干燥的烧瓶；b.瓶内压强减小应用提高上述实验，如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？你可否设计一个可以产生喷泉的其他装置？广开言论交流，同学之间评价方案的可行性。
老师给予肯定。
自学释疑阅读课本P97~99页有关内容，读完后，请向大家介绍你对氨气（NH3）这种物质的认识?阐释氨水显碱性的原因？阅读，讨论，交流。
高二化学实验一 氨的制取和性质、铵离子的检验教案人教版
高中化学实验一氨的制取和性质、铵离子的检验教案人教版
[教学目标]
1．知识目标
（1）巩固实验制取气体的基本操作方法。
（2）熟练喷泉实验、铵离子检验等基本实验的操作方法。
（3）巩固有关化学基础知识。
2．能力和方法目标
（1）通过实验室制取氨气实验、喷泉实验等，提高实验基本操作能力。
（2）通过铵离子检验，提高分析推理能力。
3．情感和价值观目标
通过本实验提高学习化学的兴趣。
[实验内容和实验要点]
本学生共包含喷泉实验、实验室制取氨气和铵离子检验三项，实验中应巩固的知识、实验所涉及的实验技能、实验注意事项等列表如下：
教师在学生做实验前，应把以上各要点向学生交待清楚。
使学生有所准备。
实验过程要求学生观察实验现象、记录实验现象，最后完成实验报告。
教师可补充下列实验内容：
A．用浓氨水、氧化钙（或氢氧化钠固体）制氨气；
操作方案：利用实验制氯气的实验装置，在烧中加入氧化钙，分液漏斗中加入浓氨水，逐滴往氧化钙中加入浓氨水。
可根据加入浓氨水的速度控制放出氨气的速度。
B．浓氨水跟浓盐酸反应产生浓烟现象
操作方案：在一个干燥的大烧杯中，分别把一块蘸有浓氨水、一块蘸有浓盐酸的棉花分开放入大烧杯里，可看到烧杯中有大量白烟产生。
此时可提示学生观察白烟主要是在蘸有浓盐酸的棉球上方产生还是在蘸有浓氨水的棉球上方？并让学生分析原因。
氨的性质与铵根的检验
第四节氨硝酸硫酸课题1 氨的性质与铵根的检验【学习目标】1．通过观察与实验了解氨气的物理性质2．认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
知道铵根离子的检验方法3．认识氨在生产中的应用【活动过程】活动一．通过实验认识氨的性质1．阅读材料2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……结合课本P97页，回答下列问题：⑴为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？⑵如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？⑶被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？2．实验⑴成功关键：烧瓶干燥、密封．．．．．在右图的干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管的塞子塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水（预先滴入少量酚酞试液）的烧杯。
轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。
可以观察到。
分析上述实验的现象，思考：为什么会形成喷泉？溶液变红的原因及可能得出的结论。
分析：NH3溶于水的过程，讨论氨水中有哪些分子、离子存在？实验⑵用小试管取2mL上述实验⑴烧瓶中的红色溶液在酒精灯上不断加热。
可以观察到。
分析上述现象的原因及可能得出的结论。
上述两个实验可以用化学方程式表示为：实验⑶用两根玻璃棒分别蘸取浓盐酸、浓氨水，靠近（不接触），可以观察到。
用化学方程式表示上述现象。
活动二．探究铵盐的性质与铵根离子的检验1．铵盐性质的探究⑴阅读资料NH4HCO3是常用的氮肥，俗称碳铵，有一农民看到买回的碳铵袋子有些脏，于是蘸水擦了擦，回去以后发现化肥有些发潮，于是将它放到太阳底下晒，晒过以后，觉得肥料好像变少了。
由上述材料你能推测出铵盐具有什么样的性质呢？由此得出，这种化肥在储存、运输时应该注意什么？⑵用试管加热少许NH4Cl晶体，可以观察到。
实验一 氨的制取和性质、铵离子的检验
实验一氨的制取和性质、铵离子的检验[教学目标]1．知识目标（1）巩固实验制取气体的基本操作方法。
（2）熟练喷泉实验、铵离子检验等基本实验的操作方法。
（3）巩固有关化学基础知识。
2．能力和方法目标（1）通过实验室制取氨气实验、喷泉实验等，提高实验基本操作能力。
（2）通过铵离子检验，提高分析推理能力。
3．情感和价值观目标通过本实验提高学习化学的兴趣。
[实验内容和实验要点]本学生共包含喷泉实验、实验室制取氨气和铵离子检验三项，实验中应巩固的知识、实验所涉及的实验技能、实验注意事项等列表如下：实验内容应巩固的知识涉及的实验技能注意事项氨的制取实验室制氨的原理（1）在试管里加热固体混合物的方法（2）密度比空气小，又易溶于水的气体的收集方法（1）装置应不漏气（2）氯化铵和消石灰工混合均匀（3）装反应混合物的试管管口要稍向下倾斜，先使试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放固体的部位加热（4）只能用排空气集气法收集氨气，收集氨气的试管要干燥，试管口要用一小团棉花堵住氨的性质（1）物理性质（颜色、状态、气味、溶解性）（2）化学性质（与水、酸等反应）（1）闻气味方法（2）气体的溶解性实验方法（3）使用浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的技能（1）在氨的溶解性实验中，试管里就充满氨（2）氨与酸反应时，三滴不同酸的位置还宜靠得太近铵离子的检验铵离子的检验原理（1）检验铵离子的性质检验氨气时，不要把石蕊试纸碰到试管口或试管内壁，以免跟反应物中的碱相接触教师在学生做实验前，应把以上各要点向学生交待清楚。
使学生有所准备。
实验过程要求学生观察实验现象、记录实验现象，最后完成实验报告。
教师可补充下列实验内容：A．用浓氨水、氧化钙（或氢氧化钠固体）制氨气；操作方案：利用实验制氯气的实验装置，在烧中加入氧化钙，分液漏斗中加入浓氨水，逐滴往氧化钙中加入浓氨水。
可根据加入浓氨水的速度控制放出氨气的速度。
B．浓氨水跟浓盐酸反应产生浓烟现象操作方案：在一个干燥的大烧杯中，分别把一块蘸有浓氨水、一块蘸有浓盐酸的棉花分开放入大烧杯里，可看到烧杯中有大量白烟产生。
氨气和铵根离子的检验方法
氨气和铵根离子的检验方法以氨气和铵根离子的检验方法为标题，本文将介绍氨气和铵根离子的检验方法。
一、氨气的检验方法氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，在实验室和工业生产中常遇到。
以下是几种常用的氨气检验方法：1. 酸性铜试纸法：将酸性铜试纸浸入待检测气体中，如果试纸由蓝色变为黄色，则说明氨气存在。
这是因为氨气与酸性铜试纸反应生成铜氨离子，导致试纸颜色变化。
2. 酚酞法：将少量酚酞溶液滴加到待检测气体上，如果溶液变红，则说明氨气存在。
这是因为氨气与酚酞发生反应生成酚酞胺，导致溶液颜色变红。
3. 直接嗅气法：直接用鼻子闻待检测气体，如果有刺激性气味，则说明氨气存在。
这种方法简单直接，但由于氨气对呼吸道有刺激性，需小心操作。
4. pH试纸法：将氨气溶解于水中，用pH试纸测定溶液的pH值，如果pH值大于7，则说明溶液中存在氨气。
这是因为氨气溶解于水中会形成氨氢离子，导致溶液呈碱性。
以上是几种常见的氨气检验方法，根据实际需要选择合适的方法进行检测。
二、铵根离子的检验方法铵根离子是一种常见的阳离子，广泛存在于自然界和化学实验中。
以下是几种常用的铵根离子检验方法：1. 硝酸银法：将待检测溶液与硝酸银溶液反应，如果出现白色沉淀，则说明溶液中存在铵根离子。
这是因为铵根离子与硝酸银反应生成白色铵银氯化物沉淀。
2. 碱性高锰酸钾法：将待检测溶液与碱性高锰酸钾溶液反应，如果溶液颜色由紫色变为棕色，则说明溶液中存在铵根离子。
这是因为铵根离子与高锰酸根离子反应生成棕色沉淀。
3. 硫酸铵法：将待检测溶液与硫酸铵溶液反应，如果产生白色烟雾，则说明溶液中存在铵根离子。
这是因为铵根离子与硫酸铵发生反应生成氨气，导致产生白色烟雾。
4. pH试纸法：将待检测溶液浸泡在pH试纸上，测定溶液的pH值，如果pH值大于7，则说明溶液中存在铵根离子。
这是因为铵根离子使溶液呈碱性。
以上是几种常用的铵根离子检验方法，根据实际需要选择合适的方法进行检测。
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第4节 氨 硝酸 硫酸
课题1 氨的性质与铵根的检验
【学习目标】
1．了解氨气与水的反应、与酸的反应，以及氨水的不稳定性。
2．了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
3．掌握铵盐的化学性质，理解掌握铵根离子的检验方法。
4．能用化学方程式表示工业上生产硝酸的基本原理。
【活动过程】
活动一：通过实验认识氨的性质
1．进行下列实验探究，记录实验现象，得出氨气的有关性质。
2．氨水有挥发性，它是氨气溶于水并与水反应得到的溶液，为弱碱性溶液，有关原理如下：NH 3+H 2O NH 3·H 2O 、NH 3·H 2O
NH 4＋+OH －(
表示该过程不能进行到
底)。
实验步骤 实验现象 实验结论
⑴如图，观察氨的颜色，然后挤压胶头滴管中的水，观察现象。
⑵用小试管取烧瓶中红色溶液，加热，并用镊
子夹取湿润的红色石蕊试纸放置于试管口
⑶用两根玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，靠近（不接触），观察现象。
分析氨水中存在哪些粒子?
活动二：铵盐性质的探究与铵根离子的检验 1．铵盐性质的探究
实验步骤
实验现象
化学方程式
⑴在试管中加热NH 4Cl 固体。
⑵加热(NH 4)2SO 4和NaOH 的混合溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸。
2．设计两种不同的实验方案，鉴别硫酸钠与硫酸铵固体。
活动三：应用有关性质探究氨气的实验室制取方案
实验用品：浓氨水、生石灰、Ca(OH)2 固体、NH 4Cl 固体、烧瓶、试管、分液漏斗、石棉
网、究竟灯等。
1．设计三套氨气的实验室制取方案，写出化学反应方程式，并画出实验装置图。
反应方程式
实验装置图
2．实验室如何收集所制取的氨气？
活动四：认识工业上氨的制取和用途
1．从NH 3的组成分析,工业合成氨采用的两种气体原料是什么?写出合成氨的化学方程式。
2．氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示：
NH 3
NO
NO 2
HNO 3
O 2H 2O O 2①
②
③
H 2O
CCl 4
气体M 碱石灰 储气瓶
水 ⑴写出工业上制取硝酸过程的化学方程式： ①氨的催化氧化生成一氧化氮： ②一氧化氮进一步氧化成二氧化氮： ③用水吸收二氧化氮生成硝酸： ⑵右图为工业上制备硝酸的流程。
①写出图中A 、B 、C 三处物质的 主要成分的化学式。
②进入热交换器的氨气和空气
与进入转化器的氨气和空气有什么不同？
【课堂反馈】
1．下列反应属于氮的固定的是
A ．空气在雷电作用下生成NO
B ．NH 3和HCl 生成NH 4Cl 固体
C ．豆科植物将N 2转化为NH 4+
D ．空气中的氮氧化物转化成酸雨
2．当蘸有氨水的玻璃棒靠近分别滴有下列溶液的玻璃片时，不会产生白烟的是
A ．浓盐酸
B ．浓硫酸
C ．浓硝酸
D ．浓醋酸 3．下列关于氨气的说法正确的是
A ．氨可以用浓硫酸干燥，也可用无水CaCl 2干燥
B ．用水吸收NH 3用右图装置可以防止倒吸
C ．NH 3与H 2O 的反应是可逆的
D ．氨水能导电，所以NH 3是电解质
4．实验室里可按右图所示的装置干燥、储存气体M ，多余的气体可用水吸收，则M 是 A ．NH 3 B ．CO
C ．CH 4
D ．HCl 5．下列A~D 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
（Ⅰ）
（Ⅱ）
A 少量SO 2通入Ba(OH)2溶液
过量SO 2通入少量Ba(OH)2溶液
B 少量浓氨水滴入Al 2(SO 4)3溶液 少量Al 2(SO 4)3溶液滴入浓氨水
C 0.1molCl 2通入含0.2molFeBr 2的溶液
0.3molCl 2通入含0.2molFeBr 2的溶液 D
过量BaCl 2溶液与少量Na 2SO 4溶液相混合
少量Ba(NO 3)2溶液与过量MgSO 4溶液相混合
6．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
A ．
B ．
C ．
D ．
7．右图为某实验室氨水试剂标签上的有关数据，请回答： ⑴标准状况下1体积水吸收多少体积的氨气可制得上
述氨水？该氨水物质的量浓度为多少？（水的密度：
1.00g/cm 3）
⑵经测定某硫酸厂每天排放含0.2％的SO 2(体积分数)
的废气1×104m 3
(标准状况)，为了提高综合经济效
益，用上述氨水吸收废气中的SO 2来获得硫酸铵，则每天消耗该氨水约多少吨？
课题1 氨的性质与铵根离子的检验
【活动结果】
活动一：通过实验认识氨的性质
1．⑴氨气为无色气体，挤压胶头后片刻，烧杯内的溶液迅速进入烧瓶，形成红色喷泉 氨
气极易溶于水，溶液呈碱性
⑵溶液红色变浅，有刺激性气味气体放出，红色石蕊试纸变蓝 氨水不稳定，受热易分解
⑶在两玻璃帮的周围空间产生白色的烟 氨水、盐酸均有挥发性，且相遇后反应生成氯化铵固体
2．含有H 2O 、 NH 3 、NH 3·H 2O 、NH 4＋、OH —
等粒子。
活动二：铵盐性质的探究与铵根离子的检验
1．⑴固体减少，在试管口附近又凝结成固体 NH 4Cl NH 3↑＋HCl
⑵NH 4＋＋OH —
NH 3↑＋H 2O
2．方案一：取少量两种固体样品溶于水，用铂金丝蘸取试样的溶液，在火焰上灼烧，若
氨水
分子式：NH 3
相对分子质量：17
密度：0.88g/cm 3 NH 3的质量分数：25％
火焰呈黄色，则对应的试样为硫酸钠固体。
方案二：用试管取试样与NaOH弄溶液共热，并在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明试样为硫酸铵固体
活动三：应用有关性质探究氨气的实验室制取方案
1．三套方案的化学反应方程式如下：
(NH4)2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2 NH3↑＋2H2O
NH3·H2O＋CaO＝Ca(OH)2＋NH3↑
NH3·H2O NH3↑＋H2O
对应的装置分别为：
2．向下排空气法
活动四：认识工业上氨的制取和用途
1．合成原料：N2、H2化学方程式：N2+3H22NH3
2．⑴①4NH3+5O24NO+6H2O ②2NO＋O2＝2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑵①A：NO、O2、N2等；B：NO2、O2、N2等；C：H2O
②进入转化器的氨气和空气的温度高
【课堂反馈】
１.AC 2.B 3.BC 4.A 5.BD 6.AC
7．⑴439.22L(或439L) 12.94mol/L(或13mol/L)
⑵n(SO2)＝(1×104×103L×0.2%)/22.4L/mol＝892.86mol
n(NH3)＝892.86 mol×2×17g/mol＝30357.24g
m(氨水)＝30357.24g/(25%)×10—6t/g＝0.12t。