【精选】北京高考化学一轮复习第11讲富集在海水中的元素__氯作业
高三化学一轮复习——富集在海水中的元素—氯
高三化学一轮复习——富集在海水中的元素—氯
2017
级教学指导意见核心素养
1.了解氯元素单质及其重要化合物的性质、制备方法及应用。
2．了解氯气及其重要化合物在生产、生活中的应用及对生态环境的影响。
3．掌握Cl2的实验室制法(试剂、仪器、反应原理、收集与检验方法)。
1.宏观辨识与微观探析：能从氯元素结构理解性质，形成“结构决定性质”的观念。
2．证据推理与模型认知：能基于证据对氯气及其化合物的变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。
3．科学态度与社会责任：具有严谨求实的科学态度，认识氯及其化合物对社会发展的重大贡献。
考点一氯及其重要化合物
[学在课内]
1．氯气的物理性质
颜色状态气味毒性密度溶解性
黄绿色气体刺激性有毒比空气重1∶2
[名师点拨]
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量
气体飘进鼻孔。
2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
(2)与非金属反应。
与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照
2HCl ，
(3)与还原性无机化合物反应：(写离子方程式)
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质。
2020高考化学一轮复习第11讲富集在海水中的元素__氯作业
【2019最新】精选高考化学一轮复习第11讲富集在海水中的元素__氯作业A组基础题组1.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是( )A.NaClO发生水解反应,使溶液呈碱性B.用 NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液C.该溶液有漂白杀菌作用,可用于环境消毒D.该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合,去污效果更佳2.(2018北京海淀期末)以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下:下列说法中,不正确的是( )A.反应1中,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B.从母液中可以提取Na2SO4C.反应2中,H2O2作氧化剂D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解3.利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是( )A.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下44.8 L的Cl24.某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。
其中A、B 分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式为。
(2)装置B中浓氨水与NaOH混合可制取氨气,其原因是。
(3)装置C中氯气和氨气相遇,有浓厚的白烟并在容器内壁凝结,同时生成一种可参与生态循环的无毒气体,该反应的化学方程式为。
此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气。
(4)将装置C中反应生成的固体溶于水,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
5.(2018北京海淀期中)氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物质是(填写化学式)。
(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH 溶液中,反应的离子方程式为。
高考化学一轮复习方案 第11讲 富集在海水中的元素—氯课件 新人教版
_黄__绿_色 __气__态
刺激性气 味
比空气 _大___
__有_毒___
可__溶__于 水
第11讲 │ 考向互动探究
2.氯气及其化合物的化学性质 (1)氯气
苍白色
爆炸
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
第11讲 │ 考向互动探究
2HCl＋H2SO4 2FeCl3 2KCl＋I2
[规律总结] 氯水是一个多组分的混合体系，在解答有关 氯水问题时要综合分析，主要注意以下几点：①Cl2 的强氧化 性；②HCl 的强酸性；③HClO 的强氧化性及弱酸性；④Cl－ 的性质。
第11讲 │ 考向互动探究
[互动探究] 写出 A、D 项涉及的离子方程式？
[互动探究] 提示： A 项：HSO－ 3 ＋Cl2＋H2O===3H＋＋SO42－＋2Cl－ D 项：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
[规律总结] 解答该类综合实验题首先应明确实验目的， 然后根据“气体的发生→净化→性质实验或物质制备→尾气 处理”的顺序分析仪器的使用及作用，再结合单质及其化合 物的性质综合分析，整体解答。
第11讲 │ 考向互动探究
[互动探究] 饱和食盐水可以收集较纯净的氯气的原因是什 么？该原理还可以用于收集哪些气体？
【特别提醒】
氯水久置，会因 HClO 的分解导致平衡移动使其中的 Cl2 全部与 H2O 反应，HClO 完全分解生成盐酸和 O2，使溶液酸性增强，失去 强氧化性而变质。
第11讲 │ 考向互动探究
• 【典例精析】
例 1 氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确 定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是( )
4．尾气吸收反应的离子方程式为：
新课标高考化学一轮基础查漏补缺第11讲富集在海水中的元素__氯课件20170602432
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第11讲
考
富集在海水中的元素——氯
► 探究考向一 氯气的性质 向 互 —— 知 识 梳 理 —— 动 探 1．氯的原子结构 究 三 ⅦA 氯元素位于第________ 周期第________ 族，其原子结构示意图为____________ ，氯 7 1 原子最外层有________ 个电子，易得到 ________个电子而形成氯离子，是活泼的非 金属元素。在自然界中以化合态形式存在。 是否 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 2．氯气的物理性质 易液化
避光、密闭
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第11讲
富集在海水中的元素——氯
考 向【触摸高考】 高考选项正误判断 互 1．[2012· 广东卷] 将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 动 ) 探 溶液中除去 HCl( 究 [解析] × 混合气通入饱和 NaHCO3 溶液时发生如下反
应：“NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑”，生成的 CO2 是新的杂质，Cl2 与水反应可生成 HCl，进而与 NaHCO3 反 应后会促进 Cl2 与水进一步反应，故不能用饱和 NaHCO3 溶液除去 Cl2 中混有的 HCl。
混合物
黄绿色
混合物
无色 酸性 返回目录
氧化 酸性、氧化性、漂
第11讲
富集在海水中的元素——氯
考 向 互 动 探 究
2.新制氯水的成分与性质 (1)氯水中的粒子及其性质 在不同的反应中，氯水中起作用的粒子不同
所加试 剂 AgNO3 溶液
参与反 应 的粒子 Cl－ H＋
实验现象 白色沉淀 有气泡产生
黄绿 ____色 气 态 ____ 刺激性
高考化学大一轮复习11富集在海水中的元素--氯新人教版
4．某学习小组设计了以下四个实验来探究氯水的成分，请根据下表回
答问题。
序号
实验方法
实验现象
结论
① 将氯水滴加到 AgNO3 溶液中 生成白色沉淀 将氯水滴加到含有酚酞的
② NaOH 溶液中
淀粉 KI 试纸变 氯水中含有
③
蓝色
Cl2
④ 将足量的氯水滴加到 Na2CO3 溶液中
氯水中含有 H＋
(1)指出实验①得出的结论___氯__水__中__含__有___C_l_－____。
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”： ②___溶__液__褪__色______，④__有__气__泡__生__成_____。
(3) 实 验 ③ 中 “ 实 验 方 法 ” 的 具 体 操 作 过 程 和 现 象 _取__一__片__淀__粉___K_I_试__纸__，__置__于__表__面__皿__或__玻__璃__片__上__，__用__洁__净__的__玻__璃__棒__蘸__取__氯__水__， _滴__在__试__纸__上_________。
(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论，这两个 结 论 可 能 是 a ． __氯__水__中__含__有__H__C_l_O_，__其__漂__白__作__用__使__溶__液__褪__色____ ， b.___氯__水__中__含__有__H__＋_，__中__和__O__H_－_使__溶__液__褪__色____________________。
(6)注意药品与装置的合理选择 若用 MnO2 与浓 HCl 加热制 Cl2、KMnO4 与浓 HCl 制 Cl2，Байду номын сангаас者的装置 有所不同。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．1 mol Cl2 参加反应转移 2 mol 电子( × ) 警示：在 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 反应中 1 mol Cl2 参加 反应转移 1 mol 电子。
2020高考一轮复习：第11讲 富集在海水中的元素——氯
氯 气性 质化 学与 现 与 现 与氢 象 象NCau气 ： ：反反反 燃 燃应应应 烧 烧：：： ， ，__C_C_火 火_l__l2_2_＋_＋焰 焰_C___C__l2_呈 呈2__uN＋___=___a__H==___点__苍=___=2燃_点_黄==___白=__燃==___=点__色=___C=燃__=___2u__=___N__C___2__al___H__2C__色__C_l____l，，______瓶生______口成______有_______________白_______白______雾_____________________色_______固______体_，， 现象：燃烧，瓶内充满___棕__黄______色的____烟______，
漂白粉露置于空气中发生的反应有： Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO， 2HClO==光=照==2HCl＋O2↑， CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑， 故漂白粉最终得到的物质是 CaCl2。
1溶．液(2中01通9·入新一疆定建量设的兵氯团气二，中再月向考反)某应溶后液的中溶含液有中的滴溶加质KS是CFNe溶Br液2、，Fe溶I2液，变若为先红向色该， 则下列叙述正确的是( )
特别提醒：
(不1)能氯由气两具种有单强质氧化化合性生，成与。变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2
(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的的有色布条褪 色，起漂白作用的物质是HClO。 (3)8.4消毒液的有效成份是NaClO。
2．氯的重要化合物 (1)次氯酸的性质
√
2．(1)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HClO的浓度吗？为什么？
高考化学一轮复习高考作业十一富集在海水中的元素——氯课件
(1)如图所示，若钛厂 Cl2 泄露，工人应立即向___A_____(填“A”“B”或“C”) 疏散。
12/11/2021
第二十一页，共三十九页。
(2)漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学方程式解释： ___N__a_C_l_O__＋__C_O__2＋__H__2_O_=_=_=__N_a_H__C_O__3＋__H__C_l_O______________________、
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第四页，共三十九页。
3．下列有关物质的性质及应用说法正确的是( ) A．干燥的 Cl2 和氯水均能使鲜花褪色 B．久置的氯水仍具有漂白性 C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同 D．无色溶液 C 加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉 淀不消失，则 C 必含 Cl－
解析 氯气的物质的量为22.411L.2·mLol－1＝0.5 mol，KOH 溶液和 0.5 mol 氯气恰好完全反应，根据氯元素守恒，知 X 中氯元素的物质的量为(0.5×2 －0.7－0.2)mol＝0.1 mol。设 X 中 Cl 的化合价为 x，由得失电子守恒得， 0.7×1＝0.2×1＋0.1x，解得 x＝＋5 价，所以 X 中 Cl 的化合价为＋5，则 X 为 KClO3，A 项正确。
答案 C
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第十五页，共三十九页。
10.常温下，将 Cl2 缓慢通入 100 mL 水中至饱和，然后向所得饱和氯水 中逐滴加入 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，整个过程中 pH 的变化如图所示。下 列有关叙述正确的是( )
A．曲线③④段有离子反应：HClO＋OH－===ClO－＋H2O B．可依据②处数据计算所溶解的 n(Cl2) C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D．①处 c(H＋)约为②处 c(H＋)的两倍
2019-2020【提分必做】高考化学一轮复习第11讲富集在海水中的元素__氯作业
第11讲富集在海水中的元素——氯A组基础题组1.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确．．．的是( )A.NaClO发生水解反应,使溶液呈碱性B.用 NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液C.该溶液有漂白杀菌作用,可用于环境消毒D.该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合,去污效果更佳2.(2018北京海淀期末)以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下:下列说法中,不正确．．．的是( )A.反应1中,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B.从母液中可以提取Na2SO4C.反应2中,H2O2作氧化剂D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解3.利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是( )A.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下44.8 L的Cl24.某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。
其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式为。
(2)装置B中浓氨水与NaOH混合可制取氨气,其原因是。
(3)装置C中氯气和氨气相遇,有浓厚的白烟并在容器内壁凝结,同时生成一种可参与生态循环的无毒气体,该反应的化学方程式为。
此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气。
(4)将装置C中反应生成的固体溶于水,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
5.(2018北京海淀期中)氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物质是(填写化学式)。
(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH溶液中,反应的离子方程式为。
2019年高考化学一轮复习 第11讲 富集在海水中的元素——氯练习题
第11讲 富集在海水中的元素——氯一、非选择题1．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。
海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。
提取碘的途径如下所示：干海带――→焙烧海带灰――→水水溶液――→氧化 ――→A ――→B―→碘单质 下列有关叙述正确的是 ( ) A ．碘元素在海水中也有游离态存在 B ．在提取的过程中用的氧化剂可以是H 2O 2 C ．操作A 是结晶或重结晶 D ．B 是提纯操作，常用蒸馏或分馏2．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是 ( )A ．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性B ．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C ．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D ．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂3．二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。
下列有关ClO 2制备与杀菌的说法不合理的是( )A ．NaClO 2在酸性条件下歧化生成ClO 2和NaCl ，则n (氧化剂)∶n (还原剂)＝1∶4B ．ClO 2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO 2＋2OH －===ClO －3＋ClO －2＋H 2O C ．可用饱和食盐水除去ClO 2中的NH 3 D ．等物质的量的ClO 2杀菌效果比Cl 2强4．已知：KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO 3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )522溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )①原溶液中的Br －一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe 2＋一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe 2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I －、Fe 2＋、Br －均被完全氧化 A ．①②③ B ．②③④ C ．①③④D ．①②③④6．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B ．再通入少量氯气，c (H ＋)/c (ClO －)减小 C ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强D ．加入少量固体NaOH ，一定有c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)7．某化学教师为讲解“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。
第11讲富集在海水中的元素—卤素-2023年高考化学一轮复习”四点“卓越讲义
第11讲富集在海水中的元素—卤素（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）1．明朝宋应星《天工开物》中记载：“同一海卤传神，而取法则异。
……一法潮波浅被地，……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。
”下列有关叙述错误的是A．海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不含钾元素B．古代可利用盐霜延长食物的保存时间C．“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程D．“海卤”的主要成分为NaCl【答案】A【解析】A．海卤焰色试验时未通过蓝色钴玻璃观察，则不能判断“盐霜”中是否含钾元素，故A错误；B．用氯化钠腌制的食物可以延长保存时间，故B正确；C．“半日晒出盐霜”是指利用太阳的热量将海水晒干得到氯化钠固体，为蒸发结晶的过程，故C正确；D．海卤的主要成分为NaCl，故D正确；故选A。
2．下列有关实验室制取Cl2的装置正确的是A．制备Cl2B．净化Cl2C．收集Cl2D．尾气处理【答案】D【解析】A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气要加热，该装置没有加热，故A项错误；B．净化氯气应先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水，该装置顺序颠倒，故B项错误；C．该装置只有通气管，没有排气管，会导致瓶内压强过大，发生安全事故，故C项错误；D ．氯气有毒，能与碱酚酞，多余的氯气应用氢氧化钠除去，故D 项正确。
故答案选D 。
3．如图：某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。
相关说法错误的是A ．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B ．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C ．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质D ．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I 2氧化【答案】A【解析】A ．无水氯化钙主要是干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，故A 错误；B ．从左边出来的干燥氯气，先与干燥品红接触，品红不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作用，故B 正确；C ．由于HCl 易挥发，因此挥发的HC l 使湿润石蕊试纸先变红，因此不能说明生成了酸性物质，故C 正确；D ．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，先变蓝，是碘离子被氯气氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，后褪色，说明氯气将I 2氧化，故D 正确。
【2020】高考化学一轮复习第11讲富集在海水中的元素__氯作业
第11讲富集在海水中的元素——氯A组基础题组1.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是( )A.NaClO发生水解反应,使溶液呈碱性B.用 NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液C.该溶液有漂白杀菌作用,可用于环境消毒D.该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合,去污效果更佳2.(20xx北京海淀期末)以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下:下列说法中,不正确的是( )A.反应1中,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B.从母液中可以提取Na2SO4C.反应2中,H2O2作氧化剂D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解3.利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是( )A.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下44.8 L的Cl24.某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。
其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式为。
(2)装置B中浓氨水与NaOH混合可制取氨气,其原因是。
(3)装置C中氯气和氨气相遇,有浓厚的白烟并在容器内壁凝结,同时生成一种可参与生态循环的无毒气体,该反应的化学方程式为。
此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气。
(4)将装置C中反应生成的固体溶于水,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
5.(20xx北京海淀期中)氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物质是(填写化学式)。
(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH溶液中,反应的离子方程式为。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况,做了如下实验:步骤1:将5 mL市售“84”消毒液稀释至100倍,测得稀释后溶液的pH=12;步骤2:将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中;步骤3:用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。
高考化学富集在海水中的元素卤素(解析版)
富集在海水中的元素——卤素【考情分析】1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从氯原子的结构理解Cl 2的性质，形成“结构决定性质”的观念。
2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。
认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。
3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。
关注与化学有关的社会热点问题。
了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。
勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。
【重点知识梳理】知识点一 氯及其化合物的性质和应用 一、氯气的性质 1．氯气的物理性质【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。
②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
【精品】高考化学复习 第4单元 第11讲 富集在海水中的元素——氯
第11讲 PART 11富集在海水中的元素——氯考点分阶突破│高考真题体验│教师备用习题第11讲 考试说明1.了解氯单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。
2.了解氯单质及其重要化合物对环境的影响。
3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
1.氯的原子结构及氯气的物理性质(1)氯元素在周期表中的位置是 ,原子结构示意图为 ,在化学反应中易 电子,化学性质比较 ,在自然界中以 形式存在。
考点分阶突破考点一 氯及含氯化合物的性质第三周期第ⅦA族得到活泼化合态知识梳理(2)氯气的物理性质[提醒]实验室里闻气体气味的方法是用手在瓶口 ,仅使极少量气体 鼻孔即可。
颜色气味密度毒性溶解性 气味比空气 有毒1体积水溶解约 体积Cl 2考点分阶突破黄绿色刺激性大2轻轻扇动飘进2.氯气的化学性质(写出相关反应的化学方程式或离子方程式)考点分阶突破红棕棕黄苍白氧化性氧化性还原性氧化性3.氯的重要化合物(1)次氯酸考点分阶突破弱棕色考点分阶突破(2)漂白粉CaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2碱氧化考点分阶突破考点分阶突破(5)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂。
( )(6)“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠,可用于环境的消毒杀菌。
( )(7)氯气能使湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白性。
( )(8)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理相同。
( )考点分阶突破[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×[解析] (1)氯气是单质,既不是电解质,也不是非电解质。
(2)Cl2具有强氧化性,与Fe 反应时,无论Cl2是否足量,均生成FeCl3。
(3)HClO是弱酸,离子方程式中应写成化学式。
(4)氯水具有漂白性,不能用pH试纸测量其Ph。
【精品】北京高考化学一轮复习第11讲富集在海水中的元素__氯作业
北京高考化学一轮复习第11讲富集在海水中的元素__氯作业A组基础题组1.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是( )A.NaClO发生水解反应,使溶液呈碱性B.用 NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液C.该溶液有漂白杀菌作用,可用于环境消毒D.该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合,去污效果更佳2.(2018北京海淀期末)以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下:下列说法中,不正确的是( )A.反应1中,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B.从母液中可以提取Na2SO4C.反应2中,H2O2作氧化剂D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解3.利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是( )A.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下44.8 L的Cl24.某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。
其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式为。
(2)装置B中浓氨水与NaOH混合可制取氨气,其原因是。
(3)装置C中氯气和氨气相遇,有浓厚的白烟并在容器内壁凝结,同时生成一种可参与生态循环的无毒气体,该反应的化学方程式为。
此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气。
(4)将装置C中反应生成的固体溶于水,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
5.(2018北京海淀期中)氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物质是(填写化学式)。
(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH溶液中,反应的离子方程式为。
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第11讲富集在海水中的元素——氯A组基础题组1.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确．．．的是( )A.NaClO发生水解反应,使溶液呈碱性B.用 NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液C.该溶液有漂白杀菌作用,可用于环境消毒D.该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合,去污效果更佳2.(2018北京海淀期末)以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下:下列说法中,不正确．．．的是( )A.反应1中,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B.从母液中可以提取Na2SO4C.反应2中,H2O2作氧化剂D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解3.利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是( )A.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下44.8 L的Cl24.某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。
其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式为。
(2)装置B中浓氨水与NaOH混合可制取氨气,其原因是。
(3)装置C中氯气和氨气相遇,有浓厚的白烟并在容器内壁凝结,同时生成一种可参与生态循环的无毒气体,该反应的化学方程式为。
此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气。
(4)将装置C中反应生成的固体溶于水,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
5.(2018北京海淀期中)氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物质是(填写化学式)。
(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH溶液中,反应的离子方程式为。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况,做了如下实验:步骤1:将5 mL市售“84”消毒液稀释至100倍,测得稀释后溶液的pH=12;步骤2:将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中;步骤3:用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。
(溶液体积变化忽略不计)步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如下:已知,溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如下图所示:①由实验现象可获得以下结论:溶液的pH在4~10范围内,pH越大,红纸褪色。
②结合图像进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。
(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质,人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂,如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反应的离子方程式为。
②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应,同时有Cl2生成,产物中Cl2体积约占1/3,每生成0.5 mol ClO2,转移mol e-。
B组提升题组6.(2017北京理综,8)下列变化中,气体被还原的是( )A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀7.(2018北京朝阳期中)向两份等体积、等浓度,pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液,实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图,实验现象如下表。
下列说法不正确．．．的是( )A.a~b 段主要反应的离子方程式为2Fe 2++ClO-+5H 2O 2Fe(OH)3↓+Cl -+4H +B.d~e 段主要反应的离子方程式为ClO -+H +HClOC.c 、f 点pH 接近的主要原因是ClO -+H 2OHClO+OH -D.向c 点溶液中加入过量的浓盐酸,沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出 8.(2017北京海淀期中,19)某实验小组同学模拟工业制碘的方法,探究I -的反应规律。
实验操作及现象如下:(1)取实验2后的溶液,进行如下实验:经检验,上述白色沉淀是AgCl 。
写出加入0.20 mL NaClO 3溶液后,溶液中I -发生反应的离子方程式: 。
(2)查阅资料:一定条件下,I -和I 2都可以被氧化成作出假设:NaClO 3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO 3溶液与(1)中的反应产物继续反应,同时生成Cl 2。
进行实验:①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验,进一步佐证其中含有其中试剂X 可以是 (填字母序号)。
a.碘水 b.KMnO 4溶液 c.NaHSO 3溶液②有同学提出,仅通过湿润淀粉KI 试纸变蓝的现象不能说明生成Cl 2,便补充了如下实验:将实验4中的湿润淀粉KI 试纸替换为湿润的淀粉试纸,再滴加0.30 mL 1.33 mol·L -1NaClO 3溶液后,发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。
进行以上对比实验的目的是 ,进一步佐证实验4中生成了Cl 2。
获得结论:NaClO 3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 (用离子方程式表示)。
(3)小组同学继续实验,通过改变实验4中硫酸溶液的用量,获得如下实验结果:①对比实验4和5,可以获得的结论是 。
②用离子方程式解释实验6的现象:。
9.某学习小组通过下列装置探究MnO 2与FeCl 3·6H 2O 能否反应产生Cl 2。
实验操作和现象:(1)现象ⅰ中的白雾是,形成白雾的原因是。
(2)分析现象ⅱ,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:a.加热FeCl3·6H2O,产生白雾和黄色气体。
b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体,溶液均变红。
通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外,推测还可能的原因是:①实验b检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是。
实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是:在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。
通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案。
(4)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2,提出两种方案,均证实了Cl2的存在。
方案1:在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液;检验Fe2+。
现象如下:①方案1的C中盛放的试剂是。
②方案2中检验Fe2+的原因是。
③综合方案1、2的现象,说明选择NaBr溶液的依据是。
(5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A中产生Cl2的化学方程式是。
答案精解精析 A 组 基础题组1.D NaClO 和NaCl 的混合溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合,会发生氧化还原反应产生氯气,降低去污效果。
2.C C 项,由图可知,反应2中ClO 2参加反应生成NaClO 2,氯元素化合价由+4价降低为+3价,所以H 2O 2作还原剂。
3.A A 项,Br 2和Cl 2均能与NaOH 溶液反应。
4.答案 (1)MnO 2+4H ++2Cl-Mn 2++Cl 2↑+2H 2O(2)在氨水中有下列平衡:NH 3+H 2ONH 3·H 2O-,NaOH 固体溶于水放热,使得氨气的溶解度减小,同时增大了溶液中的c(OH -),促使化学平衡逆向移动 (3)3Cl 2+8NH 3 6NH 4Cl+N 2(4)c(Cl -+)>c(OH -)解析 (1)装置A 中发生反应的离子方程式为MnO2+4H ++2Cl - Mn 2++Cl 2↑+2H 2O;(2)浓氨水与NaOH 混合制取氨气的原理为:在氨水中存在平衡:NH 3+H 2ONH 3·H 2O-,NaOH固体溶于水放热,使得氨气的溶解度减小,同时增大了溶液中的c(OH -),促使化学平衡逆向移动; (3)氯气和氨气反应的化学方程式为3Cl 2+8NH 36NH 4Cl+N 2;(4)装置C 中生成的固体是氯化铵,氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl -+)>c(OH -)。
5.答案 (1)HClO (2)Cl 2+2OH-Cl -+ClO -+H 2O(3)①越慢(或“越困难”)②b 烧杯中溶液的pH 大于c 烧杯中溶液的pH,HClO 浓度较小,反应速率较慢,褪色较慢(4)①SO22ClO 2②0.5解析 (1)氯水中HClO 具有强氧化性、漂白性。
(2)工业上氯气通入NaOH 溶液中制备“84”消毒液的离子方程式为Cl 2+2OH-Cl -+ClO -+H 2O 。
(3)①依据实验记录表中数据知,溶液的pH在4~10范围内,pH越大,红纸褪色越慢。
②观察溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系图知,b烧杯中溶液的pH大于c 烧杯中溶液的pH,HClO浓度较小,反应速率较慢,褪色较慢。
(4)①用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中制备ClO2的离子方程式为SO22ClO2②依据题意和氧化还原反应的规律知,NaClO3与盐酸反应制备ClO2,同时有Cl2生成的化学方程式为2NaClO 3+4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O,该反应中生成2 mol ClO2转移2 mol e-,即每生成0.5 mol ClO2,转移0.5 mol e-。
B组提升题组6.B A项,在CO2与Na2O2的反应中,CO2既不被氧化又不被还原;C项,乙烯与Br2的反应既是加成反应,又是氧化还原反应,反应中乙烯作还原剂被氧化;D项,氨气与AlCl3溶液的反应是非氧化还原反应。
7.B 观察图像,结合实验现象分析知,d~e段主要反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H 2O。
8.答案-+6H+ Cl-+3I2+3H2O(2)①c②排除易升华的I 2对湿润淀粉KI试纸检验Cl2的干扰2 Cl2I-的反应规律与H+(或H2SO4)的用量有关-+6H+ 3Cl22O解析(1)加入CCl4后,下层溶液为紫色,说明原深黄色溶液中含有I2;取上层清液滴加AgNO3溶液产生AgCl,说明上层清液中含有Cl-,则I-反应的离子方程式为-+6H+ Cl-+3I 2+3H2O。
(2)①能将I2的物质一定具有还原性;②原实验中湿润淀粉KI试纸变蓝色,有可能是I2升华引起的,为排除其对Cl2检验的干扰,应将湿润淀粉KI试纸改为湿润的淀粉试纸做对比实验。
(3)①实验4和5中H2SO4的用量不同,产物不同,故I-的反应规律与H2SO4的用量有关;②实验6增大了硫酸用量,由实验现象推知此时的产物是Cl2和故反应的离子方程式为-+6H+ 3Cl22O。