【VIP专享】《2015年高考艺体生文化课百日冲刺》化学专题复习讲练：专题三++氧化还原反应
高考化学复习《高考艺体生文化课百日冲刺》化学专题复习讲练：专题六化学反应与能量
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题六化学反应与能量【命题趋势探秘】命题规律考查内容反应热、焓变、热化学方程式反应热的测量、计算与能源考查热度☆☆☆☆☆☆考查题型选择题选择题、填空题所占分值6分4分命题趋势化学反应中能量变化考查主要以化学反应中热效应的判断、化学反应热效应与键能的关系、热化学方程式的书写、和盖斯定律的计算为主，特别是热效应与键能结合盖斯定律的计算更是热点，能源问题是社会的热点问题之一，是这一部分命题的重要载体。
【高频考点聚焦】◇考点1反应热、焓变、热化学方程式【基础知识梳理】一、反应热焓变的概念1．化学反应的基本特征化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键生成，几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放和吸收。
能量的变化通常表现为热量的变化。
2．反应热：在化学反应中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
3．焓变(1)定义：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。
(2)表示符号：△H(3)单位：通常采用kJ·mol-14．放热反应与吸热反应焓(H)是与内能有关的物理量，在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定。
(1)放热反应：放出热量(或△H<0)的化学反应。
常见放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与酸或水反应、多数化合反应等。
(2)吸热反应：吸收热量(或△H>0)的化学反应。
常见吸热反应：需持续加热才能进行的反应、多数的分解反应、C与CO2或H2O反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应等。
二、热化学方程式概念及意义1．概念：能够表示反应热的化学方程式叫热化学方程式。
2．表示的意义：不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
如2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol-1，表示在常温常压下2mol H2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。
高考化学复习《高考艺体生文化课百日冲刺》化学专题复习讲练：专题四离子反应
专题四离子反应【命题趋势探秘】命题规律考查内容电解质的电离与导电离子反应、离子方程式考查热度☆☆☆☆☆☆考查题型选择题选择题、填空题所占分值6分6分命题趋势离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。
从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存以及离子的检验与推断。
【高频考点聚焦】◇考点1电解质的电离与导电【基础知识梳理】一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
2.与非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
3．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb绝大部分盐：BaSO4、等BaCl2等4．电解质的电离与电离方程式的书写（1）电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
（2）电离方程式的书写H2SO4 = 2H＋＋SO42—HCl = H＋＋Cl—NaOH = Na＋＋OH—Ba(OH)2 = Ba2＋＋2OH—NaHSO4(溶液) = Na＋＋H＋＋SO42－NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4－5.电解质的导电电解质的导电是自由移动的离子在电场中作定向移动的结果，电解质电离才能产生自由移动离子。
电离是要有一定条件的，如离子化合物可在水溶液或熔融状况下电离，而共价化合物的电解质只能在水溶液中。
【免费下载】高考艺体生文化课百日冲刺化学专题复习讲练专题七电化学
8分
正极
铜片
Cu2＋＋2e－===Cu
还原反应
金属的电化学腐蚀与 防护
☆☆☆☆ 选择题、填空题
6分
质溶液反应)。 (2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接 或间接接触；③两电极插入电解质溶液。
【核心考点讲练】
原电池的原理在解题中常见的几种应用
A．烧杯 a 中的溶液 pH 升高 B．烧杯 b 中发生还原反应 C．烧杯 a 中发生的反应为 2H＋＋2e－===H2 D．烧杯 b 中发生的反应为 2Cl－－2e－===Cl2 解析 由题给原电池装置可知，电子经过导线，由 Zn 电极流向 Fe 电极，则 O2 在 Fe 电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯 a 中 c(OH－)增大，溶液的 pH 升 高。烧杯 b 中，Zn 发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。 答案 A 【技巧点拨】电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组 成了一个完整的闭合回路。
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内 纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
高考化学 备考艺体生百日突围系列 专题 2.13 化学实验基础
专题 2.13 化学实验基础1、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3、掌握化学实验的基本操作。
4、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
通过近几年的高考试题分析，对化学实验的考查通常以中学化学所涉及的重要物质的性质为载体，突出考查常见仪器的选择、使用、操作、规范、伎用创新应用等，2016年高考应予以高度关注。
一、常见的化学实验仪器及使用方法1、可加热仪器：、2、计量仪器：（1）仪器A的名称：量筒。
①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的规则是“大而近”；④精确度一般为0.1 mL。
（2）仪器B的名称：容量瓶。
①不可作反应容器，不可加热；②使用前需“查漏”；③溶液转入时要用玻璃棒引流；④加水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切。
（3）仪器C的名称：酸式滴定管。
①使用前需“处理”；②有“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO4溶液)，不可装碱性溶液；④精确度为0.01 mL。
（4）仪器D的名称：碱式滴定管。
①使用前需“查漏”；②有“0”刻度在上方；③用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)；④精确度为0.01mL。
（5）仪器E的名称：托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于玻璃容器内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码；④精确度为0.1g。
（6）仪器F的名称：温度计。
①水银球不能接触器壁；②蒸馏时，水银球放在支管口处；③不能当玻璃棒使用。
4、其他常用仪器二、化学实验基本操作1、试剂的取用：固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。
药量一般以盖满试管底部为宜；块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓缓慢滑下；液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。
高考倒计时2015年化学高考考前专题复习学案4版含答案
【高考倒计时】---20１5年化学高考(4）氧化还原反应最新考纲展示 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．掌握氧化还原反应的有关知识（氧化反应与还原反应、反应方程式的配平、物质的氧化性与还原性的强弱比较等)。
基础回扣1．氧化还原反应的基本概念氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”,错误的打“×”(1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应( )(2）置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化()(3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型(）（4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应()(５)氧化还原反应中,反应物不是氧化剂就是还原剂（）(6）在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质( ）（7)在氧化还原反应中,非金属单质都做氧化剂()(8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物（)（9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原,发生还原反应（)（1０）元素从化合态变为游离态,该元素不一定被还原( )(11）失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强（)（12)在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性( )(1３）金属元素被还原，不一定得到金属单质( ）（１４)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强()(15）不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子（)答案(１）√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7）×(8)×(９)×（１0）√（1１）×(1２)×(1３）√(14）×(15)×2.氧化还原反应基本概念的相互关系对于３Cu＋8HNO3(稀)＝==3Cu（NO3)2＋2NO↑＋４Ｈ2O（1)Cu在反应中___＿＿__＿电子,发生＿______＿反应，是____＿＿__剂。
(２)HNＯ3在反应中_____＿_＿电子，被________，是___＿___＿剂。
2015年高考化学-艺体生百日冲刺-专题十-元素及化合物讲练
专题十 元素及其化合物【命题趋势探秘】【高频考点聚焦】 ◇考点1钠及其化合物【基础知识梳理】 一、金属钠及其氧化物1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
说明 工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl 反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=====850 ℃NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！二、碳酸钠与碳酸氢钠1．性质2．转化+22-1CO /H O, 2H 23312OH Na CO NaHCO （）（）适量（）固体（加热），（）适量三、焰色反应 (1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化， 属于元素的性质。
高考化学复习《高考艺体生文化课百日冲刺》化学专题复习讲练：专题八化学反应速率与化学平衡.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题八化学反应速率与化学平衡【命题趋势探秘】命题规律考查内容化学反应速率及影响因素化学平衡状态化学平衡常数及化学反应进行方向考查热度☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆考查题型选择题、填空题选择题、填空题选择题、填空题所占分值6分6分8分命题趋势1.高考命题分析分析近年来高考试题可以得出有关化学平衡命题存在以下特点：（1）三个命题热点化学平衡常数的理解与计算，转化率的计算，有关化学反应速率的实验及计算是近年来新课标地区的命题热点。
（2）两个命题结合一是结合热化学、电化学、电解质溶液等其他化学反应原理进行命题，二是结合化学实验进行命题。
高考考试大纲中的重点永远是高考命题的热点。
因此往年的高考热点内容仍然是今后命题的热点，2015年高考命题仍然会在化学平衡常数、转化率的理解与应用方面进行设题；考试大纲中的重点，而在高考命题中属于盲点的更是今后命题的要点，即“冷点”变热点。
【高频考点聚焦】◇考点1 化学反应速率及影响因素【基础知识梳理】 一、化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt，单位为mol ·L －1·min －1或mol ·L －1·s －1。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
二、影响化学反应速率因素1．内因(主要因素)反应物本身的性质。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)错误！未找到引用源。
【核心考点讲练】1．化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较v (A )a与v (B )b ，若v (A )a ＞v (B )b，则A 表示的反应速率比B 大。
高考化学复习冲刺模拟试卷2.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015化学高考最后冲刺模拟试卷2第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。
) 1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()A．福尔马林可用于保存海鲜产品B．硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂C．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉D．天然纤维和合成纤维的主要成分是纤维素2．下列进行性质比较的实验，不合理的是()A．比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中B．比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D．比较镁的金属性强于铝：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L－1的盐酸中3．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖4．25 ℃时加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列叙述正确的是()A．原氨水的浓度为10－3 mol·L－1B．溶液中c(NH＋4)c(NH3·H2O)增大C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D．再加入10 mL pH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定等于7 5．下列叙述中正确的是()A ．图①中正极附近溶液pH 减小B ．图①中电子由Zn 流向Cu ，盐桥中的Cl －移向CuSO 4溶液 C ．图②正极反应是O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －D ．图②中加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成6．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是( )A ．非金属性：Z ＜T ＜XB ．R 与Q 的电子数相差24C ．气态氢化物稳定性：R ＜T ＜QD ．最高价氧化物的水化物的酸性：T ＞Q 7．已知：2CH 3COCH 3(l)催化剂CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。
高考化学 艺体生百日冲刺 专题三 氧化还原反应讲练
专题三氧化还原反应【命题趋势探秘】【高频考点聚焦】◇考点1氧化还原反应及其相关概念【基础知识梳理】一、氧化还原反应的本质、特征及判断1.本质：发生电子转移（得失或偏移）2.特征：反应前后元素化合价发生了变化3.判断：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价均没有改变的化学反应是非氧化还原反应。
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（如下图）1.化合反应：不一定是氧化还原反应。
2.分解反应：不一定是氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，都是氧化还原反应。
3.置换反应：全部是氧化还原反应。
4.复分解反应：全部不是氧化还原反应。
思考1.有单质参加的化合反应，一定都是氧化还原反应吗？提示：一定是。
有单质参加的化合反应，元素的化合价一定发生变化。
注意，有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气和臭氧间的转化。
三、氧化还原的有关概念(从化合价变化和得失电子角度理解)1.氧化反应: 发生_失_电子的反应(或元素化合价_升高__的反应)2.还原反应:发生_得_电子的反应(或元素化合价_降低_的反应)3.氧化剂:__ 得___电子或元素化合价_降低_的物质4.还原剂:__ 失___电子或元素化合价__升高____的物质5.氧化产物:物质___失去__电子后被__氧化___的产物或元素化合价__升高___以后的产物还原产物:物质__得到___电子后被__还原___的产物或元素化合价__降低___以后的产物6.氧化性:物质___得到__电子的能力。
7.还原性:物质__失去___电子的能力。
【核心考点讲练】氧化性、还原性强弱的判断是近几年高考的热点，特别是依据反应式来判断氧化性、还原性强弱，常见的考题形式有：(1)由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。
(2)由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。
(3)由氧化还原反应方程式判断氧化还原反应方程式的正误。
在复习本讲概念时要注意以下两点：一、要理清知识线索二、要明确解题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。
2024年高考化学艺体生百日突围系列专题3
专题3.4 速率与平衡类试题的解题方法与技巧化学反应速率是化学平衡移动的基础变量。
化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响，常结合化学平衡的应用进行综合考查，有时在选择题和填空题中单独考查，应留意理论联系实际，敏捷分析。
高考对化学平衡状态的考查，往往通过化学平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解进行。
化学平衡常数是新出现的高考热点，必需理解透彻。
另外还要重点关注化学平衡的现象和实质。
高考围绕勒夏特列原理的理解，通过试验、推断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学(平衡)状态的综合应用体现，平常加强针对性强化训练，留意规律和方法技能的总结，提高解题实力。
预料2024年高考试题命题的创新性、探究性会进一步提升。
如：化学反应速率和化学平衡的试验分析和设计、考查问题多样化的平衡图像问题、设计新奇的速率、平衡计算以及通过图像、表格获得信息、数据等试题在情境上、取材上都有所创新，而且化学反应速率与化学平衡还与元素化合物学问相互联系，综合考查，并且两者的结合也日趋紧密。
一、化学反应速率及其影响因素1、定义：用来衡量化学反应进行快慢的物理量，符号用υ。
2、表示方法：通常用单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。
3、表达式：υ＝ct∆∆（υ：平均速率，Δc：浓度变更量，Δt：时间变更量）。
4、单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－15、规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
方法技巧可逆反应达到平衡状态有两个核心的推断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。
②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变更的物理量假如不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。
高中百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅱ卷化学(三)(答案解析)
【精品】百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅱ卷化学（三）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是（）A．蛋白质水解是由高分子生成小分子的过程B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体.C．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性D．淀粉可用于生产葡萄糖和酒精2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共价键数均为4N AB．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为N AC．常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4N AD．25℃时，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5N A3．由下列实验操作得出的实验现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由四种元素组成的单质或化合物A、B、C、D、E、F、G之间的相互转化关系如图所示(反应条件已略去)，其中仅B为单质，D为淡黄色固体，A广泛存在于沼气中。
下列说法不正确．．．的是（）A．简单离子半径：Z>WB．简单氢化物的稳定性：Z>YC．D、F、G中所含的化学键类型完全相同D．1molD分别与足量C或E反应时，转移的电子数目均为N A5．某医药中间体(Z)的合成路线如图所示，下列说法正确的是（）A．Y的分子式为C10H10B．X和Y互为同系物C．可用酸性KMnO4溶液鉴别Y和ZD．Z的一氯代物有10种(不考虑立体异构)6．金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应会引起金属损耗，用如图所示装置研究船体(钢铁制)与海水接触时发生的电化学腐蚀及防护。
下列说法正确的是（）A．若M为锡，钢铁不易被腐蚀B．若M为锌，钢铁上电极反应为2H＋＋2e-=H2↑C．若M为铜，M极发生氧化反应D．若M为石墨，钢铁腐蚀速率加快7．常温下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，不同pH时，相关微粒的物质的量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．pH=7时，溶液中c(Na＋)=c(H2A)B．pH=9时，c(OH-)=c(H2A)＋c(H＋)C．pH=3和pH=11时，溶液中水的电离程度完全相同D．H2A的一级电离常数和二级电离常数相差2个数量级二、实验题8．氯磺酸(HSO3Cl)在糖精、磺胺药的生产中有重要的应用。
高考化学复习《高考艺体生文化课百日冲刺》化学专题复习讲练：专题九电解质溶液.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题九电解质溶液【命题趋势探秘】命题规律考查内容弱电解质的电离平衡溶液的pH 盐类水解难溶电解质的溶解平衡考查热度☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆考查题型选择题、填空题选择题、填空题选择题、填空题所占分值6分8分6分命题趋势分析近年来全国新课标高考试卷及全国各地的高考试卷，可以发现弱电解质的电离平衡的建立及电离平衡移动的应用，影响电离平衡移动的因素分析是高考命题的重点，结合弱电解质的电离平衡分析溶液中离子浓度大小也是高考命题的热点。
【高频考点聚焦】◇考点1弱电解质的电离平衡【基础知识梳理】1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。
弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征错误！未找到引用源。
(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：a．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。
b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c(H ＋)减小，pH值增大。
3．(1)填写下表弱电解质电离方程式电离常数NH3·H2O NH3·H2O 垐?噲?NH＋4＋OH－K b＝1.7×10－5CH3COOH CH3COOH 垐?噲?CH3COO－＋H＋K a＝1.7×10－5HClO HClO垐?噲?H＋＋ClO－K a＝4.7×10－8(2)CH3COOH酸性大于HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H＋)越大，酸性越强。
高考化学复习《高考艺体生文化课百日冲刺》化学专题复习讲练：专题二物质的量
专题二物质的量【命题趋势探秘】命题规律考查内容物质的量摩尔质量气体摩尔体积、阿伏加德罗定律物质的量浓度及计算考查热度☆☆☆☆☆☆☆☆☆考查题型选择题、填空题选择题、填空题选择题、填空题所占分值4—6分4—6分4—6分命题趋势从近几年的高考题来看，本专题以选择题和计算题为题型的考查保持了相当强的连续性。
选择题一般通过阿伏加德罗常数与其他物理量之间的换算及对某些概念的理解等方式呈现出来，题中的各选项一般在氧化还原反应中电子得失数目、电解质溶液中微粒的数目等相关知识点上设计，预计这种考查方式还将保留。
有关物质的量和物质的量浓度年年都考，物质的量作为一个基本物理量在化学计算中经常使用。
近几年高考中对实验的考査逐步从定性转变为半定量、定量，推断题逐步从定性推断转变为计算与性质相结合，因而在实验题、推断题中也涉及了物质的量的计算。
预计明年高考对本专题的知识仍会重点考查。
应熟练掌握以下几点：（1）阿伏加德罗德常数相关的正误判断。
（2）物质的量浓度和物质的量浓度的配制（3）物质的量相关的综合计算或判断【高频考点聚焦】◇考点1物质的量、阿伏加德罗【基础知识梳理】1.物质的量（1）概念：物质的量可用来表示一定数目微粒的集合体，它是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为n。
（2）单位：摩尔，简称摩，符号mol。
用mol为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合，不能用于宏观物质。
（3）1 mol的标准：0.012kg12C中所含有的碳原子数。
2.阿伏加德罗常数（1）国际上规定，1 mol任何粒子所含的粒子数与0.012kg12C所含碳原子数相同，约为6.02×1023。
1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，单位是mol－1。
（2）物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（N A）与粒子数（N）之间的关系为：3摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。
高考化学备考艺体生文化课精选好题突围：专题04氧化还原反应(原卷)
2015 年高考备考艺体生文化课优选好题突围系列之化学专题 04氧化复原反响1．【湖南浏阳一中2015 届 12 月考】将必定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，二者恰巧完整反应，假定反响过程中复原产物所有是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH 溶液至积淀完整，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增添 5.1 g，则以下相关表达中正确的选项是（）A．加入合金的质量可能为9.6gB．积淀完整时耗费NaOH 溶液体积为150mLC．参加反响的硝酸的物质的量为0.4molD．溶解合金时产生NO 气体体积0.224L2．【浙江艾青中学2015 届上期中】有三种说法：①NH4 NO3中氮元素显 +5 价；②4FeS2+11O2→ 2Fe2O3+8SO2反响中 +2 价铁和 -1 价硫都被氧化；③氧化复原反响中复原剂得电子数与氧化剂失电子数必定相等。
这三种说法中错误的选项是（）A．只有①B．只有②③C．只有①③D．①②③3．【上海市金山中学2015 届上期中】已知含 3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线以下图，则以下判断不正确的选项是（）－－－242－3>I ，氧化性： IO3A．复原性： HSO>I >SOB． a 点处的氧化产物是SO42－，复原产物是 I－－为 0． 4mol 时，加入的 KIO3必定为 0．4molC．当溶液中的 ID．若向 KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反响开始时的离子方程式为：2IO3－ +5HSO3－=I2+5SO42－+3H++H2O4．【福建闽侯一中2015 上 20 月考】向 CuSO4溶液中逐滴加入过度KI 溶液，察看到产生白色积淀，溶液变为棕色。
再向反响后的混淆物中不停通入SO2气体，溶液渐渐变为无色。
则以下剖析中正确的选项是（）1A．白色积淀是CuI2，棕色溶液含有I2B．滴加 KI 溶液时，转移1mol 电子时生成1mol 白色积淀C．通入 SO2时， SO2与 I2反响， I2作复原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞ I2＞ SO25．【福建闽侯一中2015 届月考】1986 年，人们成功的用以下反响制得了氟：①2KMnO4+2KF+10HF+3HO2=2K2MnF6+8H2O+3O2② K2MnF6 +2SbF5=2KSbF6 +MnF4③ 2MnF4=2MnF3+F2↑以下说法中正确的选项是（）A．反响①、②、③都是氧化复原反响B．反响① H2O2既是复原剂又是氧化剂C．氧化性： KMnO4>O2D．每生成 1mol F ，上述反响共转移 2mol 电子26．【北京海淀 2015 届上期末】工业上常用氯氧化法办理含氰（CN-）废水，必定条件下，氯气和-反响生成无毒气体。
【高考领航】2015届高考化学新一轮总复习高考演练(真题重组考向把脉)：27第八章第三讲
1．(2013·高考福建卷)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是( ) A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13解析：选C。
A.氨水与氯化铝反应的离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
B.氨水中存在电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，加水稀释，促进氨水的电离，氨水的电离平衡正向移动，但铵根离子浓度和氢氧根离子浓度都减小，故二者的乘积减小。
C.用硝酸完全中和氨水，生成硝酸铵，溶液应呈酸性。
D.氨水的电离是不完全的，0.10 mol·L－1的氨水其pH应小于13。
2．(2013·高考安徽卷)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－①HSO－3H＋＋SO2－3②向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( ) A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO－3)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO－3) ＋c(OH－)＋12c(SO2－3)C．加入少量NaOH溶液，c（SO2－3）c（HSO－3）、c（OH－）c（H＋）的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO2－3)>c(H＋)＝c(OH－)解析：选C。
根据加入物质的性质判断平衡移动方向，进一步判断各选项结论是否正确。
A．加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡①左移，平衡②右移，移动的结果是c(SO2－3)增大。
可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时c(HSO－3)很小，所以A项错误。
高考化学复习冲刺模拟试卷3.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015化学高考最后冲刺模拟试卷3第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。
)1．下列说法不正确的是( )A ．有科学家称硅是“21世纪的能源”，主要是因为作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用B ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成可溶于硝酸的有色产物C ．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂D ．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强2．下列有关说法错误的是( )A ．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B ．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体C ．已知CH 4＋H 2O ――→催化剂CH 3OH ＋H 2，该反应的有机产物是无毒物质D ．C(CH 3)4的二氯代物只有2种3．下列实验现象可用同一原理解释的是( )A ．品红溶液中分别通入SO 2和Cl 2，溶液均褪色B ．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C ．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl 溶液和HgCl 2溶液，均有固体析出D ．分别加热盛有NH 4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝结4．已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO －3＋H 2OH 2SO 3＋OH －① HSO －3H ＋＋SO 2－3 ② 向0.1 mol·L －1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )A ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c (HSO －3)增大B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (HSO －3)＋c (OH －)＋12c (SO 2－3) C ．加入少量NaOH 溶液，c (SO 2－3)c (HSO －3)、c (OH －)c (H ＋)的值均增大 D ．加入氨水至中性，则2c (Na ＋)＝c (SO 2－3)＞c (H ＋)＝c (OH －) 5．V 、W 、X 、Y 是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置关系如下图所示： Y VX WZ 为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考查内容
考查热度 考查题型
所占分值
专题三 氧化还原反应
【命题趋势探秘】
氧化还原反应及其相关概念
☆☆ 选择题
2分Βιβλιοθήκη 从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿 于填空、推断、实验、计算等各类试题之中。氧化性、还原性的强弱比较，中电子 命题 转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等是近几年高考命题的 趋势 热点。
1.化合反应：不一定是氧化还原反应。 2.分解反应：不一定是氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，都是氧化还原反应。 3.置换反应：全部是氧化还原反应。
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列察读 、虫生出蚯材 让标容生3根常蚓料 学本教活.了 据见身： 生，师的2、解 问的体巩鸟 总看活形作 用蛔 题线的固类 结雌动态业 手虫 自形练与 本雄学、三： 摸对 学动状习人 节蛔生结4、、收 一人 后物和同类 课虫活构请一蚯集 摸体 回并颜步关 重的动、学、蚓鸟 蚯的 答归色学系 点形教生生让在类 蚓危 问纳。习从 并状学理列学平的害 题线蚯四线人 归、意特出四生面体以形蚓、形类 纳大图点常、五观玻存 表及动的鸟请动文 本小引以见引、察璃现 ，预物身类 3学物明 节有言及的、导巩蚯上状 是防的体之生和历 课什根蚯环怎学固蚓和， 干感主是所列环史 学么据蚓节二样生练引牛鸟 燥染要否以举节揭 到不上适动、区回习导皮类 还的特分分蚯动晓 的同节于物让分答。学纸减 是方征节布蚓物起 一，课穴并学蚯课生上少 湿法。?广的教， 些体所居归在生蚓前回运的 润；4泛益学鸟色生纳.靠物完的问答动原 的4蛔，处目类 习和活环.近在成前题蚯的因 ？了虫以。标就 生体的节身其实端并蚓快及 触解寄上知同 物表内特动体结验和总利的慢我 摸蚯生适识人 学有容点物前构并后结用生一国 蚯蚓在于与类 的什，的端中思端线问活样的 蚓人飞技有 基么引进主的的考?形题环吗十 体生行能着 本特出要几变以动，境？大 节活的1密 方征本“特节化下物.让并为珍 近习会形理切 法。课生征有以问的小学引什稀 腹性态解的 。2课物。什游题主.结生出么鸟 面和起结蛔关观题体么戏：要利明蚯？类 处适哪构虫系察：的特的特用确蚓等 ，于些特适。蛔章形殊形征板，这资 是穴疾点于可虫我态结式。书生种料 光居病是寄的们结构，五小物典， 滑生？重生鸟内学构，学、结的型以 还活5要生类部习与.其习巩鸟结的爱 是如原活生结了功颜消固类构线鸟 粗形何因的存构腔能色化练适特形护 糙态预之结的，肠相是系习于点动鸟 ？、防一构现你动适否统。飞都物为结蛔。和状认物应与的行是。主构虫课生却为和”其结的与题、病本理不蛔扁的他构特环以生？8特乐虫形观部特8征境小理三页点观的动位点梳相组等、这；，哪物教相，理适为方引些2鸟，育同师.知应单面导鸟掌类结了；？生识的位学你握日构解2互.。办特生认线益特了通动手征观识形减点它过，抄；察吗动少是们理生报5蛔？物，与的解.参一了虫它和有寄主蛔与份解结们环些生要虫其。蚯构都节已生特对中爱蚓。会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。
【高频考点聚焦】
◇考点 1 氧化还原反应及其相关概念 【基础知识梳理】 一、氧化还原反应的本质、特征及判断 1.本质：发生电子转移（得失或偏移） 2.特征：反应前后元素化合价发生了变化 3.判断：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价均没有改变的 化学反应是非氧化还原反应。 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（如下图）
氧化还原反应原理的应用
☆☆☆☆ 选择题、填空题
4分
4.复分解反应：全部不是氧化还原反应。 思考 1.有单质参加的化合反应，一定都是氧化还原反应吗？ 提示：一定是。有单质参加的化合反应，元素的化合价一定发生变化。注意，有单质参加 的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气和臭氧间的转化。 三、氧化还原的有关概念(从化合价变化和得失电子角度理解) 1.氧化反应: 发生_失_电子的反应(或元素化合价_升高__的反应) 2.还原反应:发生_得_电子的反应(或元素化合价_降低_的反应) 3.氧化剂:__ 得___电子或元素化合价_降低_的物质 4.还原剂:__ 失___电子或元素化合价__升高____的物质 5.氧化产物:物质___失去__电子后被__氧化___的产物或元素化合价__升高___以后的产物 还原产物:物质__得到___电子后被__还原___的产物或元素化合价__降低___以后的产物 6.氧化性:物质___得到__电子的能力。 7.还原性:物质__失去___电子的能力。 【核心考点讲练】 氧化性、还原性强弱的判断是近几年高考的热点，特别是依据反应式来判断氧化性、还原 性强弱，常见的考题形式有： (1)由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。 (2)由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。 (3)由氧化还原反应方程式判断氧化还原反应方程式的正误。在复习本讲概念时要注意以下 两点： 一、要理清知识线索