济南外国语学校11-12学年高二9月化学质量检测缺答案
山东省济南外国语学校10-11学年高二入学检测(化学)
济南外国语学校2010-2011学年度第二学期高二质量检测化学试题（11.3）可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Ag：108 Cl：35.5第Ⅰ卷（54分）一、选择题（每小题3分，共54分，每题只有一个正确答案）1、勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。
某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。
则该消毒液的主要成分可能是A．KMnO4B．H2O2C．NaClO D．NH3·H2O2、在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、下列关于铜电极的叙述中正确的是A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C．在铁上电镀铜时用铜作阴极D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气4、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5、下列说法或表示方法正确的是A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石) ΔH=1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C．在１０１kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol-1D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则：该反应在高温下能自发进行6、铅蓄电池总反应为：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,下列关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO42—(aq) →PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—→Pb(s)+ SO42—(aq)7、用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是（）A. 溶液中K+离子浓度都不变B. 溶液的pH都不变C. 阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体D. 阴极上都生成可燃的气体8、密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol·L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.2 mol·L-1．下列判断正确的是（）A．x＋y＜z B．平衡向逆反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数减小9、下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实（）（1）醋酸不易腐蚀衣服（2）0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液的PH约为9.（3）进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多。
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5.4《化学方程式》单元复习 一、复习目标： 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
.理解化学方程式的涵义了解书写化学方程式要遵守的原则能正确书写简单的化学方程式。
掌握有关反应物、生成物质量的计算掌握化学计算的解题格式，化学计算题的能力通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
⑴内容：参加化学反应的各物质的 总和等于反应后生成的各物质的 总和。
⑵微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化（原子的“三不变”）。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
■化学反应前后“五个不变，两个一定改变，一个可能改变” ①一定不变 宏观： 的总质量不变； 种类质量不变 微观：原子的 、 、 不变 ②一定改变 宏观：物质的 一定变 微观： 种类一定变 ③可能改变：分子总数可能变 知识点二：化学方程式 ?知识点三：根据化学方程式的计算 1.依据： 定律。
2.步骤： （1）设 （2）写出反应的 。
（3）标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
（4）列出 ，求解。
（5）简明地写出答案。
3.计算类型：①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。
二、知识网络 三、自我测评 1.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下： 已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是( )物质质量 gXYZQ反应前410121反应后01215待测A．反应后Q的质量为10g B．反应中Y与Q发生改变的质量比为11 C．反应后生成15 g Z D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为23 2.将20gH2O、O2和N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不可能是（ ）A. H2和N2B. O2和N2C. H2、O2和N2D. N2 3.⑴下列化学方程式中：A、4P+5O2=2P2O5；B、 2Fe + 6HCl=2FeCl3 + 3H2 ↑；C、S+O2=SO2↑；D、2H2O=2H2↑ + O2↑；E、Al + H2SO4=Al2(SO4 )3 + H2↑ ①未配平的是_____； ②反应条件写错的是_________；③ 未注明反应条件的是______ ； ④箭头使用不当的是______；⑤化学式写错的是_________。
2025届山东省济南外国语学校九年级化学第一学期期末调研试题含解析
2025届山东省济南外国语学校九年级化学第一学期期末调研试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A．食盐水(pH≈7 )B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10 )D．米醋(pH≈3)2．下列有关溶液的叙述错误的是（）A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率3．以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图像叫价类图。
如图是氮的价类图，X物质的化学式为A．N2O5B．N2OC．KNO3D．HNO34．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子，下列说法错误的是（）A．此反应有单质生成B．此反应中原子种类不变C．此反应有三种生成物D．此反应中分子的个数发生了改变5．下列物质属于纯净物的是A．冰水B．生铁C．碘盐D．清新空气6．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸7．有C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（）A．60% B．45% C．30% D．22.5%8．化学是一门以实验为基础的科学。
山东省济南市外国语学校2021-2022学年高二化学月考试题含解析
山东省济南市外国语学校2021-2022学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（ ）B 略2. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是( )A ．溶液B ．胶体C ．悬浊液D ．乳浊液 参考答案：B 略3. 下列说法不正确的是： A.放热反应不需加热即可发生。
B.化学反应均伴随有能量变化，这种能量变化除热能外，还可以是光能、电能等。
C.可燃物的燃烧热的大小与参与反应的可燃物的多少无关。
D.化学反应热效应数值与参与反应的物质多少有关。
参考答案：A 略4. 用石墨电极电解100 mL H 2SO 4与CuSO 4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合溶液中Cu 2+的物质的量浓度为A ．1mol·L -1B ．2 mol·L -1 C ．3 mol·L -1 D ．4 mol·L -1 参考答案： A 略5. ．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 下列说法正确的是 ( )A ．Z 离子的结构示意图为：B ．分子TY 2的键角为180°C ．T 元素在周期表中的表示为：D ．XZ 3为非极性分子参考答案：B略6.参考答案：B略7. 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（）A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生参考答案：B考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：根据有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，注意掌握常见的有机反应类型有取代、加成、氧化等．解答：解：A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴和乙烯发生反应生成1，2﹣二溴乙烷，使溴水褪色，属于加成反应，故A不符合；B、甲烷与氯气在光照的条件下，甲烷中H原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷，其中只有一氯甲烷是气体，其余三种为液体，反应为取代反应，故B符合；C、苯滴加到溴水中，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯萃取溴水中的溴使溶液褪色，故C 不符合；D、乙醇和氧气在铜存在下加热生成乙醛，属于氧化反应，故D不符合；故选：B．点评：本题考查了取代反应、加成反应、氧化反应等概念，比较简单，掌握常见有机反应类型8. 下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是( )A. 丙烷和丙烯B. 乙烯和环丙烷C. 乙烯和丁烯D. 甲烷和乙烷参考答案：BC略9. 设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子里最外层电子数为N A B． 1L 0.1mol · L-1乙酸溶液中H+ 数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A参考答案：C略10. 实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。
2025届山东省济南外国语学校、济南第一中学等四校高二化学第一学期期末教学质量检测试题含答案
2025届山东省济南外国语学校、济南第一中学等四校高二化学第一学期期末教学质量检测试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关能源与能量的说法正确的是( )A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B．蒸汽属于一次能源C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热2、实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是A．图 I 可用于探究NaHCO3固体的热稳定性B．图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体C．图 III 中 b 口进气可收集Cl2、CO2等气体D．图Ⅳ中若 X 为NaOH 溶液，则可完成SO2的喷泉实验3、下列属于非电解质的是A．氢气B．蔗糖溶液C．已烷D．硫化钠4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．在强碱性溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．在强酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－5、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A 磷酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾氨水盐酸铜D 胆矾食盐水氯化铜石墨A．A B．B C．C D．D6、下列有关化学用语正确的是( )A．乙醇的分子式C2H5OH B．乙烯的结构简式CH2CH2C．四氯化碳的电子式D．苯的最简式CH7、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化8、在一定温度下，有pH相同的H2SO4和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H＋浓度为10-a mol/L，在Al2(SO4)3中由水电离的H＋浓度为10-b mol/L，则此温度下的K w为A．10-14B．10-2a C．10-(a＋b)D．10-(7＋a)9、下列各反应中属于水解反应的是A．HCO3-﹣+H2O H3O++CO32-B．HCO3﹣-+H2O H2CO3+OH-C．HCO3-﹣+OH-﹣=H2O+CO32-D．HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑10、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2Cl211、在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是（）A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br-D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-12、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A．闪电B．光化学烟雾C．酸雨D．臭氧层空洞13、下列实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是:A．中和热的测定B．石油的蒸馏C．分离苯和水D．光照下甲烷的取代反应14、一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 达到平衡的标志是A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等15、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是A．B．C．D．16、在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。
2025届山东省济南外国语学校、济南第一中学等四校高二化学第二学期期末调研试题含解析
2025届山东省济南外国语学校、济南第一中学等四校高二化学第二学期期末调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知A 物质的分子结构简式如图所示，lmolA 与足量的NaOH 溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH 的物质的量为A ．6molB ．7molC ．8mo1D ．9mo12、元素K 的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长为（ ） A ．404.4nmB ．553.5nmC ．589.2nmD ．766.5nm3、化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A ．古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀B ．食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应C ．用活性炭去除冰箱中异味的过程属于化学变化D ．天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料 4、阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是 A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 5、下列各项叙述中，正确的是( )A ．所有原子任一能层的s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素6、下列化学用语正确的是（）A．HSO3－+ H2O SO32－ + OH－B．Al3+ + 3H2O= 3H+ + Al（OH）3↓C．NaHCO3 = Na+ + HCO3－D．H2S2H++ S2－7、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）A．在冶金厂和水泥厂常用高压电除去大量的烟尘，以减少其对空气的污染B．将植物油倒入水中用力振荡形成油水混合物C．清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光柱D．在Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解8、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
山东省济南外国语学校、济南第一中学等四校2024学年化学高二上期末学业水平测试模拟试题含解析
山东省济南外国语学校、济南第一中学等四校2024学年化学高二上期末学业水平测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·mol－1，已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1 。
则x为A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b2、下列操作不影响测定1mol氢气体积的实验结果的是A．操作中漏气B．镁带称量后,用砂皮擦去表面氧化层C．硫酸稍过量D．读取液体量瓶的体积读数作为氢气的体积3、已知CuS、PbS、HgS 的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol•L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2﹣)＝0.001 mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂4、已知C—C 单键可以绕键轴旋转。
某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是A．该烃在核磁共振氢谱上有6组信号峰B．1mol该烃完全燃烧消耗16.5mol O2C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D．该烃是苯的同系物5、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。
2025届山东济南外国语学校化学高二第一学期期中监测试题含解析
2025届山东济南外国语学校化学高二第一学期期中监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对胶体的说法不正确的是A．溶液与胶体的本质区别是分散质直径的大小B．胶体不能用摩尔的概念来讨论C．胶体中分散质直径在1 nm----100 nm之间D．浊液与胶体都能产生丁达尔效应2、在火烧圆明园时流失了大量的国宝，如：铜铸的鼠首和兔首。
普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是〔Cu2(OH)2CO3〕，这两件1760年铜铸的国宝在240多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析最可能的是：A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金3、比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池。
电池总反应为V2O5＋xLi Li x V2O5，下列说法正确的是A．该电池充电时，锂电极与外加电源的负极相连B．该电池放电时，Li＋向负极移动C．该电池充电时，阴极的反应为Li x V2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋D．若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂的质量为 1.4x g4、碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是①金刚石②晶体硅③碳化硅A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③5、在高炉中，还原氧化铁的物质是A．二氧化碳B．铁矿石C．石灰石D．一氧化碳6、贵金属钯可催化乙醇羰基化，反应过程如图所示，下列说法错误的是A ．C －H 键所处环境不同，稳定性也不同B ．贵金属钯也可将R 2CHOH 羰基化C ．反应物CH 3CH 2OH→产物CH 3CHO ，发生了氧化反应D ．反应过程中，Pd 的成键数目保持不变 7、在氧化还原反应CuO ＋H 2Cu ＋H 2O 中，氧化剂是（ ）A ．CuOB ．H 2C ．CuD ．H 2O8、下列热化学方程式中ΔH 能表示可燃物燃烧热的是 ( ) A ．H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) ΔH =－184.6kJ·mol -1B ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =－802.3kJ·mol -1C ．2H 2(g)+O 2(g)=2H ₂O(g) ΔH =－571.6kJ·mol -1D ．CO(g)+12O 2(g)=CO 2(g) ΔH =－258 kJ-mol -1 9、对于反应()()()22COCl g CO g Cl g +。
2025届山东济南外国语学校、济南第一中学等四校化学高二下期末复习检测模拟试题含解析
2025届山东济南外国语学校、济南第一中学等四校化学高二下期末复习检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、1828年德国化学家维勒首次合成了尿素，尿素的四种元素中电负性最大的是A．H B．O C．N D．C2、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol Zn与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为N AB．84 g MgCO3与NaHCO3的混合物中CO32−数目为N AC．由2H和18O组成的水11 g，其中所含的中子数为5N AD．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为N A3、下列有关说法正确的是（）A．容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B．蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C．过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒D．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干4、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2:1的是（）A．对苯二甲酸B．氯乙烷C．2-甲基丙烷D．乙酸甲酯5、下列说法不正确的是A．常温下浓硫酸可贮存在铁罐中B．钠单质可应用于电光源领域C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．CO2可用于制备全降解塑料6、下列实验操作中会导致结果偏高的是（）① 配制稀H2SO4时，洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中② 配制溶液时，未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容③ 酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准液④ 酸碱中和滴定时，滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡⑤ 配制溶液时，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥ 配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线⑦ 配制溶液时，定容时，俯视刻度线A ．①②③④⑦B ．①②④⑥⑦C ．①②⑤⑦D ．①②③④⑤⑦ 7、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能8、如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。
山东省济南外国语学校学年高二化学下学期期末教学质量检测试题
2022-2022学年度第二学期期末考试高二化学试题考试时间90分钟总分值100分可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N 14 O-16 Na -23 Mg -24 S-32 A1-27 第一卷〔选择题，共54分〕选择题〔包括18小题，每题3分，共54分。
每题只有一个选项符合题意〕1．运用化学知识对以下事例进行分析，不合理的是〔〕A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．疫苗一般应冷藏存放，以防止蛋白质变性C．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反响D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．分类法在化学学科的开展中起到了非常重要的作用。
以下物质分类合理的是：〔〕①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2②混合物：漂白粉、氨水③电解质：氯气、硫酸钡、酒精④同位素：12C、14C与14N⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥胶体：稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液A．①②④B．①②⑤C．②③④ D ．②⑤3．以下表达中，不正确的选项是：〔〕A．Fe分别与氯气和稀盐酸反响得到同一种氯化物B．Na在空气中长期放置，最终变为Na2CO3粉末C．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸4．以下表达正确的选项是〔〕A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键5．在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是：A．NH4+、Mg2+、SO42—、NO3— B．Ag+、Na+、OH—、Cl—C．K+、NH4+、MnO4—、SO42— D．K +、Na+、NO3—、HCO3—6．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N AB．标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5N AC．2L 0.1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 molD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反响生成的CH3Cl分子数为1.0N A7．以下有关实验操作的表达正确的选项是：〔〕A．向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液一定含Fe2+C．某溶液中参加盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液一定是碳酸盐溶液D．用量筒取5.0mL 10.0mol·L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制1.0 mol·L-1H2SO4溶液8．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag9. 工业上常利用反响3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
山东省济南外国语学校最新-最新学年高二9月入学考试 化学试题
高二化学试题第Ⅰ卷（选择题，共54分）可能用到的原子量：H：1 C:12 N：14 O:16 Cl:35.5 Al:27 Fe:56一、选择题（每题只有一个正确答案。
共18道小题，每题3分，共54分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．②④⑤2．下列叙述错误的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等3．欧洲航天局的“惠更斯号”探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A．碳氢化合物的通式为C n H2n＋2B．石油的主要成分是碳氢化合物C．甲烷是含碳量最高的碳氢化合物D．碳氢化合物中的化学键不一定是共价键4．下列说法正确的是A．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中可能含有离子键5．PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。
下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是①PVC塑料属于高分子材料②使用的有机助剂有毒③含氯的化合物不一定有毒④在高温下会分解出有毒物质A．①② B．③④ C．②④ D．①③6．设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法中，正确的是A．1L1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为n AB．0.1molNa2O2与水完全反应，转移0.2n A个电子C．标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2n AD．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2n A个氧原子7．下列说法中，不正确的是①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎相同③互为同分异构体的两种物质分子式相同，结构不同④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥8．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
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济南外国语学校2011-2012学年度第一学期高二质量检测化学试题（2011.9）可能用到的原子量：H：1 N：14 Cl:35.5 Al:27 Fe:56第Ⅰ卷（54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1、“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年国际化学年的口号。
下列说法与化学年口号相符的是（）A．“低碳生活”就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放B．关停CO2排放量大的企业，切断CO2的排放源头C．日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应立即停建核电站D．毒馒头与瘦肉精事件说明化学品对食品的危害，我们应该拒绝一切化学品的使用2、下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价化合物的是（）A．8和11 B．8和13 C．12和9 D．15和173、下列说法正确的是A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B．使用溴水或酸性KMnO4溶液无法鉴别乙烯和甲烷C．在加热或加入盐的情况下，蛋白质都可发生变性D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖4、下列说法正确的是A．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化B．向试管中加入2mL5%硫酸铜溶液，再滴加几滴稀氢氧化钠溶液，混匀，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精灯上加热至沸腾，可看到红色沉淀C．光照时甲烷使氯气褪色，发生的是加成反应D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，发生取代反应5、已知R2+离子核外有a个电子，核内有b个中子，下列表示R原子符号正确的是A.a+b+2a+2R B. baRC. a+b-2a-2R D. a+ba-2R6、化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列事实中的A．物质三态变化B．化学反应的能量变化C．加成反应D．化学反应的物质变化7、下列说法中（N A代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是：A．通常状况下，22.4L 氧气所含的原子数为2N AB．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N AC．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N AD．1L物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为N A8、下列说法正确是A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量B．N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量C ．离子键指阴、阳离子的静电引力D ．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9、某同学对“NaCl 和NH 4Cl 都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是A ．离子化合物中一定含离子键B ．离子化合物中一定含共价键C ．离子化合物中不一定含金属元素D ．离子化合物中可能含共价键10、元素X 、Y 的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne 相同的电子层结构，已知X 的原子序数比Y 的原子序数大，下列说法中正确的是A.X 的金属性比Y 的金属性强B.常温下，X 和Y 都不能从水中置换出氢C.X 元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低D.Y 元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强11、下列性质比较不正确的是A ．离子半径：Al 3+＜Mg 2+＜F －B ．酸性：H 2SiO 3＜H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4C ．热稳定性：HI ＞HBr ＞HCl ＞HFD ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)312、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不．正确．．的是 A ．Zn 是负极 B ．电子由Zn 经外电路流向CuC ．溶液中H + 向负极移动D ．Cu 极上冒气泡 13、下列关于化学反应速率的说法正确的是A ．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B ．化学平衡指化学反应的最大限度，改变条件也不能改变化学平衡C ．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D ．升高温度一定能增大反应速率14、右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是A ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的熔点最高B ．Z 2水溶液中通入YO 2后褪色，表现了YO 2的漂白性C ．工业上合成X 的氢化物采用高温高压催化剂条件D ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同15、下列离子方程式正确的是A ．氨水滴入AlCl 3溶液中：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓B ．铝溶解在NaOH 溶液中：2Al+2OH -+6H 2O=2[Al(OH)4]-+3H 2↑C ．MgO 溶于醋酸中：MgO+2H +=H 2O+Mg 2+D ．Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH -+H +=H 2O16、下列说法正确的是（ ）A. 二氧化硅溶于水显酸性B. 光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C. 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO 2，所以硅酸的酸性比碳酸强D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
17、NaBH 4（NaBH 4中H 为－1价）能溶于水并和水反应，反应式为：NaBH 4+2H 2O NaBO 2+4H 2↑，下列说法中正确的是（ ）Zn Cu稀H 2SO 4A.该反应中氧化剂是NaBH 4B.水既不是氧化剂又不是还原剂C.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1D.该反应属于复分解反应18、用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L ；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生气氢气b L ，则体积比a ：b 为A ．1：1B ．3：2C ．2：3D ．1：4第Ⅱ卷（46分）19、(3分)课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol 氢气中的化学键需要吸收436kJ 能量；破坏1/2mol 氧气中的化学键需要吸收249kJ 的能量；形成水分子中1 molH —O 键能够释放463kJ 能量。
下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。
① kJ ② kJ ③ kJ20、（11分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ．J 、C 、F 中，原子半径最小的元素是 ；属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。
（2）F，C气态氢化物中其中以（填化学式）最不稳定；第三周期对应的碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式是，该物质含有的化学键类型是。
（3）N元素在周期表中的位置是，写出由F单质制取N单质的离子方程式是。
21、（12分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务[实验目的]制取乙酸乙酯[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为其中浓H2SO4的作用是和[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是[实验步骤]①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。
[问题讨论]（1）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查（2）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是（3）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是所需的主要仪器是22．（8分） 某混合物A 含有Al 2(SO 4)3、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I 、II 、III 、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B 、C 、D 、E 所含物质的化学式固体B ；沉淀C ；沉淀D ；（3）写出①、②四个反应方程式（②写离子方程式①写化学方程式）① ；② ；23、（12分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气。
空气各主要成分的沸点如下：现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是 。
（2）雷雨时空气中的N 2转化为NO ，生成物NO 是 色的气体， （填“易”或“难”）溶于水；NO 在空气中很容易被氧化成NO 2，NO 2能与水发生化学反应。
NO 2与水反应的化学方程式为 。
（3）实验室可用固体NH 4Cl 与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。
①制取氨气的化学方程式为 ； ②要制取标准状况下4.48L 的氨气，至少需要称取固体NH4Cl 的质量为 g 。
（4）已知：4NH 3+6NO 催化剂 5N2+6 H 2O 。
化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH 3还原NO 反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。
①NH 3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为 ； ②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。
NH 3、NO 混合气体。