高中化 专题二 物质性质的研究 课题1 铝及其化合物的性质课时限时训练 苏教6

课题一铝及其化合物的性质（时间：45分钟)1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（)A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于强酸,又能溶于强碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析铝在常温下可与O2反应，表面被氧化成一层氧化膜，A错;铝与氯气在点燃的条件下可反应，B错；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应,D错.答案C2．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。

某同学认为铝元素是金属元素,但是有一定的非金属性。

下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是(）A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应解析铝是金属元素，这一点是毫无疑问的,Al(OH）3与强碱反应，反映了Al（OH)3的“酸”性，而“酸”性是非金属性的表现，所以可以说铝元素有一定的非金属性.答案B3．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是(）A．O2B．盐酸C．NaOH溶液D．水解析Al能与NaOH溶液反应而Mg不能.答案C4．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害.下列关于铝元素的说法正确的是(）A．铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼B．氢氧化铝可与胃酸反应,常用作中和胃酸的药物C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂,该物质不溶于水解析A项中铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜;C 项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,具有吸附色素和杂质的性质，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒；D项中铵盐都溶于水.答案B5．下图是铝热反应（2Al＋Fe2O3错误!2Fe＋Al2O3)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉混合物C．2 mol氧化剂参与反应则转移6N A个电子D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2解析铝与氧化铁的铝热反应为2Al＋Fe2O3错误!2Fe＋Al2O3。

A。

a为镁条，起引燃作用，故A正确；B。

混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧,同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热,只要反应已经引发,就可剧烈进行,放出的热使生成的铁熔化为液态，故B 错误；C。

2Al＋Fe2O3错误!2Fe＋Al2O3,该反应中氧化剂是氧化铁，2 mol氧化剂参与反应则转移12N A个电子,故C错误；D.该反应中还原剂是铝,氧化产物是氧化铝,还原剂和氧化产物的物质的量之比为2∶1，故D错误。

答案A6．下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al（OH）3中混有少量Mg(OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液,充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO解析Al（OH）3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时，Fe3＋、Al3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。

答案B7．已知NaOH＋Al（OH）3===Na［Al(OH)4]。

向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间，罐壁又重新凸起。

上述实验过程中没有发生的离子反应是()A．CO2＋2OH－===CO错误!＋H2OB．Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al（OH)－，4C．2Al＋2OH－＋6H2O===2Al（OH）错误!＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－===Al(OH）错误!解析向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠浓溶液，首先CO2与氢氧化钠溶液发生反应：CO2＋2OH－===CO错误!＋H2O，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐发生反应：2Al＋2OH －＋6H2O===2Al(OH）错误!＋3H2↑，因铝罐表面有氧化膜Al2O3，可发生反应：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH）－，4。

故选D。

答案D8．在明矾的检验中,下列操作错误的是()A．取少量明矾固体配成稀溶液B．取少量明矾溶液置于2支试管中，分别滴加NaOH溶液(至过量）和酸性BaCl2溶液，观察现象C．用铂丝蘸取明矾溶液在酒精灯上灼烧,直接观察焰色D．取少量明矾固体置于干燥试管中加热，观察试管内壁现象解析鉴别明矾中的钾元素，可用焰色反应，但应透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠的干扰.答案C9．对比和类推是研究物质的性质常用的方法.已知镁和铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是()A．高温下，镁和铝在空气中都有抗腐蚀性B．镁和铝都能跟稀盐酸、稀硫酸和强碱反应C．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应D．铝遇冷的浓硝酸“钝化”,镁遇冷的浓硝酸也发生“钝化"解析镁在高温下容易燃烧，故A项错误；镁不能与强碱反应，故B项错误;铝、铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生“钝化"现象，镁遇冷的浓硫酸、浓硝酸不会发生“钝化”现象,故D项错误。

答案C10．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的化学反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物解析红墨水柱右端上升说明反应放热，C正确。

铝是一种较活泼的金属,容易被空气中的氧气所氧化变成氧化铝。

通常的铝制品之所以能免遭氧化，是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝外衣保护着.在铝箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞与铝发生置换反应,生成了液态金属——汞。

汞能与铝结合成合金，俗称“铝汞齐”，在“铝汞齐”表面的铝没有氧化铝保护膜的保护，很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝。

当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时,铝箔上的铝会不断溶解进入“铝汞齐”，并继续在表面被氧化,生成白色的氧化铝，最后铝箔长满白毛。

故D错。

答案D11．铝矾石（主要成分是Al2O3,还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：请回答下列有关问题：(1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是________。

A．铝矾石中只含有金属氧化物B．铝矾石与河沙含有相同的成分C．铝矾石炼铝需要消耗电能D．铝矾石炼铝的过程中不涉及置换反应(2）原料A的名称是________，步骤①用到的主要玻璃仪器有________。

(3）滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B,原料B的化学式是________，步骤②反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________ ________.（4)在步骤③中________(填“能”或“不能”）用盐酸代替CO2，原因是_____________________________________________________ _______________________________________________________________ __________。

解析(1)铝矾石中含有的SiO2是非金属氧化物，故A项说法错误；河沙的主要成分为SiO2，故B项正确;电解法炼铝,必定消耗电能，C项正确;铝矾石炼铝的过程中涉及复分解反应、分解反应等，不涉及置换反应，故D项说法正确。

(2)原料A溶解矿石,可利用强酸，分离出不溶物SiO2,步骤①为过滤操作，使用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗等。

(3）步骤②中可以加入强碱，沉淀出Fe3＋，使Al3＋转化为Al(OH）错误!留在溶液里，通入CO2发生反应：CO2＋Al（OH）错误!===Al （OH）3↓＋HCO错误!；过滤得Al(OH）3沉淀，加热生成氧化铝,电解熔融的氧化铝得到铝。

(4)Al（OH）3也能溶于盐酸,所以不能用盐酸代替CO2气体.答案（1）A(2）盐酸(或硫酸）烧杯、玻璃棒、漏斗（3）NaOH H＋＋OH－===H2O、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Al3＋＋4OH－===Al(OH)错误!（4）不能因为过量的盐酸会将Na[Al(OH）4］转化成AlCl3而得不到Al（OH）3沉淀12．对“铝热反应"的现象的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.又已知Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点、沸点数据,见下表:(1是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。

你认为他的解释________（填“合理"或“不合理”）。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.填写下表。

（3)____（填序号)，理由是__________________________________________________________________。

A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．稀硝酸D ．NaOH 溶液解析(1）由表中提供的熔点可知。

(2）铝可与NaOH溶液反应产生H2，其他金属如Fe、Mg等,不具备该性质。

（3）从既能溶解该熔融物，又不产生污染物的角度去分析。

答案(1)合理（2）取适量样品置于试管中，加入氢氧化钠溶液,有气体产生2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na［Al（OH)4］＋3H2↑(3)B稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成环境污染（或浓硫酸会使铁、铝钝化；稀硝酸溶解金属时，会产生氮氧化物，污染空气；NaOH溶液不能溶解铁）13．铝是地壳中含量位居第一的金属元素,在我们的生活中随处可见它的身影,各种铝制品及含铝的新型材料改变着我们今天的世界，为人类生活质量的提高增添了新的色彩。

那么，怎样认识铝及其化合物的性质呢？化学兴趣小组的同学进行了以下探究，请你参与他们的探究活动并解答有关问题:(1）铝的化学性质的探究。

铝是活泼性较强的金属，表现出较强的还原性。

但铝在空气及水中都很稳定，其原因是________________________________________________________________________________ _________。