a2课题1常见的酸和碱(第二课时)学案
九年级化学第十单元课题1《常见的酸和碱》(第二课时)导学案
课题1 常见的酸和碱（第二课时）【学习目标】1、知道氢氧化钠和氢氧化钙碱的主要性质和用途2、能完成简单的探究实验3、学会区分酸碱的概念【学习重点】氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。
一、自主学习：1、氢氧化钠是色固体,易溶于水,放出大量的热,有强烈的，所以,俗称叫、或。
如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上溶液。
2、氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做。
因此,氢氧化钠可用作某些气的 .3、氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于；；；和工业，生活中还用来除去。
4、氢氧化钙是色粉末固体, 溶于水,俗称或它可由生石灰(CaO)与水得到: ，它也有腐蚀性。
5、氢氧化钠.氢氧化钙都属于碱,除这两种碱外,常用的碱还有 , 等。
二、合作探究：1、碱的物理性质及用途：（1）、氢氧化钠的物理性质白色固体，有强烈的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，对皮肤、衣物有腐蚀性；易吸收空气中的水分，表面逐渐溶解而潮解，因此，氢氧化钠可用作干燥剂；其水溶液有滑腻感，且溶于水时放出大量的热。
（2）、氢氧化钠的用途重要的化工原料；广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；生活中还用来除去油污。
（3）、氢氧化钙的物理性质白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰；石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙对皮肤、衣物有腐蚀作用。
（4）、氢氧化钙的用途氢氧化钙可用于建筑材料，改良土壤等。
2、碱的共同化学性质：（1）、与酸碱指示剂作用：碱能使紫色石蕊试液变蓝色；无色酚酞试液变红色。
（2）、与某些非金属氧化物反应：结论：碱 + 非金属氧化物→盐 + 水提问：为什么氢氧化钠固体要密封保存？（3）、与酸反应（中和反应）结论：碱 + 酸→盐 + 水（4）、与某些盐反应：结论：碱 + 盐→新盐 + 新碱注：碱与盐反应两者都要溶于水。
3、酸和碱的概念：（1）、酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
（2）、碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
第十单元课题1常见的酸和碱第二课时 学案
第十单元课题1常见的酸和碱导学案第二课时【学习目标】1、了解氢氧化钠的物理性质和用途。
2、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
3、知道酸、碱溶等液具有导电性的原因。
三、常见的碱1、几种常见的碱（1）氢氧化钠:总结氢氧化钠的物理性质：、氢氧化钙的物理性质：氢氧化钙的制法：2、碱的化学性质：（2）与非金属氧化物反应：（3）与硫酸铜溶液反应：【讨论与交流】：1、盐酸和硫酸具有相似的化学性质的原因：2、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似化学性质的原因：【关于导电性的问题】1、能导电的物质：2、不能导电的物质：3、导电的原因：【堂清题】1、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。
2、下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（）A. CO2B. HClC. SO2D. O23、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是( )4、下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaOH5．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易_____________ ，该变化属于物理变化，而且还能跟________反应，该反应的化学方程式为_____________ _；检验该固体是否变质可选用试剂的名称为_________；6．用化学方程式回答下面问题：工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2，污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？7、氢氧化钙是色的粉末，溶解性是，它的溶液叫。
氢氧化钙的俗名。
石灰水是______的溶液，其中的溶质是_______，。
建筑业用石灰乳砌砖、抹墙变坚硬_________________________________。
初中九年级化学公开课课题1常见的酸和碱(第二课时)教学设计
初中九年级化学公开课教学设计课题：第十单元课题1 常见的酸和碱(第二课时)知识与技能目标：1、了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。
2、掌握酸与指示剂的作用。
3、了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断金属与酸能否发生置换反应。
4、掌握酸与金属氧化物的反应。
过程与方法目标：1、通过对盐酸、稀硫酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力。
2、通过对金属活动顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。
情感、态度与价值观目标：1、通过对酸的化学性质的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。
2、培养理论联系实际的学风。
教学重点：1、浓硫酸的腐蚀性。
2、酸的化学性质。
教学难点：酸的化学性质。
教学过程【过渡】前面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。
【阅读记忆】请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。
【活动与探究】请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。
【归纳总结】浓硫酸有强烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。
【活动与探究】浓硫酸的正确稀释。
【归纳总结】浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。
特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。
【过渡】一次妈妈在做饭，小丽在帮妈妈做凉拌紫萝卜丝时，倒入食醋后，发现紫萝卜丝变成了红色，这是怎么回事呢?【交流回答】紫萝卜中含有一种植物色素，它遇到酸性溶液能变成红色。
【活动与探究】请同学们按P54“探究”进行实验，并作好实验记录。
1012常见的酸和碱
课题1：常见的酸和碱（第二课时）【学习目标】１．知道浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质和浓硫酸特性以及使用时的注意点。
２．了解稀盐酸、稀硫酸的化学性质及其主要用途。
３．通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。
【活动方案】活动一、感知浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质学生到实验台实验：1、分别向两支试管中倒入少量的浓盐酸和浓硫酸观察现象2、向上述两支试管中分别加一火柴梗学生观察实验，填写的表格。
增加有关信息：有关浓硫酸的腐蚀性事例、浓硫酸的吸水性的知识教师强调：使用注意事项以及意外处理的方法：使用浓硫酸时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
通过以上实验和信息分析，解决下列问题：1．浓盐酸、浓硫酸的敞口放置一段时间后质量以及质量分数如何变化：2．保存浓盐酸、浓硫酸的时要注意些什么？3．实验室制二氧化碳时，为什么不用浓盐酸？4．如果将稀硫酸沾到皮肤和衣服上，是否也要象浓硫酸这样处理，为什么？活动二、认识浓硫酸特性以及使用时的注意点。
学生到实验台实验10-5要求：学生归纳稀释浓硫酸的方法：在稀释浓硫酸时,一定要把沿器壁慢慢注入并不断搅拌。
切不可将倒进。
活动三、探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质1、利用桌面上的仪器和药品动手实验仪器：试管、点滴板药品：稀盐酸、稀硫酸、石蕊溶液、酚酞溶液、铁、锌、镁、铜、带锈的铁钉、氧化铜、氢氧化钠溶液、氢氧化铜、碳酸钠溶液、大理石2、写出你认为能发生反应的化学方程式3、归纳稀盐酸、稀硫酸的化学性质活动四、知道稀盐酸、稀硫酸的主要用途大量的信息小结盐酸、硫酸的用途。
【课堂反馈】1．下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（）A．石灰水B．氯化钠溶液C．盐酸D．氢氧化钠溶液２．氯气常用于自来水消毒，当氯气溶于水后，会产生盐酸和次氯酸（HClO）,下列有关用氯气消毒后的自来水的说法中，不正确的是（）A．在自来水中滴加石蕊，变红B．若铁制水管生锈，流出的水呈黄色C．用这种自来水烧开水，水垢较少D．这种自来水有毒３．下列物质的用途主要与其化学性质相关的是（）A．干冰用于人工降雨B．用盐酸除铁锈C．氢气充探空气球D．用钨作灯泡中灯丝４．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钠溶液一次性鉴别开来，（）A．氯化钡溶液B．碳酸钠溶液C．酚酞溶液D．石蕊溶液５．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确．．．的是( ) A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性６．日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（）A、保温瓶内的水垢B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑C、不锈钢茶杯内的茶垢D、盛石灰水的试剂内壁的白色固体７．为除去氯化钙溶液中所含的少量的盐酸，小红和小园两同学有如下两种方案：小红认为向其中加入过量的碳酸钙，然后过滤；小园认为向其中加入过量的氧化钙，过滤。
常见的酸和碱学案(第二课时)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第2课时常见的酸学习目标：1、知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。
2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。
3、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
4、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
学习重点：酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法课前延伸：1、写出下列常见物质的化学式：盐酸氢氧化钠碳酸钙氧化铁硫酸硝酸银氯化钡氧化铜硫酸锌2、说出酸可以使指示剂变色的情况。
5、描述实验现象时应注意哪些问题？6、实验桌上有两种溶液，稀盐酸和食盐水，请你用尽可能多的实验方法将两者区别开来。
课内探究：一、常见的酸引入新课提问：你知道的酸有哪些？你知道它们有哪些性质和用途吗？实验探究引导观察展示：浓盐酸和浓硫酸各一瓶。
提问：打开瓶盖有何现象？播放实验录像：分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针应该有何变化？为什么？1、（实验探究一）各小组完成课本52页【实验10-2】，将观察到的现象填写在表格中。
精讲点拨：（1）纯净的盐酸为无色的液体，工业盐酸因含杂质（如铁离子）而呈黄色。
（2）要注意烟和雾的区别。
雾是液体小液滴，如浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，能与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以打开盛浓盐酸的瓶盖后，会在瓶口形成大量白雾，不是白烟。
烟是固体小颗粒，如红磷燃烧会产生大量白烟，白烟其实是五氧化二磷固体的小颗粒。
（3）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。
问题：浓硫酸还有什么性质呢？2、浓硫酸的腐蚀性演示完成课本53页【实验10-3】，将观察到的现象填写在表格中。
自主学习：结合实验现象阅读52页第一段，交流讨论出现这些现象的原因。
《常见的酸和碱》 (第2课时) 导学案
第2课时1.能说出常见的碱的俗称;知道碱的腐蚀性及使用时的安全事项和应急处理方法。
2.重点:学会碱的常见物理性质和化学性质。
1.氢氧化钠具有强腐蚀性,使用时必须十分小心,如果不慎将碱液沾到皮肤上,先要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
实验时切勿用手拿。
2.3.氢氧化钠用途非常广泛。
在空气中容易吸收水分,易潮解,可用作某些气体的干燥剂,所以氢氧化钠必须密封保存,工业上可作为化工原料,生活中可用来除油污等。
4.氢氧化钙用途也非常广泛。
建筑上用熟石灰和沙子混合来砌砖,用石灰浆粉刷墙壁;在树木上涂刷石灰浆可防冻杀虫;农业上用石灰乳与硫酸铜来配制农药波小多液;另外熟石灰还常用来改良酸性土壤。
氢氧化钙可由生石灰与水反应得到,化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2。
实验探究一:氢氧化钠和氢氧化钙的性质1.实验步骤:(1)取几小块氢氧化钠固体和一小药匙氢氧化钙,观察颜色和状态;(2)将几小块氢氧化钠固体放入试管中,加入适量的水震荡,观察。
(3)将一小药匙氢氧化钙放入小烧杯中,加入约30 mL,搅拌、观察。
23.探索交流(1)实验没有用完的氢氧化钠固体能放回原瓶中吗?不能,因为氢氧化钠容易与空气中的CO2反应变质。
(2)如果制取的CO2中有水蒸气,能用氢氧化钠作为CO2气体的干燥剂吗?不能,因为氢氧化钠会与CO2反应。
实验探究二:探究碱的化学性质1.如图所示,观察酸碱指示剂遇碱液的颜色变化;2.仔细比较二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式,找出共同之处,仿照它们写出二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式: SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O、SO2+2NaOH Na2SO3+H2O。
3.归纳小结:①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色;②碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
实验探究三:试验物质的导电性分组进行【实验10-7】,试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
课题1 常见的酸和碱(第二课时)导学案
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有性，在实验室中常用它做。
3、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断用搅拌，切不可将倒进里。
4、浓硫酸具有强烈的，所以，使用时要注意安全：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即用大量的冲洗，然后在涂上3%-~5%的溶液。
A、铜B、氧化铜C、氧化铁D、石灰石
2、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）
A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小
C、溶液的质量减小D、溶质质量分数减小
3、下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（）
A、盐酸具有挥发性B、盐酸能除去铁锈
C、盐酸能使紫色石蕊试液变红D、盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳
哲觉中学九年级化学学科导学案（个案）
主备人：吴启培审核人：审批人：编号：
执教人：使用时间：学生姓名：班级：
课题：
课题1常见的酸和碱（第二课时）
课型：新授课
教师复备栏或学生笔记栏
学习目标：
1、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途
2、认识硫酸的腐蚀性和稀释方法
3、知道酸的相似化学性质
学习重点、难点：
酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法
知识连接：
学法指导：
实验探究、展示讲解、归纳
自主学习：
《常见的酸和碱》第二课时教案-word文档
课题1 常见的酸和碱第2课时常见的酸【核心素养】通过对酸的化学性质的学习，使学生掌握酸的通性，并学会物质的归类分析方法。
【教学目标】1.了解酸的化学性质(本节课的教学重点)。
2.培养学生基本实验技能、协作能力。
3.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
【学情分析】从学生的认知水平和能力状况来看，初三学生处于形象思维向抽象思维过渡的阶段。
对历史的认识仍处在感性认识阶段，辩证看待历史问题的能力不强。
因此，要通过各种情境资料和导学法来启发学生的思维，在教学中要增强直观性和趣味性，调动学生学习的积极性和主动性；通过让学生动口、动手、动脑，活跃思维，提高他们分析问题和认识问题的能力，并能在感性认识的基础上进行理性思考，形成较全面的观点。
【重点难点】1.重点：酸的化学性质，即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应2.难点：酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。
【教学过程】1.创设问题情景，引入课题幻灯片：“教师在整理实验室的药品时发现有两瓶无色液体的标签模糊不清，但可以肯定的是它们是蒸馏水和稀盐酸溶液，你能帮助老师通过实验的方法确定它们的身份吗？”同桌之间相互讨论，有哪些方法？2.组织、引导、指导、促使学生利用桌面上的药品和仪器完成探究方案的设计药品：紫色石蕊试液、锌、铁、镁等金属、大理石、生锈的铁钉学生们鉴别酸溶液和蒸馏水方案很多，如：①可以用紫色石蕊试液(学生知道石蕊试液遇酸变红)；②锌、铁、镁等金属(锌、铁、镁金属与酸反应产生气泡)；③可以用大理石(学生知道大理石中碳酸钙与酸反应产生二氧化碳)；④可以用生锈的铁钉(有学生进行了课前预习)；还有学生想到用闻气味的方法……教师将学生提出的鉴别方案一一写在黑板上。
然后引导学生讨论，学生们相互交流各自的方案，并对各种方案进行评议。
得出可行的方案。
我已经将这两瓶溶液分别标上A，B的字样。
课题1-常见的酸和碱(第二课时)教案
课题1-常见的酸和碱(第二课时)教案第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第2课时常见的酸酸的化学性质）【教材分析】本课题从生活和实验室中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性的原因。
【教学思路与设计】学生通过学习酸碱指示剂，从简单的实验中了解了酸溶液和和碱溶液能与指示剂反应并显示不同的颜色，知道了酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，对酸和碱有了一些初步的认识。
在此基础上，本节课将具体介绍了几种常见酸的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种常见酸的相似的化学性质。
关于酸的腐蚀性可结合具体物质来介绍。
在本课的教学中，可采用分组协作，合作探究的方法进行。
既能使学生积极参与学习，又能使学生根据学过的知识主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
【知识与技能】1.知道几种常见酸的主要性质和用途。
2.认识酸的腐蚀性及了解使用时的安全注意事项。
【过程与方法】1.学会正确稀释浓硫酸的方法。
2.通过活动探究能简单归纳出酸相似的化学性质，并根据其性质思考其用途。
【情感态度和价值观】1.培养事实求是的科学态度和探究精神。
2.强化生活和实验中的安全意识。
【教学重点】1.浓硫酸的稀释方法。
2.酸的主要化学性质。
【教学难点】酸的主要化学性质。
【教学方法】分组协作学习、实验探究【教具准备】浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞、稀盐酸、稀硫酸、生锈铁钉、花布、白纸、木片、玻璃片等。
【教学流程】【教学过程】 类比分析，归纳小结，【教学反思】本节课主要是让学生了解常见两种酸的物理化学性质和用途，认识酸的腐蚀性，知道浓硫酸的稀释方法。
本课的容量大，又是第一次同时学习同类的两种物质，而学生的探究活动与交流又可能有一些不可预见性的事情发生。
因此有些实验教师做，引导学生观察、交流发言，适时进行阶段性小结，同时还要引导学生通过探究归纳出两种酸的共同的化学性质，进而总结出酸的相似性。
本节课做到了现代教学媒体与传统板书有机结合。
课题1 常见的酸和碱(第2课时)学案
第十单元课题1 酸和碱（第2课时）编辑：________ 审阅：________ 课时：_______ 班级：___________ 姓名:__________【学习目标】1．通过实验观察，知道常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的物理性质、俗名和用途。
2．通过实验探究，记住碱的化学性质。
3．通过实验分析，知道酸、碱具有相似化学性质（即通性）的原因。
【学习方式】：实验探究、自主学习、合作交流、讲练结合。
【温故知新】分别以盐酸、稀硫酸为例，用化学方程式表示出酸的化学性质。
盐酸：硫酸：【学习过程】目标一：知道常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的物理性质、俗名和用途自主学习：阅读课本55、56页内容，认真观察演示实验10-5和10-6，填写课本中的实验表格，然后自主完成下列表格：氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名、、、 _，水溶液称物理性质色、态溶解性溶于水，并放出大量的溶于水，溶解度随温度升高而吸水性在空气中吸收水分，易不易腐蚀性用途自我检测：独立完成下列问题，自我纠错（时间1分钟，分值3分）1、下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（）。
A. 固体氢氧化钠要密封保存B. 氢氧化钠发生潮解属于化学变化C. 固体氢氧化钠可以用作一些气体的干燥剂D. 氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性2、下列对化学知识的归纳不正确的是（）A．物质的俗名B．物质的分类氢氧化钙的俗名﹣﹣消石灰氢氧化钠的俗名﹣﹣苛性钠硝酸、碳酸﹣﹣酸氢氧化钾、氨水﹣﹣碱C．物质的物理变化D．物质的用途干冰升华氧化钙加水制熟石灰洗涤剂除油污﹣﹣乳化氢氧化钠除油污——化学反应A．A B．B C．C D．D3、往图示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落。
加入的物质不可能是（）A．浓硫酸B．硝酸铵C．生石灰 D．氢氧化钠固体目标二：记住碱的化学性质合作助学：认真阅读教材56页探究内容，小组内展开讨论，完成下列问题：1、回顾：滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液2、实验室里常用检验二氧化碳，反应的化学方程式，生活中如何利用该反应？。
课题1常见的酸和碱（第2课时常见的碱）导学案
课题1常见的酸和碱（第2课时常见的碱）导学案“零作业”课堂教学之导学案课题编写⼈授课⼈课型时间第2课时常见的碱吕书⽣新授⼀、⾃主导学⽬标：【知识与技能】（1）认识氢氧化钠的吸⽔性和腐蚀性，了解其⽤途。
（2）认识氢氧化钙的性质、⽤途及制法。
（3）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
（4）通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
【过程与⽅法】（1）氢氧化钠强腐蚀性实验，强化实验及⽣活中安全意识。
（2）通过⼏种常见的酸和碱化学性质探究⽐较，能简单的归纳出⼏种酸和碱各⾃相似的化学性质。
【情感态度与价值观】（1）树⽴科学的物质观，学会⽤辩证的观点看待事物，能透过表⾯现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（2）知道化学作为⾃然科学的⼀部分，它本⾝就起源于⼈类⽣产活动，树⽴学好化学，更要⽤好化学的意识。
⼆、徜徉书海活动探究模块（⼀）NaOH的性质及⽤途1、问题情境导学：甲、⼄实验中发⽣的现象：软塑料瓶变瘪，熟鸡蛋会掉下去。
为什么呢？2、动⼿操作实验探究：（1）实验探究（⼀）氢氧化钠有腐蚀性【实验步骤】将⼀⽀洗净的鸡⽖放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡⽖的变化。
【实验现象】鸡⽖被氢氧化钠溶液严重。
【实验结论】①氢氧化钠有强烈的性。
②使⽤氢氧化钠时应⼗分⼩⼼。
③若不慎将碱液沾到⽪肤上，要⽤较多的冲洗，再涂上溶液。
（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做、、。
（3）实验探究（⼆）氢氧化钠的物理性质实验现象分析观察氢氧化钠的颜⾊、状态将氢氧化钠放在表⾯⽫上，放置⼀会⼉将氢氧化钠放⼊盛有少量⽔的试管⾥，并⽤⼿触摸试管外壁（4）氢氧化钠的特性之——潮解氢氧化钠暴露在空⽓中时容易吸收，表⾯并逐渐，这种现象叫做潮解。
因此可⽤作⽓体的剂。
（5）氢氧化钠的⽤途：是⼀种重要的化⼯原料，⼴泛⽤于、⽯油、、纺织和印染等⼯业。
氢氧化钠能与油脂反应，在⽣活中可⽤来，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
酸和碱 常见的酸和碱 第二课时 导学案
课题1 常见的酸和碱第二课时【学习目标】1、知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。
2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。
3、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
4、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
【学习重点】酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法【温故知新】1、写出下列常见物质的化学式：盐酸氢氧化钠碳酸钙氧化铁硫酸硝酸银氯化钡氧化铜2、盐酸和稀硫酸等酸可以使紫色石蕊变色；使无色酚酞变色。
这是因为溶液中都有。
氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都可以使紫色石蕊溶液变色；使无色酚酞变色。
这是因为溶液中都有。
、实验室用和制取二氧化碳，反应原理是：。
实验室用和制取氢气，反应原理是：5、解离时全部是的化合物是酸。
酸可以解离出和。
【课内探究】我们已经知道酸是解离时阳离子全部是氢离子的化合物，那么有那些酸是常见的酸呢？它们又有那些性质呢?三、常见的酸常见的酸有盐酸；硫酸；硝酸；醋酸；柠檬酸和各种果酸等。
思考：用过氧化氢制取的氧气经常含有水蒸气，可以将气体通过除去水蒸气。
实验10-3 自主学习，交流讨论浓硫酸具有性（性）实验10-4 实验10-5浓硫酸溶解于水时会放出大量的热，可以使酸液沸腾。
思考：（1）实验中用玻璃棒不断搅拌的作用是（2）这两个实验在操作顺序上有哪些不同？稀释浓硫酸的争取方法是将沿烧杯内壁倒入中并（3）浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，处理方法是归纳总结：1、浓盐酸是无色（工业盐酸因为有杂质所以显黄色）具有刺激性气味的液体，具有性，需密封保存，长时间敞口放置，溶质质量分数会变。
盐酸的作用、、2、浓硫酸是无色无嗅液体具有性，所以要密封保存，否则溶质质量分数会变，具有性（性），使用时应十分小心。
溶解于水时，稀释时要把沿烧杯内壁倒入中，并不断用玻璃棒搅拌。
课题1 常见的酸和碱(第2课时)
课题一常见的酸和碱（第二课时）【教学目标】1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；2.了解浓硫酸的特性；3.初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质；【教学重点】稀盐酸、稀硫酸的化学性质。
【教学难点】酸的化学性质。
【教学过程】一、自主学习：认真阅读课本52-54页完成以下问题1、盐酸的用途1、__________2、________________________3__________________2、硫酸的用途1、_________________2、________________3、___________________3、浓硫酸具有______性，在实验室常用作干燥剂。
这是______变化。
4、常见的酸有_________、______、________、______________5、浓硫酸有强烈的______性，它能读取纸张、木材、布料里的水分，生成黑色的炭，这是_____变化。
6、稀释浓硫酸时一定要将______沿烧杯壁慢慢的注入_______中，并用_______不断搅拌。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的_____ 冲洗，然后涂上3%——5%的________溶液。
7、填写下表8、回忆所学的知识，完成下表我们小组在完成预习学案中遇到的问题是：三、合作探究活动一、感知浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质观察演示实验：1、分别向两支试管中倒入少量的浓盐酸和浓硫酸观察现象2、向上述两支试管中分别加一火柴梗。
填写下面表格。
共3页第1页【交流讨论】（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？（2）浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？（3）浓盐酸、浓硫酸的敞口放置一段时间后质量以及质量分数如何变化：（4）保存浓盐酸、浓硫酸的时要注意些什么？（5）实验室制二氧化碳时，为什么不用浓盐酸？活动二、认识浓硫酸特性以及使用时的注意点。
认真观察教师的演示实验10-3，填写下表观察实验10-4【交流讨论】（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？（2）如果将稀硫酸沾到皮肤和衣服上，是否也要象浓硫酸这样处理，为什么？（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？活动三、探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质【活动探究】将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面的现象（1）上述反应生成物有什么相同之处？（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？（3）总结酸有哪些共同的化学性质？为什么？四、当堂检测：一课一练P89页2、3、4、6、8五、课堂小结一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质共3页第2页3.浓硫酸的特性：⑴脱水性：⑵吸水性⑶强烈的腐蚀性。
10.1《常见的酸和碱》学案2
课题1常见的酸和碱（第二课时）知识点一、常见的碱1、氢氧化钠与氢氧化钙性质的比较：氢氧化钠氢氧化钙化学式颜色、状态溶解性微溶腐蚀性有腐蚀性俗名潮解：氢氧化钠曝露在空气中时，表面并的现象。
氢氧化钠可用作某些气体的。
氢氧化钠的用途：它是一种，广泛的用于、、、和等工业。
知识点二：、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质（1）指示剂在碱溶液中的变化加紫色石蕊试液加无色酚酞试液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氨水（2）非金属氧化物与碱溶液反应非金属氧化物与碱溶液反应化学方程式（1）回忆检验二氧化碳的反应（2）推测二氧化碳与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？（3）推测二氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？（4）推测三氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？讨论1：氢氧化钠为什么要密封保存？讨论2：上面三个反有什么应的共同之处？讨论3：试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质：①、②、如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？例如：用一软矿泉水瓶，在矿泉水瓶中收集满CO2，迅速倒入NaOH，盖上瓶盖，矿泉水瓶会变瘪。
你还能设计出哪些实验方案。
知识点三:溶液的导电性阅读课本P56.填写下列表格。
盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇导电性思考：为什么盐酸硫酸具有相似的化学性质、氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质呢？课堂练习：1、氧化钙俗名_____________，它溶于水后生成熟石灰，化学方程式为__________________________，该反应是_____________（填放热或吸热）反应。
氢氧化钙属于_____________哪类物质？在前面还学过哪些碱_____________、、。
2、氢氧化钠暴露在空气中表面_____________，说明氢氧化钠_____________。
保存氢氧化钠时应__________保存。
它____(“能”或“不能”)做干燥剂。
3．下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是( )A．烧碱、火碱、苛性钠 B．熟石灰、消石灰、生石灰C．金刚石、大理石、石灰石 D．沼气、天然气、水煤气4．下列各项对氢氧化钠的描述正确的是( )①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A．①②④⑤B．②④⑤ C．①②④ D．④5．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______________、______________、______________，最后剩余的气体主要是______________。
课题1 常见的酸和碱（第二课时）（说课教学设计）
人教版化学九年级课题2常见的酸和碱（第二课时）教学设计课题课题2常见的酸和碱（第二课时）单元十学科化学年级九年级学习目标1.知识目标：了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
2.能力目标：通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
3.情感态度与价值观目标：体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
重点酸的化学性质。
难点酸的化学性质。
教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课1，【复习引入】复习酸碱指示剂及浓硫酸的特性提问学生温故知新讲授新课2，三，酸的化学性质【实验图10-6】1.与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色【实验与活泼金属的反应】2.金属 + 酸→盐 + 氢气【实验盐酸、硫酸与金属氧化物的反应】3.碱性氧化物 + 酸→盐 + 水具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+4，【练习】一）写出下列化学方程式1）MgO+ HCl =2）ZnO+H2SO4= 观看视频和书本，然后总结出来酸的其他化学性质学生在规定的时间完成培养学神的观察能和自学能力，进而进行清实验和课本学以致用巩固新知3）CaO+ HCl=4）Na20+ H2SO4=5）K2O+ HCl=二）选择题：1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是（）A．浓硫酸 B．大理石C．稀硫酸 D．浓盐酸2.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )A．盐酸可用来除铁锈B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈D．盐酸是重要化工产品5.布置作业：课后习题和预习下节知识课堂小结酸的化学性质：1.与指示剂的作用2.与活泼金属的反应3.与金属氧化物的反应板书第二课稀盐酸、稀硫酸的化学性质（1）与活泼金属的反应（2）与某些金属氧化物的反应。
九年级化学人教版下册10.1常见的酸和碱(第二课时)优秀教学案例
1.设计具有启发性的问题，引导学生主动探究酸碱的性质。
2.鼓励学生提出问题，培养学生的批判性思维和问题意识。
3.引导学生通过实验、讨论等方式，自主解决问题，提高学生的实践能力。
4.教师在问题导向过程中，要注重引导学生思考，及时给予反馈和指导。
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
2.分配具有挑战性的任务，让学生在合作中共同解决问题，提高学生的实践能力。
3.鼓励学生分享彼此的想法和经验，促进学生的相互学习和成长。
4.教师在小组合作过程中，要关注学生的个体差异，给予每个学生充分的参与机会。
（四）反思与评价
1.引导学生对自己的学习过程进行反思，培养学生自我评价和自我调整的能力。
2.组织学生进行课堂小结，帮助学生构建完整的知识体系。
（五）作业小结
1.布置具有针对性的作业，巩固学生对酸碱性质的理解。
2.要求学生结合生活实际，完成一个关于酸碱问题的实践作业。
3.鼓励学生进行自主学习，查找相关资料，拓宽知识面。
4.教师对学生的作业进行批改和评价，了解学生的学习进度，为后续教学提供参考。
在教学过程中，我将以生动的语言、丰富的教学手段，激发学生的学习兴趣；注重引导学生自主探究，培养学生的实践能力；组织小组合作，提高学生的团队合作意识；进行总结归纳，强化学生的知识体系；通过作业小结，巩固学生的学习成果。通过以上教学内容与过程的设计，使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面得到全面发展。
3.采用多元化的评价方式，如学生互评、教师评价等，全面了解学生的学习情况。
4.教师要关注学生的进步和发展，及时给予鼓励和指导，提高学生的自信心。
在教学过程中，我将注重情景创设，激发学生的学习兴趣；以问题导向，培养学生的思维能力；组织小组合作，提高学生的实践能力；进行反思与评价，促进学生的持续发展。通过以上教学策略的运用，使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面得到全面发展。
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课题1 常见的酸和碱（第二课时）
浦口区第三中学王长松
一．学习要点：
1.知道几种常见的酸（盐酸，硫酸等），了解它们重要的物理性质；了解浓硫酸的腐蚀性，学会稀释浓硫酸，认识到酸使用时安全的注意事项，并掌握事故的有关急救与处理常识。
2. 掌握酸有一些相似的化学性质。
例如：
（1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
（2）酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；
（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
3.了解酸有很多重要的用途。
二．课前预习
1．下列物质①FeCl
3②ZnCl
2
③CuCl
2
④AlCl
3
中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是
（）
A. ①②
B. ②④
C. ③④
D. ①③
2．质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（） A. Fe B. Al C. Zn D. Mg
3．蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H
2S），H
2
S气体是一种大气污染
物，它在空气完全燃烧时，生成了二氧化硫和水。
把H
2S气体通入浓H
2
SO
4
中，发生的反应
为：
H 2S + H
2
SO
4
(浓)==SO
2
+ X↓+ 2H
2
O
（1）上述内容中，属于H
2
S的物理性质是_______________________________________；
（2）写出H
2
S在空气中完全燃烧的化学方程式：____________________ _____；
（3）H
2S气体通入浓H
2
SO
4
中反应时，生成物中X的化学式为________________；
（4）若尾气中含有H
2
S，用浓硫酸来吸收行吗？为什么？________________ ________。
三．课堂反馈
1．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（）
A. 浓硫酸
B. 浓盐酸
C. 浓硝酸
D. 石灰水
2．下列关于纯净盐酸的说法，正确的是（）
A．一种化合物 B.无色无味的 C.难挥发的液体 D.只有氯化氢这种物质
3.浓硫酸的下列性质，属于它的化学性质的是（）
A.可作干燥剂
B.打开装浓硫酸的瓶盖，瓶口不产生白雾
C.有强的腐蚀性
D.是无色粘稠油状液体
4.在稀释浓硫酸时，一定要使沿着器壁倒入里，
并，这是因为浓硫酸的并且。
浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，为什么用水冲洗后还要再涂上3% ~ 5%的碳酸钠溶液？
5．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）
A.稀硫酸
B.盐酸
C.硝酸
D.浓硫酸
6.铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe
2O
3
）,是金属氧化物，如果用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈，
应注意什么问题？；稀硫酸能与其他金属氧化物发
生反应吗？写一个反应的化学方程式 。
7．现有两瓶浓酸其中分别是浓硫酸和浓盐酸，你能说出2~3种不同的区别方法吗？
（1） ；（2） ；
（3） 。
四．课后提高
1.用废铜制取硫酸铜，有人用以下两个实验方案： 甲方案：废铜加热
浓硫酸硫酸铜[Cu+2H 2SO 4(浓)==CuSO 4+2H 2O+SO 2↑] 乙方案：废铜加热
空气中氧化铜−−→−硫酸
硫酸铜 你认为比较合理的是___________，原因_____________________ _________。
2.部分被氧化．．．．．
的铝片10g 与200g 的稀硫酸恰好完全反应，产生0.3g ，求该硫酸溶液的溶质质量分数？。