天津市耀华中学2018届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

(本试卷考试时间90分钟，总分100 分)I卷(共48分) 相对原子质量: H-1；O-16；Na-23；Al-27；Cu-64一、选择题(每题只有1个选项最符合题意，每题3分，共48分)1.下列说法中正确的是A.碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多B.含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性C.钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性消除表面的铁锈D.SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同2.某密闭容器中的反应: 3H2(g)+N2(g)催化剂高温高压2NH3(g) △H<0，其正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1 时刻条件变化的说法可能正确的是A.增大NH3浓度的同时减小N2浓度B.增大N2和H2的浓度C.扩大容器的体积D.降低反应温度3.下列说法正确的是A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量B.用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液C.用玻璃棒蘸取NaC1O 溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈蓝色，证明HC1O是弱酸D.取久置的Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质4.T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应: A(g)+B(g)C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是A.T ℃时，该反应的平衡常数值为4B.c 点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C.若c 点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃D. T ℃时，直线cd 上的点均为平衡状态5.下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是6.下列说法正确的是A.已知C 2H 4(g)+H 2(g)=C 2H 6(g)△H=-137.0kJ/mol,若乙烯和氢气加成时放出68.5 kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间的共用电子对数目为N AB.某温度下CaC 2O 4 的Kp=2.5×10-9。

将0.02mol/L 澄清石灰水和0.01mol/LH 2C 2O 4溶液等体积混合，所得溶液中C 2042-的物质的量浓度为5×10-7mol/LC 某温度下，一定浓度CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中)()(33 COO CH c COOH CH c 的值增大，电离平衡常数不变D.CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液:c(Na +)+c(Ca 2+)=c(CH 3C00-)+c(CH 3COOH)+2c(Cl -)7.常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体，过滤，所得滤液pH<7。

下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A.)(+H c K w <1.0×10-7mol/L B.c(Na +)=c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO 3) C.c(H +)+c(NH 4+)=c(OH -)+c(HCO 3-)+2c(CO 32-) D.c(Cl -)>c(NH 4+)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)8.如右图所示，将纯Fe 棒和石墨棒插入1L 饱和NaCl 溶液中。

下列说法正确的是A.去掉电源，将M 、N 用导线直接相连，则Fe 棒上产生气泡B.M 接电源负极，N 接电源正极，Fe 棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法C.M 接电源正极，N 接电源负极，将石墨棒换成Cu 棒，电解质溶液换成CuSO 4溶液，则可实现在铁棒上镀铜D.去掉电源，将M 、N 用导线直接相连，烧杯中的溶液换成经酸化的3%NaCl 溶液，向Fe 电极区滴入2 滴K 3[Fe(CN)6]溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀9.25C 时，将1.0Lwmol/L 的CH 3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，充分反应后向混合液中通(加) 入HCl 气体或NaOH 固体，溶液pH 随加入HCl 或NaOH 的物质的量而变化如下图。

下列叙述正确的是X a 、b 、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a>b>cB.C 点混合液中c(Na +)>c(CH 3COO -)C.加入NaOH 过程中，)()()(3--+⋅COO CH c OH c Na c 减小 D.若忽略体积变化，则25℃时CH 3COOH 的电离平衡常数L mol w K /102.02.07-⨯-=10.下列有关叙述正确的是X 将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO 2,产生沉淀B.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H 2O(l)+O 2(g)=4FeOH)3(s)能自发进行，则△H<0C.NH 4Al(SO 4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液: NH 4++OH -=NH 3·H 2OD.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解11.欲用下图装置对所制备的气体进行除杂检验，其设计方案合理的是12.如图所示，隔板I 固定不动，活塞II 可自由移动，M 、N 两个容器中均发生反应: A(g)+2B(g)xC(g) △H=-192kJ/mol ，向M 、N 中都通入1molA 和2molB 的混合气体，初始M 、N 容积相同，保持温度不变。

下列说法正确的是A.若x=3，达到平衡后A 的体积分数关系为: φ(M)>φ(N)B.若x>3，达到平衡后B 的转化率关系为: α(M)>α(N)C.若x<3，C 的平衡浓度关系为: c(M)>c(N)D.X 不论为何值，起始时向N 容器中充入任意值的C ，平衡后N 容器中A 的浓度均相等13.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是A.制取镁: 海水Mg(OH)2 MgO Mg B.冶炼铝: 铝土矿NaAlO 2无水AlCl 3AlC.制溴: 浓缩海水Br 2HBr(aq) Br 2 D.制碘: 海带海带灰I 2(aq) I 2 14.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH 将收制备高铁酸盐Na 2FeO 4的装置如图所示。

下列推断合理的是A.镍是阳极，电极反应为4OH --4e -= O 2↑+2H 2OB.电解时电流的方向为: 负极→Ni 电极→溶液→Fe →电极→正极C.若隔膜为阴离子交换膜，则OH -自右向左移动D.电解时阳极区pH 降低、阴极区pH 升高(假设电解前后体积变化忽略不计)l5.下列有关平衡常数K 的说法正确的是A.已知碳酸: K 1=4.4×10-7,K 2=4.7×10-11,次氯酸: K 1=2.98×10-8碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为: CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOB.1.0mol/LNH 4HCO 3溶液pH=8.0。

由此可知Ka 1(H 2CO 3)> Kb(NH 3·H 2O)>Ka 2(H 2CO 3)C.常温下电离常数为Ka 的酸HA 溶液中c(H +)=L mol a /KD.将0.1mol/LMgSO 4溶液滴入NaOH 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mo/LCuSO 4溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀，可得出K sp [Cu(OH)2]<K sp [Mg(OH)2]16.水溶液X 中只可能溶有K +、Mg 2+、A13+、AlO 2-、SiO 32-、CO 32-、SO 32-、SO 42-中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C. K +、AlO 2-、SiO 32-一定存在于溶液X 中D.CO 32-和SO 42-一定不存在于溶液X 中II 卷(共52分)17.(12分) A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为原子序数依次增大的短周期主族元素。

B 、C 、D 均能与A 形成10电子分子，B 单质可用于焊接钢轨，F 与D 同主族，F 与G 同周期。

(1)D 、E 、F 的离子半径由大到小的顺序为_________(填离子符号)。

(2) 写出能证明G 比F 非金属性强的一个离子方程式_____________。

(3) F 和G 的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F 单质、F 的最高价含氧酸和G 的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6,甲的电子式为_______，该反应的化学方程式为___________________。

(4)C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为_______。

常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成1mol产物时放热QkJ,该反应的热化学方程式为_____________________。

(5) 现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1mol/L 氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为_________mL。

18.(16 分) 含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物。

回答下列问题:(1) 在一定条件下: 2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。

己知该反应的相关的化学键键能数据如下:则该反应的△H=________kJ/mol.(2) 在恒容密闭容器中充入2molNO2 与1molO2发生反应如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示。

“高温下,该反应能逆向自发进行，原因是___________________________。

②下列有关该反应的说法正确的是________。

A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深B.恒温恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次达到平衡时NO2转化率增大C.恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度(3) N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5,工作原理如图。

则砌氢化钠燃料电池的负极反应式为___________。

(4)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。

上表是常温下浓度均为0.01mol/L 的X、Y、Z、W溶液的pH。