【金版学案】2013-2014学年高中化学 第一章第一节第2课时 碱金属元素同步辅导与检测课件 新人教版必修2
必修2 碱金属元素学案和答案
第一章第一节元素周期表第二课时碱金属元素一、碱金属的原子结构碱金属原子结构的相似性和递变性二、碱金属的化学性质[实验1]分别取一小块钾和钠，擦干表面的煤油，投入热坩埚中，观察现象并比较。
相似性：钠、钾都能与氧气反应，表现性。
递变性：从钠到钾，反应程度。
反应产物。
注意：K、Rb、Cs与O2反应时会生成超氧化物。
Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
[实验2]取绿豆大的钾和钠，吸干表面的煤油，分别投入两只装有水的培养皿中，观察现象并比较。
碱金属M与水反应的通式：相似性：碱金属都可以和水反应生成相应的碱与H2。
递变性：从Li→Cs，反应剧烈程度。
[合作探究1 ]碱金属性质的相似性和递变性与它们的原子结构有什么关系？【知识点拨】1. 元素的化学性质主要与原子核外电子的排布，特别是与最外层电子数有关。
2. 碱金属化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的单质都表现性，产物中碱金属元素的化合价都为价。
3. 碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的吸引力逐渐_______，失去最外层电子的能力_______，即元素金属性逐渐。
单质还原性逐渐。
所以从Li到Cs的金属性逐渐。
4．元素周期表中，同主族元素从上而下，元素金属性，单质还原性。
[合作探究2 ]如何判断元素金属性的强弱？【知识点拨】1.书本第7页——（1）金属单质从水（或酸）置换出氢气越，金属性越强。
（2）最高价氧化物对应水化物——最高价的氢氧化物碱性越，金属性越强。
2．金属单质与盐溶液的置换反应。
金属性强者置换出弱者，例如：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu；则金属性Fe Cu。
3. 在金属活动顺序表中越靠前，金属性越。
二、碱金属的物理性质阅读课本第7页，归纳总结碱金属的物理性质的异同点：注意：锂的密度较小，保存在中，而少量钾和钠可保存在中。
(完整word版)化学第一章第一节碱金属元素和卤素学案(人教版新课标必修2)
第一章物质构造元素周期律第一节元素周期表（第 2 课时）碱金属元素和卤素【学习目标】1．认识碱金属元素的原子构造及特色。
2．认识碱金属元素化学性质的相像性和递变性。
3．认识卤族元素在周期表中的地点及原子的构造特色。
4．认识卤素单质的物理性质和化学性质。
一、碱金属元素1．依据元素周期表中的有关信息，填写下表2．物理性质3．化学性质⑴比较钠、钾分别和氧气反响的实验现象点燃2Na ＋O2Na2O2点燃K ＋ O2KO 2现象：钾比钠反响强烈，且生成的产物复杂。
Li 与氧气反响： 4Li＋ O点燃2Li O22⑵比较钠、钾分别和水反响的实验现象【结论】原子的最外层电子数： 1 个；原子的核电荷数：渐渐增加；原子的电子层数：渐渐增多；原子的半径：渐渐增大；原子失电子能力：渐渐加强；元素的金属性：渐渐增强；单质的复原性：渐渐加强；对应离子氧化性：渐渐减弱；单质的主要化学性质：与非金属及水反响；单质与 H2O（或酸）反响的强烈度：愈来愈强烈；其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性：愈来愈强；跟着原子序数的递加 ,碱金属元素金属性渐渐加强。
4．碱金属单质的化学性质的相像性及递变性⑴相像性 (用 R 表示碱金属元素 )R与氧气反响：产物为 Li 2O 、 Na2O、 Na2O2、K2O2、 KO 2R 与氯气反响：产物为RClR 与水反响： 2R ＋2H O === 2ROH＋ H↑22 R 与非氧化性酸： 2R＋＋＋ 2H===2R＋ H2↑⑵递变性①与 O2反响：从 Li →Cs 与 O2反响愈来愈强烈，产物愈来愈复杂。
如 Li 与 O 2 反响只好生成 Li 2O ，Na 与 O 2 反响还 从 Li →Cs,与 H 2O(或酸 ) 反响愈来愈强烈，如 K能够生成 Na 2O 、 Na 2O 2，而 K 与 O 2 反响能够生成与 H 2O 反响可能会发生稍微爆炸， Rb 与 Cs 遇水发K 2O 、 K 2O 2、 KO 2 等。
高一化学第一册碱金属元素教案
碱金属元素教案示例教师活动学生活动设计意图[提问 ] 碱金属元素包括哪几种元素回答：锂（Li）、钠（Na）、钾 (K) 、[ 引入 ] 这些元素之间存在着某种内在铷（ Rb）、铯（ Cs）、钫（ Fr）记住碱金属的元联系，这种内在联系是什么呢下面我素符号和名称，们将从它们的结构特点和性质等方面来进行探讨。
由于钫是放射性元素，暂不讨论。
听讲并笔记。
[板书 ] 碱金属元素二、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质（一）碱金属元素的原子结构[投影 ] 碱金属元素的原子结构[ 讨论 ] 分析碱金属元素的原子结构，讨论后回答；引导学生运用结可发现什么规律1．相同点：最外电子层上只有构分析性质的思[ 讲述 ] 碱金属元素在原子结构上有一1个电子。
维方法。
定的相似性及递变规律。
我们知道，2．递变规律：从钾到铯核电荷结构决定性质，因此，我们可以推断数增大，电子层数逐渐增多，碱金属元素在性质上也存在相似性和原子半径逐渐增大。
递变规律。
下面，我们先研究它们的物理性质。
[板书 ] （二）碱金属的物理性质[ 讨论 ] 碱金属的主要物理性质有哪些碱金属的物理性质相似性及递变规律1．相似性： (1）银白色（ Cs带理解元素周期表[ 讲述 ] 随着原子序数的增加，单质的金色）；的规律。
密度增大。
但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式m， Na到Kv的相对原子质量增大所起的作用泪地原子体积增大而起的作用，因此 K的密（2）硬度小；（3）密度小；（4）熔点低；（5）导热、导电2．递变规律（从 Li到Cs）：度比 Na的密度小。
（ 1）密度呈减小趋势（ K反常）（ 2）熔点、沸点逐渐降低[ 讨论 ] 根据碱金属的原子结构，推测讨论后回答：碱金属化学性质的相似性和递变性碱金属元素原子的最外层上都培养学生根据结[板书 ] （三）碱金属的化学性质只有 1个电子，因此，可以推测构推导性质的能1．碱金属与非金属反应它们具有相似的化学性质，它们力。
化学教案-碱金属元素
化学教案－碱金属元素一、教学目标：1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、性质和特点。
2. 使学生掌握碱金属元素在周期表中的位置及其递变规律。
3. 培养学生运用化学知识分析和解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 碱金属元素的基本概念：碱金属元素是指周期表中第一主族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和francium（Fr）。
2. 碱金属元素的性质：原子半径、离子半径、电负性、还原性、氧化性、密度、熔点、沸点等。
3. 碱金属元素的特点：易失电子、低电离能、强还原性、与氧气、水反应等。
4. 碱金属元素在周期表中的位置及递变规律：从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，还原性逐渐增强。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：碱金属元素的基本概念、性质、特点及在周期表中的位置。
2. 教学难点：碱金属元素性质的递变规律及实际应用。
四、教学方法：1. 采用多媒体课件辅助教学，展示碱金属元素的性质和特点。
2. 结合实例，讲解碱金属元素在生活和工业中的应用。
3. 开展小组讨论，分析碱金属元素性质的递变规律。
4. 布置练习题，巩固所学知识。
五、教学课时：本教案共需2课时，第一课时介绍碱金属元素的基本概念、性质和特点，第二课时讲解碱金属元素在周期表中的位置及递变规律。
六、教学过程：1. 引入：通过展示碱金属元素的日常生活应用，如钠灯、锂电池等，引发学生兴趣。
2. 讲解：介绍碱金属元素的基本概念，如原子序数、原子结构等。
3. 分析：讲解碱金属元素的性质，如还原性、氧化性等，并通过实验演示。
4. 探讨：引导学生分析碱金属元素性质的递变规律，如原子半径的变化。
5. 应用：介绍碱金属元素在生活和工业中的应用，如钾肥、铷铯合金等。
6. 总结：概括本节课的主要内容，强调碱金属元素的特点和性质递变规律。
七、教学反思：本节课结束后，教师应反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以便更好地引导学生掌握碱金属元素的知识。
化学教案-碱金属元素
化学教案－碱金属元素一、教学目标1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、特点和应用。
2. 使学生掌握碱金属元素在周期表中的位置、核外电子排布和化学性质。
3. 培养学生通过实验观察和分析碱金属元素性质变化的能力。
二、教学重点与难点1. 重点：碱金属元素的基本概念、特点、应用和化学性质。
2. 难点：碱金属元素在周期表中的位置、核外电子排布和性质变化规律。
三、教学方法1. 采用多媒体课件进行教学，直观展示碱金属元素的结构、性质和应用。
2. 结合实验现象，引导学生观察和分析碱金属元素的化学性质。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习和探究能力。
四、教学准备1. 制备实验所需的碱金属盐溶液。
2. 准备实验仪器：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
3. 准备多媒体课件和教学素材。
五、教学内容1. 碱金属元素的基本概念：定义、特点、周期表位置。
2. 碱金属元素的核外电子排布：主量子数、次量子数、电子云等。
3. 碱金属元素的化学性质：金属性、还原性、氧化性、碱性等。
4. 碱金属元素的应用：电池、照明、催化剂等。
5. 碱金属元素的实验观察：反应现象、产物分析。
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六、实验演示与观察1. 教师演示碱金属与水的反应，观察反应现象，如：反应速率、放热、气体等。
2. 学生分组进行实验，观察并记录碱金属与盐酸、硫酸的反应现象。
3. 分析实验结果，探讨碱金属的活泼性及其与反应条件的关系。
七、碱金属的还原性1. 通过实验现象，引导学生认识碱金属的还原性。
2. 分析碱金属还原性的原因，如：电子云结构、原子半径等。
3. 探讨碱金属还原性在实际应用中的意义，如：电池制造、化学反应催化剂等。
八、碱金属的碱性1. 通过实验观察，让学生了解碱金属的碱性特点。
2. 分析碱金属碱性的原因，如：离子化趋势、水合能力等。
3. 探讨碱金属碱性在化学反应中的应用，如：制备碱性溶液、调节酸碱平衡等。
九、碱金属的氧化性1. 引导学生认识碱金属的氧化性，并通过实验现象进行分析。
【金版学案】2013-2014学年高中化学 第一节 合 金同步辅导与检测课件 新人教版选修1
变式应用 (
2．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂为 )
A．稀硝酸 C．浓盐酸 B．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液
解析：根据金属的性质，铜能与浓硝酸、稀硝酸反 应，而铝常温下能与稀硝酸、浓盐酸、氢氧化钠溶液反 应，在浓硝酸中发生钝化。故选B。 答案：B
水平测试 1．下列有关合金的说法正确的是( )
2．铝合金和铜合金
(1)硬铝：合金元素含____________等。硬铝密度小， 硬度高、抗腐蚀性强。适用于制造飞机和航天器。
答案：1．1.2% ～4.3% 2．(1)Cu、Mg、Mn、Si 0.03%～2% 大 强 铬 镍
(2)黄铜：合金元素是__。 青铜：合金元素是__。
3．新型合金
(1)储氢合金 ①储氢合金：能够__________，并与H2结合成金属氢化 物的材料。 ②具有实用价值的储氢合金要求______，金属氢化物既 容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快， 如Ti－Fe合金、La－Ni合金等。 (2)钛合金：重量轻、强度高、韧性好、耐____。 (3)耐热合金、形状记忆合金等。 答案：2．（2）Cu-Zn Cu-Sn 3．大量吸收H2 储氢量大 腐蚀
答案：D
能力提升 7．(双选)有一铁铜合金，加入一定量的稀硝酸，反 应后向溶液中加入少量的KSCN溶液，发现溶液变为血红 色，根据此现象可知( )
A．溶液中一定存在Fe3＋
B．合金一定全部溶解 C．溶液中一定存在Fe2＋ D．溶液中一定不存在Fe2＋ 解析：加入少量KSCN溶液有血红色现象产生，表明反 应后溶液中一定存在Fe3＋，而Fe3＋可以与铁和铜发生氧化 还原反应，故合金一定全部溶解，但可能有Fe2＋。
(2)加入试剂时注意反应的单一性，即加入一种试 剂是(
高中化学-高一碱金属元素教案
高中化学-高一碱金属元素教案教学目标：1. 了解碱金属元素的性质和周期表上的位置。
2. 了解碱金属元素的化学反应。
3. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。
4. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。
教学重点：1. 理解碱金属元素的性质和周期表上的位置。
2. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。
3. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。
教学难点：1. 碱金属元素的电子配置和化合价。
2. 理解碱金属元素在化学反应中的作用。
3. 掌握碱金属离子的性质和化学反应。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 学生回顾周期表中各元素的分组和周期。
2. 引入碱金属元素的概念，询问学生对碱金属元素的了解情况。
二、讲解碱金属元素的性质和周期表上的位置（10分钟）1. 碱金属元素的物理性质。
2. 碱金属元素的化学性质。
3. 碱金属元素的周期表位置和周期性。
三、讲解碱金属元素的化学反应（10分钟）1. 碱金属和水的反应（包括氢氧化物的生成和氢气的产生）。
2. 碱金属和非金属元素的反应。
3. 碱金属和酸的反应。
四、讲解碱金属离子的电子配置和化合价（10分钟）1. 碱金属离子的电子配置。
2. 碱金属离子的化合价。
五、讲解碱金属元素常见的化合物及其性质（10分钟）1. 氢氧化物的性质。
2. 碱金属盐的性质。
3. 简要讲解碱金属元素的其他化合物。
六、练习与总结（15分钟）1. 回答课堂提问。
2. 布置相关题目作业。
3. 总结本课所学内容，并展示相关实验视频。
教学方式：讲解和实验展示相结合。
教学用具：周期表，PPT，实验仪器等。
教学评价：1. 教学效果评价：通过学生的回答和课堂提问情况，了解学生掌握知识的情况。
2. 学生评价：通过学生问卷和小组讨论，了解对本课教学的评价。
高一化学教案碱金属元素(精选3篇)
高一化学教案碱金属元素（精选3篇）1. Title: 碱金属元素的性质和应用Objectives:- 了解碱金属元素的性质和应用。
- 能够描述碱金属元素的物理性质和化学性质。
- 能够说明碱金属元素在生活中的应用。
Procedure:1. 引入：向学生介绍碱金属元素的概念，并展示相关图片。
2. 学生讨论：与学生一起讨论碱金属元素的物理性质和化学性质，包括金属光泽、导电性和反应性等。
3. 实验演示：进行一些简单的实验演示，以展示碱金属元素的性质，比如将钠放入水中的反应。
4. 学生小组活动：将学生分成小组，要求他们在给定的时间内调查和报告碱金属元素在生活中的应用。
5. 小组报告：每个小组向全班介绍他们的调查结果，并进行讨论和反馈。
6. 总结归纳：总结碱金属元素的性质和应用，并与学生一起回答他们可能会遇到的问题。
7. 家庭作业：要求学生在家中寻找有关碱金属元素的应用，并写一份小结。
Assessment:- 学生能够准确描述碱金属元素的物理性质和化学性质。
- 学生能够说明碱金属元素在生活中的应用。
- 学生小组报告的内容准确全面。
2. Title: 碱金属元素的反应活性实验Objectives:- 理解碱金属元素的反应活性与周期表位置的关系。
- 主要了解钠和钾两种碱金属元素的反应活性。
- 掌握用碱金属元素进行实验的基本方法。
Procedure:1. 引入：通过展示钠和钾的外观和物理性质，向学生介绍碱金属元素的特点。
2. 实验准备：准备一系列用来测试碱金属元素反应活性的试剂，例如氯气、水和酒精。
3. 实验过程：分别将钠和钾与上述试剂进行反应，观察和记录反应现象和释放的气体。
4. 结果分析：与学生一起分析实验结果，讨论钠和钾的反应活性差异，并探讨与周期表位置的关系。
5. 总结归纳：总结碱金属元素的反应活性规律，并与学生一起回答相关问题。
6. 家庭作业：要求学生在家中继续进行有关碱金属元素反应活性的实验，并写一份实验报告。
《碱金属元素》化学教案
《碱金属元素》化学教案第一章：碱金属元素的概述1.1 碱金属的定义与特点1.2 碱金属元素在周期表中的位置与性质1.3 碱金属元素的应用领域第二章：锂（Li）2.1 锂的发现与性质2.2 锂的制备方法2.3 锂的重要化合物及其应用第三章：钠（Na）3.1 钠的发现与性质3.2 钠的制备方法3.3 钠的重要化合物及其应用第四章：钾（K）4.1 钾的发现与性质4.2 钾的制备方法4.3 钾的重要化合物及其应用第五章：铷（Rb）5.1 铷的发现与性质5.2 铷的制备方法5.3 铷的重要化合物及其应用第六章：铯（Cs）6.1 铯的发现与性质6.2 铯的制备方法6.3 铯的重要化合物及其应用第七章：rubidium（Rb）7.1 Rb的发现与性质7.2 Rb的制备方法7.3 Rb的重要化合物及其应用第八章：碱金属元素的物理性质8.1 碱金属元素的熔点、沸点和密度8.2 碱金属元素的导电性和延展性8.3 碱金属元素的光泽和反应性第九章：碱金属元素的化学反应9.1 碱金属与非金属的反应9.2 碱金属与酸的反应9.3 碱金属的燃烧反应第十章：碱金属元素的研究方法和技术10.1 碱金属元素的光谱分析10.2 碱金属元素的电化学分析10.3 碱金属元素的核磁共振分析重点和难点解析重点环节一：碱金属元素的概述性质与特点的深入理解：碱金属元素具有低熔点、高电导率、强烈的还原性等特点，这些性质与其在周期表中的位置密切相关。
应用领域的扩展：碱金属不仅在电池、焰色反应等领域有广泛应用，还在半导体材料、医药、材料科学等领域具有重要地位。
重点环节二：锂（Li）锂的制备方法的多样性：锂的制备涉及多种方法，如从天然矿石中提取、海滨卤水提取等，每种方法都有其优势和局限性。
锂的重要化合物及其应用的详细介绍：如六氟化锂在电池工业中的应用，锂铝合金在航空航天领域的应用等。
重点环节三：钠（Na）钠的制备方法的工艺流程：电解法是工业上主要的制备钠的方法，其工艺流程包括电解槽的设计、电流密度控制等。
化学教案-碱金属元素
化学教案－碱金属元素第一章：碱金属元素概述教学目标：1. 了解碱金属元素的位置、电子排布和性质。
2. 掌握碱金属元素的主要化合物及其反应特点。
3. 理解碱金属元素在生活和工业中的应用。
教学内容：1. 碱金属元素的位置和电子排布。
2. 碱金属元素的物理性质：密度、熔点、沸点等。
3. 碱金属元素的主要化合物：氧化物、卤化物、硫酸盐等。
4. 碱金属元素的反应特点：活泼性、还原性、碱性等。
5. 碱金属元素在生活和工业中的应用。
教学方法：1. 采用多媒体课件进行讲解，展示碱金属元素的图片和结构。
2. 利用实验视频或实物演示碱金属元素的性质和反应。
3. 分组讨论，让学生分享对碱金属元素应用的了解。
教学评估：1. 课堂问答，检查学生对碱金属元素位置和性质的理解。
2. 实验报告，评估学生对碱金属元素反应特点的掌握。
3. 小组讨论，评估学生对碱金属元素应用的认识。
第二章：锂（Li）教学目标：1. 掌握锂的位置、电子排布和性质。
2. 了解锂的主要化合物及其反应特点。
3. 认识锂在现代科技领域的应用。
教学内容：1. 锂的位置和电子排布。
2. 锂的物理性质：密度、熔点、沸点等。
3. 锂的主要化合物：氧化锂、卤化锂、硫酸锂等。
4. 锂的反应特点：活泼性、还原性、碱性等。
5. 锂在现代科技领域的应用：电池、陶瓷、航空等。
教学方法：1. 利用多媒体课件讲解锂的性质和应用。
2. 通过实验视频或实物演示锂的反应特点。
3. 引导学生进行小组讨论，分享对锂在现代科技领域应用的了解。
教学评估：1. 课堂问答，检查学生对锂位置和性质的理解。
2. 实验报告，评估学生对锂反应特点的掌握。
3. 小组讨论，评估学生对锂在现代科技领域应用的认识。
第三章：钠（Na）教学目标：1. 掌握钠的位置、电子排布和性质。
2. 了解钠的主要化合物及其反应特点。
3. 认识钠在生活和工业中的应用。
教学内容：1. 钠的位置和电子排布。
2. 钠的物理性质：密度、熔点、沸点等。
《金版新学案》高三化学一轮 第2章 碱金属第一节 钠和钠的化合物定时高效检测 大纲人教版
《金版新学案》高三化学一轮第2章碱金属第一节钠和钠的化合物定时高效检测大纲人教版1．2009·海南单科除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸2．2009·海南单科在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是A．Al2O3、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、Cl2解析：Cl2与NaOH反应可生成NaCl和NaClO两种盐。
答案： B3．下列对Na2O2的叙述中正确的是A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂4．金属Na分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生现象的相同点是A．都产生白烟B．都产生黄色火焰C．都发光发热 D．都生成白色固体5．2011·广东惠州三调向各盛有100 mL水的A、B、C三个烧杯中分别加入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠固体完全溶解后，各溶液中溶质的质量分数的顺序是A．C>B>A B．B＝C>AC．B＝C<A D．B>C>A6．有关钠的叙述正确的是A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性D．钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡7．2008·全国Ⅰ理综在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是8．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO29．2011·湖北应城一中把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热。
高一化学教案-碱金属元素
高一化学教案－碱金属元素教学目标：1. 了解碱金属元素的特征、性质和应用。
2. 掌握碱金属元素与非金属元素反应的规律和反应方程式。
3. 了解碱金属元素在生产和生活中的应用。
教学重点：1. 碱金属元素的特征、性质和应用。
2. 碱金属元素与非金属元素反应的规律和反应方程式。
教学难点：1. 理解碱金属元素电子结构对其化学性质的影响。
2. 深入理解不同物质的性质和特点，以及其在生产和生活中的应用。
教学方法：1. 讲授法。
2. 实验探究法。
3. 课堂讨论法。
4. 小组合作法。
教学内容：一、碱金属元素的特征碱金属元素是指周期表中第一组元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
它们的外层电子数都是1，具有以下特征：1. 电子亲和能较低：因为它们只有单个外层电子，容易失去或共享，所以它们对新的电子的亲和力很小。
2. 电负性较低：由于电子亲和能低，因此它们的电负性也较低。
3. 单价正离子的稳定性高：由于失去一个外层电子，形成一个正离子后，电子排布非常稳定。
4. 金属性质明显：由于它们易失去电子形成正离子，因此具有典型的金属特性，如良导电和良导热等。
二、碱金属元素的性质1. 反应活泼：由于容易失去电子形成正离子，因此碱金属元素具有很强的还原性。
2. 容易氧化：由于它们的电子亲和能低，容易失去电子被氧化。
3. 与水反应产生氢气：由于它们与水反应产生氢气，所以是常用的还原剂。
4. 相对密度小：由于质量轻，相对密度小。
5. 易受潮：由于对空气中的水分很敏感，所以很容易受潮。
三、碱金属元素的应用1. 钠：广泛用于生产各种金属醇盐和芳烃。
还可用于制取氢氧化钠、二氧化硅和氨等化合物。
2. 钾：用于制取钾肥和石墨制品等。
此外，还可用于医药、农药、烟草、木材等。
还可用于生产干燥剂、火药和火箭推进剂等。
3. 锂：用于生产航空用铝合金、核反应堆用材料、锂电池、软管导电材料等。
4. 铷：用于生产红色火焰信号弹、阴极射线管、烟雾弹等。
《碱金属元素》化学教案
《碱金属元素》化学教案一、教学目标1.了解碱金属元素的物理性质和化学性质。
2.掌握碱金属元素在周期表中的位置及其性质变化规律。
3.培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。
二、教学重难点1.重点：碱金属元素的物理性质和化学性质。
2.难点：碱金属元素性质变化规律。
三、教学过程1.导入同学们，我们之前学过元素周期表，知道周期表中有许多元素。
今天我们要学习的是碱金属元素，你们知道碱金属元素都有哪些吗？它们有什么特点呢？2.碱金属元素的物理性质（1）观察碱金属元素的外观：钠、钾、铷、铯、钫，它们都是什么颜色？固态还是液态？（2）观察碱金属元素的密度：比较钠、钾的密度与水、煤油的密度，发现它们都比水轻，比煤油重。
（3）观察碱金属元素的熔点：钠、钾的熔点都很低，用手就能融化。
（4）观察碱金属元素的硬度：钠、钾的硬度都很小，可以用刀轻松切割。
3.碱金属元素的化学性质（1）钠与水的反应：将一小块钠放入盛有水的烧杯中，观察现象。
发现钠在水面上迅速游动，产生大量气泡，溶液变浑浊。
（2）钾与水的反应：将一小块钾放入盛有水的烧杯中，观察现象。
发现钾的反应比钠更剧烈，火焰呈紫色。
（3）碱金属元素与氧气的反应：将钠、钾分别加热，观察现象。
发现钠加热后变为黄色固体，钾加热后变为紫色固体。
（4）碱金属元素与卤素的反应：将钠、钾分别与氯气反应，观察现象。
发现钠与氯气反应白色固体，钾与氯气反应紫色固体。
4.碱金属元素性质变化规律（1）观察碱金属元素在周期表中的位置，发现它们都位于周期表的第一族。
5.课堂小结本节课我们学习了碱金属元素的物理性质和化学性质，以及它们在周期表中的位置和性质变化规律。
希望大家能够通过本节课的学习，对这些知识有更深入的理解。
6.作业布置（1）熟记碱金属元素的物理性质和化学性质。
（3）查阅资料，了解碱金属元素的应用。
四、板书设计1.碱金属元素的物理性质（1）外观：银白色固体（2）密度：比水轻，比煤油重（3）熔点：较低（4）硬度：较小2.碱金属元素的化学性质（1）与水反应：剧烈，产生气泡，火焰呈紫色（2）与氧气反应：加热后变为黄色或紫色固体（3）与卤素反应：白色或紫色固体3.碱金属元素性质变化规律（1）原子半径：从上到下逐渐增大（2）金属性：从上到下逐渐增强（3）熔点、沸点：从上到下逐渐降低（4）密度：从上到下逐渐增大五、教学反思重难点补充：1.教学重点补充物理性质：我会通过实验让学生亲手感受钠和钾的质地，并提问：“你们能感受到钠和钾的软硬度吗？它们与我们的日常生活中的金属相比，有什么不同？”化学性质：在演示钠和钾与水反应的实验时，我会引导学生注意观察反应的剧烈程度和产生的现象，并提问：“你们观察到钠和钾与水反应时的不同点了吗？谁能描述一下？”2.教学难点补充教学过程完善：1.导入“同学们，我们之前学过元素周期表，那么大家能告诉我，什么是碱金属元素吗？它们在周期表中的哪个区域？”2.碱金属元素的物理性质“现在，请大家拿出实验材料，我们一起来感受一下钠和钾的质地。
(教师用书) 高中化学 第1章 第1节 第2课时 碱金属元素同步备课课件 必修2
2.化学性质
与非金 都能与O2反应，生成氧 属单质 化物、过氧化物或超氧 反应 化物
在点燃条件下，从 Li到Cs反应越来越 剧烈，产物越来越 复杂：Li→Li2O； Na→Na2O2；K、 Rb、Cs生成更复杂 的氧化物
都能与水反应生成氢氧 与水反 与水反应越来越剧 化物和氢气：2R＋ 应 烈 2ROH ＋ H ↑ 2H2O=== . 2
重 点 难 点 1.碱金属元素结构特点。 (重点) 2.碱金属元素性质递变规 律。(重难点) 3.用原子结构理论知识解 释这些规律。(重难点)
碱金属元素的组成及原子结构
元素名称 元素符号 原子结构 示意图 锂 Li 钠 Na 钾 K 铷 Rb 铯 Cs
相同点
递变性
最外层电子数都是 1 .
从Li→Cs核电荷数依次增大，电子层数依次增 多，原子半径依次 增大 .
2．钾与水反应的现象说明钾有哪些性质？ 【提示】 具有强还原性，密度小，熔点低，与水反
应放热，产生H2同时生成碱。
碱金属元素的性质
1.物理性质
性质类别 色、态
硬度
密度
熔点 延展性
导电、导 热性
性质特点 都是 银白色Байду номын сангаас固体(铯例外，略带 金色 ) 质地较 柔软 . 较小 ，从Li→Cs，密度逐渐 增大 (但K反 常) 较低 ，从Li→Cs，熔点逐渐 降低 . 良好 良好
【答案】 C
碱金属元素的个体差异 在分析碱金属元素单质及其化合物的有关题目时，既要 注意应用碱金属元素的相似性、递变性，还要注意其个体差 异。 (1)Na、K 通常保存在煤油中， Li 通常用石蜡密封。 (2)碱金属还原性最强的是 Cs，还原性最弱的是 Li。
(3)碱金属阳离子氧化性最弱的是 Cs ，最强的是 Li 。 (4)碱金属元素只有 Li 与 O2 反应的产物为 Li2O 一种， 其他元素与 O2 反应的产物至少有两种。 (5)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有 LiOH 微溶，其他均为易溶于水的强碱。 (6)碱金属元素从 Li→Cs，密度逐渐增大，但 K 的密度 小于 Na。
高一化学《碱金属元素》教案
高一化学《碱金属元素》教案高一化学《碱金属元素》教案一：教学目标1．知识与技能（1）掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
（2）了解焰色反应的操作及应用。
2．过程与方法通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
3．情感态度与价值观树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
二：学情分析本章内容的知识网络图。
这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。
每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。
培养学生良好的学习习惯是很重要的。
形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。
为以后学习典型的非金属元素族卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。
三：教学重难点重点：碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。
难点：科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。
四：教学过程1．碱金属元素的原子结构和物理性质［引入］学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。
［提问］（1）碱金属元素的原子结构的相同点是什么？最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。
（2）碱金属元素的物理性质是否相似？接着指导学生阅读课本第36页［表 2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。
①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低③有较强的导电导热性。
［提问］（1）碱金属元素的原子结构的不同点是什么？随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。
（2）碱金属元素的物理性质有什么变化规律？指导学生根据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的.增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。
如：a．硬度：柔软，有展性，由小到大；b．密度：由小到大，（K反常）。
1.1.2 《碱金属元素》导学案
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1.1.2 《碱金属元素》导学案乾县二中李强班级姓名【明确学习目标】1．掌握碱金属元素的性质与原子结构的关系。
（重点难点）2．通过自主学习过程，培养自己阅读、总结、问题、归纳问题的能力。
【预学能掌握的内容】一、碱金属元素的原子结构请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径（）碱金属元素锂钠钾铷铯根据上表回答：碱金属元素的原子结构具有哪些特点？1. 相同点：最外层电子，都只有个电子。
2. 不同点：核电荷数、和不同3. 递变性：从Li到Cs，核电荷数逐渐，原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐 .二、碱金属元素的化学性质。
通过预习，完成下列方程式1、与非金属的反应Li ＋ O 2 == Na ＋ O 2 == K+ O 2 ==K 、Rb 等碱金属与O 2反应，会生成超氧化物。
Rb 、Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。
2、与水的反应Na ＋ H 2O == K ＋ H 2O =[小结]2M ＋2H ２O == 2MOH ＋H ２↑ 碱性: 三. 碱金属元素的物理性质 阅读课本第7页表1-1,完成下列内容碱金属的物理性质的比较Li Na k Rb Cs相 似 点颜色 均为银白色（Cs略带金色）硬度 密度 熔沸点 导电导热性递 变 性密度变化 熔沸点变化一、碱金属元素的化学性质 （1）、碱金属与氧气的反应。
碱金属 现 象与氧气的化学反应方程式（加热）钠燃烧2O Na + 钾22KO O K 燃烧+【思 考】：从钾、钠与氧气反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？ [小结]：相似性：碱金属都能与 反应。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越 。
（剧烈/平缓）生成的氧化物越来越（简单/复杂）。
K 、Rb 等碱金属与O 2反应，会生成超氧化物。
Rb 、Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。
《金版新学案》高三化学一轮 第2章 碱金属第二节 碱金属元素定时高效检测 大纲人教版
《金版新学案》高三化学一轮第2章碱金属第二节碱金属元素定时高效检测大纲人教版本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！1．2008·海南化学与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生产成本C．减少了环境污染 D．减轻了对设备的腐蚀2．2011·南昌调研北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”方面的知识相关。
下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色3．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。
下列有关锂及其化合物的叙述正确的是A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应的产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解4．下列叙述正确的是A．碱金属元素，从上到下，其原子半径越来越大，相应单质的熔点越来越高B．稀有气体元素的原子序数越大，单质沸点越高C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越高D．同周期主族元素的原子半径越小，越易失去电子5．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。
下列说法正确的是A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B．碳酸钾溶液的pH<7C．乙醇与金属钾反应生成氢气D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯6．第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物具有的性质是A．当化合物溶于水后，电解其溶液难以得到金属单质B．熔融状态不导电C．化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同D．化合物NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔点依次升高7．钡和钠相似，也能形成含的过氧化物，下列叙述中正确的是A．过氧化钡的化学式为Ba2O2B．的电子式为：C．反应Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2为氧化还原反应D．过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性8．已知相对原子质量：Li 6.9，Na 23，K 39，Rb 85。
《金新学案》高三化学一轮 第2章 碱金属第二节 碱金属元素课件 大纲人教
解析： 要想使钾以蒸气形式逸出，就需要根据表中的数据选择合适 的温度，使钾变为气体，而其他物质为固体或液体。
要进行反应Na＋KCl===NaCl＋K，最佳选择是使K作为气体逸出， 而其他物质仍然保留在体系中，这样，根据化学平衡，反应可不断正向进 行。根据表中数据可知，在801～882.9 ℃之间时，Na、KCl、NaCl均为 液态，而钾为气态。
•
二、焰色反应
1．概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色。是物 理(填“化学”或“物理”)变化。
2．实验操作 洗——用盐酸洗净铂丝。 ↓ 烧——在无色火焰上灼烧至无色。 ↓ 蘸——用洁净的铂丝蘸取待测样品(固体或溶液)。 ↓ 烧——再次在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。 ↓ 洗——将铂丝用稀盐酸洗净，再次灼烧至火焰无色。
第二节 碱金属元素
1．从原子的核外电子排布理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性 和递变性。
2．焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。
一、碱金属元素的结构及性质
1．结构 (1)在周期表中的位置：第ⅠA 族。 (2)原子结构 ①相同点： 最外层电子数 相同； ②不同点： 电子层数 不同；
原子结构示意图为：
取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮 气折合成标准状况下的体积为6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不 溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转 化为可溶性盐。
请回答下列问题：
(1)甲的化学式为________，丙的电子式为____________。
，在850 ℃的高温下用Na从熔融KCl中把K置换出来。Na＋KCl
高中化学 第1章 第1节 碱金属元素（第2课时）学案 新人教版必修2
碱金属元素（第2课时）【学习目标】1．了解碱金属元素在周期表中的位置。
2．了解碱金属原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。
3．了解碱金属元素的相像性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。
4．生疏结构与性质的因果关系，从而生疏事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辩证唯物主义观点的训练。
【学习过程】1.原子结构的相像性与递变性：（1）相同点：最外层电子数都相同为1。
（2）不同点：核电荷数从Li 到Cs 渐渐增多，电子层数依次增多，从2层增大到6层。
【归纳结论】物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，碱金属最外层都有１个电子，化学性质相像；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力渐渐减弱,金属性渐渐增加。
2.化学性质的相像性与递变性：（1）相像性：碱金属最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，碱金属均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）。
与氧气反应化学反应方程式Li O Li O i 2224L 燃烧+（白色、氧化锂） Na 222Na O Na O 燃烧+（淡黄色、过氧化钠） K22KO O K 燃烧+（橙黄色，超氧化钾）（2）递变性：随着荷电荷数的增加，电子层数渐渐增加，原子半径渐渐增大，原子核对外层电子的吸引力量渐渐减小，最外层电子易失去，表现在参与化学反应时越来越猛烈，金属性增加。
碱金属从Li→Cs，与O 2反应越来越猛烈，产物越来越简单；从Li→Cs，与H 2O(或酸)反应越来越猛烈；最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜RbOH ＜CsOH 。
与水反应 试验现象化学方程式Na 在书面上四处游动，发出嘶嘶的声音 ↑+=+22Na 222H OH O H Na K 猛烈燃烧、稍微爆炸 ↑+=+22222H KOH O H KRb更猛烈、燃烧、爆炸↑+=+22222H RbOH O H Rb温馨提示：元素金属性强弱可以从单质与 水(或酸)反应置换出氢的难易程度，或其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱来推断。
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密度逐渐增大(钾有特殊)。
答案：B 名师点睛：碱金属元素的个体差异： 在分析碱金属元素单质及其化合物有关题目时，既要注 意应用碱金属元素的相似性、递变性，还要注意其个体差异。 (1)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用石蜡密封。
(2)碱金属还原性最强的是Cs，还原性最弱的是Li。
(3)碱金属阳离子氧化性最弱的是Cs＋，最强的是Li＋。 (4)碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种，其他 元素与O2反应的产物至少有两种。 (5)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH 微溶，其他均为易溶于水的强碱。 (6)碱金属元素从Li→Cs，密度逐渐增大，但K的密度小
于Na。
变式应用 1．(2013· 湖南长沙检测)铯是一种碱金属元素，下列关 于铯的叙述中，正确的是( )
A．CsOH是一种可溶于水的强碱
B．Cs在空气中燃烧，只生成一种氧化物Cs2O
C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2
D．用酒精灯加热Cs2CO3，可生成Cs2O和CO2
解析：NaOH、KOH是可溶于水的强碱，Cs的金属性强 于Na、K的金属性，因此CsOH也是一种强碱，A项正确；除 Li与O2反应生成Li2O外，其他碱金属与O2反应时，产物越来 越复杂，因此Cs在空气中燃烧，产物不是只有Cs2O，B项错 误；Cs的金属性很强，与水反应时能发生爆炸，但只有H2而 没有O2生成，C项错误；Cs2CO3、Na2CO3性质稳定，受热一 般不会分解，D项错误。
解析：根据结构决定性质可知，钾的活动性比钠强的根 本原因是钾原子比钠原子多一个电子层，原子半径比钠大， 失电子能力比钠强。 答案：B
水平测试 1．Na和Na＋两种粒子，不相同的是( B ) ①核内质子数 ②核外电子数 子序数 A．①② B．②③ C．③④ D．②③④ ③最外层电子数 ④原
2．下列关于碱金属的描述中正确的是(
A．碱金属都可以保存在煤油中 B．硬度小，密度小，熔点低 C．在空气中加热均能生成多种氧化物 D．碱金属与水反应，均漂浮在水上面
的熔点递减，故A、C两项正确，B、D两项错误。 答案：AC
一、碱金属元素的性质 下列关于碱金属的叙述中，不正确的是( A．随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强 B．随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强 C．熔点最高的也是相对原子质量最小的 D．密度最小的也是金属性最弱的 )
解析：碱金属随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐 增强，单质的还原性逐渐增强，单质的熔点逐渐降低，单质
戴维电解氧化锂，制得了少量金属锂。一直到1855年，本生
(Bunsen)和马提生(Mattiessen)用电解氯化锂的方法才制得较
多的锂。1893年根茨(Guntz)提出在400 ℃时电解熔融的
LiCl(55%)、KCl(45%)电解液制锂，这种原理应用到生产上， 一直沿用到现在。 1860年克希荷夫(Kirchhoff)和本生研究碱金属光谱时，发 现蓝色区域有明亮的光谱线，他们把显示这种光谱线的元素 叫铯，意思是“天蓝”。1861年，克希荷夫和本生又在暗红 色区域发现新的光谱线，他们把显示这种光谱线的元素叫铷，
答案：B
3．某主族元素的原子最外层是第5层，其上有1个电子， 下列描述中正确的是( )
A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈
B．其原子半径比钾原子半径小
C．其碳酸盐易溶于水
D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
解析：根据题意知该元素为37号元素Rb，位于第五周期、 第ⅠA族，其性质与我们熟悉的钠、钾相似，且比钠、钾的
答案：A
二、金属活动性的比较 下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )
A．金属间发生的置换反应
B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程
度
解析：金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判 断金属性强弱的依据，如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Mg
金属颗粒投进水里，即出现火焰。戴维确定它是一种新的元 素，因为是从钾碱(potash)制得的，所以定名为钾(potassium)。
同年，戴维又电解氢氧化钠而制得金属钠。
1817年阿尔费特孙(Arfvedson)从矿石分析中确定了锂元 素的存在。锂的火焰颜色在1818年由格美林(Gmelin)发现。 他们都没有能制出锂的单质。1818年，布朗得斯(Brandes)和
个电子，但Na的金属性比Mg强。
尝试应用 1．(双选题)金属钠比金属钾( A．金属性强 C．原子半径大 ) B．还原性弱 D．熔点高
解析：碱金属中，随原子序数递增，金属性增强，还原 性增强，原子半径增大，熔、沸点降低。
答案：BD
2．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的 是( )
解析：钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反
强。
(4)单质的还原性强弱：还原性越强，则金属性越强。
(5)离子的氧化性强弱：离子的氧化性越强，则对应金属
元素的金属性越弱。 4．根据金属活动性顺序表：一般来说，排在前面的金属 的金属性较强。
特别关注：(1)如某金属元素金属性越强，则单质与水 (或酸)反应就越剧烈，最高价氧化物的水化物碱性越强。 (2)金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易， 而不是失去电子的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两
增强，非金属性逐渐减弱。
3．根据实验结论
(1)与水或酸反应置换出氢的难易：金属单质与水或酸(非
氧化性酸)反应置换出氢的速率越快(反应越剧烈)，表明元素
金属性越强。
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，表
明该元素金属性越强。
(3)置换反应：一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里
置换出来，表明前一种金属元素比后一种金属元素的金属性
mol Al与酸(足量)反应产生H2的量分别为0.5 mol、1.5 mol，
但金属性：Na>Al，因此要牢记应根据金属失去电子的难易 程度比较其金属性强弱。
变式应用 2．下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是 ( ) A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出来，C空间太小可 能会爆炸，D钾与水反应太剧烈不易操作。
答案：B
3．(双选题)按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是 ( )
A．单质的还原性
C．氢氧化物的碱性
B．阳离子的氧化性
D．单质的熔点
解析：碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质还原
性递增，阳离子的氧化性递减，氢氧化物的碱性递增，单质
递变性
子半径逐渐______ 增大 ，原子核对最外层电子的引力
减弱 ，失电子能力逐渐______ 增强 逐渐______
2.碱金属元素性质的相似性和递变性
性质 物理 性质 与非 金属 化 单质 学 反应 性 质 与水 反应 相似性 低 ，密度较___ 小 ，硬 熔点___ 小 ，都是银___ 白 色(Cs略 度___ 带金色光泽)固体 都能与O2反应，生成 氧化物、________ 过氧化物或超氧 ______ 化物 都能与水反应生成 氢氧化物 氢气 ： ________和______ 2ROH ＋ 2R＋2H2O===______ H2↑ ______ 递变性 熔点递减 ____，密度递增 ____(除Na、 K外)
而是先与水发生反应，A错误；最高正价等于主族序数，故
B正确；Ra(OH)2是强碱，C错误；同CaCO3、BaCO3相似， RaCO3也难溶于水，D错误。 答案：B
5．钾的活动性比钠强的根本原因是( A．钾的密度比钠小 B．钾原子的电子层比钠多一层 C．加热时，钾比钠更易气化
)
D．钾与水反应比钠剧烈
意思是“暗红”。
钫这种在碱金属中密度最大的元素，在理论上和性质上
都早就相当明了地被预见了。但一直到1939年，贝赫蕾 (Perrey)才发现了这第87号元素的一个半衰期很短的同位素
223Fr，它是从235U衰变为227Ac，227Ac又经a衰变而成的。贝
赫蕾是法国人，她为了祖国的荣誉命名它为钫，意思是“法
多，但Al的金属性比Mg弱，1 mol Na反应失去的电子比1 mol
Ca少，但Ca的金属性比Na强。 答案：B 名师点睛：(1)不能认为金属原子的最外层电子数越多， 金属性越强。 (2)不能认为等量的金属与酸反应时产生的H2越多，金属 性越强。
例如：Na、Al最外层电子数分别为1、3,1 mol Na与1
)
解析：金属锂的密度为0.534 g/cm3，会漂浮在煤油上面，
故A错误；通常状况下，碱金属都属于软金属，即硬度小， 碱金属中密度最大的铯仅有1.879 g/cm3，熔点最高的锂仅为
180.5 ℃，故碱金属“硬度小、密度小、熔点低”是正确的，
即B项正确；在空气中加热，Li和O2反应只生成Li2O，即C项 错误；铷、铯的密度大于1 g/cm3，所以D项不正确。
C．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生
成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
解析：比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易 程度，而不应该根据最外层电子数的多少；应根据与水(或酸) 反应的剧烈程度，而不应该根据产生H2的量的多少，更不应 该根据原子电子层数的多少，故A、B、C三项错误，D项正 确。 答案：D
物质结构 元素周期律
第一节
元素周期表
第2课时 碱金属元素
情 境 导 入
课 标 点 击
知 识 导 学
典 例 精 析
课 时 训 练
第2课时 碱金属元素
碱金属元素的发现 碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫，它们被发现 的次序是钾、钠、锂、铷、铯、钫。 钾和钠都是在1807年由戴维发现的。他电解熔融的氢氧 化钾时，发现阴极表面上出现有金属光泽、酷似水银滴的颗 粒，有的颗粒刚形成就燃烧掉了，发出火焰，并发生爆炸。 有的颗粒逐渐失去光泽，表面形成一层白色薄膜。这种小的