【课堂设计】2015-2016学年高中化学 第三章 第一节 第3课时习题课课时作业(含解析)新人教版选修5
2017-2018学年高一化学必修1教学案：第3章 第3节 第1课时 自然界中的硫 二氧化硫 含答案 精品
第1课时自然界中的硫二氧化硫1.了解硫元素在自然界中的转化。
2.掌握硫单质的物理性质和化学性质，掌握SO2的性质。
细读教材记主干一、自然界中的硫自然界中既有游离态硫又有化合态硫，游离态的硫主要存在于火山喷发口附近，化合态的硫广泛存在于含硫矿物中。
二、认识硫单质1．物理性质2．化学性质(用化学方程式表示)3．硫的用途：制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、火药等。
三、实验室里研究不同价态硫元素间的转化1．硫元素的化合价主要有－2、0、＋4、＋6。
2．当硫元素处于最高价态时，含这种价态硫元素的物质可能具有氧化性，浓硫酸是一种强氧化剂。
3．当处于中间价态时(如S和SO2)，既具有氧化性，又具有还原性。
4．当处于最低价态时(如H2S)，含有这种价态硫元素的物质，只具有还原性。
四、二氧化硫1．物理性质2．化学性质3．用途制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂。
[重点剖析]硫单质中硫元素化合价为0，在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。
1．表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S ＋O 2=====点燃SO 2。
2．表现氧化性(1)当硫与H 2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：S ＋H 2=====△H 2S ，S ＋2Cu=====△Cu 2S ， S ＋Hg===HgS 。
(2)在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为：S ＋2KNO 3＋3C=====△K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑。
3．既表现氧化性又表现还原性硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
[特别提醒](1)在黑火药爆炸反应S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑中S 0→K 2S －2，KN ＋5O 3→N2，C 0→C ＋4O 2，S 和KNO 3作氧化剂，C 作还原剂。
高中化学第三章第一节金属的化学性质第3课时学案新人教版必修11
金属的化学性质（第3课时）【学习目标】1. 了解铝与碱溶液的反映原理。
2. 把握物质的量应用于化学方程式计算方式。
【学习进程】1. 铝与氢氧化钠溶液的反映：实验操作实验现象向盛有2-3ml盐酸溶液的试管A中放入一小块铝片，待观察到明显现象后将点燃的木条放在A试管口铝片放入盐酸溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰向盛有2-3mlNaOH溶液的试管中B放入一小块铝片，待观察到明显现象后将点燃的木条放在B试管口铝片放入NaOH溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰（1）2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑（2）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑温馨提示：铝跟氢氧化钠溶液的反映是分步进行的：①2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑；②Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；总反映为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，反映中Al是还原剂，H2O是氧化剂。
（3）等量的铝别离与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反映，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1、产生H2的体积比为1∶1；足量的铝别离与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反映，产生H2的体积比为1∶3。
（4）因为酸、碱、盐均能侵蚀铝制品，因此铝制容器不宜蒸煮或长时刻盛放酸性、碱性或咸的食物。
2．物质的量在化学方程式计算中的应用：（1）化学方程式是表示物质间发生化学反映的式子，它必需遵循质量守恒定律，即在反映前后质量守恒、原子种类和数量守恒。
在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数量关系、物质的量关系等。
例如： 2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑质量之比 46 g 36 g 80 g 2 g计量数之比 2 2 2 1扩大N A倍 2N A 2N A 2N A N A物质的量之比 2 mol 2mol 2mol 1mol结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子数量之比，等于物质的量之比，在同一条件下也等于气体体积之比。
必修2第三章第一节学案
高中化学必修2第三章有机化合物学案第一节最简单的有机化合物一一甲烷第一课时学习目标：1. 掌握甲烷的结构式、电子式和 甲烷分子的正四面体结构。
2. 掌握甲烷的化学性质，了解有 关实验结论，了解取代反应。
3. 了解甲烷的存在和甲烷的用途 等。
学前准备：有机化合物与人们的生活有密切联 系，如煤油、汽油等燃料，糖类、油脂、蛋白 质营养素等。
有机物的组成元素除 —，常有 ___ 、 ___ ，还有 , , , 等。
仅含 碳和氢两种元素的有机物称烃，最简单的烃是 甲烷。
有机物与无机物的主要区别学习过程：一、甲烷的分子结构化学式： ____________ 电子式： ____________结构式： ____________ ■吉构简式： ___________二、甲烷的性质1. ____________________ 物理性质：甲烷是 色_______________________________ ■味的气体， ____ 于水，比空气 ________ 的气体，是 天然气、沼气（坑气）和石油气的主要 成分。
2. 化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸、强 碱反应，在一定条件下能发生以下反应： （1）氧化反应可燃性 _________________________ 化学方程式） 注意：a .甲烷点燃前需验纯，检验的方法是： 收集一试管甲烷气体，靠近酒精灯火焰， 若听到 噗”的一声说明气体纯净。
b .方程式的中间用的是 一 ”（箭头） 而不是“===="（等号），主要是因为有机物参 加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。
c .火焰呈淡蓝色学生实验：CH 4通入酸性KMnO 4溶液中： 观察实验现象： ____________ 褪色，证明甲烷 _________ 酸性高锰酸溶液褪色。
结论：一般情况下，甲烷性质稳定，与强酸、 强碱及强氧化剂等 _____________________ 应练习：1.将CH 4 （隔绝空气）加热到1000C 以上，可发生反应CH 4同C+2H 2,然后 通入水蒸气，则混合气体中不可能存在的气体 是（ ）A 、 COB 、 H 2C 、 CO 2D 、 O 2 2.下列叙述中错误的是（）A. 点燃甲烷不必像点燃氢气那样事先验纯B •甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好 的气体燃料 C.煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆戸-Ct在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。
【名师一号】高考化学 第三章 第一节 金属的化学性质3课件 新人教版必修1
(1)0.365%；(2)3.65%；(3)36.5%，则放出H2的物质的量
()
A. (3)最少
B. (3)最多
C. 都一样多
D. 无法确定
解析 n(Na)＝
4.6 g 23 g/mol
＝0.2mol，(1)中n(HCl)＝
0.365%×100 g 36.5 g/mol
＝0.01mol，(2)中n(HCl)＝0.1mol，(3)中
知识点二 用差量法解题 【例2】 用足量H2还原一定质量的氧化铜粉末，反应 一段时间后，测得固体质量减少8g，此时消耗H2 22.4L(标准 状况下)，求生成Cu的质量。
解析 根据H2与CuO的反应，可得如下关系：
△ H2＋CuO=====Cu＋H2O Δm
80
64
16
m(Cu)
8g
所以m(Cu)＝64×168 g＝32g。
56g
64g 8g
x Байду номын сангаас.8g－8g
列比例64x
g＝ 8.8
8g g－8
g，解得x＝6.4g。
答案 6.4g
课后优化训练
（学生用书P52）
A. 0.2mol/L
B. 2mol/L
C. 0.5mol/L
D. 1mol/L
解析 根据反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，可知
n(NaOH)＝n(HCl)，则n(HCl)＝
1.6 g 40 g/mol
＝0.04mol；c(HCl)
＝00.0.042mLol＝2mol/L。
答案 B
2．将4.6g金属Na投入到100g不同浓度的下列盐酸中
典例剖析
（学生用书P52）
知识点一 物质的量在化学方程式中的应用 【例1】 金属钠1.15g跟水反应，得到100 mL溶液，试 计算： (1)生成的气体在标准状况下是多少升？ (2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？
【南方新课堂】2015-2016高中化学 第三章 金属及其化合物整合提升课件 新人教版必修1
;向G溶液中加入A的有关反应的
离子方程式为
。
一
二
三
解析:由焰色反应呈紫色、和AgNO3溶液反应生成白色沉淀,推知D为KCl,红褐 色沉淀F是Fe(OH)3,E是Fe(OH)2,G为FeCl3,则B为FeCl2,C为KOH。A与G反应只有 B生成,所以A为铁单质。 答案:(1)FeCl2 KCl
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O (3)Ag++ClAgCl↓ 2Fe3++Fe 3Fe2+
一
二
三
专题三 有关铝及其化合物的图像问题
1.AlCl3、NaAlO2分别与碱和酸反应的现象及图像
内容 试剂 现象 向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液 至过量 向 NaAlO2 溶液中加入盐酸至过 量
立即产生白色沉淀→沉淀渐多→ 立即产生白色沉淀→沉淀渐多→ 最多→渐少→消失 最多→渐少→消失
章末整合提升
一
二
三
一
二
三
(2)特殊性质: ①在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。 ②遇SCN-显红色的只有Fe3+。 ③常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3和Al2O3。 ④不溶于水和稀硝酸(或盐酸)的化合物:BaSO4(白色)、AgCl(白色)。
一
二
三
(3)特征反应: ①能与强酸反应产生气体的物质:活泼金属,如Na、Al等;不稳定的弱酸盐,如碳 酸盐、碳酸氢盐等。 ②能与强碱反应产生气体的物质:如Al,铵盐等。 ③既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质:金属单质,如Al;两性化合物,如 Al2O3、Al(OH)3等;弱酸铵盐,如NH4HCO3、(NH4)2CO3等;弱酸的酸式盐,如 NaHCO3等。 ④能与H2O反应产生气体的物质: 活泼金属单质,如Na、K、Mg(加热)、Fe(高温)等;金属过氧化物,如Na2O2等。
高二化学《第三章 第一节(第一课时)》导学案
高二化学《第三章第一节（第一课时）》导学案1、常见官能团的转化反应,写出相应的化学方程式④②CH2==CH2 CH3CH2OH CH3COOH⑨⑾⑦⑤①⑩⑧⑥ CH3CH2X CH3CHO ；；；；；课中探究案一、检查反馈，导入新课。
二、目标定位，确定重点。
[学习目标]：1、了解碳骨架的构建，知道碳骨架的构建包括碳链的增长或减短。
2、复习并掌握烯烃、卤代烃、醇、、醛、羧酸、酯之间的相互转化及反应类型三、自主探究，教师点拨。
[探讨学习1]、完成下列有机合成过程：①CH≡CH为原料合成[CH CH2 ]n Cl此过程中涉及到的反应类型有② CH2=CH2为原料合成CH2=CHCOOH 此过程涉及到的反应类型有③CH3CHO 和HCHO为原料合成CH2 =CHCHO OH一 CH3CHO+HCHO CH2 =CHCHO此过程中涉及到的反应类型有④由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,请在下列方框内填入合适的化合物的结构简式。
⑤ 为原料制取3 KMnO4 ( )CH3C CCH3( )CH3CHCH3CH3 CH3 OH[探讨学习2]：通过对以上有机合成路线的分析，回答以下问题1、有机合成过程中，原料和目标产物在结构上发生了哪些变化？有机合成的关键是什么？2、碳链增长的途径有哪些？3、碳链缩短的途径有哪些？[探讨学习3]：课本109页[交流研讨]1、至少列出三种引入C=C的方法：(1)；如 (2)；如 (3)；如2、至少列出四种引入卤素原子的方法：(1)；如 (2)；如 (3)；如 (4)；如3、至少列出四种引入羟基(—1、下列反应可以使碳链增长的是A、CH3CH2CH2CH2Br与NaCN共热B、CH3CH2CH2CH2Br与NaOH的乙醇溶液共热C、CH3CH2CH2CH2Br与NaOH的水溶液共热D、CH3CH2CH2CH3(g)与Br2（g）光照2、下列反应可以使碳链减短的是A、持续加热乙酸钠和碱石灰的混合物B、裂化石油制取汽油C、乙烯的聚合反应D、溴乙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热3、卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br ＋2Na →CH3CH2CH2CH3 ＋2NaBr。
高中化学第3章第1节第1课时学案鲁科版选修15
第1节有机化合物的合成第1课时有机合成的关键——碳骨架的构建和官能团的引入1．理解有机物碳骨架的构建方法。
(重点)2．掌握常见官能团的引入、转化方法。
(重点)碳骨架的构建[基础·初探]1.碳链的增长(1)卤代烃的取代反应①溴乙烷与氰化钠的反应CH 3CH 2Br ＋NaCN ―→CH 3CH 2CN ＋NaBr ，CH 3CH 2CN ――→H 2O ，H＋CH 3CH 2COOH 。
②溴乙烷与丙炔钠的反应CH 3CH 2Br ＋NaC ≡CCH 3―→CH 3CH 2C ≡CCH 3＋NaBr 。
2．碳链的减短(1)与酸性KMnO 4溶液的氧化反应①烯烃、炔烃的反应与碱石灰共热得到的有机物是什么？(请说明原因)[核心·突破]1．碳链的增长2．碳链的减短3．开环与成环(1)开环反应[题组·冲关]题组1 碳链的增长1．一定条件下，炔烃可以进行自身化合反应。
如乙炔的自身化合反应为：2H—C≡C —H―→H —C ≡C —CH===CH 2下列关于该反应的说法不正确的是( ) A ．该反应使碳链增长了2个C 原子B ．该反应引入了新官能团C ．该反应是加成反应D ．该反应属于取代反应【解析】由题目给出的化学方程式可知2分子的乙炔可以发生自身的化合反应生成新的官能团——碳碳双键，因此，此反应为2分子的乙炔发生了自身的加成反应。
【答案】 D2．碳链增长在有机合成中具有重要意义，它是实现由小分子有机化合物向较大分子有机化合物转化的主要途径。
某同学设计了如下4个反应，其中可以实现碳链增长的是( )A ．CH 3CH 2CH 2CH 2Br 和NaCN 共热B ．CH 3CH 2CH 2CH 2Br 和NaOH 的乙醇溶液共热C ．CH 3CH 2Br 和NaOH 的水溶液共热D ．CH 3CH 2CH 3和Br 2(g)光照【解析】B 、C 可实现官能团的转化，D 中可引入Br 原子，但均不会实现碳链增长，A 中反应为CH 3(CH 2)3Br ＋NaCN ――→△CH 3(CH 2)3CN ＋NaBr ，可增加一个碳原子。
【金版教程】2015-2016学年高中化学 3.1.1金属与非金属、酸、水的反应课件 新人教版必修1
解析 选项 A项 B项 C项 D项 联系分析 有些金属离子处于中间价态，既有氧化 性，又有还原性，如 Fe
2＋
结论 × √ × ×
金属元素在化合物中只显正价，无负价 有些不活泼金属如 Au 在自然界中以单质 形态存在 汞在常温下为液态
[互动探究]
(1)是不是所有的金属在常温下都是固体？试举例说明。
方法 实验 装置 用小试管收集一试管气体，点燃，听到 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声， 轻微地“噗”声，证明生成了 H2 △ 为 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 证明生成了 H2 铁不能与冷水、热水反应，但在高温条件下能与水蒸气反应，化学方程式 实验结论 方法一 方法二
气体
铁可以与水发生反应，为什么生活中可以用铁壶烧水？
要点二
钠与水及水溶液的反应 [探究导引]
1．钠与酸溶液反应时是先与水反应，还是先与酸反应？若钠过量，又是什么情况？ 记录：钠先与酸反应，因为钠臵换出 H2 的实质是 Na 和 H＋的反应，在酸溶液中 H＋主要来自于酸，若 钠过量，待酸反应完后可以继续与水反应，直至 Na 消耗完全。 2．钠投入硫酸铜溶液中，能否置换出铜，为什么？ 记录：钠性质极其活泼，溶于 CuSO4 溶液先与 H2O 反应生成 NaOH 溶液，不能臵换出 Cu，而是生成 Cu(OH)2 沉淀。
[典题探究] 例 2 [2015· 长沙一中检测]将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是( A．硝酸铜溶液 C．氯化钠溶液 B．稀硫酸 D．氯化镁溶液 )
(1)钠与水反应生成什么？ (2)需掌握复分解反应的发生条件。 解析
选项 A项 B项 C项 D项 联系分析 钠与 Cu(NO3)2 反应生成沉淀 Cu(OH)2，为蓝色 钠与稀 H2SO4 反应无沉淀生成 钠与 NaCl 溶液反应无沉淀生成 钠 与 溶 液 中 的 水 反 应 生 成 H2 ， 同 时 生 成 Mg(OH)2 白色沉淀 结论 × × × √
课堂设计2015_2016学年高中化学专题3第一单元课时3习题课课时作业苏教版选修5
第3课时习题课练基础落实1．下列有关烷烃的叙述正确的是( )A．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去C．分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃D．有些烷烃在光照条件下不能与氯气发生取代反应2．下列有关烯烃的说法中，正确的是( )A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应，不能发生取代反应C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色3．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是，而不是的事实是( )A．燃烧有浓烟B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．所有原子在同一平面上D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子4．将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列练方法技巧有关取代反应、加成反应的计算5．若要使0.5 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为( )A．2.5 mol B．2 molC．1.25 mol D．0.5 mol6．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是( )守恒法确定原子数关系7．A、B两种有机化合物，当混合物的质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，则符合上述条件的是( )①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相等A．①③ B．②④C．①③④ D．①②③④比较耗氧量的多少8．物质的量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是( )A．C2H6 B．C3H6C．C4H6 D．C7H169．质量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是( )A．CH4 B．C2H6C．C2H4 D．C2H2确定混合烃的组成10．某气态烷烃和气态炔烃的混合烃2 L，完全燃烧后生成CO22.8 L、水蒸气3.2 L(同压且同在200℃下测定)，该混合烃为( )A．CH4、C2H2 B．C2H6、C2H2C．C3H8、C3H4 D．CH4、C3H411．两种烃以任意比例混合，在105℃时1 L混合烃与9 L O2混合，充分燃烧后恢复至原状态，所得气体体积仍为10 L。
人教版高中化学选择性必修第3册作业设计 第三章 第一节 卤代烃
第三章第一节《卤代烃》作业设计一、单项选择题I1. 涂改液是一种使用率较高的文具，很多同学都喜欢使用涂改液。
经实验证实涂改液中含有许多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中的一种。
下列有关说法中不正确的是( )A. 涂改液危害人体健康、污染环境，中小学生最好不要使用或慎用涂改液B. 二氯甲烷沸点较低C. 二氯甲烷易溶于水，涂改液沾到手上时，用水很容易洗去D. 二氯甲烷为四面体的结构，不存在同分异构体【参考答案】C【质量水平】2．下列说法正确的是A．卤代烃均不溶于水，且浮于水面上B．C2H5C1可在浓硫酸的作用下发生消去反应生成乙烯C．溴乙烷的水解实验中，当观察到溶液不分层时，表明溴乙烷已完全反应D ．向C 2H 5C1中加硝酸酸化的AgNO 3溶液可以检验C 2H 5C1中的氯元素 【参考答案】C 【质量水平】3．检验氯乙烷中的氯元素，下列实验方法正确的是A ．直接加入AgNO 3溶液，观察有无白色沉淀生成B ．加入AgNO 3溶液，再加入稀硝酸酸化，观察有无白色沉淀生成C ．加入乙醇，加热后酸化，然后加入AgNO 3溶液，观察有无白色沉淀生成D．加入NaOH 溶液共热，冷却后加入足量稀HNO 3，再滴入AgNO 3溶液，观察有无白色沉淀生成 【参考答案】D 【质量水平】4．CH3-CH=CH-Cl能发生：①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性高锰酸钾褪色⑥与AgNO3生成白色沉淀⑦聚合反应A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生【参考答案】C【质量水平】5.下列有机物中，既能在KOH的醇溶液中发生消去反应，又能在KOH水溶液中发生水解反应的是CH Cl B．C．D．A．3【参考答案】C【质量水平】6.下列卤代烃，能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是A．B．C．D．【参考答案】A【质量水平】7.用下图装置研究1-溴丙烷是否发生消去反应，下列叙述正确的是A．②中溶液褪色，是因为其中发生了取代反应B．将②中试剂换成酸性高锰酸钾溶液，可通过现象证明1-溴丙烷发生消去反应C．②中溶液褪色，可证明1-溴丙烷发生消去反应D．向反应后①试管中加入少量AgNO3溶液，可通过现象证明1-溴丙烷发生消去反应【参考答案】C【质量水平】8. 一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式为CF2ClBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”须略去)。
【优化设计】高中化学第三章第一节金属的化学性质(第2课时)学案新人教版必修1.doc
金属的化学性质（第2课时）【学习目标】1.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现彖。
2.了解铁与酸和水反应的实验原理、实验现彖和生成产物。
【学习过程】1.钠与水反应:（1）按照不同的分类方法，钠与水的反应属于置换反应、离子反应、氧化还原反应、放热反应，Na是还原剂，出0是述原剂，N a O H是氧化产物，出是述原产物。
失2 &2 Na +2H：O = 2NaOH -H? t「 f得2e~2Na +2H2O=2Na++2OH"+H21温馨提示：①钠不能否保存在汽油或CCh中。
②钠与水反应过于剧烈，一般不用此反应制备山。
③金属钠失火不能用水或泡沫灭火器灭火，一般用砂土盖灭。
（2）钠与酸溶液反应：钠与酸反应吋先与酸中的H+反应，如杲钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
2Na+2HCl=2NaCl+H2 t温馨提示：Na与比0和酸反应的实质都是与F 反应，而酸电离出的F比水电离出的H 十要大得多，故先与酸反应，现象与水反应相似，但更剧烈。
(3)钠与盐溶液反应：钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐溶液屮的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。
如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应：2h+2IhO=2NaOII+[L t2NaOH + CuSOi=Cu(OH)2 I +Na2SO12.铁与水反应：3Fe +4出0 (g) =A=Fe30」+4氏一天，英国一家炼铁厂的熔铁炉底部产生了裂缝，顿时炽热的铁水从裂口夺路而出。
当温度高达摄氏一千多度的铁水碰上炉旁一条水沟里的不时，刹那间，“轰”的一声震天动地的巨响，整个车间被掀掉了。
水为什么会产生这么大的威力呢？这是因为高温下发生了上述反应, 当摄氏一千多度的铁水流入水沟时，在极短的时间内产生了大量易燃易爆气体，并且被铁水的高温点燃，所以轻而易举地把巨大的生产车间给炸掉。
(1)教材实验:①实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色。
【优化设计】高中化学第三章第一节金属的化学性质(第1课时)学案新人教版必修1.doc
金属的化学性质(第1课时)【学习目标】1.认识钠的性质。
2.了解活泼金属钠、铝与氧气的反应。
3.了解金属氧化膜在生活生产屮的运用。
【学习过程】五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。
人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。
多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。
地壳屮含量最多的金属元素是A1,最多的非金属元素是0o不同的金属的化学活动性相差很大。
1.钠的物理性质:温馨提示：空气中的氧气在常温下与活泼金属钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。
常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。
因此在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
2.钠与氧气的反应:(1)常温下钠与氧气反应：4Na+0,=2Na20(2)加热时钠与氧气反应：2Na+02^NaA温馨提示：钠与氧气反应的反应条件不同，实验现象不同，所得产物不同。
(3)钠与其它非金属反应：钠还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
2Na+Cl2^2NaCl2Na+S^=Na2S3.铝与氧气反应：温馨提示：铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应：4A1+302=2A1203O生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为常温下铝在空气屮极易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止氧气等与铝进一步反应，因而铝具有很强的抗腐蚀性。
(1)铝与氧气反应：4 A1 + 302醴 2 A12O3(2)铁与氧气反应：3Fe + 20,醴Fe：Q(3)镁与氧气反应：2Mg+02醴2MgO在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。
很活泼的金属不能存放于空气中，易氧化燃烧，如钠、钙等(保存在煤油中)；某些活泼金属表面生成氧化膜起保护作用，如镁、铝等；铁和铜在空气中易形成铁锈和铜锈的产生，使用铁器和铜器吋应注意防水、防空气；不活泼金属如金、钳等不与氧气反应。
高中化学全套精品选修3导学案+第1章+第2节+原子结构与元素的性质+第3课时
＞N ，但第一电离能：N＞O，A 错误。B、C 选项没有考虑过渡元素的情况。
答案：D
例 2.能够证明电子在核外是分层排布的事实是（
）
A、电负性
B、电离能
C、电子亲和能
D、电势能
【当堂检测】 1. 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规
【学习目标】
第二节 原子结构与元素的性质
第三课时
1. 能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质
2. 能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明
3. 能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质
4. 进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力
2.同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？
(3)电负性： 【思考与交流】1. 什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材 p20 页表
同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断 氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？
【科学探究】 1.根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作 IA、VIIA 元素的 电负性变化图。
C．电负性：Na> Mg>Al D
．还原性：Na>Mg>Al 7. X 和 Y 是原子序数大于 4 的短周期元素，Xm＋和 Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说
法正确的是（
）
A.X 的原子半径比 Y 小
B.X 和 Y 的核电核数之差为 m－n
C.电负性 X>Y
北京市2015-2016学年高二化学下册 1.1.3 中和热 中和热的测定(课时练习) 含解析
第三课时中和热中和热测定课堂练习1．用50mL0。
50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会( ）A．偏大B．偏小C．无影响D．无法判断【答案】B【解析】一水合氨的电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ,即中和热的数值会偏小，故选B。
2．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（)A．量筒B．温度计C．托盘天平D．环形玻璃搅拌棒【答案】C【解析】中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀,还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要天平，故选C.3．在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是（）A．碎泡沫塑料B．环形玻璃搅拌棒C．底部垫纸条D．两个量筒【答案】D【解析】碎泡沫塑料和底部垫纸条，目的是保温，以减小实验中的误差；环形玻璃棒,使溶液混合更均匀，测量更准确;量筒是测量溶液体积的,不能减少实验误差,故选D.4．测定中和热的实验中，应使用的仪器正确组合是（）①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部【答案】B【解析】中和热测定的实验装置如图,需要温度计测定溶液温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，故选B。
5．下列有关实验的说法不正确的是( )A．测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计B．用25mL碱式滴定管量取13。
50mL Na2CO3溶液C．用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液D．用广泛pH试纸不能测得某碱溶液的pH为12.7【答案】A【解析】A．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：二只大小不同的烧杯、二只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌捧，故A错误；B．滴定管精确到0。
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第3课时习题课练基础落实1．下列物质哪些与互为同系物( )2．苯酚和苯甲醇共同的化学性质是( )A．酸性 B．与钠反应放出氢气C．遇FeCl3溶液显紫色 D．与NaOH溶液反应3．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是( )4．下列反应能说明苯酚分子中由于羟基对苯环的影响使苯酚分子中的苯环比苯活泼的是( )A．①③ B．只有②C．②和③ D．全部5．下列对于溴乙烷、乙醇消去反应的叙述中正确的是( )A．反应条件相同B．产物中的有机化合物相同C．都生成水D．都使用温度计6．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是( )A．苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀B．检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化C．用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体D．制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤7．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④萃取；⑤通入过量CO2；⑥加入足量Na；⑦加足量NaOH溶液；⑧加足量FeCl3；⑨加入浓溴水；⑩加入乙酸与浓硫酸混合液；合理的步骤是( )A．④⑤⑩ B．⑦①⑤③C．⑨②⑧① D．⑦①③⑩8．由—C6H5、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团一起组成属于酚类的物质有( ) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种9．在常压和100℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是( )A．2V L B．2.5V LC．3V L D．无法计算10．漆酚是我国特产漆的主要成分，则漆酚不具有的化学性质是( )A．可以跟FeCl3溶液发生显色反应B．可以使酸性KMnO4溶液褪色C．可以跟Na2CO3溶液反应放出CO2D．可以跟溴水发生取代反应和加成反应练方法技巧酚的同分异构体11．分子式为C7H8O的芳香化合物中，与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别有( )A．2种和1种 B．2种和3种C．3种和2种 D．3种和1种改写化学式、进行巧计算12．某有机物样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1 g，经过滤得到10 g沉淀。
该有机样品可能是( )①乙二醇②乙醇③乙醛④甲醇和丙三醇的混合物A．①③ B．②④ C．②③ D．①④【练综合应用】13．分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，(1)可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是__________；(2)可以发生催化氧化生成醛的是________；(3)不能发生催化氧化的是________；(4)能被催化氧化为酮的有________种；(5)能使酸性KMnO4溶液褪色的有________种。
14．某种兴奋剂的结构简式如图：回答下列问题：(1)该物质中最多有________个碳原子共平面，它与苯酚______(填“是”或“不是”)同系物，理由是_______________________________________________________________________________________________________________。
(2) 该兴奋剂与FeCl3溶液混合，现象是_____________________________________________________________________________________________________。
(3)滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去，________(填“能”或“不能”)证明其结构中含有碳碳双键，理由是_________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
如何证明其结构中含?________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为________mol和________mol。
15．化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。
A可以发生如下变化：(1)A 分子中的官能团名称是____________；(2)A 只有一种一氯取代物B ，写出由A 转化为B 的化学方程式：________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________.(3)A 的同分异构体F 也可以发生框图内A 的各种变化，且F 的一氯取代物有三种，F 的结构简式是________________________________________________________________________________________________。
第3课时 习题课1．B 2.B3．A [A 、B 、D 三项各物质中羟基碳均有两个氢原子，它们都能被氧化生成醛，但B 、D 项物质中羟基邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故A 项符合题意；C 项中羟基和溴原子均能发生消去反应，但其羟基碳原子上只有一个氢原子，其氧化产物为酮，不符合题意要求。
]4．B5．B [溴乙烷、乙醇的消去反应需要加热，但前者需要的是NaOH 的碱性环境，而后者需要的是浓硫酸作催化剂，所以反应条件不同；溴乙烷消去反应得到HBr ，而乙醇消去反应得到水；乙醇的消去反应需要在170℃，所以需要温度计，而溴乙烷的消去反应则不需要准确的温度，所以不需用温度计。
]6．D [苯酚与浓溴水反应产生白色沉淀；检验卤素原子时应用稀HNO 3酸化；乙醇的消去反应需在170℃时发生。
]7．B [蒸馏前应使用NaOH 溶液将转化为沸点较高的，蒸出乙醇后，向留下的溶液中通入CO 2，又重新生成，分液回收苯酚。
]8．C [本题要求在充分理解酚的概念的同时，掌握4种原子团的连接方式，一价基团苯基(—C 6H 5)、羟基(—OH)只能处在两端，二价基团亚甲基(—CH 2—)、亚苯基(—C 6H 4—)应处于链中，由此可写出两种基本形式：前式为芳香醇类物质，不符合题意，不讨论；后式为酚类物质，变换羟基的位置(邻、间、对)还可得出属于酚的另外两种结构。
]9．C [由乙烯和乙醇的燃烧方程式：C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ，C 2H 6O ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 可知，等物质的量的乙烯、乙醇耗氧量相同，故只要乙醇、乙烯的总物质的量不变，无论以任何比例混合，其耗氧量不变。
]10．C [漆酚中含有酚羟基和碳碳不饱和键，具有苯酚和不饱和烃的性质，但由于苯酚的酸性比碳酸弱，与Na 2CO 3溶液反应不能生成CO 2。
]11．C [能使FeCl 3溶液显紫色的含有酚羟基，其结构有如下三种：，不能使FeCl3溶液变色的有如下两种：12．D [由10 g CaCO3沉淀可知燃烧生成0.1 mol CO2(4.4 g)，生成m(H2O)＝7.1 g－4.4 g＝2.7 g，n(H2O)＝0.15 mol，可知有机物样品平均分子式中n(C)∶n(H)＝1∶3，由含氧衍生物分子式分析：若是纯净物，则分子式必为C2H6O x，排除③；由3.1 g完全燃烧生成7.1 g CO2和H2O可知耗O2为4 g，代入乙二醇检验，恰好符合，①正确，经验证②不正确；乙二醇分子式可以改写为C2H2(H2O)2，D中甲醇可改写为CH2(H2O)、丙三醇可改写为C3H2(H2O)3，由分子式可知甲醇和丙三醇按1∶1的比例混合后平均分子式恰好为C2H2(H2O)2，故符合题意。
]13．(1)C (2)D (3)B (4)2 (5)3解析(1)因该醇发生消去反应时，生成两种单烯烃，这表明连有—OH的α碳原子的相邻碳原子上应连有氢原子，且以—OH所连碳为中心，分子不对称。
(2)～(4)连有—OH的碳上有2个氢原子时可被氧化为醛，有1个氢原子时可被氧化为酮，不含氢原子时不能发生催化氧化。
(5)连有—OH的碳上有氢原子时，可被酸性KMnO4溶液氧化为羧酸或酮，它们都会使酸性KMnO4溶液褪色。
14．(1)16 不是由于该分子中含2个苯环，且含碳碳双键，所以不属于苯酚的同系物(2)溶液显紫色(3)不能酚羟基也具有还原性，易被KMnO4氧化，不能证明存在使之先与足量NaOH反应，然后再滴加酸性KMnO4溶液或溴水，若褪色，证明存在“”(4)4 7解析(1)由乙烯、苯的结构特点，可确定最多有16个碳原子共面；同系物之间相差若干个“CH2”原子团，而该有机物分子中含有两个苯环，故不可能属于苯的同系物。
(2)该有机物中含有酚羟基和碳碳双键，具有酚类和不饱和烃的性质，故遇FeCl3可变紫色，而酚羟基和碳碳双键均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能说明是碳碳双键使之褪色，检验时，应先排除酚羟基的干扰。
(4)苯环上的取代反应需消耗3 mol Br2，碳碳双键的加成反应需消耗1 mol Br2；与H2反应时苯环上共消耗6 mol H2，碳碳双键消耗1 mol H2，共计7 mol。