沪科版化学高二上10.3《酸碱中和滴定》教学设计 (2)
沪科版化学高二上册-10.3.1 酸碱中和滴定 课件 _2
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第3课时
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2． 主要仪器及使用 酸碱中和滴定所用的主要仪器是 锥形瓶 和滴定管。 (1)滴定管分为两种： ①酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶 液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。 ②碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放 碱性溶液。 滴定管的上端都标有 规格大小 、 使用温度 、 0刻度 ； 滴定管的精确读数为 0.01 mL 。
慢 地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂 发生明显的 颜色变化(如由红色褪为无色或红色变为橙色、无色变为 粉红色等)且半分钟内不变 时，停止滴定。
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(4)读(读数)：平视滴定管中 凹液面 最低点，读取溶液体积。 (5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻 度，重复滴定 2～3 次将数据记入表中。 (6)算(计算)：以(V 终－V 始)为消耗的标准液的体积，取 2～3 次实验结果的 平均值 ，依据 c 待＝c标V·V待 标(一元酸碱) 计算
待测液的物质的量浓度。
滴 学习探究区
定 管 保 持 垂 直
左手
基础自学落实视重线点与互凹动液探第究3课时 面水平相切
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滴加速度先快后慢 半分钟颜色不复原
沪科版化学高二上10.3《酸碱中和滴定》教案 (2)
高二化学酸碱中和滴定知识精讲一. 本周教学内容：酸碱中和滴定二. 教学目标：1、理解酸碱中和滴定的原理；2、初步了解酸碱中和滴定的操作方法；3、掌握有关酸碱中和滴定的简单计算；三. 教学重点、难点：酸碱中和滴定的原理及酸碱中和滴定的计量依据及计算［教学过程］一、酸碱中和滴定：化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种。
用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。
中和滴定的原理：酸提供的H ＋和碱提供的OH －恰好完全反应（等物质的量反应）。
中和反应的实质：H ＋＋ OH － ＝H 2O如用A 代表酸，用B 代表碱，则有：)()()()(B v A v B n A n = 又因c ＝V n 所以n ＝cV 则上式可表示为：)()()()()()(,)()()()()()(B V A V A c A v B v B c B v A v B V B c A V A c ⋅== 如为一元酸和一元碱中和时： 由于1)()(=A v B v ，则有：c (B)＝)()()(B V A V A c 说明：1、在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
2、酸和碱的中和能力是指一定物质的量的酸（或碱）完全中和所消耗的碱（或酸）的能力，而不是指酸碱中和后溶液的pH ＝73、酸碱中和反应指示剂选择：强酸和强碱之间的滴定，在化学计量点（滴定终点）前后，溶液的pH 会发生突变，这种突变对于选择合适的指示剂具有重要意义，只要变色范围在突变范围内的指示剂都可选择（一般从甲基橙、甲基红、酚酞中选择而不选石蕊）。
4、注意：酸、碱液的浓度越小，突变范围越小，选择的指示剂可能发生变化。
例如：用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定0.1000mol/L HCl 溶液：酚酞、甲基红、甲基橙；用0.01000mol/LNaOH 溶液滴定0.01000mol/L HCl 溶液（蓝线）：酚酞、甲基红；用0.001000mol/LNaOH 溶液滴定0.001000mol/L HCl 溶液（红线）：甲基红。
酸碱中和滴定教案
酸碱中和滴定教案教学目标：1.了解酸碱中和滴定的基本原理和方法。
2.掌握酸碱指示剂的选择和使用方法。
3.培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
教学内容：1.酸碱中和反应的定义和化学方程式。
2.酸碱滴定的基本原理。
3.酸碱指示剂的选择和使用方法。
教学重点：1.掌握酸碱中和反应的化学方程式和滴定曲线的解读。
2.了解酸碱指示剂的选择和使用方法。
3.培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
教学准备：1.玻璃仪器：滴定管、容量瓶、试管等。
2.化学试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钠等。
3.酸碱指示剂：苏丹红、溴酚蓝等。
教学过程：一、导入（10分钟）1.老师简单介绍酸碱中和反应的定义和化学方程式。
2.提问：你们在生活中遇到过哪些酸碱中和反应的例子？二、理论讲解（15分钟）1.介绍酸碱滴定的基本原理，以及酸碱指示剂的选择和使用方法。
2.讲解酸碱滴定过程中如何控制滴定液的滴加速度和滴加量。
三、实验操作（25分钟）1.学生根据实验操作流程，进行酸碱滴定实验。
2.学生观察滴定曲线，记录滴定终点，计算滴定值。
四、实验分析（20分钟）1.学生根据实验结果，回答实验中遇到的问题。
2.学生分析滴定曲线和酸碱指示剂的变化，解释滴定过程中的现象。
五、总结（10分钟）1.老师总结本节课的教学内容和重点。
2.学生回答总结问题，巩固所学知识。
教学后记：通过本节课的教学，学生了解了酸碱中和滴定的基本原理和方法，掌握了酸碱指示剂的选择和使用方法。
学生通过实验操作和观察分析，在培养实验操作能力和观察分析能力方面取得了一定的进展。
但需要注意的是，在教学过程中，要注意安全操作，避免酸碱溅洒造成伤害。
同时，要注意激发学生的学习兴趣，鼓励学生主动参与讨论和思考，提高他们的学习效果。
酸碱中和滴定教学设计
酸碱中和滴定教学设计一、教学目标1.知识与能力目标：(1)了解酸碱中和滴定的基本概念、原理和方法；(2)掌握酸碱溶液的标定和计算；(3)掌握滴定曲线的绘制和分析；(4)掌握酸碱中和滴定实验的操作过程和技巧。
2.过程与方法目标：(1)培养学生观察、实验、推理和解决问题的能力；(2)培养学生实验设计和数据分析的能力；(3)培养学生合作和沟通的能力。
3.情感、态度和价值观目标：(1)培养学生对科学实验的兴趣；(2)培养学生实验实践中严谨、细致和自主的态度；(3)培养学生团队合作、互助共赢的价值观。
二、教学内容1.酸碱中和滴定的基本概念、原理和方法；2.酸碱溶液的标定和计算；3.滴定曲线的绘制和分析；4.酸碱中和滴定实验的操作过程和技巧。
三、教学过程设计1.导入(5分钟)教师可以通过提问或展示实验器材来引起学生对酸碱中和滴定的兴趣，引导学生思考滴定与实验的关系。
2.理论讲解(20分钟)(1)讲解酸碱中和滴定的基本概念和原理；(2)讲解酸碱溶液的标定方法和计算；(3)讲解滴定曲线的绘制和分析方法。
3.实验前准备(10分钟)(1)学生分组，每组3-4人；(2)每组准备好所需的实验器材和试剂，并按照实验要求进行配制。
4.操作实验(40分钟)(1)分析实验方法和操作步骤；(2)学生按组进行实验操作，注意安全和仪器使用规范；(3)教师巡视指导，及时解答学生的问题。
5.数据记录与分析(20分钟)(1)学生记录实验数据，并进行计算；(2)学生绘制滴定曲线，并进行分析；(3)学生讨论实验结果，并与理论预期进行比较。
6.总结与课堂讨论(15分钟)(1)学生进行实验总结和反思；(2)教师引导学生进行课堂讨论，探讨实验中出现的问题和改进方法。
7.作业布置(5分钟)布置相关作业，巩固所学知识和实验技能。
四、教学评价1.自我评价：(1)教师可以通过观察学生的实验操作和数据记录情况、听取学生的课堂讨论和总结，以及检查学生的作业来评价教学效果；(2)教师可以通过与学生的互动交流，了解学生对酸碱中和滴定实验的理解和掌握情况。
酸碱中和滴定的教学备课教案
酸碱中和滴定的教学备课教案一、教学目标通过本节课的学习，学生应能够：1. 理解酸碱中和反应的定义和原理；2. 掌握滴定法测定酸碱溶液浓度的方法；3. 学会使用标准酸溶液和标准碱溶液进行滴定实验；4. 培养实验操作技能和数据处理能力。
二、教学重难点1. 教学重点：酸碱中和反应的定义和原理，滴定法的原理和操作方法；2. 教学难点：滴定时的指示剂选择和颜色判断，滴定曲线的理解和分析。
三、教学准备1. 实验器材：滴定管、移液管、容量瓶等；2. 实验试剂：稀硫酸、氢氧化钠等；3. 实验操作步骤和数据记录表；4. 教学图片或视频资料。
四、教学过程步骤一：导入（约5分钟）通过引发学生对酸碱中和反应的思考，引出本次实验的主题，并简要介绍滴定法的作用。
步骤二：理论讲解（约15分钟）1. 定义和原理：解释酸碱中和反应的定义和反应方程式，讲解酸碱滴定法的基本原理。
2. 滴定法的步骤：介绍滴定法的基本步骤，包括制备标准溶液、选择指示剂、进行滴定反应等。
3. 指示剂的选择：讲解常用的指示剂种类及其变色范围，以及选择指示剂的注意事项。
步骤三：实验操作（约30分钟）1. 实验准备：将实验室用具和试剂准备齐全，确保实验操作的顺利进行。
2. 实验步骤：按照教学资料中的实验步骤进行实验操作，学生逐步进行滴定实验。
3. 数据记录：要求学生准确记录实验数据，包括滴定液的用量和滴定终点的颜色变化。
步骤四：数据处理与分析（约20分钟）1. 曲线绘制：通过实验数据，让学生掌握如何绘制滴定曲线，分析曲线的形状和特征。
2. 浓度计算：根据滴定实验的结果，引导学生计算溶液的浓度，并进行数据分析和讨论。
3. 错误排除：讨论实验中可能遇到的误差和问题，并引导学生思考如何排除和改进。
步骤五：实验总结与小结（约10分钟）1. 实验总结：让学生对本节实验进行总结，强调酸碱中和滴定实验的重要性和应用。
2. 课后作业：布置相关的课后作业，巩固学生对本节实验的理解和掌握。
沪科版高二上册化学《酸碱滴定》说课稿
沪科版高二上册化学《酸碱滴定》说课稿一、课程概述本课是沪科版高二上册化学教材中的《酸碱滴定》单元。
通过本课的学习，学生将会了解酸碱滴定的基本概念、滴定曲线的特点以及滴定反应的计算方法。
通过实际操作和探究，帮助学生掌握酸碱滴定的实验技巧，培养科学实验精神和团队协作能力。
同时，通过化学实验的展示与讲解，引发学生对酸碱滴定技术在实际应用中的兴趣，培养学生综合运用知识解决实际问题的能力。
二、教学目标知识与技能1.掌握酸碱滴定的概念和基本原理。
2.理解滴定曲线的特点以及相关术语的含义。
3.学会使用酸碱指示剂判断滴定终点。
4.掌握计算滴定反应的计算方法。
过程与方法1.引导学生主动探究滴定曲线的特点，培养学生的实验设计能力和科学观察能力。
2.鼓励学生互相合作，共同完成实验操作，培养团队协作精神。
3.鼓励学生思考酸碱滴定在实际应用中的意义，培养学生的综合应用能力。
情感态度价值观1.培养学生爱科学、亲近实验的兴趣，培养科学实验精神。
2.培养学生合作、互助的团队意识，培养团队协作能力。
3.培养学生批判思维和解决问题的能力，培养学生综合应用知识的能力。
三、教学重点1.酸碱滴定的基本概念和原理。
2.滴定曲线的特点及其相关术语的含义。
四、教学难点1.酸碱滴定滴定曲线的分析与判断。
2.滴定反应的计算方法及实际应用。
五、教学过程1. 导入（10分钟）引导学生回顾上一节课学习的酸碱中和反应的基本概念以及与本课内容的延伸关系，激发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解与实验操作（30分钟）通过简要的讲解，介绍酸碱滴定的基本概念和原理，并进行相应实验操作展示。
2.1 酸碱滴定的定义和原理酸碱滴定是一种常用的定量分析方法，通过向反应溶液中加入一种已知浓度的滴定溶液，以滴定到化学计量的反应终点。
酸碱滴定的原理是利用酸和碱之间的中和反应，根据滴定的过程和滴定曲线来确定滴定终点，从而求得待测溶液中酸或碱的浓度。
2.2 滴定曲线的分析与判断滴定曲线是描述滴定过程中滴定剂已加入反应溶液中与待测溶液物质反应程度的曲线。
高二上册化学《酸碱滴定》教案、教学设计
3.问题解决能力：培养学生运用所学知识解决实际问题的能力，如选择合适的指示剂、分析滴定误差等；
4.团队协作能力：在实验过程中，培养学生相互配合、共同完成实验任务的团队协作精神。
（三）情感态度与价值观
1.科学探究精神：激发学生对化学实验的兴趣，培养学生严谨的科学态度和探究精神；
-设想五：设立课后辅导时间，为学生提供实验操作和数据分析的指导，鼓励他们提问和思考。
6.开展课堂小结，巩固所学知识，并进行情感态度与价值观的教育。
-设想六：在课堂小结环节，回顾本节课的学习内容，强调实验安全、环保和诚信的重要性。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.联系生活实际，提出问题：“在日常生活中，我们如何准确地测定一瓶醋或肥皂水的酸碱度呢？”引导学生思考，激发他们对酸碱滴定实验的兴趣。
-设想一：以生活中的实例引入酸碱滴定，如测定果汁的酸度，让学生感受到化学与生活的紧密联系，提高学习积极性。
2.利用多媒体和实物演示，直观展示滴定实验的操作步骤和技巧，帮助学生掌握实验技能。
-设想二：制作滴定实验操作视频，配合教师的现场演示，让学生更直观地了解实验操作要领。
3.设计分组实验，鼓励学生动手操作、观察、记录和分析实验现象，培养他们的实验操作能力和团队合作精神。
（五）总结归纳
1.回顾本节课的学习内容，让学生用自己的话总结酸碱滴定的基本原理和操作方法。
2.强调实验操作中的注意事项，如安全、环保、诚信等，培养学生的实验素养。
3.鼓励学生课后进行复习，巩固所学知识，为后续学习打下坚实基础。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的酸碱滴定知识，培养学生独立思考和解决问题的能力，特布置以下作业：
沪科版化学高二上10.3《酸碱中和滴定》学案教案
酸碱中和滴定学习目标：1．认识酸碱中和滴定的仪器使用和实验过程2．经过实验绘制酸碱中和滴定的曲线3．理解酸碱中和滴定过程中的pH 值变化。
学习重点：酸碱中和滴定曲线绘制学习难点：酸碱中和滴定的实验操作重点回首：温故知新悟与记中和滴定的原理1、定义：用来测定的实验方法。
2、原理： C(待测 )== C() V( )V( )3、实验重点： (1)正确地测定两种溶液的体积(2)正确地判断滴定终点4、滴定管的使用(1) 使用要求：酸式滴定管只好用于量取_________________________液体，碱式滴定管只好用于量取液体，不可以混用。
(2) 使用步骤：①②、③ 装入反响液④、⑤记录读数5、酸碱指示剂的选择：常用、做中和滴定指示剂自主预习：感悟教材学与思[实验目的 ]经过实验绘制酸碱中和滴定曲线，研究中和反响过程中pH 的变化特色[实验用品 ]仪器用品：试剂：[问题研究 ]1、本实验量取液体可否用量筒取代滴定管，为何？2、酸式滴定管为何不可以盛放碱性溶液？3、滴定管在加入反响液以前为何要用所要盛装的反响液润洗？4、读取滴定管读数时应注意什么问题？互动讲堂：核心打破导与练重点绘制酸碱中和滴定实验曲线【实验操作】1、滴定管的使用2、正确量取 20.00mLHCl 溶液于锥形瓶中3、用标准 NaOH溶液滴定标准盐酸溶液中和滴定操作（中和滴定开始时和达滴定终点以后，测试和记录pH 值的间隔可稍大些，如每加入5— 10mL 酸，测试和记录一次；滴定终点邻近，测试和记录pH 的间隔要小，每加 1 滴测一次）数据记录表V(NaOH)/mLpH4、绘制酸碱滴定曲线pHV(NaOH)/mL[问题研究 ]用 0.1000 mol/L 的标准 NaOH 溶液滴定 25mL 0.1000 mol/L 的盐酸溶液，当反响靠近反响终点 (pH≈ 7) 时，若 NaOH 溶液少加一滴（ 1 滴约 0.05 mL) ，混淆液的 pH 约为多少？若NaOH 溶液多加一滴（ 1 滴约 0.05 mL) ，混淆液的pH 约为多少？成功体验：操练提高测与评1．以下相关滴定操作的次序正确的选项是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管能否漏水④滴定⑤清洗A．⑤①②③④B．③⑤①②④ C ．⑤②③①④ D ．②①③⑤④2．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管量取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管量取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其余操作及读数所有正确，你的判断是( )A．甲操作有错 B ．乙操作有错C．甲测定数据必定比乙小 D ．乙实质测得值较正确3．以下图为10 mL必定物质的量浓度的盐酸X 用必定物质的量浓度的NaOH溶液Y 滴定的图示，依照图示推出X 和Y 的物质的量浓度是( )A B C D X物质的量浓度mol·L－ 10.12 0.04 0.030.03 Y物质的量浓度mol·L－ 10.04 0.12 0.090.01 总结反省：教案课题：酸碱中和滴定曲线讲课班级 1 课时 2教知识与1．认识酸碱中和滴定的仪器使用和实验过程2．经过实验绘制酸碱中和滴定的曲线技术3．理解酸碱中和滴定过程中的pH 值变化。
酸碱中和滴定实验课教案
酸碱中和滴定实验课教案一、实验目的1. 理解酸碱中和反应的原理。
2. 学习使用滴定管、滴定瓶等实验仪器。
3. 掌握中和滴定的操作步骤和技巧。
4. 培养实验操作的规范性和准确性。
二、实验原理1. 酸碱中和反应：酸和碱在一定条件下反应水和盐的化学反应。
2. 滴定：通过向待测溶液中加入标准溶液，根据反应的化学计量关系，确定待测溶液中溶质的含量。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：滴定管、滴定瓶、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、玻璃棒等。
2. 试剂：标准酸溶液、标准碱溶液、指示剂、待测溶液等。
四、实验步骤1. 准备实验：检查仪器是否完好，准确称取待测溶液。
2. 滴定前准备：向滴定瓶中加入一定量的待测溶液，并记录体积。
3. 加入指示剂：向滴定瓶中加入适量的指示剂，观察颜色变化。
4. 滴定操作：使用滴定管向滴定瓶中加入标准溶液，边加边振荡，直至颜色变化。
5. 记录数据：记录滴定管消耗的标准溶液的体积。
6. 计算结果：根据化学计量关系计算待测溶液中溶质的含量。
五、实验注意事项1. 实验操作要规范，避免污染溶液和损坏仪器。
2. 准确读取滴定管的体积，避免视线误差。
3. 注意滴定过程中的颜色变化，及时判断滴定终点。
4. 保持实验室的安全，遵守实验规程。
六、实验数据处理与分析1. 数据记录：记录实验过程中所需的标准溶液的体积、待测溶液的体积、指示剂的用量等。
2. 数据处理：根据实验数据计算待测溶液中溶质的含量。
3. 分析与讨论：分析实验结果的准确性，探讨可能的误差来源，改进实验方法。
1. 实验目的：简要说明本实验的目的。
2. 实验原理：简要介绍酸碱中和滴定的原理。
3. 实验步骤：概述实验的操作步骤。
4. 实验结果：列出实验数据，并绘制图表。
5. 数据处理与分析：阐述数据的处理方法，分析实验结果。
6. 结论：总结实验结果，回答实验目的。
7. 参考文献：列出实验中引用的文献。
八、实验技能的培养1. 实验操作：通过实验操作，培养学生的动手能力和实验技能。
沪科版化学高二上10.3《酸碱中和滴定》学案
第四节酸碱中和滴定学案李英占学习目标1、知识目标 A．了解定性分析和定量分析的概念。
B．理解酸碱中和滴定的原理。
C．掌握有关酸碱中和滴定的计算。
D．理解滴定分析实验的关键所在及其解决方法2、技能目标 A．培养学生从定性角度到定量角度的认知能力。
B．培养学生分析能力和计算能力。
C．初步学会对定量实验的关键点进行分析3、过程与方法目标：由滴定原理到滴定过程；由计算式到误差分析4、情感态度与价值目标：体验滴定实验在实际生活中的重要性；严谨的态度学习重点：酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法学习难点：酸碱中和滴定的计算依据及有关计算，实验仪器、药品选择的分析学习内容我们在大部分的食品包袋上都可以看到一些说明，主要是食用方法、成分、含量、生产日期等等。
在这些说明中，成分及含量的测定都属于化学分析的范畴。
化学上分析物质的方法有两种，阅读课本回答：1、什么是定性分析？当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做定性分析。
2、什么是定量分析？若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做定量分析。
生活中的定量分析实例。
（测定空气的成分、测定食品、药物中有效成分的含量等等，都属于定量分析。
在定量分析中我们常常用到酸碱中和滴定法，它具有操作简便、快速、准确度高等优点，在工农业生产和科学研究中具有很大的实用价值。
那么什么是酸碱中和滴定？今天我们就来学习这种定量分析方法。
一、酸碱中和滴定：1、定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
2、原理：（1）酸碱中和反应的实质为： H+ + OH- = H2O在酸碱中和反应时： n(H+)=n(OH-)（2）酸碱中和滴定的计量依据和计算：n(H+)=n(OH-)计量依据以酸碱中和反应为基础：在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： n(H+)=n(OH-)（3）不同酸碱的定量关系HCl + NaOH == NaCl + H2O1mol 1molc酸 V酸 c碱 V碱H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O1mol 2molc 酸 V 酸 c 碱 V 碱H 3PO 4 + 3NaOH == Na 3PO 4 + 3H 2O 1mol 3mol c 酸 V 酸 c 碱 V 碱（4）酸与碱的中和反应关系（如：用已知酸测算未知碱）c （酸）× V （酸）× 酸的元数 = c （碱）× V （碱）× 碱的元数即: 若用A 代表酸，B 代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则)()()()()()(B v A v B V B c A V A c = c (B)=)()()()()()()()()()()(A V B V B c B v A v A c B V A V A c A v B v ⋅=⋅或 当)()(A v B v ＝1时，可简化为：c (B)＝()()()()()v B c A V A v A V B ⋅或 c (A)＝()()()()c B V B c A V A =【练习】：1. 用0.1032 mol/L 的HCl 溶液滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH 溶液,滴定完成时用去HCl 溶液27.84 mL,通过中和滴定测得NaOH 溶液的物质的量浓度是多少?2. 如果某次酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定盐酸的物质的量浓度?二、酸碱中和滴定的操作 （1）你认为依据中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？ （量取 滴定 计算） A 、准确量取参加反应的两种溶液的体积：（介绍滴定管）B 、准确判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即滴定终点的判断） （2）实验仪器与操作 ①酸式滴定管：（取酸液或强氧化性溶液， 特征：玻璃活塞） ②碱式滴定管：（取碱液，特征：内有玻璃球的橡皮管） 注意点：检查是否漏水，玻璃活塞用左手指内扣转动滴定前要洗涤：冼涤剂洗—自来水洗—蒸馏水洗—待装液洗刻度上小0 ml ，刻度下大25 ml ，最下一段没刻度。
2023年高二化学教案酸碱中和滴定(精选3篇)
2023年高二化学教案酸碱中和滴定（精选3篇）教案1：酸碱中和滴定实验教学目标：1. 理解酸碱中和反应的含义和原理；2. 学习使用滴定法进行酸碱中和反应的定量分析；3. 掌握如何选择适当的指示剂。
教学准备：1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表；2. 实验操作步骤和结果分析。
教学过程：1. 概念讲解：介绍酸碱中和反应的定义和原理，以及滴定法在酸碱中和反应的应用；2. 实验操作：学生按照实验步骤进行酸碱中和滴定实验，并记录实验数据；3. 数据分析：学生根据实验数据计算出反应物的摩尔比例，并分析实验结果的准确性和可靠性；4. 讨论：学生讨论滴定时选择适当的指示剂的原则和方法，并给出自己的意见和建议；5. 总结：学生总结本次实验的目的、原理和操作技巧，并提出自己的收获和不足之处。
教学反思：此教案通过实际操作让学生学习酸碱中和滴定的方法和技巧，并培养学生分析实验数据和结果的能力。
同时，通过讨论和总结，学生能够加深对酸碱中和反应及滴定法的理解，提高实验操作的准确性和可靠性。
教案2：酸碱中和滴定实验的应用教学目标：1. 理解酸碱中和滴定实验的应用及意义；2. 学习如何应用滴定法进行酸碱中和反应的定量分析；3. 掌握常见的酸碱物质的中和反应方程式。
教学准备：1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表；2. 实验操作步骤和结果分析。
教学过程：1. 概念讲解：介绍酸碱中和滴定实验的应用领域和意义，如酸碱度测定、药物分析等；2. 实验操作：学生选择适当的酸溶液和碱溶液进行滴定实验，并记录实验数据；3. 数据分析：学生根据实验数据计算出反应物的摩尔比例，并分析实验结果的准确性和可靠性；4. 讨论：学生讨论实验结果和推导出酸碱中和反应的方程式；5. 总结：学生总结本次实验的应用和意义，以及滴定法在酸碱中和反应中的优点和不足，并提出自己的看法和建议。
教学反思：此教案通过实际操作让学生学习酸碱中和滴定实验在实际应用中的意义和方法，并培养学生分析实验数据和结果的能力。
高二化学教案-酸碱中和滴定(教案) 最新
酸碱中和滴定(教案)[教学目标]1．知识目标(1)熟练中和滴定实验有关仪器（锥形瓶、移液管和滴定管等）的基本操作规范。
(2)理解中和滴定实验中指示剂选择和使用。
(3)理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。
2．能力和方法目标(1)通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。
(2)通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验数据的收集和处理、实验结果的计算、实验误差的分析等。
(3)通过酸碱中和实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。
3．情感和价值观目标(1)通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。
(2)通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
[重点和难点]重点是中和滴定实验操作过程。
难点是实验数据的处理和实验误差的分析。
[教学过程]1．酸碱中和滴定原理根据酸碱中和反应的实质：H++OH-== H2O即k·C标·V标= C待·V待2．酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、移液管、洗耳球3．酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的两溶液V标和V待的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全进行借助酸碱指示剂判断滴定终点4．酸碱中和滴定实验操作(1)滴定前准备工作a．滴定管：洗涤---检漏---润洗---注液---赶气泡---调液思考1：中学化学中，哪些仪器在使用前需要检漏？思考2：滴定管为什么要润洗？润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管。
调液：调节液面至零或零刻度线以下。
如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。
读数：视线和凹液面最低点相切。
b．锥形瓶：洗涤(但不能用所放溶液润洗，为什么？)注入（用滴定管或移液管）一定体积的溶液（待测液或标准液）到锥形瓶中，并滴加2-3滴指示剂。
(2)滴定过程左手控制滴定管的活塞右手摇动锥形瓶目视锥形瓶中溶液颜色的变化(3)指示剂的选择酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。
沪科版化学高二上册-10.3 酸碱中和滴定 课件 _2
滴到何时（指示剂选择）
甲基橙 3.1~4.4 红色-橙色-黄色
酚酞 8~10 无色-浅红色-红色
石蕊 5~8 红色-紫色-蓝色
将题目转化为实验，这个过程就是酸碱中和滴定。
一、概念P56
已知浓度的溶液-----标准液 未知浓度的溶液-----待测液
实验：测定NaOH溶液的浓度
在20.00mL的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.1280mol/L的标准盐酸溶液，当加至 18.70mL时，恰好完全中和，求氢氧化钠的物质的量浓度
二、实验原理
解： HCl
+
1mol
C（标）V（标）
NaOH = NaCl+ H2O 1mol
c（待）V（待）
C(待） =
C（标.）V（标） V（待）
以一元酸盐酸和一元碱氢氧化钠反应为
例
C酸. V酸 = C碱. V碱
C碱 =
C酸. V酸 V碱
问：如果是硫酸与氢氧化钠反应，关系式又是怎样？
思考
根据题中所圈关键词想想实验中需要解决哪些问 题？ 在20.00mL的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.1280mol/L的 标准盐酸溶液，当加至18.70mL时，恰好完全中和，求 氢氧化钠的物质的量浓度
估读至0.01mL
滴定管的读数
20.00ml
10.80ml
滴定管的读数
返回 12.90mL
15.55mL
往哪里滴？（仪器选择）
小，小，小
返回
90.再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36.挫折其实就是迈向成功所应缴的学费。 10.不管别人脸上有没有饭粒，都请你先照照镜子。 20.忍别人所不能忍的痛，吃别人所不能吃的苦，方能收获别人所得不到的收获。 76.成功的人做别人不愿做的事，做别人敢做的事，做别人做不到的事。 78.成功的秘诀在于永不改变既定的目标，成功的秘密在于始终如一地忠于目标。 11.成功与失败的分水岭可以用这几个字来表达——我没有时间。 68.在避风的港湾里，找不到昂扬的帆。 77.真正的价值并不在人生的舞台上，而在我们扮演的角色中。 29.不要让追求之舟停泊在幻想的港湾，而应扬起奋斗的风帆，驶向现实生活的大海。 4.只要你有志气，就没有不敢想的事；只要你有霸气，就没有不敢干的事；只要你有骨气，就没有办不成的事；只要你有和气，就没有办不好 的事。
《酸碱中和滴定》实验课教学设计
《酸碱中和滴定》实验课教学设计教学目标1、知识与技能：（1）熟练中和滴定实验有关仪器（滴定管和锥形瓶等）的基本操作规范。
（2）理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。
2．过程与方法：（1）通过酸碱中和滴定实验，理解化学实验中测定酸或碱的准确浓度的基本方法。
（2）通过酸碱中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。
3．情感和价值观目标（1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。
（2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握，养成耐心、细致的实验习惯。
（3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
实验教学重点和难点重点：中和滴定实验操作过程。
难点：实验数据的处理教学过程一、酸碱中和滴定原理以酸碱中和反应为基础，H+ + OH- = HO2在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时n (H+) =n (OH-)若是一元酸和一元碱反应则有：n(酸)=n(碱) c酸. V酸 = c碱. V碱现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液C(NaOH)=C(HCl)·V(HCl)／V(NaOH)二、酸碱中和滴定( 一)认识仪器：1、滴定管构造①类型 : 酸式滴定管碱式滴定管②刻度 : A、“0”点在上端，从上向下增大。
B、每小格为0.1mL，但应估读至0.01③标记: 容积、温度、刻度2、滴定管的使用方法①查：活塞、是否漏水②洗：（三洗）自来水洗、蒸馏水洗、酸碱溶液润洗。
润洗（2～3次）示范一次操作后，叫一名同学上来润洗碱式滴定管③调：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。
④读数：a、滴定管要垂直，b、装液或放液后静置一会儿，待液面稳定再读数c、视线与凹液面最低处保持水平，d、估读到0.01mL。
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《酸碱中和滴定》教学设计
北京市第八十中学吴卫东
一、教材分析
酸碱中和滴定操作简便、快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
中和滴定是继配制一定物质量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中三个定量实验之一，本节内容综合了物质的量浓度的计算、溶液的pH、酸碱指示剂的变色范围和应用、滴定仪器的使用等知识，介绍了一种定量分析的方法——中和滴定，使化学研究从定性分析转化为定量分析。
教材先简单地介绍定性分析和定量分析，解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。
重点讨论了酸碱中和滴定原理的三个含义：第一，酸碱中和反应的实质，即H+ + OH- = H2O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，具体示例了如何利用关系式C酸= （C碱V碱）÷V酸进行中和滴定的有关计算及计算的格式；第三，准确判断中和反应是否恰好进行完全。
接着教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，详细地讨论了滴定过程中溶液pH的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。
说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。
但限于学生的知识，教材中没有介绍滴定突变知识，而在学生的观念中酸碱中和到pH = 7才算恰好完全反应，但教材中介绍的指示剂并不适合实验的要求，给学生带来不小的困惑。
教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且连同如何处理实验数据，如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等都较详细地介绍给了学生，培养了学生严肃认真的科学态度和科学素养。
二、学生状况分析
高二（10）班是这个年级的实验班，经过一年学习，学生的学习成绩开始分化了，但是大部分学生还是基础知识比较扎实，思维活跃，能够提出自己想了解的问题，并能有对问题比较深入的探讨。
1、学生现有的知识基础：已掌握了酸碱中和反应的本质，学习了盐类水解
的知识，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的仪器也有初步了解。
2、学生现有的能力基础：高二学生经历了两年多的化学知识的学习，具备一定的对定性实验现象的分析、描述、探讨能力和应用化学知识解决实际问题的能力，具有少量定量实验的基础。
三、教学设计思路
本节课通过书写中和反应的化学方程式和离子方程式，引导学生回忆中和反应的实质；并通过简单的运算让学生明确可以利用中和反应本质测定未知浓度的酸或未知浓度碱的浓度；通过演示实验来直观展示中和反应过程中溶液pH 值的变化情况，从而选择适当的指示剂来判断中和反应是否完成。
利用已知浓度的盐酸来测定未知浓度的NaOH 溶液的演示实验，使学生初步学会中和滴定操作过程，理解中和滴定的原理。
教学流程图
四、指导思想
根据以往教学中学生表现，中和滴定原理对于他们来说并不复杂，但对用指示剂判断滴定终点理解起来比较困难，因此本次课在滴定过程中使用“探世界”软件、pH 传感器、“探世界”万能数据采集系统等来直观地展示出滴定过程中溶
液pH变化，通过让学生讨论溶液中pH突变的原因，达到掌握中和滴定的操作和其原理的目的。
五、教学过程流程图
《酸碱中和滴定》教案
知识与技能：掌握一种新的定量测定的方法——中和滴定原理及方法；
了解实验数据处理的方法和重要性。
过程与方法：通过例题引入，了解中和滴定原理；
通过手持技术演示实验了解中和滴定过程中溶液pH变化和指示剂
使用原理；
通过中和滴定实验演示了解实验操作过程。
情感态度价值观：通过实验培养学生的科学的态度和合作探究精神；
教学重点：酸碱中和滴定的原理；
教学难点：滴定终点的判定；
使用教学器材：电脑、“探世界”软件、pH传感器、“探世界”万能数据采集系统、滴定装置。
学生学习效果评价设计
一、填空
1、酸、碱中和滴定所用的仪器有
2、某人中和滴定实验过程如下：
a 取一支碱式滴定管，
b 用蒸馏水洗净，
c 加入待测的NaOH溶液，
d 记录液面的刻度，
e 用酸式滴定管精确放出一定量的标准酸液，
f 置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，
g 加入适量蒸馏水，
h 加入2滴酚酞试液，
i 开始滴定，边滴边振荡，
j 边注视滴定管内液面变化，
k 当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，停止滴定，
l 记录液面刻度的读数，
m 根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL。
指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）
二、回答下列问题
1、在这节课上你有哪些收获？还有什么疑惑和问题？
2、在课堂上你对哪些问题有自己的见解？这些见解是什么？
3、在课堂上你对哪个同学提出的问题还有不同的看法？你的想法是什么？。