精选高一化学上学期期中试题(22)
(完整版)高一化学必修一期中试卷及答案,推荐文档
4 2 4高一化学中期质量抽测注：①本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分 120 分，时间 100 分钟.②考试结束时只需交答题卷 ③可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24N:14 O:16 S:32N a :23Cu ：64（时间：100 分钟总分：120 分）Ⅰ卷（70 分）一、选择题（每小题 3 分，共 45 分，每题只有一个正确答案）1. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭， 航班停飞，雾属于下列哪种分散系 （ ）A. 乳 浊 液 B ． 溶 液 C ．胶体 D ．悬浊液2. 下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是D ．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁5. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小6. 用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A ．64gSO 2含有氧原子数为 1N AB ．物质的量浓度为 0.5 mol·L －1 的 MgCl 2 溶液，含有 Cl －数为 1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为 1N AD ．常温常压下，14 g N 2 含有分子数为 0.5 N A7. 下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A. Cu 丝B ．熔融的 MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖8. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与盐酸反应 CO 2－＋2H +＝CO ↑＋H O（）322A ．干冰、铝、氯化氢B ．生石灰、臭氧、熟石灰C ．烧碱、液态氧、碘酒D ．空气、氮气、胆矾3. 下列说法正确的是 （ ）A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L C ．1mol 氧 的 质 量 为 16g D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单 质所含分子数相同4. 下列有关仪器的使用正确的是（ ）A. 手持试管给试管内的物质加热B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C ．用天平称量药品时用手直接拿砝码 B. NaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液反应 H + +OH －＝ H 2OC. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑ D ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H ＋＋SO 2－＋Ba 2＋＋OH －＝ H O ＋BaSO ↓ 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）10. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）4 A. 在氧化还原反应中一定所有元素的化合价都发生变化B. 只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还 属于非电解质的是 。
2022-2023学年全国高中高一上化学人教版期中试卷(含解析)
2022-2023学年全国高一上化学期中试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 下列现象涉及焰色试验的是（ ）A.硝石 强烧之，紫青烟起B.绿蚁新醅酒，红泥小火炉C.一道残阳铺水中，半江瑟瑟半江红D.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川2. 下列物质的分类正确的是（ ）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A.B.C.D. 3. 下列气体不可能形成喷泉的是（ ）A.和水B.和溶液C.和饱和食盐水D.和水4. 下列物质中，既能导电又属于电解质的是（ ）(KN )O 3AN C a 2O 3S H 2O 4NaOH CuO CO 2BNaOH HCl NaCl N O a 2CO CKOH HNO 3CaCO 3CaO P 2O 5DNaOH HCl CaF 2Na 2O 2SO 2ABCDHCl Cl 2NaOH Cl 2NH 3A.稀硫酸B.纯碱粉末C.铜D.熔融的5. 在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为．下列叙述中正确的有（ ）① ②③上述溶液中加入水后，所得溶液的质量分数大于④上述溶液中再加入同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：A.②③B.②④C.③④D.①③6.下列物质与其用途相符合的是（ ）①——作消毒剂②——制胶卷、感光纸③——人工降雨④淀粉——检验的存在⑤——漂白纺织物A.②③④⑤B.②③④C.③④⑤D.全部7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.1mol 乙酸分子中含有6个σ键和2个π键B.18g 冰中所含氢键数为4C.6.0g 二氧化硅晶体中所含Si-O 键的数目为0.4D.58.5g 氯化钠固体中含有个氯化钠分子8. 向金属钠中加入多少克水，使每个钠离子周围平均有个水分子（ ）NaOHa L NH 3VmL pg ⋅cm −3ωcmol/L ω=×100%35a 22.4Vρc =1000a 22.4VVmL 0.5ω1.5VmL c(C )>c(N )>c()>c(O )l −H +4H +H −Cl 2AgBr AgI I 2NaClO N A N A N A N AN AN A 2.310D.9. 在一定条件下，分别以、、 为原料制取，（注：），当制得常温常压下相同体积的时，三个反应中转移的电子数这比为（ ）A.B.C.D.10. 下列属于方程式书写不正确的是（ ）A.溶于水中：B.中通入：C.加稀D.和稀反应：11. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ）A.都属于碱性氧化物B.溶于水后，所得水溶液的成分相同C.都能和水发生化合反应D.都可和二氧化碳反应生成不同的盐12.下列实验操作不能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作除去蛋白质中混有的将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中除去粉中混有的粉加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥用萃取碘水中的先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层检验溶液中存在向未知溶液中加入盐酸酸化的溶液A.19.8KMnO 4KClO 3H 2O 2O 222O +↑H 2O 2=====MnO 2H 2O 2O 21:1:12:2:12:3:14:3:2Cl 2C +O =2+C +Cl l 2H 2H +l −O −FeCl 2Cl 22F +C =2F +2C e 2+l 2e 3+l −CaCO 3HN :CaC +2=C +C ↑+OO 3O 3H +a 2+O 2H 2Cu HNO 33Cu +2N +8=3C +2NO ↑+4O O −3H +u2+H 2A (N S H 4)2O 4B Mg Al NaOHC CCl 4I 2D SO 2−4BaCl 2A13. 下列物质中，物质的量最小的是（ ）A.常温常压下B.标准状况下C.溶液中含有的D.个14. 汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。
高一上册化学期中试卷及答案精选
在学习的的过程中考试是必然的，考试能帮助我们及时检测自己的学习成果，也是能给我们在学习上带来动力的方式，下面是小编整理的高一上册化学期中试卷及答案精选，欢迎阅读参考。
高一上册化学期中试卷及答案精选(一)第Ⅰ卷(选择题共48分)相对分子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分)1. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A.950mL，111.2gB.500mL，117gC.1000mL，117.0gD.任意规格，111.2g2.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只作氧化剂D.金属原子失电子越多，其还原性越强3. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量( )A.28.4B.28.4g?mol-1C.71D.71g?mol-14. 下列物质属于电解质的是( )A.铜B.食盐水C.烧碱D.蔗糖5. 下列溶液与20mL 1 mol?L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是( )A.10 mL 1 mol?L—1 Mg(NO3)2溶液B.5 mL 0.8 mol?L—1 Al(NO3)3溶液C.10 mL 2 mol?L—1 AgNO3溶液D.10 mL 0.5 mol?L—1 Cu(NO3)2溶液6. 设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是( )A.1L溶液中含有0.6NA个钾离子B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个7. 非金属溴与氯气的性质很相似。
2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题附答案解析
2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷一．选择题（共15小题，满分60分，每小题4分）1．（4分）以电石渣（主要成分为Ca（OH）2和CaCO3）为原料制备KClO3的流程如下：下列说法不正确的是（）A．氯化过程中主反应为：6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2OB．适当减缓通Cl2速率，充分搅拌浆料，加水使Ca（OH）2完全溶解，均有利于氯气的吸收C．滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]：＝1：5 D．向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法析出KClO3晶体2．（4分）取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl 溶液，振荡后静置，现象正确的是（）①Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色②Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色③Ⅲ中溶液分层，上层呈紫红色④Ⅳ中溶液不分层，溶液有颜色A．①②B．②④C．②③D．①④3．（4分）可以肯定溶液中大量存在SO42﹣的实验事实是（）A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀B．加入氯化钡溶液时有白色沉淀C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失D．加入足量盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀4．（4分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（）A．④①②⑤③B．④②⑤C．①④②⑤③D．②⑤④①③5．（4分）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．分散质粒子的大小B．是否能通过滤纸C．是否有丁达尔现象D．是否均一、透明、稳定6．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的值。
由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。
【化学】人教版化学高一上学期期中考试试题(22)(有答案)(精选题目)
【化学】人教版化学高一上学期期中考试试题（22）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、单项选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
” 下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是（）A．从地沟油中蒸馏出植物油B．活性炭除去水中的红色墨汁C．用结晶法除去KNO3中的NaClD．用过滤法除去河水中泥沙2、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）A. 酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸B. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C. 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应3、判断下列概念的说法正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有同一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象4、下列关于钠的说法中错误的是（）A．金属钠有强的还原性B．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C．钠在氧气中燃烧产生黄色火焰D．钠元素在自然界中均以化合态存在5、下列实验能达到目的的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液以制备Al(OH)3C．由铁与氯气直接化合制氯化亚铁D．用水和Al2O3混合共热制备Al(OH)36、下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．明矾可用作净水剂B．过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C．生活中应用最广的合金是钢D．过氧化钠具强氧化性可作水消毒剂7、除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(新高考通用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。
2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。
高中化学 高一(上)期中化学试卷 含解析
高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分）1．（3分）在盛放浓硝酸的试剂瓶中的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．2．（3分）下列物质与反应的分类正确的是（）A．纯碱属于碱B．酒精属于氧化物C．盐酸都属于电解质D．二氧化硫是非电解质3．（3分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间4．（3分）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的（）A．Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、CO32+、K+、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、K+、Cl﹣、HS﹣5．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．醋酸溶液中加入烧碱溶液：H++OH﹣═H2OC．Ba（OH）2与H2SO4反应到恰好沉淀完全：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O D．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O 6．（3分）常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+═X2++2Y2+，则下列解释：①X 被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强．其中正确的是（）A．②④⑥B．①③④C．②⑤D．①③⑤⑥7．（3分）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（）A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为28．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48 g O2和O3含有的氧原子数均为3N AB．将0.1 mol 氯化铁溶于沸水中，所得溶液含Fe（OH）3胶粒数为0.1 N A C．1.7 g 氨气所含有的电子数目为10 N AD．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O 含有相同分子数9．（3分）为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④10．（3分）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏11．（3分）下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥12．（3分）将SO2通入足量Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应如下：①SO2+2Fe3++2H2O→SO42﹣+2Fe2++W，②Cr2O72﹣+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O．下列有关说法正确的是（）A．还原性：Cr3+＞SO2B．方程式②中，a=6，b=7C．Cr2O72﹣能将Na2SO3氧化成Na2SO4D ．方程式①中 W 为 OH ﹣13．（3分）某离子反应涉及 H 2O 、ClO ﹣、NH 4+、H +、N 2、Cl ﹣六种微粒． 其中 c （NH 4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（ ）A ．反应的氧化剂是 ClO ﹣B ．消耗 l mol 还原剂，转移电子 3 molC ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3D ．反应后溶液的酸性明显增强14．（3分）V L 硫酸铝溶液中含Al 3+的质量为m g ，则溶液中SO 42﹣的物质的量浓度为（ ）A ．27m V mol •L ﹣1B ．m 18V mol•L ﹣1C ．m 27V mol•L ﹣1D ．18m Vmol•L ﹣1 15．（3分）碳铵（NH 4HCO 3）是一种常用化肥，在300℃可以分解生成氨气、水和二氧化碳．相同条件下所得混合气体的密度是H 2密度的多少倍（ ）A ．26.3B ．13.2C ．24D ．1216．（3分）把200mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成2 等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A ．5（b ﹣2a ） mol/LB ．10（2a ﹣b ） mol/LC ．10（b ﹣a ） mol/LD ．10（b ﹣2a ） mol/L二、填空题（共6小题，满分52分）17．（8分）为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐→①溶解 →②BaCl 2 →③NaOH→④() →⑤过滤滤液 →⑥适量盐酸 →干燥蒸发、结晶 精盐（1）步骤②中的BaCl 2溶液能否替换成以下溶液A ．Ba （NO 3）2溶液B ．Ba （OH ）2溶液C ．A 和B 均可以D ．A 和B 均不可以（2）第④步用到的试剂作用是 ；（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以是 或（4）判断SO42﹣已除尽的方法是．18．（13分）实验室用18.4mol•L﹣1的浓硫酸来配制480mL 0.2mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）．（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL，量取浓硫酸时应选用（选填①10mL ②50mL ③100mL）规格的量筒．（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：、．（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是．A．容量瓶上标有容积、温度和浓度B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有．（填序号）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，仰视刻度线．19．（8分）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：（1）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中，用这个实验可以区别和．（2）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：现象；原因（用离子方程式表示）20．（3分）胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，同种胶粒带同种电荷．一般非金属氧化物胶体胶粒带负电荷，如土壤胶体；金属氧化物及氢氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等．请完成下列问题：（1）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 ．A ．胶粒直径小于1nmB ．胶粒带正电荷C ．胶粒做布朗运动D ．胶粒能透过滤纸（2）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么施用下列化肥，在作物中的吸收效果最差的是 ．（选填 ①碳酸氢铵 ②硝酸铵 ③硫酸铵）（3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10﹣9～10﹣7m ，然后插入两根电极，接通直流电源，这时负极聚集 ．21．（12分）有A 、B 、C 、D 四种化合物，分别由K +、Ba 2+、SO 42﹣、CO 32﹣、OH ﹣中的两种组成，它们具有下列性质：①A 不溶于水和盐酸；②B 不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E ；③C 的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A ；④D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体E ，E 可使澄清石灰水变浑浊．（1）推断A 、B 、C 、D 、E 的化学式．A ；B ；C ；D ；E（2）写出下列反应的离子方程式．B 与盐酸反应C 与硫酸反应D 与硫酸反应E （少量）与澄清石灰水反应 ．22．（8分）某液态化合物X 2Y 4，常用作火箭燃料．32g X 2Y 4在一定量的O 2中恰好完全燃烧，反应方程式为X 2Y 4（l ）+O 2（g ）点燃¯X 2（g ）+2Y 2O （l ）．冷却后在标准状况下测得生成物的体积为22.4L ，其密度为1.25g•L ﹣1，则：（1）反应前O 2在标准状况的体积V （O 2）约为 L ；（2）X 2的摩尔质量为 ，Y 元素的名称是 ；（3）若反应生成0.1mol X2，则生成Y2O的质量为g．高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分）1．（3分）在盛放浓硝酸的试剂瓶中的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．【解答】解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为放射性的标志，而浓硫酸无放射性，则不能使用该标志，故D错误．故选A．2．（3分）下列物质与反应的分类正确的是（）A．纯碱属于碱B．酒精属于氧化物C．盐酸都属于电解质D．二氧化硫是非电解质【解答】解：A．纯碱是碳酸钠属于盐，故A错误；B．酒精是乙醇有三种元素组成的化合物不是氧化物，故B错误；C．盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物，是电解质的水溶液，故C错误；D．二氧化硫不能电离属于非电解质，故D正确；故选D．3．（3分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间【解答】解：A．纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故B不选；C．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选D．4．（3分）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的（）A．Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、CO32+、K+、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、K+、Cl﹣、HS﹣【解答】解：强酸性溶液中存在大量氢离子，无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣之间不发生反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．CO32+与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；D．HS﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．5．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．醋酸溶液中加入烧碱溶液：H++OH﹣═H2OC．Ba（OH）2与H2SO4反应到恰好沉淀完全：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O D．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O【解答】解：A．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．醋酸溶液中加入烧碱溶液，反应生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：+OH﹣+CH3COOH=H2O+CH3COO﹣，故B错误；C．Ba（OH）2与H2SO4反应到恰好沉淀，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．6．（3分）常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+═X2++2Y2+，则下列解释：①X 被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强．其中正确的是（）A．②④⑥B．①③④C．②⑤D．①③⑤⑥【解答】解：反应X+2Y3+═X2++2Y2+中X～X2+X元素化合价升高、失电子、还原剂、被氧化为X2+、发生氧化反应；Y3+～Y2+ Y元素化合价降低、得电子、氧化剂、被还原为Y2+、发生还原反应；反应中X具还原性，Y3+具有氧化性，X的还原性大于还原产物Y2+，Y3+的氧化性大于氧化产物X2+．氧化还原反应的基本规律：强氧化剂+强还原剂=还原产物（具有弱还原性）+氧化产物（具弱氧化性）．所以正确的是：①X被氧化；③X具有还原性；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强．组合①③⑤⑥正确．故选：D．7．（3分）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（）A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2【解答】解：A、该反应中氮元素的化合价由+2价降低到0价，碳元素化合价由+2价升高到+4价，元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故A正确；B、一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合价都为﹣2价，故B错误；C、丁物质为氮气单质，属于非金属单质，故C正确；D、配平后反应为2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化学计量数均为2，故D 正确；故选：B．8．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48 g O2和O3含有的氧原子数均为3N AB．将0.1 mol 氯化铁溶于沸水中，所得溶液含Fe（OH）3胶粒数为0.1 N A C．1.7 g 氨气所含有的电子数目为10 N AD．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O 含有相同分子数【解答】解：A．48g臭氧的物质的量为1mol，含有3mol氧原子，含有的氧原子数均为3N A，故A正确；B．由于溶液中铁离子部分水解，将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有铁离子物质的量小于0.1mol，铁离子数目小于0.1N A个，故B错误；C.1.7g氨气的物质的量为0.1mol，含有1mol电子，所含有的电子数目为N A，故C错误；D.22 g CO2物质的量=22g44g/mol=0.5mol，标准状况下11.2 L H2O 物质的量不是0.5mol，含有分子数不同，故D错误；故选A．’9．（3分）为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④【解答】解：①KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸钾和水，能除去杂质KOH；②过量Fe，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜；③二氧化碳与碱反应，而氢气不能，然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气，除去杂质二氧化碳；④加盐酸溶解会引入杂质氯离子，应选择加硝酸；显然①②③都符合除杂原则，不引入新杂质，而④中加入盐酸，引进了Cl﹣，不符合题意，故选A．10．（3分）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏【解答】解：A、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，故A错误；B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，故B错误；C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下边漏出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D错误．故选C．11．（3分）下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥【解答】解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为1L22.4L/mol，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为1g2g/mol=0.5mol，14gN2的物质的量为14g28g/mol=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为28g28g/mol×22.4L/mol=22.4L，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故选B．12．（3分）将SO2通入足量Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应如下：①SO2+2Fe3++2H2O→SO42﹣+2Fe2++W，②Cr2O72﹣+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O．下列有关说法正确的是（）A．还原性：Cr3+＞SO2B．方程式②中，a=6，b=7C．Cr2O72﹣能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W 为OH﹣【解答】解：A、反应SO2+2Fe3++2H2O→SO42﹣+2Fe2++W中，SO2做还原剂，Fe2+为还原产物，所以还原性：SO2＞Fe2+，反应Cr2O72﹣+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O中，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，所以还原性：Fe2+＞Cr3+，所以还原性：SO2＞Cr3+，故A错误；B、②Cr2O72﹣+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O由得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则a=6，b=4，故B错误；C、重铬酸根具有氧化性，能将亚铁离子氧化，也能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故C正确；D、由方程式①电荷守恒，则W 为H+，故D错误．故选C ．13．（3分）某离子反应涉及 H 2O 、ClO ﹣、NH 4+、H +、N 2、Cl ﹣六种微粒． 其中 c （NH 4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（ ）A ．反应的氧化剂是 ClO ﹣B ．消耗 l mol 还原剂，转移电子 3 molC ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3D ．反应后溶液的酸性明显增强【解答】解：反应的方程式应为3ClO ﹣+2NH 4+=N 2↑+3H 2O +3Cl ﹣+2H +，A ．Cl 元素的化合价降低，则反应的氧化剂是ClO ﹣，故A 正确；B ．N 元素的化合价由﹣3价升高为0，NH 4+为还原剂，则消耗1mol 还原剂，转移电子3mol ，故B 正确；C ．由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C 错误；D ．反应生成H +，溶液酸性增强，故D 正确．故选C ．14．（3分）V L 硫酸铝溶液中含Al 3+的质量为m g ，则溶液中SO 42﹣的物质的量浓度为（ ）A ．27m V mol•L ﹣1B ．m 18V mol•L ﹣1C ．m 27V mol•L ﹣1D ．18m V mol•L ﹣1 【解答】解：Al 3+的物质的量为mg 27g/mol =m 27mol ， 由硫酸铝的化学式为Al 2（SO 4）3，则SO 42﹣的物质的量为m 27×32mol=m 18mol ， 则溶液中SO 42﹣的物质的量浓度为m 18mol VL =m 18V mol•L ﹣1，故选B ．15．（3分）碳铵（NH 4HCO 3）是一种常用化肥，在300℃可以分解生成氨气、水和二氧化碳．相同条件下所得混合气体的密度是H 2密度的多少倍（ ）A ．26.3B ．13.2C ．24D ．12【解答】解：发生反应：NH 4HCO 3△¯NH 3↑+CO 2↑+H 2O ，300℃时水为气体，由方程式可知1mol 碳酸氢铵分解生成混合气体共3mol ，故混合气体平均相对分子质量为1mol×79g/mol 3mol =793g/mol ，故混合气体相等氢气的密度为793g/mol 2g/mol =13.2，故选B ．16．（3分）把200mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成2 等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A ．5（b ﹣2a ） mol/LB ．10（2a ﹣b ） mol/LC ．10（b ﹣a ） mol/LD ．10（b ﹣2a ） mol/L【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应为Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓，恰好使钡离子完全沉淀，则每份溶液中n （Ba 2+）=（Na 2SO 4）=amol ；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应为Ag ++Cl ﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n （Cl ﹣）=n （Ag +）=bmol ，根据电荷守恒可知每份中满足：2n （Ba 2+）+n （K +）=n （Cl ﹣），则每份溶液中n （K +）=bmol ﹣2amol=（b ﹣2a ）mol ，所以溶液中钾离子浓度为：c （K +）=(b−2a)mol 0.1L =10（b ﹣2a ） mol•L ﹣1， 故选D ．二、填空题（共6小题，满分52分）17．（8分）为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐→①溶解 →②BaCl 2 →③NaOH→④() →⑤过滤滤液 →⑥适量盐酸 →干燥蒸发、结晶 精盐（1）步骤②中的BaCl 2溶液能否替换成以下溶液 BA．Ba（NO3）2溶液B．Ba（OH）2溶液C．A和B均可以D．A和B均不可以（2）第④步用到的试剂作用是除去Ca2+、过量的Ba2+；（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以是NaOH、BaCl2、NaCO3或BaCl2、NaCO3、NaOH（4）判断SO42﹣已除尽的方法是取上层少量清液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已经除尽．【解答】解：（1）BaCl2溶液是用来除SO42﹣，在不引入新的杂质离子的条件下可用Ba（OH）2溶液，而Ba（NO3）2溶液会引入新的杂质离子，不可用，故答案为：B；（2）溶液中的Ca 2+、过量的Ba2+需要除去，通过加入Na2CO3溶液除去它们，故答案为：除去Ca 2+、过量的Ba2+；（3）粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求，所以顺序可以为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故答案为：NaOH、BaCl2、NaCO3或BaCl2、NaCO3、NaOH；（4）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，要判断SO42﹣是否已除尽，可以通过检验加入氯化钡溶液来确定，操作是：取上层少量清液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已经除尽，故答案为：取上层少量清液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已经除尽．18．（13分）实验室用18.4mol•L﹣1的浓硫酸来配制480mL 0.2mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 5.4mL，量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL ②50mL ③100mL）规格的量筒．（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流．（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是D．A．容量瓶上标有容积、温度和浓度B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④．（填序号）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，仰视刻度线．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：烧瓶、托盘天平、药匙，故选：②④⑥；还缺少的仪器为：容量瓶，配制480mL 0.2mol•L﹣1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶；故答案为：②④⑥；500mL容量瓶；（2）用18.4mol•L﹣1的浓硫酸来配制480mL 0.2mo l•L﹣1的稀硫酸，应选择500mL 容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，所以应选择10mL量筒；故答案为：5.4；①；（3）稀释过程中玻璃棒作用搅拌，移液时玻璃棒作用引流；故答案为：搅拌；引流；（4）A．容量瓶的定量仪器，所以标有容积和刻度，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，不标有浓度，故A错误；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故B错误；C．容量瓶中不能用于稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，冷却后转移的容量瓶中，故C错误；D．由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，故D正确；故选：D；（5）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质量偏小，溶液浓度偏低，故①选；②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故②不选；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变，故③不选；④定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故④选；故选：①④．19．（8分）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：（1）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中丁达尔效应，用这个实验可以区别胶体和溶液．（2）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：现象先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解；原因氢氧化铁胶体遇电解质聚沉，然后与盐酸反应沉淀溶解，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用离子方程式表示）【解答】解：（1）向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，反应为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，胶体中分散质粒子直径在1nm～100nm之间，用激光笔照射烧杯中的液体，从入射光的垂直方向可以观察到液体中出现的一条光亮的“通路”，这就是丁达尔效应，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液，故答案为：红褐；丁达尔效应；胶体、溶液；（2）能使胶体聚沉的方法有：加入带相反电荷胶粒的胶体、加热、加入电解质溶液．氢氧化铁胶体胶体遇到盐酸（电解质溶液）会发生聚沉，产生红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解；氢氧化铁胶体遇电解质聚沉，然后与盐酸反应沉淀溶解，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．20．（3分）胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，同种胶粒带同种电荷．一般非金属氧化物胶体胶粒带负电荷，如土壤胶体；金属氧化物及氢氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等．请完成下列问题：（1）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是B．A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷C．胶粒做布朗运动D．胶粒能透过滤纸（2）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么施用下列化肥，在作物中的吸收效果最差的是②．（选填①碳酸氢铵②硝酸铵③硫酸铵）（3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10﹣9～10﹣7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时负极聚集氧化铁．【解答】解：（1）胶体整体上不带电，氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉；故选：B；（2）选项中的铵盐中有铵根离子的盐可以被吸附在土壤颗粒表面，而硝酸根离子是阴离子不能被土壤胶粒吸附，因此在含氮元素相同条件下施用效果最差的是硝酸铵，故选：②；。
高一化学必修一期中考试试题含答案人教版
高一化学必修一期中考试试题含答案人教版高一化学第一学期期中考试试卷可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl: Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（只有一个选项是正确的：2分×20=40分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．烧杯 D．蒸发皿2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是B. 1molH2所占的体积一定是C. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为6.下列说法中正确的是的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/mol的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液 B．少量植物油和水的混合物 C．牛奶 D．硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有 mol Na+， mol Mg2+， mol Cl-，则SO42-为mol mol mol mol9. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．4℃时9mL水和标准状况下氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml ， B． 500ml,C．1000 ml， 117 g D ．1000ml,11.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mLB. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中D. 溶液中含有1molNa+12．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥13．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层14．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸发皿 D．长颈漏斗15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
高一化学(必修)第一学期期中测试试卷(含答案)
高一（必修）第一学期期中测试试卷化 学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Mg 24 Cl 35.5 K 39 I 127一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。
1．下列过程发生化学变化的是A ．花香四溢B ．海水晒盐C ．粮食酿酒D ．冰雪消融2．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A ．KOH 溶液B ．Fe(OH)3胶体C ．盐酸D ．NaNO 3溶液3．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物4．我市泉山森林公园被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空 气负离子，被称为“空气维生素”。
O 2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为A ．33 gB ．32 gC ．33 g·molˉ1D ．32 g·molˉ1 5．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A ．KCl 溶液B ．液态HClC ．熔融的NaOHD ．蔗糖溶液6．相同物质的量的N 2和CO 两者相比较，下列说法不正确．．．的是 A ．所占的体积一定相等 B ．所含原子总数相等C ．所含电子总数相等D ．所含分子数相等7．2017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。
23592U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A ．质子数B ．质量数C ．电子数D ． 中子数8．氢元素有三种核素：1H 、2H 、3H ，氯元素有两种核素：35Cl 、37Cl ；最多可以组成的氯化氢分子的种类有A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种9．下列有关说法中，你认为不．正确的是10．食盐分散到酒精中形成直径在1 nm ～l00 nm 之间的超细粒子，这样的分散系是A ．悬浊液B ．溶液C ．胶体D ．乳浊液11．下列溶液中Cl －浓度最大的是A ．200 mL 3 mol·L －1 CaCl 2溶液B ．1000 mL 2.5 mol·L －1 NaCl 溶液C ．300 mL 5 mol·L －1 KCl 溶液D ．250 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液 12．欲配制浓度为1.00 mol·L －1的氯化钠溶液100 mL ，用不到的仪器是A ．容量瓶B ．分液漏斗C ．玻璃棒D ．烧杯13．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应14．实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤B ．溶解、过滤、洗涤、干燥C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤D ．溶解、洗涤、过滤、加热15．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
河南省部分学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(含解析)
2024—2025年度上学期河南高一年级期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于物质的分类的说法正确的是（ ）A.由一种元素组成的物质一定是单质 B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.既是钠盐，也是碳酸盐2.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B.碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱C.钠单质可从溶液中置换出铜单质D.当火灾现场存放有大量钠单质时，可用干燥的沙土来灭火3.下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是（ ）选项描述Ⅰ描述ⅡA和的水溶液能够导电均为电解质B 在水溶液中能电离出自由移动的离子为电解质C 的水溶液能导电为电解质D Cu 单质能够导电Cu 为电解质A.AB.BC.CD.D4.下列离子组能在含大量的无色溶液中大量存在的是（ ）A. B.23Na CO 4CuSO 2CO 3NH 23CO NH 、24H SO 24H SO 2Na O 2Na O H +243K Na SO HCO ++--、、、323Fe Cu NO ClO++--、、、C. D.5.下列关于新制氯水的说法错误的是（ ）A.新制氯水久置后，HClO 分解导致溶液的酸性减弱B.紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色C.新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在D.液氯呈黄绿色，液氯是纯净物，不是溶液6.下列物质间的转化经一步氧化还原反应能实现的是（提示：既不溶于水也不与水反应）（ ）A. B. C. D.7.下列关于和的叙述正确的是（ ）A.常温下，在水中的溶解度：B.和溶于水均放热，且形成的溶液均呈碱性C.可通过向溶液中滴加NaOH 溶液来鉴别溶液和溶液D.等质量的和分别与足量盐酸充分反应，产生的较多8.下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是（ ）选项实验情景离子方程式A 向NaOH 溶液中通入足量的B 向稀硝酸中加入少量固体C 向NaClO 溶液中通入少量气体D 向N 溶液中加入足量的溶液A.AB.BC.CD.D9.已知反应：。
2021-2022年高一化学上期期中试题
高一化学上期期中试题(考试范围第1章—第4章，满分100分)班级姓名成绩相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列各组物质中，全部属于化石燃料的是( )A. 煤、天然气、木材B. 秸杆、焦炭、汽油C. 柴油、柴草、煤油D. 天然气、石油、煤2．金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是( )A. 泡沫灭火器B. 液态CO2灭火器C. 大量水降温D. 砂土3．下列反应不属于氧化还原反应的是( )A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B. Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOC. Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD. 3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O4．在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则( )A. 灯光明亮程度不变B. 灯光变亮C. 灯光明亮程度变化不明显D. 灯光变暗5．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是( )A. NaClB. NaOHC. Na2CO3·10H2OD. Na2O26．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是( )A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO37．碱金属元素在原子结构上共同点是( )A. 最外层电子数相同B. 核外电子层数相同C. 核外电子数相同D. 原子半径相同8．下列物质递变关系中，不正确的是( )A. 微粒半径：K＞Na＞Na+＞Li+B. 单质的密度：Li＜K＜Na＜RbC. 单质的还原性：Li＜Na＜K＜RbD. 跟水反应的剧烈程度：Na＞K＞Rb＞Cs9．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( )。
高一上学期化学期中考试试卷第22套真题
高一上学期化学期中考试试卷一、单选题1. 金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。
例如，铀用作核电厂反应堆的核燃料，镅在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”——钛，应用前景更为广阔。
钛是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。
除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。
根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是（）A . 钛不属于稀土金属B . 钛是很好的航天航空材料C . 钛在空气中不与其他物质反应D . 钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A . 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB . 25 ℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC . 40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NAD . 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA3. 下列盛放试剂的方法正确的是A . 浓硝酸易挥发，应贮存于磨口细口瓶中，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处B . 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C . 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D . 硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中4. 粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是（）A . ③②①⑤④B . ①②③⑤④C . ②③①④⑤D . ③⑤②①④5. 下列叙述中正确的是（）A . 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，可在反应后溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，恰好完全反应B . 某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水C . 检验溶液中是否含硫酸根离子，蒸发结晶液体消失，无残留物，溶液中一定含硫酸根离子D . 某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子6. 海藻中含有丰富的碘元素。
重点高中2021-2022高一化学上学期期中试题(含解析)
2021-2022高一化学上学期期中试题（含解析）考试范围：一、二章；考试时间：90分钟；一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A.过量饮酒对身体健康不利，但酒精不是剧毒品；B.酒精没有腐蚀性，不是腐蚀品；C.酒精是可燃性液体，但不是自燃物品；D. 酒精属于可燃性液体，D符合题意。
答案选D。
2.下列各组固体混合物分离操作正确的是A. 碳酸钠和碳酸钙：溶解、过滤、蒸发(结晶)B. 氯化钠和硫酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)C. 石灰石和氧化铁：溶解、过滤、蒸发(结晶)D. 生石灰和碳酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)【答案】A【解析】【详解】A.碳酸钠能溶于水，碳酸钙不溶于水，将混合物充分溶解后过滤，洗涤滤渣得到碳酸钙，将滤液蒸发结晶得到碳酸钠固体，故A正确；B.氯化钠和硫酸钠均能溶于水，不能用过滤法分离，故B 错误；C.石灰石和氧化铁均不溶于水，不能用过滤法分离，故C 错误；D.生石灰和碳酸钠溶于水时，发生反应生成碳酸钙和和氢氧化钠，无法得到生石灰和碳酸钠，故D 错误； 本题答案为A 。
3.欲配制100 mL 1.0 mol·L -1Na 2CO 3溶液，正确的方法是（ ） A. 称量10.6 g Na 2CO 3溶于100 mL 水中B. 称量10.6 g Na 2CO 3•10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC. 量取20 mL 5.0 mol·L -1Na 2CO 3溶液用水稀释至100 mLD. 配制80 mL 1.0 mol·L -1Na 2CO 3溶液，则只需要称量8.5 g Na 2CO 3 【答案】C 【解析】【详解】A.水的体积为100mL ，将10.6gNa 2CO 3溶于水后，溶液体积大于100mL ，故溶液的浓度小于1mol/L ，故A 错误；B.10.6gNa 2CO 3•10H 2O 物质的量小于0.1mol ，由化学式可知碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量小于0.1mol ，溶液体积为100mL ，所配碳酸钠溶液的浓度小于1.0mol·L -1，故B 错误；C.设稀释后碳酸钠溶液浓度为c ，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L ，故C 正确；D.配制80mL1.0mol/LNa 2CO 3溶液，实际上配制的是100mL1.0mol/L 的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D 错误。
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河北省唐县第一中学第一学期期中考试
高一化学试题
注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.请在答题纸上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23；
Cl-35.5 S-32 Fe-56
一、单项选择题（本题包括25道小题，1-20题每题2分，21-25题每题3分,共55分）
1.一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。
当人们逃离爆炸现场时，可以
用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是( )
A.NaOH
B.NaCl
C.稀醋酸
D.Na2CO3
2．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全考虑的是() A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用
3.下列说法正确的是（）
A.非金属氧化物一定为酸性氧化物
B.分解反应一定有单质生成
C.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
D.医疗上的血液透析利用了胶体的性质
4.下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是( )
①②
FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2
A.①
B.②
C.③
D.④
5.下列属于非氧化还原反应的是( )
A. 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
B. ICl+H2O=HCl＋HIO
C. SiO2＋2C Si＋2CO↑
D. 2Na+O 2Na2O2
6.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对
人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）”．下面有关解释正确的应该是（）A．维生素C具有还原性B．维生素C具有氧化性
C ．该反应中+5价砷被氧化
D ．砒霜中毒后可服用维生素C 解毒 7.
下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（ ）
A ．
B ．
可用于氯气的收集用于除去氯气中少量的氯化氢气体
C ．
D ．
可证明氯气具有漂白性可用于实验室氯气的尾气吸收
8.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关．如先打开B ，在A 处 通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C 处红色布条颜色褪去．则 D 瓶中盛有的溶液是（ ）
A ．浓Ba(OH)2溶液
B ．饱和NaCl 溶液
C ．浓NaOH 溶液
D ．浓H 2SO 4 9.下列叙述正确的是( )
A ．1 mol H 2O 的质量为18g/mol
B ．CH 4的摩尔质量为16g
C ．3.01×1023
个SO 2分子的质量为32g D ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L
10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（） A ．O 2 B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 2
11．某金属氯化物MCl 2 40.5 g ，含有0.600 mol Cl －
，则金属M 的摩尔质量为() A ．135 B ．135 g·mol －1
C ．64
D ．64 g·mol －1
12.我国“嫦娥”探月工程已成功实现。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数万吨的
He 32
，每百吨He 3
2核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球
上，氦元素主要以He 4
2的形式存在。
下列说法正确的是（）
氯气→
氯气→
氯气→
氯气→
←水
NaOH 溶液
潮湿的 有色布条
A.He 42原子核内含有4个质子
B.He 32和He 4
2互为同位素 C.He 32原子核内含有3个中子
D.He 42的最外层电子数为2，所以He 42容易失去电子，有较强的还原性
13、在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三中盐的混合溶液中，若K +、Cl -、 Mg 2+
的物质的量分别 为1.5mol 、1.5mol 、0.5mol ，则SO 42-
的物质的量为（）
A ．0.1mol
B ．0.15mol
C ．0.5mol
D ．0.75mol 14.下列物质分类的正确组合是()
15.用下列两种方法制取氯气：
①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（） A 、②比①多B 、①比②多C 、一样多D 、无法比较 16.下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述中正确的是（）
A.都是白色固体
B.阴、阳离子个数比不相同
C.都能与水反应生成强碱溶液
D.都能与二氧化碳反应生成气体 17.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（） A.H 2SO 4→SO 2 B.CO 32-→CO 2 C.S →SO 2 D.I -→I 2 18．下列各组物质中分子数相同的是()
A ．2 L CO 和2 L CO 2
B ．9 g H 2O 和标准状况下11.2 L CO 2
C ．标准状况下1 mol O 2和22.4 L H 2O
D ．0.2 mol H 2和4.48 L HCl 气体
19.向含有NaBr 、NaI 的溶液中通入过量的Cl 2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后 得到的物质是（）
A 、NaCl
B 、NaCl 和NaBr
C 、NaCl 和NaI
D 、NaCl 和I 2 20．工业上制取ClO 2的化学反应:2NaClO 3 + SO 2 + H 2SO 4 2ClO 2 + 2NaHSO 4,下列说 法正确的是()
A ．SO 2在反应中被还原
B ．NaClO 3在反应中失去电子
C ．H 2SO 4在反应中作氧化剂
D ．1mol 氧化剂在反应中得到1mol 电子 21.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3>I->Fe2+>NO B．I->Fe2+>H2SO3>NO
C．Fe2+>I->H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I-
22．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()
①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸
⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥
23.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42- 的总数为0.3N A
B.常温常压下，22.4L O2所含的原子数大于2N A
C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有0.5N A个分子
D. 1.8g的NH4+离子中含有的电子数N A
24．下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是()
A．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B．在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-
C．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-
D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性
25.有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则
组成该合金的金属可能是（）
A、Mg和Al
B、Mg和Cu
C、Fe和Zn
D、Cu和Fe
二.非选择题(共45分)
26.（6分）下列物质中：①铜②BaSO4固体③干冰④稀硫酸⑤酒精
⑥熔融氯化钠⑦KOH固体⑧氧气
（1）能导电的是；
（2）属于电解质的是；
（3）属于非电解质的是；
27.（6分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答
问题：
（1）写出下列仪器的名称:
①，②;③.
（2）用代表装置图的字母填空:
①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置；
②除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置；
③从碘水中分离出I2，选择装置。
28.（14分）已知物质A～I之间的转化关系符合下图所示．其中A、C、F、G、I为常
见固体且焰色反应均为黄色；A为海水中主要溶质，B为常温下常见液体；E为黄绿
色气体，H是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体．
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D H.
（2）写出下列反应的化学方程式
①:．
②:．
③:．
（3）写出实验室制取E物质的离子方程式:. （4）写出I物质在水溶液中的电离方程式：．③
↘
②
↙
③。