河北省秦皇岛市一中2025届化学高二第一学期期中联考模拟试题含解析

河北省秦皇岛市一中2025届化学高二第一学期期中联考模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列化学用语正确的是（）
A．氯化氢的电子式：B．镁的原子结构示意图：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32一
2、反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是
A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高至1200K
C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度
3、已知25 ℃时，醋酸溶液中存在下述关系：K a＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中K a的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。

有关K a的下列说法正确的是()
A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K a的值增大
B．升高温度，K a的值增大
C．向醋酸溶液中加水，K a的值增大
D．向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，K a的值增大
4、某有机物的结构简式为：，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和
A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②③④⑤⑥⑧C．②③④⑤⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧
5、元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是
A．原子半径的周期性变化B．化合价呈周期性变化
C．单质熔沸点呈周期性变化D．元素原子核外电子排布呈周期性的变化
6、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子数为9 N A
B．电解精炼铜的过程中，若阳极减轻64 g，则电路中一定通过2N A 个电子
C．N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g
D．1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为N A
7、关于饱和食盐水，说法正确的是（）
A．再加食盐不会发生溶解B．再加食盐不会发生结晶
C．其中溶解速率等于结晶速率D．加水稀释不影响溶解平衡
8、已知，在25℃、101 kPa时：① C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol
② 2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH＝-221.0 kJ/mol
③ 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ/mol
下列判断不正确的是
A．6g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ
B．CO的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol
C．H2的燃烧热ΔH＝-241.8 kJ/mol
D．制备水煤气的反应热ΔH＝＋131.3 kJ/mol
9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
10、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出2
CO通入NaClO溶液中能生成HClO
11、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A B C D
升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为v（NO2）
=0.2mol•L-1
t1时仅加入催化剂，平衡向正
方向移动
达平衡时，仅改变x，则x
为c（O2）
A．A B．B C．C D．D
12、能用离子方程式“H+ +OH -=H2O”表示的化学反应是
A．HNO3 +KOH =KNO3 +H2O B．2NaOH +SiO2 =Na2SiO3 +H2O
C．SO3 +H2O =H2SO4D．2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O +CO2↑
13、下列关于反应热的说法正确的是( )
A．当△H为“-”时,表示该反应为吸热反应
B．已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关
14、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1 molAl3+含有的核外电子数为3N A
B．1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的数目小于N A
C．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N A
D．标准状况下,2.24L CCl4中的原子总数为0.5N A
15、下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（）
A．水与煤油B．氯乙烷和水C．甲苯和水D．苯和溴苯
16、下列不是氯气所具有的性质是（）
A．有毒性B．能与金属单质反应 C．能与浓硫酸反应D．能与水反应
17、已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是
A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
B．该反应熵增，所以一定可以自发进行
C．该反应中ΔS>0、所以高温可以自发进行
D．自发进行的反应可能是放热反应，不能自发进行的反应都是吸热反应
18、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）
A．该反应的类型为消去反应
B．乙苯的同分异构体共有三种
C．可用高锰酸钾鉴别乙苯和苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
19、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH 一定大于7的是( )
A．pH =3的硝酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液
B．pH =3的盐酸跟pH =11的氨水溶液
C．pH =3的硫酸跟pH =11的KOH 溶液
D．pH =3的醋酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液
20、有两组物质：①组：CH4、聚乙烯、邻二甲苯②组：2-丁烯、乙炔、苯乙烯。

下列有关上述有机物说法正确的是( ) A．①组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色
B．②组中3种物质各1mol分别和足量的氢气反应，消耗氢气的物质的量之比为1:2:3
C．②组物质所有原子可以在同一平面内
D．①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质都能使溴的四氯化碳褪色
21、100 ℃，有pH分别为7、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B．HX、HY、HZ三者中有一种为强酸
C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解
D．向1 mol HY加入NaOH充分反应至溶液呈中性时，需要的NaOH稍小于1 mol
22、下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是
A．甲烷和氯气混合后光照发生反应 B．乙烯与氯化氢的加成反应
C．1，3—丁二烯与氢气发生反应 D．乙炔和氯气的加成反应
二、非选择题(共84分)
23、（14分）Ⅰ.有机物的结构可用“键线式”简化表示。

如CH3—CH＝CH－CH3可简写为，若有机物X的键线式为：，则该有机物的分子式为________，其二氯代物有________种；Y是X的同分异构体，分子中含有1
个苯环，写出Y的结构简式__________________________，Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量
．．．．．聚合反应，写出其反应的化学方程式：__________________________________。

Ⅱ.以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：
（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为_____________和_____________。

（2）B物质的结构简式为________________。

（3）①、④的反应类型分别为______________和_______________。

（4）反应②和④的化学方程式分别为：
②__________________________________________________________。

④___________________________________________________________。

24、（12分）我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。

已知（3+2）环加成反应：
（E1、E2可以是-COR或-COOR）
回答下列问题：
（1）茅苍术醇的分子式为______，F中含氧官能团名称为______，茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为______。

（2）D→E的化学方程式为______，除E外该反应另一产物的系统命名为______。

（3）下列试剂分别与F和G反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。

a．Br2b．HBr c．NaOH溶液
（4）化合物B其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______。

①分子中含有碳碳三键和乙酯基（-COOC2H5）
②分子中有连续四个碳原子在一条直线上
写出其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式______。

25、（12分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。

(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：
实验方案现象结论步骤1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其
中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀
CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了
白色沉淀
步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中
滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
无明显现象
查阅资料：
已知①SCN-的化学性质与I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
实验方案现象
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸
溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄
色
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++NO Fe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。

②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。

26、（10分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度。

以检测白醋是否符合国家标准。

某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。

完成下列填空：
（1）将10mL白醋稀释为100mL时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、____。

（2）应选用___作为指示剂。

达到滴定终点时的现象为___。

（3）某同学一共进行了三次实验。

以下是他设计的实验数据记录表：
数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积=____。

若测得稀释后白醋中醋酸的浓度0.0594mol/L，则该白醋____(选填“符合”或“不符合”)国家标准。

（4）滴定过程中，下列操作会给测定结果带来的影响分别是(填“偏高”“偏低”“无影响”)
①量取20.00mL待测液时，俯视滴定管读数___。

②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡__。

27、（12分）某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．
②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：
回答下列问题：
（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用________（填仪器名称），若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤②中，滴定时眼睛应注视_______（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是
_____________________________________________________________
（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次，其可能的原因是（填字母）___
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．锥形瓶装液前用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成 D．滴定终点时，俯视读数
（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为________ mol/L
28、（14分）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H （1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=－761 kJ•mol-1；则CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的△H= ___________。

（2）反应的ΔS_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

在________（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发
进行。

（3）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______________。

A．容器内气体密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等 D．CO的体积分数保持不变
（4）下图中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（用a或b表示）。

（5）投料比n(H2)/n(CO)=2时，体系中CO的平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。

α(CO)值随温度升高而
___________（填“增大”或“减小”）其原因是___________________________；下图中的压强由大到小为
__________________（用P1，P2，P3表示）。

（6）520K时，投料比n(H2)/n(CO)=2（总物质的量为3mol），维持反应过程中压强P3不变，达到平衡时测得容器体
积为0.1L，则平衡常数K=_______。

若H2和CO的物质的量之比为n∶1（维持反应过程中压强P3不变），相应平衡体
系中CH3OH的物质的量分数为x，请在下图中绘制x随n变化的示意图_______。

29、（10分）铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在。

（1）食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝的____________性;工业上制造热交换器、散热器是利用了铝的____________性。

（2）铝条投入氢氧化钠溶液中，加热片刻后取出洗净，立即浸入硝酸汞溶液中，此时反应的化学方程式是
________________________________________________；
取出铝条用滤纸吸干，在空气中铝条表面慢慢长出整齐的________________________（现象），该物质是
________________________ (写化学式).
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。

现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中” 。

查阅《化学手册》可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：
Al Al2O3Fe Fe2O3
熔点660 2054 1535 1462
沸点2467 2980 2750 -
（3）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。

请设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。

该实验所用试剂是________________，反应的离子方程式________________；
（4）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是______________ (填序号).
A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】A、氯化氢是共价化合物；
B、根据原子结构示意图书写判断；
C、乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式需要写出；
D、电离方程式应保证电荷守恒、原子守恒。

【详解】A项、氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，氯化氢的电子式为：，故A错误；
B项、镁原子的核电荷数、核外电子总数都是12，镁原子的结构示意图为：，故B正确；
C项、乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式需要写出，结构简式为CH2=CH2，故C错误；
D项、电离方程式电荷不守恒，钠原子不守恒，碳酸钠的电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，故D错误。

故选B。

【点睛】
本题考查化学用语，注意掌握电子式、原子结构示意图、结构简式等化学用语的概念及正确的表示方法，明确电离方程式的书写原则。

2、B
【分析】化学平衡常数只随温度变化，不随其他条件变化。

【详解】A.将压强减小至原来的一半，压强变化，平衡常数不变，A错误；
B.升高温度平衡常数变化，B正确；
C.加入催化剂，对平衡常数无影响，C错误；
D.增大水蒸气的浓度，平衡常数不变，D错误；
答案选B。

3、B
【分析】醋酸溶液中存在CH3COOH H++CH3COO-，K a＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，根据K a的表达式和影响因素分析解答。

【详解】A. 向醋酸溶液中加入一定量的硫酸时，c(H+)增大，CH3COOH H++CH3COO-平衡逆向移动，但温度不变，K a不变，故A错误；
B. 醋酸的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，K a的值增大，故B正确；
C. 向醋酸溶液中加水，促进醋酸的电离，但温度不变，K a不变，故C错误；
D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，c(H+)减小，CH3COOH H++CH3COO-平衡正向移动，但温度不变，K a不变，故D错误；
故选B。

4、D
【详解】该有机物分子中含有碳碳双键，能发生加成、氧化、加聚反应；含有酯基，能发生水解反应或取代反应；含
有羧基，能发生酯化反应、与碱的中和反应；含有羟基，能发生消去反应，答案选D。

5、D
【详解】A．原子半径的周期性变化，属于物质性质的变化，不是根本原因，故A不选；
B．化合价呈周期性变化，属于物质性质的变化，不是根本原因，故B不选；
C．单质熔沸点呈周期性变化，是性质的变化，不是根本原因，故C不选；
D．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素原子核外电子排布呈周期性的变化，故D选；故选D。

6、D
【详解】A.17g甲基（-14CH3）物质的量为1mol，所含的中子数=1mol×（14-6+0）×N A=8N A，故A错误；
B.电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极减轻64g时，阳极上失去的电子多于2N A个，故B错误；
C.胶体微粒是氢氧化铁的集合体，N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量大于107g，故C错误；
D.铜与足量硫蒸气反应的化学方程式为：2Cu+S Cu2S，所以1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为N A，故D 正确。

故选D。

7、C
【详解】A．食盐水达到饱和状态说明溶解达到平衡，该平衡属于动态平衡，溶解不会停止，故A错误；
B．食盐水达到饱和状态说明溶解达到平衡，该平衡属于动态平衡，结晶不会停止，故B错误；
C．食盐水达到饱和状态说明溶解达到平衡，溶解平衡的本质是溶解速率等于结晶速率，故C正确；
D．食盐水达到饱和状态说明溶解达到平衡，加水稀释是溶液中离子浓度降低，平衡会向溶解方向移动，故D错误；故选C。

8、C
【详解】A、由① C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol 知6 g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ，正确，不符合题意；
B、根据盖斯定律：①×2-②得2CO(g) ＋O2(g)==2CO2(g) ΔH＝-566 kJ/mol，根据燃烧热的概念知CO的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol，正确，不符合题意；
C、在25℃、101 kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

水的状态应为液态，根据题给信息无法确定H2的燃烧热，错误，符合题意；
D、根据盖斯定律：（②-③）÷2得C(s)＋H2O (g)==CO(g)+H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ/mol，故制备水煤气的反应热ΔH＝＋131.3 kJ/mol，正确，不符合题意；
答案选C。

9、D
【解析】考查有机反应类型的判断。

有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应是加成反应，有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应叫取代反应，有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去1个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应，叫做消去反应。

有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应，有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，因此A中分别是取代反应和加成反应；B中分别是取代反应和氧化反应；C中分别是消去反应和加成反应；D中均是取代反应，所以答案是D。

10、D
【解析】A.同周期元素，第一电离能的变化趋势为：从左到右呈增大趋势，但是镁的价电子排布是3s2，3s轨道全满较稳定，则铝的第一电离能比镁小，A项错误；
B.卤族元素中的F元素非金属性很强，没有正价，B项错误；
C. 溶液呈酸性是指溶液中c（H+）＞c（OH-），而pH实际反映的是c（H+），水的离子积常数受温度影响，pH=6.8不能说明溶液一定显酸性，如100℃时pH=6.8的溶液呈碱性，C项错误；
D.根据强酸制弱酸原理，强酸可以与弱酸的盐溶液反应制取弱酸，酸性：H2CO3>HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，D项正确；
答案选D。

11、A
【详解】A.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；
B.速率单位错误，该为mol/（L∙s），故B错误；
C.t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；
D.达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误；
故选：A。

12、A
【解析】离子方程式H+ +OH -=H2O表示强酸和可溶性的强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的一类化学反应，据此对各选项进行判断。

【详解】A．HNO3 +KOH =KNO3 +H2O，该反应为强酸和可溶性的强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的反应，反应的离子方程式为：H+ +OH -=H2O，选项A正确；
B. 2NaOH +SiO2 =Na2SiO3 +H2O反应的离子方程式为：2OH-+SiO2═SiO32-+H2O，不能用离子方程式“H+ +OH -=H2O”
表示，选项B错误；
C．SO3 +H2O =H2SO4反应的离子方程式为：SO3+H2O═2H++SO42-，不能用离子方程式“H+ +OH -=H2O”表示，选项C错误；
D. 2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O +CO2↑反应的离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，不能用离子方程式“H+ +OH -=H2O”表示，选项D错误；
答案选A。

【点睛】
本题考查离子反应方程式的书写，题目难度不大，掌握离子反应的书写方法、常见物质的溶解性等即可解答，注意明确离子方程式的意义：可以表示一类反应。

13、D
【详解】A. 放热反应的ΔH<0，A项错误；
B. 燃烧热为1mol物质完全燃烧，生成稳定氧化物时放出的热量，CO不是稳定氧化物，B项错误；
C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，C项错误；
D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关，D项正确；
答案选D。

14、B
【解析】1个Al3+核外电子数含有10个；醋酸为弱酸，部分电离，产生的CH3COO-小于原分子数目；苯中不含有碳碳双键，含有6条大键；标准状况下, CCl4为液态不能用气体摩尔体积进行计算。

【详解】A.1个Al3+核外电子数含有10个, 1 molAl3+含有的核外电子数为10N A，A错误；，
B.醋酸为弱酸，部分电离，产生的CH3COO-小于原分子数目,B错误；
C.苯中不含有碳碳双键，含有6条大键，C错误；
D.标准状况下, CCl4为液态不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；答案为B。

15、D
【分析】适用于用分液漏斗分离的应是互不相溶液体的分离。

【详解】A．水和煤油互不相溶，可用分液的方法分离，故A不选；
B．氯乙烷和水互不相溶，可用分液的方法分离，故B不选；
C．甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故C不选；
D．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分离，故D选；
故选：D。

16、C
【详解】A．氯气是有毒气体，故不选A；
B．氯气能与金属单质铁、铜等反应，故不选B；
C．氯气和浓硫酸不反应，故选C；
D．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，故不选D；
选C。

17、C
【解析】A．反应为吸热反应，△H>0、ΔS>0 ，由反应自发进行的依据是△H-TΔS0可知，当高温时可以自发进行，所以A错误；B.该反应ΔS>0、△H>0只有当△H-TΔS<0时才能自发进行，即高温时才能自发进行，所以B错误；C. 该反应中ΔS>0、所以高温可以自发进行，C正确；D.无论放热反应还是吸热反应只要△H-TΔS<0就能自发进行，所以D 错误，故本题答案为C。

【点睛】
一个反应能否自发进行是由T、ΔS、△H共同决定的，只要满足△H-TΔS<0就能自发进行。

18、A
【解析】试题分析：A．由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则该反应为消去反应，A正确；B．乙苯的同分异构体可以是二甲苯，而二甲苯有邻、间、对三种，包括乙苯，乙苯的同分异构体共有四种，B错误；C．苯乙烯和乙苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯，C错误；D．苯环是平面正六边形，所以乙苯中共平面的碳原子有7个，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有8个，D错误；答案选A。

考点：有机物的结构与性质。

19、B
【解析】在室温下等体积的酸和碱的溶液，若混合后pH 一定小于7，则混合溶液中氢离子浓度大于氢氧根。

【详解】A. 硝酸和氢氧化钡均为强电解质，pH =3的硝酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液相互混合，产物为中性硝酸钡，pH=7，A错误；
B. 盐酸为强酸，氨水为弱碱，氨水浓度大于盐酸。

pH =3的盐酸跟pH =11的氨水溶液等体积混合后，产物为氯化铵和少量氨水，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+C(Cl-)可知，c(H+)<c(OH-)，pH大于7，B正确；
C. 硫酸、氢氧化钾为强电解质，pH =3的硫酸跟pH =11的KOH 溶液等体积混合时恰好完全中和，溶液呈中性，C 错误；
D. 醋酸为弱酸，氢氧化钡为强碱，pH =3的醋酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液等体积混合时，产物为醋酸钡和少量醋酸，根据电荷守恒可知，c(H+)>c(OH-)，pH小于7，D错误；
答案为B。

【点睛】
本题难点在于pH和浓度的混淆，硫酸和氢氧化钾在等pH的条件下，氢离子和氢氧根离子相同，发生中和反应，产物
为中性；同时，对于同样pH的酸来说，弱酸由于存在部分电离，故真实浓度大于电离出的氢离子浓度，与等浓度的氢氧根离子反应时，产物有少量弱酸，弱碱原理相同。

20、D
【详解】A．①组物质中邻二甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；
B．②组中3种物质各1mol分别和足量的氢气反应，消耗氢气的物质的量之比为1:2:4，B错误；
C．②组物质中2-丁烯含有2个甲基，所有原子不可能在同一平面内，C错误；
D．①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质中含有碳碳双键或碳碳叁键，都能使溴的四氯化碳褪色，D正确；答案选D。

21、B
【分析】常温下，水的离子积为1×10-14，即中性溶液的pH值为7，因为电离为吸热过程，升高温度到100 ℃，促进水的电离，水的离子积增大，此时中性溶液的pH值应小于7，100 ℃，有pH分别为7、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均为碱性，说明三种钠盐均水解，HX、HY、HZ三者均为弱酸，pH值越大，证明酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱。

【详解】A、相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH值越大，酸根离子的水解程度越大,其相应的酸的酸性越弱，根据题意知,在三种酸HX、HY、HZ中，HX酸性相对最强，故A不符合题意;
B、水电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，此时中性溶液的pH值应小于7，100 ℃，pH分别为7、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均为碱性，说明三种钠盐均水解，HX、HY、HZ三者均为弱酸，故B符合题意;
C、100 ℃，pH分别为7、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均为碱性，说明三种钠盐均水解，pH值越大，证明酸根离子越易水解，所以在X－、Y－、Z－三者中，所以Z－最易发生水解，故C不符合题意；
D、经分析，HY为弱酸，向1 mol HY加入NaOH溶液充分反应至溶液呈中性时，HY还有剩余，故需要的NaOH稍小于1 mol，故D不符合题意；
综上所述，本题应选B。

【点睛】
本题需要学生注意题干中温度为100 ℃，学生看到pH=7，就会下意识认为溶液为中性，但pH=7为中性只是在室温下（25 ℃），温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，此时中性溶液的pH值应小于7。

22、B
【解析】试题分析：A．甲烷和氯气混合后光照发生取代反应，生成四种有机物和HCl，A项错误；B．乙烯属于对称分子，与氯化氢发生加成反应，生成氯乙烷，B项正确；C．1，3—丁二烯属于共轭二烯烃，与氢气发生加成反应，根据用量不同，生成三种加成产物，分别是1-丁烯、2-丁烯、丁烷，C项错误；D．乙炔和氯气的加成反应，若1:1反应生成乙烯，若1:2反应生成乙烷，D项错误；选B。