无机综合
《无机化学综合》考试样题041001
《⽆机化学综合》考试样题041001北京化⼯⼤学攻读硕⼠学位研究⽣⼊学考试⽆机化学综合样题注意事项1.答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。
2.答题时可不抄题，但必须写清题号。
3.答题必须⽤蓝、⿊墨⽔笔或圆珠笔，⽤红⾊笔或铅笔均不给分。
⼀、选择题（每题仅有⼀个正确答案，每题1分，共15分）1. 某基态元素原⼦的4p亚层达到半满状态，此元素原⼦的次外电⼦层上的电⼦数为。
(8~18)e(D)18e8e (C)(A)(1~8)e (B)2. 下列基态原⼦中，第⼀电离能最⼤的是。
P (D)SSi (C)(A)Al (B)3. 下列分⼦或离⼦中键⾓最⼤的是。
BF3 (D)H2OPCl4+(C)(A)NH3 (B)4. 在MgS, ZnS, CdS和HgS中，阳离⼦变形性最⼤的是。
Cd2+ (D)Hg2+Zn2+ (C)(A)Mg2+(B)5. 与?f H o m(H2O, l)= -285.0kJ?mol-1对应的反应式为。
(A)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) (B) 2H(g) + O(g) = H2O(l)H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)(C) 2H(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) (D)6. 下列碳酸盐中热分解温度最低的是。
(A) BeCO3(B) MgCO3(C) CaCO3 (D) BaCO37. 下列物质中属缺电⼦化合物的是。
(A) B2H6(B) Be2Cl4(C) C2H6(D) Si2H68. BiCl3的⽔解产物为。
(A) Bi(OH)3(B) BiOCl (C) Bi(OH)Cl2 (D) Bi2O39. ⽤EDTA滴定Bi3+时，可⽤于掩蔽Fe3+的掩蔽剂为。
(A) 三⼄醇胺 (B) KCN (C) 草酸(D) 抗坏⾎酸10. AgI在下列相同浓度的溶液中，溶解最多的是。
Na2S2O3 (B) KCN (C) KSCN (D) NH3?H2O(A)11. 在其原⼦具有下列外层电⼦构型的各元素中，电负性最⼤的是。
专题12-无机综合
（3）14电子微粒
CO、N2 、C22－
（4）常见的正四面体结构有：甲烷、CCl4、白磷、NH4+ 三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2、CS2
（5）常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅
3．特殊的反应现象 （1）燃烧：H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2 (明亮火焰，浓烈黑烟)。 （2）焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)。 （3）淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 （4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3 （5）与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4+ （6）使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、 Cl2(加热后不恢复红色)。 （7）在空气中由无色变为红棕色的气体：NO （8）Fe3+遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色， 遇SCN-显红色。 （9）Fe2+遇OH-生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后 成红褐色；Fe2+遇SCN-无明显变化，通入Cl2后溶液显红色。
E A
电解 X+Y ① 熔融(580℃) ②
Y F L J K
④
B C
F F
D G H A
③
I M
M
X
试回答下列有关问题： （1）M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一 例）。 （2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定 量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的： 。工业生产 中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。 （3）反应②的化学方程式是___________。 （4）反应④的离子反应方程式是 。
O2 O2 H2O
Na Na 2O Na 2O2 NaOH
O2 O2 H2O
RCH2OH RCHO RCOOH
无机化学综合试卷大全
无机化学综合试卷1(试题册一)一、是非题 (共10分，每题1分)1．元素24Cr 的价电子层结构为 3d 44s 2 ( )2．按酸碱质子论，在液氨中，HAc 是强酸，在 H 2O 中 HAc 是弱酸( )3．弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小( )4．pH 变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响( )5．当金属 Fe 与稀H 2SO 4 反应时，得到的是Fe 2+( )6．在 Cr 2O 72- 溶液中加入 Ba 2+ 溶液，得到的是 BaCrO 4 沉淀( )7．乙烯分子中两个碳原子均采用是sp 2杂化( )8．H 2SO 4 中的 S 处于最高氧化值，因此H 2SO 4 有较强的氧化性( )9．次卤酸的氧化性顺序为 HClO ＜HBrO ＜HIO ，酸性顺序为 HClO ＞HBrO ＞HIO( )10．Zn 2+、Cu 2+、Hg 2+都能与NH 3水形成氨配合物( )二、A 型题：(共20分，每题1分)11．下列各对元素中，最难分离的是( )A ．Li 和NaB ．K 和CaC ．Cu 和ZnD ．Co 和NiE ．Zr 和Hf12．下列难溶盐的饱和溶液中，［Ag +］最大的是( )A ．AgClB ．Ag 2CO 3C ．Ag 2CrO 4D ．AgBrE ．AgSCN(θsp K 依次为×10-10，×10-12，×10-12，×10-13，×10-12)13．已知34.00/-=+Tl Tl E Ｖ，72.00/3+=+Tl Tl E Ｖ，则0/3++Tl Tl E 的值为( ) A ．+/2 B ．×3+/2 C ．×/2D ．+/3E ．14．在HAc 溶液中，加入少量NaAc 固体，则HAc 的电离度减小了，这种效应是( )A ．盐效应B ．同离子效应C ．缓冲作用D ．水解现象E ．酸效应15．在配合物［CoCl(NH3)(en)2］Cl2中，Co3+的配位数是( )A．4 B．2 C．3 D．6 E．816．加热熔化只需克服分子间力的物质是( )A．SiO2B．CaCl2C．CO2(S) D．Na E．LiH17．在下列离子中，还原能力最强的是A．F-B．Br-C．Cl-D．I-E．H+18．下列离子中，水解度最大的是( )A．Na+B．Ca2+C．K+D．Al3+E．Mg2+19. 以下不能作组成缓冲溶液的是( )A．HAc-NaAc B．HCl-NaCl C．H3PO4-NaH2PO4D．NaH2PO4-Na2HPO4E．NH3·H2O-NH4Cl20．按酸碱质子理论，H3PO4的共轭碱是( )A．H2PO4-B．HPO42-C．PO43-D．H2O E．OH-21．下列碳酸盐中最不稳定的是( )A．CaCO3B．PbCO3C．Na2CO3D．BaCO3E．MgCO3 22．考虑离子强度，L CaCl2溶液中Ca2+和Cl- 的活度系数分别是和，则Ca2+和Cl-的活度分别是( )A．和B．和0.24 C．和D．和E．和23．下列各反应方程式中有错误的是( )A．Ag+ + 2NH3[Ag(NH3)2]+B．Cu2++ 2en [Cu(en)2]2+C．NaBr + H2SO4(浓) ＝NaHSO4 + HBrD．8NaI + 5H2SO4(浓) ＝H2S + 4I2 + 4Na2SO4 + 4H2OE．3I2 + 6NaOH NaIO3 + 5NaI + 3H2O24．Mg(OH)2的K0sp为×10-11，它的溶解度(mol·L-1)为( )A．×10-4B．×10-5C．×10-5D．×10-6E．×10-525．下列离子中，磁矩最大的是( )A．Zn2+B．Ti4+C．Mn2+D．Cu2+E．Cr3+26．加入H2S、HCl、NaOH 以分离鉴定混合溶液中的Pb2+、Cu2+和Mg2+时，试剂加入的顺序是( )A．先加入HCl，再加入H2S，最后加入NaOHB．先加入H2S，再加入HCl，最后加入NaOHC．先加入HCl，再加入NaOH，最后加入H2SD．先加入NaOH，再加入H2S，最后加入HClE．先加入H2S，再加入NaOH，最后加HCl27．下列物质中，中心原子采用sp3杂化方式成键的是( )A．[Cu(NH3)4]2+B．[Zn(NH3)4]2+C．[CuCl4]2-D．[ICl4]- E．SF4 28．下列物质中，哪一个是软酸( )A．Ag+B．Na+C．F-D．NH3E．I-29．配制SnCl2溶液时，必须加( )A．H2O B．HCl C．NaOH D．Cl2E．NaCl30．下列分子中偶极矩不等于零的是( )A．CCl4B．PCl5C．PCl3D．SF6E．CO2三、B型题：(共10分，每题1分)A．FeSO4·7H2O B．CuS C．FeS2D．MnO2E．Na2SO4·10H2O 31．无名异的主要成分是( )32．芒硝的主要成分是( )33．自然铜的主要成分是( )A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 E．+834．H2S2O8中S 的氧化值为( )35．H2S203中S 的氧化值为( )A．增多B．减少C．先减少再增多D．先增多再减少E．不变36．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入NaCl 固体，使沉淀量( ) 37．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，使沉淀量( )A．0Dq B．-4 Dq C．-6 Dq D．-20 Dq E．-24 Dq38．[Fe(CN)6]3-的晶体场稳定化能( )39．[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能( )40．[Fe(H 2O)6]3+的晶体场稳定化能( )四、X型题：(共10分，每题1分)41．具有18+2电子构型的离子是( )A．Cr3+B．Ni2+C．Sn2+D．Ag+E．Pb2+ 42．下列各组量子数正确的是( )A．(1，0，0，-1/2) B．(1，0，1，+1/2 ) C．(2，1，-1，+1/2) D．(3，2，+3，+1/2)E．(3，3，-3，1/2)43．下列物质中只有还原性而无氧化性的是( )A．Na2SO3B．H2S C．MnO2D．NH3E．CrO42- 44．按酸碱质子论，下列分子或离子既可作酸又可作碱的有( ) A．H3O+B．[Fe(H2O)(OH)]2+C．HAc D．H2PO4-E．S2-45．在HAc 溶液中加入NaCl，将有( )A．溶液pH值升高B．溶液中离子强度增加C．溶液pH值降低D．同离子效应E．溶液的pH值根本不变46．关于中心原子的配位数，下列说法正确的是( )A．配位体中含配位原子的个数，就是中心原子的配位数B．温度升高，配位数增大C．中心原子的半径越大，配位数越大D．配位体半径越大，配位数越大E．中心原子或配体的电荷越高，配位数越大47．下列分子或离子的构型描述正确的为( )A．SO42-为四面体形B．NH3为平面三角形C．NO3-为平面三角形D．BF3为锥形E．PCl3为三角锥形48．能与金属离子形成螯合物的是( )A．CH3NH2B．H2NCH2CH2NH2C．SCN-D．CN-E．EDTA49．下列反应中，H2O2作为还原剂的有( )A．2I- + 2H+ + H2O2＝I2 + 2H2OB．Cl2 + H2O2＝2HCl + O2C．3H 2O2 + 2CrO2-+ 2OH-＝2CrO42-+ 4H2OD．PbS(s) + 4H2O2＝PbSO4 + 4H2OE．2[Fe(CN)6]3- + H2O2 + 2OH＝2[Fe(CN)6]4- + O2 + 2H2O50．下列氧化还原反应组成原电池，需要用惰性电极的有( )A．Zn + 2H+H2 + Zn2+B．Sn2+ + 2Fe3+Sn4+ + 2Fe2+C．Pb + 2Ag+2Ag + Pb2+D．Fe + Ni2+Fe2+ + NiE．Cd + Cl2Cd2+ + 2Cl-(试题册二)五、填空题：(共10分，每空格1分)51．近似能级图中，E4s＜E3d是由于4s电子的____________大于3d之故。
无机化学综合试卷5
无机化学综合试卷5一、单项选择题（每小题1分，共25分）1．在NH3水溶液中加入固体NH4Ac，在混合溶液中不变的量是()A．电离度B．pH值C．电离常数D．pOH值E．H+的浓度2．下列缓冲溶液中，缓冲能力最强的是()A．0.5 mol/LHAc-0.5 mol/LNaAc B．2.0 mol/LHAc-0.1 mol/LNaAcC．0.1mol/LHAc-2.0 mol/LNaAc D．0.1 mol/LHAc-0.1 mol/LNaAcE．0.1 mol/LHAc-4.0 mol/LNaAc3．Ag2CrO4的Ksp为1.1×10-12，它的溶解度是()A．10-4B．6×10-4C．6.5×10-5D．2.1×10-6 E．9.1×10-64．在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[NaAc] < [HAc]，则该缓冲溶液()A．抗碱能力强于抗酸能力B．抗碱能力弱于抗酸能力C．抗酸能力等于抗碱能力D．无法判断E．抗酸和抗碱能力均失去5．在室温下，0.0001 mol/LHAc溶液中的pKw是()A．14 B．10 C．4 D．8 E．76．在相同温度下，0.01 mol/L下列各溶液渗透压最小的是()A．C6H12O6 B．HAc C．NaCl D．Na2CO3 E．NaHCO37．在等浓度的Cl-、Br-、I-混合液中滴加稀AgNO3溶液，沉淀顺序是()A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgI D．AgBr、AgI、AgClE．AgI、AgCl、AgBr8．下列化合物在浓氨水中溶解度最大的是()A．AgI B．AgCl C．AgBr D．Ag2S E．无法判断9．在近中性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是()A．棕色沉淀B．紫色褪去C．绿色溶液D．紫红色溶液E．都不对10．在饱和H2S溶液中()A．[H+]＞[S2-]B．[H+]＝2[S2-] C．[H+]＜[S2-]D．[H+]＜[HS-] E．[H+]＝[S2-]11．当pH = 1.0时，氢电极的电极电势是()A．0.000VB．0.030V C．-0.030V D．0.059VE．-0.059V12．向原电池(-)Zn│Zn2+(1 mol/L)‖Cu2+(1 mol/L)│Cu(+) 的正极中加入浓氨水，则该电池的电动势将()A．增大B．减小C．不变D．先减小后增大E．先增大后减小13．当n = 3时，l取值正确的是()A．2,1,0B．3,2,1 C．D．1,0,-1 E．0,±1,±214．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是()A．ns2np3B．ns2np4 C．ns2np5D．ns2np6 E．无法判断15．在多电子原子中，电子的能量由决定()A．n B．n，l C．l D．n，l，m E．n，l，m，ms16．基态C原子的电子排布若写成1s22s22p x2，则违背了()A．最大重叠原理B．玻尔理论C．能量最低原理D．洪特规则E．对称性原则17．Ag的价电子层结构是()A．3d104s1 B．3d94s2 C．4d105s1 D．4d104s2 E．3d54s118．下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2杂化的是()A．BF3B．HCHO C．C2H4D．NH3E．HNO319．按分子轨道理论，O2的键级是()A．1B．1.5C．2D．2.5 E．320．在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用()A．电离能B．电子亲合能C．水合能D．解离能E．电负性21．已知[Fe(H2O)6]2+离子为高自旋配合物，则中心原子的单电子数为()A．1B．3 C．4 D．5 E．622．下列偶极矩等于零的分子是()A．HCl B．NH3C．H2O D．H2S E．CO223．下列氢键中最强的是()A．S—H…O B．N—H…N C．F—H…FD．C—H…NE．O—H…O24．硝酸盐热分解可以得到单质的是()A．AgNO3B．Pb(NO3)2 C．Zn(NO3)2 D．NaNO3 E．KNO325．Fe(CN)63-配离子中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是()A．d2sp3B．sp3d2 C．p3d3D．sd5 E．dsp2二、多项选择题（每小题2分，共20分）26．Br2与H2O之间存在()A．取向力B．诱导力C．色散力D．氢键E．共价键27．增加AgCl溶解度的方法有()A．加Na2S2O3 B．加NH4Cl C．加NaClD．加NH3 E．加HCl28．某元素价电子结构为3d54s1，下列描述电子运动状态的四个量子数正确()A．4,0,0,＋B．4,0,0,－C．4,1,0,＋D．3,2,1,＋E．3,3,1,＋29．下列离子为9-17电子构型的是()A．Mn2+B．Fe2+C．Co3+D．Ni2+ E．Zn2+30．根据对称性匹配原则能与Px 轨道形成分子轨道的原子轨道是()A．s B．px C．py D．pz E．dx2-y231．下列配合物中属于外轨型的是()A．[Fe(H2O)6]2+ B．Fe(CN)64－C．Fe(CO)5D．Co(H2O)62+E．FeF63-32．在一定条件下随酸度增加氧化能力增强的是()A．Cr2O72-B．Fe3+C．Cl2 D．MnO4-E．Mn2+33含以下各离子的溶液中加入AgNO3溶液可生成沉淀的是()A．Cl－B．Br－C．I－D．NH4+E．S2－34．下列各组物质，能自发发生反应的是()A．MnO2、Mn2+B．Cr2O72-、Cr3+ C．SO32 -、H2S D．SnCl4、Sn E．Cu、Cu2+35．下列各物质不能直接溶于水配制溶液的是()A．NaOH B．Bi(NO3)3C．NaCl D．SnCl2E．FeSO4三、判断题（每小题1分，共20分）36．配合物中心原子的配位数在数值上就等于配体数。
无机化学综合题(1)
19. 已知某元素+2 价离子的电子分布为 1s22s22p63s23p63d104s1，该元素 在周期表中的分区为（ ）
（a） s 区 （b）d 区 （c）p 区 （d）f 区 20. 在配置 SnCl 溶液时，为了防止溶液产生 Sn（OH）Cl 白色沉淀，应采 取的措施是（ ）
（a） 加碱 （b）加酸 （c）多加水 （d）加热
二、 是非题
1. 已知下列过程的热化学方程式为
UF6（l）=UF6（g）
△rH =30.1 kJ·moL-1
则 此 温 度 时 蒸 发 1molUF6 （ l ） 会 吸 热 30.1 kJ
（）
2. △ rS 为 正 值 的 反 应 均 是 自 发 的 。
1. × 2. × 3.× 4. × 5. × 6. √ 7.× 8.× 9.× 10.×
三、推断题
1. A. CuO B. CuCl2 C. HCuCl2 D. CuCl E.[Cu(NH3)2]+ F.[Cu(NH3)4]2+
G. [Cu(CN)4]2- H. Cu I. Cu(NO3)2 2. A、 MnO2 B、MnSO4 C、O2
Cu2++2e-=Cu φ Cu2+/Cu=0.337V
Cu++e-=Cu
φ Cu+/Cu=0.522V
由此算得Cu2++e-=Cu+的φ Cu2+/Cu+等于（ ）
（a）0.184 （b）0.352 （c）0.859 （d）0.152 9. 下列分子或离子中最稳定的是（ ） （a） O22+ （b）O2 （c）O2- （d）O2210. 在下列各对物质中，哪一组是等电子体（ ） （a） 4020Ca和4018Ar （b）31H和42He （c）N2和CO （d）O2和O3 11. 在硝酸介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4－可加下列哪种氧化剂（ ） （a） KClO3 （b）K2Cr2O7 （c）王水 （d）（NH4）2S2O8（△AgNO3催
无机综合练习1(期中)
无机化学综合练习1一、选择题 ( 共28题 56分 ) 1. 2 分 (6552). 对于反应：2C(s) + O 2(g)2CO(g)m r G ∆/ J ·mol -1 = -232600 - 167.8 T / K ，若升高温度则…………………………………………………………………………………（ ）(A)m r G ∆变负，反应不完全(B) p K 变大，反应更完全 (C) p K 变小， 反应更不完全 (D) p K 不变， 反应更完全2. 2 分 (0669)向0.030 mol ·dm -3的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10 mol ·dm -3 (忽略固体加入时的体积变化)。
醋酸的电离常数为1.8 ⨯ 10-5，溶液中pOH 接近于…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 8.7 (B) 7.0 (C) 7.8 (D) 9.03. 2 分 (3481)下列说法中正确的是…………………………………………………………………（ ） (A) 稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯生成自由能和标准熵都为零 (B) 放热反应总是可以自发进行的(C) H 2(g)的标准燃烧热等于H 2O(l)的标准生成焓 (D) CO 2(g)的标准生成焓也就是CO(g)的标准燃烧热4. 2 分 (3698)已知0.01 mol ·dm -3的弱酸HA 溶液有1 %的电离，它的电离常数约为…………（ ） (A) 10-2 (B) 10-6 (C) 10-4 (D) 10-55. 2 分 (0547) 已知 N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)；N 2(g) +21H 2(g)NH 3(g) 和N 2(g) + H 2(g)2/3NH 3(g) 的平衡常数分别为K 1、K 2和K 3，则它们的关系是…（ ）(A) K 1 = K 2 = K 3 (B) K 1 = (K 2)2 = (K 3)3(C) K 1 =21K 2 =31K 3 (D) K 1 = (K 2)1/2 = (K 3)1/36. 2 分 (6609)为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm 3溶液，把此溶液分成两等份。
无机化学综合试卷17
无机化学综合试卷17一、单项选择题（每小题1分，共40分）1．电子构型中4s轨道上只有1个电子的元素是()A．K、Mo、Co B．K、Cr、Mn C．K、Mn、Zn D．K、Cu、Cr E．K、Cu、Zn2．5%的甘油溶液中存在的分子间作用力是()A．取向力、诱导力、色散力B．取向力、色散力、氢键C．取向力、诱导力、氢键D．诱导力、色散力、氢键E．取向力、诱导力、色散力、氢键3．下列有关分步沉淀的叙述，正确的是()A．溶解度小的物质先沉淀B．溶度积小的物质先沉淀C．溶解度大的物质先沉淀D．被沉淀离子浓度大的先沉淀E．浓度积先达到的先沉淀4．将0.020mol/kgMgSO4和0.020mol/kg NaCl溶液等体积混合后，离子强度(单位mol/kg)是()A．0.02 B．0.03C．0.04D．0.05E．0.065．实验测得[CoF6]3+的分裂能Δ=13000cm-1，电子成对能P=21000 cm-1，中心原子（Co为27号元素）的d电子排布为()A．B．C．D．E．6．已知298K时，反应2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)，ΔH＜0，若升高温度，则值变化情况和平衡移动的方向为()A．＞，平衡向左移动B．＞，平衡向右移动C．＜，平衡向左移动D．＜，平衡向右移动E．＞，平衡不移动7．310K时，将红细胞置于体积比为1∶4的生理盐水和50g/L葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将()A．萎缩B．无法判断C．不受影响D．膨胀E．破裂8．在Na2SO4、Na2S2O3和Na2S4O6中，S的氧化数分别是()A．+6，+4，+2B．+6，+2.5，+4 C．+6，+4，+3D．+6，+2，+2.5E．+6，+2，+39．按照现代价键理论和杂化轨道理论，NH4+离子中存在的共价键类型是()A．3个σ键,1个σ配键B．2个σ键,2个σ配键C．3个σ键,1个π配键D．2个σ键,2个π配键E．3个σ键,1个π键10．邻硝基苯酚的沸点比对硝基苯酚的沸点低的原因是()A．邻硝基苯酚分子间形成氢键B．前者色散力增大C．前者色散力减小D．邻硝基苯酚分子内形成氢键E．前者极性比后者大11．下列物质中显顺磁性的是()A．N2 B．O2 C．H2 D．Xe E．Ba12．HgNH2Cl的名称是()A．白降汞B．黄降汞C．甘汞D．朱砂E．升汞13．向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液得到的是Ag2CrO4，其原因是()A．溶液中CrO42-和Cr2O72-之间存在着平衡B．Ag2CrO4比Ag2Cr2O7难溶C．发生了氧化反应D．溶液酸碱性发生了变化E．发生了还原反应14．已知[Co (NH 3) 6 ] 3+的磁矩为0 μB，有关该配合物的杂化方式及空间构型的叙述正确的是()A．sp3d2杂化，正八面体形B．dsp3杂化，三角双锥形C．d2sp3杂化，正八面体形D．dsp2杂化，平面正方形E．sp3杂化，正四面体形15．下列化合物中含有过氧链(-O-O-)的是()A．K2Cr2O7 B．K2S2O8 C．Na4P2O7D．Na2S2O3 E．Na2S4O616．室温下，一密闭容器中放a,b两个烧杯，a杯盛半杯纯水，b杯盛半杯蔗糖水溶液。
高考化学高无机综合推断(大题培优 易错 难题)
高考化学高无机综合推断(大题培优易错难题)一、无机综合推断1．现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：（1）Cl在周期表中的位置____________________；（2）Na+离子的结构示意图为__________________；（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________（用化学方程式表示）；（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。
F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。
它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：①C的化学式为____________________；②D的电子式为____________________；③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_________________；④反应（a）的化学方程式为_______________。
【答案】第3周期ⅦA族 Cl2+H2S=S↓+2HCl Cu3N 3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路： B 是最常见的液体则为水；E呈红褐色为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为Cu，C 中两元素的质量比为96：7，C分解得到G和H，可知生成Cu和氮气，故C为Cu3N，G为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸；I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166g·mol-1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4。
无机化学综合试卷13
无机化学综合试卷13一、填空题 (每空1分，共20分)1．BCl3为正三角形分子，中心原子采取杂化，NF3分子中N原子进行了___________杂化。
2．欲配制 pH = 13.00 的溶液 10.0 dm3，所需 NaOH 固体的质量是(相对原子质量：Na 23 )___________。
3．CO分子间的主要范德华力是___________。
4．配位化合物氯化二氯·三氨·水合钴(Ⅲ)的化学式为___________。
5．稀释弱电解质溶液，其电离度将_________，发生同离子效应其电离度将_________。
6．已知磷酸的，，H3PO4的共轭碱为_______，其为________。
7．Fe(OH)2的溶解度为2.3×10-6 mol/L，其= ___________。
8．根据VSEPR理论判断，ClF3分子的中心原子为____，价层电子对数为______，分子构型为_________。
9.根据分子轨道理论, 在He2+, B2, C2 , Be2 中, 能存在的是__________。
10．稀溶液依数性的本质是_______________________，产生渗透的基本条件是：_________________________、___________________________。
11．已知 298 K 时，0.010 mo l·L-1 某一元弱酸溶液的 pH = 4.00，则该酸的为________；当把该溶液稀释一倍，则其 pH 值将变_________。
12．已知 Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2配平该反应方程式为___________________________________。
二、单项选择题 ( 每题1分，共20分)1．已知某一反应2A+B→C，其反应速率方程式则( )A．只是一个基元反应，反应级数是3 B．以上说法都不对C．该反应的反应级数等于反应的分子数D．该反应符合质量作用定律，是一个三分子反应E．该反应的反应级数为22．当基态原子的第四电子层只有2个电子时，则原子的第三电子层的电子数为( )A．18 B．8 C．32 D．8-18 E．18-32 3．实际浓度为0.1 mol/L NaCl溶液，其有效浓度为0.078 mol/L对此现象最恰当的解释是( )A．NaCl分子部分电离 B．离子间相互牵制C．水发生了电离D．NaCl与水发生了反应 E．该溶液产生了渗透现象4．下列几种溶液的浓度表示法与溶液所处温度有关的是( )A．质量摩尔浓度 B．摩尔分数C．物质的量浓度D．质量分数 E．以上均有关系5．原电池中正极发生的是( )A．氧化反应 B．水解反应 C．氧化还原反应D．电池反应E．还原反应6．大量向体内输入20g/L的葡萄糖溶液，将会出现( )A．先溶血再皱缩B．皱缩 C．溶血D．正常现象 E．先皱缩再溶血7．下列物质中，可做作螯合剂的是( )A．H2N-CH2-CH2-NH2 B．H2N—NH2 C．Cl- D．SO42- E．H2O 8．下列分子中共价键的键角最小的是( )A．NH3 B．CO C．CO2 D．SO3 E．H2O 9．已知反应A(g)+2B(l)(4C(g)的平衡常数K=0.123，那么反应2C(g)=1/2A(g)+B(l)的平衡常数K=_____。
无机化学综合试题16
无机化学综合试题16一、选择题A型题：在备选答案中只有一个最佳答案。
1．在含有固体AgCl的饱和溶液中，加入下列物质，使AgCl的溶解度上升的是( )A．HCl B．AgNO3 C．KNO3 D．H2O2．NH3水在下列溶液中电离常数最大的是( )A．H2O B．冰HAc(l) C．KOH D．NaOH3．某体系存在如下平衡，CO(g) + H2O(g) CO2 + H2 K1CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g) K2CH4(g) + H2O CO(g) + 3H2(g) K3它们的平衡常数存在何种关系A．K1 = K2×K3 B．K3 = K1×K2C．K2 = K1×K3 D．K1×K2×K3 = 14．根据Lewis酸碱理论，下列物质中，哪一个是软酸A．Na + B．Ag + C．I- D．NH4+5．H2S分子中S 的杂化方式是：A．不等性 sp2 杂化 B．等性sp2 杂化C．不等性 sp3 杂化 D．等性sp3 杂化6．土壤中含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关A．蒸气压下降 B．沸点升高 C．凝固点下降 D．渗透压7．电池反应PbSO4+Zn=Zn2+(c1)+Pb+SO42-(c2) 原电池符号为A．(-)Z n│Zn2+( c1)‖SO42-( c2)│PbSO4(s)│Pb(+)B．(-)Pt│SO42-( c2)│PbSO4‖Zn2+( c1)│Zn(+)C．(-)Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt(+)D．(-)Zn│Zn2+( c1)│SO42-( c2)│PbSO4(s)│Pt(+)8．的共轭碱是A．B．C． D．9．对于缓冲溶液的叙述，不正确的是：A．缓冲溶液能抵抗外加少量酸、碱、水而保持PH不变B．选择缓冲对时，应选pKa与所需的PH相等或相近C．当缓冲对的总浓度值固定，[酸]/[共轭碱]=1时，缓冲能力最小D．当[酸]/[共轭碱]比值固定时，总浓度越大，缓冲能力越大10．将下列溶液加水稀释1倍后，变化最小的是A．B．C．D．11．Fe2++3Ac- = [Fe(Ac)3]- 向体系中加入少量HCl，平衡移动的方向：A．向左B．向右C．不移动D．无法确定12．下列有关分步沉淀的叙述，正确的是A．溶解度小的物质先沉淀 B．溶解度大的物质先沉淀C．浓度积先达到的先沉淀 D．被沉淀离子浓度大的先沉淀13．下列物质中不能做配体的是：A．C2H5NH2 B．CH3NH2 C．NH4+ D．NH314．电池反应的正极属于下列哪一类电极A．金属－金属离子电极B．气体－离子电极C．氧化还原电极D．金属－金属难溶盐－阴离子电极15．当n＝3，则l取值范围正确的是A．2，1，0 B．4，3，2 C．3，2，1 D．1，0，－1 16．下列描述核外电子运动状态的各组量子数中，可能存在的是A．3，0，1，＋1/2 B．3，2，2，＋1/2C．2，－1，0，＋1/2 D．2，0，－2，＋1/217．某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，推断该元素的原子序数为A．24 B．25 C．26 D．27 18．对于多电子原子来说,下列说法正确的是A．主量子数n决定原子轨道的能量B．主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素C．量子数l决定量子数n的取值范围D．主量子数n决定原子轨道的形状19．下列离子或分子有顺磁性的是A．N2 B．O22- C．O2 D．CO20．3d电子的壳层概率径向分布函数图有A．1个峰B．2个峰 C．3个峰 D．4个峰二、填空题。
实验二 无机综合性质实验
实验二无机综合性质实验实验二无机综合性质实验性质综合实验一、实验目的1．加深理解同离子效应、盐类的水解及浓度和温度对弱电解质解离平衡的影响；2．学习缓冲溶液的配制，并验证其缓冲作用；3．介绍结晶的分解成和结晶的熔化以及结晶转变的条件；4．学会离心机、酸度计的采用；5.加深理解温度、反应物浓度对氧化还原反应速率的影响；加深理解电极电势与氧化还原反应的关系；了解介质对氧化还原反应的影响；掌握物质浓度对电极电势的影响；二、实验原理弱电解质溶液中加入少量含有相同离子的另一强电解质时，使弱电解质的离解程度降低，这种效应称为同离子效应。
弱酸及其盐或弱碱及其盐的混合溶液，当将其吸收或在其中重新加入少量的强酸或强碱时，溶液的ph值发生改变很少，这种溶液称为缓冲溶液。
缓冲溶液的ph值（以hac和naac为基准）需用下式排序：盐的水解是中和反应的逆反应，盐类水解可改变溶液ph值。
有些盐类水解除可改变溶液ph值外还能产生沉淀或气体。
在容易溶电解质的饱和溶液中，未熔化的容易溶电解质和溶液中适当的离子之间创建了多相离子均衡。
比如在pbi2饱和溶液中，创建了如下均衡：pbi2?pb2++2i-其平衡常数的表达式为ksp?cpb2+?ci2-，称作pbi2的溶度积。
根据溶度积规则可判断沉淀的生成和溶解，如将pb(ac)2和ki两种溶液混合时，如果：cpb2+?ci?2＞ksp，溶液过饱和，存有结晶划出；cpb2+?ci?2＝ksp，溶液饱和状态；cpb2+?ci?2＜ksp，溶液未饱和，无沉淀析出。
并使一种容易溶电解质转变为另一种容易溶电解质，即为把一种结晶转变为另一种结晶的过程称作结晶的转变，对于同一种类型的结晶，溶度积小的容易溶电解质极易转变为溶度积大的容易溶电解质。
对于相同类型的结晶，若想展开转变，必须具体内容排序溶解度展开比较。
水解型/还原型,e越大，水解型（剂）水解能力进一步增强；e越大，还原型（剂）还原成能力越弱e?e三.实验用品0.059[水解型]lgn[还原型]1.仪器点滴板试管若干玻棒酸度计量筒（25ml）酒精灯离心机离心试管烧杯（50ml）2.试剂ph试纸hcl（0.1mol?l-1）hac（0.1mol?l-1）naoh（0.1mol?l-1）nh3?h2o（0.1mol?l-1）酚酞nh4ac(固)甲基橙naac（0.1mol?l-1）naoh（0.1mol?l-1）nh3.h2o(1.0moll-1)nh4cl(0.1moll-1)hac(0.1moll-1)naac(1.0moll-1)hac(1.0moll-1)bicl3(0.1moll-1)hcl(2moll-1)fe(no3)3?9h2o(固)al2(so4)3(0.1moll-1)nahco3（0.5mol?l-1）pb(no3)2(0.1moll-1)na2s(0.1moll-1)mgso4(0.1moll-1)氨水(2moll-1)nh4cl(1moll-1)mgcl2(0.1moll-1)pb(ac)2(0.01moll-1)ki(0.02moll-1)nano3（固）na2so4(0.1moll-1)k2cro4(0.1moll-1)agno3(0.1moll-1)nacl(0.1moll-1)fe(no3)3(0.1moll-1)al(no3)3(0.1moll-1)naoh(2moll-1)ki(0.1moll-1)kbr(0.1moll-1)fecl3(0.1moll-1)ccl4kmno4（0.01moll）h2so4（3.0moll）naoh（6mo-1-1ll-1）na2so3（0.1moll-1）h2c2o4（0.1moll-1）pb(no3)20.5moll-1）pb(no3)（0.1moll）hac（1.0moll）na2sio3(0.5moll)znso4（1.0moll）cuso4（0.5-1-1-1-1moll-1）cuso4（0.005moll-1）四.实验内容（一）溶液的ph值在点滴板上，用ph试纸测试浓度各为0.1moll-1的hcl，hac，naoh，nh3?h2o的ph 值，并与计算值作一比较(ka?hac=1.8×10-5，kb?nh3?h2o=1.8×10-5）。
全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题分类汇总及答案
全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题分类汇总及答案一、无机综合推断1．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。
（2）写出反应①②③的化学反应方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；【答案】Na Cl2HCl CO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。
因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。
【详解】（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2；（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。
2．化合物甲由四种元素组成。
某化学研究小组按如图流程探究其组成：已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。
无机化学综合试卷7
无机化学综合试卷7一、单选题（25分，每题1分）1．HAsO32-的共轭酸是()A．H3AsO3 B．H2AsO3- C．HAsO32-D．AsO33-2．将0.1 mol/L的HAc 溶液加水稀释至原体积的2倍时，其Ceq(H+)和pH 值的变化趋势是()A．增加和减小B．减小和增大C．为原来的一半和增大D．为原来的一倍和减小3．在NH3水中加入下列哪种物质时，可使NH3水的电离度和pH值均减小()A．NaOH B．NH4Cl C．HCl D．H2O4．已知＝1.74×10-5，则其共轭酸的值为()A．1.74×10-9 B．1.74×10-10 C．5.75×10-10D．5.75×10-55．已知Ag2CrO4的＝1.12×10-12，则饱和溶液中[Ag+]为(mol/L)()A．5.16×10-5B．2.58×10-4C．6.54×10-5 D．1.30×10-46．往相同浓度0.1mol/L的KI和K2SO4的混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2的溶液时，则()已知PbI2的=9.8×10-9，PbSO4的=2.53×10-8。
A．先生成PbSO4B．先生成PbI2C．两种沉淀同时生成D．两种沉淀都不生成7．在下列溶液中，MgF2的溶解度最小的是()A．0.1mol·L-1NaNO3溶液B．0.1mol·L-1MgCl2溶液C．0.1 mol·L-1 NaF溶液D．H2O8．原电池反应能正向进行的必要条件是()A．＜0 B．＜0C．＞0D．＞09．使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而电极电势增加的是()A．Cu2++2e-Cu B．I2+2e-2I-C．2H++2e-H2 D．Fe3++e- Fe2+10．已知EΘ(Cu2+/Cu+)=0.17V，EΘ(Cu+/Cu)=0.521V，则反应的应为()A．-0.351V B．-0.176VC．+0.176V D．+0.351V11．提高下列各电对所组成的半电池溶液的酸度，电极电位升高者为()A．[Fe(SCN)6 ]3-/FeB．[PtCl4]2-/PtC．[Ni(CN)4 ]2-/Ni D．[HgI4]2-/Hg12．在碱性溶液中，氯元素的标准电极电势EΘ图如下，下列物质中能发生岐化反应的是()A．ClO4-B．ClO3-C．ClO-D．Cl213．将过氧化氢加入用H2SO4酸化的KMnO4溶液时，过氧化氢的作用是()A．氧化剂B．还原剂C．沉淀剂D．催化剂14．原子轨道用波函数表示时，下列表示正确的是()A．ψ3，1，－1B．ψ3，3，－1 C．ψ3，2，2，＋1／2D．ψ3，2，－1，＋1／215．在3p轨道中有一个电子，其角量子数为()A．0B．1 C．2D．316．某元素原子的价电子构型为3d104s2，则该元素为()A．Mg B．Zn C．S D．Ca17．分子呈直线结构的是()A．BeCl2B．H2O C．NH3D．CH418．当基态原子第六电子层只有2个电子时，原子的第五电子层的电子数()A．肯定为8个电子B．肯定为18个电子C．肯定为8-18个电子D．肯定为8-32个电子19．具有极性键的非极性分子()A．P4B．H2S C．BCl3D．CHCl320．下列分子或离子中，中心原子采用sp杂化轨道成键的是()A．CO2 B．C2H4C．SO3 D．NO21．配离子[Cu(en)2]2+的配位数为()A．1 B．2 C．3 D．422．[Ni(CN)4]2-是平面正方形构型，它以下列哪种杂化轨道成键()A．sp3B．dsp2 C．sp2d D．d2sp323．外轨型配合物的中心离子不可能采取的杂化方式是()A．sp B．sp2 C．d2sp3D．sp3d224．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最大的是()A．ns2np3B．ns2np4 C．ns2np5D．ns2np625．在下列各组分子中，分子之间只存在色散力的是()A．C6H6和CCl4 B．HCl和N2C．NH3和H2O D．HCl和HF二、多选题(5分，每题1分)26．向纯水中加入少量的NaHSO4（温度不变），则溶液的()A．酸性增强B．pH值增大C．[OH-]离子浓度减小D．水中[H+][OH-]的乘积增大E．电离平衡常数不变27．下列说法正确的是()A．浓度越大，活度系数越大B．浓度越大，活度系数越小C．溶液极稀时，活度系数接近1D．浓度一定时，活度系数越大，则活度越大E．浓度越大，离子强度越小28．下列化合物中没有氢键的是()A．C2H4B．NH3C．HF D．CHCl3E．CH429．下列分子中能作有用螯合剂的是()A．H2O2 B．EDTA C．H2N-NH2 D．en E．Cl230．采取sp3d2杂化的离子为()A．[FeF6]3- B．[Fe(CN)6]3-C．[Mn(H2O)6]2+D．[Co(NH3)6]3+E．［PtCl6]2-三、是非题(10分，每题1分)(只判断不需改正)31．溶液浓度越小，活度系数越大。
无机化学综合复习资料
元素无机化学
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第12章 卤 素 小 结
1、掌握卤素元素的基本性质及氟的特殊性； 2、掌握卤素单质的制备及其反应方程式； 3、理解卤素单质及其重要化合物的氧化-还原性质： （1）卤素单质的氧化性及卤离子的还原性规律； （2）卤素的歧化与逆歧化反应及其发生的条件； （3）卤素含氧酸盐的氧化性规律及其理论解释； （4）氢卤酸及含盐酸的酸性及非金属性；
碱性增强
还原性增强 酸性增强
四、掌握VA-VIIA氢化物酸碱性、还原性变化规律
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五、掌握NO(g)和NO2(g)分子结构和化学性质 1. 奇电子化合物，顺磁，双聚。 2. NO还原性为主，与Fe2+发生“棕色环反应”， 检NO3-。 3. NO2氧化性为主。 六、理解HNO2及其盐分子结构和化学性质 1. NO2-、O3、SO2等电子体； 2. 酸介质氧化性显著，碱介质还原性为主； 3. M-NO2-或M-ONO-； 4. NO2-、NO2、NO2+键级、键长、键角的比较。
电极反应： m (ox) + n e = q (red)
（五）多重平衡计算(重点)
*
氧化-还原平衡与电离平衡共存；
氧化-还原平衡与配位平衡共存；
氧化-还原平衡与沉-溶平衡共存；
3个或更多个平衡共存。
*
*
练习1：求 [Fe(CN)6)3-/ Fe(CN)6)4-]（衍生电位） 已知: (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V （母体电位）,
*
（二）氧化还原反应概念和方程式的配平
*
氧化还原反应凡有电子得失或共用电子对偏移发生的反应。
氧化失去电子或共用电子对偏离的变化，相应的物质称为“还原剂”;
无机化学综合试卷7
无机化学综合试卷7一、单选题（25分，每题1分）1．HAsO32-的共轭酸是( )A．H3AsO3 B．H2AsO3- C．HAsO32- D．AsO33-2．将0.1 mol/L的HAc 溶液加水稀释至原体积的2 倍时，其Ceq(H+)和pH值的变化趋势是( )A．增加和减小B．减小和增大C．为原来的一半和增大D．为原来的一倍和减小3．在NH3水中加入下列哪种物质时，可使NH3水的电离度和pH值均减小( ) A．NaOH B．NH4Cl C．HCl D．H2O4．已知＝1.74×10-5，则其共轭酸的值为( )A．1.74×10-9 B．1.74×10-10 C．5.75×10-10 D．5.75×10-55．已知Ag2CrO4的＝1.12×10-12，则饱和溶液中[Ag+]为(mol/L)( ) A．5.16×10-5 B．2.58×10-4 C．6.54×10-5 D．1.30×10-46．往相同浓度0.1mol/L的KI和K2SO4的混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2的溶液时，则( )已知PbI2的=9.8×10-9，PbSO4的=2.53×10-8。
A．先生成PbSO4 B．先生成PbI2C．两种沉淀同时生成D．两种沉淀都不生成7．在下列溶液中，MgF2的溶解度最小的是( )A．0.1 mol·L-1 NaNO3溶液 B．0.1 mol·L-1 MgCl2溶液C．0.1 mol·L-1 NaF溶液D．H2O8．原电池反应能正向进行的必要条件是( )A．＜0 B．＜0 C．＞0 D．＞09．使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而电极电势增加的是( ) A．Cu2++2e-Cu B．I2+2e-2I-C．2H++2e-H2 D．Fe3++e- Fe2+10．已知EΘ(Cu2+/ Cu+)=0.17V，EΘ(Cu+/ Cu)=0.521V，则反应的应为( ) A．-0.351V B．-0.176V C．+0.176V D．+0.351V11．提高下列各电对所组成的半电池溶液的酸度，电极电位升高者为( ) A．[Fe(SCN)6 ]3-/Fe B．[PtCl4]2-/PtC．[Ni(CN)4 ]2-/Ni D．[HgI4]2-/Hg12．在碱性溶液中，氯元素的标准电极电势EΘ图如下，下列物质中能发生岐化反应的是( )A．ClO4- B．ClO3- C．ClO- D．Cl213．将过氧化氢加入用H2SO4酸化的KMnO4溶液时，过氧化氢的作用是( ) A．氧化剂B．还原剂 C．沉淀剂D．催化剂14．原子轨道用波函数表示时，下列表示正确的是( )A．ψ3，1，－1 B．ψ3，3，－1 C．ψ3，2，2，＋1／2 D．ψ3，2，－1，＋1／215．在3p轨道中有一个电子，其角量子数为( )A．0 B．1 C．2 D．316．某元素原子的价电子构型为3d104s2，则该元素为( )A．Mg B．Zn C．S D．Ca17．分子呈直线结构的是( )A．BeCl2 B．H2O C．NH3 D．CH418．当基态原子第六电子层只有2个电子时，原子的第五电子层的电子数( ) A．肯定为8个电子B．肯定为18个电子C．肯定为8-18个电子 D．肯定为8-32个电子19．具有极性键的非极性分子( )A．P4 B．H2S C． BCl3D．CHCl320．下列分子或离子中，中心原子采用sp杂化轨道成键的是( )A．CO2 B．C2H4 C．SO3 D．NO21．配离子[Cu(en)2]2+的配位数为( )A．1 B．2 C．3 D．422．[Ni(CN)4]2-是平面正方形构型，它以下列哪种杂化轨道成键( ) A．sp3 B．dsp2 C．sp2d D．d2sp323．外轨型配合物的中心离子不可能采取的杂化方式是( )A．sp B． sp2 C． d2sp3 D．sp3d224．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最大的是( )A．ns2np3 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np6 25．在下列各组分子中，分子之间只存在色散力的是( )A．C6H6和CCl4 B． HCl和N2C．NH3和H2O D． HCl和HF二、多选题(5 分，每题 1 分)26．向纯水中加入少量的NaHSO4（温度不变），则溶液的( )A．酸性增强B．pH值增大C．[OH-]离子浓度减小 D．水中[H+][OH-]的乘积增大E．电离平衡常数不变27．下列说法正确的是( )A．浓度越大，活度系数越大B．浓度越大，活度系数越小C．溶液极稀时，活度系数接近1D．浓度一定时，活度系数越大，则活度越大E．浓度越大，离子强度越小28．下列化合物中没有氢键的是( )A．C2H4 B．NH3 C．HF D． CHCl3 E．CH4 29．下列分子中能作有效螯合剂的是( )A．H2O2 B．EDTA C． H2N-NH2 D．en E．Cl2 30．采取sp3d2杂化的离子为( )A． [FeF6]3- B．[Fe(CN)6]3-C． [Mn(H2O)6]2+ D．[Co(NH3)6]3+ E．［PtCl6]2-三、是非题(10分，每题1分)(只判断不需改正)31．溶液浓度越小，活度系数越大。
三、无机综合偏重于实验
无机综合偏重于实验：1、X 、Y 、Z 、W 四种化合物均由短周期元素组成，其中X 含有四种元素，X 、Y 、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
W请回答：（1）W 的电子式是 Y 的电子式是 （2）X 与Y 在溶液中反应的离子方程式是 。
（3）Z 转化为W 的化学反应方程式：（4）X 含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V 中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 。
装置Ⅱ中物质的电子式是装置Ⅱ中发生反应的化学反应方程式 装置III 中发生反应的化学反应方程式②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要的装置，填写编号）。
装置中发生反应的化学反应方程式（5）向Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X 生成，该反应的化学方程式是。
2、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图 14-4如下图14-4依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH (选填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca 2+、Mg 2+等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为 、 。
(3)如果粗盐中SO 2－4含量较高，必须添加钡试剂除去SO 42，该钡试剂可以是 (选填a ，b ，c 多选扣分)。
a ．Ba(OH)2 b ．Ba(NO 3)2 c ．BaCl 2(4)为有效除去Ca 2+、Mg 2+、SO 42，加入试剂的合理顺序为 (选填a 、b 、c 多选扣分)。
a ．先加NaOH,后加Na 2CO 3，再加钡试剂 b ．先加NaOH ，后加钡试剂，再加Na 2CO 3c ．先加钡试剂，后加NaOH ，再加Na 2CO 3(5)脱盐工序中利用NaOH 和NaCl 在溶解度上的差异，通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl 2与NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl 2与NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和H 2，相应的化学方程式为 。
无机综合微实验报告(3篇)
第1篇实验名称：无机综合微实验实验日期：2023年11月15日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 熟悉无机化学实验的基本操作技能。
2. 掌握常见无机化合物的制备方法及性质。
3. 培养严谨的实验态度和科学探究精神。
二、实验原理本实验通过一系列无机化合物的制备和性质探究，使学生对无机化学实验的基本操作技能有更深入的了解，并学会运用这些技能进行实验。
三、实验内容1. 实验一：制备NaCl溶液（1）称取固体NaCl，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的NaCl溶液。
（2）用滴定管量取1mol/L的NaCl溶液，进行滴定实验。
2. 实验二：制备AgNO3溶液（1）称取固体AgNO3，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的AgNO3溶液。
（2）用滴定管量取1mol/L的AgNO3溶液，进行滴定实验。
3. 实验三：制备FeCl3溶液（1）称取固体FeCl3，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的FeCl3溶液。
（2）用滴定管量取1mol/L的FeCl3溶液，进行滴定实验。
4. 实验四：制备CuSO4溶液（1）称取固体CuSO4，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的CuSO4溶液。
（2）用滴定管量取1mol/L的CuSO4溶液，进行滴定实验。
5. 实验五：探究NaCl、AgNO3、FeCl3、CuSO4溶液的性质（1）观察溶液颜色。
（2）进行沉淀反应实验。
（3）进行氧化还原反应实验。
四、实验结果与分析1. NaCl溶液为无色透明，滴定实验结果符合预期。
2. AgNO3溶液为无色透明，滴定实验结果符合预期。
3. FeCl3溶液为黄色，滴定实验结果符合预期。
4. CuSO4溶液为蓝色，滴定实验结果符合预期。
5. NaCl、AgNO3、FeCl3、CuSO4溶液分别进行沉淀反应和氧化还原反应，实验结果符合预期。
五、实验讨论1. 在实验过程中，注意实验操作规范，确保实验结果的准确性。
2. 通过本次实验，加深了对无机化学实验操作技能的理解，提高了实验操作能力。
高中化学教案有机无机综合知识点
高中化学教案有机无机综合知识点为了让高中化学课程更加有系统性和完整性，不少学校会将有机化学和无机化学的知识点进行整合，形成有机无机综合知识点的教学体系。
这种教学模式虽然需要学生具备较高的化学基础，但是可以为学生打下更加扎实的化学基础，提高学生的综合素养和解决问题的能力。
本篇文章就为大家介绍一下高中化学教案有机无机综合知识点所包含的内容。
1.化学键的种类和性质化学键是有机化合物和无机化合物中最基本的构造单元，它们的种类和性质对于化学反应、化学性质和物理性质都具有很大的影响。
其中有机化合物中常见的化学键有共价键、极性键、芳香键、烷基键、烯基键等等，而无机化合物中则有离子键、共价键、金属键等等。
2.基本的有机化学反应有机化学反应是有机化合物中的化学变化，包括酸碱反应、氧化还原反应、取代反应、加成反应和消除反应等等。
有机化学反应中，最常见的反应类型包括酯化反应、烷基化反应、芳香烃取代反应和脱水反应等等。
3.基本的无机化学反应无机化学反应是无机化合物中的化学变化，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应和配位反应等等。
无机化学反应中，最常见的反应类型包括酸碱反应、氢氧化反应、还原反应和加热分解反应等等。
4.有机化合物的分离和纯化方法有机化合物的分离和纯化方法在化学实验中扮演着至关重要的角色，它们可以为有机化合物的分析、检测、制备等等提供最基础的保障。
其中，常见的分离方法包括蒸馏法、萃取法、结晶法、干燥法和减压蒸馏法等等；常见的纯化方法包括再结晶、蒸馏和柱层析法等等。
5.无机化合物的分离和纯化方法无机化合物的分离和纯化方法同样在化学实验中起到非常关键的作用，其中最常见的分离方法包括络合和沉淀、溶解减少法、沉降静置法和离子交换色谱等等；最常见的纯化方法包括晶体生长、毒杀反应和氧化还原反应等等。
除了以上的知识点，高中化学教案有机无机综合知识点还包括了许多其他的知识点，例如物质的结构和性质、勒沃伊耳定律和物质的物化特性等等。
高考化学二轮专题 17 无机实验综合
高考化学二轮专题17 无机实验综合一、单选题1. ( 2分) 关于下列各实验装置的叙述，不正确的是（）A. 装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B. 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C. 实验室可用装置③收集H2、NH3D. 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜2. ( 2分) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）A. 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B. 用图2所示装置制备胆矾C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D. 用图4所示装置制取纯净的NH33. ( 2分) 下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0mol·L-1的是（）A. 将20 g NaOH溶解在500m水中B. 将22.4LHCl气体溶于水配制成1L溶液C. 将62.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加入蒸馏水至溶液的体积为250mLD. 将100mL10mol·L-的硫酸加入900mL水中4. ( 2分) 下列图示实验合理的是（）A. 图1为证明非金属性强弱：Si<C<SB. 图2为制备少量氧气C. 图3为配制一定浓度硫酸溶液D. 图4制备并收集少量NO2气体5. ( 2分) 混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
下列分析正确的是（）A. 已知m1>m2，则混合物M中一定含有Al2O3B. 生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C. 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D. 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液6. ( 2分) 某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确．的是（）A. ①和②中发生的反应均为复分解反应B. 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C. 一段时间后②中有胶冻状物质生成D. 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸二、实验探究题7. ( 9分) 实验室需要480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有________。
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无机综合题 2009年高考题09江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A ．明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 点解2MgCl 饱和溶液，可制得金属镁 答案 D2．（09浙江卷10）已知：25°C 时，-122[()] 5.6110sp K Mg OH =⨯，112[]7.4210sp K MgF -=⨯。
下列说法正确的是A ．25°C 时，饱和2()Mg OH 溶液与饱和2MgF 溶液相比，前者的2()c Mg +大B ．25°C 时，在2()Mg OH 的悬浊液加入少量的4NH Cl 固体，2()c Mg +增大C ．25°C 时，2()Mg OH 固体在20ml0.01 mol ·1L -氨水中的sp k 比在20mL0.01mol ·1L -4NH Cl 溶液中的sp k 小 D ．25°C 时，在2()Mg OH 的悬浊液加入a N F 溶液后，（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：( )① 2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。
下列说法正确的是A ．反应①、②中电子转移数目相等B ．反应①中氧化剂是氧气和水C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案 A5．（09广东理科基础28）下列说法正确的是A ．MgSO 4晶体中只存在离子键B ．含Ca 2+、Mg 2+的水都是硬水C ．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D ．玻璃是氧化物，成分可表示为226Na O CaO SiO ∙∙ 答案 C．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ∆+=+↑+浓）D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++答案 B7．（09福建卷7） 能实现下列物质间直接转化的元素是 氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA. 硅B. 硫C. 铜D. 铁 答案 B（09四川卷11）向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。
向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g 。
则下列关系不正确．．．的是 答案 C A.100011.2b c V = B .125Vc p m =+ C.n=m+17Vc D. 53＜ p ＜179m （09上海卷22）实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g ，则该氧化物粉末可能是答案 ADA ．232Fe O MnO 和B ．2MnO 和25V OC ．23Cr O 和25V OD 34Fe O 和FeO(09天津卷7) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用．．．语．回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO 2b.FeCl 3c.Na 2SO 3d.KMnO 4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
（09江苏卷16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3+。
A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.H2（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH 4)2S 2O 8 (过二硫酸铵)。
电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。
答案（1）B （2）防止NH 4HCO 3分解（或减少Fe 2＋的水解） （3）降低K 2SO 4 的溶解度，有利于K 2SO 4 析出。
（4）2SO 42- -2e － 2S 2O 82-（09福建卷24）从铝土矿（主要成分是23Al O ，含2SiO 、23Fe O 、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al 3+的方程式为_________.（2）流程乙加入烧碱后生成Si 23o -的离子方程式为________.（3）验证滤液B 含3Fe +，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E 、K 中溶质的主要成份是______(填化学式)，写出该溶液的一种用途________（5）已知298K 时，2()Mg OH 的容度积常数SP K =5.6×1210-,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的2()c Mg +=_______.答案（1）Al 2O 3 + 6H ＋ 2Al 3＋ +3H 2O （2）SiO 2 + 2OH － SiO 32 －+ H 2O （3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：）（4）NaHCO 3；制纯碱或做发酵粉等合理答案： （5）5.6×10-10mol/L（09广东化学22）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、 CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH 3.2 5.2 12.4 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）。
（2）滤渣I的主要成分有。
（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有。
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。
简述可制备Mg(ClO3)2的原因：。
②按①中条件进行制备实验。
在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：。
除去产品中该杂质的方法是：。
2005—2008年高考题（’08广东理基35）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A.漂白粉的成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D.Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒答案 C2.（’08重庆理综10）列叙述正确的是A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化生成二氧化碳B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体答案 C3.（’08天津理综14）下列说法正确的是A.布朗运动是悬浮在液体中固体颗粒的分子无规则运动的反映B.没有摩擦的理想热机可以把吸收的能量全部转化为机械能C.知道某物质的摩尔质量和密度可求出阿伏加德罗常数D.内能不同的物体，它们分子热运动的平均动能可能相同答案 D4.（’07上海10）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A.氧化还原反应：元素化合价是否变化B.共价化合物：是否含有共价键C.强弱电解质：溶液的导电能力大小D.金属晶体：晶体是否能够导电答案 A5.（’07山东理综12）下列叙述正确的是A.168O2和188O2互为同位素，性质相似B.常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO-3、HCO-3、Fe2+可以大量共存C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D.C（石墨，s） C（金刚石，s）；ΔH>0，所以石墨比金刚石稳定答案 D6.（’07天津理综12）下列有关工业生产的叙述正确的是A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小答案 D（’08北京理综26）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。
X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
（1）Y与Z的关系是（选填字母）。
a.同位素b.同系物c.同素异形体d.同分异构体（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。
简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。
（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。
（4）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种弱酸）。
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是。
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）。
（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和M m R n （m、n均为正整数）。