山东省昌乐二中高三化学一轮复习《电解质离子反应》学案
山东省昌乐二中高三化学一轮复习《离子反应的应用》学案
离子反应的应用班级组别姓名【学习目标】 1、熟练掌握常见离子的检验方法.2、小组合作探究应用离子反应进行含量测定、物质制备与纯化等 .3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做【基础自学】一、离子的检验请写出下列离子的检验方法：①CO32—：______________________________________________________-_________________②Fe2+：_________________________________________________________________________③NH4+：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____④SO42—：_______________________________________________________________________【小结】离子检验类简答题的答题要点有：___________________________________________________________________________________________________________________ ____练习1、对未知的无机盐溶液所含离子作鉴定。
根据下列实验事实做出的判断不一定正确的是( )①加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42－②向溶液中加硝酸酸化，再加入少许AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含Cl－③向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32④加入NaOH溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH4+A．①② B．①③ C．②③ D．③④二、含量测定（一）中和滴定1、在定量分析中，用已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的方法叫做中和滴定，其实质酸碱中和。
高考化学(鲁科版)一轮复习教学案：第二章 元素与物质世界第二节电解质离子反应
第二节电解质离子反应考纲点击1．了解电解质的概念；能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生条件；能正确书写离子方程式，并判断其正误。
4．了解常见离子的检验方法。
一、电解质1．电解质和非电解质(1)电解质在____________________能够导电的________叫做电解质。
(2)非电解质在______________________都不能导电的________叫做非电解质。
2特别提示：(1)判断电解质注意点电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。
要注意：①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。
如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
(2)判断电解质强、弱的注意点①电解质的强弱是由电解质与溶剂决定的，与外界因素无关。
②电解质的强弱与其溶解度无关。
某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH 3COOH 、NH 3·H 2O 等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。
电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol·L －1的醋酸溶液的导电能力就大于1×10－5 mol·L －1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
高三化学一轮复习 第二章 第二节 电解质(2)导学案
高三化学一轮复习第二章第二节电解质（2）学案【考纲要求】1．了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义，理解强、弱电解质的区别2．理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．理解离子反应的概念，离子反应发生的条件；并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式。
4．掌握常见离子子Cl―、SO42―、CO32―的检验方法并能应用于常见物质的推断。
【课堂探究案】【探究二】离子方程式的书写及正误判断【合作讨论】1、强电解质参加反应一定拆成离子吗？2、可拆成离子形式的物质是？3、条件不同，相同反应物间的离子反应可能不同（1）反应物滴加顺序不同。
例如：Na2CO3溶液和稀盐酸的相互滴加（可用于物质的鉴别）..（2）与量有关的反应。
a.写出Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式.b.写出Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式.c.写出NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式.d.写出NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式.e.Ba(OH)2与NaHSO4反应至Ba2+完全沉淀的离子方程式.f.Ba(OH)2与NaHSO4反应至中性的离子方程式.4、离子方程式正误判断依据：①看离子反应是否符合客观事实,不能主观臆造产物及反应；②看物质化学式的书写形式是否正确；③看是否漏掉离子反应；④看是否符合质量守恒和电荷守恒；⑤看反应物与产物的配比是否正确。
⑥看是否符合题设条件及要求，如：“过量”、“少量” 、“等物质的量”、“滴加顺序”、“反应温度”等对反应或产物的影响。
【训练1】下列离子方程式正确是（）A．CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O B．铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++AgC．碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2OD ．在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O【训练2】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl- B ．氯气跟水反应:Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -C ．钠跟水反应:Na +2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑D ．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓【训练3】下列各反应能用H ＋+OH －==H 2O 表示的是 ( )A ．KOH 溶液和氨水B ．Ba(OH)2和H 2SO 4溶液C ．Cu(OH)2和HNO 3溶液D ．NaOH 溶液和NaHSO 4溶液【探究三】离子共存问题（1）看离子之间是否能发生反应：复分解反应或氧化还原反应、络合反应、彻底互促水解反应。
2022版新教材高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应学案鲁科版
第2节电解质的电离离子反应考试评价解读1．通过酸、碱、盐了解电解质及强、弱电解质的概念；理解电解质在水中的电离及电解质溶液的导电性，并能用电离方程式表示。
2．了解离子反应的概念及其发生的条件，能正确书写离子方程式。
能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质提纯、检验等简单任务的方案。
核心素养达成证据推理与模型认知具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。
宏观辨识与微观探析能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并能运用离子反应解决实际问题。
电解质的电离[以练带忆]1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2Al H2O C2H5OH32弱电解质，C错误；CH3COONH4属于强电解质，D错误。
2．下列指定化学用语正确的是( )A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．HF的电离方程式：HF ===H＋＋F－C．NaHSO4的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4D．H2S的电离方程式：H2S2H＋＋S2－C 解析：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3，A错误；氢氟酸为弱酸：HF H＋＋F－，B错误；氢硫酸为弱酸，分步电离：H2S H＋＋HS－，HS －H＋＋S2－，D错误。
3．下列说法正确的是( )A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SO2－4C．NaCl溶液可以导电，因此NaCl溶液为电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D 解析：A中是因为CO2＋H2O H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO－3从而使溶液导电，而不是CO2自身导电，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D正确。
高考化学一轮复习2.2离子反应(第Ⅱ课时)教学案
中学高考化学一轮复习 2.2 离子反应（第Ⅱ课时）教学案一. 内容及其解析1.本节课要复习的内容是：电解质、非电解质与强弱电解质两个基本概念，以及离子反应发生的条件与离子方程式的书写。
2.解析: 离子共存问题、离子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题是高考久考不衰的热点。
这是这部分知识的重要性所决定的，在今后的高考中仍将继续，在题量、题型、分值和难度上将保持相对稳定，一般不会有大的变动。
二. 考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
三.考纲解读：本节知识常以选择题的方式对强弱电解质的判断、离子方程式正误判断进行考查。
在《考试大纲》中，它主要涵盖以下基本要求1、基本概念的应用2、离子方程式正误的判断3、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。
因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大多数都是在溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。
三.教学问题诊断分析通过复习，要能弄清离子方程式书写的注意事项，才能准确判断离子方程式的正误，要能熟练书写离子反应方程式，才能强化对离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。
四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→练习(二)教学情景第Ⅱ课时问题引思对于离子反应的表述正确的是( )A．离子反应中一定有沉淀生成B．有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解反应型离子反应一定有沉淀、气体和水生成D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应问题:离子反应和离子方程式1. 离子反应及其发生的条件2．离子方程式与化学方程式的异同、书写离子方程式的要点抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物等用化学式表示。
高三化学一轮复习离子反应导学案
第6讲离子反应[复习目标]1．了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
5．掌握常见离子的检验方法。
考点一电解质及其电离一、电解质及其分类1．电解质和非电解质强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等H2CO3、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O 以及Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等难溶于水的碱；水及少数盐，如(CH3COO)2Pb二、电离方程式的书写1．电解质的电离2．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中用“===”连接。
如BaSO4的电离：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；KAl(SO4)2的电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4；Na2SO4的电离：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。
(2)弱电解质部分电离，电离方程式中用“”连接。
如HClO的电离：HClO H＋＋ClO－。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2CO3的电离：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。
如Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式为AlO－2＋H2O＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离①强酸的酸式盐完全电离，一步写出。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
②多元弱酸的酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。
如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
【课堂检测】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
昌乐二中2013年原创导学案2电解
电解精炼： 1.阳极材料含杂质的金属(粗铜)； 2.阴极材料为纯金属(精铜)； 3.电解质溶液为含该金属阳离子的盐溶液
因为两极所发生的反应不尽相同， 阳极质量减小与阴极质量增加不同 电解质溶液中主要阳离子浓度略变小
电镀： 1.阳极材料为镀层金属(也可用惰性电极) 2.阴极材料为镀件 3.电镀液为含镀层金属阳离子的盐溶液
阴极：Cu2+＋2e－=Cu，阳极：2Cl－—2e－= Cl2↑ 总反应：CuCl2 Cu ＋Cl2↑
阳极材料为镀层金属，电镀液浓度不变； 若惰性电极材料，电镀液浓度减小
总结反刍，分层达标（5分钟）
【目标】对所学内容，A层同学要掌握120%， B层同学掌握100%，C层同学掌握80%。 【要求】 迅速总结反刍，梳理基础知识，构 建知识体系。
当堂检测（3分钟）
1.用如图装置电解氯化铜溶液，写出电极反应和总 反应 + -
课本 导学案04 典题本 双色笔 最重要的是激情!!!
氯碱工业
电 镀
电解 应用
电解精炼铜
电解法炼铝
小组合作，讨论探究（7分钟）
【重点】
课题一： 电解的原理（以熔融氯化钠为例） 课题二：电解的应用 1.电解饱和食盐水制备烧碱、氢气、氯气 2.铜的电解精炼 3.设计一个给铁片镀铜的实验方案
【要求】
1.组长控制好讨论节奏，先一对一再小组内集中 2.科研组长协调展示（BC层）、点评（A层）分工，学习 组长关注每个组员目标达成情况。 3. 新生成问题组长记录好，以便点评时提出。
踊 跃 展 示（5分钟） 展 示 内 容
1 画出电解熔融氯化钠的装置，标出电极、电极材料、离子移 动的方向和电子的流向 写出电极反应（标出反应类型）和总反应 2 画出电解饱和电解食盐水的装置，标出电极、电极材料、离 子移动的方向和电子的流向 写出电极现象、电极反应（标出反应类型）、总反应，电极 产物有哪些？如何检验。 3 画出铜的电解精炼装置示意图，并标明阴阳极及材料、电解 质溶液、离子的移动方向 写出电极反应式并表明反应类型。分析电解质溶液浓度是否 发生变化 、阳极泥的成分 4 【迁移应用】 5 设计给铁钉镀铜的实验方案，画出装置图、写出电极材料和 电极反应，溶液中金属阳离子浓度怎样变化？
高考化学一轮复习《电解质离子反应》学案
离子反应【最新考纲】1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
考点一| 电解质[基础知识梳理]1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下，都不导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质3．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋ SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如H2CO3：H2CO3 H＋＋HCO－3，HCO－3 H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
自我检测1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？试举例说明。
答案不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。
再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质( )(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子( )(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )(5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，(1)错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，(4)错误；CaO是强电解质，是因为熔化时，能完全电离，能导电，它的水溶液能导电，是因为CaO和H2O 反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2＋和OH－，(5)错误。
高考化学一轮复习 离子反应学案-人教版高三全册化学学案
学案（4） 离子反应姓名 日期一、电解质、非电解质以及强、弱电解质：②、强弱电解质强电解质： 弱电解质： 填表 ：强、弱电解质对比[注明]⑴电解质的强弱与溶解性大小 （填‘有’或‘无’）关；⑵电解质的强弱与导电能力的强弱 （填‘一定’或‘不一定’）一致。
③、电解质在水溶液中电离的表示方法：写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaCl ___________________________________NaHSO 4 _____________________________________________________NaHCO 3 ________________________________________定向移动 通电CH3COOH ___________________________________________________________H2CO3 _______________________________________【例1】（填序号）下列物质属于电解质的是，属于非电解质的是。
1.Cu2.SO23.Al2O34.HCl5.CH3COOH6.NaOH7.NH3·H2O 8.NaCl 9.KNO3 10.C12H22O11 11.C2H5OH 12.H2O二、离子反应1、离子方程式（定义）: .2.离子方程式书写步骤:一． (基础):写出正确的化学方程式;二． (关键):①写成离子形式……易溶的强电解质;单质氧化物气体难溶物②写成分子形式弱电解质(弱酸弱碱水)三． (途径)：消去两边相同的离子；四． (途径)：约去各项均有的公约数；五． (保证)：质量守恒和电荷守恒。
3、离子方程式的意义(1)揭示离子反应的；(2)既表示某个具体的反应，又表示的离子反应。
【例2】写出下列反应的离子方程式。
⑴澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液⑵铁屑放入硫酸铜溶液中⑶氧化铜粉末加入稀盐酸中4、离子反应条件①、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)，即向着离子浓度减小的方向进行。
高三一轮复习教案：《电解质 离子反应》教案(苏教版)(原创)
电解质 离子反应（原创）黄国锋[考纲要求]1．了解电解质概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4．了解离子反应概念、离子反应发生条件。
了解常见离子的检验方法。
5．掌握离子共存的规律。
[要点精析]注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。
如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
如：CO 2、SO 2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H 2CO 3、H 2SO 3能导电，所以CO 2、SO 2不是电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。
如：BaSO 4、AgCl 等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
例1 1.金属铜 2.固态NaCl 3.O 2 4. 氧化钠 5. SO 3 6. CH 3CH 2OH7.KOH 水溶液 8.熔融状态的KNO 3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 15. CH 3COOH 16.NH 3·H 2O 上列物质中属于电解质的是（2、4、8、11、12、13、14、15、16 ）属于非电解质的是（5、6、9）能导电的是(1、7、8、10、12、16 )练习：判断下列说法是否正确1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl 2不能导电，故Cl 2是非电解质（ X）2、液态HCl 不导电，则液态HCl 为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质（ X ）3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质（ X ）4、把SO 3溶于水所得的溶液能导电，所以SO 3是电解质（ X ）5、BaSO 4难溶于水，所以BaSO 4是非电解质（ X ）6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质（ X ）7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。
高考化学一轮复习 专题三 离子反应 考点二 电解质、离子共存教学案
考点二电解质、离子共存1 电解质和非电解质2 强电解质和弱电解质3 电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
4 电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。
(2)弱电解质：部分电离，用表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。
如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
5 离子共存(1)本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
(2)常见的限制条件学霸巧学卡正确理解电解质等概念(1)电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。
它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
高考化学第一轮复习 专题 离子反应学案 鲁科版
专题离子反应【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应1、离子反应发生的条件。
2、离子反应能否发生的判断。
3、离子反应方程式。
4、酸碱中和滴定的操作及简单计算。
二. 教学目的：1、了解离子反应发生的条件。
2、了解离子反应能否发生的判断依据。
3、掌握离子反应方程式的书写方法。
4、掌握酸碱中和滴定的操作方法及简单计算。
三. 重点和难点1、离子反应发生的条件及离子反应能否发生的判断。
2、离子反应方程式的书写及正误判断。
3、酸碱中和滴定的操作及简单计算。
四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是：1、离子反应发生的条件及离子反应能否发生的判断。
2、离子反应方程式的书写及正误判断。
3、酸碱中和滴定的操作及简单计算。
五. 知识要点1、离子反应是指____________的化学反应，其实质就是____________。
发生离子反应的条件是____________、____________、____________、____________。
2、离子反应能否进行的理论判断依据有____________、____________。
3、酸碱中和滴定是指____________，其原理就是____________。
4、其操作为：①准备阶段：检查滴定管是否____________，洗涤玻璃仪器时，用____________润洗盛标准液的____________，用____________润洗盛待测液的____________。
装标准液并使尖嘴部分____________，调整液面于____________以下，并记下____________。
取一定体积的待测液于____________中，加入2滴____________。
②操作要领：左手控制滴定管的____________右手不断____________锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内____________。
滴定速度应先____________后____________，当接近滴定终点时，应____________。
山东昌乐二中2018届高三化学一轮原创学案：电解质溶液
弱电解质的电离编号：29班级：组别姓名【学习目标】1、能够准确判别电解质、强电解质和弱电解质。
2、能够准确书写电离方程式。
3、掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。
下节课修改10分钟，进行检查基础知识。
针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测。
标有★的C层同学可不做【课前导学】一、基本概念1、强弱电解质和物质分类的关系将下列物质进行分类：①BaSO4 ②Ca(OH)2 ③HI ④HF ⑤Fe(OH)3 ⑥Al(OH)3 ⑦SO2⑧Cu ⑨HClO ⑩Cl2 ○11NH3·H2O ○12盐酸○13 CaO属于强电解质的_____________________ 属于弱电解质的___________________思考：常见的强电解质有哪几类物质？弱电解质呢？2、弱电解质的证明方法例：下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，测的0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和练习2、同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是（）A．c(H+)：盐酸大于氢硫酸B．中和能力：氢硫酸是盐酸的2倍C．盐酸中：c(H+)=c(Cl-)，氢硫酸中：c(H+)/c(S2-)>2D．各稀释一倍：盐酸中c(H+)减半，而氢硫酸中c(H+)未减半二、电离方程式的书写例：写出下列电解质的电离方程式( 1)HF_____________________________ (2)H 2SO 3_____________________________ (3)Ba(OH)2_________________________ (4)Fe(OH)3___________________________ (5)NaHCO 3_____________________________________ (6)NaHSO 4________________________________________ [小结] 电离方程式书写注意的问题：①________________________________________________________________ ②________________________________________________________________ 三、弱电解质的电离平衡1、电离平衡常数：弱电解质在一定条件下达到电离平衡时_______________________________ ______________________之比是一个常数，称之为电离平衡常数，CH 3COOH 、NH 3·H 2O 的电离平衡常数的表达式分别是___________________________、______________________________。
山东昌乐二中2021届高三一轮精品化学学案5电解质离子反应(含答案)
班级：组别姓名【学习目标】1、理解电解质、强弱电解质、离子反响的概念2、掌握电解质导电能力的判断依据3、灵活应用离子反响发生条件，准确判断离子能否共存【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，稳固落实5分钟。
【根底自学】一、电解质、强弱电解质①Cu ②NaCl晶体③CO2④氯水⑤液氯⑥蔗糖⑦冰醋酸⑧Na2O ⑨盐酸⑩NaH CO3 ⑾BaSO4其中能导电的是__________ _________属于电解质的是_______________________属于强电解质的是___________ _ _______属于弱电解质的是____________________练习1．把0.05molNaOH固体分别参加以下100mL溶液中，导电能力变化较大的是〔〕A. 0.5mol/L MgSO4溶液B. 0.5mol/L盐酸C. 0.5mol/LCH3COOHD. 0.5mol/LNH4Cl溶液2．以下说法正确的选项是( )A. 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强B. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子C. 用固态的溶质配成浓度均为1mol/L的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即作导电性实验，两种溶液的导电性相同D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电【小结】①、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
SO2是__________〔填“电解质〞或“非电解质〞〕②、电解质的强弱与其在水溶液中的___________有关，与其溶解度大小无关。
AgCl是(填“强电解质〞或“弱电解质〞〕③、电解质溶液的导电能力__________________有关，与电解质的强弱无关。
二、离子反响1、_______________的化学反响是离子反响，电解质溶液之间发生的反响都是离子反响。
2、离子反响发生的条件_____________、___________、___________、__________________.3、离子共存练习3．以下各组离子在溶液中既可以大量共存，且参加足量氨水后也不产生沉淀的是() A．Na+、Ba2+、SO42－、Cl－B．K+、NO3－、[Al(OH)4]－、OH－C．NH4+、Al3+、SO42－、H+D．CH3COO－、NO3－、H+、Cl－4．以下各组离子在溶液中能大量共存的是()A．H+、Na+、MnO4－、I－B．Fe3+、NH4+、H+ 、SCN－C．K+、Al3+、Na+、CO 32－D．Ba2+、Na+、NO3－、Cl－【小结】列举常见的离子不共存的情况①生成难溶物：____________________________________________________________②生成弱电解质：_________________________________________________________③因氧化复原反响：_________________________________________________________④相互促进水解：_____________________________________________________________【合作探究、讨论展示】1、某无色溶液，其中可能存在Na+、Ag+、Al3+、[Al(OH)4]—、S2—、CO32—、SO32—、SO42—；取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：〔1〔2〔3〔42、“吃人的野兽〞〔即能与盐酸反响的物质〕，位置在序号所在处，盐酸必须避开他们，否那么就无法通过。
化学一轮复习第2章元素与物质世界第2讲电解质的电离离子反应学案鲁科版
第2讲电解质的电离离子反应【2021·备考】最新考纲素养落地1。
知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3。
了解常见离子的检验方法。
从宏观与微观相结合的视角理解离子反应，运用离子反应的规律解决实际问题；基于不用电解质溶液导电性的差异，分析推理、概括总结溶液中电解质的电离的特点及导电规律.错误!『知识梳理』1。
电解质及其分类2。
电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系名师提示你（1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电;导电的物质不一定是电解质，如金属单质、盐酸均可导电,但都不是电解质。
（3)CO2、SO2、NH3等物质的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，属于非电解质。
(4）电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。
如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。
3.电离及电离方程式(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生离子的过程，电离过程可以用电离方程式表示。
(2)电离方程式①强电解质：完全电离,用“===”表示。
例如NaCl===Na＋＋Cl－。
②弱电解质：部分电离，用“”表示。
例如NH3·H2O NH错误!＋OH－。
③多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主。
例如H2CO3H＋＋HCO－，3。
④多元弱碱也分步电离，但一步写完。
例如Fe（OH)3Fe3＋＋3OH－.⑤酸式盐的电离如NaHSO4水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!。
NaHCO3水溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO错误!。
［链接新教材］(新教材LK第一册P55观察·思考改编)某兴趣小组同学向100 mL 0。
5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示。
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电解质离子反应
班级：组别姓名
【学习目标】1、理解电解质、强弱电解质、离子反应的概念
2、掌握电解质导电能力的判断依据
3、灵活应用离子反应发生条件，准确判断离子能否共存
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
【基础自学】
一、电解质、强弱电解质
①Cu ②NaCl晶体③CO2④氯水⑤液氯⑥蔗糖⑦冰醋酸
⑧Na2O ⑨盐酸⑩NaH CO3 ⑾BaSO4
其中能导电的是__________ _________属于电解质的是_______________________
属于强电解质的是___________ _ _______属于弱电解质的是____________________
练习1．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（）
A. 0.5mol/L MgSO4溶液
B. 0.5mol/L盐酸
C. 0.5mol/LCH3COOH
D. 0.5mol/LNH4Cl溶液
2．下列说法正确的是( )
A. 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强
B. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
C. 用固态的溶质配成浓度均为1mol/L的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即作导电性
实验，两种溶液的导电性相同
D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电
【小结】①、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
SO2是__________（填“电解质”或“非电解质”）
②、电解质的强弱与其在水溶液中的___________有关，与其溶解度大小无关。
AgCl
是 (填“强电解质”或“弱电解质”）
③、电解质溶液的导电能力 __________________有关，与电解质的强弱无关。
二、离子反应
1、______________的化学反应是离子反应，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。
2、离子反应发生的条件_____________、___________、___________、__________________.
3、离子共存
练习3．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氨水后也不产生沉淀的是( )
A．Na+、Ba2+、SO42－、Cl－ B．K+、NO3－、[Al(OH)4]－、OH－
C．NH4+、Al3+、SO42－、H+ D．CH3COO－、NO3－、H+、Cl－4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A． H+、Na+、MnO4－、I－ B． Fe3+、NH4+、 H+ 、SCN－
C． K+、Al3+、Na+、CO 32－ D． Ba2+、Na+、NO3－、Cl－
【小结】列举常见的离子不共存的情况
①生成难溶物：____________________________________________________________
②生成弱电解质：_________________________________________________________
③因氧化还原反应：_________________________________________________________
④相互促进水解：_____________________________________________________________
【合作探究、讨论展示】
1、某无色溶液，其中可能存在Na+、Ag+、Al3+、[Al(OH)4]—、S2—、CO32—、SO32—、SO42—；取
（1
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为________________________________________. （3）向溶液乙中加入过量氢氧化钡溶液，写出可能发生的离子反应方程式________________________________________________________________________ （4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有______________________________.
2、如下图所示，“探险队员”—盐酸不小心坐进了化学迷宫，不知道怎样走出来，因为迷宫内有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），位置在序号所在处，盐酸必须避开他们，否则就无法通过。
（1）请用物质前的序号连接起来表示所走的线
路
（2）能吃掉盐酸的盐是，写出该反应的离子方程式
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是（填物质序号）
【能力提升】
1、下列物质一定是电解质的是：（）
A .氨 B. 液体时能导电的的纯净物 C. 硫酸钡 D. 能导电的物质
2、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（）
A.熔化时不导电
B.不是离子化合物而是共价化合物
C.水溶液的导电能力很差
D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
3、下列关于电解质的叙述中，正确的是：（）
①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
②强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强
③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质
④纯水几乎不导电，所以水是非电解质
A . ②④ B. ① C . ①③ D. ②
4、某溶液由Na+、Ba2+、Fe3+、[Al(OH)4]－、CO32-、Cu2+、SO42－、Cl-中的若干种离子组成。
取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④在③所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验回答下列问题：
⑴原溶液中一定不存在的离子是________________________________
⑵原溶液中一定存在的离子是__________________________________
(3)写出实验①中发生的有关离子方程式_____________________________________________
______________________________________________________________________________. 【课堂检测】
1、某无色透明溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是 ( )
A．Fe2+、K+、SO42—、NO3— B．Mg2+、NH4+、SO42—、Cl—
C．Na+、K+、SO42—、NO3— D．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—
2、某溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的是 ( )
A．NH4+、Na+、Ba2+、Cl— B．Na+、NO3—、SO32—、SO42—
C．CO32—、K+、SO42—、I— D．Al3+、Na+、Cl—、NO3—
高三化学一轮复习学案答案编号5
一、电解质、强弱电解质①④⑨ ; ②⑦⑧⑩(11); ②⑧⑩(11); ⑦
练习1、C 练习2、D
【小结】①非电解质②电离程度强电解质③与溶液中离子浓度大小
二、离子反应 1、有离子参加 2、生成难溶、难电离、易挥发性物质、氧化还原.
练习3、B 练习4．D
【小结】①OH－：Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ Cu2+
SO42－：Ba2+ Pb2+
CO 32－、SO32—：除K+、Na+、NH4+外其他均不溶
②OH－：NH4+、H+
H+：OH－CH3COO－、CO 32－、ClO－等弱酸酸根离子
③NO3－、H+：I－、S2-、SO32—、Fe2+
MnO4－、ClO－：I－、S2-、SO32—、Fe2+
Fe3+：I－、S2-
④CO 32－、HCO3－、CH3COO－、ClO－、[Al(OH)4]－：Fe3+ Al3+
[Al(OH)4]－、Si O 32－：NH4+
合作探究：
1、（1）2 S2-+ SO32— +6 H+=3S↓+3H2O （2）Al3++3 HCO 3－=Al(OH)3↓+3CO2↑
△
（3）NH4+ +HCO 3－ + Ba2+ + 2OH Ba CO 3↓+ NH3↑+2H2O Ba2+ + SO42-= Ba SO4↓（4）Na+ [Al(OH)4]－S2-、SO32—
2、（1）③⑥⑩⑦○11○
12（2）NaCO3 CO32-+2 H+ ==、CO2↑+2H2O（3）⑥○11；③⑩能力提升
1、C
2、D
3、D
4、⑴Ba2+、Fe3+、Cu2+ ⑵[Al(OH)4]－、CO32-、、SO42-、Na+ (3) [Al(OH)4]－+4H+== Al3+ +4H2O CO32-+2 H+ ==、CO2↑+2H2O
当堂检测：1、C 2、D。