铝和铁的化合物教案讲义
第20周 铝、铁的重要化合物 教学设计
铝与铁的重要化合物课时：3课时主备教师：辅备教师：一、内容及其解析:本周主要的教学任务是：学习铝的氧化物，Al2O3 、Al(OH)3 的两性及掌握Al(OH)3 的制备方法，重点是：Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算;掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质、掌握Fe3+的检验及氧化性、明确Fe2+与Fe3+的相互转化，重点：Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化。
二、目标及其解析1.目标定位：1、掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性及掌握Al(OH)3的制备方法。
2、Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算（重点）3、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质4、掌握Fe3+的检验及氧化性及明确Fe2+与Fe3+的相互转化（重点）2.目标解析：本节主要学习的是几种重要金属的化合物，本节主要学习铝的氧化物，Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算；：Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算;掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质、掌握Fe3+的检验及氧化性、明确Fe2+与Fe3+的相互转化，重点：Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化。
三、问题诊断分析在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是氢氧化铝的两性及Fe2+与Fe3+的相互转化；产生这一问题的原因是：氢氧化铝的两性比较特殊及Fe2+与Fe3+的相互转化设计到物质的氧化性与还原性。
解决这一问题的方法是：课前认真备课，上课让学生发现问题，由学生提出问题，然后在老师的带领下解决问题四、支持条件分析。
在本节课的教学中采用课件教学，准备使用多媒体、幻灯机以及演示实验教学。
因为使用多媒体，有利于提高学生学习兴趣，实验教学有利于学生眼见为实加强学生的学习兴趣。
教学过程铝与铁的重要化合物第一部分自学（8分钟）1、铝制品表面有一层致密的氧化膜是，不能用铝制餐具盛放、、。
2、不溶于水的金属氢氧化物受热分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。
高中优秀教案高三化学教案：《铝及其化合物》教学设计
高三化学教案：《铝及其化合物》教学设计本文题目：高三化学教案：铝及其化合物【内容与解析】本节课要复习的内容是铝作为金属的通性以及它的两个特性，Al2O3、Al(OH)3的两性与Al(OH)3分解的性质。
铝的通性就是指的是铝能与非金属单质、酸、盐溶液反应。
铝的特性中是铝能与NaOH 反应以及铝能与比它稳定的金属氧化物发生铝热反应。
Al2O3、Al(OH)3的两性就是指这两种物质能与酸碱反应生成盐与水。
Al(OH)3的热稳定差。
加热时能分解。
【教学目标与解析】1.教学目标(1).Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3+、Al(OH)3、AlO-2间的转化关系。
(2).结合Al(OH)3的制备试验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。
2.目标解析(1).Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3+、Al(OH)3、AlO-2间的转化关系。
就是指Al2O3、Al(OH)3既能与酸也能与碱反应生成盐与水，再一个就是氢氧化铝在加热的时候会分解。
(2).结合Al(OH)3的制备试验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。
就是指Al3++3NH3?H2O===Al(OH)3+3NH+4AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3+HCO-3【问题诊断分析】本节的复习学习是高中学问的重要组成部分，本节中难在铝的两性上，再就是铝热反应与镁铝合金的计算问题。
其重点是化学方程式与离子方程式的书写。
【复习过程】一、铝的性质和用途金属铝呈银白色，硬度小，密度小，熔点较高，和镁相似，铝的主要用途是制造铝合金，铝优良的导电性和密度小，使铝大量用来制作导线。
铝元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA族，化学性质比较活泼，在反应中多被氧化为Al3+，如：铝可以在纯氧中燃烧：4Al+3O2=====点燃2Al2O3;铝与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2;铝溶于NaOH溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2;用镁条引燃铝粉和Fe2O3的混合物：2Al+Fe2O3=====高温2Fe+Al2O3，这一反应也被称作铝热反应。
铝及其化合物的性质教案
铝及其化合物的性质教案一、教学目标1. 让学生了解铝的物理性质和化学性质。
2. 让学生掌握铝的主要化合物及其性质。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点重点：铝的物理性质和化学性质，铝的主要化合物及其性质。
难点：铝的化学性质，铝的化合物的性质。
三、教学方法采用讲授法、讨论法、实验法等多种教学方法，引导学生通过观察、思考、讨论、实验等途径，掌握铝及其化合物的性质。
四、教学准备1. 教材、教案、PPT等教学资料。
2. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
3. 实验试剂：铝片、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜等。
五、教学过程1. 引入新课通过回顾金属的性质，引导学生思考铝的性质特点，引出本节课的主题——铝及其化合物的性质。
2. 讲授新课（1）铝的物理性质：铝的颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
（2）铝的化学性质：铝与氧气、酸、碱、盐溶液的反应。
（3）铝的主要化合物：氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝等。
（4）铝的化合物的性质：颜色、溶解性、酸碱性、氧化性、还原性等。
3. 课堂讨论引导学生根据铝的性质，分析铝在实际应用中的例子，如铝制容器、铝箔、铝酸盐等。
4. 实验演示（1）铝与盐酸反应：观察铝片与盐酸反应的现象。
（2）铝与氢氧化钠反应：观察铝片与氢氧化钠溶液反应的现象。
（3）铝与硫酸铜反应：观察铝片与硫酸铜溶液反应的现象。
5. 课堂练习布置练习题，让学生巩固所学内容，提高运用化学知识解决实际问题的能力。
6. 总结与反思对本节课的内容进行总结，强调铝及其化合物的性质，鼓励学生课后查阅相关资料，加深对铝及其化合物性质的理解。
六、教学拓展1. 介绍铝的工业应用，如铝材加工、铝化工产品等。
2. 探讨铝的回收利用及其环保意义。
3. 引入其他金属的性质比较，如铁、铜、锌等。
七、课后作业1. 完成教材后的练习题。
3. 调查生活中使用的铝制品，分析其性质及应用。
八、教学评价1. 课后收集学生的作业，评估学生对铝及其化合物性质的掌握程度。
铝及其化合物的性质教案
铝及其化合物的性质教案一、教学目标1. 让学生了解铝的物理性质和化学性质。
2. 让学生掌握铝的主要化合物及其性质。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：铝的物理性质，铝的主要化合物及其性质。
2. 教学难点：铝的化学性质，铝化合物的制备方法及性质。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解铝的物理性质和化学性质。
2. 采用案例分析法，分析铝的主要化合物及其性质。
3. 采用讨论法，引导学生探讨铝及其化合物的实际应用。
四、教学准备1. 教材或教学资源：《化学》等相关教材。
2. 实验器材：铝片、铝箔、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。
3. 课件或板书：铝及其化合物的性质。
五、教学过程1. 导入新课通过展示铝制品，引发学生对铝的兴趣，进而引入铝及其化合物的性质。
2. 讲解铝的物理性质讲解铝的密度、熔点、沸点、导电性、导热性等物理性质。
3. 讲解铝的化学性质讲解铝与氧气、酸、碱、盐溶液等物质的反应性质。
4. 讲解铝的主要化合物及其性质讲解氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝等铝的主要化合物及其性质。
5. 实验演示与分析进行铝与氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等反应的实验演示，并分析实验现象。
6. 实际应用探讨引导学生探讨铝及其化合物在生活中的应用，如铝箔、铝合金等。
7. 课堂小结总结铝的物理性质、化学性质以及铝的主要化合物及其性质。
8. 作业布置布置练习题，巩固所学内容。
9. 课后反思教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
10. 教学评价对学生的学习情况进行评价，包括知识掌握、实验操作、问题解决等方面。
六、教学内容拓展1. 铝的冶炼方法：电解法、还原法等。
2. 铝的用途：航空、汽车、建筑、包装等领域的应用。
3. 铝的环保问题：铝制品的回收利用，减少环境污染。
七、教学活动设计1. 小组讨论：铝的物理性质和化学性质的关系。
2. 小组实验：制备铝的化合物，观察其性质。
3. 角色扮演：学生扮演铝原子，进行化学反应的模拟。
铁铝金属间化合物
铁铝金属间化合物引言铁铝金属间化合物是由铁和铝两种金属元素组成的化合物。
其独特的物理和化学性质使其在许多领域中具有广泛的应用。
本文将对铁铝金属间化合物的性质、制备方法、应用以及未来的发展方向进行全面详细的介绍。
1. 铁铝金属间化合物的性质铁铝金属间化合物具有许多特殊的性质，包括磁性、高温稳定性、低密度和良好的机械性能等。
1.1 磁性铁铝金属间化合物通常具有高磁性，这是由于其晶体结构中存在着铁原子的自旋排列。
这种磁性使得铁铝金属间化合物在电磁设备、磁性材料和储能系统等领域中得到了广泛的应用。
1.2 高温稳定性铁铝金属间化合物具有良好的高温稳定性，能够在高温环境下保持其结构和性能的稳定。
这使得铁铝金属间化合物在高温合金、航空航天和能源领域中具有重要的应用潜力。
1.3 低密度相比于纯铁和纯铝，铁铝金属间化合物具有较低的密度。
这使得它们在轻量化材料、汽车制造和航空航天等领域中具有广泛的应用前景。
1.4 机械性能铁铝金属间化合物的机械性能优异，同时具有较高的强度和硬度。
这使得它们在结构材料、机械零件和耐磨材料等方面具有重要的应用价值。
2. 铁铝金属间化合物的制备方法铁铝金属间化合物的制备方法主要包括物理方法和化学方法两种。
2.1 物理方法物理方法主要包括熔融法、溅射法和机械合金化等。
熔融法是将铁和铝在高温下熔融混合，然后通过快速冷却得到铁铝金属间化合物。
溅射法是将铁和铝靶材置于真空腔中，通过离子轰击或电子轰击的方式使其蒸发并沉积在基底上形成薄膜。
机械合金化则是通过高能球磨等机械力作用使铁和铝的粉末混合均匀，然后通过热处理得到铁铝金属间化合物。
2.2 化学方法化学方法主要包括溶液法、气相沉积法和电化学法等。
溶液法是将铁和铝的化合物在溶剂中反应生成铁铝金属间化合物。
气相沉积法是将铁和铝的有机化合物蒸发至高温环境中，在反应气氛中使其分解并沉积在基底上形成薄膜。
电化学法则是通过电解的方式将铁和铝的离子还原成金属，并在电极上形成铁铝金属间化合物。
铝+铁及其化合物PPT共26页
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30、风俗可以造就法律，也可以废除 法律。 ——塞·约翰逊
铝+铁及其化合物
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
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26、我们像鹰一样，生来就是自由的 ，但是 为了生 存，我 们不得 不为自 己编织 一个笼 子，然 后把自 己关在 里面。 ——博 莱索
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27、法律如果不讲道理，即使延续时 间再长 ，也还 是没有 制约力 的。— —爱·科 克
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28、好法律是由坏风俗创造出来的。 ——马 克罗维 乌斯
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29、在一切能够接受法律支配的人类 的状态 中，哪 里没有 法律， 那里就 没有自 由。— —洛克
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
铝及其化合物教案
铝及其化合物教案教案标题：铝及其化合物教案教案目标：1. 了解铝及其化合物的性质、用途和制备方法。
2. 掌握铝及其化合物的命名规则和化学方程式的书写。
3. 培养学生的实验操作技能，提高实验观察和数据记录的能力。
4. 培养学生的分析和解决问题的能力，培养学生的科学探究精神。
教案内容：一、引入（10分钟）1. 引发学生对铝的认识：展示一块铝材料，让学生观察、触摸并描述其特点。
2. 引导学生思考：铝在日常生活中的应用有哪些？它的重要性是什么？二、知识讲解（15分钟）1. 铝的性质：介绍铝的物理性质和化学性质，如铝的颜色、密度、熔点、导电性等。
2. 铝的制备方法：介绍铝的制备方法，包括电解法和热还原法。
3. 铝的化合物：介绍铝的常见化合物及其性质和用途，如氧化铝、硫酸铝、氯化铝等。
三、实验操作（30分钟）1. 实验1：制备氧化铝a. 实验目的：通过化学反应制备氧化铝。
b. 实验步骤：将铝粉与氧化铜粉混合加热，观察反应过程并收集氧化铝。
c. 实验记录：学生记录实验步骤和观察结果。
2. 实验2：制备氯化铝a. 实验目的：通过化学反应制备氯化铝。
b. 实验步骤：将铝粉与氯气反应生成氯化铝，观察反应过程并收集氯化铝。
c. 实验记录：学生记录实验步骤和观察结果。
四、讨论与总结（15分钟）1. 学生小组讨论实验结果，分析反应过程和观察结果。
2. 教师引导学生总结铝及其化合物的性质、制备方法和用途。
3. 学生回答问题并提出疑惑，教师进行解答和补充说明。
五、拓展延伸（10分钟）1. 引导学生思考：铝及其化合物对环境和人体有何影响？2. 学生小组展开讨论，提出对环境友好的铝及其化合物应用方案。
六、作业布置（5分钟）1. 要求学生完成铝及其化合物的命名练习。
2. 要求学生撰写一篇关于铝及其化合物的小研究报告，包括性质、制备方法和应用领域等方面的内容。
教案评估：1. 实验操作记录的准确性和完整性。
2. 学生对铝及其化合物性质、制备方法和用途的理解程度。
高中化学 铝及其化合物讲义()
铝及其化合物【知识归纳】一、金属铝的理化性质1、铝的物理性质2、铝的化学性质三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。
二、铝的化合物1、氢氧化铝与氧化铝2、铝盐1．氢氧化铝的两种电离方式:2．铝离子与氢氧根的反应：3．偏铝酸根与氢离子的反应：铝离子与偏铝酸根的转化关系典型例题（一）1、常温下能用铝制容器盛放的是（）A．浓盐酸Ｂ．浓硝酸Ｃ．稀硝酸Ｄ．稀硫酸1、B2．[双选题]下列关于金属铝的叙述中，说法不．正确的是（）A．铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B．铝是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落解析：尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，故不易被锈蚀，A 项错;B项正确；铝箔在空气中受热可以熔化,但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因而也就不会燃烧，C项错；D项正确.答案：AC3．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A．Al（OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH)3C．Al→AlO错误!D．Al3＋→Al(OH)3解析： Al（OH）3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO－，2，Al3＋遇碱可直接得Al(OH）3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH）3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO错误!，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。
答案：B4．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。
符合图示情况的是（）A B C DX NaOH AlCl3HCl NaAlO2Y AlCl3NaOH NaAlO2HCl解析：因为是将物质X逐渐加入Y溶液中,且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B、D都不正确；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为1∶3,而A中最大沉淀量前后比为3∶1,所以只有C符合题意。
铝及其化合物的性质教案
铝及其化合物的性质教案铝及其化合物的性质教案1一、教学对象1、面向中学学生2、学情分析：学生在前面的课堂学习中已经接触到了许多非金属元素，了解了无机非金属材料在生产、生活中的重要应用，但对金属元素的了解还是比较少的。
本节课程可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，通过与之前所学过的知识相比较，进一步提高学生比较学习，总结和举一反三的能力，也同样为后面将要学习的元素周期表和元素周期律打下更坚实的基础。
二、教学内容教学重点：引导学生建立认识材料的基本角度金属铝的主要化学性质铝的化合物的两性教学难点：认识材料基本角度的建立金属铝与碱溶液的反应三、教学目标1、知识与技能1)通过“观察、思考”和“交流、研讨”等教学活动，了解铝的还原性 2)掌握金属铝的主要化学性质(与氧气、与强酸、与强碱溶液的反应) 3)了解Al 的物理性质、明矾的净水作用2、过程与方法通过对易拉罐材料的相关问题分析，初步建立从化学的角度认识材料的基本角度，通过对钠、镁、铁性质的归纳，充分认知分类方法对认识物质性质的指导作用。
3、情感态度与价值观1)通过对于社会发展与材料的关系以及对于材料发展前景的展示，使学生体会化学在推动人类历史进步过程中起到的重要作用 2)通过对于实物以及图片展示，使学生了解化学物质在生产生活中的广泛应用，使学生体会到化学与生活的紧密联系四、教学过程1、金属材料讨论的引出【引入】前面我们学习了Na、Mg、Fe三种金属，同学们初步了解了金属性质及其与人类的密切关系，今天将继续金属话题的讨论→通过已学知识引入新课，使学生开始意识到金属共同点【展示】工具的变迁是人类文明进步的标志：石器时代-青铜时代-铁器时代-电子时代【展示】电子时代金属的一些应用：计算机散热器中的铜柱、汽车外壳铝合金、飞机发动机钛合金/生活中的铜导线、金属炊具、暖气片(观看多媒体图片) →从历史的角度和现代电子时代的角度，阐述金属的重要性，给予实物的图片说明金属在生活生产中的重要地位【提问】生活中遇到的金属制品都是现成的，这些制品是怎么得到的?(思考金属材料的****)→引导学生考虑金属制品“前身”是什么东西，引出对单质和化合物的性质【过渡】实际上金属制品都是利用金属及其化合物的性质制作的适合其应用金属材料来得到的。
镁、铝、铁及其化合物教案
镁、铝、铁及其化合物教学目标：学习镁、铝、铁单质及其化合物的重要性质。
教学重点：铝、氧化铝、氢氧化铝的两性，铝三角，Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系。
Fe2+、Fe3+的检验。
铜化合物之间的转化。
一、镁、铝及其化合物的性质1、物理性质：镁、铝都是密度小、熔点低、硬度较小的银白色金属，但镁与铝相比较，铝的硬度、密度都比镁大，熔沸点都比镁高。
二者都有良好的导热、导电性能及韧性和延展性。
2、镁、铝化学性质及用途比较镁铝与非金属反应与X2、O2、S、N2等反应，如：Mg＋S MgS,2Mg＋O 22MgO 与X2、O2、S等反应，如：2Al＋3S Al2S3，4Al＋3O22Al2O3与酸反应Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑，与氧化性酸浓H2SO4、HNO3反应较为复杂2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑，室温时，在浓硫酸、浓硝酸中钝化与水反应Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑生成的Mg(OH)2能使酚酞试液变红去掉氧化膜的Al与沸水缓慢反应2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑与碱反应不反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑与氧化物反应(干态置换) 2Mg＋CO22MgO＋C镁着火，不能用CO2灭之2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应)用途照明弹，制合金等导线、电缆、炊具、化工、合金3、Al2O3Al2O3是一种白色难熔的物质，不溶于水，是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。
是典型的两性氧化物，Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O 4、Al(OH)3Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，是典型的两性氢氧化物，在酸或强碱中都能溶解，能用平衡移动原理解释，其两性电离方程式如下：H2O＋AlO2-＋H+Al(OH)3Al3+＋3OH-酸式电离碱式电离5、“铝三角”及其应用――典型复分解关系(1)“铝三角”系指Al3+、Al(OH)3、AlO2-相互依存的三角关系；有关离子方程式为：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓或Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O，AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O；Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O，AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓或AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3＋HCO3-，Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O(2)应用①制取Al(OH)3，最好用铝盐与氨水作用或将CO2通人偏铝酸盐中；②离子共存问题：Al3+与S2-、AlO2-、HCO3-、CO32-因相互促进水解而不能大量共存，AlO2- 与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。
高中化学第三章第二节第一课时铁合金铝和铝合金教案新人教版必修第一册
高中化学第三章第二节第一课时铁合金铝和铝合金教案新人教版必修第一册第一课时铁合金铝和铝合金[明确学习目标] 1.认识合金的特征性质。
2.了解常见合金的分类、组成和用途。
3.掌握Al与O2反应及Al与NaOH溶液反应的产物和本质。
4.正确认识氧化铝的两性。
学生自主学习铁合金1.生铁和钢生铁和钢是□01含碳量不同的两种铁碳合金，其中含碳量为□022%～4.3%为生铁；含碳量为030.03%～2%为钢。
□2.人类对铁合金的应用历程3.钢——用量最大、用途最广的合金铝与铝合金1.铝的性质(1)铝的原子结构与物理性质(2)铝与盐酸、NaOH溶液的反应的实验探究2.氧化铝的性质(1)物理性质(2)化学性质写出下列反应的化学方程式，并改为离子方程式。
Al 2O 3和HCl ：□16Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ，□17Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ；Al 2O 3和NaOH ：□18Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ，□19Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。
(3)用途a.冶炼金属铝的原料。
b.良好的耐火材料。
新型合金用于贮氢的新型合金□01Ti-Fe 合金和□02La-Ni 合金；钛合金、耐热合金和形状记忆合金等广泛应用于□03航空航天、□04生物工程和□05电子工业等领域。
1.合金中只有金属吗？合金属于纯净物还是混合物？提示：合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的物质，故合金属于混合物，合金中可能含有非金属，如钢中含有碳。
2.如何除去铁粉中混有的少量铝粉？提示：反应方程式为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
3.Al 2O 3既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，所以Al 2O 3是两性氧化物。
Al 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，那么Al 可以称之为两性金属吗？提示：不可以，Al是活泼的金属元素，不是两性金属。
《铁 金属材料》教案
《铁金属材料》教案一、铁及其化合物二、铝及其化合物通过本章的学习，结合真实情境中的应用实例和通过实验探究，知道铁及其重要化合物的主要性质，知道铝单质性质的特殊性，了解它们在生产、生活中的应用。
能从物质分类、化合价的角度归纳铁、铁盐、亚铁盐的还原性或氧化性。
能联系合金的组成解释合金性质，认识合金对人类社会的贡献，能用简单实验探究铁与水蒸气的反应产物，制备Fe(OH)2，能设计简单实验检验Fe2＋、Fe3＋，能利用化学方程式定量的计算分析化学反应中的物质变化规律。
例1(2020·金山中学高一期末)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是()选项实验操作实验现象离子反应实验结论A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有氧化性B 在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋Zn具有还原性C 在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3＋＋Fe===2Fe2＋铁单质具有还原性D 在氯化铁溶液中加入铜粉棕黄色溶液变成蓝色溶液2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有还原性答案 B解析Fe2＋具有还原性，在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，Fe2＋被氯水氧化生成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色，故A错误；Fe2＋具有氧化性，Zn具有还原性，在氯化亚铁溶液中加入锌片，锌与Fe2＋发生置换反应生成Fe和无色的Zn2＋，溶液由浅绿色变成无色，故B正确；氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故C错误；氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应前氯化铁溶液为黄色，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为淡蓝色，氯化亚铁和氯化铜的混合溶液为蓝绿色，说明Fe3＋具有氧化性，故D错误。
例2(2020·北京房山区高一期末)实验小组研究二价铁的氧化反应，设计如下实验。
复习课件铝、铁及其化合物1
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
3、氢氧化铝的两性
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
不稳定性---受热分解
2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O 氢氧化铝的制备
氧化物 氢氧化物
离 子 反 应 氧
化
盐
还
原
金属材料
常见合金的重要应用
反 应
正确选用金属材料
图象： n(Al(OH)3)
n(NaOH)
二、铁及其化合物： 1、铁的化学性质：
a、与非金属单质的反应： 请写出铁与氧气、氯气、硫等反应的方程式； b、与酸反应： 请写出铁和稀硫酸和过量的稀硝酸的反应的方程式； c、与盐的反应： 请写出铁与氯化铁、硫酸铜反应的方程式； d、与水蒸汽的反应：
铁粉
收
4.铁盐和亚铁盐 （1）Fe2+ 和Fe3+的鉴别方法
颜色法、SCN- 法、碱液法、苯酚法。
（2）铁三角
Fe
氧化性、还原性强弱的变化
Fe3+
Fe2+
三、合金 定义：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔 合而成的具有金属特性的物质
◇ 硬度及机械性能大于各成分金属 ◇ 熔点低于各成分金属
常见的几种合金：
2、铁合金
1、铜合金
青铜：主要含铜和锡， 黄铜：主要含铜和锌， 白铜：主要含铜和镍。
铁 生铁 碳
合 金钢
素 钢
合
金
铝和铁的化合物说课
汇报交流得出结论：氯水、H2O2 能将 FeCl2 氧化成 FeCl3 滴了 KSCN 的 FeCl3 溶液加入铁粉振荡后，红色褪色。 学生活动 ：写出 FeCl2 与氯水反应的化学方程式及离子方程式 写出 FeCl3 与铁粉反应的化学方程式及离子方程式
理论分析
归纳总结
应用提高 1、亚铁盐溶液中加入 的铁含量与铝的冶 炼，以及现在铝制品的广泛 使用的情景，激发学生兴趣
第二个环节：实验探究氧化铝的性质
氧化铝 实验现象 开始无气泡， 实验结论 Al2O3＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2O 一段时间后 Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 产生气泡。
铝片和稀盐酸
铝片和氢氧化钠
对比：和氧化钠等碱性氧化物比较，氧化铝的化学性质有何不同？
将学生引领进入生活实际，利用所学知识解决生活中的问题。
第五个环节：课堂检测与课堂总结 课堂检测：
1、下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 A．FeCl 3 AlCl3 B．NaCl BaCl 2 C．MgCl2 CuCl2 2、已知有以下物质相互转换 D．FeCl 2 FeCl3
二、教学目标设计
知识与技能 1、掌握Al2O3、Al(OH)3的两性 2、掌握Al(OH)3的制法 3、知道铁的氧化物的性质和用途 4、掌握亚铁与铁离子间的相互转化
教 学 目 标
1、初步学会从物质分类和氧化还原的角度 过程与方法 研究物质性质的方法。体会理论知识在元 素化合物性质学习中的重要性 2、通过多个实验培养学生简单实验的设计 能力，信息利用能力，实验操作技能、观 察和描述实验现象、得出结论的能力。 1、通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的 情感态度与价值观 教学，激发学生学习化学的热情 2、通过激发学生实验现象与事实的矛盾冲 突，提示解决矛盾的方法，要求搜索资料 全面解决问题，从而培养学生严谨求实的 科学态度和努力探索的优良品质。 Al2O3、Al(OH)3的性质；亚铁与铁离子间的相互转化 两性氢氧化物概念的形成；亚铁与铁离子间的相互转化
第20周铝、铁的重要化合物教学设计
第20周铝、铁的重要化合物教学设计铝与铁的重要化合物课时：3课时主备教师：辅备教师：⼀、内容及其解析:本周主要的教学任务是：学习铝的氧化物，Al2O3 、Al(OH)3 的两性及掌握Al(OH)3 的制备⽅法，重点是：Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算;掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质、掌握Fe3+的检验及氧化性、明确Fe2+与Fe3+的相互转化，重点：Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化。
⼆、⽬标及其解析1.⽬标定位：1、掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性及掌握Al(OH)3的制备⽅法。
2、Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算（重点）3、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质4、掌握Fe3+的检验及氧化性及明确Fe2+与Fe3+的相互转化（重点）2.⽬标解析：本节主要学习的是⼏种重要⾦属的化合物，本节主要学习铝的氧化物，Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算；：Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算;掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质、掌握Fe3+的检验及氧化性、明确Fe2+与Fe3+的相互转化，重点：Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化。
三、问题诊断分析在本节课的教学中，学⽣可能遇到的问题是氢氧化铝的两性及Fe2+与Fe3+的相互转化；产⽣这⼀问题的原因是：氢氧化铝的两性⽐较特殊及Fe2+与Fe3+的相互转化设计到物质的氧化性与还原性。
解决这⼀问题的⽅法是：课前认真备课，上课让学⽣发现问题，由学⽣提出问题，然后在⽼师的带领下解决问题四、⽀持条件分析。
在本节课的教学中采⽤课件教学，准备使⽤多媒体、幻灯机以及演⽰实验教学。
因为使⽤多媒体，有利于提⾼学⽣学习兴趣，实验教学有利于学⽣眼见为实加强学⽣的学习兴趣。
教学过程铝与铁的重要化合物第⼀部分⾃学（8分钟）1、铝制品表⾯有⼀层致密的氧化膜是，不能⽤铝制餐具盛放、、。
铝和铁的化合物教案讲义
授课时间2014-7-30 授课题目铝和铁课型复习使用教具讲义、笔教学目标1、铝和铁单质的化学性质2、铁和铝的重要化合物的化学性质教学重点和难点1、铁和铝的重要化合物的化学性质2、重点是Al2O3、Al(OH)3的两性参考教材必修一教学流程及授课详案一、解决作业二、知识回顾铝的重要化合物1、氧化物【Al2O3】（1）物理性质:白色固体，难溶于水，熔点高（为2050℃），难熔化。
（2）化学性质：a、与酸反应：（硫酸）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H + =2Al3+ +3H2Ob、与强碱反应（NaOH）: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH - =2AlO2 - +H2O酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物氧化物碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物（3）用途：是冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。
自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。
2、氢氧化铝【Al(OH)3】（1）Al(OH)3的实验室制法【实验3-7】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓Al3++3NH3·H2O=3NH4 + +Al(OH)3↓反应现象为：溶液中形成白色胶状沉淀（2）Al(OH)3的两性两性氢氧化物：既与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
实验内容在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液实验现象沉淀溶解沉淀溶解反应方程式Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2+2H2O结论Al(OH)3是两性氢氧化物【思考讨论】实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？为什么？用化学方程式表示。
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（3）Al(OH)3受热分解
2 Al(OH)3Al2O3+3H2O
【思考讨论】氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解。
一般来说，符合什么条件的碱受热能分解？难溶性的氢氧化物
(4) Al(OH)3的物理性质：难溶于水的白色固体，在溶液中形成白色胶状沉淀
（5）Al(OH)3的用途
①凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
②医用的胃酸中和剂，起到中和过多胃酸的作用。
3.硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
（1）复盐：有两种不同的金属离子（或一种是铵根离子）和一种酸根离子组成的盐（2）电离方程式：KAl(SO4)2= K++Al3++2SO42-
十二水硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]俗称明矾，它是无色晶体，可溶于水，在天然水中形成Al(OH)3（胶体），Al(OH)3可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以可以作净水剂。
【思考讨论】
在KAl(SO4)2溶液中加入B a(O H)2写出符合下列条件的化学方程式
沉淀的物质的量最大:2KAl(SO4)2+3Ba（OH）2 = K2SO4 +2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
沉淀的质量最大:KAl(SO4)2+2Ba（OH）2 = KAlO2+2BaSO4↓+2H2O
铁的重要化合物
1、铁的氧化物
FeO Fe2O3Fe3O4铁元素化合价+2 +3 +2、+3
颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁
水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物特殊氧化物
与非氧化性酸
反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+
+3H2O
Fe3O4+8H + =2Fe3+ +
Fe2++4H2O
与还原剂反应
FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO
2Fe+3CO23Fe3O4+8Al
9Fe+4Al2O3
用途用作红色油漆和涂料；
赤铁矿是炼铁原料注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备
【实验探究】
实验FeCl3溶液中滴入NaOH溶液FeSO4溶液中滴入NaOH溶液
反应现象生成红褐色沉淀生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，
最后生成红褐色
化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）【思考讨论】
1.FeSO4溶液中滴入NaOH溶液为什么很难观察到白色沉淀？
答：Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3
2.如何改进实验，使观察到上述白色成为可能？
答：Fe2+容易被氧化,所以要新配制。
氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气,FeSO4溶液上加隔氧剂(如苯),为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.
(2)Fe(OH)3,受热分解.
化学方程式：2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O
铁的两种氢氧化物的比较
化学式Fe(OH)2Fe(OH)3
色、态白色固体红褐色固体
溶解性难溶于水难溶于水物质类别二元弱碱三元弱碱
与非氧化性酸的反应Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O
Fe(OH)2+2H + =Fe2+ +2H2O
2Fe(OH)3+3H3SO4=Fe2(SO4)3+6H2
O
Fe(OH)3+3H + =Fe3+ +3H2O
与氧化性酸的反应3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+N
O↑+8H2O
3Fe(OH)2+10H + +NO3 -=3Fe 3++NO↑+
8H2O
Fe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H
2
O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
与还原性酸的反应Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O
Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2O
2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I2
2Fe(OH)3+6H+ +2I-=2Fe2++6H2O+I2
热稳定性分解产物复杂2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O 3、铁盐和亚铁盐
（1）【实验探究】 Fe3+、Fe2+的检验
滴入KSCN溶液的现象
FeCl3溶液溶液显红色
FeCl2溶液无明显现象
（2）【实验探究】Fe3+离子的的氧化性、Fe2+的还原性
现象反应的化学方程式
在FeCl3溶液中加入铁不显红色2Fe3++Fe=3Fe2+
B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应OH－＋H+＝H2O
C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH) 3＋3H+＝Al3+＋3H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－→ 2
AlO＋2H2O
8、过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）
A．Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O
9、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）
A ．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl
10、wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。
求原混合物中铝粉的质量分数是（）
A．30％ B．50％C．70％D．90％
11、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
①；②；
③；④。
12、A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，
A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：
五、作业
1、已知A为金属单质, 根据右图物质的变化，回答：
（1）各物质的化学式：A ，B ，
C ，
D ，
E 。
(2)写出①——⑧有关变化的化学方程式(离子反应
要写离子方程式)。
2、有一种工业废水, 已知其中含有大量硫酸亚铁,
少量Ag+和Na+。
今设计一种既经济又合理的方法,
回收银和硫酸亚铁。
设计方案如下图所示
(1)药品①是 (2)沉淀是 (3)药品②是(4)母液中存在的阳离子：________
3、铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g, 加入到700mL的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气0.1mol，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色。
求
(1)混合物中铁和氧化铁的质量。
(2)原稀硫酸的物质的量浓度。
混合物4.54 g，溶于水配成100mL溶液，Na+浓度为0.4mol/L，另4、Na2CO3·10H2O与NaHCO
3
取等质量的混合物加强热至质量不变，求剩余固体的质量为多少？
家长签名：
随堂练习
1．BD 2．B 3．A 4．C 5．AD 6．C 7．BC 8．B 9．C 10．A
11．（1）过滤（2）Al 2O 3；Al 2O 3和Fe 2O 3； Fe 2O 3；K 2SO 4和（NH 4）2SO 4 （3）①Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O ②Al 3+＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH) 3↓＋3NH 4+③NaAlO 2＋HCl ＋H 2O ＝Al(OH) 3↓＋NaCl ④2Al(OH)
3
Al 2O 3＋3H 2O
12．A ：Na 2CO 3、B ：KOH 、C ：NaHCO 3 D ：NaCl 、E ：Fe(OH)3 作业
1、(1)A ．Al B ．AlCl 3 C ．Al(OH)3 D ．Al 2(SO 4)3 E ．NaAlO 2 (2) ①2Al + 3Cl 2
∆
2AlCl 3 ②()Al 3NH H O Al OH 3NH 33234++
+=↓+·
③2Al 6H 2Al 3H 32+=+↑++ ④()Al 3OH Al OH 33+-+=↓ ⑤2AlCl 3H SO 324（固）（浓）
+∆
()Al SO 6HCl 243+↑
2Al 2OH 2H O 2AlO 3H 222++=+↑--
⑦()Al OH OH AlO 2H O 322+=+--
⑧()Al OH 3H Al 3H O 332+=+++ 2、 (1)①Fe (2)沉淀是Fe 和Ag (3)药品②是稀H 2SO 4 (4)Na +
H +
3、(1)m Fe = 16.8克
m Fe O 23= 32克 (2)C 1m o l /L H S O 24
= 4、剩余固体的质量为3.92 g。