高三化学二轮复习导学案---盐类的水解
盐类的水解(导学案)
第三章水溶液中的离子平衡（人教版）第三节盐类的水解（导学案）（第 1 课时）【教学目标】1. 知识与技能：①引导学生通过猜想，验证不同盐溶液的酸碱性，形成体验。
②引导学生通过比较、分类、归纳、概括等方法探究盐溶液酸碱性的原因，总结规律，揭示盐类水解的本质。
③引导学生运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，书写简单的盐类水解的离子方程式。
2. 过程与方法①通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练。
②通过探究，培养学生分析、归纳总结、升华知识的思维能力。
3. 情感态度与价值观①引导学生能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
②引导学生体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
【教学重难点】重点：盐类水解的过程、本质。
难点：盐类水解的本质。
【过程设计】【故事引入】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！探究1：为什么Na2 CO3 溶液、NaHCO 3 溶液可以消除疼痛？探究2：盐溶液是否一定呈中性？【一】探究盐溶液的酸碱性知识储备：表1：盐的新的分类（分类依据：形成盐的酸、碱的强弱）类别物质自我提升：按上述分类方法：AlCl 3、Na2 SO 4、CH3 COOK 、（NH 4)2 SO 3 分别属于什么类型的盐？表2：实验验证上述探究2（p54 表2）盐溶液NaCl Na2 C O 3NH 4Cl CH 3 C OON AlCl 3a溶液的酸碱性表3：小结：请归纳盐的类型与盐溶液酸碱性之间的关系盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐溶液的酸碱性暂不讨论【二】探究盐溶液显不同酸碱性的原因表4：知识回顾：（学生活动）c（H+ ）、c（OH-）c（H+）>c（OH-）c（H+）=c （OH-）c（H+）<c（OH-）相对大小溶液酸碱性探究3：盐中阴阳离子是如何引起水中c（H+）、c（OH -）变化的？表5：（以CH 3COONa 溶液为例）探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH -）变化情况溶液的酸碱性合作学习：请同学们探究NH 4Cl 溶液、NaCl 溶液是如何影响水的电离平衡的？表6：（NH 4Cl 溶液）探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH -）变化情况溶液的酸碱性表7：（NaCl 溶液）探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH -）变化情况溶液的酸碱性小结：盐类的水解1. 定义：盐溶液中电离产生的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离产生的OH-或H+结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
盐类的水解(导学案四)
盐类的水解（导学案四）【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。
【回归课本】重新审视课本P54页科学探究，重新思考“科学探究”两表格内容一．盐的水解将0.1mol碳酸钠加适量蒸馏水配成0.1mol／L溶液。
1.溶液中存在哪些粒子？溶液为什么显碱性？请用相关的式子表示其来源？2.若想促进碳酸钠的水解，可以采用的措施有？3.若想抑制碳酸钠的水解，可以采用的措施有？4.比较溶液中离子浓度的大小关系【结论】：1、盐类水解的定义：溶液中盐电离出来的离子跟的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，从而了水的电离（填促进或抑制）。
3、盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。
4、特征：①属于反应，是中和反应的逆反应②水解程度一般比较二、盐类水解的规律例1：比较相同条件下相同物质的量浓度的下列盐溶液的碱性强弱：NaCl CH3COONa Na2CO3NaHCO3【结论】：盐类水解的规律:练习：1.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是()A.黄色不变B.黄色变橙色C.黄色变红色D.橙色不变2.在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A. 变蓝色B. 变深C.变浅D. 不变3.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是()A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤4、相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：三、盐类水解应用请用必要的文字和化学方程式或离子方程式解释下列事实：（1）使用明矾净水：（2）用热的纯碱溶液洗去油污:（3）实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水,制备Fe(OH)3胶体:（4）配制CuSO4溶液时，用冷水溶解并加入少量稀硫酸；配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释，:（5）泡沫灭火器原理:（6）铵盐不宜和草木灰（K2CO3）混合使用：（7）焊接时用NH4Cl溶液除锈：（8）NaOH与CH3COOH恰好反应后溶液呈碱性：（9）加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入气体，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固体：（10）Na2CO3、Na2SiO3等溶液，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中：（11）课本P58 用TiCl4制备TiO2的反应方程式为：（12）课本P60 习题9、10、11四．溶液中的离子浓度的关系[三个守恒原理的应用]----------溶液中的等量关系1、电荷守恒原理:任何电解质溶液里,阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数.2、物料守恒原理:某一组分的原始浓度等于它的溶液里各种存在形式的浓度之和3、质子守恒原理:盐溶液中水电离出的H+与OH-浓度相等.例1、写出0.01mol/L NH4Cl、NaHCO3、Na2S、H2S、（NH4）2SO4溶液中的电荷守恒和物料守恒，写出NH4Cl、Na2S、Na2CO3溶液中的质子守恒。
3.3《盐类的水解》导学案 第一课时
第三节《盐类的水解》导学案第一课时【学习目标】1. 理解什么是盐类的水解。
2. 了解盐类发生水解的条件3. 了解盐类水解的本质4、学会书写简单的盐类水解离子方程式。
【学习重难点】①从微粒（离子）的角度理解盐类的水解的实质。
②水解离子方程式的书写一、【旧知回顾】1、盐可以看成是反应除水之外的产物。
根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，对下列盐①NaCl ②CH3COONa ③ Na2CO3④NH4Cl ⑤Al2(SO4)3⑥KNO3进行分类：强酸和强碱反应生成的盐有；弱酸和强碱反应生成的盐有；强酸和弱碱反应生成的盐有。
2、水溶液的酸碱性由什么决定？写出常见的弱酸。
3、CH3COOH、NH3〃H2O的电离方程式在溶液中NH4＋与OH－能否大量共存，原因解释：二、【学习新知】自主学习【合作实验】用PH试纸检验常见盐溶液酸碱性（表一）12、根据实验可以得到什么结论？3、结合课前温故中对盐的分类，盐溶液的酸碱性规律是什么？合作探究一、往纯水中分别加入NaCl（强酸强碱盐）、NH4Cl（强酸弱碱盐）、CH3COONa（强碱弱酸盐）形成溶液后，结合实验结果小组合作分析后，填写下面表格，汇报交流（表二）1、盐类的水解：在水溶液中电离出的与水电离出的H＋或OH－结合生成的反应2、盐类的水解发生的条件：3、盐类水解可看成反应的逆反应。
4、合作交流：总结盐类的水解实质：二、学以致用1、判断正误：⑴、盐类水解的过程是盐的电离平衡被破坏过程⑵、盐类水解的过程中水的电离平衡发生移动⑶、盐类水解的过程中溶液的pH减小⑷、盐溶液呈现酸碱性的原因是盐的电离形成的⑸、盐类水解的过程中没有发生中和反应2、常温下PH=9的NaOH 和CH3COONa中，由水电离出的c(OH－)是否相同？34、某些肉类食品中加入适量的亚硝酸钠（NaNO2），可改善食品的外观和增加香味。
但NaNO2有毒，其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法鉴别它们吗？（HNO2为弱酸）课堂练习1、在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）① FeCl3② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3⑤ Na2S ⑥ K2SO43. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝 D. 碳酸钠5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2-–) 之比值（）于2。
高中化学 3.2.2《盐类的水解》导学案 鲁科版选修4
3.2.2《盐类的水解》导学案[目标要求]1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素。
3.通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。
一、盐溶液的酸碱性1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如 强酸弱碱盐，如 ，如Na 2CO 3、CH 3COONa ，如NH 4HCO 3、CH 3COONH42．盐溶液的酸碱性探究3.(1)NH 4Cl 溶液3H 2O＋＋OH －NaCl===Cl －＋Na ＋解释：溶液中不生成__________，水的电离平衡未受影响，溶液中[H ＋]____[OH －]，呈________。
二、盐类的水解 1．概念在溶液中，由________________跟水电离出来的__________结合生成__________的反应。
2．特征(1)一般是________反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应，盐类水解是____热反应。
3．影响因素知识点一 盐类的水解和盐溶液的酸碱性 1．下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A ．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B ．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C ．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D ．Na 2S 溶液中[Na ＋]是[S 2－]的2倍2．相同物质的量浓度的NaCN(HCN 是一种弱酸)和NaClO(HClO 是一种弱酸)相比，NaCN 溶液的pH 较大，则关于同温同体积同浓度的HCN 和HClO 的说法中，正确的是( )A ．电离程度：HCN>HClOB ．溶液pH ：HClO>HCNC ．与NaOH 恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO>HCND ．酸根离子的浓度：[CN －]<[ClO －] 3．下列水解离子方程式中，正确的是( ) A ．Fe 3＋＋3H 2O 3↓＋3H ＋B ．Br －＋H 2O＋OH －C ．CO 2－3＋2H 2O2CO 3＋2OH－D ．NH ＋4＋2H 2O3·H 2O ＋H 3O ＋4．0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液的pH 最接近于( ) A ．5.6 B ．7.0 C ．8.4 D ．13.05．由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1 mol·L －1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH ＝7，第三种溶液pH ＞7，最后一种溶液pH ＜7，则( )6．向浓度为0.1 mol·L －1的K 2CO 3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO 2－3]增大的是( ) ①H 2O ②C O 2 ③K 2S ④KOHA ．①②B ．①④C ．②③D ．③④7．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O－3＋OH －。
3.2.1盐类的水解导学案高二上学期化学人教版选择性必修1
盐类的水解第1课时课程标准：1、认识盐类水解的原理和本质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
2、能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡。
素养要求：通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
知识支持：盐的分类：按酸碱中和反应生成盐所对应的酸和碱的酸碱性强弱来分类例如：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O NaCl为强酸强碱盐HCl＋NH3·H2O＝NH4Cl＋H2O NH4Cl为强酸弱碱盐盐可以分为四类，即强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐。
复习回顾：1、向水中加入酸或碱，水的电离被抑制还是促进？形成的溶液的酸碱性如何？溶液呈现酸碱性的根本原因是什么？2、写出下列电解质的电离方程式CH3COONaNH4ClNaClNa2CO3活动探究：问题1：我们发现，上述盐溶液并非都呈中性，是什么原因造成溶液中H+浓度与OH浓度不相等呢？探究1：为什么CH3COONa（强碱弱酸盐）溶液显碱性？(1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？（结合溶液中的电离方程式）(2) 溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？溶液中H+浓度与OH浓度大小关系如何？(3) 写出CH3COONa溶液显碱性的离子方程式。
探究2：为什么NH4Cl（强酸弱碱盐）溶液显酸性？（1）NH4Cl溶液存在着几种离子？（可结合溶液中的电离方程式）（2）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？溶液中H+浓度与OH浓度大小关系如何？(3) 写出NH4Cl溶液水解的离子方程式。
理论探究盐类水解的本质及其规律盐类水解1）定义：盐电离出来的跟水电离出来的或结合生成弱电解质的过程。
2）盐类水解的实质：在盐溶液中，盐电离出的弱离子，跟水电离出的H＋或OH－结合，生成，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。
最新高中化学-盐类的水解导学案 精品
第2课时 盐类的水解(1)含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生水解，对应弱酸的K a 或弱碱的K b 越小，离子水解的程度越大。
(2)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
(3)水解平衡受温度、浓度、外加酸或碱等外界条件的影响，遵循平衡移动原理。
[自学教材·填要点]1．定义在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐的离子结合水电离出来的H ＋或OH －生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使溶液中[H ＋]和[OH －]不再相等，而使溶液呈现不同的酸碱性。
3．特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡，通常叫做水解平衡。
(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐＋水 水解中和酸＋碱，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。
(3)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
4．表示方法(1)用化学方程式表示：盐＋水 酸＋碱。
如NH4Cl的水解：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl。
(2)用离子方程式表示：盐的离子＋水 酸(或碱)＋OH－(或H＋)。
如NH4Cl的水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(3)多元弱酸酸根离子的水解应分步书写：如Na2CO3的水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，多元弱碱阳离子的水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
[师生互动·解疑难](1)含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生水解。
(2)盐的水解促进了水的电离。
(3)不水解的盐不一定呈中性，例如NaHSO4在水中电离产生H＋：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，溶液呈酸性。
(4)大多数水解反应进行的程度都很小，因此生成的弱电解质浓度很小，难溶物不会形成沉淀，气体不足以逸出。
(5)强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性；强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性。
3.3.2盐类水解的应用导学案(原卷版)
第2讲盐类水解的应用1.了解影响盐类水解平衡的因素，能分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
重点：影响盐类水解平衡的因素。
难点：盐类水解的应用。
一、影响盐类水解的因素研究盐类水解时，一般从两个方面来探究：一是，二是。
(1)内因是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸根离子对应的弱酸酸性越弱(或阳离子对应的弱碱碱性越弱)，盐的水解程度就。
(2)外因①温度：盐类的水解可看作酸碱中和反应的，中和反应是反应，盐类的水解是反应，因此加热可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度。
②浓度：加水稀释可促使平衡向的方向移动，盐的水解程度。
③外加酸碱：在盐溶液中加入适量酸或碱，会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。
二、盐类水解的应用(1)盐溶液的配制：配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸，目的是。
(2)热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强去污效果，是由于CO2水解：3，加热平衡，碱性。
(3)作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成的有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
(4)制备物质用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为、TiO2·x H2O△,TiO2＋x H2O。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)用热的Na2CO3溶液清洗油污，效果更佳。
()(2)实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于稀硫酸中。
()(3)铝盐、铁盐可用作净水剂，是因为Al3＋、Fe3＋水解生成的胶体具有杀菌作用。
()(4)盐溶液浓度越大，K w越大。
()考点1影响盐类水解的因素1．内因——“越弱越水解”酸越弱，其对应的强碱盐的水解程度越大，碱性越强；碱越弱，其对应的强酸盐的水解程度越大，酸性越强。
如：相同温度下，等物质的量浓度的CH3COONa溶液与NaClO溶液相比，由于酸性：CH3COOH>HClO，故pH较大(碱性较强)的是NaClO溶液。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案【核心素养】1.宏观辨识与微观探析/科学探究与创新意识：通过实验探究，了解盐溶液的酸碱性和溶液酸碱性与盐的类型的关系。
2.证据推理与模型认知：通过比较、分析盐的组成及盐溶液的酸碱性关系，从中归纳出不同类型的盐溶液呈酸性或碱性的原因，总结出规律。
【学习目标】1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。
2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈酸碱性的规律。
3.列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，能依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。
【学习重点】盐溶液呈现不同酸碱性的原因【学习难点】盐溶液呈现不同酸碱性的原因【预习探究案】【任务一】一、探究盐溶液的酸碱性根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？溶液酸碱性与盐的类型之间有怎样的关系？【任务二】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因比较、分析不同类盐呈现不同酸碱性的原因：3⑴CH3COONa溶液显碱性说明溶液中c(H＋) 与c(OH－)的相对大小是什么关系？⑵CH3COONa溶液中存在哪些粒子？（哪些物质发生电离）写出相关电离方程式？⑶哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？总反应化学方程式：总反应离子方程式：【强酸弱碱盐为何呈酸性？——NH4Cl】总反应化学方程式：总反应离子方程式：【任务三】【归纳梳理】（1）什么是盐类的水解？（2）盐类水解的实质是什么？（3）盐类的水解与酸碱中和反应有什么关系？（4）盐类水解的特点是什么？（5）盐类水解有何规律？（6）盐类水解的表示方法。
【自主学习检测】1.关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是（）A. 盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D. 溶液的PH一定变大2.下列物质的水溶液由于水解而呈酸性的是（）A. NaHSO4B.Na2CO3C.HClD.CuCl23.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( )A.2B.小于2C.大于2D.1/24.下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A. CH3COONa B. Na2SO4 C.NH4Cl D.H2SO4【学以致用】请设计一个合理而且比较容易进行的方案证明某酸HA酸是弱电解质（应用水解原理，做简明扼要表述）净化剂：明矾KAl(SO4)2·12H2O ，写出净水的离子方程式【总结反思】【当堂检测】1.有下列盐：①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是( )A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③2.要使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是( )A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D. 适量KHS溶液3.下列化合物：① HCl ② NaOH ③ CH3COOH ④ NH3·H2O ⑤ CH3COONa⑥NH4Cl（1）溶液呈碱性的有（填序号）。
高三二轮复习——盐类的水解学案
2013高三二轮复习——盐类的水解学案一：盐类水解概念:1．在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。
二：盐类水解的实质1．在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 或 生成弱电解质，从而破坏了水的 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。
2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。
使水的电离度增大。
即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH _)___ 10-7mol/L 。
（填＞、＜、＝）3．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。
练习：NH 4Cl 溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为 三：盐类水解的离子方程式的写法规律：1．首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。
2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H 2CO 3、NH 3·H 2O 等）写成其分解产物的形式。
个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。
如Na 2CO 3的水解过程:第一步：CO32－+H 2O HCO 3－+OH －（主要）第二步：HCO3－+H 2OH 2CO 3+OH －（次要） 4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。
如： Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
写出下列盐的水解方程式或离子方程式：CH 3COONa NH 4Cl:AlCl 3： Na 2CO 3：AlCl 3溶液和Na 2CO 3溶液混合：四：影响盐类水解因素：主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越(或阳离子对应的碱越)，水解程度越。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的实质和规律。
2、掌握盐类水解的影响因素。
3、学会判断盐溶液的酸碱性，并能书写盐类水解的离子方程式。
二、知识回顾1、酸和碱在水溶液中会发生电离，分别写出强酸、强碱、弱酸、弱碱的电离方程式。
强酸：如盐酸（HCl）：HCl ＝ H⁺＋ Cl⁻强碱：如氢氧化钠（NaOH）：NaOH ＝ Na⁺＋ OH⁻弱酸：如醋酸（CH₃COOH）：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺弱碱：如氨水（NH₃·H₂O）：NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻2、水是一种极弱的电解质，写出水的电离方程式。
H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻三、新课导入我们知道，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。
那么，盐溶液一定显中性吗？通过实验我们发现，有些盐溶液显酸性，有些盐溶液显碱性，这是为什么呢？这就涉及到我们今天要学习的内容——盐类的水解。
四、盐类水解的实质1、定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、实质盐类的水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
以醋酸钠（CH₃COONa）为例，醋酸钠在水溶液中完全电离：CH₃COONa ＝ CH₃COO⁻＋ Na⁺。
水电离产生 H⁺和 OH⁻，CH₃COO⁻会结合水电离出的 H⁺形成弱电解质醋酸（CH₃COOH），即 CH₃COO⁻＋ H⁺⇌ CH₃COOH，导致溶液中 c(OH⁻）＞ c(H⁺），溶液显碱性。
同理，氯化铵（NH₄Cl）溶液中，NH₄Cl ＝ NH₄⁺＋ Cl⁻，NH₄⁺会结合水电离出的 OH⁻形成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），即 NH₄⁺＋ OH⁻⇌ NH₃·H₂O，导致溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液显酸性。
五、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能发生水解。
2、无弱不水解强酸强碱盐（如 NaCl、KNO₃等）不发生水解，溶液显中性。
高中化学优秀导学案(4)盐类的水解
选修4第三章第三节《盐类水解》导学案主讲人一、学习目标1. 通过实验探究总结盐扥组成与溶液酸碱性，掌握盐类水解的特点。
2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。
二、学习重点盐类水解的概念和实质。
【知识回顾】1、当溶液中，c(H+) = c(OH-) 显，常温下，pHc(H+) < c(OH-) 显，常温下，pHc(H+) < c(OH-) 显，常温下，pH2、将下列酸、碱按要求分类①CH3COOH ②H2SO4③HClO4④HClO ⑤HF ⑥HBr ⑦HI ⑧H2S ⑨H3PO4 ⑩HCl强酸强碱①NaOH ②KOH ③Mg(OH)2④Ca(OH)2 ⑤Ba(OH)2 ⑥Fe(OH)3⑦Cu(OH)2 ⑧NH3 · H2O弱酸弱碱3、完成下列中和反应并写出生成的盐的类型HClO4+ NH3 · H2O == 是盐NaOH + HF === 是盐KOH + HI === 是盐4、酚酞遇碱变色，遇酸，它的变色范围是石蕊试液遇碱变色，遇酸，它的变色范围是【教材知识阅读】演示实验根据演示实验回答下列问题1、Na2CO3溶液能使酚酞变色，说明该溶液呈性，所以Na2CO3俗称。
2、向镁粉中加入适量NH4Cl溶液的现象是，将生成的气体导入碱液，点燃产生的气泡会听到尖锐的爆鸣声，说明生成的是，则证明NH4Cl溶液呈性。
实验探究：盐溶液的酸碱性3、【实验记录】第一组：用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性：第二组：用PH试纸检验溶液的酸碱性（小结）下列各类盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐呈性强酸弱碱盐呈性强酸强碱盐呈性合作探究：盐的水解【探究1】：CH3OONa溶液为什么显碱性①CH3COONa溶液中存在哪些物质的电离？有哪些离子？电离方程式：溶液中的离子有：。
②这些离子能否结合生成难电离的弱电解质？和合生成弱电解质。
方程式为：③离子的相互作用时对水的电离平衡有何影响？因为CH3COO—消耗了水电离生成的，使水的电离平衡向__________移动，因而（促进、抑制）了水的电离。
3.3《盐类的水解》导学案 第二课时
第三节《盐类的水解》导学案第二课时【学习目标】1.认识影响盐类水解程度的主要因素；2.会比较溶液中离子浓度大小的关系。
【学习重难点】会比较溶液中离子浓度大小的关系.一、【旧知回顾】1、有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。
即盐的构成中出现阳离子或阴离子，该盐就会水解，否则该盐就不水解；这些离子对应的碱或酸越，水解程度越大，溶液的pH变化越；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显，碱强显。
2、按要求写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,并判断溶液的酸碱性, (1)硫酸铁:(2)明矾(3)硝酸铵(4)硫酸铜(5)氯化镁(6)硅酸钠(7)碳酸钾(8) 碳酸氢钡(9)偏铝酸钠(10)次氯酸钠(11)硫化钠(12)NaCN(13)K2C2O4（草酸钾或乙二酸钾）(14)磷酸钠水溶液呈酸性的是水溶液呈碱性的是二、【学习新知】合作探究影响盐类水解的因素1、主要因素：盐的本性，，盐的水解程度越大。
2、温度：因水解是_____热过程，所以温度越，水解程度越大。
3、浓度：盐的浓度越，水解程度越大。
4、其它例：不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；△H>0对CH3COONa的水解的讨论：①浓度：增大盐的浓度，水解平衡向移动，但水解程度。
道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向移动，但该反应物转化率一般要。
减小盐的浓度（加水稀释），平衡向移动。
如CO32－+H2O HCO3－+OH－，加水稀释c(HCO3－)、c(OH－)均。
故盐的浓度越大，水解程度，但对应的离子浓度。
溶液的酸碱性：对于水解呈酸性的溶液加酸水解，加碱水解。
对于水解呈碱性的溶液加酸水解，加碱水解。
（填促进、抑制）如：a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。
b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)显然是NH4HSO4大于NH4Cl。
盐类的水解(高三复习教案).doc
（1）实例：。
（2）是否水解：= （3）溶液酸碱性：。
2、强酸弱碱盐（1）实例：。
（2）是否水解：= （3）溶液酸碱性：。
3、弱酸强碱盐（1）实例：。
（2）是否水解：。
（3）溶液酸碱性：。
4、酸式盐（1）强酸酸式盐%1实例：。
%1是否水解：。
③溶液酸碱性：。
［问题思考］实验测得NaHSOa溶液的pH小于7,从电离和水解两方面分析导致溶液显酸性的原因.（2）中强酸酸式盐%1实例：.%1是否水解：0 ③溶液酸碱性：0［问题思考］实验测得NaHCO；,溶液的pH大于7,从电离和水解两方面分析导致溶液显碱性的原因。
（3）弱酸酸式盐%1实例：。
%1是否水解：。
③溶液酸碱性：。
5、弱酸弱碱盐（1）实例：。
（2）是否水解：= （3）溶液酸碱性：=水解规律：。
例1物质的量浓度相同的二种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10,贝UHX、HY、HZ的酸碱性由强到弱的顺序是（）A、HX>HY>HYB、HZ>HY>HZC、HX>HY>HZD、HY>HZ>HX例2由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的同物质的量浓度的溶液，在室温下前两种溶液pH为7,第二种溶液pH大于7,最后一种溶液pH小于7,则（）盐类的水解(高三复习教案)【考纲要求】符兴币编了解盐类水解的原理，能结合实例分析温度、浓度、外加酸或减对水解平衡的影响；能举例说明盐类水解在生产和生活中的应用。
*初步学会比较溶液中离子浓度大小的方法。
【复习过程】(120分钟)1.盐类水解规律［问题思考］Na2CO3所属的物质类别是什么？它的俗名又是什么？一、探究盐溶液的酸碱性（1） ______________________________________________________________________ 长期（2） ______________________________________________________________________ 草木反应方程式：_____________________________________________________________ 5、泡沫灭火器的原理（1）AF+与水解强烈相互促进，趋于完全。
1盐类的水解复习导学案
1第一课时 盐类水解的定义和实质年级：高二 科目：化学 主备人：张志伟 审核人： 时间：____________ 复习目标1．知识与技能：了解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性，能正确书写简单的水解化学方程式和水解离子方程式，了解盐类水解的规律。
2．过程与方法：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力；并由此加深对特殊的弱电解质——水的电离平衡的影响因素的理解。
3．情感态度与价值观：从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，学生实验，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。
使学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。
1．重点：盐类水解的原理，盐溶液的酸碱性，水解化学方程式和水解离子方程式，盐类水解的规律2．难点：盐溶液的酸碱性，水解化学方程式和水解离子方程式 学习方法：自学思考、讨论交流 复习过程： 一、自主学习 1. 纯水中存在的电离（解离）平衡：_________________________，纯水中含有的粒子_____________________，其中c （H +) ______c ( OH -)2. 醋酸钠溶液中醋酸钠的电离：_____________________________， 水的电离平衡：__________________________________，其中的醋酸根离子会与水电离出的氢离子结合__________________________，使水的解离平衡向_________移动，醋酸钠溶液中含有的粒子为_____________其中c （H + ) ______c ( OH - )，CH 3COONa 溶液显__________性。
3. 向纯水中加入氯化铵固体，溶液中存在的电离平衡包括：__________________________________________________________，其中铵根离子会与水电离出的氢氧根离子结合________________________使水的解离平衡向_________移动，氯化铵溶液中含有的粒子为______，其中c （H + ) ______c ( OH - )，NH 4Cl 溶液显__________性。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的实质。
2、掌握盐类水解的规律。
3、学会判断盐溶液的酸碱性。
4、能够书写盐类水解的离子方程式。
二、学习重难点1、重点（1）盐类水解的实质。
（2）盐类水解规律的应用。
2、难点（1）盐类水解离子方程式的书写。
（2）影响盐类水解的因素。
三、知识梳理（一）盐类水解的概念在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（二）盐类水解的实质盐电离出的离子与水电离出的 H⁺或 OH⁻结合，破坏了水的电离平衡，使溶液中 c(H⁺）和 c(OH⁻）不再相等，从而使溶液呈现出酸性或碱性。
（三）盐类水解的规律1、有弱才水解，无弱不水解强酸强碱盐（如 NaCl、KNO₃等）在水溶液中不水解，溶液呈中性；强酸弱碱盐（如 NH₄Cl、CuSO₄等）水解，溶液呈酸性；强碱弱酸盐（如 CH₃COONa、Na₂CO₃等）水解，溶液呈碱性。
2、谁弱谁水解，越弱越水解组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大。
例如，相同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠。
3、谁强显谁性，同强显中性强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性，强酸强碱盐溶液显中性。
（四）盐类水解离子方程式的书写1、一般形式盐中的弱离子＋水弱电解质＋ H⁺（或 OH⁻）例如，氯化铵水解的离子方程式：NH₄⁺＋ H₂O NH₃·H₂O ＋H⁺2、多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主例如，碳酸钠水解的离子方程式：CO₃²⁻＋ H₂O HCO₃⁻＋ OH⁻HCO₃⁻＋ H₂O H₂CO₃＋ OH⁻3、多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完例如，氯化铁水解的离子方程式：Fe³⁺＋ 3H₂O Fe(OH)₃＋ 3H⁺（五）影响盐类水解的因素1、内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大。
2、外因（1）温度：升高温度，水解程度增大。
2023年高二化学盐类的水解教案(精选3篇)
2023年高二化学盐类的水解教案（精选3篇）教案一：盐类水解的基本理论和实验【教学目标】1. 理解盐类水解的概念和过程。
2. 掌握常见盐类水解的化学方程式以及产物的判断方法。
3. 能够进行盐类水解实验，观察变化并解释结果。
【教学重点】1. 盐类水解的化学方程式和产物的判断方法。
2. 盐类水解实验的进行和结果的解释。
【教学难点】1. 盐类水解的化学方程式的推导和判断方法的灵活应用。
2. 实验中观察到的变化的合理解释。
【教学过程】一、导入（5分钟）老师简要复习盐的基本性质，并与学生探讨盐溶解时是否会发生水解的问题。
二、理论讲授（15分钟）1. 盐的水解概念和过程。
2. 盐类水解的一般形式：盐 + 水→ 酸/碱 + 盐/酸碱共同存在。
三、实验演示（15分钟）老师进行盐类水解的实验演示，如氯化铵的水解实验，观察产生的气体和PH变化。
四、实验操作（30分钟）学生分组进行盐类水解实验，根据实验现象和已学的理论知识判断产物，并记录实验过程和结果。
五、结果讨论（10分钟）学生轮流报告实验结果，讨论各组实验的观察现象和产物判断，并给出解释。
六、归纳总结（5分钟）老师总结盐类水解的基本理论和实验操作，并强调在以后的学习中要灵活应用。
【教学延伸】1. 学生可自选更多盐类水解实验进行拓展研究。
2. 学生可利用已学的化学知识对盐类水解的原理进行更深入的探究。
教案二：常见盐类水解实验与实验数据分析【教学目标】1. 理解盐类水解的概念和过程。
2. 掌握常见盐类水解实验的操作方法和观察结果。
3. 能够根据实验数据分析得出水解产物。
【教学重点】1. 盐类水解实验的操作方法和观察结果。
2. 实验数据分析得出水解产物。
【教学难点】1. 根据实验数据分析得出水解产物的正确判断。
2. 总结盐类水解的一般规律。
【教学过程】一、导入（5分钟）回顾上节课学习的盐类水解的基本理论和实验内容。
二、实验演示（10分钟）老师进行常见盐类水解实验的演示，如硫酸铵的水解实验，并观察产物的性质和变化。
高三化学《盐类水解》导学案
高三化学《盐类水解》导学案教学重点：1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2.盐类水解的应用。
教学难点：盐类水解的应用。
教学设计：【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。
根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因;氯化铝溶液呈性，原因;下列盐溶于水高于浓度增大的是A.B.c.D.【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?【讲解】主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?【讲解】温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
浓度：盐浓度越小，水解程度越大;盐浓度越大，水解程度越小。
外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?【讲解】“越弱越水解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?∵的酸性比酸性强。
∴水解程度大于水解程度。
∴溶液碱性强于溶液碱性。
【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?【讲解】电解质水溶液k存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。
大小比较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
如：在溶液中，②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。
如：在溶液中，;③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
定量关系①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
如溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，根据电荷守恒原理有：②应用“物料守恒”方法分析。
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即墨五中高三化学导学案《盐类的水解》编写人：高三化学备课组使用时间：2014.3.28 【2014考纲要求】了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用【重难点】盐类水解的应用、离子浓度大小的比较【课前预习区】1．FeCl3水解的离子方程式是。
当改变下列条件时，该水解平衡如何移动？①升高温度。
②加少量浓盐酸。
③加水稀释。
④加少量铁粉。
⑤加少量Na2CO3 。
若将FeCl3溶液蒸干并灼烧，所的固体物质的成分为，请用合理的化学语言解释。
2．用2－－：①请写出Na2SO3溶液中存在的平衡体系：。
溶液中离子浓度由大到小的顺序为：。
②上表判断NaHSO3溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释。
③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):a．c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)b．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋) = c(OH－)c．c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)3．分别比较下列各小题的离子浓度(1)0.1mol/L盐酸与0.1mol/L的NH3·H2O等体积混合。
(2)NH3·H2O溶液与盐酸混合后，PH值为7 。
(3)0.1mol/L盐酸与0.2mol/L的NH3·H2O等体积混合。
(4)PH=2的盐酸与PH=12的NH3·H2O溶液等体积混合。
【自主检测】1．常温下，下列有关叙述正确的是A．某物质的溶液p H<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．p H＝4.5的番茄汁中c(H+)是p H＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．p H＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)2．下列关系的表述中，正确的是A．0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等D．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)【课堂探究区】一、盐类水解【例1】将一定量镁粉投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡，后来有少量的红褐色沉淀生成。
请回答下列问题。
①红褐色溶液是，气泡的成分是。
②用简洁的文字和反应方程式解释该实验的现象。
【规律总结1】平衡简答题解题思路【变式训练 1】有八种物质的溶液：①氨水②NaCl ③NH4Cl ④Na2CO3⑤醋酸⑥H2SO4⑦NaHCO3⑧CH3COONa（1）溶液呈酸性的是（2）溶液呈碱性的是（3）能促进水电离的是能抑制水电离的是（4）写出NH4Cl和Na2CO3的水解方程式二、电解质溶液中的粒子关系1、单一盐溶液离子浓度大小的比较【例2】已知H2A是二元弱酸，现有0.1 mol/L的NaHA 溶液。
（1）写出该溶液中存在所有平衡的方程式。
的水解常数表达式具体数值等于。
a．溶液中离子浓度由大到小的顺序排列为；。
b．写出三大守恒关系式(写出有关表达式) 。
【规律总结2】1、离子浓度大小比较解题思路微粒浓度关系书写步骤：2、常见弱酸酸式盐的酸碱性的判断【变式训练2】（高考改编）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)B. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－) ＞c(OH-) ＞c(CO2－3)C. 0.1 mol·L－1的NaHA溶液，PH=5,c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋) ＞c(A2－)＞c(OH－)D. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)2、混合溶液离子浓度大小的比较【例3】25℃时，在20mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 mol·L--1 CH3COOH，溶液pH的变化曲线如图所示，请回答下列问题：（1）B点溶质是，离子浓度由大到小关系：（2）C点溶质是，离子浓度由大到小关系：（3）D点溶质是，离子浓度由大到小关系：D点c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= mol·L-1c(CH3COOH) c(Na+)【规律总结3】建模型混合溶液中的三大守恒和离子浓度大小的比较，能够区分下列几种模型。
（1）CH3COOH 与NaOH, 恰好中和（2）CH3COOH 与NaOH, 反应后溶液呈中性（3）CH3COOH 与NaOH 2:1混合（显酸性）（4）将PH=2的CH3COOH 溶液与PH=12的NaOH等体积混合【变式训练3】向20mL0.1mol/LHF溶液中加入V mL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/LC．②点时，溶液中的c(F－)〉c(Na+)D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(HF)+ c(F－)＝0.1mol/L【课堂检测———5分钟】1．将0.2mol/LCH3COOK溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．c（K＋）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H＋）＞c（OH-）B．c（K＋）＞c（CH3COO-）= c（Cl-）＞c（H＋）＞c（OH-）C．c（H＋）+ c（K＋）= c（Cl-）+ c（CH3COO-）+ c（OH-）D．c（K＋）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H＋）2．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)【课后巩固区】1．(2009·天津理综，)25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是() A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大2．常温下，PH=11的氨水和PH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，则下列说法不正确的是（ ）A ．氨水的浓度大于盐酸的浓度B ．反应后的溶液呈酸性C ．反应后溶液中：C(NH 4+)= C(Cl -) > C(H +)= C(OH -)D ．反应后的溶液中NH 4+ 、NH 3.H 2O 与NH 3三种粒子的平衡浓度之和为0.05mol/L3．（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．在0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中：c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO 32－)＞c(H 2CO 3)B.．0.1 mol·L －1Na 2SO 3溶液中：c(OH －)－c(H ＋)＝c(HSO 3－)＋2c(H 2SO 3)C ．2 mol·L －1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol·L －1NaOH 溶液：c(CO 32－)＞ c(HCO 3－)＞ c(OH －)＞c(H ＋)D ．常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH ＝7, c(Na ＋)＝0.1 mol·L －1；c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)＝c(OH －)4．(2011·广东)对于0.1 mol·L －1Na 2SO 3溶液，正确的是( )A ．升高温度，溶液pH 降低B ．c(Na ＋)＝2c(SO 32－)＋c(HSO 3－)＋c(H 2SO 3)C ．c(Na ＋)＋c(H ＋)＝2c(SO 32－)＋2c(HSO 3－)＋c(OH －)D ．加入少量NaOH 固体，c(SO 32－)与c(Na ＋)均增大5．常温下，用 0.1000 mol·L 1-NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L 1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+ B ．点②所示溶液中：()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+C ．点③所示溶液中：()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞ D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞6、已知：在25时H 2O H ++OH - K W =10-14CH 3COOH H ++ CH 3COO － Ka=1.8×10-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C （H +）与C （CH 3COOH ）的比值 （填“增大”或“减小”或“不变”）（2）醋酸钠水解的离子方程式为 。
当升高温度时，C(OH —)将 （填“增大”“减小”“不变”）；。