江西九江市九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》经典测试(含答案)

一、选择题
1．原子簇是若干原子的聚集体，有望开发成新材料，某铝原子簇由13个铝原子构成其最外层电子数的总和为40时相对稳定，下图为铝原子的结构示意图，则该稳定铝原子簇的微粒符号是
A．Al3+B．13Al3+C．13Al-D．Al13-D
解析：D
铝原子最外层电子数是3，其最外层电子数的总和为40时相对稳定，说明该稳定铝原子簇
Al。

带1个单位负电荷，微粒符号可以表示为-
13
故选：D。

2．如图是碘元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（）
A．碘的相对原子质量为126.9g B．碘原子的核外电子数为53
C．碘原子的中子数为53D．碘元素属于金属元素B
解析：B
A、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；
B、碘的原子序数是53，原子序数在数值上等于原子内的质子数等于核外电子数，所以原子的核外电子数为53，此选项正确；
C、原子中的质子数不一定等于中子数，此选项错误；
D、碘元素属于非金属元素，此选项错误。

故选B。

3．关于如图所示实验有以下说法，其中正确的说法组合是（）
①该实验用到了对比的方法
②该实验能证明分子在不断地运动
③该实验能证明分子运动的快慢与温度有关
④片刻后可观察到试管A中溶液变红
⑤加热后氨分子的能量升高
⑥加热后氨分子的质量变小
A．①②③④⑤⑥B．①③④⑥C．②③④⑤D．①②③⑤D
解析：D
【分析】
微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快；
氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。

①该实验用到了对比的方法，该选项说法正确；
②该实验过程中，酚酞溶液变红色，是因为氨分子在不断地运动，运动到酚酞溶液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项说法正确；
③该实验过程中，C中溶液变红色比B中快，说明温度越高，分子运动的越快，该选项说法正确；
④片刻后不能观察到试管A中溶液变红，该选项说法不正确；
⑤加热后氨分子的能量升高，该选项说法正确；
⑥加热后氨分子的质量不变，该选项说法不正确。

故选D。

【点评】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

4．下列变化能证明分子可以再分的是()
A．酒精挥发B．冰雪融化C．玻璃破碎D．过氧化氢分解D 解析：D
【分析】
化学反应的实质，分子分解成原子，原子重新组合；在物理变化中，分子和原子都不发生变化；能证明分子在化学反应中可以再分必须是化学变化。

A、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类在变化中没有改变，不能证明分子可分，故选项错误。

B、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类在变化中没有改变，不能证明分子可分，故选项错误。

C、玻璃破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类在变化中没有改变，不能证明分子可分，故选项错误。

D、过氧化氢分解的分解的过程中，有新物质水和氧气生成，属于化学变化，分子种类在变化中改变，能证明分子可分，故选项正确。

故选：D。

NH）具有相同质子数和电子数的粒子是（）
5．与铵根离子（+
4
H O D．LiF A
A．+
Na B．-
OH C．2
解析：A
+
4NH 中N 原子的质子数为7，H 原子的质子数为1，所以+4NH 的质子数为11，电子数
=11-1=10；
A ．+Na 中质子数为11，电子数=11-1=10，符合题意；
B ．-OH 中O 质子数为8，H 原子的质子数为1，所以-OH 质子数是9，电子数=9+1=10，不符合题意；
C ．2H O 中O 质子数为8，H 的质子数为1，所以2H O 质子数=12+8=10⨯，分子中质子数=电子数，故其电子数也为10，不符合题意；
D ．LiF 中Li 质子数为3，F 的质子数为9 ，所以LiF 质子数=3+9=12，分子中质子数=电子数，故其电子数也为12，不符合题意。

故选A 。

6．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN 5·3H 2O,该化合物中含有N 5-等微粒。

已知氮元素的原子序数为7,则下列有关说法正确的是
A ．N 5-是一种单质
B ．1个N 5-带1个单位的正电荷
C ．1个N 5-中共含有35个质子
D ．1个N 5-中共含有35个电子C
解析：C
【分析】
氮原子的质子数和电子数都为7，5N 的质子数为和电子数均为35，5N -中是5N 得到一个
电子的微粒，所以每个5N -中含有35个质子和36个电子。

A 、5N -是一种离子，带一个单位的负电荷，故A 项错误；
B 、1个5N -带一个单位的负电荷，故B 项错误；
C 、1个5N -中含有35个质子，故C 项正确；
D 、1个5N -中含有36个电子，故D 项错误；
答案：C 。

7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下说法中正确的是
A ．分子和原子都不带电，所以不带电的微粒都是分子和原子
B ．H 2O 和的H 2O 2的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
C ．原子是化学变化中的最小粒子，所以原子任何情况下不能再分
D ．O 2-、Na +、Mg 2+、Cl -的最外层电子数均为8，所以离子最外层电子数均为8B
解析：B
A 、分子和原子都不带电，但不带电的微粒除了分子、原子还可以是中子等，错误；
B 、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，分子的构成不同，化学性质不同，正确；
C 、原子在化学变化中不可分，不在化学变化中，原子可分为原子核和电子，错误；
D 、离子如锂离子，最外层电子数为2，不是8，错误；
故选B 。

8．用分子的观点解释下列现象，错误
．．的是
A．空气液化——分子间间隔改变
B．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
C．氧化汞受热分解——分子在化学变化中可以再分
D．碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色——分子能保持物质的化学性质B
解析：B
A、空气液化是因为分子间间隔变小的缘故，故解释正确；
B、物质的热胀冷缩是因为分子之间有间隔，温度高时间隔变大，温度低时间隔变小的缘故，故解释错误；
C、氧化汞受热分解，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故解释正确。

D、碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色是体现的碘分子的性质，故解释正确。

故选：B。

9．下列关于物质构成描述正确的是（）
A．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
B．稀有气体的原子最外电子层都有8个电子
C．Na+和CH4的质子数、核外电子数都相同
D．通常条件下N2和O2混合后，它们的化学性质都已发生改变A
解析：A
A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，此选项正确；
B、稀有气体的原子最外电子层一般有8个电子，但氦原子核只有2个，此选项错误；
C、Na+的质子数为11，核外电子数为10,CH4的质子数为10，核外电子数为10，此选项错误；
D、通常条件下N2和O2混合后，只是简单地混合在一起，它们的性质不发生改变，此选项错误。

故选A。

10．座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。

使用时，向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。

下列说法不正确的是
A．注入酒精的过程中能闻到刺激性气味，因为分子在不断运动
B．预热过程中，分子的运动速率发生了改变
C．燃烧过程中，分子本身发生了改变
D．受热气化过程中，分子的体积发生了改变D
解析：D
A、注入酒精的过程中能闻到刺激性气味，因为酒精分子扩散到空气中，分子在不断运动，酒精分子进入到人鼻孔里，正确；
B、温度越高分子运动越快，所以预热过程中，分子的运动速率发生了改变，正确；
C、酒精燃烧生成水和二氧化碳，所以燃烧过程中，分子的种类发生了改变，正确；
D、受热气化过程中，分子之间的间隔变大，而不是分子的体积发生了改变，错误；
故选D。

11．下图为某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的说法中错误的是
A．质子数为12
B．有2个电子层
C．该粒子是原子
D．属于相对稳定结构C
解析：C
A．由粒子结构示意图可知，该粒子的原子核内有12个质子，选项说法正确。

B．由粒子结构示意图可知，该粒子的核外有两个电子层，选项说法正确。

C．由粒子结构示意图可知，该粒子中，质子数>核外电子数，属于阳离子，选项说法错误。

D．由粒子结构示意图可知，该粒子最外层上有8个电子，属于相对稳定结构，选项说法正确。

故选：C。

12．下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（）
A．二氧化碳、水、氨气、都是由分子构成的物质
B．在化学变化中，原子可以通过得、失电子变成离子
C．在化学变化中，分子可以改变为其它物质的分子
D．在化学变化中，原子可以再分D
解析：D
A、常见气体和液体由分子构成，二氧化碳、水、氨气、都是由分子构成的物质，A正确。

B、在化学变化中，原子可以通过得、失电子变成离子，B正确。

C、化学变化的本质，分子分解为原子，原子重新组成新的分子，在化学变化中，分子可以改变为其它物质的分子，C正确。

D、在化学变化中，原子不可以再分，D错误。

故选：D。

13．下列是一些对现象的微观解释，错误的是
A．酒香不怕巷子深—一分子在不断的运动
B．水在通电条件下可以分解一一化学变化中，分子可以分
C．用水银体温针测量体温一一温度升高，分子的体积增大
D．气体可压缩储存于钢瓶中一一分子之间有间隔，加压情况下间隔减小C
解析：C
A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。

B、水在通电条件下可以分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。

C、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，温度计中的水银热胀冷缩，是因为汞原子间的间隔随着温度的改变而改变，故选项解释错误。

D、气体可压缩储存于钢瓶中，分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。

故选：C。

14．下列叙述正确的是
A．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
B．酒精 + 氧气−−→水+ 二氧化碳，属于分解反应
C．与元素的化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
D．催化剂在反应前后质量和化学性质都不发生变化D
解析：D
【分析】
本题考查学生对基础化学知识的积累。

A、氯化氢（HCl）由氯化氢分子构成，不符合题意；
B、酒精和氧气反应生成水和二氧化碳，反应物不是一种，所以不是分解反应，不符合题意；
C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，不符合题意；
D、催化剂特点“一变二不变”，即改变化学反应速率，本身质量和化学性质不变，符合题意。

故选D。

【点睛】
可采用排除法。

15．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是
A．②③化学性质相同
B．②表示的元素是非金属元素
C．它们表示两种元素
D．①表示的是原子，②表示的是阴离子C
解析：C
A、②③的最外层电子数不同，化学性质不相同，故选项说法错误。

B、②所示的粒子核内质子数为13，为铝元素，属于金属元素，故选项说法错误。

C、不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和③核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示2种元素，故选项说法正确。

D、①质子数=核外电子数=7，表示的是原子；②质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法错误。

故选：C。

二、填空题
16．2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。

元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。

（1）下图为氟元素在周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。

写出图中①代表的元素符号_____，镁属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为_____。

（3）下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是_____（填序号）。

（4）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第_____周期。

（5）下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（______）
F金属MgF2C三B
解析：F 金属 MgF2 C 三 B
（1）氟元素的符号为F；镁元素的名称带“钅”旁，属于金属元素；
（2）由氟原子的结构示意图可知，最外层的电子数是7，大于4，易得到一个电子，化合
价为-1价，镁原子的最外层电子数是2，小于4，在反应易失去两个电子，化合价为+2价，镁元素和氟元素组成化合物氟化镁的化学式为：MgF2；
（3）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，镁元素最外层电子数为2，和图C原子的最外层电子数相同，化学性质相似；
（4）原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，镁元素的原子有三个电子层，在元素周期表中排在第三周期；
（5）A由图可知，图中含有一种分子，只有一种物质，属于纯净物；
B由图可知，图中含有两种分子，代表两种物质，属于混合物；
C由图可知，图中含有一种分子，只有一种物质，属于纯净物；
D由图可知，图中含有一种分子，只有一种物质，属于纯净物；
故选B。

【点睛】
元素周期表小方格的左上角表示原子序数，右上角表示元素符号，中间表示元素名称，正下方表示相对原子质量，且原子序数=核电荷数=质子数。

元素的化学性质和它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似。

17．图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图。

（1）图1甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图1乙是该元素的一种粒子结构示意图。

①该元素的原子的核电荷数为______，相对原子质量为______。

②图1乙所示粒子的符号为______。

③该元素的单质在空气中能燃烧，生成一种具有刺激性气味的气体，该气体是一种大气污染物。

其在空气中燃烧的文字表达式为_____。

（2）如图2是某化学反应前后分子种类变化的微观示意图，请你从微观角度解释化学反应的过程实质上是_____。

3206S2-硫+氧气二氧化硫氨气分子和氧分子在点燃条件下
分解为氮原子氢原子氧原子氮原子重新结合成氮分子氢氧原子重新结合成水分子
解析：32.06 S 2- 硫+氧气 →点燃
二氧化硫 氨气分子和氧分子在点燃条件下分解为氮原子、氢原子、氧原子，氮原子重新结合成氮分子、氢氧原子重新结合成水分子
（1）①元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

由图可知，该元素的原子的核电荷数为16，相对原子质量为32.06。

②由图甲、乙可知，图1乙所示粒子为16号元素硫元素得到两个电子后形成的离子，该粒子电子数比质子数大2，带两个单位负电荷，符号为S 2-。

③硫和氧气点燃生成二氧化硫，反应的文字表达式为：硫+氧气 →点燃 二氧化硫。

（2）由图示可知，该化学反应的过程实质上是氨气分子和氧分子在点燃条件下分解为氮原子、氢原子、氧原子，氮原子重新结合成氮分子、氢氧原子重新结合成水分子。

18．化学课上，老师表演了“魔棒生烟”的魔术(如图一)，当分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时会产生白烟。

为了揭秘这个魔术，化学兴趣小组的同学查阅了大量资料发现：
①浓盐酸会挥发出有刺激性气味的氯化氢气体，浓氨水会挥发出有刺激性气味的氨气，两种气体反应生成白色固体氯化铵；
②气体的相对分子质量越小，分子运动速率越快。

③氯化氢的相对分子质量为36.5，氨气的相对分子质量为17。

然后化学兴趣小组的同学进一步设计了如图二所示的实验。

试回答以下问题：
(1)图一中“魔棒生烟”的魔术中两根玻璃棒无需接触，只要靠近就能产生白烟，说明分子具有的性质是_______。

(2)图二中同时打开开关a 和b ，玻璃管c 中出现白烟，白烟最浓厚的地方是_______(选填“d”“e”或“f”)，理由是_______ 。

(3)如果将图二中的烧瓶A 和B 放入冰水中，能更_______(选填“快”或“慢”)地观察到白烟的产生，原因是_______。

(4)图二实验相较于图一实验，具有的优点是 _______(回答一条即可)。

(5)生成白烟的变化属于_______变化。

分子在不断地运动d 氨气比氯化氢相对分子质量小分子运动速率更快所以最先在d 处相遇产生白烟最浓慢温度低分子运动的变慢不污染空气(还能探究分子运动速率与相对分子质量有关)化学
解析：分子在不断地运动 d 氨气比氯化氢相对分子质量小，分子运动速率更快，所以最
先在d处相遇，产生白烟最浓慢温度低分子运动的变慢不污染空气(还能探究分子运动速率与相对分子质量有关 )化学
（1）图一中“魔棒生烟”魔术中两根玻璃棒无须接触，只要靠近就能产生白烟，说明两根玻璃棒上所蘸物质的分子具有的性质是分子在不断地运动。

故填：分子在不断地运动；（2）图二中同时打开开关a和b，玻璃管c中出现白烟，白烟最浓厚的地方是d，理由是氨分子相对分子质量比氯化氢分子小，运动的快，所以氨分子和氯化氢分子会最先在d处相遇，此处产生白烟最浓。

故填：氨气比氯化氢相对分子质量小，分子运动速率更快，所以最先在d处相遇，产生白烟最浓；
（3）如果将图二中的烧瓶A和B放入冰水中，氨分子和氯化氢分子的运动速率都变慢，能更慢地观察到白烟的产生。

故填：慢；温度低分子运动的变慢；
（4）图二实验相对于图一实验具有的优点是在密闭环境中进行，更加环保（不会污染环境）。

故填：不污染空气(还能探究分子运动速率与相对分子质量有关 )；
（5）氯化氢气体与氨气相遇会生成白色固体氯化铵即白烟，所以生成白烟的变化属于化学变化。

故填：化学。

19．分类学习法是学习化学的一种重要方法。

（1）将下列物质进行分类（填写序号）：
A 冰水混合物
B 液氧
C 澄清石灰水
D 二氧化碳
E 纯净的空气
F 红磷
其中属于纯净物的是_____。

（2）下列几个化学反应的微观示意图：
其中，属于化合反应的是_____（填字母序号）。

ABDFB
解析：ABDF B
（1）A 由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。

冰、水是同种物质，所以冰水混合物属于纯净物；B 液氧由同种物质组成，属于纯净物；C 澄清石灰水由不同种物质组成，属于混合物；D 二氧化碳由同种物质组成，属于纯净物；E 纯净的空气由不同种物质组成，属于混合物；F 红磷由同种物质组成，属于纯净物。

其中属于纯净物的是ABDF。

（2）由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应。

从微观上看，化合反应是反应前有多种分子，反应后生成了一种新的分子，所以其中属于化合反应的是B。

20．碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I⁻）的结构示意图。

回答下列问题：
（1）图中x=_____，127表示_____。

（2）碘属于_____元素（填“金属”或“非金属”）。

碘元素在元素周期表中位于第_____周期。

（3）下图表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是_____（填标号）。

相对原子质量非金
属五（或5）E
解析：相对原子质量非金属五（或5） E
（1）碘离子（I-）最外层8个电子，故碘原子最外层7个电子，原子中核电荷数=核外电子数，故53=2+8+x+18+7，故x=18，元素周期表小方格最下方数字表示相对原子质量，故127表示相对原子质量，故填：18；相对原子质量。

（2）碘带“石”字旁，属于非金属元素，核外有五个电子层，电子层数等于周期数，故位于第五周期，故填：非金属；5。

（3）原子最外层电子数相同，化学性质相似，E最外层7个电子和碘原子最外层电子数相同，化学性质相似，故选：E。

21．元素周期表是化学重要的学习工具。

如图1是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）由元素周期表可知，9号元素与17号元素化学性质相似的原因是_____。

（2）图2表示镓（Ga ）元素的离子结构示意图，其离子符号为_____。

镓元素应位于周期表中第_____周期。

（3）图1中X 2-与Ar 的核外电子排布相同，则X 2-的符号是_____。

（4）由图3可知，铥的相对原子质量为_____，中子数约为_____。

（取整数）
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组粒子中属于等电子体的是_____（填字母序号）。

A CO 和N 2
B NO 和O 2
C SO 3和CO 2
D 34PO -和24SO -
最外层电子数相同Ga3+四S2-1689100AD
解析：最外层电子数相同 Ga 3+ 四 S 2- 168.9 100 AD
（1）原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，所以9号元素与17号元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同。

（2）由镓元素的离子结构示意图可知，镓离子的核内质子数为31，核外电子数为28，所以镓离子带3个单位的正电荷，离子符号为Ga 3+。

镓原子核外有4个电子层，则该元素位于周期表中第四周期。

（3）Ar 原子核外有18个电子，图1中X 2-与Ar 的核外电子排布相同，X 2-是X 原子得到2个电子形成的，X 原子中有16个质子，X 2-的符号是S 2-。

（4）由图3可知，铥的相对原子质量为168.9，由于相对原子质量=质子数+中子数，所以铥原子的中子数约为：168.9-69≈100。

（5）A 一个CO 分子中有2个原子，14个电子，一个N 2分子中有有2个原子，14个电子，它们是等电子体，此选项符合题意；
B 一个NO 分子中有2个原子，15个电子，一个O 2 分子中有2个原子，16个电子，它们不是等电子体，此选项不符合题意；
C 一个SO 3分子中有4个原子，而一个CO 2分子中有3个原子，它们不是等电子体，此选项不符合题意；
D 一个34PO -离子中含有5个原子，50个电子，一个24SO -
离子中含有5个原子，50个电子，它们是等电子体，此选项符合题意。

故选AD 。

22．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

(1)①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为___________。

②图2为氧原子结构示意图，x的数值为___________，在化学变化中，氧原子容易
___________(填“得到”或“失去”)电子。

(2)某化学反应在点燃的条件下发生如下反应，其微观示意图如下：
①A图表示物质中，属于单质的是___________，属于氧化物的是___________。

(填化学式)
②上述反应的生成物有___________种，该反应的基本反应类型为___________。

③请计算B图物质“”中碳元素的化合价___________。

(3)道尔顿原子学说的部分观点如下：
①原子是不可分割的实心球体；
②物质都是由原子构成的；
③同种元素的所有原子的质量完全相同。

现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明：___________。

098得到O2CO和CO21化合反应+4①原子是由原子核和核外电子构成的并不是不可分割的实心球体；②有的物质是由原子构成的如锌等金属有的物质是由分子构成的如水氧气等有的物质是由离子构成的如氯化钠等；
解析：09 8 得到 O2 CO和CO2 1 化合反应+4 ①原子是由原子核和核外电子构成的，并不是不可分割的实心球体；②有的物质是由原子构成的，如锌等金属，有的物质是由分子构成的，如水、氧气等，有的物质是由离子构成的，如氯化钠等；③同种元素的原子，若中子数不相同，质量也不相同。

（1）①由图可知，硅的相对原子质量为28.09。

故填：28.09；
②由氧原子的结构示意图可知，x=2+6=8，最外层有6个电子，在化学反应是易得到2个电子形成稳定结构。

故填：8 得到；
（2）①由图可知，属于单质的是由2个氧原子构成的氧分子，符号为O2，属于氧化物的是碳原子和氧原子构成的一氧化碳和二氧化碳，化学符号为CO和CO2。

故填：O2 CO和CO2；
②由图可知，参加反应的物质有两种CO和O2，反应生成的物质只有一种CO2，符合“多变。