2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题(word版含答案)
湖北化学竞赛试卷试题
湖北化学竞赛试卷试题湖北化学竞赛试卷试题湖北省高中化学竞赛初赛试题考试限时：150分钟试卷满分：150分考试注意事项：（1）允许使用非编程计算器及直尺等文具。
迟到半小时不得进场，开始考试后1小时内不得离场。
（2）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
（3）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
第I卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
请将答案填写在第I卷答题表中）1．第63届联大通过决议，将2011年定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。
联合国教科文组织及国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）负责主导这一年的纪念活动。
国际化学年的主题是（）A. “化学，改变世界的创新”B. “化学，我们的生活、我们的未来”C. “化学，改变今天的世界，创造未来的生活”D. “化学照耀世界”2. 直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。
盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的”。
已知：P4（固、白磷）＋5O2（g）＝P4O10（s）（每摩尔白磷按照上述方程式完全燃烧放出2983.2kJ热）P（固、红磷）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）（每摩尔红磷按照上述方程式完全燃烧放出738.5kJ热）那么，1mol白磷转变成相应物质量的红磷时，应是( )A. 放出29.2kJ热量B. 吸收29.2kJ热量C. 放出2244.7kJ热量D. 吸收2244.7kJ热量3. 下列关于下图中结构的叙述,正确的是（）A. 此图结构是依ABCABC……的重复顺序堆积B. 此图结构属于面心立方排列C. 此图结构属于六方最密堆积D. X与Y原子可属于相同的层4. 下列各反应中,不生成醇类产物的有哪些（）A. 2-甲基-2-溴丙烷与水反应B. 在酸性条件下2-戊烯与水的作用C. 丙醛与土伦试剂反应D. 利用镍金属催化丁酮与氢气的反应5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，不溶于水，可溶于稀硝酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体6. 化学式为C7H7Br的芳香族化合物,共有几种异构物（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种7．4种化合物：① CH3—CH2—CH2—COOH，② CH3—CH2—CHOH—COOH ，③ CH3—CHOH—CH2—COOH ，④ CH3—CH2—CO—COOH ，酸性由强至弱的顺序是（）A．①＞②＞③＞④ B．④＞③＞②＞① C．④＞②＞③＞① D．②＞③＞④＞①8．1-甲基环己烯与溴化氢发生加成反应的主产物是（）A．溴甲基环己烷 B．1-甲基-1-溴环己烷 C．1-甲基-2-溴环己烷D．1-甲基-3-溴环己烷9．分子式为C6H12的同分异构体中，能与溴化氢加成生成2-溴-4-甲基戊烷的环烷烃是（）A．环己烷B．甲基环戊烷C．1，2-二甲基环丁烷D．1，3-二甲基环丁烷10. 制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。
2014-2017全国高中生化学竞赛(初赛)试题及解析
第28届中国化学奥林匹克初赛试题第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。
涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)（2）2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)（3）CO(g)＋H2O(g)→H2(g)＋CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。
进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。
1-1为使原料气中的N2和H2的体积比为1∶3，推出起始气体中CH4和空气的比例。
设空气中O2和N2的体积比为1∶4，所有气体均按理想气体处理。
1-2计算反应（2）的反应热。
已知：（4）C(s)＋2H2(g)→CH4(g)ΔH4＝－74.8kJ mol－1（5）C(s)＋1/2O2(g)→CO(g)ΔH5＝－110.5kJ mol－1第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。
硫同位素交换和核磁共振实验证实，其水溶液中存在亚硫酰自由基负离子。
2-1写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。
2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。
文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。
第3题（6分）2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。
其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。
3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。
写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。
3-2画出N8分子的构型异构体。
第4题（5分）2014年6月18日，发明开夫拉（Kevlar）的波兰裔美国女化学家Stephanie Kwolek 谢世，享年90岁。
开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。
14全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷及答案
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（15分）1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。
居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。
1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。
在清夜中滴加适量的CuCl 2水溶液，产生白色沉淀。
生成白色沉淀的离子方程式是 ；继续滴加CuCl 2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是 。
1-3 20世纪60年代维也纳大学V .Gutmann 研究小组报道，三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成；A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B 。
2014全国高中生化学竞赛(初赛)试卷及答案
1全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案和评分标准● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分）2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
2014年全国高中学生化学竞赛试题
2014年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。
(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。
(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。
(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。
(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。
二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。
（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。
（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。
（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。
2014年全国高中化学竞赛12
2014年全国高中化学竞赛（省级赛区）模拟试题12第一题 下列1～4所示的4个结构式中哪个是左旋的是（ ）C H BrCH BrHClBrClHF第三题 画出trans-二氯·二(2,3-丁二胺)合钴(Ⅲ)离子的所有几何异构体的结构式。
指出其中有旋光性的异构体。
第五题第四题第七题 钛及其合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。
我国四川省有大型钒钛磁铁矿。
从由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)7-1 在409 K 下用Cu 还原VOCl 3，反应物的摩尔比为1：l ，生成氯化亚铜和难溶于TiCl 4的还原物，写出还原反应方程式。
7-2 精制后的TiCl 4用金属镁还原可得海绵钛，写出化学反应方程式。
7-3菱镁矿(主要成分为MgCO 3)煅烧分解后与焦炭混合在氯化器中加热到1373 K ，通入氯气生成MgCl 2。
在1023 K 电解熔融MgCl 2得到金属镁。
7-3-1写出用菱镁矿煅烧及氯化制取MgCl 2的化学反应方程式。
7-3-2 已知1023K MgCl 2(l) 的标准摩尔生成焓Δf H m 为–596.321-⋅mol kJ ,MgCl 2(l) 、Mg(l)、Cl 2(g)的标准摩尔熵S m 分别为231.02、77.30、268.20 1-⋅mol kJ 。
计算MgCl 2的理论分解电压。
第八题无机高分子絮凝刑具有效能高、价格低廉的优点，广泛用于给水排水、工业废水及城市污水处理。
8-1 大多数金属离子都能生成多核水解产物。
铁盐溶于水后生成水合铁(Ⅲ)离子，当溶液pH升高时发生水解，首先生成黄色的水解产物[FeOH(H2O)5]2+，写出水解反应方程式。
8-2 水解时发生聚合，写出[FeOH(H2O)5]2+聚合为二聚体(用结构式表示)的化学反应方程式。
8-3写出当溶液碱化度（[OH]/ [Fe]）为2.0时形成的链状多聚物的结构式。
2014年高三化学竞赛试题
2014年高三化学竞赛试题以下是为大家整理的关于《2014年高三化学竞赛试题》，供大家学习参考！试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷至第II卷共页。
考试结束后，将答题卡交回。
第I卷（选择题共4分）注意事项：1．将自己的姓名、座号、班级、考号涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（包括小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、生产、社会密切相关。
下列说法错误的是A．X射线透视肠胃的造影剂B．有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液C．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少环境中的铅污染D．蒸馏“地沟油”可以获得汽油2．下列有关化学用语的表示，正确的是A．质子数为92，中子数为146的U原子：B．CCl4分子的比例模型：C．甲醛与醋酸的最简式相同D．2－甲基丁醇的结构简式：3．下列说法中，正确的是A．单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅、硅太阳能电池B．将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液4．A．Na的结构示意图B．C．D．5．下列关于有机物的说法中错误的是A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的C．甲烷和乙醇均能发生取代反应D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别6．用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是A．用图1所示装置实验室制取少量Cl2B．用图2所示装置制取及观察Fe(OH)2C．图3所示装置H2O2溶液制备O2D．用图4所示装置S、C、Si的非金属性强弱7．有关粒子在相应条件下大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：N+、K+、Cl－、CO32－C．c(H+)=1.0 mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、Al（OH）4]－8．下列的离子方程式中，书写正确的一项是A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O +CO2==== 2NH4++CO32-+H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8H＋+2 NO3－==== 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2OC．Na+2H2O==== Na+ +2OH－+H2 ↑D．Ca(ClO)2 溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O==== HClO+HSO3-9．设NA为阿伏加德罗常数的值。
全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题
2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题考试限时:120分钟试卷满分:100分一、(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意)1、“化学，我们的生活，我们的未来”曾是2011年“国际化学年”的主题。
你认为下列行为中，不符合．．．这一主题的是( )A.、控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D、实现资源的“3R”利用，即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)提高资源的循环利用(Recycle )2、向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时,沉淀消失,先出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2－) 其平衡关系如下:向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mo1·L－1的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为( )A、溶液为紫色B、溶液中有灰绿色沉淀C、溶液为亮绿色D、无法判断3、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字((I为碘元素符号)。
由此，你得到的信息和作出的推测是( )A、人体不能缺碘，需要正常补碘。
“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。
B、该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。
C、1kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mgD、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。
4、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压) ，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小．．．．的组合顺序是( )A、③①④②B、①②③④C、④①②③D、①④③②5、下列说法正确的是( )①标准状况下，6. 02 X 1023个分子所占的体积约是22. 4 L②0. 5 mol N2所占体积为11. 2 L③标准状况下，1 mol H20的体积为22. 4 L④常温常压下，28g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22. 4 L/mol⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥6、标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入:①纯净的氨气，②混有1/3体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量空气的NO2气体。
2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题11
2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题11第1题A的单质和B的单质在加热下激烈反应得到化合物X。
X的蒸气密度是同温度下的空气密度的5.9倍。
X遇过量的水激烈反应，反应完全后的混会物加热蒸干，得一难溶物。
后者在空气中经1000℃以上高温灼烧，得到化合物Y。
Y的一种晶体的晶胞可与金刚石晶胞类比，A原子的位置相当于碳原子在金刚石晶胞中的位置，但Y晶胞中A原子并不直接相连而是通过E原子相连。
X与过量氨反应完全后得到含A的化合物Z。
Z在无氧条件下经高温灼烧得化合物G，G是一种新型固体材料。
写出X、Y、Z、G的化学式。
第2题某元素Bi在自然界储量较低，其存在形式有元素态和化合态（主要为Bi2O3和Bi2S3）。
Bi是较弱的导体，其电导随温度的升高而降低，但熔触后迅速增加。
Bi的熔点是545K，熔融后体积缩小。
Bi的沸点为1883K（p=1.014×105Pa），该温度下的蒸气密度为3.011g/L，而在2280K和2770K时蒸气密度则分别是1.122g/L和0.919g/L。
Bi不与无氧化性的稀酸反应，但可被浓H2SO4或王水氧化为硫酸盐或氯化物（Bi的氧化态为Ⅲ）。
Bi (Ⅲ)的盐可与碱金属卤化物或硫酸盐作用形成络合物（如BiCl4－、BiCl52－、BiCl63－和Bi (SO4)2－等）。
Bi也形成BiN和BiH3等化合物，在这些化合物中，Bi的氧化态为－Ⅲ，Bi还可生成Bi2O4，其中Bi的氧化态为Ⅳ。
Bi（Ⅲ）的卤化物也可由Bi和卤素直接反应生成。
Bi（Ⅲ）的许多盐可溶解在乙醇和丙酮中。
这些盐在强酸性介质中是稳定的，在中性介质中则生成含氧酸盐（羟基盐）沉淀，并渐渐转化成如XONO3的型体。
Bi（Ⅲ）的盐在碱性溶液中可被强氧化剂氧化成Bi（V）的化合物，在酸性介质中Bi（Ⅴ）的化合物能将Mn2＋氧化为MnO4－。
Bi的化合物有毒。
在治消化道溃疡药及杀菌药中含少量Bi的化合物。
在碱性介质中，用亚锡酸盐可将Bi的化合物还原为游离态的Bi，这可用于Bi的定性分析。
2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题(word版含答案)
2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题考试限时:120分钟试卷满分:100分考试要求:(1)允许使用非编程计算器及直尺等文具.迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场(2)考号、性名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处.(3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场.第Ⅰ卷（选择题，共48分)一、(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意，请将答案写在第工卷答题表中)1、“化学，我们的生活，我们的未来”曾是2011年“国际化学年”的主题。
你认为下列行为中，不符合．．．这一主题的是。
A.、控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D、实现资源的“3R”利用，即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)提高资源的循环利用(Recycle )2、向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时,沉淀消失,先出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2－)其平衡关系如下:向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mo1·L－1的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为A、溶液为紫色B、溶液中有灰绿色沉淀C、溶液为亮绿色D、无法判断3、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字((I为碘元素符号)。
由此，你得到的信息和作出的推测是A、人体不能缺碘，需要正常补碘。
“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。
B、该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。
C、1kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mgD、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。
2014年湖北省预赛试题和参考答案(高二年级)
2014年全国高中数学联合竞赛湖北省预赛试题参考答案（高二年级）一、填空题（本题满分90分，每小题9分。
直接将答案写在横线上。
）1. 已知正整数数列}{n a 满足n n n a a a +=++12，∈n *N ．若15711=a ，则1a = 3 . 2. 函数x x x x y 22cos 2cos sin sin -+=的值域为11[]2222---+.3. 在△ABC 中，︒=30A ，232=⋅，则△ABC 的最大角的余弦值为12-．4．在直角坐标平面内，曲线3|||1||1|=+++-y x x 围成的图形的面积是 5 .5．若2113>+--a a 恒成立，则a的取值范围是[1,1-.6. 去掉集合{|10000,A n n n =≤∈*N }中所有的完全平方数和完全立方数后，将剩下的元素按从小到大的顺序排成一个数列，这个数列的第2014项为 2068 .7． 在四面体ABCD 中，3AB AC ==，4BD BC ==，⊥BD 面ABC ，则四面体ABCD 的外接球的半径为.8. 三对夫妻排成一排照相，仅有一对夫妻相邻的概率为25.9. 若A a ∈且A a A a ∉+∉-1,1，则称a 为集合A 的孤立元素.那么，集合{M =1，2，3，4，5，6，7，8，9}的无孤立元素的4元子集有 21 个.10. 共焦点的椭圆与双曲线的离心率分别为21,e e ，若椭圆的短轴长为双曲线的虚轴长的2倍，则2111e e +的最大值为52.二、解答题（本题满分60分，每小题20分。
）11. 当1||≤x 时，不等式2210px qx p +-+≥恒成立，试求q p +的最大值．解法1 令]1,1[,12)(2-∈+-+=x p qx px x f . （1）先考虑0p >时的情况，①若114q p-≤-≤，即44p q p -≤≤，则由题意知()04qf p -≥，即22()()1044q qp q p p p⋅-+⋅--+≥，整理得2218()22q p +-≤.设cos q r θ=，12p -=，其中0r ≤≤[0,2]θπ∈，则1sin cos )2p q r θθ+=++.设(0,)2πϕ∈，且tan ϕ=1(sin cos cos sin )2p q r θϕθϕ+=++1sin()2r θϕ=++1122≤+=，等号成立的条件是：r =1sin 3θ=，cos θ=23p =，43q =. …………………10分 ②若14qp-<-，即4q p >，则由(1)10f p q -=-+≥得1q p ≤+，所以41p q p <≤+，从而可得13p <，此时52123p q p +≤+<<； ③若14qp->，即p q 4-<，则302p q p +≤-<<； …………………15分 （2）当0p ≤时，由(1)2110f p q p p q -=--+=-+≥得1q p ≤+，故212p q p +≤+<. 综合可知：q p +的最大值为2． …………………20分 解法二 特殊值法.在不等式2210px qx p +-+≥中取特殊值21-=x ，得2≤+q p ． …………………10分 当且仅当34,32==q p 时，0)21(3431343412222≥+=++=+-+x x x p qx px ．所以，q p +的最大值为2． …………………20分12. 设B A ,是双曲线λ=-222y x 上的两点，点)2,1(N 是线段AB 的中点，线段AB 的垂直平分线交双曲线于D C ,两点．（1）确定λ的取值范围；（2）试判断D C B A ,,,四点是否共圆？并说明理由．解 （1）依题意，可设直线AB 的方程为2)1(+-=x k y ，代入双曲线方程并整理得222(2)2(2)[(2)2]0k x k k x k λ-+---+= ①设),(),,(2211y x B y x A ，则21,x x 是方程①的两个不同实根，于是可知22224(2)4(2)[(2)2]0k k k k λ∆=-+--+> ②且2212)2(2kk k x x --=+．又)2,1(N 是线段AB 的中点，故12)2(2=--k k k ，解得1=k ，故直线AB 的方程为1(1)2y x =⋅-+，即1y x =+．将1=k 代入②，得0)21(44>++λ，解得1->λ．又CD 是线段AB 的垂直平分线，故CD 所在直线的方程是)1(2--=-x y ，即3+-=x y ，将其代入双曲线方程，整理得09262=--+λx x ③由题意，方程③也有两个不同实根，所以2164(29)0λ∆=--->，解得9λ>-． 又0λ≠，于是可得：λ的取值范围为(1,0)(0,)-+∞． …………………10分（2）设),(),,(4433y x D y x C ，线段CD 的中点为),(00y x M ，则43,x x 是方程③的两根，所以643-=+x x ，9243--=λx x ，于是32430-=+=x x x ，6300=+-=x y ． 于是，由弦长公式可得34|||CD x x =-===.又方程①即01222=---λx x ，同理可得||AB ==显然||||CD AB <，又CD 是线段AB 的垂直平分线，假设存在(1,0)(0,)λ∈-+∞使得D C B A ,,,四点共圆，则CD 必为该圆的直径，点M 为圆心．又点M 到直线AB 的距离为d ===222222||||||()3642AB MA MB d λ==+=+=+．又 22||()3642CD λ==+，所以2222||||||||MD MC MB MA ===．故当(1,0)(0,)λ∈-+∞时，D C B A ,,,四点均在以(3,6)M -为圆心、为半径的圆上．…………………20分13. 在单调递增数列}{n a 中，12a =，24a =，且12212,,+-n n n a a a 成等差数列，22122,,++n n n a a a 成等比数列， ,3,2,1=n ．（1）求数列}{n a 的通项公式； （2）设数列}1{na 的前n 项和为n S ，证明：43(3)n n S n >+，*n ∈N ． 解 （1）因为数列{}n a 为单调递增数列，120a =>，所以0n a >（*n ∈N ）.由题意得221212n n n a a a -+=+，221222n n n a a a ++=，于是+=-n n n a a a 22222222+n n a a ，化简得+=-2222n n a a 22+n a，所以数列为等差数列.又32126a a a =-=，23429a a a ==，所以数列2=，公差为1d ==1n =+，从而22(1)n a n =+.结合221222n n n a a a --=可得21(1)n a n n -=+.因此，当n 为偶数时n a =21(2)4n +，当n 为奇数时n a =(1)(3)4n n ++. 所以数列}{n a 的通项公式为211(1)(3)1(2)[1(1)][1(1)]2424n nn n n n a ++++=+-⋅++-⋅217(1)48n n n +-=++.…………………10分（2）因为n a 22217(1)1(2)11(2)(3)48444n n n n n n n n +-+=++≤++=<++，所以 14114()(2)(3)23n a n n n n >=-++++， 11a S n =21a +31a + +na 1+111111114[()()()()]34451223n n n n >-+-++-+-++++ 1144()333(3)nn n =-=++，所以43(3)n n S n >+，*n ∈N ． …………………20分。
2014全国化学竞赛卷预赛范文
2014年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛预赛试卷可能用到的相对最子质量：H 一1 C —12 N —14 O 一16 Na 一23 Mg 一24 Al 一27 Si 一28 S 一32 Cl 一35.5 Ca 一40 Cu 一64 Ag 一108 I-127一、选择题 （本题包括15个题，每题2分，共30分。
每题只有一个选项符合题意。
请将选择的答案序号填写在下面的答题表中。
） 1．生活中遇到的问题，常常涉及化学知识，下列说法不正确．．．的是 A ．“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”主要都不是在说颜色 B ．生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染 C ．“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化 D ．许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好 2．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A ．酸能使紫色石蕊试液变红。
通入CO 2后的紫色石蕊试液变红，所以CO 2是酸B ．酸性溶液的pH 小于7。
食醋是酸性溶液，所以食醋的pH 小于7C ．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D ．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小3．法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R 1 ~ R 8为H –、CH 3–、C 2H 5–……等）。
上述反应类似于无机反应中的A ．置换反应B ．分解反应C ．化合反应D ．复分解反应4．为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO 3，然后利用KHCO 3受热易分解产生CO 2的性质，把CO 2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇（CH 4O ）。
“绿色自由”构想的技术流程如下，则下列有关说法中，错误．．的是A ．由分解池分解后所得溶液X 可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO 3B ．分解池发生的主要反应为2KHCO 3====K2CO 3+CO 2↑+H 2O△溶解度/g1 2 3C ．吸收池发生的主要反应为CO 2+K 2CO 3+H 2O ＝2KHCO 3D ．合成塔中发生反应的化学方程式为3H 2+CO 2============= CH 4O+ H 2O5．“NaCl + CO 2 + NH 3 + H 2O = NaHCO 3↓+ NH 4Cl ”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
第14届全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题(PDF版,含参考答案)
ＮＯ／
催化剂
２—４研究者对Ｎｏ在该催化剂上的分解反应提出如下反应机理：
Ｎｏ＋Ｍ ｊ∑Ｎｏ—Ｍ
［１］
２Ｎｏ—Ｍ』■Ｎ２＋２０—Ｍ
［２］
万方数据
２００１年第２期
化学教育
·４３·
２０—Ｍ；三上０２＋２Ｍ （快）
Ｈ２ ｏ Ｈ２ｏ
其中Ｂ是氯化物，ｃ是不含氯的优质钾肥，Ｄ是一种氮肥，Ｅ是红色颜料；Ａ、Ｂ、ｃ、Ｄ均是盐类，Ｅ和Ｆ是常见的化合物。该工艺实 现了原料中各主要成分的利用率均达９４％以上，可望达到综合利用工业废弃物和防治环境污染的双重目的。 ．
】一ｌ 写出Ａ、Ｂ、ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ的化学式； ｌ一２写出反应（１）、（２）、（３）的化学方程式； １—３指出反应（３）需要加入ＤＦＡ（一种有机溶剂）的理由； １—４判断ＤＦＡ是否溶于水。
３一ｌ写出配合物Ａ的化学式； ３—２写出配合物Ａ的生成反应方程式； ３—３淡紫色沉淀物被重新溶解，真空干燥，如此反复操作多次的目的是除去何种物质？
３—４画出配合物Ａ的结构式； ３—５ 文献报道，如用（Ｐｈ３Ｐ）２ｃｕ（ｏｚｃｃＨ：ｃｏｚＨ）（式中Ｐｈ一为苯基）代替（ｃｙ３Ｐ）２ｃｕ（ｏ：ｃｃＨｚｃ０２Ｈ），可发生同样反应，得到与 Ａ类似的配合物Ｂ。但Ｂ的红外谱图（ｃＨ。ｃｌ：中）ｕ—ｃｏ。只有２个特征吸收峰：１６３３和１３４４ ｃｍ～，表明它只有单氧参与配位。画 出配合物Ｂ的结构式。
２—２有研究者用载负ｃｕ的ｚｓＭ～５分子筛作催化剂，对Ｎｏ的催化分解获得了良好效果。实验发现，高温下，当氧分压 很小时，ｃｕ／ｚＳＭ一５催化剂对Ｎｏ的催化分解为一级反应。考察催化剂活性常用如下图所示的固定床反应装置。反应气体 （Ｎｏ）由惰性载气（Ｈｅ）带入催化剂床层，发生催化反应。某试验混合气中Ｎｏ的体积分数为４．ｏ％，混合气流速为４．ｏ×ｌｏ ｃｍ３／ ｍｉｎ（已换算成标准状况），６７３ Ｋ和７２３ Ｋ时，反应２０秒后，测得平均每个活性中心上Ｎｏ分解的分子数分别为１．９ｌ和５．０３。试 求Ｎｏ在该催化剂上分解反应的活化能。
湖北省高中化学竞赛初赛试题
年湖北省高中化学竞赛初赛试题（）允许使用非编程计算器及直尺等文具。
迟到半小时不得进场，开始考试后小时内不得离场。
（）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
（）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
一、（本题包括小题，每小题分，共分。
每小题可能有或个选项符合题意，若有个正确选项，只选个且正确给分，多选、错选都给分。
请将答案填写在第卷答题表中）、新华网月日报道，导致数百儿童血铅超标的湖南嘉禾县腾达公司（炼铅）已经关闭停产。
下列有关降低铅对环境污染的建议中不恰当的是.使用无铅汽油.开发新的无铅燃料.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放、等质量的铜分别与等体积足量的浓硝酸、稀硝酸反应，铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色，铜与稀硝酸反应后的溶液呈蓝色。
比较二者的差异，下列关于溶液呈绿色原因的猜想不合理的是溶液中()比溶液中()大溶液中含，溶液中不含溶液中()、()比溶液中()、()大溶液中溶解了气体、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、常见营养物质蛋白质、维生素、无机盐常见碱烧碱、纯碱、熟石灰、已知：()()()；Δ·()()() ()；Δ ·根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）的燃烧热为.右图可表示由生成的反应过程和能量关系()()()() Δ＞·()与()反应放出热量时，电子转移数为×、下列叙述中正确的是.已知反应：()↓，其中氧化剂得到.向溶液中通入少量的离子方程式为：.已知反应：，该反应中既是氧化产物又是还原产物.某反应体系中的物质有：、、()、、()、，若是生成物，则是还原产物、下列叙述不正确的是.在—、—、—、—等化学键中碳的正电性最强的是—.电子构型为[]4f的元素是Ⅱ元素.在、、、种离子中最外层电子数为的是.目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅、某研究性学习小组对“的水溶液遇酚酞现变红后褪色”进行如下探究：实验一：向号试管中加入水溶液，再加入少量粉末，放出的气体能使带火星的木条复燃。
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2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题考试限时:120分钟试卷满分:100分考试要求:(1)允许使用非编程计算器及直尺等文具.迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场(2)考号、性名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处.(3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场.第Ⅰ卷（选择题，共48分)一、(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意，请将答案写在第工卷答题表中)1、“化学，我们的生活，我们的未来”曾是2011年“国际化学年”的主题。
你认为下列行为中，不符合．．．这一主题的是。
A.、控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D、实现资源的“3R”利用，即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)提高资源的循环利用(Recycle )2、向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时,沉淀消失,先出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2－)其平衡关系如下:向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mo1·L－1的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为A、溶液为紫色B、溶液中有灰绿色沉淀C、溶液为亮绿色D、无法判断3、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字((I为碘元素符号)。
由此，你得到的信息和作出的推测是A、人体不能缺碘，需要正常补碘。
“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。
B、该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。
C、1kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mgD、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。
4、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压) ，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小．．．．的组合顺序是A、③①④②B、①②③④C、④①②③D、①④③②5、下列说法正确的是①标准状况下，6. 02 X 1023个分子所占的体积约是22. 4 L②0. 5 mol N2所占体积为11. 2 L③标准状况下，1 mol H20的体积为22. 4 L④常温常压下，28g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22. 4 L/mol⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥6、标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入:①纯净的氨气，②混有1/3体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量空气的NO2气体。
然后各做喷泉实验。
实验后，四个烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系(假设烧瓶中溶液的溶质不扩散)是A. ①=②=③=④B. ①=②=③>④C. ①=②=③<④D. ④>①=②>③7、如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2,O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2, O2的体积比最接近于①2: 7 ②5:4 ③4:5 ④7: 2A、①② B. ②④ C. ③④D、①③8、某溶液可能含有Cl一, SO42一, CO32一, NH4+, Fe3+, A13+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0. 0lmol气体，同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤，灼烧，得到1. 6g固体;向上述滤液中加足量BaC12溶液，得到2. 33g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A.、C1一定存在，且c (C1一) ≥0.5mo1/L B、至少存在5种离子C、SO42一、NH4+,一定存在，C1一可能不存在D、CO32-, Al3+一定不存在，K+可能存在9、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I一等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定(例Al原子具有3个价电子)。
下列说法不正确的是A. Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似B、Al13有39个价电子，且与卤素性质类似C、Al13在气相中与HI反应可生成H Al13I，且化学方程式为AI13+HI=H AI13ID、Al13原子中A1原子间是通过离子键结合的10、氯霉素主要成分的结构简式为: 下列有关该化合物的说法不正确的是A、属于芳香族化合物C、不能发生消去反应B、能发生水解反应D、能发生催化氧化和还原反应11、对下列图像的描述正确的是A、根据图①可判断反应A2(g) +3B2（g) 2AB3( g)的△H>0B、图②可表示压强(P)变化时对反应2A (g) +2B (g) 3C (g) +D (s)的影响C、图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气通入量的变化D、根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～512、有机物甲的分子式为C9H18O2在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲可能的结构有A.8种B.14种C.16种D.18种13、锂离子电池己经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应:C6L i一xe一=6Li1-x+xLi+ (CsLi表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)正极反应:Li1—x MO2+xLi+ +x e一=LiMO2 (LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)下列有关说法正确的是A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1—x MO2= LiMO2+C6Li1-xB.电池反应中，正极材料若分别用锂、锌、银、铅时，产生等量的电量，金属锂所消耗的质量最小C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+ xLi+ +xe一=C6L i14.下列化合物均为天然菇类化合物:对这些菇类化合物叙述错误的是A、三种化合物中只有a和c互为同分异构体B、三种化合物中b的沸点最高C、三种化合物均易被氧化D、三种化合物均可催化氢化15.下列各表述与示意图一致的是A、图①表示25℃时，用0.1mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-I NaOH 溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B、图②中曲线表示反应2SO 2(g)十O2(g) }2SO3(g)△H < 0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C、图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时(△H>0)，n(Mn2+)随时间的变化D、图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g) △H< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化16、下列关于热化学反应的描述中正确的是A、HCl和NaOH反应的中和热△H= 一57. 3kJ/mol，则H2SO4和Ca (OH) 2反应的中和热△H= 2×(一57. 3) kJ/molB、CO (g)的燃烧热是283. 0kJ/mol，则2CO(g) 2CO (g)+O2 (g)反应的△H= +2 ×283. 0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、lmol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热第II卷(包括4大题，共52分)二、实验题(本题包括1小题，共11分)17. (11分)氧化铁是一种红色的颜料，在工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁其主要流程如下:(1)己知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示。
若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·7H2O，控制的温度(℃)为(2)步骤②需加一定量硫酸，其主要目的是(3)生成FeCO3浊液的离子方程式为;FeCO3浊液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为(3)己知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应:利用下图装置可检验该反应的气体产物。
请填写下列空白:①仪器的连接顺序为a接、_接_ 、接接.。
②装置C中的X为三、有机题(本题包括2小题，共20分)18、(10分).金刚烷结构如图:(1)请写出金刚烷的分子式_ 。
其二氯取代物的同分异构体有种(2)四氮金刚烷(乌洛托品)是金刚烷中的四个碳原子被氮原子取代的产物，其结构也具有很好的对称性。
请在上图的金刚烷图中直接标出氮原子所在位置。
(3)甲醛可以三聚:四氮金刚烷合成如下:HCHO+NH3→A+H2O 3A→B;B+3C→D D + NH3→一四氮金刚烷+3H2O写出A、B、C和D的结构简式:A、B、C、 D 、19. (10分)石油的裂解是石油化工的重要方法之一，石油的裂解产物是合成材料的重要的基础原料。
例如工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。
B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应。
已知以下信息:(—R 、—R'、—R"表示可能相同或可能不同的原子或原子团)III、同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定。
请回答下列问题:(1)在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是A、H2O b、NaOH溶液c、Br2的CC14溶液d、酸性KMnO4溶液(2) A与C2H4合成D的化学方程式是_反应类型是(3) E、F中均含有碳碳双键，则E的结构简式是_(4) H的结构简式是_(5) B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是有多种同分异构体，符合下列要求的有种。
①能与FeCl3溶液反应显紫色; ②只能发生银境反应，不能发生水解反应。
其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有种。
四、填空题:(本题包括小题，共21分)20. (11分)某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答:I、用图I所示装置进行第一组实验(K闭合)。
(1) Zn极为_ 极; 实验过程中，SO42-(填“从左向右”、“从右向左”或“不移动”)。
(2)反应初期，x极的电极反应现象为_ _;Cu极的电极反应式为_。