初中化学实验知识点
初中化学重要实验知识点汇总
初中化学重要实验知识点汇总化学实验是初中化学教学的重要组成部分，通过实验可以帮助学生更好地理解化学原理和概念。
下面是初中化学重要实验知识点的汇总。
一、酸碱中和反应实验1. 酸碱指示剂实验：简单介绍一些常见的酸碱指示剂（如酚酞、溴蓝等），并说明它们在酸碱溶液中的变化。
通过该实验，学生可以了解酸碱指示剂的作用以及它们在酸碱中的变化规律。
2. 酸碱中和反应实验：选择一些常见的酸碱溶液，使用酚酞等指示剂，逐滴加入酸或者碱，观察pH变化。
通过该实验，学生可以了解酸碱反应的特点，以及酸碱溶液的中和过程。
二、金属与酸的反应实验1. 金属与酸反应实验：选择一些常见的金属（如铜、锌等），与稀盐酸进行反应，观察产生气体的现象。
通过该实验，学生可以了解金属与酸反应的产物以及反应类型。
2. 金属活动性实验：选取不同金属，依据它们对酸的反应情况，判断金属的活动性大小。
通过该实验，学生可以了解金属的活动性顺序，以及了解金属活动性与酸反应之间的关系。
三、酸与碳酸盐反应实验1. 酸与碳酸盐反应实验：选择一些常见的酸（如盐酸）、碳酸盐（如碳酸钠），观察它们反应后产生的气体现象。
通过该实验，学生可以了解酸与碳酸盐反应的特点及反应产物。
2. 碳酸盐酸解实验：选取不同浓度的盐酸与大理石粉末反应，观察产生的气体量的变化。
通过该实验，学生可以了解碳酸盐与酸反应的特点，并理解浓度对反应速率的影响。
四、氧气的性质实验1. 氧气的制取实验：通过过氧化氢与二氧化锰反应，制取氧气。
通过该实验，学生可以了解氧气的制取方法以及氧气的性质。
2. 燃烧现象实验：将蘑菇装在试管中，同时加热试管，观察蘑菇燃烧的现象。
该实验可以让学生了解氧气对燃烧的作用以及燃烧的必要条件。
五、溶液的导电性实验1. 非电解质和电解质溶液实验：通过测量溶液的导电性来判断其是非电解质还是电解质。
通过该实验，学生可以了解电解质和非电解质的区别以及它们在溶液中的导电性差异。
2. 电解质解离程度实验：选择不同浓度的强电解质溶液，测量它们的电导率。
初中化学实验知识点
一、空气中氧气含量的测定1. 实验装置（如图所示）2. 原理：红磷在密闭容器中燃烧，消耗空气中的氧气而生成固体，使密闭容器中压强，水经导管从烧杯进入集气瓶内，进入集气瓶中水的体积约等于消耗氧气的体积。
反应的化学方程式：_____________ _______。
3. 实验现象：（1）红磷燃烧，产生________，放出大量的热；（2）装置冷却后，打开弹簧夹，进入集气瓶的水的体积约占集气瓶容积的_ _。
4.实验结论：空气中氧气的体积分数约占_ __。
6.红磷的替代品应该满足的条件（1）可燃物能够在空气中燃烧。
不能选用铁丝代替红磷，因为。
（2）可燃物在空气中燃烧时只能与氧气反应，不能消耗空气中的其他气体，不能选用镁代替红磷，因为镁不仅与氧气反应，也可与二氧化碳、氮气反应，使集气瓶内减少的气体体积不全是氧气的体积。
（3）可燃物燃烧时只能生成固体，或产生的气体易被水或其他溶液吸收。
7.装置的改进各装置的作用原理：装置①利用了连通器原理，白磷燃烧后玻璃罩内外液面差就是氧气的体积；装置②中通过热水使温度达到白磷着火点而燃烧，从而使玻璃管内压强减小，活塞移动，活塞的移动量是氧气的体积；装置③利用放大镜将太阳光聚集在集气瓶内的白磷上，使温度达到白磷着火点而燃烧，消耗氧气，瓶内压强减小，烧杯内的水被压进集气瓶；装置④中通电后，白磷燃烧，消耗左边管内的氧气，从而使左边管内压强减小，液面升高；装置⑤铜丝在加热的条件下与管内氧气反应，使管内压强减小，管内外形成压强差，针管向前推进；装置⑥在通电的情况下，电热棒加热使红磷燃烧，消耗氧气，瓶内压强减小，烧杯内的水被挤压进瓶内；装置⑦中硫燃烧有SO2气体生成，但NaOH溶液进入集气瓶后可吸收SO2气体，故也能使实验成功。
二、氧气的实验室制取1. 实验室制取氧气的方法反应原理：3.用高锰酸钾制取氧气的操作（连）、茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）（1）查:检查装置的_______。
九年级化学实验题知识点总结
九年级化学实验题知识点总结1. 反应类型和化学方程式化学实验中涉及到的反应类型包括：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
了解不同反应类型的特点和反应方程式的书写规则是解题的基础。
2. 摩尔计算摩尔计算是指根据化学方程式中的化学计量比来计算物质的摩尔数或质量。
常见的计算包括：摩尔质量的计算、摩尔比的计算、反应物的摩尔数和产物的摩尔数的比较等。
3. 气体定律和气体的性质气体定律主要包括：波尔定律、查理定律、盖-吕萨克定律和理想气体状态方程等。
根据气体定律和气体性质，进行气体实验的计算和分析，如气体体积的计算、压强的计算、气体的混合与反应等。
4. 溶液的稀释和浓度计算溶液的稀释是指通过加入溶剂来降低溶液的浓度，而溶液的浓度计算则是根据质量或体积的比例来计算溶液中溶质的含量。
常见的计算包括：溶液稀释的计算、浓度的计算、溶质的质量和体积比例的计算等。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，需要了解酸碱的性质和反应方程式的书写规则，以及通过计算酸碱的摩尔数和体积来确定反应的量比。
6. 电解质和电解反应电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质。
电解质的电解反应是指在电解质溶液或熔融状态下，通过外加电势将其分解为离子的过程。
了解电解质的分类和电解反应的过程，能够帮助解决与电解质和电解反应相关的实验题目。
7. 离子反应和离子方程式离子反应是指溶液中离子之间发生的化学反应。
离子方程式是用离子表示化学反应中离子的变化过程。
根据酸碱中和反应和电解质的性质，可以得到离子反应和离子方程式，并进行相关计算。
初三化学 化学实验知识要点 知识点总结
化学实验知识要点(新)（一）实验常用仪器1．常用化学仪器的分类直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙加热反应容器间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶称质量——托盘天平计算仪器量体温——量筒测温度——温度计漏斗仪分离仪器器洗气瓶、干燥管的药匙、镊子分取用试剂类胶头滴管取用存放仪器固体——广口瓶存放仪器液体——细口瓶气体——集气瓶加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。
对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。
（二）化学实验基本操作初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。
1．药品的取用不能用手接触药品原则不能把鼻子凑近容器口闻气味不能尝药品的味道药固体——一横、二放、三竖立品方法的液体——一倒、二向、三紧靠取固体（托盘天平）——一调、二放、三回零用一定量药品的取用液体（量筒）——一平、二看、三读数酸碱液体流到桌上——一中和、二水洗、三擦干浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上——一擦、二洗、三涂液2．物质的加热火焰：外焰、内焰、焰心酒精灯一要：要用火柴来点燃使用二查：查灯芯和酒精量物三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精质禁止酒精灯对点的禁止用嘴吹灭酒精灯加固体：一斜：试管口略向下倾斜热二匀：对试管均匀加热注意事项三固定：固定在有药品的部位液体：一量：液体量不能超过试管溶剂的1/3二斜：45°三向：试管口不向人3．溶解溶仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒解振荡：腕动臂不动方法搅拌：不可碰壁浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌4．过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸过一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘操二低作漏斗内液面低于滤纸边缘要上烧杯紧靠玻璃棒点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁5．蒸发⑴仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒⑵操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度放好蒸发皿、倒入待蒸发液体加热、搅拌出现较多固体。
化学28个实验必考知识点初中
化学28个实验必考知识点初中一、实验室制取氧气。
1. 实验原理。
- 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4 + MnO_2+O_2↑。
- 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl +3O_2↑。
- 过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑。
2. 实验装置。
- 加热固体制取气体（如高锰酸钾、氯酸钾制氧气）：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔塞等。
试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；用高锰酸钾制取时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 固液不加热制取气体（过氧化氢制氧气）：- 发生装置：用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
3. 收集方法。
- 排水法：因为氧气不易溶于水。
收集到的气体较纯净。
- 向上排空气法：因为氧气密度比空气大。
收集到的气体较干燥。
4. 验满方法。
- 向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
5. 检验方法。
- 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。
二、实验室制取二氧化碳。
1. 实验原理。
- CaCO_3 + 2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑。
2. 实验装置。
- 发生装置：为固液不加热型，用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
- 收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
3. 检验方法。
- 将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，化学方程式为Ca(OH)_2+CO_2===CaCO_3↓+H_2O。
4. 验满方法。
- 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
三、氢气的制取。
初三化学典型实验知识点
化学典型实验汇编一、空气成分的测定如右图，将钟旱放入盛才的水槽中，以水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等份。
在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，观察红磷燃烧和水面变化的情况。
1.该实验原理是：可燃物在密闭容器中燃烧只消耗氧气而不产生其它气体，补充进来的水的体积几时消耗氧气的体积。
2.实验操作步骤是：（见实验说明）3.红磷要过量原因：使容器内氧气充分反应，测量更准确4.实验现象：红磷燃烧，有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升。
等燃烧停止，白烟消失后，冷却到室温后，钟罩内水上升了约1/5体积。
5. 钟罩内水上升了少于1/5体积的原因：红磷量不足，使氧气没有消耗完全；装置漏气，是空气进入容器；没有冷却至室温，容器内空气体积膨胀，进入的水少了；红磷中有杂质，燃烧产生难溶于水气体。
6. 钟罩内水上升了多于1/5体积的原因：插入燃烧匙没有立即塞进瓶塞，导致容器内气体受热膨胀，一部分跑到空气中；红磷中含有杂质，燃烧时消耗了氮气。
7.容器内剩余气体的性质：无色气体，难溶于水，不与水反应等。
8.右图为改进装置，实验前在广口瓶中先装一定量水的原因是：振荡广口瓶，可以使瓶内气体迅速冷却。
二、燃烧的条件如图：该实验应在通风橱里进行。
)在500mL的烧杯中注入400mL开水，并投入一小块白磷。
在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块巳用滤纸吸去表面上水的白磷(如图2-11)。
观察反应现象。
1.实验现象：铜片上的白磷就产生白烟开始燃烧，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。
2.铜片上的白磷可以燃烧的原因白磷被烧杯中的热水加热到了着火点温度，同时它又跟氧气接触，所以可以燃烧。
水中的白磷不能燃烧的原因：水中的白磷尽管温度已超过着火点，但由于没有跟氧气接触，所以不能燃烧。
红磷不能燃烧的原因：铜片上的红磷的着火点在200℃以上，尽管它与氧气发生了接触，但由于温度没有达到着火点，也不能燃烧。
初中化学实验知识点.
化学实验知识点一、常用仪器及使用方法(一用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二测容器--量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(三称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
注意点:(1先调整零点(2称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠,放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿中称量。
(4砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小(5称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(四加热器皿--酒精灯(1酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(4如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(五夹持器--铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住(六分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
初中化学典型实验知识点笔记整理归纳,中考生必背!
初中化学典型实验知识点笔记整理归纳，中考生必背！第一部分1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
2、常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿（主要成分为Fe2O3），磁铁矿（Fe3O4），菱铁矿（FeCO3）。
3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂；饱和溶液变不饱和溶液有两种方法是升温和加溶剂。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器，干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。
9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质，非金属单质，稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色；(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
17、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
18、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
(完整版)初中化学实验知识点全面总结
初中化学实验知识点全面总结7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
初中化学实验专题知识点
初中化学实验专题知识点1.一般原则实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后装药品。
给物质加热时，先预热，再对准有药品的部位加热。
点燃可燃性气体时先验纯再点燃。
称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。
稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中。
进行化学反应时，一般先装固体**，再加液体**。
气体净化时，先除杂，再干燥。
在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性**要分开放置，特别是要远离火源。
实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶。
2.各类仪器的使用注意事项。
试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下的三分之一位置。
烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网。
烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯。
滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用。
细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以与玻璃中的二氧化硅反应。
量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确。
漏斗：过滤时漏斗颈尖端应紧贴承接滤液的容器内壁。
蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷。
冷凝管：冷凝水从下口进、上口出。
另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存。
3.实验室制取气体判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件。
判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中注水，若液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好。
排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥。
排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净。
另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又符合节约能源的实验原则。
初中化学实验知识点
一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+()2=^=2HgO和2HgOZHg+C^T。
二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O2=2P2O5【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1.红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3.导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
初中化学实验部分知识点总结
初中化学实验部分知识点总结1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器（2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器（4）锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
（5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。
（6）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。
注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
也不能②在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。
注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
（9）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。
（瓶口是磨毛的）（10）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（11）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
初中化学实验知识点汇总
初中化学实验知识点汇总化学实验是初中化学学习中非常重要的一部分，通过实验可以帮助学生更好地理解并掌握化学知识，培养学生的实践动手能力和科学思维能力。
下面将对初中化学实验中的一些重要知识点进行汇总。
1. 实验室安全常识在进行化学实验时，首先要了解并遵守实验室的安全常识。
比如，穿戴实验服、护目镜和手套等个人防护装备，不随意嬉戏和奔跑，注意实验室内的防护设施等等。
2. 点燃金属实验点燃金属实验可以直观地观察到金属的性质和反应。
常见的金属实验有镁条燃烧实验、锌与硫酸反应等。
在进行这类实验时，需要注意安全，离火种不远，不在面前进行观察，以避免火星飞溅。
3. 测定物质的密度实验测定物质的密度是了解物质性质的重要途径。
这里以常见的固体密度实验为例。
首先，称取一定质量的固体样品，再测定其体积。
通过计算，即可得出固体的密度。
这类实验要求注意使用天平、容器等仪器的准确使用，并掌握密度的计算方法。
4. 酸碱滴定实验酸碱滴定实验是初中化学实验中常见且重要的实验之一。
通过滴加一种酸或碱溶液，使反应终点达到中性，可以测定溶液的浓度。
在进行滴定实验时，要注意使用滴定管、容量瓶等仪器的正确操作方法，以及滴定指示剂的正确使用。
5. 化学反应速率实验化学反应速率实验可以观察到化学反应的速率差异，了解影响化学反应速率的因素。
常见的实验有金属与酸反应速率实验、酶催化反应速率实验等。
这类实验要求学生准确掌握实验步骤和操作方法，并记录观察到的数据，最后进行数据分析和结论总结。
6. 颜色变化实验许多化学反应会伴随着颜色的变化，颜色变化实验可以帮助学生观察和了解化学反应的过程和性质。
常见的颜色变化实验有洋红溶液酸碱指示剂实验、铁与硫酸铜反应实验等。
在进行这类实验时，需要特别注意使用适当的容器和仪器，避免误操作造成安全事故。
7. 离心实验离心实验是初中化学中常见的分离技术之一。
通过加速旋转，可以使物质具有不同密度的成分分离开来。
在进行离心实验时，需要掌握正确使用离心机的方法，注意离心速度和时间，以及分离出的不同成分。
化学实验知识点总结初中
化学实验知识点总结初中首先，化学实验中需要学生掌握的知识点包括化学实验常用的仪器与试剂、化学实验中的安全注意事项、常见化学反应等。
一、常用仪器与试剂1. 试管：用于混合溶液、观察气体反应等。
2. 镊子：用于取出小型试剂或实验器材。
3. 量筒、烧杯、量管：分别用于准确地量取液体试剂。
4. 酒精灯：提供火焰进行加热。
5. 磁力搅拌器：用于搅拌溶液。
6. 火柴或打火机：用于点燃酒精灯、燃烧物质等。
二、化学实验中的安全注意事项1. 实验前应认真阅读实验说明书，了解实验过程并做好实验规划。
2. 实验时应佩戴实验室制服，并戴上护目镜、手套等防护用具。
3. 在进行化学实验时，要注意避免化学品接触到皮肤、眼睛和口腔，发生意外的时候要及时清洗。
4. 在进行实验操作时，要小心谨慎，避免发生意外。
5. 实验结束后，要及时清洗仪器和场地，确保实验室环境的安全与整洁。
三、常见化学反应1. 氧化还原反应：如铁与氧气的反应产生氧化铁。
2. 碱与酸的中和反应：如氢氧化钠与盐酸的反应得到氯化钠和水。
3. 气体的生成与释放：如氢氧化铜和盐酸生成氯气。
接下来将结合实验案例对上述知识点进行详细讲解。
案例一：铁与氧气的反应实验目的：观察铁与氧气的化学反应。
实验仪器与试剂：实验室台秤、三角瓶、铁屑、点燃器。
实验步骤：1. 准备好三角瓶，将数块清洁的铁屑放入瓶内，并反复晃动，让铁屑均匀分布。
2. 将三角瓶的开口朝下，将其放在实验室台秤上，并记下瓶子的质量。
3. 将点燃器中的火焰移至三角瓶的开口处，使其中的氧气被点燃。
4. 观察三角瓶内的变化。
实验现象：当氧气和铁反应时，三角瓶内会出现橙红色的铁氧化物，同时瓶子的质量也会增加，说明铁与氧气反应生成了氧化物。
实验原理：铁与氧气发生氧化还原反应，生成了氧化铁。
案例二：氢氧化钠与盐酸的反应实验目的：观察氢氧化钠与盐酸的酸碱中和反应。
实验仪器与试剂：酒精灯、盛水瓶、试管、盐酸、氢氧化钠溶液。
实验步骤：1. 取两个试管，并分别注入少量盐酸和氢氧化钠溶液。
化学初三实验题必备知识点
化学初三实验题必备知识点化学初三实验题中的必备知识点包括以下内容。
请注意，由于限制长度，下面提供的是一个概要，具体知识点可能会更加广泛和详细。
一、实验室安全与实验操作1.实验室安全-安全意识：了解实验室的安全规定和注意事项，如佩戴个人防护用具、正确处理实验废物等。
-急救常识：掌握常见事故的应急处理方法，如溅入眼睛的化学品、皮肤灼伤等。
2.实验操作-常用仪器与玻璃器皿：了解实验中常用的仪器和玻璃器皿，如量筒、烧杯、试管等。
-操作技巧：掌握实验中常见的操作技巧，如滴加液体、制取气体、固体反应等。
二、化学实验基础知识1.物质的性质-颜色、气味和状态：了解物质的颜色、气味和存在的状态，如固体、液体或气体。
-溶解性和反应性：了解物质在溶剂中的溶解性和与其他物质发生反应的性质。
2.物质的变化-化学变化和物理变化：区分化学变化和物理变化，了解化学反应中物质的变化和生成新物质的过程。
3.反应方程式-反应物和生成物：了解反应方程式中的反应物和生成物的表示方法。
-平衡反应方程式：理解平衡反应方程式中反应物和生成物的摩尔比例关系。
三、常见实验题型1.酸碱实验-确定酸碱性：通过使用酸碱指示剂或PH试纸来确定物质的酸碱性。
-中和反应：了解酸和碱之间的中和反应，包括生成盐和水的反应。
2.氧气和氢气实验-氧气的制取：了解将过氧化氢分解制取氧气的实验方法。
-氢气的制取：了解金属与酸反应制取氢气的实验方法。
3.金属活动性实验-金属与酸的反应：了解不同金属与酸反应的规律，包括产生氢气和盐的反应。
-金属与氯化铜的反应：了解金属活动性的大小和金属与氯化铜的置换反应。
4.沉淀实验-反应生成沉淀：了解通过溶液反应形成沉淀的实验方法，如碳酸钙的制备等。
-分辨沉淀：掌握分辨沉淀的方法，如加入稀盐酸或氢氧化钠等试剂。
以上就是化学初三实验题必备知识点的概要介绍。
在进行化学实验时，重要的是遵循实验室安全规定和操作步骤，并理解物质的性质、变化和反应方程式。
初中化学实验知识点汇总
初中化学实验知识点汇总化学实验是初中化学教学中不可或缺的一环，通过实践操作可以帮助学生更好地理解和掌握化学理论知识。
下面将对初中化学实验中的一些重要知识点进行汇总.一. 溶液的制备和性质1. 溶液的制备方法：a. 固体溶解于液体：将溶质逐渐加入溶剂中，搅拌加热使之充分溶解。
b. 气体溶于液体：通气法、冲洗法。
c. 液体混合：按比例混合两种或多种液体。
2. 溶液的性质：a. 溶解性：不同物质之间的相互溶解性可分为可溶和不溶。
b. 密度：溶液的密度一般大于溶剂的密度，但小于溶质的密度。
c. 导电性：电解质溶液可导电，非电解质溶液不能导电。
d. 酸碱性：酸性溶液呈酸性反应，碱性溶液呈碱性反应。
二. 气体的制备和性质1. 气体的制备方法：a. 酸和金属反应：例如酸和碳酸氢盐反应产生二氧化碳气体。
b. 酸和碱反应：例如盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠溶液和水，同时释放出水和二氧化碳气体。
c. 金属和酸的反应：例如锌和盐酸反应产生氢气。
d. 观察反应过程：例如大理石和稀盐酸反应可以产生二氧化碳气体。
2. 气体的性质：a. 密度：气体的密度一般比固体和液体小。
b. 可压缩性：气体是一种高度可压缩的物质，当外力作用下，气体体积可减小。
c. 扩散性：气体在没有障碍物的情况下可均匀地分布到空间的每一个部分。
d. 可燃性：氧气是燃烧的必须条件，其他气体不但不燃烧，反而能扑灭火焰。
三. 金属的性质和反应1. 金属的性质：a. 密度：金属的密度一般较大。
b. 熔沸点：金属的熔点一般较低。
c. 导电性：金属具有良好的导电性能。
d. 可塑性和延展性：金属具有良好的可塑性和延展性。
2. 金属和非金属的反应：a. 金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应可得到金属的氧化物和非金属的相应氧化物。
b. 金属与酸的反应：金属和酸反应产生氢气和相应的盐。
c. 金属与水的反应：碱性金属和水反应产生氢气和相应的碱。
四. 酸碱中和反应和指示剂1. 酸碱中和反应：a. 酸和碱反应，生成盐和水。
初中化学基础实验知识点汇总
初中化学基础实验知识点汇总1．称量一般固体药品时在托盘两边各放等质量的白纸，称量有腐蚀性的固体时放在玻璃器皿（烧杯）里称量。
天平读数一般精确到0.1 克。
2．给试管液体加热时，液体不能超过容积的1/3 ，要用外焰加热，手持试管夹的长柄端。
3．量筒读数时，视线应与凹液面最低处水平，读数一般准确到0.1 mL. 4．人呼出的气体中CO2,H2O比空气多，O2较少，呼出的气体其实主要是N2。
5．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧的炭黑；吹灭蜡烛，出现大量白烟，能否再被点燃？能，白烟是石蜡蒸气，有可燃性。
6．用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是红磷燃烧，生成白烟，松开止水夹后，水倒流进集气瓶约占其剩余体积的1/5 ；导致结果偏小的原因是：①红磷不足②装置漏气③未冷却就打开止水夹。
实验结论是氧气约占空气体积的1/5 ；导致偏大的原因是：①点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶，导致集气瓶中的空气受热膨胀而逸出②止水夹没有夹紧；为何不能用碳，硫，铁代替红磷C,S生成气体，瓶内气压没减少；铁在空气中不能燃烧。
如果用木炭，则在瓶底放入石灰水或氢氧化钠溶液吸收CO2。
7．红磷在氧气燃烧生成白烟；硫在空气中燃烧火焰淡蓝色，在O2中燃烧火焰蓝紫色，在集气瓶底留一些水的目的是吸收产物，防止污染空气；铁在O2中燃烧生成黑色固体，需留水或铺细沙目的防止熔化物掉下瓶底，炸裂，此实验火柴梗的作用是引燃铁丝，铁丝为何要绕成螺旋状增大铁丝的受热面积，利于铁丝持续燃烧。
镁在空气中和O2燃烧发出耀眼白光。
生成白色固体。
铜加热变黑色(CuO)。
8．如右图所示，酚酞溶液会变红色，原因是浓氨水挥发的氨分子运动到酚酞溶液中与水形成氨水，使酚酞变红色。
从微观粒子的角度，说明分子是不断运动的 8题9．在电解水的实验中，负极放出H2，正极放出O2，体积比为2：1 ，分子个数比为2：1 ，质量比为1：8 ，此实验得到的结论是水是由氢元素和氧元素组成的。
电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，增强溶液导电性。
初中化学实验知识点总结
初中化学实验知识点总结化学实验是初中化学教学的重要组成部分，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，提高实际操作能力，并培养实验观察、记录、分析和判断的能力。
下面是初中化学实验中常见的知识点总结。
一、实验室安全知识点1. 实验室安全常识：了解实验室安全基本规则和操作流程，如保持安静、不吃东西、不乱跑等。
2. 实验中的常规操作：学会正确佩戴实验室常用的防护设备，如实验服、口罩、手套等。
3. 涉及有毒、有害物质的注意事项：了解化学品的危害性和防护要求，如戴手套、戴护目镜等。
4. 急救常识：学会简单的急救知识，如烧伤处理、溅入眼睛处理等。
二、常见实验器材及实验方法1. 常用实验器材：玻璃容器、酒精灯、试管夹、显微镜、量筒、烧杯、试管、滴管等。
2. 常见实验方法：包括称量、取样、加热、分液、过滤、溶解、酸碱中和等操作方法。
三、化学反应实验知识点1. 酸碱反应：学会使用酸碱指示剂检测酸碱性，了解酸碱反应的产物及性质变化。
2. 氧化还原反应：了解常见的氧化还原反应实验，如金属与非金属的反应、还原剂与氧化剂的反应等。
3. 钢铁的防锈处理：学会使用油漆、镀锌等方法防止铁器生锈。
四、实验室常见实验1. 盐酸和铁粉的反应：观察铁粉与盐酸反应时产生的气体及溶液的变化，了解单质的反应性。
2. 羧酸和碳酸酯的制备：通过观察羧酸与碳酸酯反应生成实验现象，了解酸的性质。
3. 硫酸铜水合物的脱水反应：观察硫酸铜水合物在加热时的脱水反应，学会判断化合物的水合物性质。
4. 纸的化学处理：通过将纸浸泡在盐水、酒精、水中观察纸的变化，了解纸的化学性质。
五、实验记录与分析1. 观察实验现象：学会观察实验现象，并记录相关的数据和现象。
2. 绘制实验图表：通过数据分析和实验结果，学会绘制实验图表，如曲线图、柱状图等。
3. 分析实验结果：通过实验数据的归纳和总结，分析实验结果，得出合理的结论。
六、化学实验与生活的联系1. 酸雨与环境污染：通过实验介绍酸雨的成因、危害和防治方法，提高学生的环保意识。
初中实验化学知识点总结
初中实验化学知识点总结
一、实验室安全知识
1. 实验室危险品的标志和处理方法
2. 化学实验中的安全措施
3. 化学品的储存和管理
4. 化学废物的处理
二、常用仪器与设备
1. 常用天平的使用与校准
2. 常用玻璃仪器的使用与操作
3. 常用实验室设备的使用与维护
三、常见化学实验与实验方法
1. 常见酸碱实验方法
2. 蒸馏法、结晶法、过滤法等实验方法的操作
3. 化学反应实验及其现象、条件与方程式
4. 常见气体制备与收集实验
5. 常见离子反应实验
四、化学实验中的计算与数据处理
1. 化学实验中的常用单位与换算
2. 化学实验中的数据测量与记录
3. 化学实验中的数据处理与结果分析
五、化学实验中的常用技术
1. pH值的测定与调整
2. 气体的收集与纯化
3. 溶液的制备与稀释
4. 晶体的结晶与纯化
5. 化合物的分离与提纯
六、实验中常见试剂与溶液
1. 常见试剂的重量、浓度与稀释
2. 常见溶液的配制与浓度计算
3. 化学反应中常用的试剂与溶液
七、实验化学中的常见现象与规律
1. 化学反应中的常见现象与规律
2. 化学物质的性质与特性分析
3. 化学原理在实验中的应用
八、实验报告与实验设计
1. 实验报告的撰写与格式
2. 实验设计的基本原则与方法
3. 实验方案的设计与实施
九、化学实验与生活
1. 化学实验在生活中的应用与意义
2. 化学实验对环境与健康的影响
3. 化学实验的安全与环保意识
以上是初中实验化学知识点的总结，希望对你的学习有所帮助。
九年级化学实验题知识点总结
九年级化学实验题知识点总结一、物质的性质1. 颜色和透明度：观察物质在不同光照条件下的颜色和透明度是否改变。
2. 溶解性：观察物质是否可以在特定溶液中完全溶解。
3. 密度：测量物质的密度，即单位体积重量。
4. 熔点和沸点：测量物质的熔点和沸点，即物质在温度上变化为液态和气态的温度。
5. 酸碱性：用指示剂观察物质是否是酸性或碱性的。
6. 毒性：观察物质对人体、动植物和环境的毒性。
7. 电性能：观察物质对电的传导和绝缘性能。
8. 化学反应性：观察物质和其他物质的反应和产生的化学变化。
二、物质的变化1. 物理变化：观察物质的状态、形状、大小、颜色、透明度等是否改变。
3. 物理变化与化学变化的区别：比较两种变化的特点和区别。
三、实验方法1. 材料准备：了解实验所需的原材料和仪器，按要求准备好。
2. 实验步骤：按照实验要求进行操作，注意安全和实验结果的准确性。
3. 实验记录：记录实验的步骤、结果和分析，清晰、详细。
4. 实验分析：分析实验结果，总结实验规律和知识点。
5. 实验评价：评价实验结果和实验方法的可行性和局限性，思考改进方案。
四、实验装置1. 实验室器材：包括各种实验仪器，如试管、烧杯、量筒、酸碱度计等。
2. 实验材料：包括各种化学物质，如硫酸、氢氧化钠、氧气等。
3. 实验装置：组合不同的器材、材料和装置，完成特定的实验操作。
五、常见实验1. 酸碱中和实验：用酸碱度计测定酸和碱的体积，计算出到达中和点所需的体积。
2. 燃烧实验：观察物质燃烧的现象和产生的气体。
4. 分离实验：用不同的分离方法，如过滤、蒸馏、萃取等，分离混合物中的不同组分。
5. 电解实验：利用电力将化合物分解成其原子或离子。
六、注意事项1. 实验前要检查所需材料及仪器是否齐全，避免事故发生。
2. 实验过程中要认真读题、仔细观察，注意安全，严禁单独操作。
3. 实验后要及时清理实验器材和场地，保持实验室的整洁。
4. 实验结果要准确、可靠，避免误差发生。
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一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。
二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1.红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3.导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
三、氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热4P+5O22P2O5木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2硫①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰②放热、生成有刺激性气味的气体S+ O2SO2氢气①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体2H2+O22H2O铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末2Mg+O22MgO铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO一氧化碳产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O22CO2甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CH4+2O2CO2+2H2O蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡＋氧气水＋二氧化碳四、探究实验1.木炭燃烧实验【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。
燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。
【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。
向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。
【化学方程式】C+O2CO2【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。
2.硫燃烧实验【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。
【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
生成一种有刺激性气味的气体。
【化学方程式】S+ O2SO2【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。
3.细铁丝在氧气中燃烧的实验【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。
【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
【化学方程式】3Fe+2O2Fe3O4【注意事项】①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
一、实验室制取氧气1.加热高锰酸钾制取氧气反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
步骤：①查：检查装置的气密性。
②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③定：将试管固定在铁架台上。
④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥移：把导管移出水槽。
⑦熄：熄灭酒精灯。
验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
注意事项：◆停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
◆加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。
◆棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。
2.分解过氧化氢溶液制取氧气反应原理：2H2O22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。
收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。
3.加热氯酸钾制取氧气反应原理：2KClO32KCl+3O2↑发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。
验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
二、氧气的工业制法分离液态空气法实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。
空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。
制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。
通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
一、水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】①通电后，电极上有气泡产生。
通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。
②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
【实验结论】①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑；②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；③化学反应中，分子可分，原子不可分。
【注意事项】①通电时，必须使用直流电。
②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
③负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。
一、水的净化方法1.过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。
具体操作见“二、过滤”。
2.吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。
明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。
活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。
但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。
活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。
3.蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。
4.杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。
如漂白粉、氯气（Cl 2）、二氧化氯（ClO 2）等。
净化方法除去不溶于水的杂质除去可溶于水的杂质降低水的硬度净化程度静置沉淀√× × 低↓↓高过滤√× × 吸附√√× 蒸馏√√√5.自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。
在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。
二、过滤（见下图）【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯【注意事项】1.操作时注意“一贴、二低、三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。
“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。
“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。