2018年初三化学综合提优测试卷四

初三化学综合提优测试卷四1、夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等．现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”．【相关资料】“污渍爆炸盐”主要有效成份为过碳酸钠，其化学式为Na2CO4，它是一种白色粉末，易溶于水，且能与水反应，生成碳酸钠和一种强氧化性的物质．目前已经成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一．【实验探究】确认污渍爆炸盐的化学成分某同学的实验设计如下图所示，请你运用初中化学所学知识，帮助该同学一起完成下列探究．（1）将带火星的木条伸入气体A中，木条复燃，写出产生气体A的化学方程式____________________________________________________；（2）图中操作Ⅰ、Ⅱ需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、_____________________；（3）在C溶液中加入的A可以是______溶液；（填化学式）【初步结论】“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠．过碳酸钠与水反应的化学方程式为__________________________________________________________．2、如图中的A﹣G表示几种初中化学常见的纯净物．其中A为黑色固体，E为相对分子质量最小的氧化物，G为是家庭中重要的调味品之一．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．根据所给信息和所学知识，回答下列问题：（1）写出A的化学式：____________________________________；（2）写出F与H的反应化学方程式：________________________；（3）下列有关说法错误的是_________________________．A．物质B只能是CO2B．物质D与H反应的现象可能出现黄色溶液C．图中的反应涉及到四种基本反应类型D．八种物质类别涉及到单质、氧化物、酸、碱、盐．3、膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软．膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：【查阅资料】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑．碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，能吸收二氧化碳和水蒸气．探究Ⅰ：检验膨松剂的成分在玻璃管中加入该膨松剂，按图1图示连接好装置（铁架台略去，下同）．【观察与分析Ⅰ】（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，点燃酒精灯．观察澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为_________________________________________________．（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象是___________________________________，说明产物中有氨气．（3）充分加热后，玻璃管中__________________（填“有”或“无”）固体．【实验结论】该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物．探究Ⅱ：测定膨松剂受热产生气体的质量用如图2装置测定该膨松剂中样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置B装有膨松剂，整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．【观察与分析Ⅱ】（4）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是____________________________．若没有装置E，造成测定结果可能会____________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．（5）从开始加热前至加热结束后的一段时间内，都必须持续向装置A中通入空气．装置A 的作用是_____________________________________________．在停止加热后，还要通入空气一段时间，目的是______________________________________________．（6）若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量的相同样品受热分解产生氨气的质量．C、D、E连接顺序为_________________________________________，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量．【拓展研究】若上述（4）装置D在实验前后的质量差为9.24g．上述（6）装置C在实验前后的质量差为0.17g，则该该膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为__________________________．（用最简整数比表示）．4、某兴趣小组的同学为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）中硫元素的含量进行了如下的实验探究．【查阅资料】（1）4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3（2）亚硫酸钠与过氧化氢反应生成硫酸钠和水．【设计方案】甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m1 g黄铁矿样品，将样品放入如图所示的硬质粗玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全．（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定．乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理：【实验分析及数据处理】（1）上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是_________________溶液，其作用是________________________________________．（2）A、B装置不能对调位置，原因是___________________________________．（3）C瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________．（4）甲组同学应称量的数据是___________________（填编号）．①反应前C装置及其中物质总质量m2 g②反应前C、D装置及其中物质总质量m3 g③反应后C装置及其中物质总质量m4 g④反应后C、D装置及其中物质总质量m5 g（5）根据（4）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为_____________________________________．（6）乙组实验中，检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是___________________________，若实验过程中未洗涤滤渣就直接烘干称量，则会使测定结果________________（填“偏大、偏小或不变”），检验滤渣是否洗净所用试剂是________________________________溶液．5、如图所示B～H是初中化学常见的物质，均含有一种相同的元素，B、C、D、G由两种元素组成，E、F、H由三种元素组成．F、H、G还含有相同的金属元素，H不溶于水．其中C为黑色固体，C和E反应会生成蓝色溶液．图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去．（1）F的俗名是．（2）已知A物质受热分解成B、C、D三种物质，则组成A物质的元素有．（3）写出H→G的化学方程式．（4）写出E和C反应的化学方程式．6、某化工厂为综合利用硫酸亚铁，设计了以下工艺流程．（1）煅烧炉中碳酸亚铁首先分解成氧化亚铁和二氧化碳，然后煤粉把二氧化碳还原为一氧化碳．一氧化碳的作用是．写出发挥该作用时发生的化学反应方程式．（2）循环利用X的优点是．（3）请设计实验证明硫酸铵是铵态氮肥．7、氢氧化钠是一种重要的碱，同学们对它进行了如下探究．（1）探究I：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？小明同学取少量反应后的溶液于一支试管中，并滴加几滴无色酚酞试液，振荡．观察到酚酞试液不变色．他得出结论是“恰好完全中和”．小华同学取少量反应后的溶液于一支试管中，并滴加稀硝酸和硝酸银溶液．观察到有白色沉淀产生．她得出结论是“盐酸过量，没有完全中和”．小亮认为他们都是错误的．他认为小明错误的原因是．小亮又用化学方程式表示了小华错误的原因，该化学方程式为．小亮认为正确的方法是要通过测定溶液的酸碱度来判断，在测定酸碱度时用的实验用品有、标准比色卡、玻璃棒和白瓷板等．（2）探究II：一瓶久置的氢氧化钠固体的成分是什么？步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生．发生的化学方程式为步骤二：取步骤一试管中少量上层清液，滴加无色酚酞，观察到酚酞变红色．该久置的氢氧化钠固体的成分是（写出名称）．（3）探究III：将一瓶纯净的氢氧化钠固体久置，久置后样品中氢氧化钠的含量是多少？方法一：取mg样品配成图A所示的甲溶液，关闭K1，打开K2，把甲溶液滴加到乙溶液中，直到不再产生沉淀为止．再将锥形瓶中的混合物过滤、洗涤、干燥，称出其质量即可计算出氢氧化钠的含量．如果乙是10%的氯化钙溶液，则溶液质量最好是．A．15mg B．30mg C．8mg方法二：将图A和图B的a、b处连接起来，检查装置的气密性后，取ng样品配成图A所示的甲溶液，将稀硫酸倒入分液漏斗中，关闭K2，打开K13打开分液漏斗的玻璃活塞，再将稀硫酸滴入甲溶液中直到不再产生气泡为止，根据注射器中的体积读数就能计算出氢氧化钠的含量．则注射器的体积最好是（信息：常温下，该反应产生气体的密度为1.8g/L）．A．100nmL B．250nmL C．200nmL．8、自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水．以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的流程如图：（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式．（2）流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出相关化学方程式，在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？（填“可以”或“不可以”），原因是．若在实验室配制760g溶质质量分数为30%的盐酸，需要38%（密度为1.19g/mL）的盐酸g，该配制过程的主要步骤有：计算、、混匀、装瓶并贴上标签．（3）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出相关化学方程式．。