《利用化学方程式的简单计算》知识总结
利用化学方程式的简单计算
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气 就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 水是生命之源，找到合适的催化剂，即可 利用光能将水分解制取氢气。 怎么算？
要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那 18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？
思路1：利用化学方程式来计算。
解：设小桶中18Kg的水分解 生成氢气的质量为x。
CaCO3 x
===
CaO + CO2↑
40+16=56
40+12+3×16=100
10t
100 x = 56 10t 100×10t x= =18t 56
简明地写出答案
答：需要碳酸钙18t. 需要碳酸钙
例3、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢 气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多 少?
2×158g 32 = x 6g （4）列出比例式、求解 ）列出比例式、 32×6g x= = 0.6g 2×158
（5）简明地写出答案 ） 高锰酸钾， 氧气。 答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到 高锰酸钾 可以得到0.6g氧气。 氧气
根据化学方程式计算的步骤
加热分解6g高锰酸钾 可以得到多少克氧气？ 高锰酸钾， 例 加热分解 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 设未知量 写出化学方程式并配平 找出有关物质的相对分子 质量和已知量、 质量和已知量、所求量关 系 列出比例式、 列出比例式、求解
利用化学方程式的简单计算
分析
石灰石中含CaCO3的质量：100t×（1-20%）=80t
得到的生石灰中含CaO：1-12%=88%
解：设可以得到含杂质12%的生石灰为χ。
CaCO3
100
高温
CaO + CO2↑
56
100t × (1-20%)
χ(1-12%)
100 56
=
100t X (1-20%)
χ(1-12%)
χ= 51t
2H2 + O 2 点 燃 2 H 2O 1×4 ： 16×2 ： 2 ×(2+16） 4 ： 32 ： 36 若： 4克 ：（ 32）克 ： （ 36 ） 克
若：（ 2 ）克 ： （16 ）克 ：
若： （ 1 ）克 ： 8
18 克
克 ： （ 9 ）克
在化学反应中，反应物与生成物之间 的质量比成正比例关系，因此利用此正比 例关系，根据化学方程式由一种反应物 （或生成物）的质量，可求另一种生成物 （或反应物）的质量。
例1：完全燃烧30g氢气需要氧气多少克？
弄清已知什么？求什么？涉及到什么样的 化学方程式？ 1.设未知量 解：设完全燃烧30氢气需氧气质量为X 点燃 2.写方程式并配平
2H2+O2
2H2O
3.在相关物质的化学 式下面标出其相对分 子质量和真实质量 必 4.列比例式求解
须 带 单 位
《利用化学方程式的简单计算》知识总结
课题3 利用化学方程式的简单计算
知识点一：化学方程式的计算步骤
(1)设未知数………………设
(2)写出化学方程式并配平………方
(3) 标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数……标
(4) 列比例式,求解………比
(5) 简明地写出答案…………答
实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3CaO＋CO2↑
③写出相关物质的相对分子质量10056
和已知量、未知量x1t
④列出比例式，求解＝
x＝＝1.8t
⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】
（1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；
（2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；
（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；
（4）解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项
知识点一实例的规范解题格式如下：
解：设需要碳酸钙的质量为x。----------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3CaO＋CO2↑----------------------化学方程式一定要配平
10056
x1t--------------------------已知量不要忘记带单位
＝
x＝＝1.8t------------------------- 计算结果要有单位
利用化学方程式的简单计算笔记
利用化学方程式的简单计算笔记
一、化学方程式计算的基本概念
化学方程式是一种表示化学反应的方式，其表达式由化学物质、化学键、反应条件和反应产物等元素组成。在化学方程式中，我们可以看到反应物和生成物之间的质量关系。因此，通过化学方程式，我们可以进行简单的化学计算。
二、利用化学方程式进行计算的步骤
1. 写出化学方程式：首先，我们需要写出与问题相关的化学方程式。
2. 找出已知量：在化学方程式中找出已知的物质和其质量。
3. 找出未知量：在化学方程式中找出未知的物质和其质量。
4. 利用化学计量数关系进行计算：根据化学方程式中的化学计量数和质量守恒定律，计算出未知物质的质量。
5. 写出答案：将计算结果写出，并给出单位。
三、例题解析
例如，我们有一个化学方程式：2H2 + O2 -> 2H2O。已知氢气的质量为4克，求生成水的质量。
根据化学方程式，我们可以知道：
- 氢气的化学计量数是2，所以需要2份质量的氢气才能生成水。
- 已知氢气的质量为4克，所以生成水的质量 = 4克 2 = 8克。
因此，生成水的质量为8克。
四、练习题
1. C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O，若已知乙醇的质量为克，则生成的二氧化碳的质量是多少？
2. Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2，若已知氧化铁的质量为80克，则生成的铁的质量是多少？
化学人教版九上同步讲义：第16讲 利用化学方程式的简单计算
第16讲利用化学方程式的简单计算
知识图谱
利用方程式做简单计算
知识精讲
一．化学方程式的计算
1．依据化学方程式计算的理论依据
化学方程式可以表示化学反应中反应物和生成物各物质之间质量比，根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。
2．根据化学方程式计算的一般步骤：根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
（1）设未知量，即未知量的质量为x；
（2）书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的；
（3）将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）；
（4）列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比；
（5）求算结果，注意一定要有单位；
（6）写出简明的答案，一般是问什么就答什么。
3．根据化学方程式计算注意事项
（1）在设未知数时，一般不带单位，但代入化学方程式解出的未知量要带单位。
（2）利用化学方程式进行计算时，代入量必须是纯净物的质量，如果是混合物的质量，则必须转化成纯净物的质量，再带入计算。
4．常用的公式：
（1）密度公式：
（2）纯度公式：
（3）分解百分率：
二．化学方程式计算的技巧与方法
1．差量法（差值法）
化学反应都必须遵循质量守恒定律，此定律是根据化学方程式进行计算的依据。但有的化学反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，根据该变化的差值与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比，可求出化学反应中反应物或生成物的质量，这一方法叫差量法。此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。如：
利用化学方程式的简单计算典型例题及解析
《利用化学方程式的简单计算》知识要点与例题精析
【知识要点】
一、理论依据及常见题型
化学方程式是利用质量守恒定律用化学式来表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物之间的质量关系，同时包括反应物和生成物之间的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
利用化学方程式的计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。无论哪一种类型的计算都是根据化学方程式以质量守恒定律为依据进行的。根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
二、根据化学方程式计算的步骤
1．设：根据题意设未知数；
2．写：书写正确的化学方程式；
3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系；
4．列：列出比例式并求解；
5．答：检查结果，简明作答。
三、根据化学方程式计算应该注意的事项
1．解题格式要规范，运算要准确
（1）设未知量（如：设***的质量为x）
（2）根据题意写出并配平化学方程式
（3）求出相关的物质的质量比；将已知量、未知量对准相关物质的化学式。
列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
（4）列出比例式，求解
（5）简明地写出答案
利用化学方程式的简单计算
第1步 第 2步 第3步 第4步 第 5步
分析 第 2步 H 2 O
通电
H2 + O2
方程式没有配平，是错误的，导致 以下的解题跟着错了。因此，要从 第2步改正。
改正：
第2步 2H2O通电
2H2 + O2
作业 甲醇（CH3OH）是一种有毒、 有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧 气中不完全燃烧可发生如下反应,若反 应生成3.6g水，请计算：
答：参加反应的氧气质量是 5.2g 。
作业
密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下 充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物 质 A B C D
反应前质量/g 反应后质量/g 19.7 待测 8.7 17.4 31.6 0 O．4 3.6
下列说法正确的是( ) A．物质C一定是单质。 B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g C．物质A是生成物，且生成质量为19.7g 。 D．物质A是反应物。
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根据化学方程式计算的四种类型
1.已知反应物的质量求生成物的质量.
2.已知生成物的质量求反应物的质量
3.已知一种反应物的质量求另一种反 应物的质量. 4.已知一种生成物的质量求另一种生 成物的质量.
在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：
①不认真审题，答非所问。
②元素符号或化学式写错。
利用化学方程式的简单计算最全
利用化学方程式的简单计算最全
化学方程式是用化学符号和化学方程来描述化学反应的方式。通过化学方程式，我们可以了解反应物与产物之间的物质的数量关系，从而进行计算。下面将介绍几种常见的利用化学方程式进行简单计算的方法。
1.计算反应物与产物的物质的摩尔数关系：
化学方程式中的化学式代表了物质里的原子或分子的数量。根据方程式，可以计算反应物与产物的物质的摩尔数关系。
例如，对于反应式：2H2+O2->2H2O，可以得知每2摩尔的H2反应生成2摩尔的H2O。
2.计算反应物的摩尔数及质量：
根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的原子质量，可以计算反应物的质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知2mol的H2，需要计算H2的质量。根据氢气的摩尔质量（2g/mol），可以计算出质量为4g。
3.计算反应产物的摩尔数及质量：
根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应产物的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知4g的H2，需要计算产生的H2O的质量。根据反应式的摩尔比为1：1，可以计算出摩尔数为2mol 的H2O，进而计算出质量为36g的H2O。
4.计算反应后剩余物质的摩尔数及质量：
根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应后剩
余物质的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和2mol的
O2，需要计算剩余的H2O的摩尔数和质量。根据反应式的摩尔比为2：1，可以计算出剩余的摩尔数为1mol的H2O，进而计算出质量为18g的H2O。
【完整版】利用化学方程式的简单计算
3．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分 是 （ A ）
A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少 克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。 所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。 解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x △ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32
(5) 简明地写出答案
….………… 答
3．根据化学方程式计算的注意事项： （1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果 是不纯物，则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂 质的质量分数） （2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L） 液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL） （3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量 往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰 好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需 要考虑过量问题。 （4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质 量为X，而不能设××× X克；整个化学计算过程要带单位， 最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）
利用化学方程式的简单计算
三、有关不纯反应物或生成物的计算。
1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成 物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯 反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质 的质量. 2.不纯物质和纯物质质量间的换算.
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数）
四.关于质量和体积间的换算 足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度 为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
依题意，可知： (O) 1.43g / L 11.2L 16g m 2 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 注意：如果已知体 32 80 16克 X 积或要算体积时， 32 要用密度公式换算 80 ------ = -----X 成质量才代入。 16克 80×16克 X = -----------32 = 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
0.92克 – 0.76克= 0.16克
氧化铜的质量= 0.16克÷
O CuO = 0.16克÷(16/80)
=0.8克 答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。
方法三：设参加CuO的量为x CuO + H2====Cu + H2O ᅀm 80 64 16 x 0.92g-0.72g
80 16 x 0.8g x 0.92 g 0.76 g 答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。
如何快速掌握利用化学方程式的简单计算
如何快速掌握利用化学方程式的简单计算
【学习目标】
1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式计算的书写格式，同时培养、提高思维能力和解题能力。
【学习重点】
1、掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。
一、化学方程式的含义
（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；
（2）表示化学反应的各物质的质量关系；
（3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
1、表示水通电生成氢气和氧气。
2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。
【例题】写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并标出各物质的质量比等于各物质的相对分子(原子)质量与化学计量数的乘积之比。
【注解】这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。
二、已知反应物的质量求生成物的质量
例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
根据化学方程式计算的正确解题步骤：
[解]（1）设未知量（不要带单位）
（2）正确写出化学方程式（注意配平）
（3）写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）
中考化学知识点：利用化学方程式的简单计算
中考化学知识点：利用化学方程式的简单计算中考化学知识点：利用化学方程式的简单计算
一、计算的依据：
化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。(注意：相对分子质量必须乘化学计量数)
二、计算的步骤：
1、设未知量。注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。
2、写出化学方程式。注意：只能是该题所涉及的化学方程式。
3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。
②已知量必须带单位未知量不能带单位;
③相对分子质量写在上，质量写在下。
4、列比例式，求解。
注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。
②列式和求解过程中已知量都要带单位;
③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数2位。
5、简明地写出答。
三、注意：
1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。
2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。
九年级化学《利用化学方程式的简单计算》知识学习总结要点整理
九年级化学《利用化学方程式的简单计
算》知识点整理
一、根据化学方程式进行计算的理论依据：
1、关系式法的计算依据：在化学反应中，各物质之间的质量关系是成正比例关系
在任何一个化学反应中，各物质之间的质量关系都是成正比例关系，比值是一定，不变的。利用这个关系，只要知道反应中一种物质的质量，就可以其它各物质的质量。
各物质的质量比有两种计算方法：
各物质的质量比=各物质的实际质量比
各物质的质量比=各物质的相对分子质量总和之比。
2、质量守恒法的计算依据：质量守恒定律
化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。抓住守恒这个中心，准确建立已知量与未知量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。此法在化学计算中应用广泛。
反应物的质量总和=生成物的质量总和
反应物的相对分子质量总和=生成物的相对分子质量总和
反应物中A元素的质量总和=生成物中A元素的质量总和
二、根据化学方程式进行计算步骤
（1）设：根据题意设未知数（注意：未知数要指明物理量，但不要带单位）
（2）写：书写正确的化学方程式（记住一定要配平）（3）找：找出有关物质的相对分子质量总和，已知量和未知量的质量（书写时要在相应物质的正下方对齐写，相对分子质量的总和=相对分子质量×化学计量数）
（4）列：列出比例式并求解或交叉相乘（方法：左比右等于左比右，或上比下等于上比下）
（5）答：检查结果，简明作答。
注意：
①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
利用化学方程式的简单计算
三个要领： ①步骤要完整； ②格式要规范； ③得数要准确。 三个关键： ①准确书写化学式； ②化学方程式要配平； ③准确计算式量并找准关系。
利用化学方程式的简单计算
⑴设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行 单位换算，单位必须一致才能计算。 ⑵写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀 的符号要注意标明。 ⑶相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量 乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 ⑷计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
利用化学方程式的简单计算
例2：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和 二氧化碳。如果要制取10吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
[解] 设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3
100
高温
CaO＋CO2↑
56
x
10t
100 = x
56
10t
x=
100×10t 56
答：需要碳酸钙18t。
例题3、高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO3）100吨，可得生 石灰（ CaO）多少吨？
解：设可得生石灰质量为x
高温
CaCO3
CaO CO2
课题3 利用化学方程式的简单计算
课题3 利用化学方程式的简单计算
高坡民族中学余德江
从容说课
本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型，一种是用一定量的反应物计算最多可得到多少生成物，另一种是制取一定量的生成物最少需要多少反应物，但无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。通过本节学习使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。教材还给出两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。
本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。
1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。 2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。
3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。
4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
教学目标
1．知识与技能
(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)掌握利用化学方程式进行简单计算的一般步骤。
2．过程与方法
(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过模仿训练，提高解题技巧能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观
中考化学一轮复习利用化学方程式的简单计算知识点总结含答案
中考化学一轮复习利用化学方程式的简单计算知识点总结含答案
一、选择题
1．在 CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为 64%，将该混合气体 10克通过灼热的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（）
A．40g B．30g C．10g D．5g
解析：B
【解析】
【详解】
在CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，则含有碳元素1﹣64%＝36%；10g 含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，能得到碳酸钙白色沉
淀的质量是10g×36%÷（12
100
×100%）＝30g。故选B。
2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物
2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为
A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：
a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.
3．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是
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课题3 利用化学方程式的简单计算
知识点一：化学方程式的计算步骤
(1)设未知数………………设
(2)写出化学方程式并配平………方
(3) 标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数……标
(4) 列比例式,求解………比
(5) 简明地写出答案…………答
实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaO＋CO2↑
③写出相关物质的相对分子质量 100 56
和已知量、未知量 x 1t
④列出比例式，求解＝
x＝＝1.8t
⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】
（1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；
（2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；
（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后
也要带单位；
（4）解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规格式及注意事项
知识点一实例的规解题格式如下：
解：设需要碳酸钙的质量为x。----------------------- 注意：未知数不能带单位
CaCO3 CaO＋CO2↑---------------------- 化学方程式一定要配平
100 56
x 1t -------------------------- 已知量不要忘记带单位
＝
x＝＝1.8t ------------------------- 计算结果要有单位
答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：
一解二设最后答，化学方程（式）不能差；
准确寻找质量比，纯量代入不掺假；
所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型
1.常规题：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。
类型一：基本计算
例题1、20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（精确到0.1g）同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，O2的密度是1.43g/L）（精确到0.01g/L）
【思路点拨】在初中阶段，根据化学方程式计算的都是质量关系。若要求出待求气体的体积数，则要将已求出的气体质量换算成体积；若有一定体积的气体参加反应，则先要换算成气体的质量。
【解析】首先正确写出反应的化学方程式，然后求出反应物、生成物之间的质量比，再把已知量、未知量写人相应物质的下面，然后列出比例式，求解。所求的是气体的体积，得先求出质量，再换算成体积。
【答案】
解：设可生成五氧化二磷的质量为x，消耗氧气的质量为y。
4P + 5O2 2 P2O5
4×315×322×142
＝124 ＝160 ＝284
20g y x
＝ x＝＝45.8g
＝ y＝＝25.8g
在标准状况下，氧气的密度是1.43g／L，所以25.8g氧气的体积为18.04L。
答：20g红磷完全燃烧可生成45.8克五氧化二磷，消耗的氧气的体积是18.04L。【总结升华】根据化学方程式计算时首先要注意解题格式和步骤一定要准确；另外注意根据化学方程式求出的是物质间的质量比，当涉及到气体体积时，应通过气体的密度进行计算；还有就是计算时要注意单位问题。
2.利用质量守恒定律来计算
类型二：利用质量守恒法计算
例题2、在A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？
【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。
【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。根据质量守恒定律可知，产物C和D的质量之和应等于反应物的总质量，因此生成D的质量为：（2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g。然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。
【答案】
解：设A的相对分子质量为x，由题意得生成D的质量为：
（2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g
A＋B＝C＋2D
x 2×18
2.9g 1.8g
＝ x＝＝58
答：A的相对分子质量为58。
【总结升华】运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。
3.巧解型：这类题主要是利用所给数据，找到已知量和未知量间的数量关系，间接解题
类型三：利用差量法计算
例题3、将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸中，称得反应完成后溶液的质量为63.2g。求反应生成氢气多少克？
【思路点拨】本题可以利用差量法来解决。差量法是根据题中相关量或对应量的差值求解的方法，它把化学变化过程中引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用对应量的比例关系求解。差量法解题关键是弄清这个“差”是谁与谁之间的差，如何与化学方程式联系起来。【解析】从反应的化学方程式可知，若有65g的锌参加反应，可以生成2g氢气，那么反应后溶液的质量就增加了（65－2）g。现已知反应前后溶液的质量增加了（63.2－50.6）g。若生成的氢气的质量为x，列比例式，x即可求出。
【答案】
解：设反应生成氢气的质量为x。
Zn+H2SO4＝＝ZnSO4+H2↑质量差
65 2 （65－2）＝63
x （63.2g－50.6g）＝12.6g
＝
x＝＝0.4g