2019-2020年高二化学 1.1《氮和磷》第一课时教案 大纲人教版
高一化学上学期氮和磷教案
高一化学上学期氮和磷教案一、教学目标1.知识与技能1.1了解氮元素和磷元素在自然界中的存在形式及分布。
1.2掌握氮的氧化物、磷酸盐等化合物的性质和用途。
1.3学习氮肥和磷肥的生产原理及使用方法。
2.过程与方法2.2通过案例分析，提高学生解决问题的能力。
3.情感态度与价值观3.1培养学生热爱化学、热爱科学的情感。
3.2增强学生的环保意识，关注元素与环境的和谐相处。
二、教学重点与难点1.教学重点1.1氮和磷的氧化物性质。
1.2磷酸盐的性质和用途。
1.3氮肥和磷肥的生产原理及使用方法。
2.教学难点2.1氮和磷的氧化物的制备和性质。
2.2磷酸盐的溶解性和沉淀反应。
三、教学过程1.导入新课1.1回顾初中阶段学习的氮和磷元素的基本知识。
1.2提问：氮和磷在自然界中的存在形式及分布。
2.氮元素的教学2.1介绍氮元素在自然界中的存在形式及分布。
2.2学习氮的氧化物性质，通过实验观察氮的氧化物的制备和性质。
2.3学习氮肥的生产原理及使用方法。
3.磷元素的教学3.1介绍磷元素在自然界中的存在形式及分布。
3.2学习磷的氧化物性质，通过实验观察磷的氧化物的制备和性质。
3.3学习磷酸盐的性质和用途。
4.案例分析4.1分析氮肥和磷肥的使用对农业和环境的影响。
4.2探讨如何合理使用氮肥和磷肥，提高农业生产效益。
5.实验探究5.1设计实验，验证氮和磷的氧化物的性质。
5.2观察实验现象，分析实验结果。
6.2拓展学习氮和磷元素在生物体中的作用。
四、教学反思1.教学过程中是否关注到学生的个体差异，针对不同层次的学生进行有针对性的教学。
2.实验探究环节是否充分调动学生的积极性，培养学生的动手操作能力。
3.是否通过案例分析，提高学生的解决问题能力和环保意识。
五、作业布置1.复习本节课学习的氮和磷元素的性质及化合物。
2.完成课后练习题，巩固所学知识。
六、教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、发言积极性和实验操作能力。
2.作业完成情况：检查学生作业的完成质量，了解学生对课堂内容的掌握情况。
化学教案-氮和磷
化学教案－氮和磷一、教学目标1.了解氮和磷的物理性质和化学性质。
2.掌握氮和磷的化合物及其应用。
3.培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：氮和磷的物理性质、化学性质及其化合物。
2.教学难点：氮和磷的化合物性质及其应用。
三、教学过程1.导入新课教师通过提问方式引导学生回顾已学过的元素周期表，引导学生关注氮和磷的位置。
学生回答后，教师简要介绍氮和磷的发现历史。
2.氮的物理性质教师通过多媒体展示氮气图片，引导学生观察氮气的颜色、状态等。
3.氮的化学性质教师通过实验演示，引导学生观察氮气与氧气、氢气等气体的反应。
4.氮的化合物教师通过多媒体展示氮的化合物图片，引导学生观察并说出化合物的名称。
学生回答后，教师分别介绍氮的氧化物、氨、硝酸等化合物的性质及应用。
5.磷的物理性质教师通过多媒体展示磷的图片，引导学生观察磷的颜色、状态等。
6.磷的化学性质教师通过实验演示，引导学生观察磷与氧气、水等物质的反应。
7.磷的化合物教师通过多媒体展示磷的化合物图片，引导学生观察并说出化合物的名称。
学生回答后，教师分别介绍磷的氧化物、磷酸盐等化合物的性质及应用。
8.课堂小结学生复述本节课所学内容。
9.作业布置教师布置课后作业：查阅资料，了解氮和磷在自然界、生活中的应用。
四、教学反思1.本节课通过实验演示和多媒体展示，使学生直观地了解氮和磷的物理性质和化学性质，提高了学生的学习兴趣。
2.在课堂小结环节，教师引导学生主动复述所学内容，加深了学生对知识的印象。
3.作业布置环节，教师引导学生关注氮和磷在实际生活中的应用，培养了学生的实践能力。
五、教学评价1.学生能熟练掌握氮和磷的物理性质、化学性质及其化合物。
2.学生能运用所学知识解决实际问题。
3.学生在课堂上的参与度高，表现出积极的学习态度。
重难点补充：1.氮的化学性质教师演示氮气与金属镁的反应：“同学们，你们看，镁条在氮气中燃烧，产生了什么？一种新的化合物——氮化镁。
人教版高中化学第二册(必修+选修)氮和磷1
氮和磷[教学目标]1．知识目标（1）掌握氮族元素性质的相似性、递变性。
（2）掌握N的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。
熟悉自然界中氮2的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。
2．能力和方法目标（1）通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。
结构、性质、用途等的学习，掌握利用“结构决定性质、性质决（2）通过N2定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。
3．情感目标（1）通过氮族元素有关量变引起质变，以及氮气性质的相对稳定性等知识，对学生进行辩证唯物主义教育；（2）运用现代教学方法，开阔学生视野，激发学生学习化学的兴趣。
4．环境教育渗透点通过学习氮的氧化物的性质，了解光化学烟雾和酸雨形成的原因，认识其危害性，进一步增强防止酸雨和光化学烟雾污染的环保意识。
[教学重点]1．氮族元素性质的相似性和递变性2．氮气的化学性质[教学难点]氮气的分子结构与化学性质的关系[教学过程][投影]画出N的原子结构示意图，找出N元素在周期表中的位置以及它的同族元素有哪些？[引入]在我们学习了物质结构和元素周期律知识之后，已利用其讨论和学习了氧族元素和碳族元素。
今天，我们将学习位于碳族和氧族之间的另一主族——氮族元素。
[讨论]1.氮族元素原子结构上有何相同点、不同点？2.以第三周期为例，谈谈氮族元素的非金属性与同一周期的卤族、氧族相比如何？3.运用物质结构和元素周期律知识，预测、归纳、总结氮族元素性质的相似性、递变性。
[学生总结]师生共同分析讨论、小结。
[投影]氮族元素性质的相似与递变规律1．相似性：①最高价为+5，最低价为-3（锑、铋无负价）②最高价氧化物通式为R2O 5③最高价氧化物对应水化物的通式为HRO3或H3RO4（R代表氮族元素）④气态氢化物的通式为RH3。
2、递变性：N P As Sb Bi 熔沸点增高降低密度增大原子半径增大非金属性减弱金属性增强RH3的稳定性减弱RH3还原性增强HRO3或H3RO4的酸性减弱[引入第一节] 同学们知道，农作物的生长离不开N、P、K三种元素，其中N、P都是氮族的元素，这节课开始我们来学习氮和磷的有关知识。
人教版化学教学设计——氮和磷(第一课时)01高中化学
第一章氮族元素前言部分〖教学目标〗知识技能：了解氮族元素的名称和符号，认识其在周期表中的位置；理解氮族元素性质的相似性和递变规律，以及引起氮族元素性质异同的原因；掌握NO2、NO和O2混合气体的计算；巩固元素周期律的知识。
能力培养：通过及时总结规律，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过阅读，归纳培养学生的自学能力和口头表达能力。
思想情感：认识化学现象与化学本质的关系，意识到量变引起质变的辩证唯物主义观点在化学学习中的作用；从成功运用元素周期律的过程中体会学习化学的成就感，激发对化学的兴趣。
科学方法：学习处理微观结构与宏观现象的关系，认识感性与理性的相互转化，学会运用对比的方法。
〖重点难点〗氮族元素性质的相似性和递变规律。
利用元素周期律认识物质间变化规律的方法。
〖课时安排〗1课时〖教学过程〗[复习提问]我们已经学习了哪些主族元素？它们在元素周期表中的位置是怎样的？[学生活动]1、画出氮、磷原子结构示意图。
2、回答：氮、磷在周期表中的位置如何？氮、磷的非金属性谁强？为什么？[引言]今天我们学习氮族元素。
氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素。
[板书]第一章氮族元素[学生板书]依次写出氮、磷、砷、锑、铋五种元素的元素名称和符号。
[师生共同讨论后板书]一、氮族元素原子的结构特点1．相同点：最外层电子数都是5。
2．不同点：（随核电荷数增加）（1）电子层数增加（2）原子半径增大[指导阅读]教材P1图1-1及P2表1-1[设问]1．为什么这些元素都在第ⅤA族？2．氮族元素的原子半径变化有什么规律？为什么？3．氮族元素化合价有何相似？为什么锑、铋没有负化合价？4．氮族元素单质的状态、密度、熔、沸点大体上有何递变规律？[阅读、分析、对比、讨论后回答]1．这五种元素最外层电子数都是5。
2．原子半径因电子层数的增加而逐渐增大。
3．最高正价为+5价，氮、磷、砷有-3价，锑铋为金属元素没有负化合价。
4．单质由气态到固态，密度逐渐增大，熔、沸点大体上逐渐升高。
化学11《氮和磷》第一课时教案(大纲人教版第二册)
第一章氮族元素第一节氮和磷沉着说课氮族元素是高中阶段介绍的最后一族主族元素。
在此之前，学生既学习了元素周期律和原子结构知识，又将其运用于学习氧族元素、碳族元素等元素化合物知识中，因此可以说，学生对于运用理论指导元素化合物知识学习的方法已经有所了解。
教材的引言以“思考〞的形式让学生比较卤族元素、氧族元素和氮族元素的非金属性强弱，这样既复习了元素周期律的知识，也为同学们掌握氮族元素知识奠定了根底。
至于磷，在大纳中的要求为B层次，即要求了解。
教材在初中介绍过的磷与氧气反响的根底上，又介绍了磷与氧气的反响。
另外为了稳固和复习同素异形体的概念，教材着重介绍了磷的同素异形体白磷和红磷的性质差异，以及白磷和红磷的转化。
教学中可设计一些相关问题，引导学生阅读本局部内容，并注意归纳，不仅要找出相似点，关键要找出不同点。
这样学生就在掌握同族元素相似性的同时也掌握了物质的特性和个性。
●教学目标1. 使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律。
2. 使学生掌握氮气的化学性质，充分认识结构和性质的关系。
3. 使学生了解磷的性质。
4. 培养学生运用元素周期律知识解决问题的能力。
●教学重点1. 氮族元素性质的相似性和递变规律2. 氮气的化学性质●教学难点氮的分子结构与氮气化学性质的关系●课时安排二课时●教学方法1. 通过元素周期律知识的复习，引导学生分析、讨论、总结氮族元素性质的相似性和递变规律。
2. 通过分析氮气的分子结构，启发学生认识氮气的化学性质。
3. 通过实验探究，认识白磷和红磷的关系及性质差异。
●教具准备充满NO2的试管、大烧杯、橡胶手套、石蕊试液、铁架台、长硬质玻璃管、酒精灯、白磷、红磷、火柴、投影仪、胶片、放像机、电视机。
●教学过程第一课时[引言]我们在高一学习了卤族、氧族、碳族三族主族元素．请同学们把这三族元素的元素符号填写在周期表相应的位置上。
[投影显示]空白的周期表轮廓图。
[学生活动]一个学生把答案写在胶片上．由其他学生评价并改正其错误之处。
人教版化学教学设计——氮和磷(第一课时)0
第三课时习题课教学目的：掌握氮的氧化物的相关计算。
教学重点：氮的氧化物溶于水的计算。
教学进程：[课题]关于氮的氧化物的有关计算：例1、室温下，等体积的 NO 和 O2 混和，求混和气体的平均分子量是多少？解： 2NO + O2=====2NO21体积 0.5体积 1体积反应后是0.5体积的O2和1体积NO2的混和气体0.5mol×32g/mol+ 1mol×46g/mol0.5mol+ 1mol例2、向一大试管中充满NO和NO2组成的混合气体，倒置于水中，充分反应后，液面上升至试管1/3处，原混合气体中NO和NO2的体积比是多少？分析：混合气体中只有NO2与水作用生成NO,故剩下气体为NO.解：设试管总体积为1,混气中NO体积为a,NO2体积为b.依题意得：a + b = 1a + b/3 = 2/3 解得a/b = 1例3、将装有50mLNO2和NO混合气体的量筒倒立于水中，反应后气体的体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2与NO的体积之比是多少？分析：混合气体中只有NO2与水反应生成NO，故剩下气体为NO。
解法1：设混合气体中NO2为XmL，NO为YmL。
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NOX X/3 由题得X/Y=3/2 解法2：（差量法）设混气中NO2为XmL。
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO ～△V↓3 1 2X 50-30=20解得X=30 得：NO2/NO=3/2例4、装有等体积NO和O2的试管倒立于水中，求算最后剩余的气体是什么？解：设试管容积为1，NO和O2的体积各为1/2。
用以下组合方程式计算。
4NO + 3O2+ 2H2O == 4HNO31/2 3/8故O2有剩余，为1/2 -3/8=1/8。
练习：将30mLNO2和O2组成的混合气体通入倒置于水中的量筒中，充分反应后，量筒内剩余5mL气体，则原气体的组成是怎样的？教学后记：平均摩尔质量==41.3 g/mol。
化学教案--- 氮和磷第一课时
“化学教案——氮和磷第一课时”一、教学目标1.了解氮和磷的物理性质和化学性质。
2.掌握氮和磷的用途及其在自然界和生活中的重要性。
3.培养学生的观察能力、实验能力和分析问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：氮和磷的物理性质和化学性质。
2.教学难点：氮和磷的反应原理及实验操作。
三、教学过程1.导入新课（1）提问：同学们，你们知道空气中含量最多的元素是什么吗？（2）学生回答：氮。
2.探究氮的物理性质（1）观察氮气样品，描述其颜色、状态、气味。
（2）教师提问：氮气在空气中有什么作用？（3）学生回答：氮气是空气的主要成分，约占空气体积的78%。
3.探究氮的化学性质（1）教师演示：将氮气与氧气混合，通过电火花引发反应，观察现象。
（2）学生观察：氮气与氧气反应淡蓝色的氮氧化物。
（3）教师提问：氮气在什么条件下可以与氧气反应？（4）学生回答：在高温、高压、催化剂的条件下，氮气可以与氧气反应。
4.探究磷的物理性质（1）观察磷的样品，描述其颜色、状态、硬度。
（2）教师提问：磷有什么用途？（3）学生回答：磷可以用来制造火柴、肥料、农药等。
5.探究磷的化学性质（1）教师演示：将磷与氧气混合，点燃引发反应，观察现象。
（2）学生观察：磷与氧气反应大量白烟。
（3）教师提问：磷在什么条件下可以与氧气反应？（4）学生回答：在点燃的条件下，磷可以与氧气反应。
（1）氮的用途：制造氮肥、氮氧化物、炸药等。
（2）磷的用途：制造火柴、肥料、农药等。
（3）氮和磷在自然界和生活中的重要性：氮是植物生长的必需元素，磷是人体骨骼、牙齿的主要成分。
7.课堂小结本节课我们学习了氮和磷的物理性质、化学性质及用途，了解了氮和磷在自然界和生活中的重要性。
希望大家能够将所学知识运用到实际生活中，为我国农业、工业、医药等领域的发展做出贡献。
8.作业布置（1）熟记氮和磷的物理性质、化学性质及用途。
（2）查阅资料，了解氮和磷在自然界和生活中的应用。
（3）完成课后练习题。
教师考试人教版高二《氮和磷》教学设计
人教版高二《氮和磷》教学设计【教学目标】一、知识与能力：1.了解氮族元素性质的相似性和递变规律以及磷的性质；2.掌握氮气的化学性质（跟氢气、氧气的反应）。
3.培养学生能够运用元素周期律和原子结构理论指导元素化合物知识，培养学生的思维能力。
二、过程与方法教师提问学生回答、演示实验、使用多媒体三、情感态度与价值观通过氮族元素有关量变引起质变，以及氮气性质的相对稳定性等知识，对学生进行辩证唯物主义教育。
并通过汽车尾气对空气污染等有关知识对学生进行环境保护教育。
教师活动学生活动【复习、提问】氮气有哪些化学性质？【引导】NO和NO2对环境危害很大，是主要的大气污染物，对人、动物、植物、建筑物的危害很大。
【放录像】NO、NO2造成的日本东京和英语伦敦的化学烟雾事件，我国四川乐山大佛腐蚀变形，酸雨造【思考、回答】【看录像】成美国洛杉矶湖泊已无生物……（1分钟）【提问】看过录像有何感受？【强调】环境保护的重要性。
【追问】你认为防治氮的氧化物污染环境的关键是什么？【阅读指导】课本相关内容。
【放录像】介绍目前防治氮的氧化物污染的科技信息。
（1分钟）【指导阅读】课本有关氮气用途的内容【板书】3.氮气的用途【思考、回答】NO、NO2等一旦污染空气，人类将无法逃避，无处可藏。
为了我们的家园，为了人类自己，我们应从方方面面注意防止环境污染，保护环境。
【阅读、回答】氮的氧化物主要来源是化石燃料（煤、石油）的燃烧废气和未经处理的硝酸厂的废气，关键处理好废气和尾气。
【看录像】【阅读归纳】（1）做化工原料（2）做保护气（如保鲜苹果）（3）作冷冻剂（如超低温手术）【传看、观察】【引言】磷和氮一样是构成蛋白质的元素之一。
无论动物还是植物体内都含磷，它对维持动物体内正常的生理机能起着重要的作用。
【板书】二、磷【展示】红磷、白磷【讲解】这是两种磷的单质，磷像碳一样，它的单质也有多种同素异形体，其重要的【阅读、思考、记忆、回答】白磷和红磷在某些性质方面不同。
高二化学教案氮和磷(第一课时)(精选3篇)
高二化学教案氮和磷（第一课时）（精选3篇）教案1：氮的化学性质和应用教学目标：1. 了解氮元素的化学性质；2. 掌握氮元素的主要化合物的结构和性质；3. 了解氮元素在农业、医药等方面的应用。
教学重点：1. 氮元素的化学性质；2. 氨、硝酸等氮元素的化合物的结构和性质；3. 氮元素在农业、医药等方面的应用。
教学难点：1. 氮元素的化学性质；2. 氨、硝酸等氮元素的化合物的结构和性质。
教学准备：教师：教学课件、实验装置和实验药品、氮元素的示意图；学生：学习笔记、化学实验器材、化学实验报告。
教学过程：Step 1 自主学习学生阅读教材上关于氮元素的相关知识，重点理解氮元素的化学性质和氮元素的主要化合物的结构和性质。
Step 2 讲解教师根据学生阅读的内容，对氮元素的化学性质进行讲解，重点将氨、硝酸等氮元素的化合物的结构和性质进行详细解释。
Step 3 实验教师进行氨的合成实验，通过此实验让学生进一步了解氨的性质和应用。
Step 4 总结教师引导学生对氮元素的化学性质和应用进行总结，并帮助学生进行相关习题的训练。
Step 5 课堂练习学生完成教师布置的课堂练习题，巩固所学知识。
Step 6 课后作业布置相关的课后作业，巩固所学内容。
教案2：磷的化学性质和应用教学目标：1. 了解磷元素的化学性质；2. 掌握磷元素的主要化合物的结构和性质；3. 了解磷元素在农业、医药等方面的应用。
教学重点：1. 磷元素的化学性质；2. 磷酸、磷酸盐等磷元素的化合物的结构和性质；3. 磷元素在农业、医药等方面的应用。
教学难点：1. 磷元素的化学性质；2. 磷酸、磷酸盐等磷元素的化合物的结构和性质。
教学准备：教师：教学课件、实验装置和实验药品、磷元素的示意图；学生：学习笔记、化学实验器材、化学实验报告。
教学过程：Step 1 自主学习学生阅读教材上关于磷元素的相关知识，重点理解磷元素的化学性质和磷元素的主要化合物的结构和性质。
化学教案-1-1-1 氮和磷(第一课时)_高一化学教案
化学教案－1-1-1 氮和磷（第一课时）_高一化学教案1-1-1 氮和磷（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握氮族元素性质的相似性、递变性。
（2）掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。
熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。
2．能力和方法目标（1）通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。
（2）通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。
[教学重点、难点]氮气的化学性质。
氮族元素性质递变规律。
[教学过程（）][引入]投影（或挂出）元素周期表的轮廓图，让学生从中找出氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。
根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。
[教师引导]氮族元素的相似性：[学生总结]最外电子层上均有5个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，最高价均为+5价。
最高价氧化物的通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3或H3RO4。
气态氢化物通式为RH3。
氮族元素的递变性：氮磷砷锑铋非金属逐渐减弱金属性逐渐增强HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4酸性逐渐减弱碱性逐渐弱增强NH3 PH3 AsH3稳定性减弱、还原性增强[教师引导]氮族元素的一些特殊性：[1] [2] [3] [4] [5] 下一页《影响化学平衡的条件》第一课时一，课题：高中化学第二册第二章第三节《影响化学平衡的条件》第一课时二，在教材中的地位和作用：1，《影响化学平衡的条件》是中学化学的重要理论之一。
对于本章的学习，是中学化学所涉及的溶解平衡，电离平衡，水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起到重要的指导作用，通过本章的学习，使学生能够进一步学习应用理论分析，研究，联系实际解决问题的能力。
人教新课标化学高二年级《氮和磷》教学设计之一
1-1-1氮和磷（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握氮族元素性质的相似性、递变性。
（2）掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。
熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。
2．能力和方法目标（1）通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。
（2）通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。
[教学重点、难点]氮气的化学性质。
氮族元素性质递变规律。
[教学过程][引入]投影（或挂出）元素周期表的轮廓图，让学生从中找出氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。
根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。
[教师引导]氮族元素的相似性：[学生总结]最外电子层上均有5个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，最高价均为+5价。
最高价氧化物的通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3或H3RO4。
气态氢化物通式为RH3。
氮族元素的递变性：氮磷砷锑铋非金属逐渐减弱金属性逐渐增强HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4酸性逐渐减弱碱性逐渐弱增强NH3PH3AsH3稳定性减弱、还原性增强[教师引导]氮族元素的一些特殊性：[学生总结]+5价氮的化合物（如硝酸等）有较强的氧化性，但+5价磷的化合物一般不显氧化性。
氮元素有多种价态，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种氧化物，但磷主要显+3、+5两种价态。
[教师引导]氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律？[师生共同总结后投影]课本中表1-1。
[引入第一节]第一节氮和磷氮气布置学生阅读教材第2-3页的内容，进行归纳总结。
[边提问边总结]（一）氮的存在游离态：大气中N2的体积比为78%、质量比为75%。
化合态：无机物中（如硝酸钾等），有机物中（如蛋白质、核酸等）。
高二化学教案-【高二教案】第一节氮和磷 最新
第一章氮族元素第一节氮和磷教学目的：1．使学生了解氮族元素的相似性和递变规律。
2．使学生理解氮气的化学性质。
3．使学生了解磷的性质，使学生了解非极性分子的概念。
4．使学生掌握运用元素周期律和原子结构理论知识指导元素化合物知识学习的方法。
教学重点：1．氮族元素性质的相似性和递变性；氮气的化学性质。
2．磷的性质教学难点：1．氮气分子结构。
2．磷的化学性质。
课时安排：2课时教学方法：引导、探究、自学、对比、练习第一课时教学过程：【引言】到现在为止我们学过了哪几族元素？碱金属元素、卤族元素、氧族元素、碳族元素。
今天我们一起学习一族新的元素—氮族元素。
请学生思考下列问题：氮族元素包含哪些元素？他们在周期表中的位置？写出这些元素的元素符号和名称。
氮族元素的原子结构有什么特点？（相同点和不同点）【板书】第一章氮族元素（VA）氮族元素：氮（N）、磷（P）、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)【填写表格】【解释】我们都知道磁铁可以吸铁，当铁的距离里磁铁远的时候，磁铁不容易吸铁，而当铁离磁铁很近时就容易吸住磁铁。
同样的道理，非金属性与核电核数和原子半径有关系。
从氮到铋，随着核电核数逐渐增大，原子半径增大，其中原子半径起决定作用，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素得电子的能力逐渐减弱，非金属性渐减弱，金属性渐增强。
【思考】氮族元素的非金属性与同周期的氧族元素比较哪个强为什么？从原子半径的角度分析氮族元素与氧族元素之间非金属强弱的比较。
【结论】同一周期，电子层数不变，核电核数就起主要作用。
随着核电核数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐增强，元素得电子的能力逐渐增大，非金属性逐渐增大，金属性逐渐降低。
所以氮族元素的非金属性要比同周期的氧族元素弱【学生阅读】氮族元素的主要化合价和单质的颜色、状态、密度、溶点、沸点。
【学生】氮族元素呈现多种价态，由于锑，铋为金属，所以为+3,+5。
颜色氮是无色气体，磷有白磷，红磷，白磷是白色或黄色固体，红磷是红棕色固体，砷是灰黑色，锑和铋为银白色。
高中化学-高二氮和磷教案
高中化学-高二氮和磷教案
一、教学目标：
1. 了解氮的特性、元素周期表上的位置和组成；
2. 掌握氮与其他元素的反应；
3. 了解磷的特性、元素周期表上的位置和组成；
4. 掌握氮和磷的化合物及其性质。
二、教学重点：
1. 氮的特性和氮的化合物的性质；
2. 磷的特性和磷的化合物的性质。
三、教学难点：
1. 氮化合物的分子结构；
2. 磷的还原特性。
四、教学过程
第一步：导入新课
引入本课新知，简要介绍氮和磷的概念及其在日常生活中的应
用。
第二步：氮的特性
1. 引导学生通过观察和实验，了解氮的特性及其重要性；
2. 介绍氮的元素周期表上的位置和化学符号。
第三步：氮的化合物
1. 介绍氮的常见化合物N2O、NH3、N2H4等的分子结构及其性质；
2. 分析N2O、NH3、N2H4等化合物的制备方法和应用。
第四步：磷的特性
1. 介绍磷的特性及其重要性；
2. 介绍磷在元素周期表上的位置。
第五步：磷的化合物
1. 介绍磷的常见化合物PH3、P4O6、P4O10等的分子结构及其性质；
2. 分析PH3、P4O6、P4O10等化合物的制备方法和应用。
第六步：课堂练习
1. 基于学生对氮和磷的掌握程度，进行有针对性的课堂练习；
2. 提高学生对氮和磷的理解和应用能力。
第七步：课堂总结
对此次课堂教学内容进行综合总结，提高学生对氮和磷的理解程度，加深对化学概念的认识。
高二化学教案(第二册)1氮族元素1氮和磷第一课时1氮和磷第一课时
高二化学教案（第二册）1氮族元素1氮和磷第一课时1氮和磷第一课时第一节氮和磷●教学目标1. 使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律。
2. 使学生把握氮气的化学性质。
3. 使学生了解磷的性质。
4. 通过氮族元素性质的相似性和递变规律使学生把握运用元素周期律和原子结构理论知识指导元素化合物知识学习的方法。
●教学重点1. 氮族元素性质的相似性和递变规律2. 氮气的化学性质●教学难点氮的分子结构与氮气化学性质的关系●课时安排二课时●教学方法1. 运用物质结构和元素周期律知识分析。
比较、揭示氮族元素性质的相似性和递变规律。
2. 依照氮分子的结构特点启发、揭示氮气的化学性质。
3. 实验验证磷的两种同位素——白磷和红磷之间的转化。
4. 其他方法还有设咨询、练习、讲述等。
●教具预备铁架台、硬质长玻璃管、酒精灯、红磷、投影仪、录像机、胶片、电视机。
●教学过程★第一课时［引言］在我们学习了物质结构和元素周期律知识之后，已利用其讨论和学习了氧族元素与碳族元素两类主族元素，今天我们将讨论和学习位于碳族和氧族元素之间的另一类主族元素——氮族元素。
［板书］第一章氮族元素［师］请同学们画出氮、磷原子结构示意图，并运用物质结构以及元素周期律的知识判定氮、磷在周期表中处于什么位置，性质如何？［生］画出氮、磷原子结构示意图回答：氮在第二周期第ⅤA族，磷在第三周期第ⅤA族，氮的非金属性比磷强。
［板书］氮〔N〕、磷〔P〕、砷〔As〕、锑〔Sb〕、铋〔Bi〕［师］这些元素都在第ⅤA族，统称为氮族元素，应注意氮族元素名称和符号的写法与读音。
［生］熟悉。
区不氮族元素名称和符号的写法，读音。
［投影显示以下图及摸索］氮族元素在周期表中的位置摸索：从氮族元素在周期表中的位置看，氮族元素的非金属性与卤族元素、氧族元素相比如何？〔同周期〕［生］摸索、讨论。
［师］依照元素周期律知识，氮族元素原子最外层有5个电子，其非金属性要比同周期的卤族元素〔最外层有7个电子〕和氧族元素〔原子最外层有6个电子〕弱。
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2019-2020年高二化学 1.1《氮和磷》第一课时教案大纲人教版从容说课氮族元素是高中阶段介绍的最后一族主族元素。
在此之前，学生既学习了元素周期律和原子结构知识，又将其运用于学习氧族元素、碳族元素等元素化合物知识中，因此可以说，学生对于运用理论指导元素化合物知识学习的方法已经有所了解。
教材的引言以“思考”的形式让学生比较卤族元素、氧族元素和氮族元素的非金属性强弱，这样既复习了元素周期律的知识，也为同学们掌握氮族元素知识奠定了基础。
本节从学生熟悉的化肥入手，介绍氮和磷的单质。
大纲中对氮气的化学性质要求为“掌握”，是本节教学的重点。
教材以氮分子具有牢固的N≡N键因而结构稳定入手，说明氧气的化学性不活泼，从而说明结构决定性质；接着又联系化学键的知识，从分子获得足够的能量能使化学键断裂的角度，说明氮气在一定条件下还能与某些非金属反应，从而使学生认识氮气应有的化学性质。
虽然这样，但对具体物质的性质还应从结构入手，把结构和性质联系起来。
至于磷，在大纳中的要求为B层次，即要求了解。
教材在初中介绍过的磷与氧气反应的基础上，又介绍了磷与氧气的反应。
另外为了巩固和复习同素异形体的概念，教材着重介绍了磷的同素异形体白磷和红磷的性质差异，以及白磷和红磷的转化。
教学中可设计一些相关问题，引导学生阅读本部分内容，并注意归纳，不仅要找出相似点，关键要找出不同点。
这样学生就在掌握同族元素相似性的同时也掌握了物质的特性和个性。
本节教材联系实际，结合目前汽车污染问题，简单介绍了光化学烟雾，旨在增强学生的环境保护意识。
当然教学中不应忽视教材中配置的图画和照片的作用。
●教学目标1. 使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律。
2. 使学生掌握氮气的化学性质，充分认识结构和性质的关系。
3. 使学生了解磷的性质。
4. 培养学生运用元素周期律知识解决问题的能力。
●教学重点1. 氮族元素性质的相似性和递变规律2. 氮气的化学性质●教学难点氮的分子结构与氮气化学性质的关系●课时安排二课时●教学方法1. 通过元素周期律知识的复习，引导学生分析、讨论、总结氮族元素性质的相似性和递变规律。
2. 通过分析氮气的分子结构，启发学生认识氮气的化学性质。
3. 通过实验探究，认识白磷和红磷的关系及性质差异。
●教具准备充满NO2的试管、大烧杯、橡胶手套、石蕊试液、铁架台、长硬质玻璃管、酒精灯、白磷、红磷、火柴、投影仪、胶片、放像机、电视机。
●教学过程第一课时[引言]我们在高一学习了卤族、氧族、碳族三族主族元素．请同学们把这三族元素的元素符号填写在周期表相应的位置上。
[投影显示]空白的周期表轮廓图。
[学生活动]一个学生把答案写在胶片上．由其他学生评价并改正其错误之处[过渡]位于第Ⅳ主族和第Ⅵ主族之间的第V主族元素，称为氮族元素。
我们这节课就来学习氮族元素的性质。
[板书]第一章氮族元素[师]那么氮族元素包括哪几种元素?元素符号怎么写呢?请同学们看书后，合上课本默写一遍。
(请一位学生默写在胶片上周期表的相应位置)[师]从氮族元素在周期表中的位置来看。
这一族元素在原子结构上有什么相同和不同之处?[生]相同之处是最外层都应该有5个电子；不同之处是电子层数不同。
[师]结构决定性质，氮族元素在性质上有什么相似性和递变规律?请同学们结合元素周期律的知识，分组讨论以下问题，并把讨论结果写在纸上。
(一个组把讨论结果写在胶片上) [投影显示]1．由氮到铋，得电子能力(非金属性)和失电子能力(金属性)如何变化？2．最高价氧化物的通式如何表示?最高价氧化物水化物的通式如何表示?其酸碱性有何变化规律?3．氮族元素中几种非金属的气态氢化物通式如何表示?其稳定性有何变化规律？4．磷元素与同周期的相邻元素相比．其非金属性、最高价氧化物水化物的酸性以及气态氢化物的稳定性强弱如何?[学生活动]分组讨论并总结讨论结果。
[教师活动]投影显示学生的讨论结果，并组织学生分析评价其正误．最后得出正确结论。
结论：1．由氮到铋。
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
]2．最高价氧化物表示为R205．其水化物的通式表示为HR03或H3RO4，由上到下酸性逐渐减弱．碱性逐渐增强。
3．气态氢化物通式为RH3，由上到下稳定性逐渐减弱。
4．与同周期相邻元素相比，磷的非金属性比硅强．比硫弱；最高价氧化物水化物的酸性，H2SiO3<H3PO4<H2SO4；气态氢化物稳定性，SiH4<PH3<H2S.[过渡]氮族元素原子结构的相似性决定了元素性质的相似性．但由这些元素形成的单质的性质却有很大差异。
尤其是氮和磷。
下面我们就来学习氮和磷的性质。
[板书]第一节氮和磷[师]我们知道，氮气占空气的体积分数为78％．我们每时每刻都在氮气的包围之中。
请根据你的观察，并结合课本，总结出氮气有哪些物理性质。
[板书]一、氮气1．氮气的物理性质[生]无色，无味，难溶于水，比空气略轻，熔、沸点低。
[师]在呼吸时，我们吸人体内的空气中的氮气会全部呼出，氮气对维持人的生命活动似乎没有什么用处。
那么氮气在人们的生活中到底有没有用呢?下面我们来看录像。
[放录像]小专辑《氮气的用途》[师]从录像中我们可以看出，氮气的用处很大。
那么，氮气用于填充灯炮、用于粮食水果保鲜、用作焊接金属的保护气，这些用途说明氮气的化学性质有何特点?[生]氮气的化学性质不活泼[师]对。
虽然氮元素是较活泼的非金属元素，但由氮原子构成的氮分子性质却很不活泼。
这是因为两个氮原子是通过三对共用电子对结合成分子的。
[板书]2．氮气的分子结构电子式：N┇┇N：结构式N≡N[师]化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。
氮气分子中N≡N很牢固，断裂它需要很大的能量，因此,通常情况下，N2的化学性质很稳定。
但是当外界提供的能量足以使N ≡N断裂时，N2仍能发生化学反应。
如在高温、高压、催化剂或放电等条件下，就可以和H2、O2等物质发生化学反应。
下面我们来学习氮气的化学性质。
[板书]3．氮气的化学性质(1)N2和H2的反应[讲述]N2和H2的反应不仅条件苛刻，而且在生成氨气的同时，氨气又可分解为氮气和氢气，是个可逆反应。
工业上就利用此反应来合成氨气。
高温、高压［板书］N2+3H2 2NH3催化剂[过渡]通常情况下N2与O2不能反应．但在放电条件下，氮气可以和氧气反应生成NO。
[板书](2)N2和O2的反应放电[N2+02======2NO[讲述]NO是一种无色气体，它很容易与空气中的氧气反应，生成红棕色的NO2。
[板书]2NO+02=====2NO2[展示]装有NO2的试管。
[师]下面我们来做一个实验。
请同学们注意观察现象。
[演示](戴上乳胶手套)步骤：1．把盛有NO2的试管倒立于水中(水面上升，试管上部气体无色)。
2．拇指堵住试管口取出试管，试管口向上，移开拇指(无色气体又变红棕色)。
3．向试管内的溶液中滴加紫色石蕊试液(变红色)。
[师]从看到的现象可以得出什么结论?[学生讨论后回答]①NO2可与水反应并生成NO ②NO不溶于水③NO2与水反应生成酸[师]很正确，请同学们写出N02与水反应的化学方程式。
(指定学生板书，其他学生在本上写)[学生板书]3NO2+H2O====2HN03+NO[师]老百姓有句谚语------“雷雨发庄家”，谁能解释其中的道理？[生]空气中的氮气和氧气在放电条件下，生成NO，NO又被空气中的氧气氧化成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3与土壤中的矿物质作用，生成可被植物吸收的硝酸盐。
高温、高压催化剂[师]对。
可见下雨天氮的氧化物对人类是有益的，而平时空气中有氮的氧化物存在，其弊远大于利。
NO 像CO 一样能与血红蛋白结合而使人中毒，而且NO 与血红蛋白的亲和力比CO 大数百倍，毒性更强，而且氮的氧化物还会引起光化学烟雾。
下面我们来看录像。
[放录像]小专辑《光化学烟雾》 [师]空气中氮的氧化物主要来自汽车尾气和硝酸厂的废气。
请问汽车尾气中的NO 是如何产生的。
[学生讨论后回答]汽车发动机点火时产生电火花，使进入发动机的氮气和氧气反应生成NO 。
[师]那么有没有什么办法控制汽车尾气中毒气的排放呢?请同学们课后讨论这个问题， 也可以查资料，看科学家已经在这方面采取了哪些措施，我们是否可以想到更好的办法？[布置作业]教材第八页一、1、3、4、7、8二、1、2、3、4、6[板书设计第一章氮族元素第一节氮和磷一、氮气1．氮气的物理性质2．氮气的分子结构电子式 ：N ┆┆N ： 结构式N ≡N3．氮气的化学性质 (1)N 2和H 2的反应N 2+3H 2 2NH 3 (2)N 2和O 2的反应N 2+O 2=====2NO 2NO+O 2====2NO 2 3NO 2+H 2O====2HNO 3+NO教学说明氮族元素是学生学习了物质结构和元素周期律知识之后学习的一族非金属元素，因此在 教学中使学生自己归纳总结氮族元素性质的相似性和递变规律，既可复习巩固高一所学知识，又可提高学生应用元素周期律知识解决实际问题的能力。
在学习氮气的性质时，运用现代化教学手段，并结合生产，生活实际问题的讨论。
使学生在轻松掌握氮气化学性质的同时，更充分地感受化学与生活的密切联系，起到激发学生学习兴趣的作用。
参考练习1．下列关于氮族元素的叙述错误的是A ．铋的价电子数大于4，但属于金属B ．随原子序数的递增，原子半径逐渐增大C ．单质的熔、沸点随原子序数递增而逐渐升高D ．氮族元素的非金属性要比同周期氧族元素弱答案：C2．氮的氧化物NO x ，能破坏大气臭氧层，其反应过程可简单表示为:O 3+NO=====NO 2+O 2， NO 2+[O]=====NO+O 2，这两个反应反复循环，则下列说法正确的是……………( )A ．NO x 在破坏臭氧层中起催化作用B ．NO x 在破坏臭氧层中起还原剂的作用NO xC ．破坏臭氧层的过程可用化学方程式表示为O 3+[O]=====2O 2NO x放电D．破坏臭氧层的过程可用化学方程式表示为O2+[O]=====O3答案：AC3．将一定量的N02充人量筒中，并将量筒倒置于水槽中，待量筒中液面不再上升时，向量筒中缓缓通入氧气，当耗氧气42 mL时，量筒中液面与未通氧气之前等高，则NO2的体积为( )A．100 mL B．72 mL C.48mL D.24mL答案：B4．氮是蛋白质的基本组成元素之一，所有生物体都含有蛋白质，氮循环涉及到生物圈的全部领域。
以下关于氮在生物体中吸收途径正确的是( )①氮气在大气中高达78％，可被生物体直接利用②通过高能固氮可将空气中游离的氮转化为硝酸盐和氨，而被植物吸收③所有植物都具有生物固氮作用，其根部的根瘤菌可使氮气转化成硝酸盐，而被植物吸收④动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白⑤动植物死亡后,遗骸中的蛋白质被微生物分解成NH、NO、NH3，又回到土壤中和水体中,被植物再次吸收A．①⑤B．②⑤C．④⑤D．②④答案：C2019-2020年高二化学 1.1《氮和磷》第二课时教案大纲人教版[引入新课]上节课我们学习了氮气的性质，这节课我们学习与氮同族的磷的性质。