《离子晶体》

Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
Cl- Na+ Na+
Cl- NaC-+ l
Na+ ClNa+
NaC+ l-
Cl-
Na+
Cl-
Na+ Cl-
Na+
Cl-
Cl- Na+ Na+
NaC-+ l
ClNa+
ClNa+
可见：在NaCl晶 体中，钠离子、 氯离子按一定的 规律在空间排列 成立方体。
氯化钠的晶胞
总结一
❖ 离子晶体有什么特点？ 无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短 ，晶格能增大，熔点升高。
一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。 固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导
电。
❖ 哪些物质属于离子晶体？ 强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
差别较大
差别较大
无（硅为半导体） 无
导体
实例
金刚石、二氧化硅、 晶体硅、碳化硅
Ar、S等
Au、Fe、Cu、钢 铁等
氯化钠晶体 实用文档
粉末状氯化钠晶体 实用文档
3.4离子晶体
氯化钠的形成过程： 2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
一、离子晶体
铯离子：6个 ；氯离子：8
(3)CaF2型晶胞
①Ca2+的配位数： 8 ②F-的配位数： 4
③一个CaF2晶胞中含： 4 个Ca2+和 个F-
8
(4)ZnS型晶胞
①阳离子的配位数：4 ②阴离子的配位数：4 ③一个ZnS晶胞中含： 4个阳离子和4个阴离子
科学探究：
❖ 找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴 离子的配位数，它们是否相等？
离子晶体 NaCl CsCl
阴离子的配位数
6 8
阳离子的配位数
6 8
决定离子晶体结构的因素
❖几何因素
晶体中正负离子的半径比
❖电荷因素
晶体中正负离子的电荷比
❖键性因素
离子键的纯粹程度（纯粹因素）
科学视野
[阅读思考] 碳酸盐热分解的实质是什么？
表3-7的有关数值说明 了什么？
组成碳酸盐中阳离子的金属的 金属性越弱，金属阳离子的半径越小， 碳酸盐的热稳定性越差，反之越好。
实例
KBr AgCl、 MgO、CaS、 BaSe
CsCl、CsBr、 CsI、TlCl
ZnS型
Zn2+： 4
Zn2+：4 ZnS、AgI、
S2-： 4 ----------- S2-： 4 BeO
AB2 CaF2 型
Ca2+： 8 ----------F-： 4
实用文档
Ca2+： 4 F-： 8
碱土金属卤化 物、碱金属氧 化物。
各类型离子晶体晶胞的比较
晶体 晶胞 类型 类型
晶胞结构 示意图
距离最近 每个晶 配位数 且相等的 胞含有
相同离子 离子数
NaCl 型
Na+： 6 Na+： 12 Na+： 4 Cl-： 6 Cl-： 12 Cl-： 4
AB CsCl 型
Cs+： 8 Cs+： 6 Cl-： 8 Cl-： 6
Cs+：1 Cl-：1
（1）钠离子和氯离子的位置：
①钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。 ②钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者 反之。
（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数 计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Na+ 有： 12个 与Na+等距离且最近的Cl- 有： 6个
知识回顾：三种晶体类型与性质的比较
晶体类型
概念
作用力
构成微粒 熔沸点
物 理 硬度 性 质 导电性
原子晶体
相邻原子之间以共价 键相结合而成具有空 间网状结构的晶体
分子晶体
金属晶体
分子间以范德 华力相结合而
成的晶体
通过金属键形成的 晶体
共价键
范德华力
金属键
原子
很高 很大
分子 很低 很小
金属阳离子 和自由电子
形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）
熔点越高；硬度越大。 晶格能 q1q2 r
【总结归纳二】
物质的熔点与晶体类型的关系 1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶 体＞分子晶体。 2、若晶体类型相同，则有： ⑴离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷 越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。 ⑵原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键 长越短，键能越大，熔点越高。 ⑶分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时， 相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。 ⑷金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键 就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔 点低。
练习
❖ 1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（ B ）
A
B
C
D
晶体
硫化钾 干冰 金刚石 碘
组成晶体的微粒 阴阳离子 分子 原子 分子
Leabharlann Baidu
晶体微粒间存在的 离子键 作用力
共价键 共价键 范德华力
❖ 2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的 是（ C ）
A．NａCｌ、SｉO2、CO2 B．NａCｌ、CO2、SｉO2 C．NａCｌ、MｇO、SｉO2 D．NａCｌ、SｉO2、MｇO ❖ 3、用离子的电荷和半径解释下列离子晶体熔点高低的顺序
NaCl的晶体结构模型
---Cl- --- Na+
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
（2）氯化铯型晶胞
CsCl的晶体结构及晶胞构示 意图
---Cs+ ---Cl-
CsCl晶胞
（1）铯离子和氯离子的位置：
铯离子：体心
氯离子：顶点；或者反之。
（2）每个晶胞含铯离子、氯 离子的个数 铯离子：1个 ；氯离子：1 （个3）与铯离子等距离且最近 的铯离子、氯离子各有几个？
1、定义：由阳离子和阴离子通过离
晶体。
子键结合而成的
2、成键粒子：阴、阳离子
3、相互作用力：离子键 4、常见的离子晶体：
强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐 类。
5、晶胞类型： （1）氯化钠型晶胞
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
二、晶格能
❖ 定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的
能量。 仔细阅读表3—8，分析 ❖ 晶格能的晶大格小能与阴的、大阳小离与子离所子带晶电荷的乘积
成正比，体与的阴熔、阳点离有子什间么的关距系离？成反比。 简言之,晶格离能子的大晶小体与的离子晶带格电能量与成正哪比,与离子半
径成反比. 晶些格因能素越有大关：？