高考化学精讲及练习：电化学基础 全章检测 (100分) 2021届word答案版

第四章《电化学基础》全章检测 (100分)一、选择题（每小题3分，共54分）A（2020年北京市顺义期末质量监测）某种条件下，钢铁的腐蚀过程如下图所示。

下列描述正确的是A. 该腐蚀过程是强酸性条件下发生的B. 负极反应式是：Fe -3e—===Fe3+C. 碳上发生还原反应D .生成铁锈覆盖在钢铁表面，可阻止钢铁继续腐蚀答案：C2．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH 为电解质的燃料电池发电。

电池负极反应为( )A．CH4－8e－＋8OH－===CO2＋6H2OB．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2OD．O2＋2H2O＋4e－===4OH－答案 C3下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是( )A．图1：铁钉发生析氢腐蚀B．图2：可以在铁件上镀铜C．图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变D．图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀答案 D4、(2020届房山期末)一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。

下列说法不正确．．．的是A．电池总反应式为：2Mg+ O2+2H2O === 2Mg（OH）2B．正极反应式为：Mg-2e-=== Mg2+C．活性炭可以加快O2在电极上的反应速率D．电子的移动方向由a经外电路到b答案：B5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡答案 C6、．（2020届东城期末）铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。

下列说法不正确．．．的是A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈B．a接电源正极，b接电源负极C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu答案：B7、已知：2Fe3＋＋SO2－3＋H2O2Fe2＋＋SO2－4＋2H＋。

如图所示是一套电化学实验装置，U为盐桥，A是灵敏电流表，其指针总是偏向电源负极。

以下关于该装置的说法错误的是( )A．A的指针向右偏转B．U中阳离子向左烧杯移动C．一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过D．一段时间后，右烧杯中溶液pH增大答案 D8、5.如图所示，用铂电极电解1L浓度均为0.1mol·L－1盐酸、硫酸铜的混合溶液。

下列说法正确的是( )A．电解开始时阴极有H2放出B．电解开始时阳极上发生反应Cu2＋＋2e－===CuC．当电路中通过电子的量超过0.1mol时，此时阴极放电的离子发生了变化D．整个电解过程中，SO2－4不参与电极反应答案 D6．(2020·北京海淀期末)电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。

下列说法中，不正确的是( )A．阴极产生的物质A是H2B．溶液中Na＋由阳极室向阴极室迁移C．阳极OH－放电，H＋浓度增大，CO2－3转化为HCO－3D．物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性答案 D7.若用如图所示实验装置则可制得白色纯净的氢氧化亚铁沉淀，两极材料分别为石墨和铁。

下列关于该实验的说法正确的是( )A．a电极材料为石墨，b电极材料为铁B．a电极为负极，其反应式为Fe－3e－===Fe3＋C．若白色沉淀在电极周围生成，则d是氯化钠溶液D．液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止白色沉淀被氧化答案 D8（2020年北京市顺义期末质量监测）环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如下图所示。

下列说法正确的是A. a极与电源负极相连B. a极电极反应式是2Cr3++7H2O —6e-===Cr2O72-+14H+C. b极发生氧化反应D. 理论上有1mol环己酮生成时，有2mol氢气放出答案：B9用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O2－7的酸性废水，最终可将Cr2O2－7转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。

下列说法正确的是( )A．Fe(Ⅱ)为阳极B．M电极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－===CO2－3＋6H2OC．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出D．电路中每转移6mol电子，最多有1molCr2O2－7被还原答案 C10．钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池(电解质溶液为Na2SO3溶液)工作时的示意图。

下列说法正确的是( )A．电池放电时，Na＋从a极区移到b极区B．电池充电时，b极区发生的反应是NaNiFeⅢ(CN)6＋e－＋Na＋===Na2NiFeⅡ(CN)6C．金属钠可以作为该电池的负极材料D.若用该电池电解饱和食盐水，理论上每生成1 mol Cl2，电池内有1 mol Na＋通过离子交换膜答案 B11(2020届石景山期末)用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）并进行相关实验，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象如下：下列对实验现象解释不正确．．．的是 A ．（1）中：CuO ＋HCu ＋H 2OB ．（2）中a 电极：2H 2O ＋2e －===H 2↑+2OH － ，Mg 2+＋2OH －===Mg(OH)2↓C ．（3）中：Cl 2＋S 2－===S↓+2Cl －D ．（4）中：Cl 2＋H 2OHCl + HClO答案：D12．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。

根据如图所示装置，判断下列说法不正确的是( )A ．该装置中Cu 极为阳极B ．当铜片的质量变化了12.8g 时，a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为2.24LC ．该装置中b 极的电极反应式是H 2＋2OH －－2e －===2H 2OD ．该装置中a 极为正极，发生氧化反应答案 D13（2020年湖北名师联盟）．海水中含有大量Na +、C1−及少量Ca 2+、Mg 2+、SO 2−4，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。

下列说法正确的是A．b膜是阳离子交换膜B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH A＜pH B＜pH CD．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝答案：A14．直接煤—空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是( )A．随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少B．负极的电极反应式为C＋2CO2－3－4e－===3CO2↑C．电极X为负极，O2－向X极迁移D．直接煤—空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高答案 A15．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的总反应为VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO＋2 (黄色)＋V2＋(绿色)＋2H＋，下列说法正确的是( )A．当电池放电时，VO＋2被氧化B．放电时，负极反应式为VO＋2＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OC．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D．放电过程中，正极附近溶液的pH变大答案 D16（2020年朝阳高三期末）研究小组采用电解法（惰性电极）将含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如下。

下列说法不正确．．．的是A．阳极的电极反应式为：2H2O - 4e- === O2↑+4H+B．CrO2-4通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离C．阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离D．适当增大电压，CrO42-也可在阴极室转化为Cr(OH)3除去答案：D17如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是( )A. K1闭合，K2打开，铁棒上发生的反应为2Cl−−2e−== Cl2↑B. K1闭合，K2打开，石墨棒周围溶液pH逐渐减小C. K1打开，K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D. K1打开，K2闭合，电路中通过0.002 mol电子时，两极共产生0.001 mol气体答案：C18、次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

下列叙述不正确的是( )A．阳极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．产品室中发生反应H＋＋H2PO－2===H3PO2，该法还可得副产品NaOHC．原料室中H2PO－2向左移动，Na＋向右移动，该室pH升高D．阳膜1的主要作用是防止H2PO－2进入阳极室被氧化并允许H＋通过答案 C二、非选择（共46分）19、（16分）按图所示装置进行实验，并回答下列问题。

(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。

(2)锌极为________极，电极反应为_____________________________________________；铜极为________极，电极反应为_______________________________________________；石墨棒C1为________极，电极反应为___________________________________________；石墨棒C2附近的实验现象为__________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)当C2极析出224mL气体(标准状况)时，锌的质量________(填“增加”或“减少”)________g，CuSO4溶液的质量________(填“增加”或“减少”)________g。

答案(1)原电池电解池(2)负Zn－2e－===Zn2＋正Cu2＋＋2e－===Cu 阳2Cl－－2e－===Cl2↑有无色气体产生，电极附近溶液变红(3)减少0.65 增加0.0120、（10分）某兴趣小组做如下探究实验：（1）图Ⅰ为依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为________。

反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，则导线中通过mol电子。

（2）如图Ⅰ，其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极的反应式为____________________，这是由于NH4Cl溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因：______________________（3）如图Ⅱ，其他条件不变，将图Ⅰ中盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n形，则乙装置中石墨（1）为（填“正”“负”“阴”或“阳”）极，乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生反应的反应式为____________________________________。