山东省滕州市第二中学2015届高三上学期期末考试化学试卷WORD版含答案.pdf

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山东省滕州市第二中学高三化学上学期期末考试试题

山东省滕州市第二中学2015届高三上学期期末考试化学试题时量：90分钟总分：100分可能需要的相对原子质量：C-12 H -1 O-16 Cu-64 N-14 S-32Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关说法中，正确的是（）A．糖类、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。

B．洗衣粉、橡胶、阿司匹林都只能由人工合成得到。

C．稀双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的。

D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应。

2．1．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火①泡沫灭火器②干粉灭火器③水④沙土A．①②B．④C．②③D．①②③3．下列叙述中，正确的是A．通过用氢气与乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯B．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”C．用水可区分苯、溴苯和硝基苯D．一定条件下，用新制的Cu（OH）2悬浊液可区分葡萄糖和蔗糖4．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是A．Na2O2 B．CO2 C．苯D．NH4Cl5．下列说法正确的是A．HClO和NaClO都是弱电解质B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应放出的热量叫做中和热D．HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A．向NaOH溶液中通入CO2 B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液7．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2ONa OB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的2C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH8．下列说法正确的是A．苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗B．给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3C．向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体D．试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A ．标准状况下C2H4气体22．4L ，所含电子数为16NAB ．0．1mol 铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0．3NAC ．1L 0．2mol ／L 的氯化铁溶液中，氯离子数为0．6NAD ．室温下，16g 甲烷含有共价键数为4NA10．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是A ．用温度计测量出酒精的沸点为78．5℃B ．用50mL 量筒量取23．00 mL 浓盐酸C ．用广泛pH 试纸测得氯水的pH 值为2．1D ．用托盘天平称量氧化铜粉末为11．70g11．下列关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N2的判断正确的是A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等A ．NH4HCO3溶于过量的浓KOH 溶液中并加热：NH4++ HCO3-+2OH-=====△ CO32-+ NH3↑+2 H2OB ．Fe 溶于硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑C ．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓D ．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O [来源:]14．在常温常压下，向100mLCH4和Ar 的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL ，则反应前混合气体中CH4和Ar 的物质的量之比为A ．1:4B ．1:3C ．1:2D ．1:115．下列有关说法正确的是A ．含有大量-2AlO 的溶液中：K ＋、+3Al 、-Br 、-3HCO 可共存 B ．CO （g ）的燃烧热是283．0kJ·1mol -，则)g (O )g (CO 2)g (CO 222+=反应的 1mol kJ 0.566H -⋅+=∆C ．用NaOH 溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰D ．在某钠盐溶液中含有等物质的量的-Cl 、-I 、-23SO 、-23CO 、-3NO 、-23SiO 中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有-23CO 16．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4+28HNO3 = 9Fe （NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是A．Fe（NO3）x中的x为2B．稀HNO3在反应中只表现氧化性C．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D．反应中每还原0．3mol氧化剂，就有0．9mol电子转移17．下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是A．非金属性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z２－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 +Pb+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e– = PbSO4C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强19．如下图所示，△H1=－393．5 kJ•mol-1，△H2=－395．4 kJ•mol-1，下列说法正确的是A．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJB．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1．9 kJ•mol-120．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．实验室用装置①制取氨气B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应21．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

山东省滕州市第二中学2015届高三数学上学期期末考试试题理

山东省滕州市第二中学2015届高三上学期期末考试数学理试题（试卷满分150分）第Ⅰ卷（共50分）一、选择题：本大题共10小题。

每小题5分，共50分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．设复数1z bi =+()b R ∈且||2z =，则复数z 的虚部为 AB．C ．1± D．2．．已知正方体1111ABCD A B C D -，过顶点1A 作平面α，使得直线AC 和1BC 与平面α所成的角都为30，这样的平面α可以有（）A ．4个B ．3个C ．2个D ．1个3．定义2×2矩阵12142334a a a a a aaa ⎛⎫=- ⎪⎝⎭，若sin()()cos()1x f x x ππ⎛-= +⎝⎭，则()f x 的图象向右平移3π个单位得到的函数解析式为A ．22sin()3y x π=-B ．2sin()3y x π=+C ．2cos y x =D ．2sin y x =4．一个空间几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为A ．403B ．803C ．40D ．805．已知8a x x ⎛⎫- ⎪⎝⎭展开式中常数项为5670，其中a 是常数，则展开式中各项系数的和是A ．28B ．48C ．28或48D ．1或286．由曲线y =，直线2y x =-及y 轴所围成的封闭图形的面积为A ．103B ．4C ．163D ．67．某市高三数学抽样考试中，对90分以上（含90分）的成绩进行统计，其频率分布图如图所示，已知130～140分数段的人数为90，90～100分数段的人数为a ，则下图所示程序框图的运算结果为（注：n ！＝1×2×3×…×n ，如5！＝1×2×3×4×5）A ．800!B ．810!C ．811!D ．812!8．下列命题正确的个数是 ①已知复数1zi i =-（），z 在复平面内对应的点位于第四象限；②若,x y 是实数，则“22x y ≠”的充要条件是“x y x y ≠≠-或”； ③命题P ：“2000,--1>0x R x x ∃∈”的否定⌝P ：“01,2≤--∈∀x x R x ”； A ．3 B ．2 C ．1 D ．09．已知集合{}(,)|()M x y y f x ==，若对于任意11(,)x y M ∈，存在22(,)x y M ∈，使得12120x x y y +=成立，则称集合M 是“理想集合”，则下列集合是“理想集合”的是A ．1{(,)|}M x y y x == B ．{(,)|cos }M x y y x == C ．2{(,)|22}M x y y x x ==-+ D ．2{(,)|log (1)}M x y y x ==-10．如图所示，设点A 是单位圆上的一定点，动点P 从点A 出发在圆上按逆时针方向旋转一周，点P 所旋转过的弧AP 的长为l ，原点O 到弦AP 的长为d ，则函数d ＝f （l ）的图像大致是第Ⅱ卷（共100分）二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。

山东省滕州市实验中学2015届高三上学期期末考试理综化学试题 Word版含答案

2014-2015学年度山东省滕州市实验中学高三第一学期期末考试理综化学部分相对原子质量：H:1 O:16 Al:27 Si:28 S:32 K:39 Fe:56一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生产生活、环境保护等密切相关。

下列有关说法正确的是（）A．硅胶常用作袋装食品的干燥剂B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关气中形成胶体（1μm = 10 -6 m）8．1 mo1Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。

则最终反应所得NO物质的量为（）A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo19．下列叙述与对应图像或数据描述正确的是（）A．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变D．图丙表示周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强11．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A．0．01mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0．02mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2OB．一定条件下,将0．5mol N2（g）和1．5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）,放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g ）2NH3（g）△H=-38．6kJ·mol-1 C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓D．CO（g）的燃烧热是283．0 kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）ΔH＝+283．0 kJ·mol－112．下列图示内容的对应说明错误的是（）13．R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是（）A．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键B．对应氢化物的热稳定性：X > Y ＞MC．单质的还原性：R＞M＞Y＞XD．X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

山东省滕州市第二中学2015届高三第一学期期末考试英语试题

山东省滕州市第二中学2015届高三第一学期期末考试英语试题第Ⅰ卷（共115分）第一部分听力（共两节，满分30分）第一节：（共5 小题；每小题1．5 分，满分7．5 分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. How will the woman go to the hotel?A．By bus. B．By taxi. C．By plane.2. What does the woman think of McDonald’s?A．She hates the food. B．It is too expensive. C．It is too noisy.3. What does the woman ask the man to do?A．Eat out. B．Get her some food. C．Answer a call.4. What will the weather be like as forecasted?A．It will be sunny. B．It will be rainy. C．It will be cold.5. Why does the woman think her apartment is beautiful?A．She can see the park. B．Her apartment is big and great.C．There is a parking area.第二节：（共15 小题；每小题1．5 分，满分22．5 分）听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。

山东省滕州市第二中学2015届高三上学期期末考试英语

山东滕州市第二中学2015届高三上学期期末考试英语试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。

考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

第一部分听力（共两节，满分30分）做题时，先将答案标在试卷上。

录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。

第一节（共5小题；每小题1．5分，满分7．5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1．Where does the conversation most probably take place?A．In a hotel．B．At home．C．In a library．2．What can we learn from the conversation?A．The man can take part in the sports meeting．B．The woman wants to stay home for a rest．C．The man is down with a fever．3．What nationality is Sheila?A．Japanese．B．English．C．American．4．How are the guests going to New York?A．By taxi．B．By plane．C．By bus．5．What does the man imply?A．He has already tasted the chocolate pudding．B．He doesn’t w ant any chocolate pudding．C．Chocolate is his favorite flavor．第二节（共15小题：每小题1．5分，满分22．5分）请听下面5段对话或独白。

山东省滕州市实验中学2015届高三上学期12月质检化学试题 Word版含答案

2014年山东省滕州市实验中学高三12月化学理试题理科综合化学部分第I 卷（必做，共107分）以下数据可供答题时参考：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Al ：27 Si ：28 Fe ：56 一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 7．下列说法错误的是A ．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C ．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D ．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中 8．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A ．能使pH 试纸显蓝色的溶液中：K +、Ba 2+、H +、Br -B ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、Na +、NO 3-、Cl -C ．含有大量Fe 3+的溶液中：SCN -、I -、K +、Br -D ．能使石蕊试液显红色的溶液中：K +、24SO -、S 2-、23CO -9．．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是A ．甲烷与氯气反应制氯仿：CH 4＋3Cl 2 −−→−光照CHCl 3＋3HCl B ．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH ＝CH 2+CO+H 2−−→−催化剂RCH 2CH 2CHO C ．甲烷、CO 合成乙酸乙酯：2CH 4+2CO −−→−催化剂CH 3COOCH 2CH 3D ．乙烯合成聚乙烯CO nCH 24+−−→−催化剂10．下列所陈述的事实与解释均正确的是11．某硫酸厂废气中SO 2的回收利用方案如下图所示。

下列说法不正确的是A ．X 可能含有2种盐B ．a 是SO 3C ．Y 可能含有（NH 4）2SO 4D ．（NH 4）2S 208中S 的化合价不可能为+712．某离子反应涉及H 2O 、ClO —、IO 3—、OH —、I 2、Cl —六种微粒。

山东滕州市二中新校2015届高三上学期期末考试化学试题 (Word版含答案)

山东省滕州市二中新校2015届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2011年为国际化学年,主题为“化学—-我们的生活，我们的未来”。

下列说法正确的是（）A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料B．金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料C．石油化工生产广泛使用过渡元素做催化剂并加入少量稀土元素改善催化剂的性能D．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜2．下列离子方程式不正确的是（）A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==4NH4++AlO2—+2H2OB．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：4AlO2—+7H++H2O ＝3Al（OH）3↓+Al3+C．在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4—+2H2OD．将数滴0．1 mol/L的Na2CO3溶液缓缓滴入0．1 mol/L 25 mL盐酸溶液中：2H++ CO32—＝CO2↑+ H2O3．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（）A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－；B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；C．原溶液中的Br－可能被氧化；D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO－2、Cl－、NO－3B．使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO－、Na＋C．c（H＋）＝1×10－13mol∙L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO2－4、Cl－5．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO－4＋4OH－=2MnO2↓＋3SO42－＋2H2OC．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O 通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO2－3+ ClO－= SO2－4+ Cl－7．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.00 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na+的数目为N AB．常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2N AC．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 N AD．一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A8．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化）。

山东省滕州市滕州二中2015届高三4月模拟考试化学试题及答案

滕州二中2015届高三4月模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中不正确的是A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。

B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。

C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。

D．华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。

2．有机物X、Y、M的转化关系为，下列说法错误的是A．X可用新制的氢氧化铜检验B．Y有同分异构体C．M含有两种碳氧共价键D．Y可发生加成反应3．下列说法不正确的是A．胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗B．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管C．红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程D．为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。

若出现白色沉淀，说明含氯元素。

4．下列说法正确的是（）A．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2装置可以制备Fe（OH）2C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯6．同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满12 6C、14 7N、18 8O三种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是（）A．质量相同，质子数不同，B．质量和分子数都不相同C．原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同D．质量和分子数都相同7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

山东省枣庄市滕州二中新校2015届高考化学二模试卷(含解析)

山东省枣庄市滕州二中新校 2015届高考化学二模试卷一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法错误的是（）A．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈2．（6分）下列说法不正确的是（）A．分馏、蒸馏馏都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应D．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用3．（6分）下列化学用语书写正确的是（）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB．丙烷分子的球棍模型示意图：C．NH4H的电子式：D．S2﹣的结构示意图：4．（6分）短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2﹣与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（）A．B与A只能组成BA3化合物B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性5．（6分）下列离子方式书写正确的是（）A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HCl O+CO32﹣B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br﹣+8H++2NO3﹣═3Br2+2NO↑+4H2OC．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2﹣+ClO﹣+H2O═S↓+Cl﹣+2OH﹣D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4﹣+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH﹣+2H2O6．（6分）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是（）A．A膜是阳离子交换膜B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀D．通电后，a电极的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O7．（6分）（1）已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10（2）在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．在t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10﹣9B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C．在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl﹣先沉淀D．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，129分）8．（14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．（1）实验室配制250mL 4.8mol•L﹣1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要．（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）．（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式：．（4）调节浸出液pH=4的作用是．（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）．（6）获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用洗涤．（7）测定MnSO4•H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL 用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为．9．（15分）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol和﹣283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．用1m3（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为（保留整数）．（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：浓度时间/min物质0 1 2 3 4CH40.2mol•L﹣10.13mol•L﹣10.1mol•L﹣10.1mol•L﹣10.09moˉL﹣1H20mol•L﹣10.2mol•L﹣10.3mol•L﹣10.3mol•L﹣10.33mol•L﹣1①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K．②3min时改变的反应条件是（只填一种条件的改变即可）．（3）已知温度、压强、投料比X[]对该反应的影响如图所示．①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1 X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1 P2．（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：①放电时，负极的电极反应式为．②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为．10．（14分）如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置．有关数据见表：表．乙醇、溴乙烷、溴有关参数乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/g•cm﹣30.79 1.44 3.1沸点/℃78.5 38.4 59（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是（选填序号）．a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成 c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂（2）已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式．（3）仪器B的名称，冷却水应从B的（填“上”或“下”）口流进．（4）反应生成的溴乙烷应在中（填“A”或“C”中）．（5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列（选填序号）溶液来洗涤产品．a．氢氧化钠 b．亚硫酸钠 c．碘化亚铁 d．碳酸氢钠洗涤产品时所需要的玻璃仪器有．【化学--选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）11．（15分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入（填设备名称），其主要目的是．（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：、．（3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于．A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是．（4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是（填数字序号），反应①的离子方程式为．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和度：、．【化学--选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．（1）与N3﹣含有相同电子数的三原子分子的空间构型是．（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因．（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是，乙醛分子中H﹣C﹣O的键角乙醇分子中的H﹣C﹣O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）．（4）Cu+的核外电子排布式为，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O．（5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl﹣取代有两种不同的结构，试画出具有极性的分子的结构式．（6）Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为，Cu+半径为a pm，N3﹣半径为b pm，Cu3N的密度g/cm3．（阿伏加德罗为常数用N A表示）【化学--选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）（1）B的官能团名称．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为．（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，则M的结构简式为．（3）生成N的反应的化学方程式，反应类型为．（4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O．则F的分子式是．已知F具有如下结构特征：①分子结构中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应，但不能发生水解反应；②分子结构中不存在“﹣O﹣O﹣”的连接方式．符合上述条件的F的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子的为（写结构简式）．山东省枣庄市滕州二中新校2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法错误的是（）A．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈考点：煤的干馏和综合利用；盐类水解的应用；常见的生活环境的污染及治理；含硅矿物及材料的应用．专题：化学应用．分析：A．煤经气化、液化和干馏属于化学过程；B．加装“催化转化器”是为了把生成的CO、氮的氧化物转化为CO2、N2无害气体；C．硬铝属于铝合金；D．食醋中含有CH3COOH，NH4Cl水解呈酸性．解答：解：A．煤经气化、液化和干馏过程中生成新物质属于化学过程，还伴有物理变化，故A错误；B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了把生成的CO、氮的氧化物转化为CO2、N2无害气体，故B正确；C．硬铝属于铝合金，瓷器属于硅酸盐制品，故C正确；D．食醋中含有的CH3COOH可与水垢中的CaCO3和Mg（OH）2反应生成易溶于水的产物，NH4Cl 水解呈酸性，可与铁锈反应，故D正确．故选A．点评：本题考查化学与生活，涉及煤的加工、尾气处理、合金、除垢等知识，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．（6分）下列说法不正确的是（）A．分馏、蒸馏馏都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应D．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用考点：物理变化与化学变化的区别与联系；有机化学反应的综合应用；中和滴定．专题：实验评价题；有机反应．分析：A、分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法；蒸馏是利用混合液体或液﹣固体系中各组分沸点不同使物质分离的一种方法；干馏固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程；裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程；裂解就是深度的裂化；B、加成反应需要有不饱和键，聚乙烯中没有不饱和键；C、从图中看出丹参素有苯环、羟基，能发生取代、加成、氧化反应；D、在定容时还要向容量瓶中加水，不需要干燥；向锥形瓶里加水不影响所加入溶液中的溶质物质的量；滴定管和移液管里若有水，就把溶液稀释了，体积变大．解答：解：A、分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法；蒸馏是利用混合液体或液﹣固体系中各组分沸点不同使物质分离的一种方法；干馏固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程；裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程；裂解就是深度的裂化，可以看出分馏、蒸馏没有新物质生成，干馏、裂化、裂解都有新物质生成，故A错误；B、加成反应需要有不饱和键，聚乙烯是乙烯的加聚产物没有不饱和键，聚乙烯使溴水褪色不是因为加成反应而是萃取，故B正确；C、从图中看出丹参有苯环、羟基，能发生取代、加成、氧化反应，故C错误；D、在定容时还要向容量瓶中加水，不需要干燥；向锥形瓶里加水不影响所加入溶液中的溶质物质的量；滴定管和移液管里若有水，就把溶液稀释了，体积变大，故D错误．故选：B．点评：本题考查了物理变化和化学变化的区别，几种有机物的结构、性质，实验仪器的应用，难度不大，注意综合掌握．3．（6分）下列化学用语书写正确的是（）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB．丙烷分子的球棍模型示意图：C．NH4H的电子式：D．S2﹣的结构示意图：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．Cl只能形成一对共用电子对；B．球表示原子，棍表示化学键，体现原子的相对大小及空间构型；C．H﹣的电子式错误；D．S的质子数为16，离子核外有18个电子．解答：解：A．Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl，故A错误；B．球表示原子，棍表示化学键，体现原子的相对大小及空间构型，则丙烷分子的球棍模型示意图为，故B正确；C．H﹣的电子式错误，NH4H的电子式应为，故C错误；D．S的质子数为16，离子核外有18个电子，S2﹣的结构示意图为，故D错误；故选B．点评：本题考查化学用语，为高频考点，涉及结构式、电子式、结构示意图、球棍模型等，把握化学用语的规范应用及区别为解答的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大．4．（6分）短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2﹣与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（）A．B与A只能组成BA3化合物B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，C2﹣与D+的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；A和D，A为非金属元素，则A为H元素；C和E分别同主族，E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8﹣1=7，故B为N元素，据此解答．解答：解：短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，C2﹣与D+的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；A和D，A为非金属元素，则A为H元素；C和E分别同主族，E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8﹣1=7，故B为N元素，A．N与H元素可以形成NH3、N2H4等，故A错误；B．O、Na、S形成的化合物Na2S2O3，可与稀硫酸发生氧化还原反应，故B正确；C．H、N、O形成的化合物NH4NO3能发生水解反应，故C错误；D．亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，浓硫酸具有强氧化性，故D错误，故选B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，C2﹣与D+的核外电子数相等是推断突破口，B选项为易错点，难度中等．5．（6分）下列离子方式书写正确的是（）A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br﹣+8H++2NO3﹣═3Br2+2NO↑+4H2OC．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2﹣+ClO﹣+H2O═S↓+Cl﹣+2OH﹣D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4﹣+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．向NaClO溶液中通入少量CO2二者反应生成次氯酸和碳酸氢钠；B．亚铁离子的还原性大于溴离子；C．二者发生氧化还原反应生成硫、氯化钠和氢氧化钠；D．二者反应生成锰离子和水．解答：解：A．向NaClO溶液中通入少量CO2二者反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故A错误；B．亚铁离子的还原性大于溴离子，向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸离子方程式为Fe2++Br﹣+4H++NO3﹣═Br2+NO↑+2H2O+Fe3+，故B错误；C．二者发生氧化还原反应生成硫、氯化钠和氢氧化钠，离子方程式为S2﹣+ClO﹣+H2O═S↓+Cl ﹣+2OH﹣，故C正确；D．二者反应生成锰离子和水，离子方程式为6H++2MnO4﹣+5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写，涉及氧化还原反应，明确离子反应先后顺序、反应实质是解本题关键，再结合原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒等知识点来分析解答，题目难度中等．6．（6分）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是（）A．A膜是阳离子交换膜B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀D．通电后，a电极的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过；B、依据电解原理分析，电解过程中阳离子移向阴极；C、a电极和电源正极相连是电解池的阳极，溶液中氯离子先放电；D、b电极氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大结合镁离子生成白色沉淀．解答：解：A、阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，故A错误；B、电解过程中阳离子移向阴极b极，故B错误；C、b电极氢离子放电生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，结合镁离子生成白色沉淀，故C正确；D、a电极和电源正极相连是电解池的阳极，溶液中氯离子先放电，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解原理的应用，电极反应，电极判断，题干信息的分析应用，题目难度中等．7．（6分）（1）已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10（2）在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．在t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10﹣9B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C．在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl﹣先沉淀D．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上；C、依据溶液中离子浓度结合溶度积常数计算银离子浓度，银离子浓度越小先析出沉淀；D、已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10，由A 知Ag2CrO4的K sp为1×10﹣12，则S（AgCl）===1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）==×10﹣4．解答：解：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）⇌2Ag+CrO42﹣，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=（10﹣3）2×10﹣6=10﹣12，故A错误；B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B错误；C、依据溶度积常数计算Ksp（CrO42﹣）=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=1×10﹣12；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl﹣）=1.8×10﹣10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42﹣）=0.01mol/L，得到c（Ag+）==10﹣5mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl﹣）=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag+）==2×10﹣8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故C正确；D、则S（AgCl）===1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）==×10﹣4，所以在t℃时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，故D错误；故选C．点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，溶度积是随温度变化，题目难度中等．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，129分）8．（14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．（1）实验室配制250mL 4.8mol•L﹣1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶胶头滴管．（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石或加热或者搅拌（任写一点）．（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O．（4）调节浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀．（5）本工艺中可循环使用的物质是NH3（写化学式）．（6）获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用酒精洗涤．（7）测定MnSO4•H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL 用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为96.57%．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：流程分析可知辉铜矿软锰矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液PH，使铁离子全部沉淀，过滤得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等，加入碳酸氢铵和氨水过滤得到混合溶液加热赶出氨气结晶析出得到碱式碳酸铜，滤渣为碳酸锰，通过蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到硫酸锰晶体；（1）配制250mL溶液，需要250mL容量瓶，还需要胶头滴管定容；（2）矿石的颗粒大小、温度及是否搅拌等会影响浸取率；（3）MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，生成物是CuSO4、MnSO4、S，反应物是硫酸、二氧化锰和硫化亚铜，根据化合价升降法配平；（4）氢氧化铁开始沉淀PH=1.5，完全沉淀PH=3.2，Cu2+：开始沉淀是4.4，使Fe3+完全沉淀且Cu2+不沉淀的PH范围是：3.2～4.4；（5）根据工艺流程可以看出，可循环使用的物质是氨气；（6）MnSO4•H2O晶体在酒精中溶解度小；（7）依据滴定反应生成的沉淀为硫酸钡，结合元素守恒计算得到样品纯度；解答：解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液，必不可少的是容量瓶和胶头滴管，容量瓶要标明规格，本题必须使用250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；（2）由于酸浸时矿石颗粒大小影响浸取率，可以通过粉碎矿石提高浸取率，还可以适当升高温度或者搅拌提高浸取率，故答案为：粉碎矿石、适当升高温度或者搅拌；（3）根据信息，MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，反应物是Cu2S、MnO2、H2SO4 ，生成物是CuSO4、MnSO4、S，把硫化亚铜看成整体，化合价变化是：（1×2+2×1）=4，Mn元素化合价变化是：4﹣2=2，所以二氧化锰化学计量数是2，硫化亚铜的是1，再根据观察法配平其它物质；反应的化学方程式是：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O，故答案为：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O；（4）根据金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围，使Fe3+完全沉淀且Cu2+不沉淀的PH范围是：3.2～4.4，故选择PH=4目的是使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀，故答案为：使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀；（5）工艺流程中，加入了氨水，最后又得到了氨气，NH3 可循环使用，故答案为：NH3 ；（6）获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用酒精，在酒精中，硫酸锰晶体溶解度小，故获得的MnSO4•H2O晶体后常用酒精洗涤，目的是减少MnSO4•H2O晶体的损失，故答案为：酒精；（7）测定MnSO4•H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL 用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，为硫酸钡物质的量==0.02mol，n（MnSO4•H2O）=n（BaSO4）=0.02mol，则此样品中MnSO4•H2O物质的量为：0.02mol×=0.08mol，则样品中MnSO4•H2O的纯度=×100%=96.57%；故答案为：96.57%；。

山东省滕州市第二中学2015届高三上学期期末考试生物试题 Word版含答案

山东省滕州市第二中学2015届高三上学期期末考试生物试题一、选择题：（每题只有一个选项符合要求。

共20题，每题1分，共20分）1．下列关于生物大分子的叙述正确的是（）A．M个氨基酸构成的蛋白质分子，有N条环状肽链，其完全水解共需M-N个水分子B．在小麦细胞中由A、G、T、C四种碱基参与构成的核苷酸最多有6种C．糖原、蛋白质和核糖都是生物体内高分子化合物D．细胞中氨基酸种类和数量相同的蛋白质不一定是同一种蛋白质2．美国加州大学教授卢云峰做出一个纳米级小笼子，可把分解酒精的酶（化学本质不是RNA）装入其中，有了这身“防护服”，酶就不怕被消化液分解，可安心分解酒精分子。

下列推测合理的是A．该成果中用于分解酒精的酶可能是脂质B．纳米级小笼子可通过主动运输的方式被吸收进入血液C．“防护服”的主要功能是阻碍消化道内蛋白酶的作用D．该酶进入人体后能分解人体内无氧呼吸的产物3．2014年1月，中国学者研究发现雾霾中含有多种病菌，部分会引起过敏和呼吸系统疾病。

雾霾也是肿瘤的重要原因之一，特别是肺癌。

下列有关说法正确的是A．呼吸道粘膜产生黏液溶解微尘和杀灭部分病菌的过程属于体液免疫B．病毒请入肺细胞后，免疫系统通过效应T细胞可诱导靶细胞凋亡C．一些微粒引起的过敏反应比较强烈，所以容易引起组织严重损失D．肺部癌变的细胞表面糖蛋白等物质增多是其容易扩散的主要原因4．下列有关ATP的说法正确的是A．ADP转化为ATP需要Pi、酶、腺苷、能量B．人体细胞内储存有大量的ATPC．线粒体是蓝藻细胞产生ATP的主要场所D．光合作用和细胞呼吸都能产生ATP5．在真核细胞中，核孔复合体是细胞核与细胞质进行物质交换的通道。

下列物质经核孔复合体向细胞质方向运输的是A．DNA B．DNA连接酶C．转运RNA D．RNA聚合酶6．下列有关酶的实验设计思路正确的是A．利用淀粉、蔗糖、淀粉酶和碘液验证酶的专一性B．利用过氧化氢和淀粉酶探究温度对酶活性的影响C．利用过氧化氢、鲜肝匀浆和FeCl3研究酶的高效性D．利用胃蛋白酶、蛋清和pH分别为5、7、9的缓冲液验证pH对酶活性的影响7．下图所示为甘蔗的叶肉细胞内的系列反应过程，下列有关说法正确的是A．过程①消耗CO2释放O2，过程③消耗O2释放CO2B．过程②只发生在叶绿体基质，过程③只发生在线粒体基质C．过程①产生[H]，过程②消耗[H]，过程③产生[H]也消耗[H]D．若过程②的速率大于过程③的速率，则甘蔗的干重必然增加8．下图示某同学在高倍镜下观察到的水仙根尖细胞有丝分裂的情况，相关叙述正确的是（数字标识其左侧细胞）A．1的染色单体数为其它细胞的两倍B．2的染色单体数与核DNA分子数比为1∶2C．3的染色体数与核DNA分子数比为l∶1D．4的中心体数为2个9．下列数据是人体部分器官中所表达基因的数目，有关叙述正确的是A．人体各器官所表达的基因数目不同，种类也完全不同B．血细胞所表达的基因数目最多，说明其遗传物质相对含量较高C．人体各器官表达的基因数目有差异，说明不同细胞内所含基因不同D．细胞种类不同表达的基因不同，这与细胞完成不同的功能相适应10．下列有关染色体、DNA、基因、脱氧核苷酸的说法，不正确的是A．在DNA分子结构中，与脱氧核糖直接相连的一般是一个磷酸基和一个碱基B．基因是具有遗传效应的DNA片段，一个DNA分子上可含有成百上千个基因C．一个基因含有许多个脱氧核苷酸，基因的特异性是由脱氧核苷酸排列顺序决定的D．染色体是DNA的主要载体，一条染色体上含有1个或2个DNA分子11．下图表示某伴性遗传病的家系。

山东省滕州市第二中学2015届高三第一学期期末考试化学试题

山东省滕州市第二中学2015届高三第一学期期末考试化学试题总分：100分考试时间：90分钟本卷可能用到的相对原子质量：H—1 Cu—64 O—16 Cl—35．5 S—32 Fe—56 C—12 Mg—24 Na—23 N—14第I卷选择题（共16题48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，16小题共48分）1．根据下列物质的性质，判断其应用错误的是A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自水的净水剂B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀2．化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液3．有机物W（）常用于合成维生素类药物。

下列与W相关说法正确的是A．分子式为C6H9O3B．分子中含有2种官能团C．分子中含有6种不同化学环境的氢原子D．水溶液中lmolW可与3molNaOH完全反应4．下列说法正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．已知MgCO3的K SP=6．82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32－），且c（Mg2+）·c（CO32－）= 6．82×10－6 mol2．L-2 C．K sp（AB2）小于K sp（CD），说明AB的溶解度小于CD的溶解度D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）==2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0 5．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c（H＋）＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—6．设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．78 g Na2O2中含有的阴离子数为2N AB．1．0 L 1．0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AC．8．2 g Na218O2与足量的CO2和H2O（g）的混合气体充分反应后转移电子数为0．1N A D．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g7．下列离子方程式正确的是（）A．向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠Mg2＋＋HCO3－＋OH－=MgCO3↓＋H2OB．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC．大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca（CH3COO）2 + H2O + CO2↑D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O8．下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）9．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得下列有关说法正确的是（）A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B．常温下，1 mol羟基扁桃酸只能与2 mol Br2发生加成反应C．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面D．乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰10．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－离子中的几种。

山东省枣庄市滕州实验高中2015届高三化学二模试卷 Word版含解析.pdf

山东省枣庄市滕州实验高中2015届高考化学二模试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分40分） 1．化学与生活，社会密切相关．下列说法错误的是( ) A．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是贮存过程中生成了有香味的酯 B．透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金 C．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平 D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置 2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( ) A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 3．下列说法正确的是( ) A．液化气和天然气的主要成分都是甲烷 B．油脂和羊毛都是高分子化合物 C．和互为同分异构体 D．由乙酸制乙酸乙酯的反应过程中，有取代反应发生 4．下列有关物质性质的应用正确的是( ) A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体 B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白 D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌 5．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是( ) A．用图1所示装置制取少量H2 B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 6．如图为A、B两种物质间的转化关系（其中C、D是反应物，部分产物已省略）．以下判断不正确的是( ) A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱 B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应 C．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物 D．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂 7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( ) A．0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA B．常温下，0.1mol?L1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA C．常温常压下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2NA D．2.24L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1N A 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3+2OHCaCO3↓+CO32+2H2O C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的 SO2：C1O+SO2+H2OHClO+HSO3 D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O22Fe3++2OH 9．电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示．下列说法正确的是( ) A．B为电源正极 B．电解过程中H+向阳极移动 C．阴极反应式为2NO3+6H2O+10e=N2↑+12OH D．理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2：5 10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是( ) A．元素Y的最高正化合价为+6 B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y C．氢化物的沸点Y＞W D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 11．下列说法正确的是( ) A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0 C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠 D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 12．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是( ) A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应 B．有机物D分子中所有碳原子一定共面 C．有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在 D．有机物B 既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体 13．下列说法正确的是( ) 选项实验解释或结论 A用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，无k+ B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应 C向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂 D将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强 A．AB．BC．CD．D 14．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3 电离平衡常数（25℃）Ka=1.77×104Ka=4.9×1010Ka1=4.3×107 Ka2=5.6×1011 下列选项正确的是( ) A．2CN+H2O+CO22HCN+CO32 B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）c（HCOO）＜c（K+）c（CN） D．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4） 15．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ?mol1（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是( ) A．产物B的状态只能为固态或液态 B．平衡时，单位时间内n（A）消耗n（C）消耗=11 C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ D．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动二、解答题（共6小题，满分80分） 16．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为__________．（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为__________．（3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有__________．固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________．（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4形式存在，则阳极的电极反应式为__________．（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是__________． 17．颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：试回答下列问题：（1）化合物F中的官能团为__________，反应2的反应类型为__________，反应3的反应条件为__________；（2）烃B分子中氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则X的化学名称为__________；（3）写出D→E反应的化学方程式__________；（4）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有__________种． ①能发生水解反应和银镜反应 ②能与FeCl3发生显色反应 ③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种（5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH． 18．由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDd?yE2D?zG．4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g．同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al（OH）3 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO415.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：（1）依次写出D、E、G三种微粒符号__________、__________、__________；（2）a、d的比值为__________；（3）复盐的化学式为__________．（写出计算步骤） 19．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3．（1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式__________．如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有__________（填化学式）杂质生成．（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6． ①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：__________． ②准确称取一定质量的Na2S2O3?5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加__________作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有__________． ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数的测量结果__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）．（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为： ①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水； ②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，__________进__________出（用字母“a”、“b”填空）水浴加热； ③待__________时，停止加热，将烧瓶取下； ④__________； ⑤__________； ⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S?9H2O晶体． 20．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如图：（1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是__________，__________．（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）；△H=1266.8kJ/mol N2（g）+O2（g）2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为__________．（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应．隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动． ①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0mol N2，0.4mol H2，0.4mol NH3，此时容积为2.0L．则此条件下的平衡常数为__________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36mol N2，平衡将__________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动． ②向A、B两容器中均通入x mol N2和y mol H2，初始A、B容积相同，并保持温度不变．若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为__________． 21．（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式__________．（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能．富勒烯（C60）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为__________；1mol C60分子中σ键的数目为__________．科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示．该化合物中的K原子和C60分子的个数比为__________．（3）砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似． ①GaAs晶体中，每个As与__________个Ga相连． ②第一电离能：As__________ Se（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）Na3AsO4可作杀虫剂．AsO43的空间构型为__________，与其互为等电子体的一种分子为__________．山东省枣庄市滕州实验高中2015届高考化学二模试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分40分） 1．化学与生活，社会密切相关．下列说法错误的是( ) A．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是贮存过程中生成了有香味的酯 B．透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金 C．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平 D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；常见的生活环境的污染及治理；乙醇的化学性质．分析：A．乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯； B．黄金与铜锌合金颜色都为黄色； C．乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志； D．燃料电池产物为水，没有重金属离子的污染．解答：解：A．红葡萄酒长时间密封储存，乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，故A正确； B．黄金与铜锌合金颜色都为黄色，可用硝酸鉴别，故B错误； C．乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故C正确； D．燃料电池可以直接将贮存在燃料与氧化剂中的化学能转化为电能，无重金属盐的污染，产物多为水、二氧化碳等，所以燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，为2015届高考常见题型，侧重于化学与生活、生产、环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大． 2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( ) A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应考点：单质和化合物；质量守恒定律．专题：信息给予题；物质的分类专题．分析：A、金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属单质； B、化学反应前后遵循元素守恒的思想； C、由不同种元素组成的纯净物叫化合物； D、一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫做置换反应．解答：解：A、金刚石属于非金属单质，故A错误； B、化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变，故B正确； C、CCl4由不同种元素组成的纯净，属于化合物，故C正确； D、CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，故D正确．故选A．点评：本题考查学生所学过的基本概念，要求学生熟记教材知识，是一道基础知识题目． 3．下列说法正确的是( ) A．液化气和天然气的主要成分都是甲烷 B．油脂和羊毛都是高分子化合物 C．和互为同分异构体 D．由乙酸制乙酸乙酯的反应过程中，有取代反应发生考点：化石燃料与基本化工原料；同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用；有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化学基础．分析：A．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）； B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物； C．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物； D．酯化反应是取代反应．解答：解：A．CH4是天然气的主要成分，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8），故A错误； B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误； C．和分子式相同，结构相同，是同种物质，故C错误； D．由乙酸制乙酸乙酯的反应属于取代反应，故D正确．故选D．点评：本题考查高分子化合物、同分异构体和取代反应等，明确取代反应的原理是解题的关键，题目难度不大． 4．下列有关物质性质的应用正确的是( ) A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体 B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白 D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：A、石英主要成分是二氧化硅，和氢氧化钠反应； B、利用浓硫酸的吸水性干燥气体； C、二氧化硫具有漂白作用，但二氧化硫是有毒气体； D、酒精可以使蛋白质发生变性；解答：解：A、石英主要成分是二氧化硅，和氢氧化钠反应，石英坩埚耐高温，不可用来加热熔化NaOH固体，故A错误； B、利用浓硫酸的吸水性干燥气体，不是脱水性，故B错误； C、二氧化硫具有漂白作用，但二氧化硫是有毒气体，不可大量用于加工食品使食品漂白，故C错误； D、酒精可以使蛋白质发生变性，医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌，故D正确；故选D．点评：本题考查了硅、二氧化硅、二氧化硫酒精灯物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单． 5．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是( ) A．用图1所示装置制取少量H2 B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．图1为气体简易发生装置，可用于制备氢气，但不能用盐酸； B．温度计水银球位置错误； C．根据U形管两侧液面的变化可判断； D．氯化铵不稳定，加热易分解．解答：解：A．盐酸易挥发，应用稀硫酸制备氢气，故A错误； B．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故B错误； C．钠和水反应放热，试管内压强增大，可观察到U形管左侧液面下降，右侧液面升高，故C正确； D．氯化铵不稳定，加热易分解，不能将溶液蒸干，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、物质的分离、反应的探究等，把握反应原理、物质性质及实验装置图的作用为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大． 6．如图为A、B两种物质间的转化关系（其中C、D是反应物，部分产物已省略）．以下判断不正确的是( ) A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱 B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应 C．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物 D．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂考点：镁、铝的重要化合物；氧化还原反应；无机物的推断．专题：元素及其化合物．分析：A．若A是AlCl3，C是强碱，B可以是氢氧化铝，也可以是偏铝酸钠，D是盐酸，氢氧化铝和偏铝酸钠和盐酸反应都可以生成氯化铝；若C是弱碱，B是氢氧化铝，D是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝； B．A是碱性气体，A可以是NH3，C可以是HCl，对应的B和D分别为：NH4Cl好NaOH，反应均为非氧化还原反应；C可以是Cl2，对应的B和D分别为N2和H2，反应均为氧化还原反应； C．A可以是HCl、NaOH、CaCO3、Fe、Fe3O4、对应的B可以是：H2、Na2SO4、CO2、Fe3O4、Fe，即A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物酸； D．C或D可能既不作氧化剂也不作还原剂，例如：若A是O2，B是Na2O2，则C为Na，该反应是氧化还原反应，D为H2O或CO2，该反应也是氧化还原反应，H2O或CO2既不做氧化剂也不做还原剂．解答：解：A．若A是AlCl3，C是强碱，B可以是氢氧化铝，也可以是偏铝酸钠，D是盐酸，氢氧化铝和偏铝酸钠和盐酸反应都可以生成氯化铝；若C是弱碱，B是氢氧化铝，D是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，故A正确； B．A是碱性气体，A可以是NH3，C可以是HCl，对应的B和D分别为：NH4Cl好NaOH，反应均为非氧化还原反应；C可以是Cl2，对应的B和D分别为N2和H2，反应均为氧化还原反应，故B正确； C．A可以是HCl、NaOH、CaCO3、Fe、Fe3O4、对应的B可以是：H2、Na2SO4、CO2、Fe3O4、Fe，即A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物酸，故C正确； D．C或D可能既不作氧化剂也不作还原剂，例如：若A是O2，B是Na2O2，则C为Na，该反应是氧化还原反应，D为H2O或CO2，该反应也是氧化还原反应，H2O或CO2既不做氧化剂也不做还原剂，故D错误．故选D．点评：本题考查化合物之间的转化，题目比较开放，推断结果多种多样，掌握化合物性质是关键． 7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( ) A．0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA B．常温下，0.1mol?L1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA C．常温常压下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2NA D．2.24L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1N A 考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．合成氨的反应为可逆反应，0.1mol氮气完全反应生成氨气的物质的量小于0.2mol，转移的电子的物质的量小于0.6mol； B．缺少硝酸铵溶液的体积，无法计算溶液中含有的氮原子数目； C．臭氧和氧气中只含有氧原子，3.2g氧气和3.2g臭氧中含有3.2g氧原子，含有0.2mol氧原子； D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量．解答：解：A．0.1mol N2与足量的H2反应生成的氨气的物质的量小于0.6mol，转移的电子数小于0.6NA，故A错误； B．没有告诉0.1mol?L1 NH4NO3溶液的体积，无法计算溶液中含有的氮原子数目，故B错误； C．3.2g O2和3.2g O3所含氧原子的质量都是3.2g，含有0.2mol氧原子，所含氧原子数都是0.2NA，故C正确； D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L一氧化碳和二氧化碳的物质的量，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意缺少溶液的体积． 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3+2OHCaCO3↓+CO32+2H2O C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的 SO2：C1O+SO2+H2OHClO+HSO3 D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O22Fe3++2OH 考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水； B．二者反应生成碳酸钙和碳酸氢钠； C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸； D．二者发生氧化还原反应生成硫酸铁和水．解答：解：A．二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H++SO42+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O，故A正确； B．二者反应生成碳酸钙和碳酸氢钠，离子方程式为Ca2++HCO3+OHCaCO3↓+H2O，故B错误； C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸，离子方程式为Ca2++2ClO+H2O+SO2=CaSO4↓+2H++2Cl，故C错误； D．二者发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，离子方程式为2H++2Fe2++H2O22Fe3++2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质的性质是解本题关键，再结合氧化还原反应、物质的溶解性、溶液的酸碱性等知识点来解答，易错选项是C，要考虑次氯酸钙的强氧化性，为易错点． 9．电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示．下列说法正确的是( ) A．B为电源正极 B．电解过程中H+向阳极移动 C．阴极反应式为2NO3+6H2O+10e=N2↑+12OH D．理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2：5 考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据图象知，硝酸根离子得电子发生还原反应，则AgPt作阴极，Pt电极为阳极， A．连接阳极的电极为电源正极，连接阴极的电极为电源负极； B．电解质溶液中阳离子向阴极移动； C．阴极上发生得电子的还原反应； D．根据两极上的电极反应结合电子守恒来计算．解答：解：根据图象知，硝酸根离子得电子发生还原反应，则AgPt作阴极，Pt电极为阳极， A．连接阳极Pt的电极A为电源正极，B为电源负极，故A错误； B．电解质溶液中氢离子向阴极移动，故B错误； C．阴极上是阳离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e=H2↑，故C错误； D．阳极反应为2H2O+4e=O2+4H+，阴极上电极反应式为2NO3+12H++10e=N2↑+6H2O，电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2：5，故D正确．故选D．点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应及离子移动方向、阴阳极的判断方法等知识点即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等． 10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是( ) A．元素Y的最高正化合价为+6 B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y C．氢化物的沸点Y＞W D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．。

山东省滕州市2015届高三上学期期中考试化学试题(A卷) Word版含答案

保密★启用前试卷类型：A2015届高三定时训练化学试题2014.11试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H:1； C:12； N:14； O:16； Na:23； Mg:24； Al:27； Si:28； P:31 S:32； Cl:35.5； K:39； Ca:40； Mn:55； Fe:56； Cu:64； Ag:108； Ba:137。

第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共16分）1．下列说法正确的是A ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B ．强电解质的水溶液中不存在任何分子C ．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应D ．溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，因此溶度积数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强2．常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是A ．氯化铁溶液中：Na +、H +、SCN -、NO 3-B ．常温时，c （H +）/c （OH -）= 1×10-10的溶液中：K +、Cu 2+、Cl -、NO 3-C ．水电离出的()112101--+⋅⨯=L mol Hc 溶液中，-3HCO 、-24SO 、+Na 、+4NHD ．14=pH 的无色透明溶液中，+K 、+Na 、-3NO 、-23CO3．25℃时，水的电离达到平衡：H 2＋＋OH －ΔH ＞0，下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH －）降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ＋）增大，K w 不变 C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H ＋）降低D ．将水加热，K w 增大，pH 不变4．下列离子方程式书写正确的是A ．在Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2：CO 32- + CO 2 + H 2O = 2HCO 3-B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-C．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O D．CaSO3溶于稀硝酸中：CaSO3 + 2H+ = Ca2+ + SO2↑+ H2O5．如图两个电解槽中A、B、C、D均为石墨电极，若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．乙烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑6．用石墨作电极电解0.1mol·L-1的CuSO4溶液，当有0.4mol电子通过电路时，发现阴极增重6.4g，则要使电解后的溶液恢复到原始状态，则应向电解后的溶液中加入A．0.1mol Cu（OH）2B．0.1mol CuOC．0.2mol CuO D．0.1mol CuO 和0.2mol H2O7．室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B．使温度都升高至100℃后，两溶液的c（OH－）均不变C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加入锌粒，盐酸产生的氢气速率快8．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁D．把一定质量的锌粒放入盛有足量盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，生成氢气的速率加快，但是氢气的总量不变二、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。

山东省滕州市第二中学2015届高三第一学期期末考试数学理试题

山东省滕州市第二中学2015届高三第一学期期末考试数学理试题说明：本试卷分为试题卷和答题卷两部分，解答请写在答题卷相应的位置．全卷共150分，考试时间为120分钟．一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．若复数z 满足（2+i ）z=5（其中i 为虚数单位），则z 的共轭复数z 对应的点位于 A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限2．设全集U R =，集合{}(){}222,log 3A y y x B x y x ==-==-，则()U C A B =A ．{}23x x -≤<B ．{}2x x ≤-C ．{}3x x <D ．{}2x x <- 3．若()sin()3sin()44f x a x x ππ=++-是偶函数，则a 的值为A ．3-B ．1C ．3D ．1-4．已知等比数列{}n a 中，各项都是正数，且1321,,22a a a 成等差数列，则91078a aa a +=+ AB．3-C．3+D5．根据下列算法语句, 当输入x 为60时, 输出y 的值为A ．61B ．31C ．30D ．256．某车间为了规定工时定额，需要确定加工零件所花费的时间，为此进行了5次试验．根据收集到的数据（如下表），由最小二乘法求得回归直线方程9.5467.0^+=x y ，表中有一个数据模糊不清，请你推断出该数据的值为A ．75B ．62C ．68D ．817．能够把圆O 1622=+y x 的周长和面积同时分为相等的两部分的函数称为圆O 的“和谐函数”,下列函数不是圆O 的“和谐函数”的是A ．()x x f x e e -=+B ．5()15x f x nx -=+C ．()tan2xf x = D ．3()4f x x x =+8．已知一个棱长为2的正方体，被一个平面截后所得几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积是A ．8B ．173C ．203D ．1439．设()0cos sin a x x dx π=-⎰，则二项式62a x x ⎛⎫+ ⎪⎝⎭展开式中的3x 项的系数为 A ．20B ．20-C ．160D ．160-10．如图，点P 从点O 出发，分别按逆时针方向沿周长均为12的正三角形、正方形运动一周，,O P 两点连线的距离y 与点P 走过的路程x 的函数关系分别记为(),()y f x y g x ==，定义函数()()()()()()()f x f x g x h x g x f x g x ⎧⎪=⎨>⎪⎩，≤，，．对于函数()y h x =，下列结论正确的个数是① (4)h ．②函数()h x 的图象关于直线6x =对称． ③函数()h x值域为0⎡⎣．④函数()h x 增区间为05（，）． A ．1 B ．2 C ．3 D ．4二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）11．已知向量1(1sin ,1),(,1sin )2a b θθ=-=+，若//a b ．则锐角θ= ▲▲▲ ．12．已知实数x, y 满足220220130x y x y x y --≥⎧⎪-+≤⎨⎪+-≤⎩，则z xy =的最大值为_______．13．已知P 为椭圆22221(0)x y a b a b+=>>上一点，F 1、F 2为椭圆的左、右焦点，B 为椭圆右顶点，若12PF F ∠平分线与2PF B ∠的平分线交于点(6,6)Q ，则12F BQ F BQ S S ∆∆+= _______． 14．已知函数22cos (),(1)(45)xf x x R x x x π=∈+-+，给出下列四个命题： ①函数()f x 是周期函数．②函数()f x 既有最大值又有最小值． ③函数()f x 的图像有对称轴．④对于任意(1,0)x ∈-，函数)(x f 的导函数'()0f x <．其中真命题的序号是_______ ．（请写出所有真命题的序号）三、选做题（请考生在下列两题中任选一题作答，若两题都做，则按所做的第一题评阅计分．本题共5分）15．（1）（极坐标与参数方程选做题）已知曲线C 的极坐标方程为：22cos 4sin 40ρρθρθ--+=，曲线C 上的任意一个点P 的直角坐标为(,)x y ，则34x y +的取值范围为_______．（2）（不等式选做题）若存在实数x 使得31≤-+-x a x 成立，则实数a 的取值范围为_______．四、解答题（本大题共6小题，共75分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤） 16．（本小题满分12分）已知各项都不相等的等差数列{}n a 的前6项和为60，且6a 为1a 和21a 的等比中项．（1）求数列{}n a 的通项公式；（2）若数列{}n b 满足1()n n n b b a n N *+-=∈，且13b =，求数列1{}nb 的前n 项和n T ．17．（本小题满分12分）已知角A 、B 、C 是ABC ∆的三个内角，若向量)2cos),cos(1(B A B A -+-=，5(,cos n =89=⋅．（1）求tan tan A B 的值；（2）求222sin ab Ca b c+-的最大值． 18．（本小题满分12分）某市,,,A B C D 四所中学报名参加某高校今年自主招生的学生人数如下表所示：为了了解参加考试的学生的学习状况，该高校采用分层抽样的方法从报名参加考试的四所中学的学生当中随机抽取50名参加问卷调查．（1）问,,,A B C D 四所中学各抽取多少名学生？（2）从参加问卷调查的50名学生中随机抽取两名学生，求这两名学生自同一所中学的概率；（3）在参加问卷调查的50名学生中，从自,A C 两所中学的学生当中随机抽取两名学生，用ξ表示抽得A 中学的学生人数，求ξ的分布列和期望． 19．（本小题满分12分）已知四棱锥P ABCD -的底面为直角梯形，//AB DC ，⊥=∠PA DAB ,90底面ABCD ，且12PA AD DC ===，1AB =，M 是PB 的中点．（1）证明：面PAD ⊥面PCD ；（2）求面AMC 与面BMC 夹角的余弦值． 20．（本小题满分13分）已知中心在原点O 的椭圆C ：22221x y a b+=的一个焦点为F 1（0,3），M （x,4）（x ＞0）为椭圆C 上一点，△MOF 1的面积为32．（1）求椭圆C 的方程；（2）是否存在平行于OM 的直线l ，使得直线l 与椭圆C 相交于A ，B 两点，且以线段AB 为直径的圆恰好经过原点？若存在，求出直线l 的方程；若不存在，说明理由． 21．（本小题满分14分）已知函数2(),x f x e kx x R =-∈．（1）若12k =，求证：当(0,)x ∈+∞时，()1f x >；（2）若()f x 在区间(0,)+∞上单调递增，试求k 的取值范围；（3）求证：444442222(1)(1)(1)(1)()123e n N n*++++<∈． 2014-2015学年度山东省滕州市第二中学高三第一学期期末考试数学理试题参考答案一、选择题（每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中只有一个符合要求。

山东省滕州市第二中学2015届高三上学期期中考试化学试卷.pdf

2015山东省滕州市第二中学期高三期中考试试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．共100分，考试时间90分钟．（供选用相对原子质量为：　N---14 C---12 O---16 Zn---65）第卷（48分）一、选择题（本题16小题，每小题只有一个正确答案，每题3分、共48分答案请填涂在答题卡上） 1． A．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NA B．一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NA C．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA D．0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2 2． A．化合反应均为氧化还原反应 B．液氨、液氯、液体氯化氢都是非电解质 C．多糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 3．3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（） A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．使紫色石蕊试剂显红色的溶液：NH4+、K+、[Al（OH）4]－、NO3－ B．稀HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－ C．FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－ D．由水电离产生的c（H+）=10－13?mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－ 5． A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A．铜溶于FeCl3溶液：Cu + Fe3+=Cu2+ + Fe2+ B．Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：[Al（OH）4]－ +CO2=Al（OH）3↓+ CO32－ C．氯化铝溶液中加过量氨水：　Al3++3OH—==Al（OH）3↓ D．次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生氯气：ClO－+ Cl－+2H+=Cl2↑+ H2O 7．通过置换反应不可能生成（） A．A12O3 B．O2 C．F2 D．C 8．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（） A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2 9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

山东省枣庄市滕州市实验中学2015届高三上学期期中考试化学试卷Word版含解析

2014-2015学年山东省枣庄市滕州市实验中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是( )A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2．D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2．下列化学用语不正确的是：( )A．乙烯的结构简式：CH2=CH2B．二氧化硫分子比例模型：C．漂粉精的主要成分：CaCl2D．HCN分子的结构式：H﹣C≡N3．有关说法中正确的是( )A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，且键角都为109°28ˊC．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小4．美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）．下列有关说法中错误的是( )A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应5．下列叙述错误的是( )A．CuSO4•5H2O是一种化合物B．分散系一定是混合物C．碱性氧化物不一定是金属氧化物D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质6．下列说法正确的是( )A．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5N AB．1 mol OH﹣和1 mol﹣OH（羟基）中含有的电子数均为9N AC．在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92 N AD．当0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g7．下列说法正确的是( )A．向500mL 1 mol/LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol/LHCl 得到标况下CO2体积为2.24L B．电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克C．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol•L﹣1D．可用pH试纸测得氯水的酸性强弱8．下列离子方程式正确的是( )A．等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与KAl（SO4）2溶液混合：3Ba2++6OH﹣+2 Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．向NaOH溶液中加入金属铝：Al+2OH﹣═AlO2﹣+2H2O9．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是( )A．A B．B C．C D．D10．下列说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．向Fe（NO3）2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe2+的水解，使c（Fe2+）增大C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定变为血红色D．把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况二、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）11．下列比较不正确的是( )A．等浓度的NH4HSO4、NH3•H2O、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的五种溶液，其中（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）最大B．NaClO和BaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ba2+）=c（ClO﹣）+c（HClO）+c（Cl﹣）C．25℃下，0.2 mol•L﹣1 HCl溶液与0.2 mol•L﹣1 YOH（一元弱碱）溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则c（Cl﹣）=c（Y+）+c（YOH）=0.2 mol•L﹣1D．常温下，将0.2 mol•L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）12．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：下列说法错误的是( )A．b＜fB．915℃、2.0MPa时E的转化率为50%C．该反应的△S＞0D．K（1000℃）＞K（810℃）13．综合如图判断，下列正确的说法是( )A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大14．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是( )A．B．C．n=m+17Vc D．15．已知常温下，AgBr的K sp=4.9×10﹣13 mol2•L﹣2、AgI的K sp=8.3×10﹣17 mol2•L﹣2下列说法正确的是( )A．在常温下AgI水溶液中，Ag+和I﹣浓度的乘积是一个常数B．在常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c（Ag+）=c（I﹣）且Ag+与I﹣浓度的乘积等于8.3×10﹣17 mol2•L﹣2C．常温下，将1mL 1.0×10﹣2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10﹣14mol/LD．向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c（I﹣）不变，K sp值不变16．实验室需480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A．称取氢氧化钠20.0 gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方17．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关叙述中正确的是( )①若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．A．②④B．①③C．②③D．①④18．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是( )A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4三、解答题（共7小题，满分56分）19．（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图1：1 mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是__________．（2）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，写出该电解池的电极反应式阳极：__________ 阴极：__________．20．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识按要求填空：（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是：__________（2）D组物质包括__________（填化学式）．（3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为__________．（4）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：__________．21．如图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物．A、C为无色气体．（1）物质M可以是__________或__________，C是__________，F是__________．（2）反应①的化学方程式__________．（3）反应②的离子方程式__________．（4）F→G的化学方程式__________．22．（13分）现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：Ⅰ．探究该合金的某些性质：（1）取a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是__________．（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出A中反应的化学方程式：__________．（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置．滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式__________ __________Ⅱ．测定样品中碳的质量分数：（4）装置F的作用是__________．（5）反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为__________（用含m和a的式子表示）．若没有装置D，会使合金中碳的质量分数__________ （填偏高、偏低、无影响）（6）若将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体__________mol（不考虑溶解的SO2）．23．回答下列问题（1）已知常温下，在NaHSO3溶液中c（H2SO3）＜c（SO32﹣），且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10﹣2K2=1.1×10﹣7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10﹣2；则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3•H2O ②（NH4）2CO3③KHSO3④KHCO3⑤Ba （OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为__________（2）NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式__________（3）在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是__________，用离子方程式表示产生上述现象的原因：__________．24．已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12，K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，K sp[Fe（OH）]=4.0×10﹣38，K sp[Al（OH）3]=1.1×10﹣333（1）①在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式）．②用MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入__________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10﹣5 mol•L﹣1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2 mol•L﹣1．此时所得沉淀中__________（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．请写出计算过程__________．25．某氮肥NH4HCO3中混有少量（NH4）2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中（NH4）2CO3的质量分数：称取5.7g上述样品与2.0mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图1所示：（1）A点前样品与NaOH反应的离子方程式为__________（2）为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用如图2装置中的__________．（3）样品中（NH4）2CO3的质量分数是__________%（保留一位小数）．2014-2015学年山东省枣庄市滕州市实验中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是( )A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2．D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的污染及治理；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：化学应用．分析：A、根据信息：Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，进行分析；B、根据纯棉和纯毛的成分不同分析，燃烧纯毛时烧焦羽毛的气味；C、根据二氧化碳在水中的溶解度很小分析，正常雨水因溶解二氧化碳，PH值为5.6；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，这是蛋白质的性质之一．解答：解：A、Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所有它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂，故A正确；B、纯棉织物的主要成分是纤维素，与纸相同，燃烧时有烧纸味，纯毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧时烧焦羽毛的气味，故B正确；C、二氧化碳在水中的溶解度很小，正常雨水因溶解二氧化碳，PH值为5.6，二氧化碳不会使雨水的pH由4.68变为4.28，故C错误；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，从而杀死细菌，故D正确．故选：C．点评：考查化学知识在生活实际中是应用、物质性质等，难度不大，体现化学来源于生活，更服务于生活．注意基础知识的掌握．2．下列化学用语不正确的是：( )A．乙烯的结构简式：CH2=CH2B．二氧化硫分子比例模型：C．漂粉精的主要成分：CaCl2D．HCN分子的结构式：H﹣C≡N考点：结构简式；结构式；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A、结构简式要标明官能团，乙烯的官能团是碳碳双键；B、二氧化硫分子含有一个硫原子两个氧原子，硫原子半径大于氧原子半径，分子呈V型；C、漂粉精的主要成分为CaClO，漂白粉的主要成分为CaCl2．D、HCN分子中C原子核外有4个电子能形成4个共价键，N原子核外有5个电子能形成3个共价键，分子内含有﹣C≡N．解答：解：A、结构简式要标明官能团，乙烯的官能团是碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A正确；B、二氧化硫分子含有一个硫原子两个氧原子，硫原子半径大于氧原子半径，分子呈V型，故B正确；C、漂粉精的主要成分为Ca（ClO）2，漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2、CaCl2，故C错误；D、HCN分子中C原子核外有4个电子能形成4个共价键，N原子核外有5个电子能形成3个共价键，分子内含有﹣C≡N，故D正确．故选：C．点评：本题考查了中学常见的几种物质的结构简式、结构式、比例模型，难度不大，注意基础知识的积累．3．有关说法中正确的是( )A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，且键角都为109°28ˊC．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小考点：键能、键长、键角及其应用；微粒半径大小的比较；氧化还原反应．分析：A．键长越短，键能越大；B．白磷分子中键角为60°；C．某元素由化合态变为游离态，化合可能升高，也可能降低；D．电子层结构相同的简单离子，其核电荷数越大，对核外电子的引力越强，半径越小．解答：解：A．键长越短，键能越大，分子越稳定，故A错误；B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，白磷分子中键角为60°，甲烷的键角为109°28ˊ，故B错误；C．某元素由化合态变为游离态，化合可能升高，也可能降低，如S2﹣变为S，化合价升高被氧化，SO2变为S，化合价降低被还原，故C错误；D．电子层结构相同的简单离子，其核电荷数越大，对核外电子的引力越强，半径越小，则电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小，故D正确．故选D．点评：本题考查了共价键、键角、氧化还原反应、离子半径比较等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．4．美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）．下列有关说法中错误的是( )A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应考点：葡萄糖的性质和用途；纳米材料．专题：化学应用．分析：A．化合价降低的反应是还原反应；B．葡萄糖结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO；C．葡萄糖中含有醛基；D．分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系为胶体．解答：解：A．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故A错误；B．葡萄糖的结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，故B正确；C．葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故C正确；D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．故选A．点评：本题考查胶体、葡萄糖的性质、氧化还原反应等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．5．下列叙述错误的是( )A．CuSO4•5H2O是一种化合物B．分散系一定是混合物C．碱性氧化物不一定是金属氧化物D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物；B、将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系称为分散系；C、碱性氧化物一定是金属氧化物；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物；解答：解：A、由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，故CuSO4•5H2O是化合物，故A正确；B、将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系称为分散系，故分散系一定是混合物，故B正确；C、碱性氧化物一定是金属氧化物，故C错误；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物；氯化银是盐，是强电解质，醋酸是弱酸，是弱电解质，酒精是非电解质，水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D正确．故选C．点评：本题考查了化合物、分散系、碱性氧化物和电解质非电解质的辨别，难度不大．6．下列说法正确的是( )A．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5N AB．1 mol OH﹣和1 mol﹣OH（羟基）中含有的电子数均为9N AC．在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92 N AD．当0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，三氧化硫为固体；B、1molOH﹣含10mol电子，1mol羟基（﹣OH）中含有9mol电子；C、浓硫酸随反应进行浓度减小，变为稀硫酸后不与铜发生反应；D、Na218O2与CO2的反应是一个歧化反应，过氧化钠中1个氧原子化合价降低为﹣1，另一个氧原子的化合价升高为0价，因此生成物Na2CO3中有1个18O为，摩尔质量为108g/mol，结合方程式可知碳酸钠物质的量．解答：解：A、标况下，三氧化硫为固体，故A错误；B、1molOH﹣含10mol电子，1mol羟基（﹣OH）中含有9mol电子，故B错误；C、在加热条件下，100mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应，随反应进行浓度减小，变为稀硫酸后不与铜发生反应，实际得到二氧化硫分子数小于0.92N A，故C错误；D、Na218O2与CO2的反应是一个歧化反应，过氧化钠中1个氧原子化合价降低为﹣1，另一个氧原子的化合价升高为0价，因此生成物Na2CO3中有1个18O为，摩尔质量为108g/mol，故C错误由2Na218O2+2CO2═2Na2CO3+18O2可知，当0.2molNa218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠为0.2mol，故所得固体质量为0.2mol×108g/mol=21.6g，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．下列说法正确的是( )A．向500mL 1 mol/LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol/LHCl 得到标况下CO2体积为2.24L B．电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克C．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol•L﹣1D．可用pH试纸测得氯水的酸性强弱考点：电解原理；物质的量浓度；试纸的使用．分析：A．碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，首先反应生成碳酸氢根离子，然后生成二氧化碳和水；B．阳极为粗铜，含有比铜活泼的金属如铁、锌，先失电子；C．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，溶液的体积大于1L；D．水中含有次氯酸具有漂白性，可漂白试纸；解答：解：A.500mL 1 mol/LNa2CO3溶液含有碳酸根离子的物质的量=0.5L×1mol/L=0.5mol，600mL 1 mol/LHCl 含有氢离子的物质的量=0.6L×1 mol/L=0.6mol，Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸先后发生反应：CO32﹣+H+=HCO3﹣，HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，1 1 1 1 1 10.5 0.5 0.5 0.1 0.1 0.1 所以生成二氧化碳的体积为0.1mol，标况下体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故A正确；B．电解精炼铜粗铜做阳极失电子发生氧化反应，精铜做阴极得到电子发生还原反应，若阴极得到2摩尔电子，阳极共失2摩尔电子，阳极电极反应由Cu﹣2e﹣=Cu2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+，Zn﹣2e﹣=Zn2+，所以阳极溶解减少的质量不是铜失电子溶解的质量，故B错误；C.208 g BaCl2固体的物质的量==1mol，溶解在1 L水中溶液的体积大于1L，所以溶液的浓度小于1 mol•L﹣1，故C错误；D．氯水含有盐酸和次氯酸，可使试纸先变红后褪色，所以不能用pH试纸测量氯水的pH 值，故D错误；故选：A．点评：本题考查了有关方程式的计算、电解法精炼铜、物质的量浓度的概念、氯水的性质，题目综合性强，难度中等，明确物质的性质、电解的原理是解题关键，选项A为易错选项．8．下列离子方程式正确的是( )A．等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与KAl（SO4）2溶液混合：3Ba2++6OH﹣+2 Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．向NaOH溶液中加入金属铝：Al+2OH﹣═AlO2﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．等物质的量的氢氧化钡与硫酸铝钾反应生成硫酸钡和氢氧化铝、硫酸钾；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；C．硝酸具有强的氧化性能够氧化二价铁离子；D．原子个数、电荷数均不守恒．解答：解：A．等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与KAl（SO4）2溶液混合，离子方程式为：3Ba2++6OH﹣+2 Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故A正确；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，离子方程式为：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣，故B错误；C．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故C 错误；D．向NaOH溶液中加入金属铝，离子方程式为：2Al+20H﹣+2H2O=2Al02﹣+3H2↑，故错误；故选：A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应的实质以及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．9．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是( )A．A B．B C．C D．D考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A．C和O2反应可分别生成CO或CO2，CO与CO2可相互转化；B．Fe与HNO3反应可分别生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3，Fe（NO3）2、Fe（NO3）3可相互转化；C．Ca（OH）2与CO2反应可分别生成CaHCO3、CaCO3，CaHCO3、CaCO3可相互转化；D．AlCl3与NH3．H2O反应只生成Al（OH）3．解答：解：A．C和O2反应可分别生成CO或CO2，CO与O2反应可生成CO2，CO2与C 反应可生成，故A不选；B．Fe与HNO3反应可分别生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3，Fe（NO3）2与HNO3反应可生成Fe（NO3）3，Fe（NO3）3与Fe反应可生成Fe（NO3）2，故B不选；C．Ca（OH）2与CO2反应可分别生成CaHCO3、CaCO3，CaHCO3与Ca（OH）2反应可生成CaCO3，CaCO3与CO2、水反应可生成CaHCO3，故C不选；D．AlCl3与NH3．H2O反应只生成Al（OH）3，故D选；故选D．点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累．10．下列说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．向Fe（NO3）2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe2+的水解，使c（Fe2+）增大C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定变为血红色D．把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：A．氯气具有强氧化性；B．在酸性条件下，Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，当铁过量时，全部生成二价铁；D．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应．解答：解：A．氯气具有强氧化性，则过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化铁，故A错误；B．在酸性条件下，Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+被氧化成三价铁离子，所以c（Fe2+）减小，故B错误；C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，当铁过量时，全部生成二价铁，再加入KSCN溶液，溶液不变血红色，故C错误；D．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况，故D正确；故选：D．点评：本题考查铁及其化合物的性质，涉及氧化还原反应、三价铁离子的检验等，为常见的小综合习题，注重基础知识的考查，题目难度不大．二、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）11．下列比较不正确的是( )A．等浓度的NH4HSO4、NH3•H2O、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的五种溶液，其中（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）最大B．NaClO和BaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ba2+）=c（ClO﹣）+c（HClO）+c（Cl﹣）C．25℃下，0.2 mol•L﹣1 HCl溶液与0.2 mol•L﹣1 YOH（一元弱碱）溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则c（Cl﹣）=c（Y+）+c（YOH）=0.2 mol•L﹣1D．常温下，将0.2 mol•L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．。

山东滕州市第二中学2014-2015学年高一10月月考化学试题 Word版含答案

2014-2015学年度山东滕州市第二中学高一第一学期10月月考化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间80分钟。

可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35．5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4 2．下列说法错误的是（）A．6．02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC．1mol 12C原子的质量为12gD．硫酸的摩尔质量是98克3．世界卫生组织将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。

ClO2属于（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐4．关于分散系，下列叙述中正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电荷C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式5．下列电离方程式中正确的是（）A．NaHCO3＝Na+＋HCO3－B．Na2SO4＝2Na+＋SO4－2C．Ca（NO3）2＝Ca2+＋2（NO3）2－D．KClO3＝K+＋Cl－＋3O2－6．下列图示中说法正确的是（）7．按下列实验方法能达到要求的是（）A．用分液漏斗分离醋酸和水的混合物B．用酒精萃取碘水中的碘C．用10mL量筒量取7．5mL稀盐酸D．用容量瓶配置溶液过程中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许8．下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22．4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等9．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A．物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂B．任何一个置换反应一定属于氧化还原反应C．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D．在反应中一种物质被氧化，另一种物质一定被还原10．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．铁与盐酸的反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑C．向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H+＋OH－＝H2OD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=Cu（OH）2↓+BaSO4↓11．下列无色透明溶液，能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3—、OH—B．Cl—、MnO4—、K+、Na+C．SO42—、K+、Cl—、NO3—D．H+、NO3—、CO32—、Fe2+12．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A．XY2B．X3Y2C．X2Y3D．X2Y413．根据反应式：（1）2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2，（2）Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br－、Fe2+、I－B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+D．Fe2+、I－、Br－14．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25N AB．32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AC．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．1N AD．物质的量浓度为0．5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为N A15．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）A．B．C．D．16．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液980 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是（）A ．950 mL 111．2 gB ．500 mL 117．0gC ．1000 mL 117．0 gD ．1000 mL 114．7 g17．在xR 2++yH + +O 2＝mR 3+ +nH 2O 的离子方程式中，对m 和R 3+判断正确的是（）A ．m ＝4，R 3+是氧化产物B ．m ＝2y ，R 3+是氧化产物C ．m ＝2，R 3+是还原产物D ．m ＝y ，R 3+是还原产物18．在一定条件下，某固态化合物X 受热分解的反应为：2X=====△A↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H 2密度的12倍，则X 的摩尔质量是（）A ．24g/molB ．48g/molC ．80g/molD ．96g/mol19．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

山东省滕州市第二中学2014-2015学年高二第一学期期末考试化学试题

山东省滕州市第二中学2014-2015学年高二第一学期期末考试化学试题本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 S-32一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．能够证明甲烷构型是四面体的事实是A．甲烷的四个键键能相同B．甲烷的四个键键长相等C．甲烷的所有C-H键键角相等D．二氯甲烷没有同分异构体2．下列烷烃中，与属于的同分异构体的是A．2，3—二甲基丁烷B．2，2，3—三甲基丁烷C．2-甲基丁烷D．2，2，3，3—四甲基丁烷3．下面是一段关于中和滴定的实验叙述：“取25mL未知浓度的HCl溶液a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净b．并经该待测溶液润洗c．加入几滴酚酞作指示剂d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定，f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。

”文中的操作中，有错误的是（）。

A．d，e，f B．b，d，e，f C．b，c，e，f D．b，d，e下列4．下列书写正确的是（）O H2S＋2OH－A．硫化钠水解：S2－＋2HB．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑C．HCO 3－的电离：H2O+ HCO3－CO32－+H3O＋D．NaHS在水中的电离：NaHS Na＋+HS－HS－H＋＋S2－5．有关物质的说法正确的是（）A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团B．邻二甲苯有两种空间结构C．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃D．油脂是一类高分子化合物，是高级脂肪酸甘油酯6．欲观察环戊烯（）是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0．005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。

下列哪一种试剂最适合用溶解环戊烯做此实验（）A．甲苯B．裂化汽油C．四氯化碳D．水7．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法不正确的是（）A．残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤B．残留有苯酚的试剂瓶，用酒精洗涤C．沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤D．做银镜反应后试管内壁上的银镜，用稀氨水洗涤8．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）A．石油蒸馏B．实验室用乙醇制取乙烯C．实验室制取乙酸乙酯D．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚9．下列不属于蛋白质变性的是（）A．打针前用酒精消毒B．蛋白质溶液加入食盐变混浊C．用稀福尔马林浸泡种子D．用波尔多液（含硫酸铜）防止作物虫害10．将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（）A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性C．水的pH变大，呈中性D．水中的c（H＋）＝c（OH－）＞1×10－7 mol/L11．含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（）A．3种B．5种C．7种D．8种12．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0．1mol/LKHC2O4溶液中下列关系正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+ c（C2O42-）B．c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0．1mol/LC．c（C2O42-）<c（H2C2O4）D．c（K+）= c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Al3+、AlO2－、Br－B．H+、Fe2+、SO42－、NO3－C．K+、NH4+、CO32－、OH－D．Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－14．用括号内的试剂除去下列各组物质中含有的少量杂质，正确的是（）A．溴苯中的溴（NaOH溶液，分液）B．乙酸乙酯中的乙醇（乙酸，分液）C．苯中的苯酚（浓溴水，过滤）D．乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液，分液）15．有机物A的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是（）A．遇FeCl3溶液显色，因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2 和H2分别为4 mol、7 mol D．该分子中的所有碳原子不可能共平面16．松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气。