离子反应(第一课时)优质课
高中化学必修1《离子反应》（第一课时）说课稿
高中化学必修1《离子反应》（第一课时）说课稿离子反应（第一课时）说课稿一、说教材１、教材的地位和作用《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。
《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。
而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。
这一节我把它分成二课时。
第一课时讲电解质。
第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。
把难点分散，重点突出。
学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。
２、本课时的教学目的：根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：（1）认知目标：使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（2）能力目标：1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（3）情感目标：1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合二、说教法教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：１、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。
人教版必修一《离子反应》三课时优秀教案.doc
人教版必修-《离子反应》三课时优秀教案第二节离子反应（第一课时）教学目标概览（一）知识目标使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学牛进行透过现象看木质的辨证唯物主义教育。
教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：［引言］上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。
下面我们就來学习这种反应。
教学过程：［板书］第二节离子反应［提问］下列物质屮哪些能导电?为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、MCI固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、KzSOj溶液、Cu。
［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自rh移动的电子存在。
%1盐酸、NaOII溶液、K2SO1溶液能导电，因为它们的溶液屮有自市移动的离子存在。
［追问］在盐酸、W0H溶液、KMi溶液里的自由移动的离了是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液屮存在离子？［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
%1可通过溶液导电性来检验。
［思考］物质衣什么情况卜-可以电离呢？［板书］一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
［讨论］下列物质中哪些是电解质？Cu、NaCl固体、NaOH固体、&S04溶液、血、蔗糖、NaCl溶液、出0、酒精。
［小结］应注意以下儿点：%1电解质应是化合物。
高中化学《离子反应第一课时》省级优质课说课稿
《离子反应第一课时》说课稿各位评委老师大家好：今天，我说课的内容是人教版化学必修1第二章第一节离子反应第一课时，属于课后说课。
接下来我将从教材、学情、教学目标、教法、教学程序和反思六个方面进行说课。
基于初中化学已经初步了解了酸与碱相关的知识，后续还将在选修4中深入学习水溶液中的离子平衡，因此，本节内容既是对初中化学相关内容的提升和拓展，又是选修内容中的必要基础，所以本节内容在高中化学中起到了承上启下的重要作用。
同时高中化学中的反应大多数是在溶液中进行，因此本节内容是高中化学学习的奠基石，充分地体现了化学学科的核心素养。
接下来看学生的情况，在知识储备方面，他们初中学过酸碱中和反应，也已经做过导电性实验；在学习特征方面，他们对实验具有强烈的好奇心和求知欲，同时能对实验现象进行相关的解释，初步具备一定的分析和推理能力；在学生基础上我预测他们可能碰到的困难是不适应从微观的角度去分析问题。
依据教材和学情，我从以下三个维度制定了教学目标，把重点落在过程与方法上，同时落实好知识与技能，渗透好情感态度与价值观。
基于课标内容，我设定的知识与技能目标为理解电解质、电离、离子反应等基本概念和原理，同时能初步掌握书写电解质的电离方程式；根据之前预测学生的困难，我设定的第二维度目标为能尝试从微观的角度认识溶液，建立“微粒观”的思维；而第三维度目标则是充分基于化学学科的核心素养设定。
为此本节课主要突出的教学重点为电解质、电离、离子反应的概念和原理，也希望能通过实验探究的分析方法从而帮助学生建构化学反应微粒观，实现更深层次教学难点的突破！为实现以上教学目标，我主要采用了探究式教学法，以初中学过的硫酸滴加氢氧化钡实验为主线来贯穿整个内容。
我本节课采用的实验器材有LabQuest数据采集器、电导率传感器、计算机、磁力搅拌器(含搅拌子)、铁架台、500mL烧杯、50mL 酸式滴定管、滴定管夹、平板电脑。
创新点在于：以往的教学通常使用电流表来表征离子的存在和离子浓度的变化，但仍然存在后排同学不易观察电流表指针偏转，偏转过程无法再现等局限。
高中化学离子反应第1课时优秀教案新人教版必修1
第二节离子反应●从容说课一、教学设计在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。
因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出 NaCl 电离方程式的书写，以及 HCl、 H2SO4、 HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。
教科书通过对［实验2—1］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与 BaCl2溶液反应的实质是SO24与 Ba2+的反应，从而引出离子方程式。
然后，通过四组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子反应的本质。
最后通过［实验 2— 2］总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。
本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识。
本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。
例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。
二、教学建议1. 知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键。
教学时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
2.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。
本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。
例如，通过［实验2— 1］、［实验 2— 2］进行讨论，可顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。
人教版化学必修1说课稿：离子反应(第一课时)
人教版化学必修1说课稿：离子反应（第一课时）
人教版化学必修1说课稿：离子反应（第一课时）
一.说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第一课时的内容。
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。
2.教学目标：（1）知识目标：A. 了解电解质的概念；B.引导学生能够从电离的角度概括出酸，碱，盐的本质；C.使学生了解到电解质在溶液中所起反应的实质。
（2）能力目标：通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力，概括能力（3）情感目标：激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育，引导学生透过现象认识事物的本质。
3.教材的重，难点：（1）重点：理解电解质，电离的定义，会用电离方程式表示物质的电离过程，从电离角度概括出酸，碱，盐的本质。
（2）难点：用电离方程式表示物质的电离过程，对酸，碱，盐本质的理解。
二.说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需。
高一化学《2.2离子反应(第一课时)》教案
教学目标：知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2、了解电解质和非电解质概念3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
过程与方法：1．引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义。
2．通过独立思考探究碱与盐的定义。
情感、态度与价值观：1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：电解质含义，离子反应的本质及离子方程式书写。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教具准备：投影仪、多媒体课件教学过程：[设问]①根据初中所学知识，哪些物质可以电离出自由移动的离子呢？②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？③它们电离过程可用什么式子表示？[板书] 第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离[提问]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或融熔状态。
[板书]1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
[投影练习] 下列物质能导电的是＿＿＿＿＿属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿。
HCl气体、 Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2、Hg 、 NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝。
[学生讨论]主动回答。
[讲解] CO2、NH3与Hg 都不是电解质，我们为研究方便，将CO2、NH3称为非电解质。
[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
[师生共同小结]理解电解质、非电解质概念应注意的问题。
[板书]注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。
如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质，而是非电解质。
高中化学必修1《离子反应》(第一课时)说课稿
高中化学必修1《离子反应》(第一课时)说课稿各位评委老师上午好，下面我将从说教材、说学情、说教法学法、说教学过程、说板书设计来开始我的说课。
一、说教材本节课是人教版必修1第二章第二节第1课时的内容，本节课主要介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，结合电解质在溶液的电离过程重新理解酸碱盐的本质;是学生正式认识离子反应的起始课，是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化，从知识体系来说本节课起到承上启下作用。
通过以上对教材地位的分析来制定三维教学目标。
知识与技能目标，理解电解质定义，认识电离的过程并从电离角度概括酸碱盐的本质;过程与方法目标：从实验现象分析探究化学反应本质，培养学生抽象思维、归纳总结能力;情感与态度价值观目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，感受宏观与微观的联系。
根据教材内容剖析，确定本节课重难点，本节课重点：电解质定义，认识电离的过程。
本节课难点：从电离角度概括酸碱盐的本质。
二、说学情学生是学习的主体，教师有必要了解学生的学习情况，从知识经验来说，通过初中化学学习，学生已经做过溶液导电性实验，对溶液的导电性有初步了解，但是对电离过程以及酸碱盐本质尚未探究;从认知发展水平来说，高一学生思维活跃，强烈的好奇心和求知欲，但透过现象看本质能力还有待提高，这些都是我教学过程中需要注意的地方。
三、说教法学法教学方法的合理使用对于教学可以起到事半功倍的效果。
我将主要以实验探究为主，多媒体辅助教学，在学生经历氯化钠的溶解并电离的实验探究中进一步培养学生化学学科核心素养，并结合微观演示引导学生观察实验现象，分析实验结论，最终发现酸碱盐的本质。
在此过程中学生的化学活动经验得以积累。
四、说教学过程新课标强调学生是学习的主体，教师是学生学习的组织者，引导者，合作者。
教学过程是师生积极参与、交往互动、共同发展的过程。
因此结合新课程理念我来说一说教学过程，我将从情景导入、探究新知、巩固练习、小结、布置作业来展开。
离子反应第一课时教学设计(通用3篇)
离子反应第一课时教学设计(通用3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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离子反应》说课稿(全国优质课获奖案例)
离子反应》说课稿(全国优质课获奖案例)在本节课开始前，我们来听一下一个有趣的故事。
19世纪初，英国化学家XXX发现了电解质溶液导电的现象，这一发现为后来的离子反应理论奠定了基础。
那么，你们知道电解质溶液中的离子反应是什么吗？有没有想过为什么酸、碱、盐的水溶液都能导电呢？这些问题将在本节课中得到解答。
环节二：教师讲解知识框架，引入材特点。
（10分钟）首先，我们来看一下课标要求，本节课的重点是认识电解质溶液中的离子反应，研究离子方程式的书写。
知识框架包括酸、碱、盐的水溶液导电、电解质、离子反应的条件、电离、离子反应、离子方程式等内容。
与旧教材相比，材的特点有三点：逻辑性更强、注重实验探究、离子方程式教学上有新突破。
环节三：学情分析及教学目标确定。
（5分钟）在学情分析中，我们考虑了学生的知识储备、研究特征和预测困难。
在教学目标方面，我们分为知识与技能目标、过程与方法目标、情感态度与价值观目标三个方面。
环节四：重点难点讲解及对策。
（10分钟）本节课的重点是离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
对策是采用分组实验、分层次练和小游戏相结合的方式。
难点是如何形成解决问题的方法和选择解决问题的思维路径，对策是应用实验探究和实际问题的解决类突破。
环节五：实验探究及离子方程式书写。
（30分钟）在这个环节中，我们将通过实验探究来深入理解离子反应和离子方程式的含义，并掌握书写方法。
我们将进行稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实验，学会运用以实验为基础的实验研究方法。
同时，学生将运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、XXX、类比、迁移以及概括的能力。
环节六：总结归纳，检查作业。
（5分钟）最后，我们将总结归纳本节课所学内容，并检查作业完成情况。
同时，我们也要提醒学生，化学研究需要不断地实践和思考，希望大家能够在今后的研究中继续努力。
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4、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质
在水溶液中能导电
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离 讨论： 下列物质哪些是电解质？ 哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质：②④⑧
非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧
(C )
A、CaCO3在水溶液中的电离 CaCO3 ==Ca2++CO32B、Na20在水溶液中的电离 Na20 = 2Na++ O2C 、HCI在水溶液中的电离 HCl+H2O == H3O++ CI+ + O2-+ H+ D、NaOH在熔融条件下的电离NaOH == Na
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
例5、仅能在水溶液中导电的电解质是 ( D ) A．KOH B．KNO3 C．酒精 D．NH4HC03
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
写出下列电解质的电离方程式
MgCl2 AlCl3 NaCl K2SO4
的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？
自由移动的离子是电离产生 ，并不是所有溶 液都能导电
食 盐 的 电 离
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
思考3：氯化钠、
水后才能导电？ K2SO4、 NaOH固体是否只有在溶于
并非如此，在熔融状况下也能导电。
只要能够电离出自由移动的离子即可。
思考4：某种溶液的导电能力强，则说明了什么问题？
5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、 AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不 出其水溶液的导电性，但它们溶解的部 分是完全电离的，所以是电解质 6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物 是电解质 7、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2 H+ + SO4 2HNO3 = H+ + NO3-
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
思考与交流
像SO2、SO3、CO2、NH3等， 这些物质在气态或固态时导电吗？ 如果把它们溶于水呢？那么它们是否 是电解质？ 感悟
我们所讲的电解质的电离 必须是电解质自身的电离。
启示： 1、能够导电的物质不一定全是电解质。
2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔 融状态下。 3、两者是对化合物进行分类，单质和 混合物既不是电解质也不是非电解质 4、电解质导电必须是化合物本身能电 离出自由移动的离子而导电，不能是发 生化学反应生成的物质导电
非电解质：在水溶液里和熔化状态
下不能够导电的化合物。 如：蔗糖、酒精等
判断:
1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质
溶液是混合物
2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以 金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解 质
两者都是单质
3、AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质
在熔融状态下能导电
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精 溶液、K2SO4溶液、Cu。
①铁、铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、子存在。
思考2：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动
用电离方程式表示HCl、 H2SO4和HNO3的电离：
问题与思考 根据以上的电离方程式， 从电离的角度怎样定义酸？
电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物叫做酸。
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
用电离方程式表示NaOH 、 KOH和Ba(OH)2 的电离：
NaOH = Na+ + OHKOH = K+ + OHBa(OH)2 = Ba2++ 2OH-
问题与思考 根据以上的电离方程式， 从电离的角度怎样定义碱？
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
用电离方程式表示NaCl 、 Na2SO4和 Al2（SO4）3的电离：
NaCl = Na+ + ClNa2SO4 = 2Na+ + SO42Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42-
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
例3、下列说法正确的是 ( D)
A、将硫酸钡放入水中不能导电。所以BaSO4不是电解质 B、C02溶于水得到的溶液能导电．所以CO2是电解质 C、金属能导电，所以所有的金属都是电解质 D、固态的NaCI不导电，熔融态的NaCI可以导电
例4、下列物质的电离方程式正确的是
说明溶液中电离出的自由移动离子多，或者 离子数目相等时，离子所带电荷多。
一、酸碱盐在水溶液中的电离
1、电离：
物质溶于水后或受热熔化时，离解成 能够自由移动的离子的过程。 实验验证：纯水中也有自由移动的 离子，但由于浓度太小，所以不能 导电。
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
2.电解质和非电解质
电解质： 在水溶液里或熔化状态下 能够导电的化合物。 如：酸、碱、盐等
问题与思考 根据以上的电离方程式， 从电离的角度怎样定义盐？
电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸 根阴离子 的化合物叫做盐。
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
G 例1、下列物质中．属于电解质的有（A F） A．碘化钾B．乙醇 C．氨气 D．蔗糖 E．醋 F．硫酸氢钠G．一水合氨 H．液氯I．铜
例2、下列叙述正确的是 （C ） _ +与Cl A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na + B．溶于水后能电离出H 的化合物都是酸 C．氯化氢溶于水能导电。但液态氯化氢不能导电 D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多