离子反应(第一课时)
离子反应第一课时
离子反应第一课时一．电解质与非电解质１．电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。
２．非电解质：无论是在或都，如蔗糖、酒精等。
（１）电解质、非电解质都是化合物．．．，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
（２）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。
非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。
（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。
如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。
练一练：1.下列物质属于电解质的是（）A.NH3B.CuC.硝酸溶液D. NaCl2.下列物质属于非电解质的是（）A.KOHB.N2C.金刚石D.干冰3.下列说法正确的是（）A.能导电的物质一定是电解质B.非电解质在水溶液中或熔融状态下均不导电C.电解质一定能够导电D.不能导电的物质一定是非电解质4. 下列说法不正确的是（）A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B.虽然NaCl溶液能导电，但是NaCl溶液不是电解质C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电5.现有以下物质：○1NaCl晶体○2液态HCl○3CaCO3固体○4熔融KCl○5蔗糖○6铜○7CO2○8H2SO4○9KOH固体（1）以上物质中能导电的是。
（2）以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。
（3）以上物质中，溶于水能导电的是。
二．强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液里电离的电解质。
如强酸[HC l、HNO3、H2SO4]、强碱[NaOH、Ba(OH)2、KOH]、大多数盐[NaCl、(NH4)2SO4、CaCO3]。
2.弱电解质：在水溶液里电离的电解质。
如弱酸（HF、H2CO3）弱碱(NH3·H2O、) 等。
注意：强电解质在溶液中的粒子存在形式是，弱电解质在溶液中的粒子存在形式是。
听课-离子反应(第一课时)
观课收获
本节课教师利用到实验的方式进行导电实验，让同学们知道哪些物质导电哪些物质不导电，从而引入新的分类方法电解质和非电解质，再从微观角度来分析为什么这些物质能导电，从而引入化学术语——电离过程，用电离方程式 进行表示，使学生明白宏观和微观是紧密联系在一起的。其次，学生在书写电离方程式的时候，发现电离方程式可按照相同阳离子或阴离子进行归纳的，从而引出酸、碱、盐的定义，最后加以习题进行巩固，整体设计完整，流畅，易理解。最后，总结时对本节课加以升华，有助于学生分类观的形成。
一、观课报告
1．教学环节见习记录
时间
地点
课程
名称
离子反应（第一课时）
教学内容
离子反应
【复习导入】请同学们根据上节课物质分类的学习来判断下列物质属于哪类？
NaCl溶液；Ca(OH)2溶液；NaCl固体；稀硫酸；NaOH固体；KNO3溶液；盐酸；Ca(OH)2固体；NaOH溶液；KNO3固体
【实验探究】物质的导电性：以上物质进行导电
【概念拓展】酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物；
盐：电离是生成的阳离子是金属离子或者金属离子和H+的化合物。
【拓展练习】1、请同学们思考NaHSO4是酸吗（
NaHSO4=Na++H++SO42-）
2、下列物质哪些物质是电解质哪些物质是非电解质哪些物质既不是电解质又不是非电解质
注意：先测固体的导电性，再测溶液导电性；电极干燥（用滤纸擦干）
(补充)对蔗糖/酒精/食盐水进行导电性比较
【观察思考】为什么NaCl溶于水后导电？
《离子反应第一课时》实验报告全国高中化学实验一等奖
《离子反应第一课时》实验报告全国高中
化学实验一等奖
离子反应第一课时实验报告
实验目的
探究离子反应的基本原理和实验方法。
实验装置和材料
- 玻璃
- 试管
- 滤纸
- 氯化银溶液
- 氯化铁溶液
- 硝酸铜溶液
实验步骤
1. 取三个试管，分别加入氯化银溶液、氯化铁溶液和硝酸铜溶液。
2. 倒入足够的溶液，使试管中溶液深度相同。
3. 将试管倾斜，观察试管中溶液的颜色和变化。
实验结果
根据实验观察，我们得到以下结果：
- 氯化银溶液变为白色沉淀，表明生成了氯化银固体。
- 氯化铁溶液变为红褐色，表明生成了氯化铁固体。
- 硝酸铜溶液无明显变化。
实验结论
根据实验结果和观察，我们可以得出以下结论：
- 氯离子和银离子发生反应产生氯化银沉淀。
- 氯离子和铁离子发生反应产生氯化铁沉淀。
- 硝酸铜溶液中的离子在本实验条件下未发生反应。
实验心得
通过本次实验，我们熟悉了离子反应的基本原理和实验方法。
同时，我们也学会了观察实验现象并得出恰当的结论。
在今后的实验中，我们应该更加注重实验的细节和观察的准确性，以获得更可靠的实验结果。
实验奖项
本次实验报告在全国高中化学实验比赛中获得一等奖。
离子反应(第一课时)说课稿
离子反应（第一课时）说课稿一、说教材１、教材的地位和作用《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。
《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。
而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。
这一节我把它分成二课时。
第一课时讲电解质。
第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。
把难点分散，重点突出。
学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。
２、本课时的教学目的：根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：（1）认知目标：使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（2）能力目标：1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（3）情感目标：1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合二、说教法教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：。
《离子反应 第1课时》示范课教学设计【化学鲁科版(新课标)】
四节离子反应第1课时离子反应发生的条件一、教学目标变化观念与平衡思想：知道离子反应的实质和离子反应发生的条件，会判断离子反应能否发生。
宏观辨识与微观探析：能通过离子反应的学习，从离子浓度降低的角度再认识溶液体系中的相互作用，能够将离子反应与平衡、平衡移动关联起来；二、教学重难点离子反应发生的条件三、教学过程【课程引入】【联想·质疑】当向水中加入一种电解质时，所形成的水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡或沉淀溶解平衡；当向水中加入两种或两种以上电解质时，溶液中的各种离子之间可能发生反应；当向电解质溶液中加入金属单质或通入气体时，电解质电离出的离子与所加物质的原子或分子之间可能发生反应。
这些反应都有什么特点?它们为什么会发生?研究这样的反应有什么意义?【新知讲解】【交流·研讨】以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子?哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式。
(1)Na2SO4溶液与BaCl2溶液；(2)石灰乳与Na2CO3溶液；(3)Na2CO3溶液与盐酸；(4)盐酸与锌粒；(5)CH3COONa溶液与盐酸；(6)KI溶液与溴水。
这些反应的共同点：都有离子参加，都属于离子反应。
你学过的离子反应还有哪些?它们各有什么特点?满足哪些条件时离子反应能够发生?为什么在这些条件下离子反应能够发生?【归纳总结】对离子反应的概括性认识概念：离子反应是指溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应。
发生条件：生成沉淀、弱电解质或气体（挥发性物质），或离子参与氧化还原反应等。
实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。
表示方法：我们可用离子方程式表示这一变化过程。
【过渡】下面，我们来逐一深入分析离子反应发生的各类条件。
（一）离子反应发生的条件1. 生成沉淀➢向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，观察到有白色沉淀生成。
结合离子方程式解释该反应发生的本质原因是什么？【讲解】反应发生的本质原因：SO42−＋Ba2＋＝BaSO4↓，从而使溶液中SO42−和Ba2＋浓度显著降低。
离子反应教案 (1)
初步认识现
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电
代电离理论
新 的化合物。如：硫酸、氢氧化钠、硝酸钾等
对电解质和
知 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合 倾听 识 讲 物。如：蔗糖、酒精等
非电解质的 定义。
授 练习：见课件
通过练习发
教师给出正确答案并分析错误出现的原因。
现学生理解
展示：氯化钠晶体溶于水产生自由移动离子的过程。
课件 练习并 汇报结 果
营造宽松和 谐的学习气 氛，诱导学生 积极思考，激 发学生的学 Fra bibliotek兴趣和求 知欲望。
小 1.电解质和非电解质的概念 结 2.电离方程式 和 3.电离角度认识酸、碱、盐 作 业
巩固所学 可由学 培养综述能 生总结 力
总第（ 1 ）课时
讨论、讲练结合
§2.2 离子反应
板 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 书 设 1.电解质和非电解质的概念 计
2.电离方程式
3.电离角度认识酸、碱、盐
教学 过程
教师活动
学生 活动
设计意图
总第（ 1 ）课时
引
从“煮水成盐”的基本生活经验开始研究溶液，许多 倾听、思 激 发 学 习 溶
入 化学反应都是在水溶液中进行的，水溶液中到底有什么？ 考
课题
知识与技能
§2.2 离子反应(第一课时)
1.说出电解质、非电解质的概念。 2.从电离角度认识酸、碱、盐，能用电离方程式表示其在水 溶液中的电离。
教学目标
过程与方法
1.通过了解化学史，感受电解质、非电解质概念的发展历程。 2.通过辨析电解质、非电解质的概念，加深对电离的认识。 3.通过书写电离方程式，从电离角度认识酸、碱、盐概念。
离子反应第一课时(教案最终版)
第一课时离子反应1、 教学目标(一) 知识与技能：1.了解电解质的含义，并能够分辨电解质、非电解质。
2.了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。
3.从电离角度认识酸、碱、盐。
（二）过程与方法：1.通过类比，理解电解质和非电解质的区别。
2.通过类比分析，从电离角度得出酸、碱、盐的概念。
（三）情感、态度与价值观：通过概念的学习，培养严谨的科学态度。
二、教学重难点重点：电离及电解质的概念、电离方程式的书写。
常见非电解质：大部分非金属氧化物（CO2、SO2）、大部分有机物（蔗糖、乙醇等）及NH3（醋酸是电解质）。
教师：到这里我们就可以解决课前的疑问，可根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为“电解质”“非电解质”。
【当堂检测】根据定义，判断对错？① 铁、盐酸溶液能导电，所以它们都是电解质。
（×）②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。
（×）③晶体CaO不能导电, 所以它不是电解质。
（×）④BaSO4难溶于水，是非电解质。
（×）对应知识点解析：学生：金属导电→存在自由移动的电子教师：酸、碱、盐水溶液的导电也是存在着类似于自由移动的电子的东西。
【看图分析】①氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。
晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。
②NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
为了方便，仍用离子符号表示水合离子。
③同理，熔融状态NaCl由于受热，打破了离子间的静电作用，因此有自由移动的离子。
【板书】电离：电解质离解成自由移动的离子。
【过渡】化学反应可用化学方程式表示，同样电离也可用电离方程式表示，像NaCl电离过程是NaCl= Na++Cl-（强调：质量守恒和电荷守恒）【板书】电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
离子反应第一课时教案
离子反应第一课时教案教案标题：离子反应第一课时教案教学目标：1. 了解离子反应的基本概念和原理。
2. 掌握离子反应的化学方程式的书写方法。
3. 能够分析和预测离子反应的产物。
教学准备：1. 教师准备：电子白板、投影仪、幻灯片、实验器材、实验剂量、离子反应实验示范。
2. 学生准备：课本、笔记本。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师通过引入相关实例或问题，激发学生对离子反应的兴趣，并引导学生思考与离子反应相关的现象。
2. 教师通过投影幻灯片展示离子反应的定义和基本概念，并与学生进行互动讨论。
二、知识讲解（15分钟）1. 教师通过幻灯片或板书，简要介绍离子反应的定义和基本概念，包括离子的概念、离子反应的特点等。
2. 教师通过示意图或实验演示，向学生展示离子反应的过程和实验现象，并解释其中的化学原理。
3. 教师引导学生思考离子反应的产物如何确定，以及如何书写离子反应的化学方程式。
三、实验演示（20分钟）1. 教师进行离子反应的实验演示，向学生展示离子反应的实际操作和观察结果。
2. 教师引导学生观察实验现象，并与学生一起分析实验结果，确定产物及其化学方程式。
四、讲解与实践（15分钟）1. 教师通过幻灯片或板书，详细讲解离子反应的化学方程式的书写方法，包括离子的符号、反应物和产物的表示方法等。
2. 学生进行课堂练习，根据给定的反应物，预测产物并书写化学方程式。
3. 教师与学生一起讨论、纠正和解析习题答案。
五、小结与作业布置（5分钟）1. 教师对本节课的重点内容进行小结，并强调离子反应的重要性和应用。
2. 布置作业：要求学生完成课后习题，巩固离子反应的知识和化学方程式的书写方法。
教学反思：在本节课中，通过导入、知识讲解、实验演示、讲解与实践以及小结与作业布置等环节，全面引导学生了解离子反应的基本概念和原理，并掌握离子反应的化学方程式的书写方法。
通过实验演示和课堂练习，学生能够分析和预测离子反应的产物。
同时，教师还可以根据学生的实际情况，进行个性化教学，提高学生的学习效果。
【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第1课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过几组物质的导电实验了解电离、电解质、非电解质的概念；⑵知道强电解质、弱电解质的概念；⑶通过电解质的电离掌握酸、碱、盐的概念；2.过程与方法：⑴通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；⑵通过设计实验探究硫酸铜和氯化钡溶液是否发生反应，从几组探究实验中得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验出发，探寻反应本源；⑶通过交流氢氧化钡和硫酸反应的导电演示实验的现象，培养学生形成问题的意识，养成探究的良好习惯。
2.情感、态度与价值观：⑴通过化学实验的探究活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量；⑵通过实验交流培养学生的合作精神，严谨求实，敢于探索的科学态度；⑶通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起到非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
【学法指导】⑴“指导学生有序观察的方法”引导学生如何观察实验现象，如何描述实验现象。
⑵“引导学生讨论归纳、概括的方法”引导学生如何将感性材料转化为理性认识，得到正确结论。
⑶“指导学生阅读教材，发表独立见解的方法”教会学生如何阅读材料，让学生自己钻研教材，尝试攻克难点，培养自学能力和表达能力。
§2－2 离子反应(第1课时)【温故知新】1.(自学、讨论))什么是酸？什么是碱？什么是盐？它们在组成上各有什么特点？2.(自学、讨论)NaCl溶液为什么能导电？什么是电离？【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。
【练一练】⑴下列哪些物质能导电？铁能氯化钠晶体不能盐酸能铜能氯化钠溶液能稀硫酸能锌能硝酸钾晶体不能烧碱固体不能铝能硝酸钾溶液能烧碱溶液能金能葡萄糖溶液不能硫酸钡不能结论与原因：①金属单质能 (填能、不能)导电，原因：金属单质中有自由移动的电子；②氯化钠固体及酒精不能 (填能、不能)导电，原因：无自由移动的电子或离子；③表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为什么？前三者配制成溶液或在熔融状态下，硫酸钡在熔融状态下。
离子反应(1)
编号NO. 武安市第十中学高一化学（苏教版）必修—第二专题第二单元主备：姜亚妮主审：曹俊彦离子反应（第一课时）学习目标1．理解强电解质和弱电解质的概念。
2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。
重点难点强、弱电解质有关概念的辨析，弱电解质电离方程式的书写。
学习过程复习：1．电解质：在里或状态下能够导电的化合物。
如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不的化合物。
如：CO2、SO2、SO3、NH3、蔗糖、酒精等。
2. 电离：电解质在水溶液中或熔化状态下产生自由移动离子的过程。
注意：单质既不是电解质也不是非电解质。
练习1：根据有关概念回答下列问题：①Cu ②CuSO4晶体③熔化的KNO3 ④CO2⑤盐酸⑥NaCl溶液判断上述物质中：能够导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。
练习2：电离方程式的书写Ba(OH)2NaClNa2SO4NaHCO3NaHSO4(水溶液中)【自主探究】一、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液中能的电解质。
常见物质：强酸—、、、HBr、HI、HClO4等。
强碱—、、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。
大多数盐—NaCl、KNO3、AgCl、BaSO4、CaCO3等。
2、弱电解质：在水溶液中的电解质。
常见物质：弱酸—、、、H2SO3、H2S。
弱碱—、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2。
水二、弱电解质的电离CH3COOH HClONH3•H2O H2O【互动交流】强调：1、电解质的强弱与溶解度无关。
2、强电解质的导电性不一定比弱电解质强。
3、溶液的导电性取决于离子的浓度和离子所带的电荷数有关。
【课堂展示】【达标检测】1、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）A.食盐水B.H2OC. NaHSO4D. Ca(OH)22、下列物质能够导电又是强电解质的是（）A . NaCl晶体B.液态氯化氢C.熔融的KNO3 D. NH3·H2O3、下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（）A . CH3COOH B. SO2C. NaHCO3D. NaOH4、下列电离方程式错误的是( ) A．NaHCO3＝Na＋+HCO3－B．NaHSO4＝Na＋+H＋+SO42－C．H2SO4＝2H＋+SO42－D．KClO3＝K＋+Cl－+3O2－5、下列电离方程式错误的是（）A .Ba(OH)2＝Ba2+ + 2 OH－B. NaHSO4（熔融）＝Na+ + H ++ SO42－C.MgCl2＝Mg2+ + 2 Cl－D. H2SO4＝2H+ + SO42－。
离子反应1-3课时
二.离子反应及其发生的条件
1、离子反应 ——有离子参加的反应
实 验 现 象
1 、向盛有 5mLCuSO4 溶液 的试管里加入 5mL 稀 NaCl 溶液。 2 、向盛有 5mLCuSO4 溶液 的试管里加入 5mLBaCl2 溶 液。
无现象 生成白色沉淀
思考与交流
1、BaCl2 溶液能与CuSO4 溶液反应而NaCl溶液却不能，试分 析原因。 2、BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物， 一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物 时一般是沉淀，写沉化学式。
c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
二.离子反应及其发生的条件
离子反应第一课时教学设计(通用3篇)
离子反应第一课时教学设计(通用3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如计划总结、合同协议、管理制度、演讲致辞、心得体会、条据书信、好词好句、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays for everyone, such as plan summaries, contract agreements, management systems, speeches, insights, evidence letters, good words and sentences, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!离子反应第一课时教学设计(通用3篇）离子反应第一课时教学设计（1）一、指导思想与理论依据“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。
离子反应(第一课时)教学设计
“离子反应”（第一课时）教学设计西安市第七十一中学朱庆文一、教材分析离子反应是高一新课标人教版《必修1》第二章第二节内容。
本节内容主要分为“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”两部分。
本节课完成第一部分，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念；物质的导电性；电离方程式的书写等内容。
《化学新课程标准》明确指出：“学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
”同时离子反应又是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基本理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于整个高中化学教材的始终，是中学化学教学的重、难点之一。
在中学化学中，许多重要元素及其化合物知识都涉及离子反应及其方程式的书写。
所以学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程、乃至整个高中阶段化学的学习起到奠定性的作用。
学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要分类方法。
学好这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。
所以本节课的重点之一是电解质、非电解质的概念及判断；离子方程式书写的前提是电解质的电离，电解质的电离方程式的书写为本节课另一个的重点。
由于学生对物质结构知识的欠缺，对于哪些物质中含有离子，哪些物质能电离出离子都比较难以理解，因此，对一些电解质的电离方程式的书写为本节课的难点。
本节课内容可按以下逻辑顺序设计教学：实验探究一些化合物水溶液的导电性，从而使学生体会不同化合物在水溶液中的行为表现是不同的；探究化合物在水溶液中导电性不同的本质，引出电离的概念；根据化合物在水溶液（或在熔融状态下）中能否电离（即能否导电），人们将化合物分为电解质和非电解质；根据电解质电离出离子的共性，建立酸碱盐的概念。
按照这样的逻辑顺序设计教学，不仅能够有效地突破教学的重难点，使学生有效地理解和掌握知识，更主要的是把学生引入到积极的探究过程中去，引导学生能够体会到概念的建立过程，体会到人类知识是如何建构的，从而对知识的本质有清楚地认识和体会。
离子反应(第一课时)教学课件
作业：
见课后练习题
谢 谢！
通过学生畅所欲言 对所学内容进行整合
电解质
知识线索
社会线索
电解质 导电原理
电解质 非电解质
安全用电
电池中电解 液选择
电离方程式
酸、碱、盐
电解质与 身体健康
电解质饮料
？出 汗 后 人 体 更 容 易 触 电
探究实验1
实验 水的导电性 NaCl晶体的导电性 NaCl溶液的导电性
现象
灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡发亮
第二章 第2节
离子反应（第一课时）
望城区第二中学雷红辉 2021年10月18日星期一
教 学 流 程 图
“盐水导电”情景引入 ，激起疑问
结合探究实验、动画演示 讨论食盐水导电的原理
学生分析实验现象 得出两个基本概念
介绍电离方程式的书 写规则，并加以练习
观察对比所写电离方程 式，引出酸碱盐的概念
介绍电解质饮料的知识 ，引导学生学以致用
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2 H + + SO42 -
酸
电离时,生成的阳 离子全部是H+的
HNO3 = H + +NO3-
化合物。
NaOH = OH- +Na+
KOH = OH- +K + 碱
Ba(OH)2 = 2 OH- + Ba 2 +
电离时,生成的阴 离子全部是OH的化合物。
归纳书写电离方程式的注意要点：
书写电离方程式的要点： 1、左边写电解质的化学式，右边写离子式，正 、负离子所带的电荷数要符合事实，中间用等号 相连。 2、式子等号两边的原子个数、正、负离子所带 的电荷总数要守恒。
高中化学 2.2《离子反应》(共2课时)教学案
第二节离子反应(第一课时)【教学目标】：1. 了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
【教学重点】：离子反应发生的条件【教学难点】：电离、电解质等概念的建立【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。
如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。
【设计意图】：高一新生的化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。
新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节教学设计的目的。
【教学方法】：结合实验进行教学【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上）【课时安排】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离第二课时离子反应及其发生的条件【教学过程】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离【教学后记】：本课时的教学内容分为紧密联系、层次递进的四个模块来进行：物质间的反应是怎样实现的？→2.物质在水中的反应→3.物质的电离→4.电解质。
概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验中得到结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论。
整个学习过程体现了新课程标准的要求。
［思考］物质在什么情况下可以电离呢?［板书］一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
［讨论］下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
离子反应第一课时教案
离子反应第一课时教案教学目标1.学习化学元素符号、官能团符号等基本知识；2.学习离子的定义、性质和离子反应的基本概念；3.能够区分化合物和混合物，了解离子反应的应用。
教学重点1.学生掌握离子反应的基本概念；2.学生掌握离子反应在现实生活中的应用。
教学难点1.学生理解离子反应的机理；2.学生能够熟练地运用离子反应解决实际问题。
教学过程1. 导入通过提问学生化学元素符号、官能团符号等基本知识，培养学生的兴趣和掌握基本知识。
2. 介绍离子的基本概念通过比较原子和离子的区别，学生将正离子和负离子的概念。
3. 离子的性质教师介绍正离子、负离子的性质，以及离子的电荷、电极化和离化程度等概念，通过实验说明离子在溶液中的具体表现。
4. 离子反应• 4.1 介绍离子反应的基本概念通过提供关键词，如化学反应、离子和电解质，讲解离子反应的基本概念，提高学生对离子反应的认识。
• 4.2 离子反应的应用举例通过实际应用案例，如硬水软化处理、酸碱中和、电解质溶液检测等，让学生了解离子反应在现实生活中的应用。
5. 混合物和化合物介绍混合物和化合物的区别，以及混合物和化合物的离子反应。
同时，被提醒区分两者，以及如何通过离子反应来区分化合物和混合物。
教学评价1.能够熟练掌握离子反应的基本概念；2.能够运用离子反应解决现实生活中的问题；3.能够区分化合物和混合物，了解离子反应的应用。
课后作业1.总结离子反应的基本概念，将学习到的知识整理成笔记；2.研究一种实际问题，探究离子反应如何解决该问题。
离子反应第一课时
电离方程式
写出下列物质的电离方程式
第一组 KCl Na2SO4 (NH4)2SO4 第二组 第三组
HCl
H2SO4
NaOH
Ba(OH)2
HNO3
KOH
电离方程式
写出下列物质的电离方程式
第一组 第二组 HCl == H+ + ClH2SO4 == 2H++SO42第三组
KCl
Na2SO4
NaOH
Ba(OH)2
小结：学习的内容与过程
水 溶解
NaCl溶液
导电
NaCl晶体
不导电
电离 ？
电离方程式
酸碱盐
电解质
第二节 离子反应
（第一课时）
【触电原因】 ……潮湿的空气导电，不纯的水导电—— 湿手触开关或浴室触电
【注意事项】 ……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插 头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
生活中的问题 湿手更易触电，原因是什么？
电流——带电粒子的定向移动
湿——“水”（很多物质的良好溶剂） NaCl
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
水 NaCl晶体
不导电
溶解
NaCl溶液
？
导电
NaCl的电离
关注关键词：
将氯化钠加入水中，在水分子的作用下， 钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)脱离NaCl晶体表面， 进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子 和水合氯离子，NaCl发生了电离。
(NH4)2SO4
HNO3 == H++NO3-
KOH
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
离子反应（第一课时）
教学目标概览
（一）知识目标
使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（二）能力目标
1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：强电解质、弱电解质的含义
教学难点：：强电解质、弱电解质的含义
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。
下面我们就来学习这种反应。
[板书] 第二节离子反应
[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？
②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？
③它们电离过程可用什么式子表示？
分析得出电解质的概念。
[板书] 一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
[练习] 下列物质能导电的是属于电解质的是：
HCl气体、 Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝
由上答案分析出非电解质的概念。
[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题）
[板书]（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。
如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。
如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
[设问] 电解质为什么能导电？
[板书]二、电解质溶液导电原因及导电能力
1、电解质溶液导电原因
（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）
[学生分析]电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。
[设问] 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？
[演示实验] P14实验1-1
让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？
实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。
[板书]2、电解质溶液导电能力强弱
[学生阅读]教材的相关内容
[分析总结] 电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。
当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的’离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。
[板书]三、强电解质、弱电解质
1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。
2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
[学生阅读]教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。
（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。
（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。
[板书] 3、电解质熔液的电离
[设问]请写出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的电离方程式。
[板书] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
强调：HCO3－、SO42－、OH－等原子团，不能拆开。
[总结] 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3
强电解质强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2
电（全部电离）大多数盐：如：NaCl、AgNO3
解弱电解质弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
质（部分电离）弱碱：如NH3 H2O、Cu(OH)2
水：H2O
[布置作业] P18习题一、1 习题四。