南京市高二上学期开学化学试卷(I)卷(模拟)

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南京市高二上学期开学化学试卷D卷(模拟)

南京市高二上学期开学化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 下列解释实验事实的平衡不正确的是（）实验解释A100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2H2O=H++OH﹣B0.1mol/L CH3COOH的pH=3CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+C配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+D随温度有升高，碳酸钠溶液pH增大CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一下·邢台期中) 研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池一锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。

下列关于该电池的说法错误的是（）A . 锂为负板，钢为正极B . 工作时OH-向钢电极移动C . 工作时负极的电极反应式为Li-e-=Li+D . 放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极3. （3分）用铜片、银片设计成如图所示的原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）A . 电子通过盐桥从乙池流向甲池B . 铜导线替换盐桥，原电池将不能继续工作C . 开始时，银片上发生的反应是：Ag﹣e﹣=Ag+D . 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同4. （2分） (2017高二上·重庆期末) 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（）A . 2molB . 4molC . 6molD . 8mol5. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 丙烷的球棍模型：B . S2﹣的结构示意图：C . CO2的电子式：O=C=OD . 乙烯的结构简式：CH2CH26. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列关于烷烃与烯烃的性质及类型的对比中正确的是（）A . 烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B . 烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C . 烷烃的通式一定是CnH2n+2 ，而烯烃的通式则一定是CnH2nD . 烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃7. （2分）关于C（CH3）3CH2CH3说法中错误的是（）A . 它的名称是2，2﹣二甲基丁烷B . 它的核磁共振氢谱有3个峰C . 它的分子式为C6H14D . 若它由烯烃与H2加成而来，则烯烃有两种8. （2分） (2015高二下·汕头期中) 某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A . ①②③⑤⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑤⑥D . 全部正确9. （2分） (2016高二下·上饶月考) 下列说法中正确的是（）A . 式量相同的物质是同种物质B . 分子式相同的不同有机物一定是同分异构体C . 具有同一通式的物质属于同系物D . 分子中含有碳与氢的化合物是烃类10. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔分子的比例模型示意图：B . 2-甲基-2-戊烯的键线式：C . 的名称：3-甲基-1-丁烯D . 1，3-丁二烯的分子式：C4H811. （3分）(2016·银川模拟) 下列有关物质的量浓度关系中，正确的是（）A . 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO ）＞c（NH ）＞c（H+）＞c （OH﹣）B . 室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . 浓度均为0.1 mol•L﹣1CH3COONa、NaHCO3、﹣ONa溶液中：若c（OH﹣）分别为c1、c2、c3 ，则c3＞c2＞c1D . NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO ）+2c（CO ）12. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A . NaClB . NH4ClC . Na2CO3D . NaOH13. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列说法中正确的是（）A . 向MgCl2溶液中加入过量的NaOH溶液，Mg2+沉淀完全，则溶液中不含Mg2+B . Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小C . 25℃时，由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuSD . 0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）14. （2分） (2019高二上·大足期末) 我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是（）A . Fe -2e-＝Fe2+B . 2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C . 2H+＋2e-＝H2↑D . 4OH—-4e-＝2H2O＋O2↑15. （2分） (2017高二上·新疆期末) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（）A . 电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB . 电极Ⅰ发生还原反应C . 电极Ⅱ逐渐溶解D . 电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu16. （2分）(2018·珠海模拟) 乙醇、A，B都是重要的有机化工原料，其中A，B是常见的不饱和烃，B分子中含碳量最高，各物质的转化关系如图，则下列说法错误的是（）A . 由题目推出：A是乙烯，B是乙炔B . 反应①、②、③的反应类型相同C . A，B，D，E均能使酸性KMnO4溶液褪色D . 有机物F中所有原子一定在同一平面上17. （2分） (2016高二下·长春期中) 已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是（）A .B .C .D .18. （2分）(2016·广东模拟) 某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示．关于该有机物叙述正确的是（）A . 分子式为C11H9O3B . 不能使溴水褪色C . 属于芳香族化合物D . 不能与Na0H溶液反应19. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列关于烷烃的说法中，正确的是（）A . 通式为CnH2nB . 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 在光照下可与氯气发生加成反应D . 随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高20. （2分） (2018高三上·北京期中) 白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。

南京市高二上学期化学开学考试试卷

南京市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）以下食品化学知识的叙述不正确的是（）A . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B . 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中仪器选用不正确的是（）A . 称取3 g左右的干海带——托盘天平B . 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿或坩埚C . 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D . 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——蒸馏烧瓶3. （2分） (2018高二上·清流期中) 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）A B C D反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一下·夏津期中) 理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）B . HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）D . 2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）5. （2分） (2016高一下·上饶期中) 下列图示的装置可以构成原电池的是（）A .B .C .D .6. （2分）能作为水果催熟剂的物质是（）A . 乙烯B . 甲烷C . 苯D . 二氧化碳7. （2分）反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+5D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：①v（A）=0.8mol•L﹣1•min﹣1②v（B）=0.6mol•L﹣1•min﹣1③v（C）=0.3mol•L﹣1•min﹣1④v（D）=1.2mol•L﹣1•min﹣1表示该反应速率最慢的是（）A . ①B . ②C . ③D . ④8. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应B . C2H6O和C4H10都有2种同分异构体C . 乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D . 淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖9. （2分）下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A . 2HgO 2Hg＋O2↑B . 4Al＋3MnO2 2Al2O3＋3MnC . 2MgO 2Mg＋O2↑D . 4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO210. （2分）下列方法不能区分苯与乙酸的是（）A . 观察颜色B . 与金属钠反应C . 滴加紫色石蕊溶液D . 观察在水中的溶解性11. （2分）通常情况下,元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候,元素的性质一般更稳定,称为洪特规则的特例。

南京市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)

南京市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2017高一上·柳州期末) 下列有关说法不正确的是（）A . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运B . 检验HCl气体中是否混有Cl2 ，方法是将气体通入硝酸银溶液C . SiO2可用于制备光导纤维D . HF溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中2. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 下列有关的方程式不正确的是（）A . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O⇌NH3•T2O+H+D . 乙烷的燃烧热为﹣1559.9 kJ•mol﹣1 ，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3119.8kJ•mol﹣13. （2分） (2018高二下·杭州期中) 已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1 ，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法错误的是（）A . 吸热反应B . △S>0C . 只能在电解条件下进行D . 在一定温度下可以自发进行4. （2分） (2015高二上·山西月考) 有A，B，C，D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A . D＞C＞A＞BB . D＞A＞B＞CC . D＞B＞A＞CD . B＞A＞D＞C5. （2分） (2018高三上·大兴期末) 下列关于各图像的解释或结论不正确的是（）A . 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B . 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4(g)，A点为平衡状态C . 由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D . 由丁可知：将T1 ℃ 的A，B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等6. （2分） pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）A . NaOHB . H2SO4C . AgNO3D . Na2SO47. （2分） (2018高二下·静海开学考) 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（）A . 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确B . 盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D . 未用标准液润洗碱式滴定管8. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列实际应用与水解知识无关的是（）A . 处理锅炉水垢的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，再用酸去除B . 向TiCl4中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料制备TiO2C . AlCl3溶液蒸干灼烧得不到AlCl3 ，而用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热可得无水AlCl3D . 铵态氮肥不可与草木灰同时使用9. （2分）广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述信息，下列说法不正确的是（）A . Mg3N2与盐酸反应能生成两种盐B . CaC2的水解产物是Ca（OH）2和C2H2C . Si3N4的水解产物之一是H2SiO3D . PCl5的水解产物是HClO和PH310. （2分） (2018高二上·包头期中) 对于平衡体系mA(g)+nB(g)=C(g)+gD(g) △H <0，下列结论中错误的是（）A . 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+qB . 若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小C . 若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD . 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，B的物质的量之比为m:n11. （2分） (2016高一下·杭州期末) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A . 实验室用装置①探究NH4Cl的热稳定性B . 装置②用于证明氨气极易溶于水C . 装置③用于石油的分馏D . 装置④用于乙酸乙酯的制备12. （2分） (2017高一上·徐州期末) 某溶液中含有大量的H+、NO3﹣、Ba2+ ，在该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . Ca2+B . SO32﹣C . SiO32﹣D . Fe2+13. （2分）实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L﹣1盐酸进行滴定，得到如图曲线．以下说法或操作正确的是（）A . 上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑B . 下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣C . 此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 molD . 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点14. （2分） (2018高二上·临川期末) 如图装置为某新型燃料电池的工作示意图，以HCl－NH4Cl溶液为电解质溶液。

南京市高二上学期化学期末考试试卷(A卷)(I)卷(模拟)

南京市高二上学期化学期末考试试卷（A卷）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） (共16题；共47分)1. （3分）下列物质燃烧时，不会造成大气污染的是（）A . 石油B . 农作物秸秆C . 煤D . 氢气2. （3分）(2018·齐齐哈尔模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）A . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子B . 1mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO- 粒子数之和小于2NAC . 2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子D . 25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+3. （3分） 2010年5月1日上海世博会隆重开幕，世博会的环保概念是人们关心的话题，环保材料更为世人瞩目，其中聚碳酸酯是用得较多的材料。

聚碳酸酯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A . 它在结构上可以看成由碳酸和另一有机物通过缩聚反应而成B . 该有机物是一种高分子化合物，肯定易溶于水C . 它是一种纯净物，属于酯类物质D . 它耐强酸、强碱，不可与强氧化剂发生反应4. （3分） (2017高二下·湖北期中) 常温下，下列说法正确的是（）A . pH=10的CH3COONa溶液中，水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，则a＜b+1C . pH=3的H2S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的：c（Na+）大小顺序为①＜②＜③5. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 某溶液既能溶解Al（OH）3 ，又能溶解H2SiO3 ，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B . Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C . H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D . Ag+、K+、NO3﹣、Na+6. （3分） (2018高二上·长沙期中) —定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1molO2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是（）A . 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)B . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)D . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)7. （3分）下列因发生加成反应而产生的现象是（）A . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B . NO2通入水中，红棕色逐渐褪去C . 往硝酸银溶液中滴加盐酸产生白色沉淀D . 甲烷和氯气在光照下反应，黄绿色逐渐褪去8. （3分） (2019高二下·温州月考) 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) H＝－92.6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述不正确的是（）A . 容器①、②中反应的平衡常数相等B . 平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C . 容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJD . 若将容器①体积拉至0.5 L，上述反应的反应热ΔH一定不改变9. （3分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列关于离子浓度的叙述正确的是（）A . 0.1mol·L－1氨水中，c(OH－) = c(NH4+)B . 25℃时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )＞c(OH-)C . 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋) = 2c(A2－)＋ c(HA－)＋c(H2A)D . c(NH4+) 相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4Cl)＞c(NH4HSO4)10. （3分） (2018高二下·西城期末) 下列有机物存在顺反异构现象的是（）A . HC≡CHB . CH2=CH2C . CH3CH=CHCH3D . CH3CH=CH211. （3分） (2017高二上·宁城期末) 在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）⇌E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol•L﹣1 ．下列说法正确的是（）A . 4min时，M的转化率为80%B . 4min时，用M表示的反应速率为0.8mol•L﹣1•m in﹣1C . 4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D . 2min时，M的物质的量浓度为0.6mol•L﹣112. （3分） (2016高二上·长沙期中) 下列实验操作或所记录的数据合理的是（）A . NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B . 一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2C . 液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D . 配制硫酸亚铁溶液，是将晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉13. （3分）(2018·红桥模拟) CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。

南京市2020-2021年高二上学期化学开学考试试卷

南京市2020-2021年高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）我国的“神舟”系列载人飞船已多次发射成功，“嫦娥”探月工程也已初步成功。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。

下列说法正确的是A . 32He和42He互为同位素B . 42He原子核内含有4个质子C . 32He原子核内含有3个中子D . 42He的最外层电子数为2，具有较强的金属性2. （2分） (2018高一上·天水开学考) 下列物质有离子构成的是（）A . 二氧化碳B . 氯化钠C . 铁D . 水3. （2分）在研究物质变化时,人们可以从不同的角度,不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判断以下叙述中错误的是（）A . 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒C . 在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应D . 化学键的变化必然会引起能量变化,所以,能量变化也一定会引起化学变化4. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列说法正确的是（）A . MMF能溶于水B . 1 mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应C . 1 mol MMF能与6 mol氢气发生加成反应D . MMF能发生取代反应和消去反应5. （2分） (2016高三上·青海期中) 化学是建立在实验基础上的学科．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A . 装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B . 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C . 实验室可用装置③收集H2、NH3D . 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜6. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）A . (N2):(H2):(NH3)=1:3:2B . N2、H2和NH3的质量分数不再改变C . N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D . 单位时间里每增加1 mol N2 ，同时减少2 mol NH37. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（）A . 普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B . 盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C . 为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D . 用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快二、填空题 (共2题；共20分)8. （12分） (2017高三上·昭通期末) A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代； B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29．回答下列问题：（1）五种元素中第一电离能最大的是________（填元素符号），其中D原子价电子排布图为________．（2）元素B的简单气态氢化物的沸点________填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是________； A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为________．（3） BC3﹣的立体构型为________，与其互为等电子体的分子是________（写化学式）．（4） EC在加热条件下容易转化为E2C，从原子结构的角度解释原因________；E原子的外围电子排布式为________，E晶体的堆积方式为________（填序号）①简单立方堆积②体心立方堆积③六方最密堆积④面心立方最密堆积（5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成．写出合成F的化学方程式：________．F的晶胞边长为a pm，则该晶体密度的表达式为________ g•cm﹣3．（用含a、NA的式子表示，不必化简）．9. （8分） (2018高二上·定远月考) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物的含量显得尤为重要。

南京市高二上学期开学化学试卷

南京市高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上·佛山期中) 标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3 ，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A . 体积④＜①＜③＜②B . 密度①＜④＜③＜②C . 质量④＜①＜③＜②D . 氢原子数④＜②＜③＜①2. （2分）《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施．为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是（）A . 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染B . 研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求C . 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用D . 研发光电转换材料，充分利用太阳能3. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 100mL 1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+离子的物质的量（）A . 0.1molB . 0.2molC . 0.3molD . 0.4mol4. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 下列说法中，正确的是（）A . 构成原子核的微粒中都含有中子B . 任何原子或离子的组成中都含有质子C . 质子数相同的微粒一定属于同一种元素D . 某元素原子最外层有2个电子，则它一定是ⅡA元素5. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是（）A . 将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B . 将22.4 LNH3溶于水配成1 L溶液C . 将1 L 10 mol/L的浓硫酸与9 L水混合D . 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液6. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 电解质是指在熔融状态和水溶液中均能导电的化合物B . 同温同压下，任何不同气体分子的间距均几乎相同C . 复分解反应一定不是氧化还原反应D . 1molAl与盐酸或氢氧化钠溶液完全反应时，失去电子数目均为3NA7. （2分） (2015高二上·宁德期末) 已知反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣83kJ•mol﹣1 ， 1molH2（g）、1molBr2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、193kJ的能量，则断开1molHBr（g）分子中化学键需吸收的能量为（）A . 566kJB . 283kJC . 712kJD . 356kJ8. （2分）可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是（）A . 新制碱性Cu(OH)2悬浊液B . FeCl3溶液C . BaCl2溶液D . 酸性KMnO4溶液9. （2分） (2018高三上·广州期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAB . 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C—H的数目为3NAC . 25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NAD . 5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3NA10. （2分） (2018高一下·南阳月考) 将一定量的Al2O3固体加入100mLNaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 mol•L-1盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是（）A . 原NaOH溶液的浓度为1.0mol/LB . 原Al2O3的质量为0.51gC . V0的数值为35D . 沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种11. （2分） (2017高一上·衡水期末) 以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（）A . Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2B . Fe﹣FeO﹣Fe（OH）2﹣Fe（OH）3C . Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2SiO3D . Na﹣Na2O2﹣Na2CO3﹣NaOH12. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度13. （2分）下列说法不正确的是A . 用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现，灯泡亮度逐渐变暗，后又逐渐变亮B . 做“氨气的喷泉”实验时，用干燥洁净的烧瓶收集少量氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，将烧瓶倒置，玻璃管下端浸入水中，挤压胶头滴管，一定能观察到喷泉C . 在配制一定物质的量浓度溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

南京市高二上学期化学开学考试试卷(I)卷

南京市高二上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（）A . 10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B . 10Be的原子核内中子数比质子数多C . 5.2g 26Al3+中所含的电子数约为6.02×1024D . 26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不相同，中子数相同2. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列物质属于离子化合物的是（）A . HClB . NH3•H2OC . （NH4）2SO4D . CH3COOH3. （2分） (2018高二上·成都期中) 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。

气态时，已知断裂1mol N—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则（）A . N4与N2互称为同位素B . 1mol N4气体转化为N2时要吸收748kJ能量C . N4是N2的同系物D . 1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量4. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 1，3-丁二烯与溴单质加成的产物只有2种B . 酚酞（）属于醇C . 可以用溴水将四氯化碳和乙醇鉴别开来D . 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物肯定互为同系物5. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A . 用浓硝酸和Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D . 用H2O2溶液和MnO2反应制取O26. （2分）一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②容器中气体的密度不再发生变化③容器中气体的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X．A . ①②B . ①④C . ②③D . ③④7. （2分） (2016高一下·长治期中) 在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A . 正极附近的 SO42﹣离子浓度逐渐增大B . 电子通过导线由铜片流向锌片C . 溶液的pH逐渐变小D . 铜片上有 H2 逸出二、填空题 (共2题；共28分)8. （14分） (2016高一下·市北月考) X，Y，Z，M，N为短周期的五种主族元素，其中X，Z同主族，Y，Z 同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．（1）请写出下列元素的元素符号：X________，Y________，M________．（2）请写出下列元素的元素符号：X________，Y________，M________．（3）请写出下列反应的离子方程式：①N氧化物与NaOH溶液反应：________．②Y的单质与H2O反应：________．（4）请写出下列反应的离子方程式：①N氧化物与NaOH溶液反应：________．②Y的单质与H2O反应：________．（5） Y与Z相比，非金属性较强的元素是________（填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）________．（6） Y与Z相比，非金属性较强的元素是________（填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）________．9. （14分）(2018·齐齐哈尔模拟) 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

2024年新高二开学摸底考化学试卷+答案(江苏版)

新高二开学摸底考试卷（江苏专用）化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：苏教版2019必修第一册+必修第二册。

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题共39分）一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．我国古人曾用反应：Cu 2S ＋O 2高温SO 2＋2Cu 制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。

下列说法不．正确的是（）A ．青铜是铜的一种合金B ．Cu 2S 中铜元素显+1价C ．该反应属于置换反应D ．Cu 2S 只作还原剂2．227K Cr O 检验酒精的反应为()227252432424232K Cr O 3C H OH 8H SO 3CH COOH 2Cr SO 2K SO 11H O ++=+++。

下列说法正确的是（）A ．中子数为28的铬原子：2452Cr B ．2H O 的电子式：C ．K +的结构示意图：D ．25C H OH 中碳元素的化合价：-23．实验室模拟侯氏制碱法制备Na 2CO 3，下列装置与原理均正确的是（）A ．制取CO 2B ．制取NH 3C ．制取NaHCO 3D ．制取Na 2CO 34．明矾[KAl(SO 4)2•12H 2O]可用于净水。

下列说法正确的是（）A ．半径大小：r(K +)＜r(Al 3+)B ．氢化物的稳定性大小：H 2S ＜H 2OC ．碱性强弱：KOH ＜Al(OH)3D ．明矾既可做净水剂，也可做消毒剂阅读下列材料,完成５~7题。

南京市2020年高二上学期开学化学试卷

南京市2020年高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上·平遥期中) 实验室制取氧气的反应为2KClO3 2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（）A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、干燥C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、加热2. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列仪器能加热的是（）①长颈漏斗②试管③圆底烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶A . ②③B . ①②④⑥C . ①④⑤⑥D . ②③⑤3. （2分） (2018高一上·成都期中) 只能表示一个化学反应的离子方程式为（）A . Ba2++SO42-=BaSO4↓B . 2H++CO32-=H2O+CO2↑C . Cl2+2Br-=2C1-+Br2D . SO2+Br2+2H2O=4H++2Br -+ SO42-4. （2分） (2018高一下·扬州期末) 根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是（）A . 生成物比反应物稳定B . 该反应的ΔH＜0C . 该图可以表示石灰石高温分解反应D . 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生5. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 氨可用作致冷剂B . 铁制容器常温下可盛装浓硫酸C . 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂D . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料6. （2分）五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是（）元素元素的相关信息M最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐W原子的M电子层上有3个电子X在短周期元素中，其原子半径最大Y 最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2OZ元素最高正价与最低负价的代数和为6A . M、Y、Z的简单离子半径依次增大B . W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性C . 化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同D . M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应7. （2分）下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（）A . CH3CH=CH2和B . 乙炔和苯C . 和D . 乙酸和甲酸甲酯8. （2分） (2015高一上·南昌月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温下，23g NO2含有NA个氧原子B . 1mol•L﹣1 NaCl溶液含有NA个Na+C . 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D . 常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子9. （2分）(2016·分宜模拟) 工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si 和SiC的物质的量之比为1：1．下列说法正确的是（）A . SiC是一种新型无机非金属材料，任何条件下都不可能在空气中燃烧B . 制造粗硅时的反应：2SiO2+5C Si+SiC+4CO↑C . Si、SiO2能用NaOH溶液分离D . 纯净的SiO2只能用于制造光导纤维10. （2分） (2016高一上·南阳期末) 下列离子方程式书写正确的是（）①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO =BaSO4↓+H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO +H+=CO2↑+H2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO +2H+=CO2↑+H2O．A . ①③④B . ①③C . ②④D . ①②③11. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构B . 通过共价键形成的分子一定是共价化合物C . 共价化合物中可能含有离子键D . 微粒间通过共价键形成的晶体，具有较高的熔、沸点12. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写符合题意的（）选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A Na＋、Fe3＋、Cl－、I－NaOH溶液Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓B K＋、NH3·H2O、CO32－通入少量CO22OH－+CO2=CO32－+H2OC H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－Ba(NO3)2溶液SO42－+Ba2＋=BaSO4↓D Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－少量澄清石灰水Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓A . AB . BC . CD . D13. （2分）一定条件细啊，0.3molX（g）与0.3molY（g）在体积为1L的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y （g）⇌2Z（g），下列示意图合理的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2016高二上·长安期末) 有关能量的判断或表示方法正确的是（）A . 由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C . 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O （l）△H=﹣285.8kJ/molD . 从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定15. （2分）(2015·莆田模拟) 下列说法正确的是（）A . 加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C . 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2二、非选择题 (共9题；共59分)16. （7分） (2016高三上·唐山期中) 已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末．其转化关系如图：请回答：（1）写出E物质的电子式________（2）写出C与K反应的化学方程式________，该反应的反应物总能量________（填“大于”或“小于”）生成物总能量．（3） L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式________．（4） H水溶液中离子浓度由大到小排序________（5） J与H反应的离子方程式为________（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式________．17. （10分） (2015高一上·大新月考) 某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则的容器的体积，取14.3g Na2CO3•10H2O放入100mL烧杯中，加入50mL水配成溶液，将溶液转移到该容器中，用蒸馏水稀释到完全充满该容器，从中取出10mL该溶液，然后逐滴滴入质量分数为3.65%（密度为1g/cm3）的稀盐酸直至没有气体放出为止，用去该稀盐酸10mL．求：（1）该容器的容积．（2）所得CO2在标况下的体积．18. （4分）小强同学观看体操和举重比赛时，注意到运动员上场前都要在手上抹一些称为“镁粉”的白色粉末．小强和化学兴趣小组的同学一起探究“镁粉”的组成．（1）【提出猜想】①是金属镁的粉末；②是氧化镁；③是碳酸镁；④是氢氧化镁．大家一致认为猜想________是错误的，原因是________．（2）【收集资料】氧化镁、碳酸镁和氢氧化镁都是白色粉末，三种物质几乎都不溶于水．其中，碳酸镁有很强的吸湿作用．请你选取一种猜想，设计实验进行验证．你选的猜想是：________；设计实验：________．19. （7分）工业生产硝酸铵的流程如图1所示（1）硝酸铵的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：________（2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．①曲线a对应的温度是________②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件C．图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）D．M点对应的H2转化率是75%E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L﹣1，N点的化学平衡常数K≈0.93（3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=﹣272kJ•mol﹣1第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：________（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定，总反应进行到________ min时到达平衡．②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=________mol•L﹣1•min﹣1．③在图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．20. （9分） (2017高一下·鞍山期中) 如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题．（1） A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为________．（2）实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2充满整个装置，再点装置D处的酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．D中发生反应的化学方程式为________，装置C的作用是________．（3）实验过程中，E处产生的现象为________．（4） D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中出现的现象是________，装置B的作用是________．（5）若实验中使12mol•L﹣1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，其原因是________．（6）若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放________溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是________．21. （5分） (2019高一上·颍上期末) 向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol•L-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:（1）图中A点表示沉淀的化学式是________，其物质的量是________。

南京市高二上学期期末化学试卷(必修)(I)卷

南京市高二上学期期末化学试卷（必修）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）(2018·石景山模拟) 2017年3月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。

直接从自然界得到的能源为一次能源，下列不属于一次能源的是（）A . 石油B . 氢能C . 太阳能D . 煤2. （2分） CO2是一种温室气体．CO2属于（）A . 酸B . 碱C . 有机物D . 酸性氧化物3. （2分） (2018高一上·长春期中) 下列说法中正确的是（）A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−B . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C . 二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2−4. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是（）A . 硅胶作袋装食品的干燥剂B . 氯气作自来水杀菌消毒剂C . 用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧D . 用蒸馏的方法除去自来水中的Cl﹣5. （2分） (2016高二下·济南期中) 由于环境原因，最近常出现雾霾天气，严重影响人体健康，还容易造成事故．雾属于下列哪种分散系（）A . 乳浊液B . 溶液C . 胶体D . 悬浊液6. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列说法正确的是（）A . 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成C . 、与的质量数相同，质子数和中子数不同。

D . H，D，T互称为核素7. （2分）在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A . 将SO2通入水中B . 火碱溶于水C . 将HCl通入水中D . 硫酸氢钠溶于水8. （2分） (2017高一下·赣州期中) 在如图所示的微粒中，结合电子能力最强的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高二下·于都月考) 高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H210. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 SiCl4 SiB . N2 NH3 NH4Cl（aq）C . FeS2 SO3 H2SO4D . MgCO3 MgCl2（aq） Mg11. （2分）某有机物的分子结构如下所示：CH2=CH- -C≡C-CH3 ，该分子中最多可以有多少个原子共面（）A . 18B . 19C . 20D . 2112. （2分） (2018高一上·苏州期末) 在含有大量的溶液中，还可能大量存在的离子是A .B .C .D .13. （2分） (2018高二下·杭州期中) 已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1 ，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法错误的是（）A . 吸热反应B . △S>0C . 只能在电解条件下进行D . 在一定温度下可以自发进行14. （2分）化学与社会、生产、生活紧密相关．下列说法正确的是（）A . 石英只能用于生产玻璃B . 从海水提取物质不一定要通过化学反应才能实现C . 二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，故常用氢氧化钠溶液作为雕刻玻璃的试剂D . 为了提高土壤肥力，往往将碳铵与熟石灰混合使用15. （2分）下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）A . 盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应B . 硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应C . 硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应D . 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应16. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在 xR2++y H++O2=4R3++n H2O的离子方程式中，下列判断正确的是（）A . y=4，R2+是氧化剂B . y=2，R2+是还原剂C . y=2，R3+是还原产物D . y=4，R3+是氧化产物18. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯B . 2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D . 2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯19. （2分） (2015高二下·翔安期中) 如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色．下列说法中正确的是（）A . CuSO4溶液的n（SO42﹣）保持不变B . U型管中溶液pH值逐渐变小C . CuSO4溶液的c（Cu2+）逐渐减小D . X是正极，Y是负极20. （2分）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种21. （2分） (2016高二下·乐安期中) 下列说法不正确的是（）A . 二甲苯和四甲苯均有三种B . 利用核磁共振氢谱可以鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇C . 溴苯水解后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子D . 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程22. （2分） (2017高二上·腾冲期末) X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞R＞ZB . R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C . 气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞RD . W与X形成的是离子化合物23. （2分） (2016高一上·六安期末) 已知：①Cl2+KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3 ，下列说法正确的是（）A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B . 氧化性由强到弱的顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C . 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D . 反应③中1mol还原剂参加反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol二、非选择题 (共8题；共59分)24. （4分）复方铝酸铋片是一种抗酸药，每片中含铝酸铋200mg，碳酸镁400mg，碳酸氢钠200mg，甘草流浸膏粉300mg，弗朗鼠李皮25mg．①该抗酸药的有效成分是________和________（用化学式表示）②请写出其有效成分（任选一种）与盐酸反应的化学方程式：________．③同时有胃溃疡的病人是否适合服用此药？为什么？________．25. （4分）市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断PM2.5待测试样的c（H+）=________．（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：________．②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是________．a．Ca（OH）2 b．Na2CO3c．CaCl2 d．NaHSO3③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为________．26. （8分）钛是金属中的新秀,具有质轻、高强、耐蚀、耐热、无磁和耐超低温等一系列优良性能,以及形状记忆、超导、储氢、生物相容性等四大独特功能.含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下:（1） Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第1周期,第2族.（2）步骤①加铁的目的是1;步骤②冷却的目的是2.（3）上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是1;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入2处理.（4）由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2―→TiCl4 Ti已知:①C(s)＋O2(g)===CO2(g);ΔH＝－393.5kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g);ΔH＝－566kJ/mol③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g);ΔH＝＋141kJ/mol则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝1.反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是2.27. （10分）某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应．（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的________ ，因为________（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式：________（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作________ （写字母）：A、用洁净的试管；B、在浓度为2%的NH3•H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；C、用前几天配制好的银氨溶液；D、在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；E、用小火对试管直接加热；F、反应过程中，振荡试管使之充分反应．然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：（4）乙装置中长导管A的作用是________（5）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式________（6）选择甲装置还是乙装置好？________ ，原因是________（7）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有________ 两种必备用品．（8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释________28. （13分）按要求回答下面的问题（1）下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用Cl2H22O11表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①③④D . ②④⑤（2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应．①请配平下列反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________CH3OH+________NaClO3+________H2SO4→________CO2↑+________ClO2↑+________Na2SO4+_____ ___H2O②该反应中，被氧化的元素是________，氧化剂是________．③还原产物与氧化产物的物质的量之比为________．④ClO2具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的________倍．29. （8分）有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端处表示有一个碳原子，并以氢补足四键，C、H不表示出来，其它原子或原子团要表示出来，例如：CH3CHOHCH3的键线式结构为． CH3CH=CHCH3是石油裂解的产物之一，它的键线式结构可表示为．（1）CH3CH=CHCH3的名称为________ ，其所含官能团的结构式为________ ，与H2在一定条件下发生加成反应，其产物的同分异构体的键线式结构为________（2）完成下列反应方程式，产物用键线式表示：+Br2→________，反应类型为________ 反应．（3）是一种加聚产物，则其单体的结构简式为________ ，其链节为________ （4）写出与CH3CH=CHCH3含有相同官能团的同分异构体的结构简式________ ．（任写一种）30. （4分） (2016高三上·包头期中) A、J是日常生活中常见的两种金属，J在化合物中存在两种正价；F 是常温下的气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．（1） A与NaOH溶液反应的离子方程式为________；方程式中氧化剂为________．（2）写出L的稀溶液与足量的J反应的化学方程式________．（3）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为________．31. （8分）(2017·新课标Ⅱ卷) （14分）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2 ，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物．实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸．加入硝酸的目的是________，还可使用________代替硝酸．（2）沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为________．（3）加氨水过程中加热的目的是________．沉淀B的主要成分为________、________（填化学式）．（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为________．参考答案一、单项选择题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、非选择题 (共8题；共59分)24-1、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、27-7、27-8、28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、31-4、。

南京市高二上学期开学化学试卷

南京市高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·合肥期中) 近年来人们为改善空气质量，治理雾霾而启动了“蓝天工程”，根据你所学知识,判断下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A . 把燃煤的火力发电厂的烟囱造高，减少酸雨的污染B . 实施绿化工程，防治扬尘污染C . 发展新能源汽车，减少传统燃油车的尾气污染D . 推广使用燃煤脱硫技术，有效减少SO2的污染2. （2分） (2018高二上·吉林期中) 新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是（）①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀A . ①②③B . ②③④C . ①③⑥D . ②⑤⑥3. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（）A . 是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上B . 在光照条件下能够与氯气发生取代反应C . 丙烷比丁烷沸点高D . 1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O24. （2分）医学研究证明，用放射性Ⅰ治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关Ⅰ的叙述正确的是（）A . 核内的中子数为53B . 核内的电子数为135C . 核内的中子数与核外电子数之差为29D . 质量数为825. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列有关说法不正确的是（）A . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B . 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的C . 玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品D . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用6. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列离子一定能够大量共存的是（）A . 氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br-B . 饱和FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、Cl-C . 含MnO4-的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-D . 与铝作用生成H2的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-7. （2分） (2017高一上·临海期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数数值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L氦气所含的原子数为NAB . 标准状况下，11.2g氢气所含的原子数约为5.6 NAC . 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数约为3NAD . 36.5g HCl中含有的氯原子数为0.2NA8. （2分）实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（）A . 少量金属钠保存在煤油中B . 试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发C . 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉D . 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处9. （2分） (2016高一上·射洪期中) 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2 ，下列反应的化学方式或叙述不成立的是（）A . Z2与X﹣在水溶液中不能大量共存B . 还原性：Y﹣＞Z﹣＞W﹣C . 2NaW+Y2=2NaY+W2D . W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y﹣10. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（）A . H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B . Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3 ，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C . NH3的沸点高于PH3 ，推出CH4沸点高于SiH4D . CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成11. （2分）(2017·门头沟模拟) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二下·临川期中) 下列有机化合物的一氯取代物的同分异构体的数目相等的是（）A . ①②B . ②④C . ③④D . ①④13. （2分） (2018高二下·临川期中) 某羧酸酯的分子式为C18H26O5 ， 1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A . C14H18O5B . C14H16O4C . C14H22O5D . C14H10O514. （2分）(2018·石景山模拟) 在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3 ，下列表述正确的是（）A . 中子数为32，质子数为27的钴原子：B . H2O2的电子式：C . NH3和NH4Cl化学键类型相同D . [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+315. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）A . CO2→CO32﹣B . FeCl3→FeCl2C . C→CO2D . HCl→MgCl216. （2分） (2018高三上·西安开学考) 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解” 现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A . ①②B . ①③C . ①④D . ②③二、非选择题 (共5题；共35分)17. （6分） (2016高二上·淮阳开学考) 电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：Ⅰ．在废液中加入过量铁粉，过滤；Ⅱ．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的滤液，通入足量氯气；Ⅳ．…，得到FeCl3•6H2O晶体．（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是________．（2）试剂A是________．（3）步骤Ⅲ中发生的离子方程式为________．（4）完成步骤Ⅳ需要用到的实验装置是________（填字母）．（5）若用FeCl3•6H2O晶体配制100ml 0.5mol/L的FeCl3溶液①用托盘天平称FeCl3•6H2O晶体，其质量是________ g．②实验时下图所示操作的先后顺序为________（填编号）．蒸馏水18. （9分）甘氨酸亚铁络合物[(NH2CH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。

南京市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(模拟)

南京市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个 (共10题；共20分)1. （2分）下面关于胶体的叙述不正确的（）A . 在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开B . 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C . 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D . 胶体粒子具有较大的比表面积，能吸附带电粒子，在电场作用下会发生电泳现象2. （2分）下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。

若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2 ，下列说法正确的是（）A . 两侧平衡均向正反应方向移动B . 左侧平衡向逆反应方向移动C . 右侧平衡向逆反应方向移动D . 两侧平衡均向逆反应方向移动3. （2分）(2016·南开模拟) 将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液。

i.以电流强度为1A通电10分钟；ii.10min后，反接电源，以电流强度为2A继续通电10分钟；下列图像分别表示：银电极质量，铂电极质量，及电解池产生气体质量和电解时间的关系图。

下确的是（）A . ①③B . ①②③C . ②③④D . ①②③④4. （2分）(2016·银川模拟) 已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣217kJ•mol﹣1 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=bkJ•mol﹣1H﹣H，O﹣H和O=O键的键能分别为436、462和495kJ•mol﹣1 ，则b为（）A . +352B . +132C . ﹣120D . ﹣3305. （2分）以下实验原理或操作中，正确的是（）A . 分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出B . 焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C . 中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D . 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较6. （2分）下列有关物质的性质或应用说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解B . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C . 从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属MgD . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去7. （2分） (2018高三上·安平期中) 将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放人滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（）A . a中铁钉附近呈现蓝色沉淀B . b中铁钉附近呈现红色C . b中发生吸氧腐蚀D . a中铜丝附近有气泡产生8. （2分）(2018·晋城模拟) 在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1molA和0.2molA,在不同温度下反应A(g)+B(s) 2C(g)达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c(A)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。

南京市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(模拟)

南京市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2017高二下·莆田期中) 某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层中正确的是（）A .B .C .D .3. （2分）下列有关电离能的说法中，正确的是（）A . 第一电离能越大的原子失电子的能力越强B . 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C . 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D . 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价4. （2分）下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B . 基态Fe原子的外围电子排布图为C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D . 根据原子核外电子排布的特点，在Fe元素周期表中位于ds区5. （2分） (2017高一下·赣州期中) 已知A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是（）①6和16 ②12和17 ③20和9 ④7和8．A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④6. （2分）下列有关化学键的叙述，正确的是（）A . 仅含有共价键的物质定是共价化合物B . 单质分子中均存在化学键C . 离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键D . 由不同种非属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键7. （2分）下列物质属于共价化合物的是（）A . O2B . Na2OC . HClD . NH4Cl8. （2分） (2016高一下·昆明期中) 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是（）A . IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3B . CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构C . 锂与氧气反应：4Li+O2═2 Li2O，则钠与氧气反应：4Na+O2═2Na2OD . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ，则CaSO3与稀硝酸反应生成SO29. （2分）下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B . 丙烯分子存在非极性键C . 丙烯分子有6个σ键，1个π键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上10. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列描述中正确的是（）A . CS2为极性分子B . ClO 的立体构型为平面三角形C . SF6中各原子均满足8电子结构D . SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化11. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列说法中错误的是：（）A . SO2、SO3都是极性分子B . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性12. （2分）关于CO2说法正确的是（）A . 碳原子采取sp杂化B . CO2是正四面体型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子13. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A . 31d和33d属于同种核素B . 气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC . 工业上常用电解法制备单质b和cD . a和b形成的化合物不可能含共价键14. （2分）下列图像表达正确的是A . 稀硫酸的稀释B . 等量的盐酸与过量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 气态氢化物沸点15. （2分）既有离子键又有共价键的化合物是（）A . Na2OB . H2O2C . CH4D . NaOH16. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 下列途径不能得到晶体的是（）A . 熔融态物质快速冷却B . 熔融态物质凝固C . 气态物质凝华D . 溶质从溶液中析出17. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列说法错误的是（）A . 从CH4、NH4＋、SO42－为正四面体结构，可推测PH4＋、PO43－也为正四面体结构B . 1mol碳化硅晶体中，平均含有4mol C—Si共价键C . 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D . 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE18. （2分）下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是（）A . CO2、H2SB . H2O2、C3H6C . C2H4、CH4D . NH3、HCl19. （2分）下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻．A . ①②③B . ②③④C . ④⑤⑥D . ②③⑦20. （2分）根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,B . F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C . 铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D . 溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4二、填空题 (共5题；共33分)21. （4分）在金刚石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金属Fe 等六种晶体中：（1）以非极性键结合的非极性分子是________ ．（2）通过非极性键形成的原子晶体是________．（3）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________ ．（4）固态和熔融状态下都能导电的晶体是________22. （3分）某简单离子的结构示意图可表示为：当x=8时，该粒子符号为________；当x=11时，该粒子符号为________；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为________．23. （8分）元素周期表共有________个周期，其中第一、二、三周期称为________周期，第四、五、六、七周期称为________周期，其中第________周期尚未填满，又可称作不完全周期．元素周期表中共有________个纵行，其中第8、9、10三个纵行称为________；第18纵行由稀有气体元素组成，稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为________，因而这一族称为________．24. （12分） (1)氯酸钾熔化时，微粒间克服了________；二氧化硅熔化时，微粒间克服了________；碘升华时，粒子间克服了________。

2024学年江苏省南京市高二上学期期中考化学试题及答案

南京市2023~2024学年度第一学期期中学情调研测试高二化学2023.11本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。

考试用时75分钟。

注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。

考试结束后，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：H1016S32Na23I127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．2023年10月，清华大学突破芯片数据恢复技术难题，在世界上首次实现了对存储芯片的“诊疗一体化”。

制作计算机芯片的含硅材料是指（）A ．23Na SiO B ．2SiO C ．SiD ．4SiCl 2．反应22NaH H ONaOH H ++↑可用于野外制2H 。

下列说法正确的是（）A ．中子数为2的氢原子可表示为21HB ．NaH 中H 为-1价C ．水的电子式为2H :O :H -++⎡⎤⎣⎦D ．NaOH 为氧化产物3．实验室在低温条件下将2Cl 通入KOH 溶液制取KClO 溶液。

下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A ．用装置甲制取2Cl B ．用装置乙除去2Cl 中混有的HCl C ．用装置丙制取KClO 溶液D ．用装置丁吸收尾气中的2Cl 4．F 、Na 、Mg 、S 、Cl 为短周期主族元素。

下列说法正确的是（）A ．离子半径：()()2Mg Cl r r +->B ．热稳定性：2HF H S >C ．酸性强弱：244H SO HClO >D ．碱性强弱：2Mg(OH)NaOH>阅读下列材料，完成5-7题：氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。

人类通过控制条件将2N转化为含氮化合物。

合成氨产生的3NH 可通过催化氧化等过程转化为3HNO ，还可以与NaClO 溶液反应制备肼()24N H 。

常温常压下，24N H 是无色液体，常用作火箭的燃料，其原理为24N H 与24N O 反应产生无色无污染的气体。